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Unidad Educativa ‘’Atahualpa’’

QUÍMICA

TRABAJO FINAL Nombre: María Tipantaxi Licenciada: Estefanía Pérez Curso: 2do ciencias A


compuestos binarios

HIDROGENOS -hidruros metalicos -acidos hidracidos -compuestos especiales

OXIGENADOS -oxidos metalicos -anhidridos -peroxidos -oxidos salinos

NO HODROGENADOS NO OXIGENADOS -sales halogenados-neutros compuestos no salinos

COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS


HIDRUROS METÁLICOS Son compuestos que se caracterizan por la presencia de hidrogeno resultante de la unión de todos los metales con valencia variable y valencia fija

Valencia variable o valencia fija + hidrogeno Nomenclatura:   

Tradicional Iupac Stock -. Si un elemento tiene una valencia se le nombra con el nombre del elemento o el nombre acabado en –ico. 2-. Si un elemento tiene 2 valencias: – Mínimo acabado en -oso – Mayor acabado en –ico 3-. Si un elemento tiene 3 valencias: – Mínimo con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso) – Medio acabado en -oso – Máximo acabado en –ico 4-.Si un elemento tiene 4 valencias: – Mínima con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso) – Medio inferior acabado en –oso – Medio superior acabado en -ico – Máximo con prefijo per y sufijo -ico (per – nombre – ico) Nomenclatura Iupac

Se nombran los elementos con el prefijo correspondiente al número que halla en la fórmula. Los prefijos más importantes son: Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Nomenclatura stock Se nombra el elemento y a continuación se pone la valencia con la que actúa el elemento en la fórmula en números romanos. Cálculo de las valencias en las fórmulas:


Todas las valencias son neutras. En oxígeno en siempre forma con carga –2 El hidrógeno en fórmula formula actúa con 1 Ejemplos Fórmula

tradicional

liH litio I

Hidruro de litio

CaH2 calcio II

Hidruro de calcio

PbH4 IV

Hidruro de paladio

WH6

Hidruro de wolframio

BiH3

Hidruro de bismuto

Iupac

Stock

mono hidruro de litio di hidruro de calcio tetra hidruro de paladio hexa hidruro wolframio tri hidruro de bismuto

hidruro de hidruro de hidruro de paladio

hidruro de wolframio VI hidruro de bismuto III

Ácidos Hidrácidos Son compuestos binarios hidrogenados que resultan de la unión del hidrogeno más un no metal. Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno (H con val. 1) + el no metal (con la Val. (-) ya para hacer toda la combinación se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y viceversa con la primera de la segunda familia. Nomenclatura: para dar el nombre a estos compuestos se usa como nombre genérico la palabra ácido y como especifico el nombre del no metal terminado en Hídrico esto es según la nomenclatura tradicional. Formula HCl

Ácido clorhídrico

cloruro de hidrogeno

HI

Ácido Yodhídrico

yoduro de hidrogeno

HF

Ácido fluorhídrico

fluoruro de hidrogeno

Valencia 2 Formula HS2

ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhidrico

di sulfuro de hidrogeno di selénico de hidrogeno


H2Te ácido telurhidrico

di telúrico de hidrogeno

Compuestos especiales Son compuestos binarios hidrogenados que resultan de la combinación de los no metales de la tercera y cuarta familia más el hidrogeno, no responde a la nomenclatura fija o tradicional y tiene un nombre especifico 3 familia NH3 Amoniaco PH3

fosfamina / fosfina

AsH3 Arsenamina / Arsina SbH3

estabemina / Astibina

4 familia CH4 metano SiH4 Silicano GeH4 Germano COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS ÓXIDOS Son compuestos binarios oxigenados formados por la combinación de los no metales más oxígeno. Mvf +Mvv + oxigeno Nomenclatura Fórmula

Tradicional

Iupac

Stock

K2O

Oxido de potasio

mono oxido de di potasio

óxido de potasio I

CaO

Oxido de calcio

mono oxido de calcio

óxido de calcio II

FeO

Oxido ferroso

mono oxido hierro

óxido de hierro II

Fe2O3

Oxido férrico

trióxido de hierro

óxido de hierro III

BaO

Oxido de bario

dióxido de bario

oxido de bario II


PbO2

Oxido plúmbico

dióxido de plomo

oxido de plomo II

Calculo del número de oxidación de valencia de los óxidos 1. El valor del número de oxidación del oxígeno es superior -2 2. Se multiplica el valor de -2 por el subíndice 3. Se escribe el símbolo del metal en la parte superior del símbolo y se multiplica por el subíndice 4. todo metal tiene carga positiva


Anhídridos Son compuestos binario formados por la combinación de un elemento no metálico con el oxigeno No metal + Oxigeno= Anhídrido PRIMERA FAMILIA Fórmula

