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Resolución de Guía de trabajo Química

María Fernanda Castillo Plazaola Noveno grado “A”


1. Calcula el numero de subparticulas en átomos neutros y en iones. Deberás tener presente conceptos de ion, numero atómico y numero de masa. Símbolo

Z

A

p+

e-

Carga

K

19

39

19

20

19

0

Mn

25

55

25

30

25

0

Pb

82

207

82

125

72

4+

Xe

54

132

54

78

54

0

Se

34

78

34

46

36

2-

Fe

26

56

26

30

23

3+

P

15

31

15

16

18

3-

Au

79

197

79

118

78

1+

Sr

38

88

38

50

36

2+

Sb

51

122

51

71

54

3-


2. Escribe 5 estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que te proporcionan y los que se desconocen. üEl numero de protones es el mismo que el del numero atómico. üLos neutrones se sacan restando la masa atómica menos el numero atómico. üSi la carga es 0 el numero de protones va a equivaler al de electrones üCuando hay menos electrones que protones la carga es positiva üCuando hay mas electrones que protones la carga es negativa


I.

Subraya la respuesta correcta en cada caso e investiga los conceptos que no hayan sido revisados en clase: 1.

Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas de carga eléctrica, están formados por un flujo de: a) Electrones 2. La existencia de isotopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: b) Igual numero de protones pero distinto numero de neutrones 3. El calculo de las masas atómicas promedio de los elementos: c) Considera el porcentaje de abundancia de cada isotopo y el promedio de las masas atómicas de los isotopos conocidos 4. El descubrimiento de los rayos por canales, en el tubo de Crookes, permitió saber de la existencia de los: b) Protones


5. La radiactividad es un fenómeno que se debe a: c) La emisión espontanea de rayos alfa, beta y gama 6. Los rayos X son: b) Un haz de electrones concentrados que viaja a la velocidad de la luz 7. Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: b) Protones 8. El salto del electrón de un nivel de energía al otro, permitió explicar: b) Los espectros de emisión del átomo 9. La luz y los colores que la componen son de la misma naturaleza de: d) Los rayos beta 10. Un conocido isotopo de hidrogeno, el deuterio, que se produce abundante como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: a) Un electrón y un núcleo con 1 protón, 1 electrón


1. Escribe en el paréntesis la letra que corresponda ( g ) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo ( c ) Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa ( b ) Comprueba la existencia del neutrón ( h ) Descubre el aparato donde se descubrieron los rayos catódicos, canales y X ( c ) Descubre que existen isotopos ( f ) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las propiedades definidas ( d ) Descubre la existencia del protón ( c ) Su modelo atómico se conoce como “Pudin de pasas” ( a ) Explica por que los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas


2. Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base en los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico de Bohr-Sommerfeld. a) ¿ Por que nuestra estrella, el sol, emite una coloración amarillonaranja? Porque se comporta igual que el sodio cuando cuando lo pones en la parte mas caliente de la flama del mechero b) Durante una explosión de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja ¿Por qué se observan colores distintos? Porque los juegos artificiales contienen diferentes tipos de elementos que al enfrentarse a altas temperaturas hace que se pongan esos colores c) ¿Por qué cambia el color de la ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz negra” o fosforescente? Cambia por la pequeña radiación electromagnética que produce la luz.


3. Subraya la opción correcta para cada uno de los enunciados.

A. Es el numero de protones que hay en el átomo de un elemento. b) Z B. Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico. d) A C. Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. d) Átomo D. Es un átomo que ha ganado o perdido electrones. e) Ion E. Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento. d) Masa atómica


4. Determina si las siguientes preposiciones son falsas o verdaderas. Explica tu respuesta. a) Si el numero de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión: falso. Es un catión porque pierde electrones y eso hace que el numero de protones sea mayor. b) En un átomo neutro, el numero de protones es igual al numero de electrones: Verdadero ya que el átomo ni gana ni pierde electrones1; los protones y electrones son equivalentes. c) Si el numero de electrones es mayor al de protones se trata de un anión: Verdadero ya que los aniones ganan electrones por lo tanto la cantidad de protones es menor. d) El numero de masa atómica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atómico: Falso. Se obtiene de sumar el numero de protones con el numero de neutrones


e) El numero de neutrones se obtiene al restar a la masa atomica el numero at贸mico: Verdadero. Ejemplo: Hierro Z=26, A=56 Z-A=56-26=30


Quimica  
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