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Trabajo en el libro de Quimica Estructura Atomica Nombre: Mariangeles Castillo Valenzuela A単o: 9no D Profesor: Jose Ramon Dinarte


Ejercicos de la pagina #287 Simbolo

Z

A

P+

Numero

e-

Carga

K

19

39

19

20

19

0

Mn

25

55

25

30

25

0

Pb

82

207

82

125

78

4+

Xe

54

132

54

78

54

0

Se

34

79

34

46

32

2-

Fe

26

56

26

30

29

3+

P

15

31

15

16

18

3-

Au

79

197

79

118

78

1-

Sr

38

88

38

50

36

2+

Sb

51

122

51

71

54

3-

Escriba 5 estrategias empleadas para encontrar los valores del cuadro: 1- Los protones son los mismos que el numero atomico 2-Cuando tiene carga positiva o negativa se le suman 3- Los electrones son iguales al numero atomico 4- Electrones= protones + la carga 5- Carga= Numero de electrones - protones


Ejercicios de la pagina #289 Instrucciones: subraya la respuesta correcta en cada caso e investiga los conceptos que no hayan sido revisados en clase. 1. Los rayos catodicos, descubiertos por primera vez en el tubo de crookes y que permitieron saber que en el atomo habia particulas con carga electrica estan formados por un flujo de: a) Electrones b) Protones c) Neutrones d) atomos e)iones 2. La existencia de isotopos se debe al hecho de que en atomos de un mismo elemento hay: a)igual numero de electrones pero distinto numero de protones b) igual numero de protones pero diferente numero de neutrones c) igual numero de neutrones pero distinto numero de protones d) igual numero de protones pero distinto de electrones 3. El calculo de las masas atomicas promedio de los elementos: a)considera la masa atomica del isotopo mas abundante b) obtiene el promedio de las masas atomicas de todos los isotopos conocidos c) considera el porcentaje de abundancia de cada isotopo y el promedio de las masas atomicas de los isotopos conocidos


4. El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de crookes, permitio saber la existencia de los: a) Electrones b) protones c) neutrones d) atomos e)iones 5. La radioactividad es un fenomeno que se debe a: a)Los saltos de los electrones de niveles de energia mayores a menores, cuando inside un haz de la energia del atomo b)La emision espontanea de rayos alfa, beta y gamma c)El conjunto de radiaciones electromagneticas o absorbidas por el atomo

6. a) b) c)

Los rayos X son: Un flujo de neutrones de alta energia Un haz de electrones concentrado que viaja a la velocidad de la luz La energia que producen los protones cuando se desprenden del nucleo en forma espontanea d) Un tipo de radiaccion electromagnetica de alta energia 7. Los rayos alfa, aplicados en el experimento de rutherfod, estan constituidos por: a)Electrones b) protones c) neutrones d)atomonos e)iones


8. El salto del electron de un nivel de energia a otro, permitio explicar: a)El fenomeno de la radioactividad b)Los espectros de emision del atomo c)El valor de la masa y de la carga electrica del electron e) El efecto fotoelectrico

9. La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que: a)Los rayos catodicos b)Los rayos ultravioletas c) Los rayos canales d) Los rayos beta 10.Un conocido isotopo del hidrogeno, el deuterio, que se produce abundanteme como producto del trabajo de un reactor nucleo, posee: a) Un electron y un nucleo con 1 proton, 1 neutron b) Un electron y un nucleo con 2 protones c) Un electron y un nucleo con 1 proton d) Un electron y un nucleo con 2 neutrones


