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LA QUIMICA EN TU VIDA

By. Mario Lara Pérez


INDICE INTRODUCCION……………………………………………….…………………3 EFECTOS DE LA QUIMICA EN EL MUNDO ACTUAL………………………...…………4 SABIAS QUE?? ……………………………………….….………………………5 FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS …………………………….……6

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INTRODUCCION Estas a punto de saber mucho mas sobre el como se relaciona la química con todo lo que nos rodea e incluso contigo mismo, aunque te parezca algo muy aburrido, en realidad es algo en verdad interesante, además de que aquí lo veras de una forma mas divertida, espero y te diviertas viendo la química en tu vida.

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EFECTOS DE LA QUIMICA EN EL MUNDO ACTUAL

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SABIAS QUE?.... se denomina plasma al cuarto estado de agregación de la materia, un estado fluido similar al estado gaseoso pero determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético son buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas

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FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO HUMANO NOMBRE MAGNESIO

ZINC

SIMBOLO NECESESARIO PARA Mg  Formación adecuada de los huesos y dientes  Relajación de los vasos sanguíneos  La acción del musculo del corazón  La función propia del intestino  Regulación de los niveles de azúcar en sangre Zn  

 CALCIO

Ca

  

Sistema inmunológico fuerte Mantiene el estado de ánimo , la claridad mental y el sueño reparador Ayuda con los sentidos del gusto y olfato Ayuda a estabilizar el cuerpo mediante la homeostasis Constituye el material de los huesos Mejora las contracciones musculares Transmisión de impulsos nerviosos

EN EXCESO CAUSA  Diarrea  Caída de la presión arterial  Confusión  Debilidad muscular  Dificultad para respirar  Paro cardiaco

EN SU AUSENCIA CAUSA  Entumecimiento y hormigueo  Contracciones musculares y calambres  Convulsiones  Cambios de personalidad  Ritmos cardiacos anormales  Espasmos coronarios

    

Nauseas vómitos Calambre abdominales Diarrea Dolores de cabeza

   

Refriados frecuentes y gripe Fatiga crónica Pérdida de memoria Afecta los sentidos de vista, gusto y olfato

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Debilidad muscular Estreñimiento Distersion abdominal Piedras de calcio Función debilitada del riñón Niveles bajos de hierro Envejece la piel Aumenta la fatiga Disminuye la movilidad

       

Osteoporosis Agrietamiento o perdida de dientes Problemas de depresión Insomnio Calambres Dolores de cabeza Acelera la artritis y el reumatismo Deficiencias

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HIDROGENO El hidrógeno es el elemento químico de número atómico 1 representado por el símbolo H. Con una masa atómica de 1,00794 (7), es el más ligero de la tabla de los elementos. Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatómico H2 en condiciones normales. Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua • Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el propio, de masa 1 que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural, el deuterio de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio de masa 3 que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares. • Efectos del Hidrógeno sobre la salud Fuego: Extremadamente inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o explosión. Explosión: La mezcla del gas con el aire es explosiva. Inhalación: Altas concentraciones de este gas pueden causar un ambiente deficiente de oxígeno. Los individuos que respiran esta atmósfera pueden experimentar síntomas que incluyen dolores de cabeza, pitidos en los oídos, mareos, somnolencia, inconsciencia, náuseas, vómitos y depresión de todos los sentidos. La piel de una víctima puede presentar una coloración azul. Bajo algunas circunstancias se puede producir la muerte. No se supone que el hidrógeno cause mutagénesis, embriotoxicidad, teratogenicidad o toxicidad reproductiva. Las enfermedades respiratorias pre-existentes pueden ser agravadas por la sobreexposición al hidrógeno.

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Efectos del hierro en el cuerpo humano. Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Ningún daño físico de la función pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares. Cirrosis hepática. Las células del hígado mueren poco a poco y se transforman en tejido de aspecto fibroso, con numerosas cicatrices y nudos que afectarán su funcionalidad; en casos extremos puede acelerar el desarrollo de cáncer. Crecimiento deficiente en niños. Además de generar desarrollo anormal de tejidos, huesos y dientes en infantes, si el hierro es depositado en la glándula pituitaria (se encuentra en la base del cerebro) puede ocasionar alteraciones, especialmente de maduración sexual. Diabetes mellitus. Incapacidad de regular los niveles de azúcar en sangre debido a la escasa —en ocasiones nula— producción de insulina, hormona esencial para la realización del proceso metabólico. Hipotiroidismo. Disminución en el desempeño de la glándula tiroides, que coordina numerosos mecanismos en el organismo. Insuficiencia cardiaca. Incapacidad del corazón para bombear sangre adecuadamente, lo que ocasiona acumulación de líquidos en pulmones y sistema circulatorio

