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Ventajas y desventajas de los fertilizantes organicos En este informe trataremos de dilucidar las ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos. Si bien todos sabemos lo importante que resulta fertilizar el suelo, para luego poder plantar en él, verduras, árboles, pasto, plantas ornamentales y todo lo que se pueda plantar, también hay que saber que los fertilizantes, aunque fueran orgánicos y, supuestamente naturales, siempre alguna desventaja ha de tener. No nos olvidemos que esos fertilizantes orgánicos, se originan desde elementos y materiales que son desechados y descompuestos, y que esa descomposición, la producen determinadas bacterias. No obstante, no hay que pensar que no se los puede utilizar, por estas causas. Sino, al saber que existen ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos, se debe tener en cuenta que, para poder emplearlos, se deben tener ciertos cuidados al respecto.

Al tener ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos, también hay que saber que existen tratamientos y formas de utilizarlos, para poder disminuir, los peligros de contaminación. También tiene mucho que ver la calidad orgánica que se utilice para este fin. El hombre, para poder alimentarse y nutrirse, necesita de todo tipo de alimentos, los vegetales y frutas que son las que produce el suelo.


También éste necesita alimentarse y nutrirse, para brindarle a esas plantas, elementos necesarios para que se desarrollen saludablemente. Por eso es tan importante, saber acerca de las ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos, por que depende de que podamos, obtener más ventajas que desventajas, será la calidad de los vegetales y frutas que vamos a consumir después, y eso nos proporcionará una mayor calidad de vida saludable a nosotros mismos. Generalmente, los terrenos o suelos que son destinados a las plantaciones, reclaman los complementos nutritivos, para que se acrecienten sus propiedades de alimento para dichas plantas. Esto se logra a través de los fertilizantes sintéticos o naturales, que son los encargados de mejorar la calidad de dicho suelo. Y eso también permite optimizar su tarea de producción. La fertilización o abonado, es una parte muy importante y común en lo que respecta a la agricultura; de ahí que es imperioso poder saber, sobre las ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos, para lograr resaltar el tipo de fertilización y los correspondientes efectos que causarán. Según el material usado en la preparación del fertilizante, se pueden dividir en dos categorías: en inorgánicos y en orgánicos. Los fertilizantes inorgánicos, provienen de procedimientos químicos comerciales, con éstos se deben tener presente, los peligros de contaminación química. Y ocasionalmente microbiana, cuando se combina con agua o cuando, se emplea con un equipo de aplicación mantenido en malas condiciones. Y los fertilizantes orgánicos se originan de los materiales vegetales y animales, que pueden ser muertos o con los desechos que ellos dejan mientras viven. La definición que le podemos dar a los fertilizantes orgánicos, es que para hacerlos, se usa el estiércol animal transformándolo, o también se usan los restos de cosechas o residuos orgánicos. Al transformarlos con un tratamiento que se le hace, se produce el abono. Aquí de esta forma, podemos ver como las ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos, pueden llegar a ser positivas. Teniendo en cuenta que, los materiales que nombramos antes, pueden llegar a ser fertilizantes eficaces y seguros, cuando se los fabrica adecuadamente. En el caso de que cuando se usan los desechos orgánicos, pueden ser muy provechosos, por que se puede contribuir con la salud pública, evitando que se transformen en una fuente de contaminación, en el caso de dejarlos como basura y no transformándolos en abono. Estos fertilizantes o abonos, al incorporarlos en el suelo, posibilitan el enriquecimiento del mismo, albergando una buena capacidad biológica, ya que la misma provee varios alcances favorables. De


ahí es que las ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos, pueden llegar a dejar más ventajas benignas, que desventajas inapropiadas.

