Se mezclan dos disoluciones: La primera está formada por 40 cm3 de una disolución 0,1 M de AgNO3 y la segunda por 60 cm3 de NaBrO3 0,2 M. a) ¿Se formará algún precipitado? En caso afirmativo indique de qué compuesto se trata y por qué. b) Determinar la concentración de los iones presentes en la disolución una vez alcanzado el equilibrio. Datos: Kps(AgBrO3) = 5,2.10-5. Sol: Si: AgBrO3; [Ag+] = 6,448.10-4 mol/L; [BrO3-] 0,08064 mol/L.
En ciertas zonas se recomienda fluorar el agua de consumo con 1 mg/L de F-. En algunas zonas del Mediterráneo el agua local es muy dura con un contenido de 0,220 g de carbonato de calcio y 0,245 g de sulfato de calcio por cada 100 mL de agua. ¿Podría utilizarse la cantidad de fluoruro recomendada sin que se forme precipitado de fluoruro de calcio? (no tener en cuenta la hidrólisis del fluoruro). Datos: Kps(CaF2) = 2,7.10-11; C = 12; F = 19; S = 32; Ca = 40; O = 16. Sol: 1,11.10-10 > 2,7.10-11: No.
La solubilidad del hidróxido de cinc es 0,165 mg/100 mL. Supongamos que una disolución es 0,001 M en nitrato de cinc. ¿A qué pH se producirá la precipitación en dicha disolución del hidróxido de cinc? Datos: Zn = 65,38; O = 16; H = 1. Sol: pH = 8,63.
Una muestra de 2 g de nitrato de plata se trata con 25 mL de HCl 0,3 M. Se añade agua de manera que el volumen total es de 50 mL. Calcular la masa de cloruro de plata precipitada. Datos: Cl = 35,45; O = 16; Ag = 107,87; N = 14; Kps (AgCl) = 1,8.10-10. Sol: 1,073 g de AgCl. -6
El producto de solubilidad del hidróxido de calcio es 7,9.10 . a) ¿Cuál es el pH de una disolución saturada de hidróxido cálcico? b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio se disolverán en 100 mL de una disolución cuyo pH es 14? Datos: Ca = 40; O = 16; H = 1. Sol: pH = 12,4; 5,84.10-5 g de Ca(OH)2.
La solubilidad del AgBrO3 es pequeña, puesto que en 200 mL de agua se disuelven 0,358 g de sal. a) Calcular la constante del producto de solubilidad. b) Calcular la cantidad de sal que se disolverá en 200 mL de una disolución de AgNO3 0,1 M. Datos: O = 16; Br = 79,90; Ag = 107,87. Sol: Kps(AgBrO3) = 5,7.10-5; 0,027 g de AgBrO3.
La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua pura es de 0,032 g/L. a) Calcular el producto de solubilidad. b) ¿Qué concentración de iones H+ será necesaria para evitar la precipitación del hidróxido de manganeso (II) en una disolución que es 0,06 M en Mn2+? Datos: Mn = 55; O = 16; H = 1. Sol: Kps(Mn(OH)2) = 1,86.10-10; [H+] = 1,8.10-10 mol/L.
La solubilidad del cromato de plata es 0,00435 g/100 mL. a) Calcula el producto de solubilidad de la sal. b) Deduce si se formará precipitado cuando se mezclan 20 mL de cromato de sodio 0,8 M con 300 mL de nitrato de plata 0,5 M. Datos: Cr = 52; O = 16; Ag = 107,87. Sol: Kps(AgCrO4) = 2,93.10-11; 0,011 > 2,93.10-11: Si.
Para disolver completamente 0,06 g de sulfato de plomo (II) se necesitaron como mínimo 2 L de agua pura. a) Calcular la constante del producto de solubilidad del sulfato de plomo (II). b) Calcular la cantidad de sulfato de plomo (II) que se disolverá si se utilizan 100 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0,01 M. (Considerar que el ácido se disocia totalmente dando SO42-). Datos: S = 32; Pb = 207,2; O = 16. Sol: Kps(PbSO4) = 9,79.10-9; 2,97.10-5 g de PbSO4.