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Nombre Dióxido de carbono

Formula Co2

Uso En refrescos

Efectos positivos Las plantas precisan dióxido de carbono para llevar a cabo la fotosíntesis y desprenden oxígeno que sin él no habría vida

Efectos negativos Produce el cambio climático si es usado en exceso

Bicarbonato de sodio

NaHCO3

Relaja los pies, como desodorante natural, para la elaboración de un pastel,

El bicarbonato de sodio es un antiácido seguro y eficaz para aliviar el ardor estomacal, acidez e indigestión

Produce  Hiponatremia  Desequilibrios metabólicos  Incremento de presión sanguínea y riesgos del corazón

Sal de mesa

NaCI

 Se utiliza para dar textura y color a los alimentos, haciéndolos más agradables al  tacto y visualmente más atractivos y apetitosos

Dióxido de nitrógeno

Ácido clorhídrico

NO

HCI

Te ayuda en tu dieta diaria Proporciona la cantidad necesaria de minerales como sodio, potasio, calcio, fósforo, hierro y yodo. Control de higiene industrial, Traza de impurezas en analizadores

monitorización de emisiones ambientales

Fertilizantes, producción de cloro, etc

Elimina residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3)

 

Problemas cardiovasculares Problemas renales Hipernatremia (exceso de sodio en la sangre)

Produce al cuerpo una pequeña cantidad de gas y daña al cerebro

Produce daños en la piel al contacto

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Alternativas para satisfacer las necesidades en nuestro organismo respecto a las funciones de los elementos químicos en el mismo

El Calcio (Ca), Magnesio (Mg), Hierro (Fe), Zinc (Zn), Selenio (Se) y Cromo (Cr) son necesarios para mantener la estructura y función de nuestros tejidos. Forman el 5% del total del nuestro cuerpo.

Ca - Calcio •

Mg - Magnesio •

Nueces, leche, pescado, pan integral… Fe - Hierro

Carne, pescado, huevos, lentejas, acelgas…

Zn - Zinc •

Pescado, carne, nueces, huevos… S - Azufre

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Azufre: Huevos, Almendras, melocotones y guisantes secos, Coliflor, coles, Trigo, Centeno, Nueces, Avellanas... P - Fosforo

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Fósforo: Salvado y centeno, Queso, pepinos, Cacao, Coles rojas o Lombardas, almendras, arándanos... K - Potasio

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Potasio: Vegetales verdes, olivas negras, melaza, salvado de trigo, moras de zarza, berros, eneldos, tomates, zanahorias, cebollas, coles, plátanos, ciruelas secas... Na - Sodio

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Leche, yogurt, queso, naranjas, col…

Sodio: Apio, espinaca, pepino, puerros, nueces, manzanas, Lentejas, espárragos, mantequilla, zanahorias… FibraLas dificultades de masticación pueden provocar rechazo de frutas y verduras crudas. Su bajo consumo puede agravar estreñimiento y el uso de laxantes. Por ello, en la persona mayor es importante procurar un aporte adecuado de fibra a partir de frutas, verduras y leguminosas.

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Investigación del Elemento Carbono • • • • •

Descripción Clasificación: No Metal Color: Negro Isótopos: 12C - 13C Estado Natural: Gas Ubicación en la Tabla Periódica con su Número Electrónico: 1s22s22p2 / Periodo 2 / Grupo IV A


Propiedades Propiedades Físicas

Químicas

-Se combina con metales y metaloides, origina diversidad de compuestos sólidos, líquidos y -Es insoluble en el agua. gaseosos. -Son inodoros e insípidos -Al combinarse con metales forma hidruros. -Son más densos que el agua -Al combinarse con el hidrógeno forma -A excepción del diamante, son de color negro, diferentes compuestos llamados hidrocarburos. frágil y untuoso al tacto. -Al combinarse con el azufre forma un líquido de olor a “coles podridos”, muy usado como disolvente.


