Issuu on Google+

Hafsyah Siti Zahara

10670004

Tri Karunia M .

10670025

Istinganah

10670049

Indah Setia Lestari

10670055

Miftahkhur Rosyadi

10670056


DAFTAR ISI

Kata Pengantar………………………………………………………………………………….................. Daftar isi………………………………………………………………………………………….................... Pembahasan Sifat Koligatif Larutan……………………………………………………………………….................... Kegiatan 1. Titik Didih Larutan………………………………………………………….................. Kegiatan 2. Penurunan Titik Beku……………………………………………………................... Kenaikan Titik Didih Larutan……………………………………………………………….................. Penurunan Titik Beku Larutan…………………………………………………………..................... Uji Kompetensi……………………………………………………………………………………................... Kunci Jawaban……………………………………………………………………………………................... Daftar Pustaka……………………………………………………………………………………...................

i ii 1 2 4 6 10 13 19 22

i

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


KATA PENGANTAR

Kami panjatkan puja dan puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa yang telah melimpahkan rahmat dan hidayah-Nya, sehingga penulis dapat menyelesaikan modul pembelajaran berjudul “Sifat Koligatif Larutan� . Modul ini disusun untuk memenuhi tugas Mata Kuliah Pengelolaan Laboratorium Kimia. Modul ini tidak akan selesai tanpa bantuan dari berbagai pihak baik secara

langsung maupun

tidak

langsung.

Untuk

itu

perkenankanlah penulis

menyampaikan ucapan terima kasih kepada: 1. Allah SWT. Yang telah meridloi pembuatan makalah dengan baik. 2. Dosen Mata Kuliah Pengelolaan Laboratorium Kimia. 3. Orang tua penulis yang telah memberikan dorongan dan motivasi 4. Teman-teman penulis yang telah memberikan bantuan kepada penulis 5.

Seluruh pihak yang tidak dapat penulis sebutkan satu persatu yang telah

banyak membantu penulis dalam menyelesaikan modul pembelajaran ini. Penulis menyadari bahwa penulisan modul ini masih jauh dari sempurna. Untuk itu, kritik dan saran yang membangun dalam perbaikan modul sangat diharapkan. Penulis berharap semoga modul ini dapat memberikan manfaat bagi pembaca, khususnya guna mengetahui sifat koligatif larutan.

ii

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Standar Kompetensi: Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit. Kompetensi Dasar: 2. membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan. Alokasi Waktu: Modul ini dapat diselesaikan dalam waktu 3x45 menit dengan perincian 2x45 menit praktik dan 1x45 menit tatap muka.

Tahukah Kalian? (Engangement)

Tahukah kalian musim dingin di luar negeri? Musim dingin di luar negeri suhunya bisa mencapai 0ยบC atau di bawahnya. Airtermasuk air radiator (pendingin mesin) akan membeku pada suhu tersebut. Penambahan etilen glikol CH2(OH)CH2(OH), meneybabkan air dalam radiator mobil tidak membeku pada -5ยบC (saat musim dingin) dan tidak mendidih pada 110ยบC (saat musim panas). Perbandingan antara etilen glikol dan air yang tepat mempu mempertahankan suhu larutan hingga -48ยบC dasn 113ยบC. Pada peristiwa di atas, etilen glikol digunakan untuk menurunkan titik beku dan menaikan titik didih larutan.

1

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


Kegiatan 1 (Eksplorasi)

Titik Didih Larutan A. Tujuan Mengamati titik didih larutan. B. Alat dan Bahan 1. Alat:

2. Bahan:

a. Tabung reaksi

a. Air suling

b. Gelas kimia 400 mL

b. Aquades

c. Termometer (0 °C – 13 °C)

c. Larutan urea 0,1 m dan 0,5 m

d. Pemanas spiritus

d. Larutan NaCl 0,1 m dan 0,5 m

e. Kawat kasa f. Kaki tiga C. Cara Kerja 1. Masukkan air suling ke dalam gelas kimia 400 mL dan panaskan dengan pemanas spiritus hingga mendidih. 2. Masukkan 10 mL aquades ke dalam tabung reaksi. 3. Masukkan tabung reaksi ke dalam air mendidih dalam gelas kimia di atas. Perhatikan gambar berikut!

