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Departamento de Ciencias Oviedo

TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA

1ยบ Curso ESO


Departamento de Ciencias Oviedo

1º Curso ESO

Nombre y apellidos: Rubén García Pérez

Fecha:

3/11/2011

1.- Estados de la materia La materia se presenta en tres formas o estados: sólido, líquido y gaseoso: • Sólido: o Forma y volumen propio. o Se dilatan o contraen al variar la temperatura

o Son rígidos o Pueden deformarse:  Fragilidad  Flexibilidad  Plasticidad Porque los átomos y moléculas están fijos, unidos entre sí. • Líquido o No tienen forma fija o Volumen propio que depende de temperatura y no de presión o Pueden fluir o Forman gotas Los átomos o moléculas se desplazan todas juntas manteniéndose

unidas • Gaseoso o No tienen forma fija o No tienen volumen propio o Ejercen presión o Si mantenemos la temperatura al aumentar la presión disminuye el volumen o Si mantenemos el volumen sal aumentar la temperatura aumenta la presión Los átomos o moléculas se desplazan separadas unas de otras chocando unas contra otras y contra las paredes


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 1.-

1º Curso ESO

Cita cinco sólidos conocidos

Mesa

Puerta

llaves

Armarios

Tiza

2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? indeformable…….

amorfo……..

fluido………..

dilatable X

Opaco……..

 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo: madera - Se deforma - Rompe - Dobla

hierro

mármol

- Vibra

- Vibra rompe

4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico? Porque los sólidos mantienen la forma, con comportamiento elástico por que rebota

5.-

Cita cinco líqidos conocidos: Agua leche

gasolina café

aceite mercurio

6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido? a) con forma propia

F

b) fluido

d) forma gotas

V

e) incomprensible

c) transparente

V V

F

f) dilatable V

 7.-

¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo? Porque es el estado en que se encuentra la materria en las estrellas

8.-

Cita cinco gases conocidos Oxígeno Grisú

Helio

Hidrógeno

Vapor (agua)

9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua?


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Porque los gases se pueden comprimir por lo tanto amortiguan.

 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire? Apretando y observando si recupera pronto la forma por lo tanto el balón tiene que ser elástico si no, no botará..

 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad? Sí, aumentando la presión. No, la masa sigue siendo la misma porque hay el mismo número de moléculas Sí, porque Al disminuir el volumen la densidad aumenta.



12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen?¿Y con su densidad? Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forman del aire tienen menos energía, se mueven menos, chocan menos contra las paredes. Hacen menos presión. La densidad si cambia, al disminuir el volumen de la densidad aumenta.


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 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas? a) invisible

b) fluido

d) combustible

e) deformable

c) comprensible V

V V

f) inflamable

 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS Acetona Diamante alcohol Oro Mercurio etílico

 15.-

MEZCLAS Cemento Gasolina Vino

Indica al menos dos sustancias presentes en.

el vino AGUA, ALCOHOL, AZÚCAR

el agua de mar AGUA, CLORUCO SÓDICO, CLORUCO DE CALCIO

3.- Sustancias puras y mezclas Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos. Una mezcla es la reunion de dos o más sustancias puras que no pueden separarse por métodos físicos.

Tipos de mezclas: • Homogéneas (aspecto uniforme) • Heterogéneas (se distinguen los componentes de la mezcla) o Ejemplo :Disoluciones (agua de mar) • Disolvente (agua) • Soluto ( sal)


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 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas: gases

sólidos

………………………………………

…………………………………….