Aplicaciones El carbono en los materiales de uso diario está muy presente, El Diamante, el grafito de los lápices, metano (gas producido por el cuerpo humano) butano y propano (gas para cocinar). Tu cuerpo también está hecho a base de carbono... En el área de Salud - El dióxido de carbono medicinal tiene varios usos médicos. Puede usarse como gas de insuflación para la cirugía mínimamente invasiva (laparoscopia, endoscopia y artroscopia) con el fin de ampliar y estabilizar cavidades del cuerpo para una mejor visibilidad del campo quirúrgico. Además, en su fase líquida, puede utilizarse para proporcionar temperaturas de hasta -76 °C, para la crioterapia o analgesia local mediante aplicación externa en la superficie de la piel. En el área de Alimentación - Los carbohidratos y su relación con la salud y la enfermedad Los últimos estudios confirman que las personas con una dieta rica en carbohidratos son menos propensas a acumular grasas que quienes consumen estos componentes en pocas cantidades y abundante materia grasa. Además, existen numerosos argumentos a favor del equilibrio dietético con un espacio diferenciado para los carbohidratos dentro de la alimentación humana.

En el área de Deportes - Las bicicletas de los olímpicos cada vez son más resistentes y ligeras, ya que están hechas de un material que se ha estado utilizando últimamente, llamado Fibra de Carbono, es un material Ultra resistente y Ultra ligero al estar hecho, como su nombre lo indica, de filamentos de carbono…


Investigación del elemento Plomo • • • • •

Descripción Clasificación: Metal Color: gris azulado Isotopos: Pb-204, Pb-206, Pb-207 y Pb208. Estado natural : sólido Ubicación en la tabla periódica con su número electrónico : [Xe]4f14 5d10 6s2 6p2 / Periodo 6 / Grupo IVA


propiedades Propiedades Físicas

Químicas 

Tiene la capacidad de formar muchas sales

Es un metal pesado

Color azul plateado y cuando se empaña se torna gris mate

Es relativamente resistente al ácido sulfúrico y al ácido clorhídrico

Es flexible

Forma aleaciones con muchos metales (estaño ,cobre, arsénico , antimonio, bismuto y sodio )

Es tóxico


Aplicaciones El plomo se emplea en grandes cantidades en la fabricación de baterías y en el revestimiento de cables eléctricos. También se utiliza industrialmente en las redes de tuberías, tanques y aparatos de rayos X. Debido a su elevada densidad y propiedades nucleares, se usa como blindaje protector de materiales radiactivos. Entre las numerosas aleaciones de plomo se encuentran las soldaduras, el metal tipográfico y diversos cojinetes metálicos. Una gran parte del plomo se emplea en forma de compuestos, sobre todo en pinturas y pigmentos. En el área de la Salud: El plomo es un metal tóxico presente de forma natural en la corteza terrestre. Su uso generalizado ha dado lugar en muchas partes del mundo a una importante contaminación del medio ambiente, un nivel considerable de exposición humana y graves problemas de salud pública. El plomo es una sustancia tóxica que se va acumulando en el organismo afectando a diversos sistemas del organismo, no existe un nivel de exposición al plomo que pueda considerarse seguro. En el área de alimentación: La cantidad de plomo presente en los alimentos es mínima, pero no nula. Las principales fuentes de exposición a este metal son los cereales, las verduras y el agua del grifo, ya que es resistente a la acción de este elemento. Su acumulación en el organismo durante años y sus efectos nocivos para la salud, como la esterilidad, alteraciones en el riñón o gástricas, son los principales problemas que derivan de su consumo.


Investigación del elemento Bromo Descripción

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Clasificación: No metal Color: marrón rojizo Isotopos: 79Br - 81Br Estado Natural: Líquido muy móvil y volátil Ubicación de la tabla periódica con su Número Electrónico: [Ar]3d104s24p5 / Periodo 4/ Grupo VII


Propiedades Propiedades Físicas

El bromo a temperatura ambiente es un liquido rojo, volátil y denso. Densidad (g/ml) 3.12 Punto de ebullición (°C) 58 Punto de fusión (°C) -7,2

Químicas

Es venenos, corrosivo (causa quemaduras) y es nocivo para ecosistemas acuáticos. Puede presentar distintos estados de oxidación. Los mas comunes son -1 (lo mas común), +1 (con cloro) +3 (con flúor) y +5 (con oxigeno)


