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0s orhitaishíbridos CopfruloI

A ligoção covolente InlÍoduçõo Aligâçào covâlcnteé a queocorÌe,emgeÌâI,entÍenão-metais. Nessaligação,câdâátomo contribuicom um clétÍonparaa formâçãode uÌÌ par eìetrônico,quepcÌterceráâ âlnbosos átomosligântes.

AnaÌisandoâ tabela periódica, podemosperceberqueos não-metâis se locâlizamà direita.

0s orbilois Vocêjá sabe,da l3 série,o que é orbiraÌ. Quando os átomos se ligam a!Íavésde pareselerrônicos(ljgaçãocovalente),ocorr€ ì]ma fusio dos rcspectìvosorbiíais atômicos, oÍìg|ía do o orbiÍat motecutar. Vejamosalgunscasos: l) Ligítção entrc átomos de hidrogênio: O átomo de hidrogênìoapresenra númeroârômicoI (, H); portanro,possuiunì elétÍon que'e ìoca|l/âem orbiralc.

ls'

tr


câpÍtulo1

A lisâçãocovarênte 77

Nd formaçàoda moÌeculade hidÍogènio,ocorrea ligaçãoenrredoi( álomosd€ hidrogênio: dehidrc!ènio átomo lH)

molécula da hidmgênio íH,ì

2, Lìgação entrc átomos de hidroqênio e cloÍol O átomo de cloro apresentanúmeroatômico 17 (r?Cl);portanto, possuidezessere elétÍons distÌibuídosda seguintemaneira: trCÌ +

1s'?2s'!2p6 3s'?

3p'

E f'ïi-lli-'l

I

p" py p.

i

Norequeo àromode cloÍo apresenra um paÍa a for elérronem oíbjlal p.. disponivel maçãode par elelrònico. ou seja,disponrvel para a ligaçãocovalente. Na formaçãoda molécuÌadecìoridreto,ocore a ligaçãoentreum átomode hidrogênio e um átomo de cÌoro: átomo d! hìdÍooènio lHì

m0récura decloridrct0 lHcll

.cl

oóilal6DlEulais.p

Hlli$cl

I ,-L-,

I EÍâ lisação covaledterecebe

_''::19!:i911Y lrtdl


7A

unidâd6 3

0s oóhais hlbÌÌdo3

3) Ligoçao entrc ótomos de cloro: Na formaçãoda moléculade cloro, ocorrea ligaçãoentredois átomosde cloro:

c ittl cr

Agora, presteatenção:nos três casosapÍesentados, as ligaçõesocorreramentreorbi, taisses,s€pepeps€gnndoÌdmmesmoeíto.LigaçõescovalentesqueocorÌementÌeorbi, tais num mesmo ei{o r€Eebemo nome de ligaçõessigma (o).

Mas, seni que as ligaçõesentrc os otbìtais atômícos ocoffem sempresegundoum mesNão. PodeocoÌrcruma ligaçâocovalenteentÍeorbitâisatômicosp segundo€ixospaÌa Ìelos.EssaÌigaçãocovalenterecebeo nome de i?dçãopi (i). Veja: 4) LiEaçAoentrc ótomos de nilrcgênìoi O átomode nitrogênioapresenta númeroatômico7 (rN);portanro, possuiseteelétrons diÍÍibuidosdo çeguinle modo: 7N +

ls': 2s'z

2p"

h=Trl-l p, py p"

Note que o átomo de nitrogênioapresenratrês elétronsem orbitaisp., p] e p?disponíveispara a formacãode pareseletrónicos.ou sejâ,dì\poni\ei\ para â ligaçãocovalente.


c a p Í t u r o 1- a

i€açãoco!âêrtô 79

Na formaçãoda moléculade ÍÌitrogênioocorrea ligaçâoentredois áromosde nitrogênio:

:

iir

^lig' Dessemodo, na moléculade nírogênio, temos:

ObserYação: Müitâs vezesa formaçáodo par eletrôniconào sedá entreorbitaisatômicospuÌos,como ocorreunosquatÍo casosvistos,mâssjm atra!êsdeoúìtab atômicoshíbridos.lsso yocê veráno capítuÌoseguinte.

Fls$Exercíciode oprendizogem llWihm EÁI) Estabekça, arravsdeorbirais,a lìgaÉoentre: üm átono dehidroeêrio(jH) e un álomodeflúo(rF) a) b) doìsátonosdeonsênio(sO) d) doh átornos dehidlosênio e umáÌonod,.oxiBênio

j


ORBITAIS HÍBRIDOS - LIGAÇÕES COVALENTES