4. Amati dan catat perubahan suhu aquades dalam tabung reaksi setiap 15 detik sampai diperoleh suhu tetap.

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta

2


5. Ulangi langkah 1 – 4 di atas untuk larutan urea 0,1 m dan 0,5 m, serta pada larutan NaCl 0,1 m dan 0,5 m. 6. Hitung selisih titik didih dari titik didih aquades dengan titik didih larutan.

D. Hasil Percobaan No. 1 2 3 4 5

Larutan Aquades Urea 0,1 m Urea 0,5 m NaCl 0,1 m NaCl 0,5 m

Titik Didih (â °C)

Selisih Titik Didih (â °C)

E. Analisa Data Pertanyaan: 1. Bagaimana pengaruh besarnya molalitas terhadap kenaikan titik didih untuk larutan yang sama? 2. Bagaimana pengaruh jenis zat (elektrolit atau nonelektrolit) terhadap titik didih larutan dengan molalitas yang sama? 3. Apakah kesimpulan dari kegiatan di atas?

Jawaban:

1. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... 2. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... 3. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... 3

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


Kegiatan 2 (Eksplorasi)

Penurunan Titik Beku Larutan A. Tujuan Mengamati penurunan titik beku larutan. B. Alat dan Bahan 1. Alat:

2. Bahan:

a. Tabung reaksi

a. Aquades

b. Gelas kimia 400 mL

b. Larutan glukosa 0,1 m dan 0,5 m

c. Termometer (-10 °C – 50 °C)

c. Garam dapur (NaCl)

d. Spatula

d. Es batu

C. Cara Kerja 1. Masukkan potongan-potongan kecil es batu ke dalam gelas kimia hingga 3/4 tinggi gelas kimia. Kemudian tambahkan 10 sendok teh garam dapur. Campur es batu dan garam dapur tersebut. Campuran ini kita sebut campuran pendingin. 2. Isilah tabung reaksi dengan aquades hingga setinggi 2 – 3 cm. 3. Masukkan tabung reaksi tersebut ke dalam campuran pendingin tadi. Ukur suhu aquades dengan termometer sambil sesekali diaduk hingga aquades tersebut membeku. Perhatikan gambar!

4. Setelah suhu tidak turun lagi, angkat tabung reaksi dari campuran pendingin.

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta

4


5. Ukur kembali suhu aquades yang telah membeku setiap 15 detik hingga mencair lagi. Tulis hasil pengamatan dalam bentuk tabel. 6. Ulangi langkah 2 sampai 5 di atas untuk larutan glukosa 0,1 m dan 0,5 m serta pada larutan NaCl 0,1 m dan 0,5 m. D. Hasil Percobaan No 1 2 3 4 5

Larutan Aquades Urea 0,1 m Urea 0,5 m NaCl 0,1 m NaCl 0,5 m

Titik Beku (â °C)

Selisih Titik Beku (â °C)

E. Analisa Data Pertanyaan: 1. Bagaimana pengaruh besarnya molalitas terhadap penurunan titik beku untuk larutan yang sama? 2. Bagaimana pengaruh jenis zat (elektrolit atau nonelektrolit) terhadap titik didih larutan dengan molalitas yang sama? 3. Apakah kesimpulan dari percobaan ini?

Jawaban:

1. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... 2. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... 3. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta

5


Ayo Jelaskan! (Explanation) Tuliskan apa saja yang kalian pahami setelah melakukan kegiatan 1 dan kegiatan 2! .................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................