También estos fertilizantes, mejoran la estructura del suelo; otorgando a las bacterias la posibilidad de sintetizar los nutrientes recibidos. Algunos componentes producen antibióticos y son los que dan como un olor a tierra mojada. Además están las auxinas (que son un grupo de fitohormona u hormonas vegetales), las cuales son componentes químicos, originados por algunas células vegetales, en sitios principales de la planta. Estas hormonas logran regular predominantemente, las apariencias de las plantas. Esto quiere decir que las auxinas pueden influir en el desarrollo de las otras plantas contiguas. Veamos otras de las ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos: Cuando se usan las materias fecales, tanto de origen animal como humano, puede llegar a ser un peligro de contaminación de los frutos o verduras que se lleguen a cultivar en ese suelo; de manera que no será posible su consumo en estado fresco. Una de las ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos que se pueden enumerar aquí, sería en este caso (una desventaja), cuando observamos


que estos organismos patógenos, que producen los excrementos no tratados debidamente, pueden ser un riesgo ocasionando enfermedades gastrointestinales graves, como la escherichia coli, que es la más infecciosa entre otras. Especialmente las podemos encontrar en ovejas, vacas y ciervos. Otros organismos patógenos que forman parte de las ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos, son la salmonella y el cryptosporidium, los que se suelen encontrar en las deposiciones de origen humano y animal. La supervivencia de estos organismos contaminantes es elevada; eso depende del tipo de suelo en que se encuentre, la cantidad de estiércol depositada, la acidez del suelo y en que momento se aplican. Si se llegara a aplicar estiércol de animal continuamente, y no es tratado convenientemente, aumenta el peligro de que los patógenos subsistan, como también la contaminación en áreas vecinas. Esto quiere decir, cuando hablamos sobre las ventajas y desventajas de los fertilizante orgánicos, que no debe usarse como fertilizante, al estiércol no tratado, por los riesgos que hemos expuesto anteriormente.

Es importante especificar sobre las ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos, que los riesgos en el uso del estiércol, se disminuyen cuando se lo somete a una modificación de descomposición y degradación, para que entre las bacterias y los hongos presentes, fermenten ese material orgánico y así se estabilice en forma de humus. La formación de abono, necesita de oxigeno, y los microorganismos son los que favorecen esta formación, tomando dicho oxigeno del mismo que existe en los propios desechos. El proceso de fermentación produce mucho calor, lo que disminuye el peligro de la contaminación biológica, por que el mismo calor es el que apresura la descomposición y contribuye a la destrucción de los microorganismos contraproducentes. Por eso siempre se debe tener en cuanta, tanto las ventajas, como las desventajas que podemos llegar a tener, al usar ciertos fertilizantes. Al igual que los fertilizantes químicos también tendrán


ventajas y desventajas, como vimos con respecto a los orgánicos, pero si se los somete a las preparaciones adecuadas, y se usan en la medida justa, llegaremos a tener una mejor calidad, en el consumo de los vegetales y de vida también. Por ello es que es tan importante conocer las ventajas y desventajas de los fertilizantes orgánicos antes de su aplicación.

La Comunicación Asertiva

---Lic. Renny Yagosesky


Para alcanzar una comunicación adecuada que nos permita establecer vínculos satisfactorios y efectivos, el camino más adecuado es aprender a expresar nuestras ideas con asertividad. La asertividad es una forma de comunicación basada en el respeto por uno mismo y por los demás. Implica poder expresar de manera clara, directa y honesta aquello que consideramos justo para nosotros y que obedece a los que sentimos y deseamos realmente. Es frecuente que la asertividad sea confundida con confrontación cuando en realidad nada tiene que ver una cosa con la otra. Expresarse asertivamente no significa "pegarle en la cara" a los demás lo que consideramos nuestra verdad. Debemos recordar que "la verdad sin compasión es agresión". Tampoco significa que hay que decirlo todo. De hecho una expresión asertiva únicamente muestra lo que consideremos necesario o importante decir. La asertividad refleja la convicción íntima de nuestro valor personal, de nuestra importancia y dignidad, de nuestro sentido de merecimiento, del aprecio y reconocimiento de nuestra valiosa condición humana. Existen algunos factores observables que nos indican si estamos o no frente a una comunicación asertiva, y no tímida o agresiva. Estos son, entre otros: contacto visual, expresión de los sentimientos, resentimientos o expectativas; estilo sereno y firme, temática puntual, solicitud de respuesta y aceptación de las consecuencias ante lo expresado. La comunicación asertiva no envía dobles mensajes. Expresa desagrado si algo nos desagrada, así como agrado si es que algo nos agrada. Es común que a quienes practican la comunicación asertiva, se les califique de egoístas, de poco diplomáticos o de "superiores". En realidad, la gente asertiva es honesta, y por ende creíble y confiable en los vínculos interpersonales. No pocos consideran que la asertividad es toda una escuela con filosofía propia. Tanto es así, que existe un código de refuerzo de la conducta asertiva, que nos muestra los que han sido denominados "derechos asertivos", y que vienen a validar la conducta de las personas asertivas en cuanto a su manera de ser y relacionarse. Estos son: Tengo derecho a: -