El producto de solubilidad del cloruro de plomo (II) vale Kps = 1,7.10-5. a) Calcule la solubilidad en agua.
b) Calcule la masa en gramos de cloruro de sodio que deben añadirse a 100 mL de una disolución de nitrato de plomo (II) 0,01 M para iniciar la precipitación del cloruro de plomo (II). Datos: Na = 23; Cl = 35,5. Sol: 0,0162 mol/L; 0,241 g de NaCl. -3
El producto de solubilidad a 25 ºC del perclorato de potasio es Kps = 2,9.10 . Calcule cuántos gramos de ese compuesto se disolverán en 100 mL de: a) Agua pura. b) Una disolución 0,2 M de cloruro de potasio. Compare y comente los resultados. Datos: K = 39,1; Cl = 35,45; O = 16. Sol: 0,746 g de KClO4; 0,188 g de KClO4. Ión común: disminuye la solubilidad.
¿Qué sucede cuando a una disolución 0,1 M de NaCl y 0,1 M en NaBr se le añade gota a gota una disolución diluida de AgNO3? Escriba las ecuaciones de las reacciones. ¿Qué compuesto precipita primero? ¿Por qué? Calcule la concentración del ion bromuro en la disolución cuando empiece a precipitar el segundo compuesto. ¿Qué conclusiones se pueden extraer de estos resultados? Datos: Kps (AgBr) = 1,0.10-12; Kps (AgCl) = 1,0.10-10. Sol: Br-(ac) + Ag+(ac) → AgBr(s); Cl-(ac) + Ag+(ac) → AgCl(s); AgBr; Menor solubilidad; [Br-] = 10-3 mol/L.
El producto de solubilidad del hidróxido de calcio es Kps = 7,89.10-6. a) Calcule el pH de una disolución saturada de este compuesto. b) ¿Se modificará el pH de la disolución al añadir cloruro de calcio? ¿Por qué? c) Calcule el pH si la concentración de cloruro de calcio es 1 M. Sol: pH = 12,4; Si, disminuye al desplazarse el equilibrio hacia la izquierda; pH’ = 11,45.
Calcula la solubilidad, en g/L, del hidróxido de magnesio en agua pura y compara el resultado con el obtenido en una disolución acuosa de pH = 12. Razona la diferencia de solubilidad obtenida para dicho compuesto. Datos: Kps (Mg(OH)2 = 1,8.10-11; Mg = 24,3; O = 16; H = 1. Sol: 9,625.10-3 g/L; 1,05.10-5 g/L; Ión común (OH-)
Calcula la solubilidad, expresada en g/L, del fluoruro de calcio sabiendo que su producto de solubilidad es de 3,4.10-11. La baja solubilidad del fluoruro de calcio es la razón por la que la concentración del ion fluoruro es tan pequeña en el agua del mar. ¿Cuál es la concentración de F- en el agua del mar si la [Ca2+] es 0,01 M a 18 ºC? Datos: F = 19; Ca = 40. Sol: 0,0159 g/L; [F-] = 5,83.10-5 mol/L.
A una disolución 0,1 M de cloruro de calcio y 0,1 M de cloruro de bario se le añade lentamente y agitando una disolución de sulfato de sodio. Cuando empieza a precipitar el sulfato de calcio: a) ¿Cuál es la concentración del ion sulfato? b) ¿Cuál es la concentración del ion bario? Datos: Kps(CaSO4) = 2,4.10-5; Kps(BaSO4) = 1,1.10-10. Sol: [SO42-] = 2,4.10-4 mol/L; [Ba2+] = 4,58.10-7 mol/L.
A 25 ºC la solubilidad del carbonato de plata es de 0,0032 g/100 mL. a) Calcula el producto de solubilidad de dicha sal. b) ¿Se formará precipitado cuando se mezclen 30 mL de una disolución de carbonato de sodio 0,8 M con 450 mL de una disolución de nitrato de plata 0,5 M. Datos: C = 12; O = 16; Ag = 107´8. Sol: Kps(Ag2CO3) = 2,80.10-11; 7,52.10-3 > 2,80.10-11.
