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1 Universidade Estadual da Paraíba Centro de Ciências e Tecnologia Departamento de Química Mestrado em Ciência e Tecnologia Ambiental Disciplina Química Ambiental Professor Wilton Silva Lopes 1ª Lista de Exercícios 1. Em uma determinação de DBO, foram misturados 6,0 mL de um despejo e 294,0 mL de água de diluição contendo 8,6 mg/L de OD. Após em período de incubação de 5 dias à 20°C, a concentração de OD na mistura foi de 5,4 mg/L. Calcular a DBO do despejo. 2. A DBO5 a 20°C de um despejo é igual a 210 mg/L. Qual será a DBO final? Qual será a DBO 10? Se o frasco tivesse sido incubado a 30°C, qual seria a DBO5? Dado: k = 0,23 d-1 3. A DBO5 a 20°C é igual a 250 mg/L para 3 despejos diferentes, mas os valores de k a 20°C são iguais a 0,12 d-1, 0,16d-1 e 0,20d-1. Determinar a DBO última de cada amostra. 4. O valor da DBO de um esgoto foi medido a 2 e a 4 dias, sendo encontrados 125 e 225mg/L, respectivamente. Determinar a DBO5, utilizando um modelo cinético de 1ª ordem. 5. Determinar a demanda de oxigênio carbonácea e nitrogenada para um esgoto representado pela fórmula C9N2H6O2 (N é convertido em NH3 no 1° estágio). 6. Determinar a demanda de oxigênio carbonácea e nitrogenada em mg/L para 1 litro de solução contendo 300 mg de ácido acético (CH3COOH) e 300 mg de glicina (CH2(NH2)COOH). 7. Os seguintes dados foram obtidos de uma caracterização de despejo: DBO 5 = 400 mg/l; k = 0,20d-1; NH3 = 80 mg/l. Estimar a quantidade total de oxigênio em mg/l que deve ser fornecida para estabilizar completamente este despejo. Qual seria o valor da DQO e da demanda teórica de oxigênio para este despejo? 8. Em um ensaio realizado com determinado efluente industrial foram obtidos os seguintes resultados: DBO5,20ºC; C = 1200 mg/L; k = 0,06d-1; NH3 = 50 mg/L. Qual a quantidade total de oxigênio (em mg/L) necessária para oxidar completamente esse despejo? 9. A DBO5,20ºC é a 500 mg/L e a constante de biodegradação à 20 oC é k = 0,15d-1. Calcule a DBO de 5 dias a 25oC para esse efluente (em mg/L). 10. O parâmetro COT de uma amostra de água é determinado pela oxidação do material orgânico a dióxido de carbono, sendo em seguida medida a quantidade desse gás desprendida da solução. a) se uma amostra de 5,0L da água de um determinado lago produziu 185,15mL de dióxido de carbono, medido a pressão de 0,96atm e a temperatura de 22ºC, calcule o valor de COT da amostra. b) admitindo que a composição média da matéria orgânica seja CH3COOH, calcule o valor da DQO (demanda química de oxigênio) da água relacionada com seu conteúdo orgânico.

2 11. Calcule a solubilidade do oxigênio em água a 25ºC. Considere que um corpo aquático que possui temperatura normal de 25ºC receba um efluente e seja aquecido a 35ºC, determine o déficit de oxigênio do corpo aquático devido a esse aumento de temperatura. 12. Demonstre que 1L de água saturada com oxigênio a 25ºC é capaz de oxidar 8,2mg de CH 2O polimérico. 13. Determine o volume de ar atmosférico necessário para oxidar completamente 1m 3 de um efluente com concentração de C2H5O2N de 2mol.L-1. Dados: P = 1atm; T = 25ºC 14. Uma amostra de 50mL de água de um rio foi titulada com K 2Cr2O7 0,0010mol.l-1, necessitando de 28,6mL para atingir o ponto final. Qual é a DQO da amostra em mgO2.L-1? 15. O efluente líquido de uma indústria contém ácido glutâmico, C 5H9O4N. A concentração é 1,5kg/m3, o volume de efluente é de 300m3/d. a) Qual é a concentração de DQO do efluente? b) Quanto oxigênio deve ser adicionado por dia à planta de tratamento biológico assumindo que é oxidada 70% da matéria orgânica do efluente e que a planta não nitrifica? c) Quanto oxigênio deve ser adicionado por dia à planta de tratamento biológico assumindo que é oxidada 90% da matéria orgânica do efluente e que a planta nitrifica? 16. Uma amostra de água de um lago foi coletada e uma análise de DQO foi realizada. Foram utilizados na análise 5,0mL da amostra e 10mL de solução de K2Cr2O7 0,25mol.L-1. A DQO é determinada através de uma retrotitulação, dessa forma, determine a DQO da amostra, sabendo que o excesso de K2Cr2O7 foi titulado com uma solução de FeSO 4(NH4)2SO4 0,10mol.L-1 e consumiu 28,5mL para completa reação.


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