Ser mi propio juez. Ser tratado con dignidad y respeto. Cambiar de opinión. No dar explicaciones de mi conducta. Tener mi propia manera de pensar, sentir y actuar. Actuar independientemente de la buena voluntad de los demás. Pedir lo que deseamos, aceptando que el otro puede decir SÍ o puede decir NO. Tener todo lo bueno de la vida. Cometer errores y ser responsables de ellos. Un mundo íntimo y privado con nosotros mismos. Tenemos derecho a NO actuar asertivamente y a asumir las consecuencias. Decir "no entiendo", "no sé" o "no quiero".

Como todo en la vida, la asertividad tiene sus riesgos y sus beneficios. Puede producir reacciones entre las personas poco habituadas a escuchar "la verdad"; en ocasiones, inhibe a los demás de decir lo que piensan para "evitar fricciones", aunque en su lado positivo, un aumento de la autoconfianza ante la posibilidad de expresarnos con autenticidad, nos permite establecer relaciones de mayor calidad basadas en la sinceridad, reduce al mínimo la posibilidad de malos entendidos, vence gradualmente el sentimiento de culpa que se padece cuando no se dice lo que se piensa; suprime la tendencia a la agresividad típica del resentimiento y la acumulación de situaciones inconclusas; y muy especialmente, impide que las


personas nos manipulen y abusen de nosotros. Es posible para casi cualquier persona, aprender a expresarse asertivamente, siempre que valore sus beneficios y ponga en prácticas algunas de las técnicas de asertividad que nos permiten crear y sostener relaciones positivas, estables, honestas y duraderas.

Naturaleza, Importancia y Proceso De La Comunicación y Sus Elementos Enviado por emanuel034, sept. 2011 | 4 Páginas (819 Palabras) | 253 Visitas |

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Naturaleza, importancia y proceso de la comunicación y sus elementos Proceso de la comunicación La comunicación es el acto por el cual un individuo establece con otro un contacto que le permite transmitir una información. En la comunicación intervienen diversos elementos que pueden facilitar o dificultar el proceso. • Emisor: La persona (o personas) que emite un mensaje. • Receptor: La persona (o personas) que recibe el mensaje. • Mensaje: Contenido de la información que se envía. • Canal: Medio por el que se envía el mensaje. • Código: Signos y reglas empleadas para enviar el mensaje. • Contexto: Situación en la que se produce la comunicación.


La comunicación eficaz entre dos personas se produce cuando el receptor interpreta el mensaje en el sentido que pretende el emisor. ¿Qué es lengua, lenguaje y habla? Lenguaje Es la capacidad de poder establecer comunicación mediante signos, ya sean orales o escritos. De esta manera, el lenguaje presenta muchísimas manifestaciones distintas en las diversas comunidades que existen en el mundo. Estas manifestaciones son lo que conocemos por lenguas o idiomas, como el español, el inglés, el francés o el alemán. No sería correcto hablar, por tanto, de “lenguaje español” o de “lenguaje francés”. Es importante saber emplear los términos con la precisión que merecen. La lengua es: un sistema de signos que los hablantes aprenden y retienen en su memoria. Es un código, un código que conoce cada hablante, y que utiliza cada vez que lo necesita Este código es muy importante para el normal desarrollo de la comunicación entre las personas, pues el hecho de que todos los hablantes de una lengua lo conozcan es lo que hace que se puedan comunicar entre sí. ¿Qué es el habla? En este se plasma lo anterior, la recreación de ese modelo que conoce toda la comunidad lingüística. Es un acto singular, por el cual una persona, de forma individual y voluntaria, cifra un mensaje concreto, eligiendo para ello el código, los signos y las reglas que necesita. Dicho de otra manera, es el acto por el cual el hablante, ya sea a través de la fonación (emisión de sonidos) o de la escritura, utiliza la lengua para establecer un acto de comunicación. ¿Qué son los signos lingüísticos? El signo lingüístico se compone de dos facetas: el significado, es decir el concepto o idea abstracta que el hablante extrae de la realidad. Y el significante, el nombre de las cosas, la imagen acústica que va unida al concepto de cada cosa. ¿Cuáles son los tipos de comunicación humana? Se puede clasificar en verbal y no verbal La comunicación verbal, utiliza como soporte al lenguaje; abarcando también a la palabra y a la escritura. Precisamente, gracias al uso de la palabra y escritura el hombre ha ido perfeccionando su forma de comunicar; es así que se ha convertido en la especie animal que realiza la mejor comunicación del mundo. La comunicación verbal, a su vez, presenta dos formas: - Comunicación oral.- influye la capacidad fonética. - Comunicación escrita.- se requiere de una alfabetización. Ambas formas de comunicar poseen requerimientos, pero existe una condición indispensable para poder entablar una comunicación fluida: la utilización del mismo lenguaje. La comunicación no verbal es una forma de comunicación humana; nos demuestra que, aparte del lenguaje, existen muchos otros signos pueden ser utilizados para transmitir mensajes con eficacia. Diariamente, al momento de comunicarnos hacemos uso de signos No verbales, éstos cumple una función particular de: comunicar un cierto número de cosas congruentes con el contenido de nuestro mensaje, mediante gestos, mímicas, etc. Algunas manifestaciones no verbales que solemos utilizara diario: Los gestos.- movimientos que realiza el cuerpo para enfatizar lo que se quiere decir ante un receptor. El rostro.- cambios de expresiónbrindados por el rostro, también transmiten mucha información. La mirada.- " lenguaje" utilizado para manifestar afecto, burla, admiración, cariño, etc. ¿Qué son los signos, símbolos visuales, señales y símbolos auditivos?


