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é

*Elaborado por: Manuel Vargas *Profesor: José Ramón Dinarte. Sección: 9 “A” Fecha: 13/03/14


Página 287: 1)

símbol o

Z

A

p+

e-

carga

K

19

39

19

20

19

0

Mn

25

55

25

30

25

0

Pb

82

207

82

125

78

4+

Xe

54

132

54

78

54

0

Se

34

78

34

46

36

2-

Fe

26

56

26

30

P

15

31

15

Au

79

197

79

Sr

38

88

38

Sb

51

122

51

16

23

3+

18

-3

118

78

+1

50

36

2+

54

3-

71


2. a)

El número de protones va a ser igual siempre al número atómico

b) Si la carga es 0 el número de electrones va a ser igual al número de protones c) La masa atçomica va a ser igual a sumar el número de protones y de

neutrones. d) Cuando hay menos electrones que protones la carga es positiva. e) Cuando hay más electrones que protones la carga es negativa


Página 289: 1.

a) Electrones

b)protones

c)neutrones

d) átomo

e)iones

2. a) b) c) d)

Igual Igual Igual Igual

numero numero numero numero

de de de de

electrones pero distinto numero de protones protones pero distinto numero de neutrones neutrones pero distinto numero de protones. protones pero distinto numero de electrones

3. a) Considera la masa atómica del isotopo mas abundante b) Obtiene el promedio de las masas atómicas de todos los isotopos conocidos c) Considera el porcentaje de abundancia de cada isotopo y lo promedia. 4.

Electrones

b) protones

c) neutrones

d)àtomos

e) iones


Página 290: 1-

2-

a) b) c) d) a) b) c) d)

Los saltos de los electrones de niveles de energía mayores o menores, cuando incide un haz de energía en el átomo. La perdida o ganancia de electrones del ultimo nivel de energía. La emisión espontanea de rayos alfa, beta y gamma. El conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas por el átomo. Un flujo de neutrones de alta energía. Un haz de electrones concentrados que viaja a la velocidad de la luz. La energía que producen los protones cuando se deprenden del núcleo en forma espontanea. Un tipo de radiación electromagnética de alta energía.

3- a) Electrones 4-

5-

6-

b)protones

c)neutrones

d)atomos

a) El fenómeno de la radiactividad. b)Los espectros de emisión del átomo. c) El valor dela y de la carga eléctrica del electrón. d)El efecto fotoeléctrico. a) Los rayos catódicos. b) Los rayos ultravioletas. c) Las rayos canales. d) Los rayos beta. a) b) c) d)

Un Un Un Un

electrón electrón electrón electrón

y y y y

un un un un

núcleo núcleo núcleo núcleo

con con con con

1 2 1 2

potron,1 neutrón. protones. protón. neutrones.

e)iones


Página 293 1. (g) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo (c) Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa Chadwick (b) Comprueba la existencia del neutrón Thomson (h) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos Goldstein catódicos, los rayos canales y los rayos X (c) Descubren que existen isótopos e) Sommerfeld (f) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas Dalton (d) Descubre la existencia del protón g) Rutherford (c) su modelo atómico se conoce como “pudín de pasas” Crookes (a) Explica por qué los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen En su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas

a) Bohr b) c) d)

f)

h)


2. a) ¿Por qué nuestra estrella, el sol, emite una coloración amarillo-naranja? Porque al comportarse igual que el sodio que cuando este se pone a altas temperaturas, en la parte mas caliente emite la coloración B) Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja. ¿Por que se observan colores distintos? Porque los fuegos artificiales poseen muchas combinaciones químicas que cuando estan calientes explotan y producen distintos colores. C) ¿ Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz negra” o fosforescente? Porque la radiación electromagnética produce una pequeña luz visible resalta los colores fluorecentes de la ropa lo que hace que cambie de color


3. a) Es el número de protones que hay en el átomo de un elemento a) n b) Z c) e d) A

b) Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico. a) n b) Z c) e d) A c) Partícula más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento a) Moléculas b) electrón c) isótopo d) átomo e) ion d)Es un átomo que ha perdido o ganado electrones. a) Moléculas b) electrón c) isótopo d) átomo

e) ion

e) Es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento. a) elemento b) molécula c) número atómico d) masa atómica e) ion


4. a) Si el número de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión F= Ya que se trata de un catión ya que pierden electrones y así el numero de protones es mayor b) En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones V = Porque el átomo no a ganado ni perdido electrones . c) Si el número de protones es menor al de electrones, se trata de un anión. v= Verdadero ya que estos ganan electrones y el número de protones va a ser menor

d) El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número atómico F = Ya que se saca al sumar el número de protones con el de los neutrones e) El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el número atómico V= Por que se obtienen restando A -Z


5.

P

Z

A

42

42

B

15

C

đ?‘›0

A

e-

40

96

43

-1

15

15

31

12

3+

47

47

48

108

49

2-

D

16

16

18

32

18

2-

E

44

44

57

101

44

0

F

38

38

50

88

36

2+

G

14

14

14

28

18

4-

H

15

15

16

31

18

3-

I

49

49

66

115

49

0

J

35

35

45

80

28

7+

Element o

Carga


6.

ď‚—

a) Que sean isĂłtopos 25 đ?‘Ľ 13

27 đ?‘Ľ 15

21 đ?‘Ľ 13

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b) Que sean ĂĄtomos de elementos distintos. 25 đ?‘Ľ 13

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