Page 1

Estructura Atómica  Alumno: Jorge Luis Obando Borge  Fecha de entrega: Jueves 13 de Marzo  Docente: José Ramón Dinarte  Grado: Noveno  Sección: “D”


Cálculo de partículas subatómicas. Calcula el número de subpartículas en átomos neutros y en iones. Deberás tener presente los conceptos de ion, número atómico y número de masa, además del tipo de carga eléctrica que posee cada partícula subatómica.

Escribe cinco estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores. 1.El número de protones y el número atómico son los mismo 2.Cuándo poseen carga negativa y carga positiva, estas se suman 3.El número atómico y los electrones son los mismo 4.La adición de los neutrones y los protones tienen como resultado la masa atómica 5.Los protones y los electrones son iguales


Conceptos relacionados con la estructura atómica. Subraya la respuesta correcta en cada caso 1. Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: a) Electrones. 2. La existencia de isótopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: b) Igual número de protones pero distinto número de neutrones 3. El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos: a) Considera la masa atómica del isótopo más abundante 4. El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los: a) Electrones 5. La radiactividad es un fenómeno que se debe a: d) El conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas por el átomo 6. Los rayos X son: d) Un tipo de radiación electromagnética de alta energía 7. Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: Sin su envoltura de electrones correspondiente. Estos núcleos están formados por dos protones y dos neutrones 8. El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar: c) El valor de la masa y de la carga eléctrica del electrón 9. La luz y los colores que la componen son de la misma naturaleza que: b) Rayos ultravioletas 10.Un conocido isótopo del hidrógeno, el deuterio, que produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: a) Un electrón y un núcleo con 1 protón, 1 neutrón


Noticia de última hora: ¡La teoría atómica de Bohr explica la aurora boreal! Las auroras boreales pueden apreciarse en las latitudes norte de nuestro planeta y ocurren a una distancia de entre 100 a 1000 Km de la Tierra. Las auroras son provocadas por el viento solar, flujo continuo de electrones y protones que se mueven a lo largo de las líneas del campo magnético de la Tierra (cerca de los polos). Estas partículas con alta energía y carga eléctrica son atrapadas y penetran en la ionosfera, en donde chocan con moléculas de oxígeno y nitrógeno y les transfieren energía.

¿Qué les pasa a los átomos de estos elementos? Estas colisionan con las moléculas de gas de la atmósfera excitándolas y produciendo lo minis cencía, según Bohr: Estos átomos chocan con los electrones y protones haciéndolos girar alrededor de sus núcleos con suficiente energía para vencer la fuerza de atracción que estos poseen


EJERCICIO INTEGRADOR 1. Complemente la informació n para relacionar correctamente los conceptos de la columna de la derecha con lo autores que aportaron dichas ideas. ( g)En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. ( c)Comprueba que los electrones tienen carga negativa.

a) Bohr

( b) Comprueba la existencia del neutrón.

b) Chadwick

( h) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales, rayos X..

c) Thomson

( c) Descubre que existen los isótopos.

e) Sommerfeld

( f) Para establecer su modelo atómico toma de referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas. ( g) Descubre la existencia del protón. ( c)Su modelo se conoce como “pudín de pasas”.

d) Goldstein

d) Goldstein f) Dalton g) Rutherford h) Crookes

( a) Explica por qué los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar moviéndose a grande velocidades en trayectorias circulares.


2. Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base a espectros de emisión y átomos y el modelo atómico de Bohr- Sommerfeld. a)¿Por qué nuestra estrella, el Sol emite una coloración amarillo-naranja? Porque es una enana amarilla que se encuentra a 149.450.000 Km de la Tierra.

b) Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja . ¿Por qué se observan colores distintos? Porque salen del estroncio para obtener un resplandor de color rojo intenso. Todo es cuestión de la química.

c) ¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz negra” o fosforescente? Es provocado debido a un fenómeno de la luz ocasionado por una u otra reacción química en el ambiente


3. Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados.

A. Es el número de protones que hay en el átomo de un elemento. b) Z B. Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico. d) A C. Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento d) Átomo D. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones. e) Ión E.

Es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento. d) Masa atómica


4. Determina si las siguientes proposiciones son Falsas o Verdaderas. En cada caso explica tu respuesta. a) Si el numero de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión. (Falso) Ya que un anión posee mayor número de electrones que de neutrones, es un catión b) En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones. (Verdadero) Porque un átomo en estado natural, tiene los protones y los electrones equivalentes a su número atómico hasta que este enlace se pierda c) Si el número de protones es menor al de electrones, se trata de un anión. (Verdadero) Porque un ión que tiene carga negativa se le denomina anión d) El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número atómico. (Falso) Porque se obtiene al realizar una adición e) El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica con el número atómico. (Falso) Porque se obtiene al restar la masa atómica y los protones


6. Completa el siguiente cuadro con los valores correctos, en donde p = protones, Z = n煤mero at贸mico, n= neutrones, A = masa at贸mica, e- = electrones.


 6. Subraya todo aquellos átomos que cuenten con la característica que señala en cada inciso. 

a) Que sean isótopos. 25 X 13

27 15 X

21 13 X

25 X 16

25 14 X

27 13 X

b) Que sean átomos de elementos distintos. 25 X 13

27 15X

21 X 13

25 X 16

25 X 14

27 X 13


Trabajo en issuu química 2014  
Advertisement
Read more
Read more
Similar to
Popular now
Just for you