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INSTITUCIÓN EDUCATIVA CASTILLA LA NUEVA Elaborado Por Licenciado Iván García


Nomenclatura Inorgรกnica Periodo 1 y 2 grado Noveno


Nomenclatura Química • Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. • El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). • Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.


Valencia • Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números. • Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.


Clasificación de los compuestos químicos 1. •

Según el número de elementos: Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl • Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4 • Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3 2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).


Compuestos Orgánicos

Compuestos inorgánicos

• Existen en estado sólido, líquido y gaseoso. •El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono. •El enlace que forma la molécula es el covalente. •Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles. •Son moléculas complejas. •Son poco estables en una atmósfera de O2; se combustionan para formar CO2 y H2O.

• Existen en estado sólido líquido y gaseoso. • No tienen un átomo central. • Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico. • Existen fundamentalmente como iones o átomos. •Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes. • Son redes cristalinas simples. •Son estables en una atmósfera de O2; en general no se combustionan.


Nomenclatura Inorgánica

Óxidos

Compuestos

Binarios

oxigenados

Peróxidos

Compuestos

Hidruros

hidrogenados

Compuestos

Sales binarias

Inorgánicos

Hidróxidos

Terciarios

Oxácidos Sales ternarias

Cuaternarios

Hidrácidos


Compuestos binarios • Están formados por dos elementos, independientes de su cantidad de átomos. • Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad. • Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y las sales binarias.


Nomenclatura de compuestos binarios • Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura Stock (IUPAC) o Tradicional.


Nomenclatura IUPAC, Stock o Funcional •

Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. • Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos. __________de_________(v) Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio Cu2O Óxido de cobre (I)


Nomenclatura Tradicional Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. Raíz

Sufijo

Au2O3

óxido cuproso

Cl2O

anhídrido Hipocloroso Prefijo


Tabla de prefijos y sufijos VALENCIA

PREFIJO

SUFIJO

1

Ico

2

Oso (menor valencia) Ico (mayor valencia)

4 (Cl, Br y I)

Hipo

Per

Oso Ico

Oso (menor valencia) Oso Ico Ico (mayor valencia) Ito (menor valencia) Ato (mayor valencia) cuando se nombran sales ternarias


Casos especiales 3 (S, Se y Te)

V=2 V=4 V= 6

OSO ICO

Con La V = 2 Forma: Hidrácidos Sales Binarias

3 (Cr)

V= 2 V= 3 V= 6

OSO ICO ICO

Metálicas Metálicas No metálicas

5 (Mn)

V= V= V= V= V=

2 OSO 3 ICO 4 OSO 6 ICO 7 PER

Metálicas Metálicas No metálicas No metálicas No metálicas

ICO


Observaciones • Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.

ELEMENTO

RAÍZ

COBRE

CUPRUM

ORO

AURUM

PLATA

ARGENTUM

HIERRO

FERRUM

PLOMO

PLUMBUM

AZUFRE

SULFURUM

NITRÓGENO

NITRUM

ESTAÑO

ESTAN


Nomenclatura Sistemática Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc.

Ejemplos: CO2 P2O5 As2O3 CO Cl2O7 SO3

En general: X 2O XO X 2O 3 XO2 X 2O 5 XO3 X 2O 7

dióxido de carbono Pentaóxido de difosforo Trióxido de diarsénico Monóxido de carbono heptaóxido de dicloro Trióxido de azufre óxido de di …………… monóxido de ……………. trióxido de di………….. dióxido de ……………. pentaóxido de di ………….. trióxido de ……………. heptaóxido de di ………….


Óxidos básicos • Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno. • Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional.

M2Ov


Ejemplos Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Stock Tradicional Na2O Óxido de sodio Óxido sódico Al2O3

PbO2 FeO Cu2O

Óxido de aluminio Óxido de plomo (IV) Óxido de hierro (II) Óxido de cobre (I)

Óxido alumínico

Óxido plúmbico Óxido ferroso Óxido cuproso


Óxidos ácidos o Anhídridos • Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno. • Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y sistemática, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido.

