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UNIDAD EDUCATIVA ATAHUALPA IMFORME FINAL DE QUIMICA 2DO DE BACHILLERATO CIENCIAS NOMBRE: JESUS MANZANO LICENCIADA: ESTEFANIA PEREZ


OBJETIVOS 

APRENDER LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

ESTUDIAR COMPUESTOS BINARIOS

ANALIZAR LA MOLARIDAD MOLALIDAD

CONOCER QUE SON GASES Y SUS LEYES

OBSEVAR COMO SON LAS PRESIONES PARCIALES


TABLA PERIODICA


NO METALES


METALES


COMPUESTOS BINARIOS


ACIDOS HIDRACIDOS


COMPUESTOS ESPECIALES Los hidruros que surgen de combinar el Hidrรณgeno con un no metal ( de la tercera o cuarta familia), se nombran de forma especial.


COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS 

son compuestos formados por la combinación del OXÍGENO y otro elemento.

Nomenclatura: Se utilizan prefijos mono, di, tri, tetra, para indicar la cantidad de átomos que conforman el compuesto.


CALCULO DEL NUMERO DE OXIDACION DE VALENCIA DE LOS OXIDOS 

Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias.

Tales reglas prácticas son: En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au, Cl2, S8. El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1. 

El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éste más electronegativo; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éste más electropositivo.

En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.


DEVOLUCION DE LA FORMULA GLOBAL DE LOS OXIDOS


OXIDOS ACIDOS O ANIDRIDOS


PEROXIDOS


OXIDOS SALINOS


OXIDOS NO SALINOS ď ľ

Resultan de la uniĂłn de los no metales de la 3era y 4ta familia pueden ser valencia fija y variable


COMPUESTOS TERNARIOS 

Son compuestos que tienen en su estructura molecular 3 átomos. Se dividen en Hidróxidos

Hidróxidos

Un oxido metálico mas agua

OxM+H2O


HIDROXIDOS DE VALENCIA VARIABLE


ACIDOS OXACIDOS


CODIFICACIONES


OXOSALES NEUTRAS


Ejemplo 1.- Na2SO4           Sulfato de Sodio. 2.- BiNO3              Nitrato de bismuto.  3.- CaC03            Carbonato de Calcio. 4.- NaClO             Hipoclorito de Sodio.  5.- BaNO2             Nitrito de Bario. 6.- Mo (BrO)          Hipobromito de Molibdeno. 7.- Cu2 (As2O5)    Piroarsenito cúprico.   8.- Sn3 (BrO3)4      Ortoborato  Estanico. 9.- Va2 (SiO4)3      Silicato Vanadioso.  10.- Os3 (NiO2)4    Nitrito de Osmio.


MOLARIDAD


MOLALIDAD


REACCIONES DE OXIDO Y REDUCCION 

La reducción es una reacción que da la ganancia de electrones mientras que la oxilacion es la perdida de electrones y a esto se denomina(reacción de oxido reducción) existiendo un agente oxidante y un agente reductor.


GASES 

Propiedades de los gases

En el estado gaseoso las fuerzas de repulsión son muy grandes y las fuerzas de cohesión son casi despreciables. La presión que ejerce un gas depende del volumen del recipiente que lo contiene de la temperatura a la que se encuentra.


LA PRESION ATMOSFERICA


LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC


LEY GENERAL DE LOS GASES


LEY COMPLETA DE LOS GASES


LEYES DE LOS GASES


ECUACION DE GAS IDEAL


EJEMPLO


DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE UN GAS


PRESIONES PARCIALES 

La presión de una mezcla de gases es de 760mmhg y su composición porcentual es:

Ch4=94,1porciento; C2H6=3porciento N2=2,9porciento Hallar las presiones de cada gas

P=760mmhg

Pn CH4= 94,1PORCIENTO

PC2H6=3PORCIENTO

PN2= 2,9PORCIENTO

94,1+3+2,9=100,0mmHg 94,1mmHg 760mmHg

100mmHg

  

100mmHg 760mmHg

94,1mmHg= 715,16mmHg

imforme de quimica  

materia de todo el año

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