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Departamento de Ciencias Oviedo

1ยบ Curso ESO

Mar freire 1E CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA

TEMA 2: LOS


Departamento de Ciencias Oviedo

1º Curso ESO

Nombre y apellidos: mar freire

Fecha:8-11-11

1.- Estados de la materia La materia se presenta en tres formas o estados: Sólido, Líquidos y Gaseoso. Estado sólido

• Mantiene su forma y volumen • Con el calor se dilatan • Son rígidos •

Pueden deformarse (elásticos, plásticos, frágiles).

Los átomos o moléculas están fijos, no se desplazan. Estado líquido • No tienen forma fija • Volumen propio que depende de temperatura y no de presión. • Pueden fluir • Forman gotas Los átomos o moléculas se desplazan todas juntas, Manteniéndose unidas. Estado gaseoso • No tienen forma fija. • No tienen volumen propio • Ejercen presión • Si mantenemos la temperatura al aumentar la presión disminuye el volumen • Si mantenemos el volumen al aumentar la temp eratura aumenta la presión. Los átomos o moléculas se desplazan separadas unas de otras chocando unas con otras y contra las paredes.


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2.-CAMBIOS DE ESTADO

 1.- Cita cinco sólidos conocidos.

MESA

TIZA

LLAVE

TIERRA

2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? indeformable……. amorfo…….. fluido……….. Opaco……..

dilatable X

 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo: madera

hierro

HIERRO

mármol


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- se deforma - rompe - dobla

- vibra

- vibra - rompe

4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico? Porque los sólidos mantienen la forma, comportamiento elástico. 5.- Cita cinco líqidos conocidos: Alcohol Agua Aceite Gasolina Leche 6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

F a) con forma propia c) transparente d) forma gotas f) dilatable

V

V b) fluido

F

e) incomprensible V V

 7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo Porque es el estado en que se encuentra la materia en las estrellas. 8.Cita cinco gases conocidos. Oxígeno Helio 9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua? Porque los gases se comprimen y eso amortigua los baches.  10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire? Apretando y ver si recupera pronto la forma (elástico)

 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad? Si, aumentando la presión. No, la masa sigue siendo igual, porque hay el mismo número de moléculas. Si, porque al disminuir el volumen, la densidad aumenta.


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 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen?¿Y con su densidad? Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forman el aire tienen menos energía, se mueve menos, chocan menos contra las paredes. Hacen menos presión. La densidad si cambia, al disminuir el volumen la densidad aumenta.  13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas? a) invisible c) comprensible d) combustible f) inflamable

V

V

b) fluido

e) deformable V

 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS Alcohol etílico Acetona Diamante Mercurio Oro

MEZCLAS Cemento Vino Gasolina

 15.- Indica al menos dos sustancias presentes en. el vino el agua de mar Agua, Alcohol y Azúcar Agua, Cloruro sódico, Cloruro de calcio .  Una sustancia pura tiene una composición contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos Una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras que pueden separarse por métodos físicos.

química

constante,


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Tipos de mezclas: • Heterogéneas (se distinguen los componentes) • Hemogéneas (aspecto uniforme) Ejemplo: Disoluciones (agua de mar) Disolvente (agua) Soluto (sal)

Solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración de la disolución saturada.  16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas:

líquidos

gases

AIRE

sólidos

GRANITO

GASOLINA

 17.- Cita tres sustancias puras de uso común: AGUA DESTILADA

GRAFITO

TIZA (YESO)

18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón” lata

Lamina de acero recubierta de estaño.

lató n

Aleación de cobre y cinc.

 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se desmonta?. Salsa emulsionada fría elaborada principalmente a base de huevos entero y aceite vegetal batidos. Se mezclan huevo+aceite+aire


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Se corta cuando se separan los componentes.  20.- Cita tres aleaciones de uso conocido Bronce: es una aleación de cobre y plomo. Alpaca: es una aleación ternaria compuesta por zinc. Oro blanco: es una aleación de oro y algún otro metal blanco.

.  21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma? La espuma de la cerveza se forma al mezclarse la cerveza con el aire. Porque no hay aire.  22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite? Batiendo el agua y el aceite hasta hacer micro gotitas y formar una erosión.

 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) Plasma Gas Líquido Viento solar Nitrógeno Petróleo Dióxido de Agua carbono Mercurio Butano Vinagre Acetona

Sólido Granito Sal Oro Plata

4.-Clases y ejemplos de mezclas a) sólidos con sólidos • Homogéneas: Aleaciones (bronce) • Heterogéneas: o Disgregadas (detergente) o Aglutinadas (algunas rocas) b) Líquidos con líquidos • Disoluciones (agua y alcohol) • Emulsiones (vinagreta: aceite y vinagre)


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c) gases con gases Aire (oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono,…) d) Sólidos en líquidos: • Disoluciones: agua de mar. e) mezclas de gases en líquidos y sólidos. • Disoluciones. Aire disuelto en el carbónicas. • Espumas líquidas. Nata montada ( nata + aire ) , clara de huevo montada. ( clara de huevo + aire) • Espumas sólidas. Merengue.

agua. Bebidas

f) Mezclas de líquidos o sólidos con gases. • Aerosoles líquidos: niebla. • Aerosoles sólido: humos. El experimento que representan es la mezcla de gases. (MISCIBILIDAD) Orden: Primero el B, los gases están separados. Segundo el A, empiezan a mezclarse. Tercero el C, los gases están totalmente mezclados.  25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Todas las sustancias pueden sublimar. F F b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden. V c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen. F ºC d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 F e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire. V f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

 26.- Clasifica: Mezclas

Sustancias puras


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1º Curso ESO granito vino leche latón gaseosa

agua destilada butano vinagre sal común diamante azúcar

 27.- Clasifica Mezcla homogénea cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

 28.- Relaciona. Agua

Mezcla heterogénea

Hierve a 100ºC

Oxígeno

Se puede comprimir mucho

Vidrio

Es muy frágil

Oro

Se encuentra en estado puro en la naturaleza

Vino

Es una mezcla homogénea

Mayonesa

Es una emulsión


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5.- Separación de mezclas

SEDIMENTACIÓN

DECANTA CIÓN

FILTRACIÓN

CENTRIFUGACIÓN

EVAPORAC IÓN TOTAL

CRISTALIZACIÓN


Departamento de Ciencias Oviedo DESTILACIÓN

ON

1º Curso ESO CROMATO GRAFÍA

LIOFILIZACIÓN

ULTRAFILTRACI

FIN


cuaderno mar