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Departamento de Ciencias Oviedo

1ยบ Curso ESO


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1º Curso ESO

TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA Nombre y apellidos: ………………………………………………………………… Fecha:

 1.-

Cita cinco sólidos conocidos

.

 2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? indeformable…….

amorfo……..

fluido………..

dilatable….

Opaco……..

 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo: madera

hierro

mármol

 4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico?  5.-

Cita cinco líqidos conocidos:

agua

gasolina

 6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido? a) con forma propia

F

b) fluido

c) transparente

d) forma gotas

V

e) incomprensible

f) dilatable


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 7.-

1º Curso ESO ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo

Porque es el estado en que se encuentra la materia en las estrellas.

 8.-

Cita cinco gases conocidos

oxígeno

helio

 9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua? Porque los gases se comprimen y eso amortigua los baches.

10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire?

Apretando y ver si recupera pronto la forma ( elástico)

11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad?

Si, aumentado la presión. No , la masa sigue siendo igual, porque hay el mismo número de moléculas. Si, porque al disminuir el volumen , la densidad aumenta.

2- CAMBIOS DE ESTADO.


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12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen? ¿Y con su densidad?

13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible

b) fluido

c) comprensible

d) combustible

e) deformable

f) inflamable

14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS Alcohol etílico Cemento Mercurio Oro Diamante Acetona Gasolina

MEZCLAS ti

3-Sustancias puras y mezclas Una sustancia pura tiene una composición química constante ,contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos.

Una mezcla es


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15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.

el vino

el agua de mar

…………………………………………………………………

16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas: gases ………………………………………

……………………………………………………………….

sólidos …………………………………….

líquidos …………………………………………

17.- Cita tres sustancias puras de uso común: ……………………………

………………………….

……………………………

4 – Clases y ejemplos de mezclas. a) sólidos con sólidos. *Homogéneas : Aleaciones ( bronce ) *Heterogéneas: • Disgregadas (detergente ) • Aglutinadas ( algunas rocas ) b) líquidos con líquidos • Disoluciones ( agua y alcohol ) • Emulsiones ( vinagreta : aceite y vinagre ) c)gases con gases

aire ( oxígeno , nitrógeno , dióxido de carbono,….)

d) Sólidos líquidos :


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Disoluciones : agua de mar. Suspensiones :agua de huevo. Coloides : clara de huevo. Geles : gel de baño.

e) mezclas de gases en líquidos y sólidos. • Disoluciones .Aire disuelto en el agua .Bebidas carbónicas. • Espumas líquidas . Nata montada ( nata + aire),clara de huevo montada ( clara de huevo + aire) • Espumas sólidas .Merengue. f) Mezclas de líquidos o sólidos con gases . •

 18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”


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latón

19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se desmonta?. Mahonesa o mayonesa es una salsa emulsionada fría elaborada principalmente a base de base de huevo entero

 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido ACERO INOXIDABLE

ALPACA

BRONCE

21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?

La espuma se forma al mezclar la cerveza con el aire Porque no está contacto con el aire. 

22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?

Batiendo con energía para conseguir microgotitas entremezcladas de agua y aceite ( emulsión ) y aire

b

23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) petróleo agua Plasma Gas Líquido granito nitrógeno Butano Nitrógeno Petróleo sal oro Viento solar Dioxido de Agua plata mercurio Acetona carbono Mercurio dióxido de carbono Bu tano vinagre viento solar vinagre acetona butano e

Sólido Granito Sal Oro plata

24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?


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El experimento que representan es la mezcla de los gases ORDEN: Primero va el B , los gases , ( MISCIBILIDAD ). Segundo va el C , los gases empiezan a mezclarse. Tercero el A , los gases están totalmente mezclados.

25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Todas las sustancias pueden sublimar.

f b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden. f c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

v

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

f

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire. f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

v

26.- Clasifica: granito agua destilada

Mezclas

Sustancias puras

f


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butano vinagre sal común gaseosa diamante

vino leche azúcar latón

27.- Clasifica cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

Granito Vino Leche Latón Gaseosa

Agua destilada Butano Vinagre Sal común Azúcar diamante

Mezcla homogénea

Mezcla heterogénea

Cerveza Café Mantequilla Bronce Agua de mar Tónica Aire Piedra pómez

28.- Relaciona. Agua

Hierve a 100ºG

Oxígeno

Se puede comprimir mucho

Vidrio

Es muy frágil

Oro

Se encuentra en estado puro en la naturaleza

Vino

Es una mezcla homogénea

Mayonesa

Es una emulsión

29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución.

( 500 g /100 g ) 100 = 50%  30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua

G/L = gramos de soluto / Litros de disolución G/L = 0,5 g/0,3 L = 1,6 g/ L % masa = ( gramos solutos / gramos totales


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Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3

1 – centrifugacion

2 – evaporación total

3 – cristalizacion

4- destilacion

31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.

32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

Sedimentación Decantación

Filtración evaporación total


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33.- En los contendores de reciclaje se acostumbra a depositar cristal, papel, y mezclados metales y plásticos. ¿Crees que es una buena opción recoger mezclados plásticos y cristales? ¿Por qué? ¿Cómo los separarías una vez llegados a la planta de reciclaje?

Podría ser una buena idea, porque podría separarse con una corriente de aire , seria el plástico sería arrastrado y el vidrio quedaría.

35.- Explica cómo separarías una emulsión de agua, alcohol, azúcar y aceite.

Primero separamos el aceite decantando. Para separar el alcohol hacemos una destilación. Para separarse el azúcar hacemos una evaporación.


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