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Resoluci贸n de gu铆a


Paginas 74 y 75: 3.1 Comprueba tus conocimientos 1. Modelos atómicos La concepción del átomo se ha ido transformando a través del tiempo, dibuja en cada recuadro el modelo que corresponde y escribe dos de sus características. a) Modelo atómico de Dalton (1803):  Los átomos son indivisibles e indestructibles.  Los átomos de un mismo elemento son iguales en cuanto a su masa y propiedades. b) Modelo atómico de Thomson (1904):

 El átomo está constituido por partículas más pequeñas, con carga negativa llamadas electrones.  El átomo es una masa con carga positiva, en donde están incrustados los electrones.


c) Modelo atómico de Rutherford (1911):

 El átomo tiene un núcleo muy pequeño, positivo, donde se encuentra concentrada casi toda su masa.  Los electrones se encuentra alrededor del núcleo.

d) Modelo atómico de Bohr (1913):

 Los electrones giran en torno al núcleo en niveles de energía específicos.  Los electrones pueden saltar de un nivel a otro absorbiendo o liberando energía.


2. Partículas subatómicas, isótopos, iones, número atómico y masa atómica. Analiza los datos para el siguiente elemento y contesta lo que se te pide: A: 119 Z: 50 Carga: 2+ Símbolo: Sn • Masa atómica: 119 • Número de partículas positivas: 50 • Número de electrones (gana\pierde): Ya que perdió 2 electrones, 48 • Nombre del ion (catión\anión): Catión • Si al núcleo del estaño (Sn) se le agregan dos protones transmuta a otro elemento, indica el símbolo de esta nueva partícula: Te(Telurio) • El estaño (Sn) tiene diez isótopos, uno de ellos tiene 74 neutrones, indica el valor de Z y de A para este isótopo: Z:50, A:124


Actividad 1: 1. Hemos iniciamos un gran viaje al interior del átomo, ahora ya sabes que existen sub partículas atómicas, tales como los neutrones y protones que se encuentran dentro del núcleo, así como los electrones que se encuentran alrededor de él; sabes que el número de protones determina el tipo de elemento y es único en cada caso. Instrucciones: Calcula el número de sub partículas en átomos neutros y en iones. Símbolo K Mn Pb Xe Se Fe P Au Sr Sb

Z 19 25 82 54 34 26 15 79 38 51

A 39 55 207 132 80 56 31 197 88 122

p+ 19 25 82 54 34 26 15 79 38 51

nº 20 30 125 78 46 30 16 118 50 71

e19 25 78 54 36 23 18 78 36 54

Carga 0 0 4+ 0 23+ 31+ 2+ 3-


2. Escribe 5 estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que se te proporcionan y los que se desconocen. 0 El número de protones (p) siempre es igual al número atómico (Z).

0 El número de neutrones (nº) es igual a masa atómica – número atómico (A-Z) 0 El número de neutrones + el número atómico (nº+ Z) es igual a masa atómica (A) 0 El número de protones (p+) es igual al número de electrones (e-)

0 El número de electrones aumenta o disminuye dependiendo de la carga que posee (negativa aumenta, positiva disminuye).


Actividad 2: 1. Los diferentes modelos atómicos, resultado de diversos experimentos, han permitido conocer y comprender mejor la naturaleza del átomo y de la materia, los principios y leyes que la rigen, y estos conocimientos se han vertido en un sinnúmero de desarrollos tecnológicos que nos permiten contar, hoy en día, con gran variedad técnica e instrumentos con los que interactuamos y que resultan indispensables para comunicarnos(telefonía, satélites de comunicación, radios, etc.), para entretenernos (televisión, cine, etc.) para mejorar nuestras condiciones de vida y de salud (equipos médicos, técnicas para curar diversas enfermedades) Instrucciones: Subraya la respuesta correcta en cada caso e investiga los conceptos que no han sido revisados en clase. 1. Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: 0 Electrones.

2. La existencia de isotopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elementos hay: 0 Igual número de protones pero distinto número de neutrones. 3. El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos: 0 Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y el promedio de las masas atómicas de los isótopos conocidos.


4. El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber de la existencia de los: 0 Protones

5. La radioactividad es un fenómeno que se debe a: 0 Los saltos de los electrones de niveles de energía mayores a menores, cuando incide un haz de energía en el átomo 6. Los rayos X son: 0 Un tipo de radiación electromagnética de alta energía

7. Los rayos alfa , aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: 0 Protones

8. El salto del electrón de un nivel de energía a otro permitió explicar: 0 Los espectros de emisión del átomo.

9. La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que: 0 Los rayos ultravioleta 10. Un conocido isótopo del hidrogeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear posee: 0 Un electrón y un núcleo con un protón, 1 neutrón.