Tradicional

Iupac

Stock

Cl2O

Anhídrido hipocloroso

mono oxido de di cloro

oxido de cloro I

Cl2O3

Anhídrido cloroso

trióxido de di cloro

oxido de cloro III

Cl2O5

Anhídrido clórico

penta oxido de di cloro

oxido de cloro V

Cl2O7

Anhídrido perclórico

heptaoxido de di cloro

oxido de cloro VII

SEGUNDA FAMILIA Fórmula

Tradicional

Iupac

Stock

SO

Anhídrido hiposulfuroso

óxido de azufre

óxido de azufre I

SO2

Anhídrido sulfuroso

di óxido de azufre

óxido de azufre IV

SO3

Anhídrido sulfúrico

trióxido de azufre

óxido de azufre VI

TERCERA FAMILIA


Fórmula

Tradicional

Iupac

Stock

N20

Anhídrido hipofosforoso

mono oxido de di fosforo

P2O3

Anhídrido fosforoso

trióxido de di fosforo

P2O5

Anhídrido fosfórico

penta oxido de di fosforo

P2O7

Anhídrido per fosfórico

heptaoxido de di fosforo

oxido de fosforo I oxido de fosforo III oxido de fosforo V oxido fosforo VII

CUARTA FAMILIA

Fórmula

Tradicional

Iupac

Stock

CO2

Anhídrido carbónico

dióxido de carbono

oxido de carbono IV

SiO2

Anhídrido silícico

dióxido de silicio

oxido de silicio IV

GeO2

Anhídrido germánico

dióxido de germanio

oxido de germano IV

PEROXIDOS Son aquellos que resultan de la oxidación adicional de los óxidos 1era y2da familia de los metales más oxígeno. Este es uno de los casos que no se simplifica Li2O+O=Li2O2 peróxido de litio 1era familia Na2O+O=Na202 peróxido de sodio Fr2O+0= F203

peróxido de francio

2Da familia Ba2 02=BaO+O= BaO2 peróxido de bario Zn2 O2=ZnO +O= ZnO2 peróxido de zinc

Oxido salino Resultan de 2 óxidos del mismo metal se trabaja únicamente de los óxidos de valencia variable


Óxidos metálico valencia variable 2-3 2-4

Nomenclatura:  Nombre genérico, oxido salino, seguido por el nombre del metal  la palabra acido seguido del metal con terminación oso –ico FeO+Fe2O3 = Fe3O4 =Oxido salino de hierro FeO+FeO30Fe3O40 =Oxido ferroso –férrico

Compuestos no salinos Resultan de los no metales 3 y 4 familia pueden ser valencia fija o variable

no metal 3era y 4ta familia + metal v.fija –v.variable

Fórmula Ra3N2

Pd3P4

Tradicional nitruro de radio

Iupac

Stock

di nitruro de tri radio

fosfuro de paladio tetra fosfuro de tri paladio

nitruro de radio II

fosfuro de paladio IV

Compuestos Ternarios Son compuestos que tienen en su estructura molecular tres átomos diferentes se dividen en hidróxidos, son compuestos que resultan al combinarse un oxido metálico con agua.

Óxidos metálicos +H20= Hidróxido

Para hacer la ecuación de formación se aumenta el número de moléculas de agua, de acuerdo al subíndice del oxígeno del óxido (se simplifica y se usa coeficiente)

Cu2O+H2O= Cu2O2H2 2Cu(OH) hidróxido cuproso


Ácidos oxácidos Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios resultantes de la combinación de un elemento no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen cuando se le agrega una molécula de agua a un óxido ácido.

Clasificación de los ácidos oxácidos Dependiendo del número de moléculas de agua con que reacciona un óxido ácido, se forman los diferentes tipos de compuestos ternarios, y para distinguirlos la química usa los siguientes prefijos:  Meta: reaccionan con una molécula de agua, ejemplo de ello, es el ácido fosfórico que se transforma en ácido meta fosfórico.  Piro: la combustión es con dos moléculas de agua, en este caso, ácido pirofosfórico.  Orto o sin prefijo: responden con las tres moléculas de agua, el ácido orto fosfórico es comúnmente llamado ácido fosfórico. HPO2 ácido metafosforoso H4P2O5 ácido pirofosforoso H3PO3 ácido ortofosforoso P2O5 + H2O → 2HPO3 ácido metafosfórico P2O5 + 2H2O → H4P2O7 ácido pirofosfórico P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ácido ortofosfórico Oxácidos elementos anfóteros Llamamos anfóteros aquellos elementos que tienen propiedades tanto de metales como no metales, es decir que los elementos con valencia mayor o altas trabajan o forman ácidos: entre los anfóteros más conocidos tenemos:  Boro  cromo  zinc  wolframio  magnesio  vanadio Acido meta bórico HBO2 Acido crómico H2CrO4 Acido mangánico H2MgO4 Acido vanádico H3VO4 MOLARIDAD La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.


La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

Ejercicio 1. Calcule la molaridad de una solución que contiene 6.00 g de NaCl (MM 58.44) en 200 ml de solución.

Calcule el número de moles y el número de gramos de KMnO 4 (MM 158.0) en 3.00 litros de una solución 0.250 M.

Cuántos mililitros de H2SO4 concentrado al 95% (r = 1.84 g/mL) se necesitarán para preparar 2.5 l de solución 2 M de este ácido. El número de gramos de H2SO4 necesarios será:

GASES El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas ( V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).


Ley de Avogadro: Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad independiente del elemento químico que forme el gas

de

partículas

de

gas (n)

Por lo tanto : V1

/ n 1 = V2 / n 2

Lo cual tiene como consecuencia que: Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen

Ley de Boyle: Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante). Por lo tanto:

P1 · V1 = P2 · V2 Lo cual tiene como consecuencia que: Si la presión aumenta el volumen disminuye Si la presión disminuye el volumen aumenta


Ley de Charles: Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k ¡ T (k es una constante). Por lo tanto:

V1 / T 1 = V2 / T 2 Lo cual tiene como consecuencia que: Si la temperatura aumenta el volumen aumenta Si la temperatura disminuye el volumen disminuye


Ley de Gay-Lussac: La Ley de Gay-Lussac es una ley de los gases que relaciona la presión y la temperatura a volumen constante. En 1802 Gay-Lussac descubrió que a volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura (en grados Kelvin): P = k · T (k es una constante). Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2 Lo cual tiene como consecuencia que: Si la temperatura aumenta la presión aumenta Si la temperatura disminuye la presión disminuye


Trabajo final  

TRABAJO FINAL DE LA MATERIA

Trabajo final  

TRABAJO FINAL DE LA MATERIA

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