A 25ºC la solubilidad del sulfato de plomo (II) es de 0,00374 g/100 mL. a) Calcula el producto de solubilidad de dicha sal. b) Calcula cual es la máxima cantidad (en gramos) de sulfato de plomo (II) que se puede disolver en un litro de una disolución 0,01 M de sulfato de sodio. Datos: O =16; S = 32; Pb = 207,2. Sol: Kps(PbSO4) = 1,52.10-8; 4,61 g/L de PbSO4.
En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries.
a) Si el producto de solubilidad Kps del CaF2 es 10-10 ¿cuál es la solubilidad de una disolución saturada de CaF2? b) ¿Cuánto NaF hay que añadir a una disolución de agua que contiene 20 mg/litro de Ca2+ para que empiece a precipitar CaF2? Datos: Na = 23; Ca = 40; F = 19. Sol: 2,924.10-4 mol/L; 7,8.10-6g de NaF/L.
El producto de solubilidad del hidróxido de aluminio, Al(OH)3, vale Kps = 2.10-32 . Calcule: a) La solubilidad molar del compuesto. b) La cantidad en gramos de Al3+ que hay en un mililitro de disolución saturada del compuesto. Datos: Al = 27 Sol: 5,217.10-9 M; 1,408.10-10 g de Al
3+
.
Sabiendo que los productos de solubilidad, Kps, a 25 ºC del sulfato de bario BaSO4 y del hidróxido de magnesio Mg(OH)2 son 1,1.10-10 y 1,8.10-11, respectivamente: a) Calcula la solubilidad de cada uno de los dos compuestos anteriores en agua pura. b) Calcula el pH de una disolución saturada de Mg(OH)2. Sol: BaSO4: 1,05.10-5 M; Mg(OH)2: 1,65.10-4 M; pH = 10,52.
Sabiendo que el producto de solubilidad, Kps, del hidróxido de calcio, Ca(OH)2 (s), alcanza el valor de 5,5.10–6 a 25 °C, calcule: a) La solubilidad molar de este hidróxido. b) El pH de una disolución saturada de esta sustancia. c) El volumen de una disolución 0,045 M de HCl que es necesario añadir a 75 mL de una disolución saturada de hidróxido cálcico para neutralizarla. Sol: 1,11.10-2 mol/L; pH = 12,35; 37 mL.
Defina el concepto de producto de solubilidad de un compuesto iónico. Relación entre producto de solubilidad y solubilidad. Sol: Posiblemente la halles en el libro/apuntes.
Explique por qué, siendo el hidróxido de magnesio muy escasamente soluble en agua, por el contrario se disuelve totalmente en disoluciones ácidas. Sol: Neutralización iones OH- con iones H3O +provenientes de la disociación del ácido.
Dé una definición de producto de solubilidad de un compuesto iónico. Sol: Posiblemente la halles en el libro/apuntes.
Se tiene una disolución saturada de AgCl en equilibrio con cierta cantidad de AgCl (s). Indique qué ocurrirá sobre el sistema descrito si se realizan las siguientes operaciones: a) Se le agregan 2 g de AgCl (s). b) Se le agregan 2 g de NaCl (s). c) Se le agregan 10 cm3 de agua. d) Se evaporar 10 cm3 de agua de la disolución. Sol: a) Nada; b) Precipita AgCl; c) Se disuelve algo de AgCl; d) Precipita AgCl.
a) Definir y relacionar: Precipitación, solubilidad y producto de solubilidad b) El sulfuro de cobre (II) es más soluble en agua que en una disolución de sulfuro de sodio. Explicarlo. Sol: Libro/apuntes; Menos soluble por efecto ión común.
a) Distinguir claramente entre solubilidad y producto de solubilidad. b) ¿En cuál de estos dos líquidos se disolverá mayor cantidad de PbCl2? i. En agua pura. ii. En una disolución 0,1 M de nitrato de plomo (II). Sol: Agua pura. Al haber iones Pb2+, disminuye la solubilidad (ión común).
a) Definir para el yoduro de plomo (II) el producto de solubilidad. b) Explicar cómo se modifica la solubilidad de dicha sal en agua pura cuando se añade nitrato de plomo (II) 0,1 M. Sol: Kps(PbI2) = [Pb2+].[I -] 2; Ejercicio anterior.