Signo: Unidad mínima de la oración, constituida por un significante y un significado. Símbolos visuales: el símbolo es la forma de exteriorizar un pensamiento o idea, incluso abstracta, así como el signo o medio de expresión al que se atribuye un significado convencional y en cuya génesis se encuentra la semejanza, real o imaginada, con lo significado. Afirmaba Aristóteles que no se piensa sin imágenes, y simbólica es la ciencia, constituyendo ambas las más evidentes manifestaciones de la inteligencia. Señales Una señal es un signo, un gesto u otro tipo que informa o avisa de algo. La señal sustituye por lo tanto a la palabra escrita o al lenguaje. Ellas obedecen a convenciones, por lo que son fácilmente interpretadas. Símbolos auditivos, son todos aquellas señales que nos avisa o indican algo, un ejemplo de esto serían el sonido de una ambulancia cuando sucede un accidente, automáticamente se sabe que esta es una señal que algo sucede, también se pueden mencionar las alertas (de los carros, alertas de fuego), incluso puede ser el timbre de cualquier hogar.

Nomenclatura (química) De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a: navegación, búsqueda Para otros usos de este término, véase nomenclatura.

La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

Índice [ocultar] • • • • •

1 Historia 2 Sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos 3 Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos 4 Función química o 4.1 Grupo funcional 5 Bibliografía

Historia[editar · editar código] La moderna nomenclatura química tiene su origen en el Méthode de nomenclature chimique publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Claude Louis Berthollet (1748-1822) y Antoine-François de Fourcroy (1755-1809). [1] Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y


únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas. El desarrollo de la química orgánica a partir de los años treinta del siglo XIX propició la creación de nuevos términos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y organizados en el congreso de Ginebra de 1892, del que surgieron muchas de las características de la terminología de la química orgánica. El otro momento decisivo en el desarrollo de la terminología química fue la creación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). La sociedad surgió a partir de la Asociación Internacional de Sociedades de Química que se fundó en París en 1911 con representantes de sociedades nacionales de catorce países. De esta asociación surgieron varios grupos de trabajo encargados de estudiar nuevas propuestas de reforma de la nomenclatura química. Tras la interrupción producida por la Primera Guerra Mundial, una nueva asociación volvió a crearse en 1919, cambiando su nombre por el de Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). La guerra no sólo supuso la aparición de una nueva organización sino también la salida de las sociedades alemanas, que habían sido uno de los primeros impulsores de estas organizaciones internacionales de química. A pesar de ello, la nueva institución creció rápidamente hasta reunir en 1925 veintiocho organizaciones nacionales de química, entre las que se encontraba la española. Además, figuraban químicos representantes de diversas revistas como Chemical Abstracts estadounidense, el Journal of the Chemical Society , de Gran Bretaña, y el Bulletin Signaletique de la Société Chimique de France. Posteriormente se sumaron los editores de la Gazzeta Chimica italiana, los de la suiza Helvetica Chimica Acta y los del Recueil des Travaux Chimiques de Holanda. Finalmente, en 1930, se produjo la entrada de los representantes de las sociedades alemanas, lo que permitió que se integraran los representantes del Beilstein Handbuch de Alemania, con lo que se completó la representación de las principales revistas y de los dos repertorios de química más importantes del momento. Todos ellos, junto con los representantes de las sociedades químicas, jugarían un papel decisivo en el desarrollo de la terminología química en los años siguientes.

Sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos[editar · editar código] Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos orgánicos

Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrogeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.

Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos[editar · editar código] Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la


más extensa, y tiene grandes ramas del desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento

Nomenclatura IUPAC De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a: navegación, búsqueda

La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción de la ciencia y de la química en general. Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para la bioquímica (en asociación con el IUBMB), el análisis químico y la química macromolecular. Estos libros están complementados por unas cortas recomendaciones para circunstancias específicas las cuales son publicadas de vez en cuando en la Revista de Química Pura y Aplicada.

Objetivos de la nomenclatura química[editar · editar código] La función principal de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado. Es también preferible que un nombre traiga algo de información sobre la estructura o la química de un componente. Historia


Primera página de la obra de Lavoisier "Chymical Nomenclature".

La nomenclatura empezó probablemente validadas hasta cierto punto, es notable que el primer sistema “moderno” de la nomenclatura química haya aparecido al mismo tiempo que la distinción de Lavoisier entre elementos químicos y compuestos químicos, a principios del siglo XVIII, en su obra Tratado elemental de química. El químico francés Louis-Bernard Guyton de Morveau publicó sus recomendaciones en 1782,[1] esperando que su “método constante de denominación” “ayudaría a la inteligencia y relevaría la memoria”. El sistema fue refinado en colaboración con Berthollet, Antoine François de Fourcroy y Lavoisier, y promovido por el último en un libro de textos que sobreviviría de largo después de su muerte. En 1913 se estableció una comisión del Consejo de la Asociación Internacional de Sociedades Químicas, pero su trabajo fue interrumpido por la Primera Guerra Mundial. Después de la guerra, la tarea pasó a la recién formada Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, la cual designó comisiones para la nomenclatura inorgánica, orgánica y bioquímica en 1921 y continúa hasta nuestros días.


2.2.Nomenclatura Stock Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Funcion Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha). Ejemplos:

I2O = Oxido De Iodo (I)

I2O3= Oxido De Iodo (III)

I2O5= Oxido De Iodo (V) I2O7= Oxido De Iodo (VII) KOH = Hidróxido De Potasio (I)

Ca(OH)2= Hidróxido De

Al(OH)3= Hidróxido De

LiF = Fluoruro De Litio (I)

Calcio (II)

Aluminio (III) Mg(Br)2= Bromuro De

Cs3N = Nitruro De Cesio (I)

Magnesio (II)

2.1.Nomenclatura Tradicional Para los Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma: Nº de estados de oxidación Grupos I, II y IIIA

Prefijos y Sufijos

Ejemplos

ico

Na+1 Sódico

Al+3 Alumínico

Al mayor ico

C+4 Carbonico

C+2 Carbonoso

Al menor oso

P+5 Fosfórico

P+3 Fosforoso

Al mayor ico

S+6 Sulfúrico

Se+6 Selenico

1 estado

Grupos IVA y VA 2 estados Grupo VIA


Al intermedio oso

S+4 Sulfuroso

Se+4 Selenioso

Al menor Hipo__oso

S+2 Hiposulfuroso

Se+2 Hiposelenioso

Grupo VIIA

Al mayor Per__ico

Cl+7 Perclórico

I+7 Periódico

4 estados

Al siguiente ico

Cl+5 Clorito

I+5 Iodico

Al siguiente oso

Cl+3 Cloroso

I+3 Iodoso

Al menor Hipo__oso

Cl+1 Hipocloroso

I+1 Hipoiodoso

3 estados

Esta nomenclatura la trabajaremos bajo la siguiente premisa nemotécnica: "El mico baila con el gato mientras el oso toca el pito y en el sistema hídricose baña un canguro". Lo anterior quiere decir que: 1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación ico pasarán a tener terminación ato. Ejemplo:

H2SO4 = Acido SulfúricoNa2SO4 = Sulfato Sódico

2. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación oso pasarán a tener terminación ito. Ejemplo:

H2SO3 = Acido Sulfúroso

Na2SO3 = Sulfito Sódico

3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidracidos con terminación hídrico pasarán a tener terminación uro. Ejemplo:

H2S = Acido Sulfhídrico

Na2S = Sulfuro Sódico

Óxidos Editar Historial Discusión0 156páginas en el wiki •

Un Óxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.


