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Departamento de Ciencias Oviedo

1ยบ Curso ESO


Departamento de Ciencias Oviedo

1º Curso ESO

TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA Nombre y apellidos: ………………………………………………………………… Fecha:

Estados de la materia. La materia se presenta en tres formas o estados sólidos, líquidos gaseosos. Sólidos. -poseen forma y volumen propios. -con el calor se dilatan. -son rígidos -pueden deformase (elásticos, plásticos y frágiles) -Los átomos o moléculas están fijos no se desplazan

Líquidos -No tienen forma propia se adaptan al recipiente. -tienen volumen propio, según la temperatura pero no según presión. -pueden fluir (lo pueden hacer los líquidos y los sólidos pero no los gaseosos) -forman gotas En los líquidos las moléculas están pegadas unas a otras y se desplazan todas juntas

Estado gaseoso. -No tienen forma propia. -No tienen volumen fijo. -ejercen presión sobre las paredes. -a una temperatura al aumentar presión disminuye el volumen -con volumen fijo, al aumentar la temperatura aumenta la presión. En los gases las moléculas están separadas moviéndose libremente y chocando con otras y con las paredes.

 1.-

Cita cinco sólidos conocidos

Mesa

Tiza

.llave

Armario


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Ordenador

2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? Indeformable.

Amorfo

dilatable

fluido

Opaco……..

 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo: madera Se deforma Se rompe dobla

Hierro

mármol

Vibra

Se rompe vibra

4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico? Porque se deforma y cuando choca vuelve.

5.-

Cita cinco líquidos conocidos: -agua. –Leche -gasolina - zumo de limón

-agua oxigenada

6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

 7.-

a) Con forma propia

F

d) forma gotas

V

b) fluido

c) transparente F

V

e) incomprensible

V

f) dilatable V

¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo?

porque la cantidad mas grande está en las estrellas.

-

8.-

Cita cinco gases conocidos -humo de coches -aire -humo de tabaco -dióxido

-helio

9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua? -porque los gases se comprimen

-no se puede

 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire? Apretando y ver si recupera pronto la forma.

 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L? ¿Variaría su masa?:? Y su densidad? Si, aumentando la presión No, la masa sigue siendo igual, porque hay el mismo número de moléculas. Si, porque al disminuir el volumen, la densidad aumenta


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Cambios de estado.

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 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen? ¿Y con su densidad? Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forman el aire tiene menos energía se mueven menos

 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas? a) Invisible

b) fluido

d) combustible

e) deformable

c) comprensible

V

f) inflamable

 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS Mercurio Diamante Oro

 15.-

MEZCLAS Cemento Vino Alcohol etílico Acetona Gasolina

Indica al menos dos sustancias presentes en.

El vino …………………………………………………………………

el agua de mar ……………………………………………………………….

Alcohol agua

, cloruro sódico

Sustancias puras y mezclas. Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos.


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.Una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras que pueden separarse por métodos físicos.

Tipos de mezclas: Heterogéneas:,(se distinguen los componentes) Homogéneas: (aspecto uniforme) Ejemplo: disoluciones (agua de mar) Disolvente (agua) Soluto (sal) Concentración: la medida de la cantidad de soluto que hay en una cantidad de disolvente. Se puede medir en:

Solubilidad: de un soluto en un disolvente es la concentración de la disolución saturada. Una disolución saturada es la que no admite más soluto.

 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas: Gases Aire

 17.- Cita

sólidos Hormigón

tres sustancias puras de uso común.

líquidos Gasolina


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Agua destilada, alcohol, grafito.

18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón” Lata

ACERO RECUBIERTO DE ESTAÑO.

Latón

ALEACIÓN DE COBRE Y CINQ.

• CLASES Y EJEMPLOS DE MEZCLAS. • SÓLIDOS CON SÓLIDOS

• • • • •

HOMOGÉNEAS: ALEACIONES (BRONCE) HETEROGÉNEAS: DISGREGADAS: (DETERGÉNTE) AGLUTINADAS (ALGUNAS ROCAS) LÍQUIDOS CON LÍQUIDOS

 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿Qué sustancias se mezclan? ¿Qué pasa cuando se desmonta? Se forma con aceite, huevo y aire

se separan los componentes

 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido El acero inoxidable

bronce

oro blanco

níquel

 21.- ¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza? ¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?

Mezclando cerveza con aire.  22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?


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1º Curso ESO BATIENDO ENÉRGICAMENTE CONSEGUIMOS MICROGOTITAS DE ACEITE Y AGUAQUE PERMANECEN UNIDAS UNAS A OTRAS. (EMULSIÓN)

 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) Plasma viento solar

Gas nitrógeno dióxido carbono butano

Líquido Agua de Vinagre acetona

Sólido Granito Sal Oro Plata Petróleo mercurio

 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

El primero el b porque los gases están separados. Luego el c porque los gases está empezando a mezclarse.


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Y por último el a porque los gases ya están mezclados. El experimento representa una mezcla de gases.  25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Todas las sustancias pueden sublimar.

F b) A más de 100 a.C. todas las sustancias se funden. F c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

V

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 a.C.

F

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire. f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

F

V

 26.- Clasifica: Mezclas Granito Leche vino latón gaseosa

 27.-

Clasifica cerveza café mantequilla agua de mar tónica aire piedra pómez

Mezcla homogénea Cerveza café Mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

Sustancias puras agua destilada sal común Vinagre butano diamante azúcar

Mezcla heterogénea

 28.- Relaciona. Agua

Hierve a 100a.C.

Oxígeno

Se puede comprimir mucho

Vidrio

Es muy frágil

Oro

Se encuentra en estado puro en la naturaleza

Vino

Es una mezcla homogénea

Mayonesa

Es una emulsión


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 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución. (500g / 1000g)=50%

 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 MG de azúcar a 300 Mª de agua. G/L=gramos de soluto/litros de disolución. G/L=0’5g de azúcar /0’3L G/L=1’5g/l % masa = (gramos de azúcar/gramos totales) 100 % masa = (0’5/300’5g)100=

 31.- Calcula la concentración, en gramos

por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 Mª de agua. G/L=25g/0’25l=100g/l % masa =(25g/250g+25g)100=9’09% N

 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

1) SEDIMENTACIÓN, DECANTACIÓN, FILTRACIÓN,EVAPORACIÓN.

SEDIMENT ECIÓN

DECANTAC IÓN

FILTRACIÓ N

CENTRIFUG ACIÓN

EVAPORACIÓN TOTAL

CRISTALIZ

DESTILACI

CROMATO

LIOFILIZAC

ULTRAFILTACION


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1º Curso ESO ÓN

GRAFÍA

IÓN


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En Oviedo a 28 de noviembre 2011


Cuaderno de naturales tema dos pablo alonso