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Tema 2 Ciencias Naturales

Sergio Uría García

1ºB


TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA Nombre y apellidos: Sergio Uría García ……… Fecha: 8 – 11 - 11

La materia se presenta en 3 aspectos o estados: sólidos, líquidos y gaseosos. Estado Sólido:

. Mantiene su forma y volumen . Con el calor se dilata . Son rígidos . Pueden deformarse ( elásticos, plásticos, frágiles…) Los átomos o moléculas están fijos, no se desplazan Estado líquido: . No tienen forma propia . Volumen propio, depende de temperatura no de presión . Pueden fluir . Forman gotas En los líquidos las moléculas están pegadas unas con otras y se desplazan todas juntas. Estado gaseoso: . No tienen forma propia . No tienen volumen fijo . Ejercen presión . A una temperatura al aumentar la presión disminuye el volumen


. Con volumen fijo, al aumentar la temperatura aumenta la presión En los gases las moléculas están separadas moviéndose libremente y chocando unas con otras y con las paredes.

 1.-

Cita cinco sólidos conocidos

mesa

Piedra

Llave

Coche

Tiza  2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? indeformable……. Opaco……..

amorfo……..

dilatable X….

fluido ………..

 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo: madera - SE DEFORMA - ROMPA - DOBLA

hierro

mármol

- VIBRA

- VIBRA - ROMPE

 4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico?

- Por que los sólidos mantienen la forma, con comportamiento elástico.  5.- Cita cinco líqidos conocidos: Agua, leche, gasolina, aceite y zumo  6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido? a) con forma propia

V V

b) fluido

c) transparente

V V

F V


d) forma gotas

 7.-

e) incomprensible

f) dilatable

¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo

Porque es el estado en que se encuentra la materia en las estrellas.  8.-

Cita cinco gases conocidos

Oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono, argón y metano

 9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua?

Porque los gases se comprimen y eso amortigua los baches. El agua, en cambio, no se comprime. 

10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire?

11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?

Si, aumentando la presión No, la masa sigue siendo igual, porque hay el mismo número de moléculas. Si, porque al disminuir el volumen, la densidad aumenta ---------------------------------------------------------------------2. Cambios de estado


12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen?¿Y con su densidad?

Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forman el aire tienen menos energía, se mueven menos, chocan menos contra las paredes. Hacen menos presión. La densidad si cambia, si cambia, al disminuir el volumen la densidad aumenta 

13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible comprensible

b) fluido

V

c)

d) combustible inflamable

e) deformable

V

V

f)


14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS Alcohol etílico Alcohol etílico Cemento Acetona Mercurio Vino Diamante Diamante Acetona Mercurio Gasolina Oro Oro

MEZCLAS Cemento Gasolina Vino

15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.

el vino agua, alcohol, azúcar..

el agua de mar agua, cloruro sódico, cloruro de calcio

3. Sustancias puras y mezclas Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos. Una mezcla es la reunión de dos o mas sustancias


Hay dos tipos de mezclas: - Heterogéneas: ( se distinguen los componenetes) - Homogéneas ( aspecto uniforme) Ejemplo: Disoluciones ( agua de mar) Disolvente ( agua) Soluto ( sal) Concentración: la medida de cantidad de soluto que hay en una cantidad de disolvente Se pueden medir en:


Solubilidad: de un en un disolvente es la concentración de la disolución saturada Disolución saturada: es la que no admite más soluto

16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas: gases

sólidos

Aire……………………………………

líquidos

Granito………………………Gasolina

… …………………………………………

17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

Agua destilada…………………………… Alcohol…………………………. Grafito……………………………  18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón” lata

Acero recubierto de estaño


latón

Aleación de cobre y cinq

4. Clases y ejemplos de mezclas: a) sólidos con sólidos • Homogéneas: Aleaciones ( bronce) • Heterogéneas: o Disgregadas ( detergente) o Aglutinas ( algunas rocas) 

19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se desmonta?.

