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Colegio centro america Química Nombre: José Carlos Navarrete. Profesor: José Dinarte. Grado: 9no Sección: D Fecha: 13/03/14


1. Calcula el número de su partículas en átomos neutros y en iones. Deberás tener presente los conceptos de ion, número atómico y número de masa, además del tipo de carga eléctrica que posee cada partícula subatómica.

Símbolo

Z

A

P+

E-

Carga

K

19

39

19

20

19

0

Mn

25

55

25

30

25

0

Pb

82

207

82

125

78

4+

Xe

54

132

39

78

59

0

Se

39

79

34

46

36

2-

Fe

26

56

29

30

26

3+

P

15

31

15

16

18

3-

Au

79

197

79

118

78

1+

Sr

38

88

40

50

28

2+

Sb

51

121

51

71

54

3-


2. Escribe cinco estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores.

A)-Los Protones son los mismos que el numero atómico . B)-Cuando tiene cargas negativas se le añaden o se le suman. C )-Los electrones son congruentes al numero atómico . D)-La adición de neutrones y protones da como resultado la masa atómica. E )-Los electrones y los protones son equitativos, la carga es neutra.


3.Subraya la respuesta correcta en cada caso .

1. Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: B)-Electrones

2. La existencia de isótopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: B)-Igual numero de protones pero distinto numero de neutrones.

3. El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos: C)-Considera el porcentaje de abundancia de cada isotopo y el promedio de las masas atómicas de los isotopos conocidos.

4. El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los: C)-Neutrones .

5. La radiactividad es un fenómeno que se debe a: D)-El conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas por el átomo.

6. Los rayos X son: B)-Un haz de electrones concentrados que viaja a la velocidad de la luz.

7. Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: B)-Protones.

8. El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar: B)-Los espectros de emisión del átomo.

9. La luz y los colores que la componen son de la misma naturaleza que: D)-Los rayos beta.

10.Un conocido isótopo del hidrógeno, el deuterio, que produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: A)-Un electrón y un núcleo con 1 protón ,1 neutrón.


5.Noticia de última hora: ¡La teoría atómica de Bohr explica la aurora boreal!

Las auroras boreales pueden apreciarse en las latitudes norte de nuestro planeta y ocurren a una distancia de entre 100 a 1000 Km de la Tierra. Las auroras son provocadas por el viento solar, flujo continuo de electrones y protones que se mueven a lo largo de las líneas del campo magnético de la Tierra (cerca de los polos). Estas partículas con alta energía y carga eléctrica son atrapadas y penetran en la ionosfera, en donde chocan con moléculas de oxígeno y nitrógeno y les transfieren energía. ¿Qué les pasa a los átomos de estos elementos?

Los elementos que se presentan chocan con los e- y p+ haciéndolos girar alrededor de sus núcleos con suficiente energía para vencer la fuerza de atracción y poder liberarse.


6.Complemente la información para relacionar correctamente los conceptos de la columna de la derecha con lo autores que aportaron dichas ideas. A. Bohr , B.Chadwick , C.Thomson , D.Goldstein, E.Sommerfield, F.Dalton , G.Rutherford, H.Crookes. G. En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. C.Comprueba que los electrones tienen carga negativa. B. Comprueba la existencia del neutrón. H. Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales, rayos X.. C. Descubre que existen los isótopos. F.Para establecer su modelo atómico toma de referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas. G. Descubre la existencia del protón. C.Su modelo se conoce como “pudín de pasas”. A. Explica por qué los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar moviéndose a grande velocidades en trayectorias circulares.


7. Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base a espectros de emisión y átomos y el modelo atómico de Bohr- Sommerfeld.

• •

A. ¿Por qué nuestra estrella, el Sol emite una coloración amarillo-naranja? El sol emite 7 tipos de radiaciones que llegan a nuestro planeta , una parte la absorbe la capa de ozono y la otra la atraviesa la atmosfera hasta llegar a la litosfera e hidrosfera e ilumina y calienta nuestro habitat.Cada catión emite produce una colaboración distinta y a la vez características que permite identificar su presencia.

B.Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja . ¿Por qué se observan colores distintos? Porque dentro del tubo de Crookes al alto hay un voltaje muy elevado , la energía que provoca hace que los electrones de las copas internas del átomo sean expulsadas ,entonces, los electrones saltan hacia esos huecos dejados por los electrones internos ; emitiendo un conjunto de rayos X.

C. ¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz negra” o fosforescente? Porque la materia se comporta de distintas maneras al absorber fotones de distintos colores.


8. Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados.

A. Es el número de protones que hay en el átomo de un elemento. B)-Z. B. Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico. D)-A. C. Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. D)-Átomo. D. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones. E)-ION . . E. Es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento D)-Masa atómica.


9.Determina si las siguientes proposiciones son Falsas o Verdaderas. En cada caso explica tu respuesta. •

Si el numero de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión: Falso porque los aniones son los que gana electrones por lo tanto , el numero de electrones debe de ser mayor.

En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones: Verdadero porque si no fuera así tendría una carga positiva o negativa.

Si el número de protones es menor al de electrones, se trata de un anión: Verdadero porque lo aniones son átomos con larga negatividad y tienden a tener mas electrones.

El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número atómico: Falsa el numero de masa atómica se obtiene al sumar los protones o el numero atómico con los neutrones.

El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica con el número atómico: Verdadero si se obtiene así al restar la masa atómica con el numero atómico.


10.Completa el siguiente cuadro con los valores correctos, en donde p = protones, Z = n煤mero at贸mico, n= neutrones, A = masa at贸mica, e- = electrones. Elemento

P

Z

N掳

A

E-

Carga

A

42

42

40

82

43

1-

B

16

46

15

31

40

3+

C

47

47

48

95

49

2-

D

16

16

18

34

18

2-

E

44

44

57

101

44

0

F

38

38

50

88

36

2+

G

14

14

14

28

18

4-

H

15

15

16

31

18

3-

I

44

49

66

115

49

0

J

35

35

45

80

28

2+


11.Subraya todo aquellos átomos que cuenten con la característica que señala en cada inciso

• •

a) Que sean isótopos. 25 X 13

27 X 15

21 X 13

25 16

b) Que sean átomos de elementos distintos.

25 X 13

27 X 15

21 X 13

25 16

X

25 X 14

27 13

X

X

25 X 14

27 13

X

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