Cómo formamos un ÓxidoEditar sección

En primer lugar se busca cualquier elemento. Yo por ejemplo escojí el Hierro (Fe). Una vez que se escoge el mineral, este se une al oxigeno (FeO). Inmediatamente lo que sucede es un intercambio de valencias (estado o número de oxidación): La 2 del Oxigeno se le coloca al elemento y la valencia de ese elemento se le coloca al oxigeno (Fe2O2).Nota: Acuerdate que varios elementos poseen más de una valencia, por lo que debes aprendertelas de memoria. Si la formula (Fe2O2) se puede simplificar se hace, entonces en nuestro caso nos queda: FeO Por último corresponde colocarle al nombre a nuestro compuesto. Si nuestro compuesto es un Oxido Básico se empieza colocando el nombre "Oxido" y si es un Oxido Ácido se comienza colocando "Anhidrido", después se procede a colocar la segunda parte del nombre, la cual varia de acuerdo a la valencia del elemento que se fusiona con el oxigeno. Si el elemento posee una Solo Valencia se coloca de más el nombre del elemento. Ejemplo: Tenemos esto K2O, su nombre sería Óxido de Potasio. Fue oxido porque el compuesto es básico y es de potasio porque este elemento posee una sola valencia (I). Cuando el elemento tiene dos valencias, al nombre del elemento se le agrega la terminación oso si este trabaja con la menor valencia e ico si trabaja con la mayor. Ejemplo: El Níquel trabaja con dos valencias (2 y 3), si trabaja con la 2 (menor) seria niqueloso y si trabaja con la 3 (mayor) seria niquélico.

Los hidróxidos


Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua. Tienen la siguiente fórmula general: Me (OH)x siendo x igual al número de oxidación del metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación. Si se plantea la reacción: Na2O + H2O -------------- Na2O2H2 simplificando y balanceando : 2 NaOH CaO + H2O ---------------- CaO2H2 o Ca(OH)2 Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene: Al2O3 + 3 H2O --------------- Al2 O6 H6 simplificando y balanceando: 2 Al (OH)3 Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene: PtO2 + 2 H2O ------------- Pt (OH)4 Nomenclatura Antigua: utiliza los sufijos oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido. Ejemplos: Hidróxido ferroso


Hidróxido férrico Numerales de Stock: se nombran con la palabra hidróxido indicando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación del metal. Ejemplos: Hidróxido de hierro (II) Hidróxido de hierro (III) Sistemática: Dihidróxido de hierro Fe (OH)2 Trihidróxido de hierro Fe(OH)3 Te esperamos en http://www.facebook.com/quimica.facil para proponer tus problemas, intercambiar experiencias y videos y aclarar dudas.

Los Hidruros: Clasificación y Propiedades El hidrógeno se combina con la mayoría de los elementos del sistema periódico para formar hidruros binarios de fórmula, MHx o MmHn. Estos compuestos del hidrógeno se dividen en tres clases principales: Hidruros salinos

Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos (elementos alcalinos y alcalinotérreos, con excepción del Be, cuyo enlace con el hidrógeno es covalente). Son compuestos iónicos, no volátiles, no conductores en estado sólido y cristalinos. En estos compuestos el hidrógeno se encuentra como ion hidruro H¯. Hidruros moleculares o covalentes

Son combinaciones del hidrógeno con los elementos no metálicos de los grupos p. Son sustancias volátiles y presentan enlace convalente. Hidruros metálicos

Son combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos de las series d y f. Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad.


Figura 2. Los hidruros conocidos.