Repasa los temas de este modulo y complementa la informacion que necesites con la bibliografia recomendada para relacionar correctamente los conceptos de la columna de la derecha con los autores que aportaron dichas ideas, escribe en el parentesis la letra que corresponda. 1. en su modelo atomico indica que los electrones giran alrededor de un nucleo posotivo (Bohr) 2. comprueba que los electrones tienen carga electrica negativa (thomson) 3. comprueba la existencia del neutron (Chadwick) 4. dise;a el aparato en donde se descubrieron los rayos catodicos, los rayos canales y los rayos X (Crookes ) 5. descubre que existen isotopos (Thomson) 6. para establecer su modelo atomico toma como referencia la ley de la conservacion de la materia y la ley de las proporciones definidas (Dalton) 7. descubre la eistencia del proton (Goldestein) 8. Su modelo atomico se le conoce como el pudin de pasas (Thomson) 9. Explica porque los electrones que giran alrededor del nucleo se mantienen en su lugar moviendose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas (Borh)


Explica brevemente los siguientes fenimenos con base a los espectros de emision de los atomos y el modelo atomico de bohr- Sommerrfeld a) ¿Por qué nuestra estrella, el sol, emite una coloracion amarillo- naranja? el sol se puede ver amarillo, naranja e incluso rojo. Pero en verdad no es ninguno de estos colores, el sol es una masa inmensa de gas ardiente y luminoso, es energia. Los diferentes colores que vemos en el sol se deben a la manera de que en sus rayos atraviesan la atmosfera de la tierra b) ¿durante una exposicion de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones : rojo,verde, azul, amarillo, naranja. ¿Por qué se observan los colores distintos? cuando los atomos del compuesto absorben el calor producido por la explocion de la polvora, aumenta su velocidad, los electrones uqe se mueven por ahora mucho mas rapidamente por la energia recibida, intenta su estado magnetico original. La manera mas sencilla que tiene el electron de deshacerse de ese sobrante energetico es por medio de un destello luminoso, y cuando un numero elevado de electrones se desprende del sobrante al unisono observamos un destello muy brillante. c) ¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con ´´ luz negra´´ o fosforecente? este fenomeno se debe a un espectro de luz que varia según el tipo de luz, ya que dependiendo de este tipo de luz provoca una distinta reaccion en el espectro ya que este es generado.


Subraya la opcion correcta para cada uno de los siguientes enunciados : 1- Es el numero de protones que hay en el atomo de un elemento = b\ Z 2- Es a suma de protones y neutrones del nucleo atomico = d\ A 3- Particula mas peque単a de la materia que conserva las propiedades de un elemento = e\ ion 4- Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento = d\ masa atomica Determina si las siguientes proposiciones son falsas (f) o verdaderas (v) en cada caso justifica tu respuesta. a) Si el numero de protones es mayor al de electrones, se trata de un anion. (F) Un anion gana electrones y un cation pierde electrones, por lo tanto si el numero de electrones es menor que el de protones es un cation y su carga es positiva.\ b) En un atomo neutro, el numero de protones es igual a numero de electrones. (V) Los protones son positivos y los electrones negativos, si existe la misma cantidad se eliminara por los signos y su carga es 0 c) Si el numero de protones es menor al de electrones, se trara de un anion. (V) El anion gana electrones es decir que el numero de electrones aumentara y sera mayor que los protones, la carga sera negativa. d) El numero de masa atomica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atomico. (F) Para saber la masa atomica se descubre sumando los protones y los neutrones


Completa el cuadro con los valores correctos, donde p= protones Z=numero atomico n=neutrones A= masa atomica e= electrones elemento

P

Z

N‘

A

E-

Carga

A

42

42

40

82

43

1-

B

16

16

15

31

13

3+

C

47

47

48

95

49

2-

D

16

16

18

34

18

2-

E

44

44

57

101

44

0

F

38

38

50

85

36

2+

G

14

14

14

28

18

4-

H

15

15

16

31

18

3-

I

49

49

66

115

49

0

J

35

35

45

81

28

7+


Subraya todos aquellos atomos (representados por X) que cuenten con la caracterisca que se se単ala en cada inciso. a) Que sean isotopos: 25 x 27 x 21 x 25 x 25 x 27 x 13 15 13 16 14 13 b) Que sean atomos de elementos distintos 25 x 27 x 21 x 25 x 25 x 27 x 13 15 13 16 14 13

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