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Departamento de Ciencias Oviedo

1º Curso ESO

TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA

JAVIER PERTIERRA LLANES 1ªB

TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA Nombre y apellidos: Javier Pertierra LLanes Fecha: 7/11/2011

1- Estados de la materia. La materia se presenta en tres formas o estados: sólidos, líquidos o gaseosos


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Estado sólido: • Mantiene su forma y volumen. • Con el calor se dilatan. • Son rígidos.´ • Pueden deformarse (son elásticos, plásticos.) Los átomos o moléculas están fijos, no se desplazan. Estado líquido: • No tienen forma propia. • Tienen volumen propio. • Depende de la temperatura, no de la presión. • Pueden fluir. En los líquidos las moléculas están pegadas unas a otras y se desplazan todas juntas. Estado gaseoso: • No tienen forma propia. • No tienen volumen fijo. • No ejercen presión. • A una temperatura aumenta la presión y disminuye. • Con un volumen fijo, al aumentar la temperatura aumenta la presión. En los gases las moléculas están separadas moviéndose libremente y chocando unas con otras y con las paredes

 1.-

Cita cinco sólidos conocidos

Mesa

Hierro

Hielo

Fósil

iPad

2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? Indeformable: Falso

amorfo: Falso

fluido: Falso

dilatable: Verdadero

 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo: Madera

hierro

mármol

Opaco: Falso


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-Se deforma -Se rompe -Se dobla

-Vibra

-Se rompe -Vibra

4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico? Porque al caer la bola no se deforma y al no hacerlo hay elasticidad y la bola rebota.

5.-

Cita cinco líquidos conocidos: Agua.

Mercurio.

Leche.

Gasolina.

Petróleo.

6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

 7.-

a) con forma propia

F

b) fluido

c) transparente

d) forma gotas

V

e) incomprensible

V F

F

f) dilatable F

¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo Porque las estrellas al ser tan grandes y tan calientes el plasma se forma fácilmente

8.-

Cita cinco gases conocidos Oxígeno Helio Metano

Nitrógeno

Argón

9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua? Porque amortiguan los cambios bruscos al comprimirse. No porque el agua el agua no se comprime.

 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire? Apretando para ver si recupera su forma si lo hace rápido en que está bien hinchado.

 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?

No, la masa sigue siendo la misma porque hay el mismo número de moléculas. Si, porque al disminuir el volumen la densidad aumenta.


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2. CAMBIOS DE ESTADO

 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen?¿Y con su densidad?

Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases tienen menos energía y se mueven más despacio. Hacen menos presión. La densidad cambia si disminuye el volumen desciende.

 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas? a) invisible

F

b) fluido V

d) combustible

F

e) deformable

c) comprensible V V

f) inflamable F

 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas Alcohol etílico Cemento Mercurio Diamante Acetona Gasolina

 15.-

Vino

Oro

SUSTANCIAS PURAS Oro Diamante Mercurio Alcohol etílico Acetona

MEZCLAS Cemento Vino Gasolina

Indica al menos dos sustancias presentes en.

el vino …………………………………………………………………

Alcohol Agua Azucar

el agua de mar ……………………………………………………………….

Agua Cloruro sódico Cloruro de calcio

3-SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.


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Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos. Obtener sustancias puras a partir de mezclas es un procedimiento muy habitual. Este proceso se conoce como purificación. Proceso encarece bastante los procesos de fabricación. Normalmente viene expresado el porcentaje de pureza (grado de pureza) de las sustancias (Acero inoxidable) que manejamos. Es muy difícil conseguir un 100% de pureza en las sustancias que manejamos. Una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras que pueden separarse por métodos físicos.

Tipos de mezclas: • •

Homogéneas: (se distinguen los componentes) Heterogéneas: (aspecto uniforme)

Ejemplo: Disoluciones (agua de mar) Disolvente (agua) Soluto (sal)

Mezcla homogénea (nata y chocolate)

 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas: gases ………………………………………

Aire

 17.- Cita

sólidos

líquidos

…………………………………….

…………………………………………

Cemento

Gasolina

tres sustancias puras de uso común

Agua destilada

Alcohol etílico

Grafito (carbon)

18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón” l La hojalata es un producto laminado plano, constituido por acero (con un a contenido en carbono entre 0,03% y 0,13%), recubierto por una capa de estaño. t a l El latón, es una aleación de cobre y zinc a t ó n

4. CLASES Y EJEMPLOS DE MEZCLAS


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A) Sólidos con sólidos. • Homogeneas. o Disgregadas (detergente) o Aglutinadas (algunas rocas) B) Líquidos con sólidos.

 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se desmonta?. Los ingredientes para elaborar mayonesa son: aceite, yemas de huevo, vinagre y sal. Cascamos los huevos y Echamos las yemas en el bol, añadimos un poco de vinagre y sal y batimos bien. Cuando van cogiendo cuerpo, añadimos el aceite a chorro muy fino, para que se vaya produciendo la emulsión. Una vez elaborada, la ponemos a punto de sal, la tapamos y la guardamos siempre en el frigorífico. Se mezclan el aceite la sal y el vinagre.

Lo que ocurre es que se separan sus componentes.

 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido Bronce

Acero inoxidable

Oro blanco

 21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma? Se forma mezclando la cerveza con aire. Porque no esta mezclado con aire

 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite? Batiendo enérgicamente conseguimos microgotitas de aceite y agua que permanecen unidas (emulsión)


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 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) Plasma viento solar butano

Gas nitrógeno dióxido carbono

Líquido petróleo de agua mercurio acetona vinagre

Sólido granito sal oro plata

 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

. B) Porque los gases están separados. C) Porque los gases se están empezando a mezclar. A) Porque están mezclados totalmente. Representan el experimento de la miscibilidad o mezcla.

 25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Todas las sustancias pueden sublimar

F

b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden. F c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

V

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

F

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire. f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

F

V

 26.- Clasifica: Mezclas granito vino gaseosa latón leche

 27.-

Sustancias puras diamante butano agua azúcar vinagre sal común destilada

Clasifica Mezcla homogénea cerveza café mantequilla

Mezcla heterogénea


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1º Curso ESO bronce agua de mar tónica piedra pómez aire

 28.- Relaciona. Agua

Es una mezcla homogénea: Vino

Oxíge no

Es una emulsión: Mayonesa

Vidrio

Se encuentra en estado puro en la naturaleza

Oro

Se puede comprimir mucho: Oxígeno

Vino

Es muy frágil: Vidrio

Mayon esa

Hierve a 100ºC : Agua

 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución. (500 g/500 g = 1000 g) 100 = 50%

 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua. Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3 G/L = gramos de soluto / litros de disolución G/L = 0.5g de azúcar / 0,3 l G/L = 1,5 gramos por litro % masa = (gramos de azúcar/ gramos totales) 100 % masa = (0,5 g/300,5 g) 100 = 0,16 % 1 L = 1 Kg 1000 ml = 1000 g 1 ml = 1 g 300 ml = 300 g

 31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua. G/L = 25 g / 0,25 l = 100 g/l % masa = (25 g/ 250 g + 25 g) · 100 = 9,09 %


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 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

Sedimentación

Decantación

Filtración

Evaporación

5. MÉTODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.

SEDIMENTACIÓN

DECANTACIÓN

FILTRACIÓN

CENTRIFUGACIÓN

EVAPORACIÓN TOTAL

CRISTALIZACIÓN

DESTILACIÓN

CROMATOGRAFÍA

LIOFILIACIÓN

ULTRAFILTRACIÓN


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