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Liceo” Particular San José” Departamento de Ciencias. La Calera Apuntes de gases Ideales. Profesor: Manuel Báez Cruz Objetivo: Analizar y reconocer los conceptos asociados a la teoría cinética de los gases, el modelo molecular de un gas ideal. 1.- Teoría cinética de los gases. - El número de moléculas del gas es grande, y el promedio de separación entre ellas es grande en comparación con sus dimensiones. - Las moléculas obedecen a las leyes de newton sobre el movimiento, pero su conjunto se mueven al azar. - Las moléculas interactúan sólo a través de fuerzas de corto alcance durante colisiones elásticas. - Las moléculas chocan elásticamente con las paredes. - El gas bajo consideración es una sustancia pura, es decir, todas las moléculas son idénticas. 2.- Modelo molecular para la presión de un gas ideal - La presión de un gas es el resultado de colisiones entre moléculas y las paredes del recipiente y experimentan un cambio de cantidad de movimiento como resultado de la fuerza ejercida sobre ellas por las paredes. - ∆px = mvx - (- mvx) = 2mvx - P = F/ A -

P = 2/3 (N/V) ½ mv2

La presión es proporcional al número de moléculas por unidad de volumen y al promedio de energía cinética de traslación de una molécula. Para aumentar la presión dentro de recipiente es aumentar el número de moléculas por unidad de volumen en él.

3.- Interpretación molecular de la temperatura. - La temperatura de un gas es una medida directa del promedio de energía cinética molecular ½ m v2 = 3/2 n RT Promedio de energía cinética por molécula. - El total de energía cinética de traslación de un sistema de moléculas es proporcional a la temperatura absoluta del sistema. - La energía interna de un gas U de un gas monoatómico: U = 3/2 n RT


Gases - Ideales