NM2Ov


Ejemplos Compuesto

Stock

Tradicional

Sistemática

N2O3

Óxido de nitrógeno (III)

Anhídrido nitroso

Trióxido de dinitrógeno

N2O5

Óxido de nitrógeno (V)

Anhídrido nítrico

Pentaóxido de dinitrógeno

SO2

Óxido de azufre (IV)

Anhídrido sulfuroso

Dióxido de azufre

SO3

Óxido de azufre (VI)

Anhídrido sulfúrico

Trióxido de azufre

Cl2O

Óxido de cloro (I)

Anhídrido hipocloroso

Óxido de dicloro

Cl2O3

Óxido de cloro (III)

Anhídrido cloroso

Trióxido de dicloro

Cl2O5

Óxido de cloro (V)

Anhídrido clórico

Pentaóxido de dicloro

Cl2O7

Óxido de cloro (VII)

Anhídrido perclórico

Heptaóxido de dicloro


Peróxidos  Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con un grupo peroxi O22-.

M2O2v


Ejemplos • Na2O2 • BaO2 • Ag2O2

peróxido de sodio peróxido de bario peróxido de plata


Hidruros metรกlicos โ€ข Compuestos formados por un elemento metรกlico y el hidrรณgeno. Se les nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional.

MHv


Ejemplos Compuesto KH CaH2 PbH4

CuH CuH2

Nomenclatura Stock Hidruro de potasio Hidruro de calcio Hidruro de plomo (IV) Hidruro de cobre (I) Hidruro de cobre (II)

Nomenclatura Tradicional Hidruro potásico Hidruro cálcico Hidruro plúmbico

Hidruro cuproso Hidruro cúprico


Hidrácidos o ácidos binarios • Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente del grupo VI y VIIA. • Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabra hídrico.

HvNM


Ejemplos Compuesto HCl H 2S HF

Nomenclatura Stock Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno

Nomenclatura Tradicional Ácido clorhídrico Ácido Sulfhídrico Ácido fluorhídrico


Compuestos hidrogenados covalentes โ€ข Estรกn formados por un elemento no metรกlico del grupo V e hidrรณgeno.


Ejemplos Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura Tradicional

NH3

Hidruro de nitr贸geno (III)

Amon铆aco

PH3

Hidruro de f贸sforo (III)

Fosfina

AsH3

Hidruro de ars茅nico (III)

Arsina

SbH3

Hidruro de antimonio (III)

Estibamina

BiH3

Hidruro de bismuto (III)

Bismutina


Sales binarias • •

Son compuestos formados por un elemento metálico y otro elemento no metálico, del grupo VII, VI y VA. Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro, seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando.


Ejemplos Compuesto

Nomenclatura Stock

Nomenclatura Tradicional

NaCl

Cloruro de sodio

Cloruro sódico

K2S

Sulfuro de potasio

Sulfuro potasio

PbS2

Sulfuro de plomo (IV)

Sulfuro plúmbico

PbS

Sulfuro de plomo (II) Sulfuro plumboso

KBr

Bromuro de potasio

Bromuro potásico


Tipo De Compuesto

Fórmula

Procedencia

Óxido básico

M2Ov

Óxido ácido

NM2Ov

No metal + O2

Peróxidos

M2O2v

Metal (I y II A) + grupo peroxi O22-

Hidruro metálico

MHv

Metal + O2

Metal + H2

Hidrácidos

HvNM

No metal (grupo VI y VII A) + H2

Sal binaria

MxNMy

Metal + no metal (grupo VI y VII A)


GRACIAS POR SU ATENCIÓN LICENCIADO EN QUÍMICA IVÁN GARCÍA UNIVERSIDAD DISTRITAL COLOMBIA 2014


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