Los Hidruros Salinos Los hidruros salinos se caracterizan formalmente por contener al hidrógeno en estado de oxidación –1, y existen sólo para los metales más electropositivos (Grupos 1 y 2). Los hidruros de los elementos alcalinos presentan estructura de tipo NaCl, mientras que las de los hidruros de los elementos alcalinotérreos son similares a las de los haluros de metales pesados como el PbCl2 (excepto el MgH2 que presentan estructura tipo rutilo, TiO2). De ahí la denominación de hidruros salinos. El radio iónico del H¯ varía entre 1.26 Å en el LiH y 1.54 Å en el CsH. Esta variación se explica en función de la dificultad para el único protón nuclear para atraer a los dos electrones, lo que hace que esta especie sea fácilmente deformable o compresible (es un especie blanda). Los hidruros salinos son insolubles en disoluciones no acuosas, con excepción de los haluros alcalinos fundidos, donde son muy solubles. La electrólisis de los hidruros fundidos originan H2 en el ánodo, lo que es consistente con la presencia de iones H¯. Otros hidruros tienden a descomponerse antes de fundirse. 2H¯ (en sal fundida) → H2(g) + 2e Los hidruros salinos, generalmente sólidos blancos o grises, se obtienen generalmente mediante reacción directa del metal con hidrógeno a altas temperaturas. Los hidruros se utilizan como desecantes y reductores, como bases fuertes y algunos como fuentes de H2 puro. El CaH2 es particularmente útil como agente desecante de disolventes orgánicos, reaccionado suavemente con el agua. El CaH2 también se puede emplear para reducir los óxidos metálicos a metal: CaH2 (s) + 2H2O (l) → Ca2+(ac) + 2H2(g) + 2OH¯(ac) CaH2 (s) + MO(s) → CaO(s) + M(s) + H2(g) El hidruro sódico reacciona violentamente con el agua, pudiendo llegar a inflamarse con la humedad del aire: NaH(s) + H2O (l) → Na+(ac) + H2(g) + OH-(ac) Cuando se produce un incendio por la inflamación de NaH, nunca se debe apagar con agua, ni tampoco, con CO2, ya que éste produce más llamas. Estos incendios se apagan con extintores de polvo como los de SiO2 (sílice). Uno de las aplicaciones de los hidruros salinos, como el NaH, es la formación de otros hidruros: NaH (s) + B(C2H5)3 (éter) → Na[HB(C2H5)3] (éter) El LiH reacciona con el cloruro de aluminio para formar un hidruro complejo de litio y aluminio, LiAlH4, que es muy útil como agente reductor en Química Orgánica. Al2Cl6 (éter)+ 8 LiH (éter) → 2LiAlH4 (éter) + 6LiCl(s)

Hidruros Metálicos El hidrógeno reacciona con diversos metales de transición, incluyendo los lantánidos y actínidos, para producir un tipo de hidruros cuya naturaleza aún no se conoce en su totalidad. La Figura 3 muestra los hidruros conocidos de este tipo:


Figura 3. Hidruros metálicos conocidos.

Los hidruros de los grupos 7-12 o no existen o son poco conocidos, con excepción de los hidruros de Pd, Ni, Cu y Zn. Generalmente, son sólidos quebradizos, presentan apariencia metálica, y son buenos conductores de la electricidad y son de composición variable. La conductividad varía con la mayor o menor ocupación de la banda de conducción o del dopado de hidrógeno. De esta manera, el CeH3-x es conductor y sin embargo el CeH3 es aislante, ya que presenta la banda de conducción llena.

Figura 4. Purificación de hidrógeno.


Una de las características típicas de los hidruros metálicos es la gran velocidad de difusión del hidrógeno a través del sólido a elevadas temperaturas. Esta cualidad se emplea para obtener H2 de alta pureza mediante difusión a través de un tubo de aleación de Pd-Ag (Figura 4). Estos hidruros se forman fácilmente por combinación directa del hidrógeno gas y el metal. Este proceso se invierte a altas temperaturas, pudiendo liberar hidrógeno gas y el metal finamente dividido. Por tanto estos compuesto suponen una buena forma de almacenar hidrógeno. Por ejemplo, el compuesto LaNi5 forma una fase con el hidrógeno de composición LaNi5H6. Este compuesto contiene más hidrógeno por unidad de volumen que el propio H2 líquido y se emplea para el almacenamiento de H2. Un sistema alternativo y más económico es el de composición FeTiHx (x<1.95), que es un sistema comercial que se emplea en determinado prototipo de vehículos.

