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FÍSICA Y QUÍMICA 1º Curso

Instituto Cervantes


Departamento de Física y Química

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Tema 1: Formulación En este tema vamos a tratar un tema básico de la química. Vamos a tratar la formulación inorgánica, básica para los próximos temas que veremos. Vamos a ver una formulación muy básica y simple. Yo, en especial trabajo mucho con la formulación inorgánica IUPAC 2005. Antes de empezar debemos de conocer varios conceptos básicos, como puede ser el estado de oxidación, que se debe de conocer de memoria. Aquí os pongo una tabla con todos los estados de oxidación.


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Para formular debemos de poner los dos compuestos, y siempre el más metal a la izquierda (El más no metal es el F, y sigue para abajo, quedando… - F, Cl, Br, I, O, S, Se, Te, H, N, P…-) Cuando ponemos las dos moléculas que queremos formular intercambiamos sus valencias. Ej:

Ca2O3 -> Intercambiamos las valencias -> Ca3O2

(Fórmula no correcta)

1.- Óxidos. Se combina con todo, hasta con gases nobles. Usamos el O para formular.

XO X=Metal/No Metal

O= Oxígeno

1.- El más metal a la derecha y el O a la izquierda. 2.- Intercambiamos valencias. Ca2O2 -> Simplificamos -> CaO Fe3O2 -> Intercambiamos valencias -> Fe2O3 3.- La fórmula la leemos a la inversa empezando por el O. CaO -> Óxido de Cálcio. SiO2 -> Dióxido de silicio.

2.- Peróxido. Su fórmula general es XO2 En estos compuestos nunca se simplifican el subíndice 2 del oxígeno. BeO2 Peróxido de berilio Li2O2 Peróxido de litio


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3.- Hidruros. Su fórmula es XH. LiH -> Hidruro de litio AlH3 -> Trihidruro de aluminio.

4.- Sales binarias. Es la combinación de dos no metales o un no metal con un metal. La fórmula general es: MX. PBr5 -> Pentabromuro de fósforo. FeCl2 -> Dicloruro de hierro.

5.- Ácidos. Los hidruros al mezclarlos con agua se convierte en ácidos. H2S -> Ácido sulfúrico. HF -> Ácido fluohídrico. HCl -> Ácido clorhídrico.

Ejercicios. CuO Cu2O FeO Fe2O3 CaO Óxido de mercurio Óxido de litio Óxido de manganeso Óxido de bario BH3 CH4 SiH4 NH3


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SO3 N2O H2S CrS CoBr3 Cr2O8 Ca(O2)

AsH3 NaBr Fe2Se3 H2(O2)

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Tema 2: Naturaleza de la materia. 1.- La materia y sus transformaciones. En un proceso físico se pueden separar los compuestos de una mezcla fácilmente. Cuando después de un proceso se forma una sustancia diferente a las iniciales llamamos reacción química. Por lo que este es un proceso mediante el cual varias sustancias (reactivos) se transforma en otra sustancia distinta (producto). Cuando un tipo de sustancia no se puede separar mediante un proceso físico lo denominamos sustancias puras. Estas se dividen a su vez en: -Elemento: Sustancia pura que no se descompone por procesos químicos. -Compuesto: Sustancias que pueden separarse mediante un proceso químico. Cuando un tipo de materia formada por dos o más sustancia puede separarse por procesos físicos la denominamos mezcla. -Mezcla homogénea: No apreciamos los componentes de una mezcla -Mezcla heterogénea: Se pueden apreciar los componentes de una mezcla a simple vista.

Trabajo de clase (Los trabajos se publicarán en un nuevo tema en el foro del departamento de física y química) (hasta 1,5 punto más en el examen parcial) -Busca información y exponla sobre los siguientes procesos químicos: -Cristalización -Filtración -Destilación -Decantación.

2.- ¿Cómo medimos cantidades en química? Nota: Este apartado se dará con ejercicios resueltos que publicaré en el foro del instituto debido que no tiene casi teoría que exponer.


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3.- Fórmulas de composición centesimal. Nota: También se explicará en clase con ejercicios resueltos que se publicarán en el foro del instituto.

4.- Ley General de los gases.

Debemos tener en cuenta las siguientes fórmulas:

P·V = n·R·T NºMoles(n) = masa/masa molecular. (P·Pm)/(R·T)= d


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