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Hielo seco  Se  llama  hielo seco  o  nieve carbónica al estado sólido  del dióxido de carbono. Recibe  este nombre porque, pese a parecerse al hielo o a la nieve por su aspecto y temperatura,  cuando se evapora (o más propiamente cuando se sublima) no deja residuo de humedad.  Tiene  una  temperatura  de  sublimación  de  ­78  °C  (­108  °F).  El  punto  de  sublimación  muy  bajo  y  el  hecho  de  no  dejar  residuo  líquido  lo  convierten  en  un  excelente  refrigerante. 

Ácido fuer te  Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones  H +  pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros  son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico, para estos ácidos el pH de una disolución con  0,1  mol  de  ácido  por  litro  (0,05  mol/L  en  el  caso  del  ácido  sulfúrico  que  libera  2  protones) será de un cifra en torno a 1.  Se  llama  ácido  fuerte,  aquel  ácido  que  se  disocia  completamente  en  solución  a  temperatura  y presiones  constantes. En esas condiciones,  la concentración de un  ácido  fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno (Hidronio o H3O + ). La ecuación  para la completa disociación de un ácido fuerte (HA) es: 

Base fuer te  En química,  una  base  fuerte  es  aquella  que  se  disocia  cuantitativamente  en  disolución  acuosa, en condiciones de presión  y temperatura constantes. Una reacción de este tipo  viene dada por: 

Un  ácido  débil:  aporta  iones  H +  al  medio,  pero  también  es  capaz  de  aceptarlos,  formando un equilibrio ácido­base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo,  y también algunas sales, como el fosfato de amonio ((NH4) H2PO4). 

Base debil: es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parcial, con  reacciones de tipo reversible. 

Electr olito:  Solutos  que  cuando  se  disuelven  en  agua,  forma  una  disolución  que  conduce la corriente eléctrica. Los electrólitos a su vez pueden ser fuertes cuando están  totalmente disociadas, y débiles cuando están parcialmente ionizados.  Ejemplo: El ácido clorhídrico, HCl, es un electrolito fuerte. 

Anfótero  es  la  molécula  que  contiene  un  radical  base  y  otro  ácido,  pudiendo  así  actuar bien como  ácido, o bien como base, según el  medio en que se encuentre, como  sucede con los aminoácidos.  Son también anfóteros por naturaleza los iones intermedios de los ácidos polipróticos.  Las  sustancias  clasificadas  como  anfóteras  tienen  la  particularidad  de  que  la  carga  eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases


en  medios  ácidos  y  como  ácidos  en  medios  básicos,  para  contrarrestar  el  pH  del  medio.Los  tensioactivos  que  son  anfóteros  poseen  una  carga  positiva  en  ambientes  fuertemente  ácidos,  presentan  carga  negativa  en  ambientes  fuertemente  básicos,  y  en  medios neutros tienen forma intermedia híbrida, Ion Mixto. 

Un  indicador  de  pH  es  una  sustancia  que  permite  medir  el  pH  de  un  medio.  Habitualmente,  se  utiliza  como  indicador  sustancias  químicas  que  cambia  su  color  al  cambiar  el  pH  de  la  disolución.  El  cambio  de  color  se  debe  a  un  cambio  estructural  inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido­base  tienen  un  intervalo  de  viraje  de  unas  dos  unidades  de  pH,  en  la  que  cambian  la  disolución  en  la  que  se  encuentran  de  un  color  a otro, o  de  una  disolución  incolora,  a  una coloreada.  Su  uso  es  amplio:  se  utilizan  sobre  todo  para  valoraciones  ácido  /  base  en  química  analítica, y para medir el pH de una disolución, aunque de forma cualitativa, ya que es  impreciso.  Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de 3,1 ­ 4,4, de un  color  rojo  a  uno  naranja,  y  la  fenolftaleína,  que  vira  desde  un  pH  8  hasta  un  pH  10,  transformando  disoluciones  incoloras  en  disoluciones  con  colores  rosados  /  violetas.  Además se pueden usar indicadores caseros como la sustancia resultante de hervir con  agua repollo colorado, pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de  las cuales se  obtiene curcumina. 

El  producto  de  solubilidad  de  un  compuesto  ionico  es  el  producto  de  las  concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a  la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio. 