Aplicaciones El bromo se emplea en la fabricación de productos de fumigación, agentes ininflamables, productos para la purificación de aguas, colorantes, bromuros empleados en fotografía (por ejemplo el bromuro de plata, AgBr), desinfectantes, insecticidas, etcétera. Las aplicaciones químicas e industriales del bromo son numerosas y variadas, destacando los compuestos organobromados, los cuales son preparados a partir de bromo diatómico o bien de bromuro de hidrógeno (ácido bromhídrico en disolución acuosa). El bromo molecular se emplea en la fabricación de una amplia variedad de compuestos de bromo usados en la industria y en la agricultura. Tradicionalmente, la mayor aplicación del bromo ha sido para la producción de 1,2-dibromoetano, que se empleaba como aditivo en las gasolinas que tenían como antidetonante tetraetilo de plomo. El bromo se emplea en la fabricación de productos de fumigación, agentes ininflamables, productos para la purificación de aguas, colorantes, bromuros empleados en fotografía (por ejemplo el bromuro de plata, AgBr), desinfectantes, insecticidas, etcétera. En el área de la salud: Los bromuros actúan médicamente como sedantes y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas. En el ares de la industria: El principal uso industrial del Br2 ha sido la preparación del compuesto 1,2-dibromoetano, que se empleaba como aditivo de las gasolinas. Otro gran porcentaje (20%) de la producción de Br2 se emplea en la preparación de MeBr, que se emplea como agente desinfectante, como pesticida. También los compuestos derivados del bromo (10%) se usan como agentes retardadores de fuego y se suelen añadir a fibras que se emplean para la fabricación de alfombras y plásticos (antes o después de su fabricación).


ENLACES QUIMICOS

IONICO

Es la fuerza electrostática que atrae las partículas con cargas eléctricas opuestas. (Dos partículas cualquiera u objetos con cargas eléctricas diferentes tienden a atraerse entre sí). Se produce una transferencia de un electrón.

COVAENTE POLAR

Es un tipo de enlace covalente. Cuando dos átomos comparten un electrón, si los átomos son distintos, uno será mas electronegativo que el otro. Debido a esto, uno podrá atraer a la carga negativa más que el otro y ésta quedará desplazada. Un ejemplo es el enlace O-H en la molécula de agua.

COVALENTE NO POLAR

Basándonos en lo dicho anteriormente, se produce cuando hay poca o ninguna deferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace. Por ejemplo en el O2.

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El enlace químico en sustancias de uso industrial • Introducción: • En esta actividad veremos el tema de “Enlace químico” donde observaremos acerca de sustancias de uso industrial donde se ejemplifiquen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente no polar y covalente polar y su importancia en las propiedades delas mismas. Los enlaces químicos de las sustancias de uso industrial y mostraremos para cada compuesto investigado la descripción del tipo de enlace, el estado físico a temperatura ambiente, su conductividad, y si tiene solubilidad en agua. También mostraremos el uso de las fuentes de información para investigar al menos cinco de las seis industrias que son: de vidrio, papel, refresqueras, pinturas, cemento, acero.


Vidrio SUSTANCIAS QUE UTILIZA: SiO2, COVALENTE POLAR: Se denomina sílice a un óxido de silicio de fórmula química SiO2. Se presenta en estado sólido cristalino bajo diferentes formas enanciotrópicas. Las más conocidas son el cuarzo (la más frecuente y estable a temperatura ambiente), la cristobalita y las tridimitas. Además de estas formas, se han llegado a identificar hasta veintidós fases diferentes, cada una de ellas estable a partir de una temperatura perfectamente determinada. Cuando se calienta el cuarzo lentamente, este va pasando por distintas formas enanciotrópicas hasta alcanzar su punto de fusión a 1723 °C. A esta temperatura se obtiene un líquido incoloro y muy viscoso que si se enfría con relativa rapidez, se convierte en una sustancia de naturaleza vítrea a la que se suele denominar vidrio de cuarzo. • Estado físico a temperatura ambiente: gaseoso, líquido • Conductividad eléctrica : no tiene • Solubilidad en agua : no es soluble


Na2CO3, IONICO: Las sales más comunes de sodio tienen puntos de fusión por debajo de los 900 °C. Cuando se calienta una mezcla íntima de cuarzo finamente dividido con una sal de estos metales alcalinos, por ejemplo Na2CO3, a una temperatura superior a los 800 °C se obtiene inicialmente una fusión de la sal alcalina, cuyo líquido rodea a los granos de cuarzo, produciéndose una serie de reacciones que pueden englobarse en la resultante siguiente: SiO2 (s) + Na2CO3 (s) Na2SiO3 (s) + CO2 (g) H = -5,12 kcal/mol Esta reacción, levemente exotérmica, desprende anhídrido carbónico gaseoso -que burbujea entre la masa en fusión- y conduce a un primer silicato sódico, de punto de fusión 1087 °C. • • •