- Aceite, huevo y aire - Se separan  20.- Cita tres aleaciones de uso conocido - Acero inoxidable, bronce y oro blanco


 21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?

- Mezclando la cerveza con el aire - Porque no está en contacto con el aire

22.- ¿Cómo conseguirías mezclar con agua y aceite?

- Batiendo enérgicamente conseguimos microgotitas de aceite y agua que permanecen unidas unas a otras (emulsión) 

23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) petróleo agua Plasma Gas Líquido granito Viento nitrógeno petróleo nitrógeno solar dióxido agua sal oro de mercurio plata mercurio carbono vinagre dióxido de butano acetona carbono viento solar vinagre acetona butano

Sólido

granito sal oro plata

24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?


Primero el b porque las los gases están separados, segundo el c, porque se están empezando a mezclar y tercero el a, porque ya están totalmente mezclados. Representa la mezcla de gases ( miscibilidad) 

25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Todas las sustancias pueden sublimar.

F

b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden. F c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

V

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

F

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire. f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

V

26.- Clasifica: granito agua destilada butano vino vinagre leche sal común azúcar gaseosa latón

Mezclas Granito Vino Diamante Gaseosa Leche Latón

Sustancias puras Agua destilada Butano Sal común Azúcar Vinagre

F


diamante

27.- Clasifica cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

Mezcla homogénea cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

28.- Relaciona. Agua

Mezcla heterogénea

Hierve a 100ºC

Oxígeno

Es una emulsión

Vidrio

Es muy frágil

Oro

Se encuentra en estado puro en la naturaleza

Vino

Es una mezcla homogénea

Mayonesa

Se puede comprimir mucho

29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución.

- 500g/ 1000 – 0,5 de masa 

- 0,5 x 100 - 50% porcentaje

30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua. Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3

G/L – gramos de soluto/ litros de disolución G/L – 0,5 g de azúcar/ 0,3 l


G/L – 1,5 g/l % masa – ( gramos de azúcar/ gramos totales) 100 % masa – ( 0,5 g / 300,5) 100 – 0,16 % 1l – 1kg 1000 ml - 1000 g 1ml - 1g 300 ml – 300 g 

31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.

G/L - 25 g / 0,25 l – 100 g / l % masa – ( 25 g / 250 g + 25 g ) · 100 – 9,09 %

32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.


1ยบ) Sedimentaciรณn 2ยบ) Decantaciรณn 3ยบ) Filtraciรณn 4ยบ) Evaporaciรณn 5. Mรฉtodos de separaciรณn de mezclas:

Sedimentaciรณn

Decantaciรณn

Filtraciรณn


Centrifugación

Evaporación total

Cristalización

Destilación

Cromatografía

Liofilización

Ultrafiltración 

33.- En los contendores de reciclaje se acostumbra a depositar cristal, papel, y mezclados metales y plásticos. ¿Crees que es una buena opción recoger mezclados plásticos y cristales? ¿Por qué? ¿Cómo los separarías una vez llegados a la planta de reciclaje?

34.- Un acuario tiene unas dimensiones de 2 m de largo, 60 cm de profundidad y 70 cm de alto. Está lleno hasta la mitad de agua con una concentración salina de 0,2g/L. Calcula cuántos litros de agua destilada se deben añadir para reducir la concentración hasta 0,15 g/L

35.- Explica cómo separarías una emulsión de agua, alcohol, azúcar y aceite.

36.- Se desea preparar un hormigón con la proporción: 1 kg de agua, 3 kg de cemento y 6 kg de arena que una vez fraguado, tiene una densidad de 2.500 kg/m3. Si se desea rellenar un pozo paralepipédico de 10 m de largo, 2 m de profundidad y 3 m de ancho. Calcula que cantidad de agua, cemento y arena se deberán amasar.


En Oviedo a 28 de noviembre de 2011


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