CmAn  ↔ m C n+  + n A m­  Donde  C  representa  a  un  catión,  A  a  un  anión  y  m  y  n  son  sus  respectivos  índices  estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad será:  Kps = [C n+ ] m  [A m­ ] n  El  valor  de  Kps  indica  la  solubilidad  de  un  compuesto  iónico,  es  decir,  cuanto  menor  sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si  aumentamos  la  concentración  de  uno  de  los  componentes  o  iones  y  alcanzamos  de  nuevo  el  estado  de  equilibrio  de  solubilidad,  la  concentración  del  otro  ion  se  verá  disminuida debido al efecto del ion común (efecto de acción de masa).  Un  equilibrio  de  solubilidad  es  un  equilibrio  heterogéneo  y  por  tanto,  para  poder  calcular la constante de equilibrio, siempre debe estar presente un la fase solida, aunque  sea en cantidades minimas.


La solubilidad es una medida de la  capacidad de una determinada  sustancia para  disolverse en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en  porcentaje  de  soluto;  en  algunas  condiciones  se  puede  sobrepasarla,  denominándose  solución sobresaturada.  Ádemas  la  solubilidad  es  la  propiedad  que  tienen  unas  sustancias  de  disolverse  en  otras,a temperatura determinada .  La sustancia que se disuelve se llama (soluto) y la sustancia donde se disuelva se llama  (solvente). No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el  agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven.  En  la  solubilidad,  el  carácter  polar  o  apolar  de  la  sustancia  influye  mucho,  ya  que,  debido a estos la sustancia será más o menos soluble, por ejemplo: Los compuestos con  más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter  etílico.  Entonces para que sea soluble en éter etílico ha de tener poca polaridad, es decir no ha  de  tener  más  de  un  grupo  polar  el  compuesto.  Los  compuestos  con  menor  solubilidad  son  los  que  presentan  menor  reactividad  como  son:  las  parafinas,  compuestos  aromaticos y los derivados halogenados. 

Las  enzimas  sirven  para  controlar  las  reacciones  químicas,  acelerándolas.  Son  sustancias  de  naturaleza  proteica  que  catalizan  reacciones  químicas  siempre  que  sea  termodinámicamente  posible  (si  bien  no  pueden  hacer  que  el  proceso  sea  más  termodinámicamente favorable). En estas reacciones, las moléculas sobre las que actúa  la enzima en el comienzo del proceso son llamadas sustratos, y estas los convierten en  diferentes  moléculas,  los  productos.  Casi  todos  los  procesos  en  las  células  necesitan  enzimas para que ocurran en tasas significativas. A las reacciones mediadas por enzimas  se  las denomina  reacciones  enzimáticas.  Propiedades físicas  5. 

Estado de agregación  Gas  Apariencia  Gas incoloro  Densidad  1,600 kg/m 3 ;  Masa molecular  44.0 uma  Punto de fusión  216 K (­57 °C)  Punto de ebullición  195 K (­78 °C)  Estructura cristalina  parecida al cuarzo  Pr opiedades químicas  Acidez (pKa)  Solubilidad en agua  KPS 

6.35 y 10.33  1.45 kg/m³  n/d


Momento dipolar 

0 D

8. Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego.  En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.  También en refrigeración como una clase líquido refrigerante en máquinas frigoríficas o  congelado como hielo seco.  Otro  uso  que  está  incrementándose  es  su  empleo  como  agente  extractante  cuando  se  encuentra  en condiciones  supercríticas  dada  su  escasa  o  nula  presencia  de  residuos  en  los  extractos.  Este  uso  actualmente  se  reduce  a  la  obtención  de  alcaloides  como  la  cafeína  y  determinados  pigmentos,  pero  una  pequeña  revisión  por  revistas  científicas  puede  dar  una  visión  del  enorme  potencial  que  este  agente  de  extracción  presenta,  ya  que permite realizar extracciones en medios anóxidos lo que permite obtener productos  de alto potencial antioxidante.  Es utilizado también como material activo para generar luz coherente. (Laser de CO2)  Junto con el agua es el disolvente más empleado en procesos con fluidos supercríticos  Un uso muy extendido del CO2 es en los extintores de incendios debido a que desplaza  al oxigeno al mismo tiempo que roba temperatura rompiendo de este modo la reaccion  en cadena e impidiendo que el fuego evolucione.Tambien se usa en los buques gaseros  para enfriar la carga y hacer el transporte dentro de unos parametros de seguridad  razonables. 


Hielo Seco