Estado físico a temperatura ambiente : Sólido Conductividad eléctrica : no tiene Solubilidad en agua : si es soluble


INDUSTRIA DEL ACERO En esta industria se manejan distintos tipos de aceros, el acero es una aleación de hierro y carbono en porciones variables ACEROS AL CARBONO: El 90% de los aceros son aceros al carbono. Estos aceros contienen una cantidad diversa de carbono, menos de un 1,65% de manganeso, un 0,6% de silicio y un 0,6% de cobre. Con este tipo de acero se fabrican maquinas, carrocerías de automóvil, estructuras de construcción, pasadores de pelo, etc. ACEROS ALEADOS: Estos aceros están compuestos por una proporción determinada de vanadio, molibdeno y otros elementos; además de cantidades mayores de manganeso, silicio y cobre que los aceros al carbono. Estos aceros se emplean para fabricar engranajes, ejes, cuchillos, etc. ACEROS DE BAJA ALEACIÓN ULTRA RESISTENTES: Se les da un tratamiento especial que hace que su resistencia sea mucho mayor que la del acero al carbono. Este material se emplea para la fabricación de vagones porque al ser más resistente, sus paredes son más delgadas, con lo que la capacidad de carga es mayor. Además, al pesar menos, también se pueden cargar con un mayor peso. ACEROS INOXIDABLES: Estos aceros contienen cromo, níquel, y otros elementos de aleación que los mantiene brillantes y resistentes a la oxidación. Algunos aceros inoxidables son muy duros y otros muy resistentes, manteniendo esa resistencia durante mucho tiempo a temperaturas extremas. Debido a su brillo, los arquitectos lo emplean mucho con fines decorativos.


cemento Tipo de enlaces: Conductividad: No tiene Fiabilidad: Un buen sistema de electrodos a tierra deberá proporcionar una baja resistencia y permanente resistencia a tierra, lo que significa que debe ser resistente a la corrosión, eventos eléctricos, imposible de ser extraído por el vandalismo y no debe presentar degradación con el pasar del tiempo Solubilidad en agua: La representación común del concreto convencional en estado fresco, lo identifica como un conjunto de fragmentos de roca, globalmente definidos como agregados, dispersos en una matriz viscosa constituida por una pasta de cemento de consistencia plástica. Esto significa que en una mezcla así hay muy poco o ningún contacto entre las partículas de los agregados, característica que tiende a permanecer en el concreto ya endurecido . Consecuentemente con ello, el comportamiento mecánico de este material y su durabilidad en servicio dependen de tres aspectos básicos: • Las características, composición y propiedades de la pasta de cemento, o matriz cementante, endurecida. • La calidad propia de los agregados, en el sentido más amplio. • La afinidad de la matriz cementante con los agregados y su capacidad para trabajar en conjunto.


INDUSTRIA DE LA PINTURA Compuestos Iónico ZnO = Óxido de Zinc • Tipo de enlace “iónico” • Estado Físico del mismo “Solido” • Conductividad “Alta” • Solubilidad en agua “Si”


Covalente C3H6O = Acetona • Tipo de Enlace “Iónico” • Estado Físico = Liquido” • Conductividad “Nula” • Solubilidad “Si Covalente No Polar C2H6 = Heptano • Tipo de Enlace “No Polar” • Estado Físico “Gaseoso” • Conductividad “Nula” • Solubilidad “Si”


REFRESCQUERAS En el contexto nacional, la industria embotelladora de refrescos y aguas carbonatadas aparece como una de las actividades de mayor importancia económica y social. Por el valor de su producción, esta industria represento en el 2000, el 1.3% de la Producción Nacional y casi el 2% del Producto Interno Bruto Total. En ese mismo año la producción de refrescos en México representó el 8.4% de la producción mundial. Esta magnitud de producción y ventas, ubica a la industria embotelladora de México como la segunda en el mundo, sólo precedida de la importante industria embotelladora de los Estados Unidos. El consumo per cápita se ubica también en el segundo lugar mundial, después del de los Estados Unidos. Por las características de nuestro país el proceso de distribución se torna sumamente complejo lo que conlleva a una asignación de importantes recursos humanos y materiales para atender a la gran cantidad de puntos de venta en todo Dióxido de titanio: Estado a temperatura ambiente: Solido Conductividad eléctrica: no soluble en agua: no Tipo de enlace: Iónico Importancia: Se utiliza para la fabricación de la viplosa que es una importante materia prima en la industria refresquera


La quimica en tu vida