2. Noticias de ultima hora: ¡la teoría de la Bohr explica la aurora boreal!

Las auroras boreales pueden apreciarse en las latitudes norte de nuestro planeta y ocurren a una distancia de entre 100 y 1 000 Km de la Tierra. Las auroras son provocadas por el viento solar, flujo continuo de electrones y protones que se mueven a lo largo de las líneas del campo magnético de la Tierra (cerca delos polos). Estas partículas con alta energía y carga eléctrica son atrapadas y penetran en la ionosfera, en donde chocan con moléculas de oxigeno y nitrógeno y les transfiere energía. ¿Qué le pasa a los átomos e estos elementos? Completa esta noticia con la explicación del fenómeno de la formación de auroras boreales en términos de la teoría atómica de Bohr. Según la teoría de Bohr, a causa de la contaminación existen diferentes gases de diferentes elementos en la atmosfera, cada elemento posee cationes que producen una coloración distinta según el elemento, en cierto momento del año la luz o las radiaciones producidas por el sol chocan con estos elementos permitiendo observar la presencia de distintos colores en el cielo, conocidos como aurora boreal


Ejercicio integrador 1. Repasa los temas de este modulo y complementa la información que necesites con la bibliografía recomendada para relacionar correctamente los conceptos de la columna derecha con los autores que aportaron dichas ideas, escribe en paréntesis la letra que corresponda. (g) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. (c) Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa (b) Comprueba la existencia del neutrón. (h) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X (c) Descubre que existen isótopos (f) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas (d) Descubre la existencia del protón (c) Su modelo atómico se conoce como “pudin de pasas” (a) Explica por quede los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas

a) b) c) d) e) f) g) h)

Bohr Chadwick Thomson Goldstein Sommerfeld Dalton Rutherford Crookes


2. Explica brevemente los siguientes fenomenos con base a los espectros de emisión de los atomos y el modelo atomico de Bohr-Sommerfeld ¿Por qué nuestra estrella, el sol, emite una coloración amarillo-naranja? El sol emite los 7 tipos de radiaciones, una parte la absorbe la capa de ozono y otra atraviesa la atmosfera llegando a la hidrosfera y litosfera, entre ellas esta la visible que define su color, cada catión produce una coloración distinta y a la vez característica, la mezcla de colores de la luz del Sol emite una coloración blanca no amarilla ni naranja. b) Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja. ¿Por qué se observan colores distintos? A la pólvora negra y el perclorato de potasio que hacen que el fuego artificial estalle se le añaden distintos elementos que a causa de sus cationes producen distintos colores, por ejemplo el estroncio da un color rojo. ¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto con “luz negra” o fosforescente? Cada cation produce una coloración distinta y si se hiciera pasar esta luz sería posible observar la presencia de distintos colores que componen la coloración observada a)


3. Subraya

la opción correcta de cada uno de los siguientes enunciados:

a) Es el número de protones que hay en el átomo de un elemento:

Z b) Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico: A c) Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento: Átomo d) Es un átomo que ha perdido o ganado electrones: Ion e) Es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento: Masa atómica


4. Determina si las siguientes proposiciones son falsas (F) o verdaderas (V). En cada caso explica tu respuesta a) Si el número de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión.

Falso, los cationes son los que poseen mayor número de protones que de electrones. b) En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones Verdadero, de esta manera el neutrón no posee carga c) Si el número de protones es menor al de electrones, se trata de un anión Verdadero, los aniones son los que poseen menor número de protones que de electrones. d) El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número atómico Verdadero, la formula para hallar el mismo es A= nº+ Z e) El número de neutrones se obtiene al restar la masa atómica y el número atómico Verdadero, la formula para hallar el mismo es nº= A - Z


5. Completa el siguiente cuadro con los valores correctos, en donde p=protones, Z=n煤mero at贸mico, n=neutrones, A=masa at贸mica, e- =electrones Element o

p

Z

n潞

A

e-

Carga

A

42

42

40

82

43

1-

D

16

16

18

34

18

B C

E F

G

H I J

16

47

44

38

14

15

49

35

16

47

44

38

14

15

49

35

15

48

31

95

57

101

16

31

50

14

66

45

88

28

115 80

13

3+

44

0

49

2-

2-

36

2+

49

0

18 18

42

43-

7+


6. Subraya todos aquellos átomos(Representados por X) que cuenten con la característica que se señala en cada inciso:

a) Que sean isótopos:

25 13

X

21 13

X

27 13

X

b) Que sean átomos de elementos distintos:

27 15

X

25 16

X

25 14

X

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