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ej 27

A 15 g de ácido acético (CH 3COOH) se añade la cantidad suficiente de agua para obtener 500 mL de disolución. Calcule: a) El pH de la disolución que resulta. b) El grado de disociación del ácido acético. Datos: K a = 1'8 ⋅ 10−5 : Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16 QUÍMICA. 2000. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

R E S O L U C I Ó N

CH 3 COOH inicial equilibrio

c c (1 − α )

+ H 2 O → CH 3 COO −

+ H 3O+

0

0

15 La concentración es: c = 60 = 0 '5 M 0 '5 b) ⎡⎣CH 3COO − ⎤⎦ ⋅ ⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ c ⋅ α 2 0 '5 ⋅ α 2 Ka =  0 '5 ⋅ α 2 ⇒ α = 6 ⋅10 − 3 = ⇒ 1'8 ⋅10 − 5 = (1 ) 1 − α − α ⎡⎣CH 3COOH ⎤⎦

a) pH = − log ⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ = − log cα = − log 0 '5 ⋅ 6 ⋅10 − 3 = 2 '52


ej 83

Se tiene una disolución acuosa de CH 3COOH 0’05 M. Calcule: a) El grado de disociación del ácido acético. b) El pH de la disolución. Dato: K a  1'8  10  5 QUÍMICA. 2006. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

R E S O L U C I Ó N

a) CH 3 COOH inicial equilibrio

c c (1  )

 H 2 O  CH 3 COO 

 H 3 O

0

0

c

c

CH 3COO     H 3O   c   2 0'05   2 5 Ka    1'8 10  (1  ) 1  CH 3COOH 

0'05   2    0'019

b) Por definición: pH   log H 3O     log c   log 0'05  0'019  3'02

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ej 94 La codeína es un compuesto monobásico de carácter débil cuya constante K b es 9  10  7 . Calcule: a) El pH de una disolución acuosa 0’02 M de codeína. b) El valor de la constante de acidez de la codeína. R Edel S ácido O L conjugado U C I Ó N QUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) B  H 2O inicial

 BH 

c

equilibrio

c (1  )

 BH    OH   c 2 2 Kb   c (1  )  B

c2   

 OH 

0

0

c

c

Kb c

9 10  7  6 '7 10  3 0 '02

pOH   log OH     log c    log 0'02  6'7 10  3  3'87 pH  14  pOH  14  3'87  10 '13

b)

Ka 

Kw Kb

10 14  1'110  8 7 9 10

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Soluciones ácido base_1  

Ejercicios de química 2º de bachillerato

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