Se tiene el sistema en equilibrio: Fe(OH)2 (s) → Fe2+ (ac) + 2 OH- (ac). Explique cómo se modifica la solubilidad del Fe(OH)2: a) Cuando se añade Fe(OH)2 sólido. b) Al disminuir el pH. Sol: a) No varía; b) Aumenta.
En un recipiente tenemos una disolución saturada de carbonato de plata que tiene algo de precipitado de carbonato de plata en el fondo. Ese precipitado se podrá disolver añadiendo una disolución concentrada de: a) nitrato de plata; b) ácido nítrico; c) hidróxido de sodio; d) carbonato de sodio. Sol: b).
a) Ordene razonadamente las siguientes sales de mayor a menor solubilidad en agua: BaSO4, ZnS, CaCO3, AgCl. b) Explique si se formará un precipitado de cloruro de plata al mezclar 100 mL de cloruro de sodio, NaCl, 2.10-5 M con 100 mL de nitrato de plata, AgNO3, 6.10-5 M. Datos: Kps(BaSO4) = 1,1.10-10; Kps(ZnS) = 2,5.10-22; Kps(CaCO3) = 9.10-9; Kps(AgCl) = 1,1.10-10 Sol: CaCO3, AgCl = BaSO4, ZnS; 3.10-10 > 1,1.10-10: Si.
a) Deduzca razonadamente si se forma un precipitado de sulfato de bario, BaSO4 al mezclar 100 mL de sulfato de sodio, Na2SO4, 7,5.10-10 M y 50 mL de cloruro de bario, BaCl2, 0,015 M. b) Indique cómo evoluciona el equilibrio anterior en cada uno de los tres supuestos siguientes: i. Se añade Ba2+ en forma de Ba(NO3)2. ii. Se añade SO42- en forma de K2SO4. iii. Se aumenta el volumen añadiendo agua hasta 1 L. Datos: Kps (BaSO4) = 1,1.10-10. Sol: 2,5.10-12 < 1,1,10-10: No;bi) Precipita BaSO4; bii) Precipita BaSO4; biii) Se disolvería mejor.
A partir de las solubilidades que se indican calcular los Kps de los compuestos: Compuesto M(g/mol) Solubilidad AgCl 143,34 1,33.10-5 mol/L Fe(OH)3 106,87 3,8.10-6 mg/100mL Ag2CrO4 331,96 2,24 mg/100mL Pb3(PO4)2 811,59 1,2.10-4 mg/100mL Ag2S 247,76 1,1.10-13 mg/100mL AgI 234,80 1,07.10-6 g/500 mL Hg2I2 655,06 3,04.10-7 g/L
Sol: 1,77.10-10 4,5.10-37 1,23.10-12 7,2.10-43 3,4.10-52 8,31.10-17 4.10-28
Calcular la solubilidad del CaF2 (Kps = 4.10-11): a) En agua pura (despreciar la hidrólisis del ion fluoruro). b) En CaCl2 10-2M. c) En NaF 0,1 M. Sol: a) 2,15.10-4 mol/L; b) 3,16.10-5 mol/L; c) 4.10-9 mol/L.
El hidróxido de calcio es poco soluble en agua. Inicialmente se dispone de 100 cm3 de una disolución saturada de dicho hidróxido en equilibrio con hidróxido de calcio sólido. Indicar, razonándolo, si la masa del sólido inicialmente presente, aumenta, disminuye o no se modifica, al añadirle: a) Agua. b) Gotas de disolución concentrada de NaOH. c) Disolución concentrada de HCl. d) Gotas de disolución concentrada de NaCl. e) Gotas de disolución concentrada de CaCl2. Sol: a) Disminuye; b) Aumenta; c) Disminuye; d) Nada; e) Aumenta.
¿Qué podemos hacer para disolver un precipitado de carbonato de calcio? Justifica la respuesta. Sol: Añadir un ácido fuerte (HCl).