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NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA


CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA NÚMEROS CUÁNTICOS  Son cuatro e indican la probable localización y la energía de un electrón dentro de un átomo. 1.

Principal (n): determina el nivel o capa de energía en donde se encuentra el electrón. Los niveles se designan con un número entero (1,2,3,4,5,6,7) o por letras (K,L,M,N,O,P,Q). La cantidad máxima de electrones que alberga un nivel de energía está dada por la ecuación: 2n2 Así el primer nivel de energía puede albergar 2 electrones, el segundo 8, el tercero 18, etc.


2. Secundario o azimutal (l): representa el subnivel de energía e indica la forma del orbital en el cual se mueve el electrón; los subniveles son: s (esférico), p (perpendicular), d (difuso), f (fundamental) y el número máximo de electrones son 2, 6, 10 y 14 respectivamente. 3. Magnético (m): indica la orientación de los orbitales en el espacio. 4. Espín (s): indica el sentido en el que gira el electrón. Los posibles valores que toma este número cuántico son +½ ó – ½.


NOTACIÓN ESPECTRAL  Es la representación esquemática de los electrones

en un átomo, de acuerdo con el modelo atómico de Bohr.


ELEMENTOS

SUB-NIVEL

CARACTERÍSTICA

GRUPO IA

s

ns1

GRUPO IIA

s

ns2

TRANSICIÓN

d

n-1(dwns2)

HALÓGENOS

p

np5

GASES

p

np6

n= nivel

w= desde 1 hasta 10


Sn:Z=50 1s22s22p63s23p63d104s24 p64d105s25p2 Grupo Periodo


NUMEROS CUANTICOS  

NUMEROS CUANTICOS EN QUIMICA

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