Hidruros Moleculares Se pueden dividir en tres categorías: i) Compuestos deficientes en electrones: aquellos que poseen un número menor de electrones que de enlaces. Un ejemplo de este tipo de hidruros es el diborano:

B: 1s22s2p1.............3x2 = 6 H: 1s1.....................1x6 = 6 12e Hay 12 electrones y 8 enlaces: Los enlaces en el puente so de 3 centros y dos electrones:

Cada boro aporta un electrón a uno de los enlaces en los puentes + 1 electrón del H =2e ii) Compuestos ricos en electrones: aquellos donde hay más pares de electrones que enlaces. Un ejemplo de este tipo es el amoniaco:

H3.........................N: 1s22s2p3....................5e


H: 1s1.........................3x1e 8e Hay 4 pares de electrones y sólo tres enlaces. El nitrógeno posee un par de electrones sin compartir. iii) Entre los compuestos deficientes y los ricos en electrones se encuentran aquellos donde el número de pares de electrones es el mismo que el de enlaces. Por ejemplo el CH4:

CH4.........................C: 1s22s2p3....................4e H: 1s1.........................4x1e 8e 4 pares de electrones y 4 enlaces. Las estructura de este tipo de hidruros puede predecirse mediante las reglas de VSEPR. Así, el CH4 es tetraédrico, el NH3 es piramidal y el agua es lineal. También es posible encontrar hidruros en los complejos de los metales de transición, en los que el H forma parte de la molécula compleja como ligando: [FeH2(CO)4], [Co(CO)4H] y [ReH9]-2..

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Una sal es un compuesto iónico. Osease que esta formado por dos sustancias con una diferencia. Existen 3 tipos de sales: Binarias, Ternarias y Cuaternarias. Las sales binarias Están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl". En el NaCl aparecen, como en todas las sales binarias, dos elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico (Cl). El elemento con más electronegatividad es el Cloro (Cl), por lo tanto, le va a "robar" el electrón que tanto le molesta al sodio (Na) para que sea más estable, como hubo una transferencia de electrones, y antes los elementos estaban neutros, ahora las partículas tienen carga. Si el sodio tiene 11 electrones (-) y 11 protones (+) y pierde un electrón, le quedan 10- y 11+, por lo tanto, queda que tiene una carga positiva. El cloro tiene 17- y 17+, si tiene un electrón de más le quedan 18- y 17+, por lo tanto, ¡le queda una carga negativa!. Es por eso que las sales son partículas formadas por una red de cationes y aniones (+ y - respectivamente).


En la química hay elementos representativos y no representativos (R y noR) los representativos tienen la cualidad de siempre tener completas todas sus órbitas, MENOS LA ÚLTIMA (atención). Pero en los noR cambia la cosa, ya que puede perder de la última, de la anterior, y hasta de la anterior también. En la tabla vamos a ver que en los R está la cantidad de "electrones de valencia" que son "electrones en la última órbita" o sea, más a mano para, en el caso de los compuestos iónicos, regalar o rellenar la última órbita, en el caso de los metales, éstos tienden a "regalar" su, en el caso del grupo I A, único electrón y en el caso del II A, regalar sus dos electrones ya que así son más estables (menos reactivos en general). Los elementos R no metálicos forman aniones, esto es, roban electrones para completar la última órbita. Ahora bien, en la nomenclatura uno tiene dos distintos modos de nombrar sales binarias, se forma poniendo al no metal terminando con "uro" normalmente del grupo VII A y al catión con el nombre del catión. El catión es un metal siempre, en los R, como es siempre un ión, es del mismo nombre, por lo tanto, felizmente podemos decir que el "LiCl" es el Cloruro de Litio, el AlCl3 es el cloruro de aluminio, etc. En el caso de los Elem noR se complica, ya que pueden formar distintos cationes, por ejemplo Cu+1 o Cu+2, pero los químicos adoptaron una forma de llamar a cada catión, ésto es, cuando el catión tiene la menor "carga" (por ejemplo Cu+1) es "cuproso" y cuando es la mayor carga (Cu+2) es "cúprico". Una regla memotécnica es la de "menoroso - mayorico". Las Sales Ternarias Las Sales Cuaternarias

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