AIRE

 17.- Cita

GRANITO

líquidos …………………………………………

GASOLINA

tres sustancias puras de uso común:

Agua destilada

Cloruro sódico

Alcohol

18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón” lata

ACERO + CARBONO + ESTAÑO

latón

COBRE + CINC

4. CLASES Y EJEMPLOS DE MEZCLAS a) Sólidos con sólidos • Homogéneas: Aleaciones (bronce) • Heterogéneas: o Disgregadas (detergente) o Aglutinadas (algunas rocas) b) Líquidos con líquidos • Disoluciones (agua alcohol) • Emulsiones (vinagreta: aceite y vinagre) c) Gases con gases • aire (oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono, …) d) Sólidos en líquidos • Disoluciones: agua de mar • Suspensiones: agua turbia de un río • Coloides: clara de huevo • Geles: espuma de afeitar e) Mezclas de gases en líquidos en sólidos • Disoluciones: Aire disuelto en el agua . Bebidas carbónicas Espumas líquidas: Nata montana (nata + aire) clara de huevo montada (clara de huevo + aire) • Espumas sólidas: Merengue f) Mezclas de líquidos o sólidos con gases: • Aerosoles líquidos: niebla • Aerosoles sólidos: humos


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 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se

desmonta? Mayonesa es una salsa emulsionada fría elaborada principalmente a base de huevo entero y aceite vegetal batidos. Se mezcla huevo, aceite y aire Se separan los componentes.

 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido Acero inoxidable, alpaca y bronce

 21.- ¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma? Se forma batiéndola al mezclar la cerveza con el aire. Cuando está cerrada no tiene espuma por que no hay aire.

 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?

Batiendo con energía par conseguir microgotitas- entremezcladas de agua y aceite (emulsión)

 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) Plasma viento solar

Gas dióxido de carbono nitrógeno butano

Líquido Sólido petróleo agua Sal granito mercurio vinagre oro plata acetona

 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

El experimento que representan es una mezcla de gases Orden: B gases separados, C gases mezclándose, A gases totalmente mezclados


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 25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Todas las sustancias pueden sublimar. F b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden. F c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen. V d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC. F e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire. F f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua. V

 26.- Clasifica: Mezclas granito vino leche latón gaseosa

 27.-

Sustancias puras agua destilada butano vinagre sal común azúcar diamante

Clasifica Mezcla homogénea cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

Mezcla heterogénea

 28.- Relaciona. Agua

Hierve a 100ºC

Oxígeno

Se puede comprimir mucho

Vidrio

Es muy frágil

Oro

Se encuentra en estado puro en la naturaleza

Vino

Es una mezcla homogénea

Mayonesa

Es una emulsión

 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución.


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1º Curso ESO (500g /1000 g) 100 = 50%

 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua. Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3 G/l = garmo de soluto/Litros de disolución G/l = 0,5 g / 0,3 L = 1,6 g/L %masa = (gramos soluto / gramos totales) . 100= = (0,5 g / 300,5 g) 100 = 0,16 %



31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua. G/l = garmo de soluto/Litros de disolución G/l = 25 g / 0,25 L = 100 g/L %masa = (gramos soluto / gramos totales) : 100= = (25 g / 275 g) 100 = 9,09 %

5.-Separación de mezclas

SEDIMENTACIÓN

DECANTACIÓN

FILTRACIÓN

CENTRIFUGACIÓN

EVAPORACIÓN TOTAL

CRISTALIZACIÓN


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DESTILACIÓN

CROMATOGRAFÍA

LIOFILIZACION

 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

SEDIMENTACIÓN

DECANTACIÓN

FILTRACIÓN

EVAPORACIÓN TOTAL

 33.- En los contendores de reciclaje se acostumbra a depositar cristal, papel, y mezclados metales y plásticos.

¿Crees que es una buena opción recoger mezclados plásticos y cristales? ¿Por qué? ¿Cómo los separarías una vez llegados a la planta de reciclaje?

Podría ser una buna idea, porque podría separarse con una aire, el plástico seria arrastrado y el vidrio quedaría.

 34.- Explica cómo separarías una emulsión de agua, alcohol, azúcar y aceite. Primero separamos el aceite decantando Para separar el alcohol hacemos una destilación Para separar el azúcar hacemos una evaporación

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