Page 1


TABLA PERIODICA


NO METALES


METALES


COMPUESTOS BINARIOS


ACIDOS HIDRACIDOS


COMPUESTOS ESPECIALES


COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS • son compuestos formados por la combinación del OXÍGENO y otro elemento.

• Nomenclatura: Se utilizan prefijos mono, di, tri, tetra, para indicar la cantidad de átomos que conforman el compuesto.


CALCULO DEL NUMERO DE OXIDACION DE VALENCIA DE LOS OXIDOS

• Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias.

Tales reglas prácticas son: En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au, Cl2, S8. El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1.

• El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éste más electronegativo; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éste más electropositivo.

• En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión


OXIDOS ACIDOS O ANIDRIDOS


PEROXIDOS


OXIDOS SALINOS


OXIDOS NO SALINOS โ€ข Resultan de la uniรณn de los no metales de la 3era y 4ta familia pueden ser valencia fija y variable


COMPUESTOS TERNARIOS • Son compuestos que tienen en su estructura molecular 3 átomos. Se dividen en Hidróxidos

• Hidróxidos • Un oxido metálico mas agua


HIDROXIDOS DE VALENCIA VARIABLE


ACIDOS OXACIDOS


CODIFICACIONES


OXOSALES NEUTRAS • SON AQUELLAS QUE SE OBTIENE AL SUSTITUIR LOS HIDROGENOS DE LOS OXACIDOS POR UN ELEMENTO METALICO DE ION POSITIVO

• POSEEN METAL + NO METAL + OXIGENO


ALGUNOS EJEMPLOS COMO • • • • • • • • • •

1.- Na2SO4

Sulfato de Sodio.

2.- BiNO3

Nitrato de bismuto.

3.- CaC03

Carbonato de Calcio.

4.- NaClO

Hipoclorito de Sodio.

5.- BaNO2

Nitrito de Bario.

6.- Mo (BrO)

Hipobromito de Molibdeno.

7.- Cu2 (As2O5)

Piroarsenito cúprico.

8.- Sn3 (BrO3)4

Ortoborato Estanico.

9.- Va2 (SiO4)3

Silicato Vanadioso.

10.- Os3 (NiO2)4 Nitrito de Osmio.


MOLARIDAD


REACCIONES DE OXIDO Y REDUCCION โ€ข La reducciรณn es una reacciรณn que da la ganancia de electrones mientras que la oxilacion es la perdida de electrones y a esto se denomina(reacciรณn de oxido reducciรณn) existiendo un agente oxidante y un agente reductor.


GASES โ€ข En el estado gaseoso las fuerzas de repulsiรณn son muy grandes y las fuerzas de cohesiรณn son casi despreciables. La presiรณn que ejerce un gas depende del volumen del recipiente que lo contiene de la temperatura a la que se encuentra.


LA PRESION ATMOSFERICA • Es lapresion que ejerce debido al peso de la atmosfera sobre todos los cuerpos inmersos en ella y varia con la altura


LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC


ECUACION DE GAS IDEAL


DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE UN GAS


PRESIONES PARCIALES • • • • • • • • •

La presión de una mezcla de gases es de 760mmhg y su composición porcentual es: Ch4=94,1porciento; C2H6=3porciento N2=2,9porciento Hallar las presiones de cada gas

P=760mmhg Pn CH4= 94,1PORCIENTO

94,1+3+2,9=100,0mmHg

PC2H6=3PORCIENTO PN2= 2,9PORCIENTO

94,1mmHg 760mmHg 100mmHg 760mmHg

100mmHg 94,1mmHg= 715,16mmHg

Quimica uwu  

revista

Quimica uwu  

revista

Advertisement