Pahamilah! (Explanation)

KENAIKAN TITIK DIDIH

Titik didih adalah suhu dimana cairan mendidih, dimana tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami cairan. Larutan dapat dibagi menjadi dua berdasarkan nilai titik didih zat terlarut. Pertama adalah titik didih zat terlarut lebih kecil daripada pelarutnya sehingga zat terlarut lebih mudah menguap. Yang kedua adalah zat terlarut lebih besar daripada pelarutnya dan jika dipanaskan pelarut lebih dulu menguap. Kenaikan titik didih larutan bergantung pada jenis zat terlarutnya. Titik didih suatu larutan dapat lebih tinggi ataupun lebih rendah dari titik didih pelarut, bergantung pada kemudahan zat terlarut tersebut menguap. Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih ( ΔTb ). ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta

6


Menurut hukum Raoult, besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding dengan hasil kali dari molalitas larutan (m) dengan kenaikan titik didih molal (Kb). Oleh karena itu, kenaikan titik didih dapat dirumuskan seperti berikut. ΔT = Kb . m Keterangan: ΔT = kenaikan titik didih molal Kb = tetapan kenaikan titik didih molal m = molalitas larutan Setiap zat cair pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap jenuh tertentu dan mempunyai harga yang tetap. Zat cair akan mendidih dalam keadaan terbuka jika tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan atmosfer. Pada saat udara mempunyai tekanan 1 atm, air mendidih pada suhu 100°C, tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat, maka tekanan uap jenuh air itu akan berkurang. Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah dibanding tekanan uap jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut murni. Selisih antara titik didih suatu larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih larutan (ΔTb). ΔTb = Tb larutan − Tb pelarut murni Tekanan uap larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murni. Hal ini menyebabkan penurunan titik beku larutan lebih rendah dibandingkan dengan penurunan titik beku pelarut murni. Selisih temperatur titik beku larutan dengan titik beku pelarut murni disebut penurunan titik beku (ΔTf). ΔTf = Tf pelarut murni − Tf larutan Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. Syarat Hukum Backman dan Raoult adalah sebagai berikut.

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta

7


a. Rumus di atas berlaku untuk larutan nonelektrolit. b. ΔTb tidak berlaku untuk larutan yang mudah menguap. c. Hanya berlaku untuk larutan yang sangat encer, pada larutan yang pekat terdapat penyimpangan. Hasil eksperimen Roult menunjukan bahwa Kenaikan titik didih larutan akan semakin besar apabila konsentrasi (molal) dari zat terlarut semakin besar. Titik didih larutan akan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Hal ini juga diikuti dengan penurunan titik beku pelarut murni, atau titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarutnya. Hasil eksperimen ini disederhanakan dalam gambar di bawah ini.

Gambar1: Diagram tekanan dan suhu untuk titik didih dan titik beku dari pelarut dan larutan Roult menyederhanakan ke dalam persamaan: Tb = Kb . m Keterangan: Tb = kenaikan titik didih larutan Kb = tetapan kenaikan titik didih molal pelarut (kenaikan titik didih untuk 1 mol zat dalam 1000 gram pelarut

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta

8


m = molal larutan (mol/100 gram pelarut) Perubahan titik didih atau ΔTb merupakan selisih dari titik didih larutan dengan titik didih pelarutnya, seperti persamaan : ΔTb = Tb – Tbº Hal yang berpengaruh pada kenaikan titik didih adalah harga kb dari zat pelarut. Kenaikan tidak dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut, tapi oleh jumlah partikel/mol terlarut khususnya yang terkait dengan proses ionisasinya. Untuk zat terlarut yang bersifat elektrolit persamaan untuk kenaikan titik didik harus dikalikan dengan faktor ionisasi larutan, sehingga persamaannya menjadi : ∆Tb = Kb . m [1 + (n – 1)

]

dimana: n = jumlah ion-ion dalam larutan α = derajat ionisasi Contoh jumlah ion untuk beberapa elektrolit: HCl → H+ + Cl- , jumlah n = 2 H2SO4 → 2 H+ + SO42- , jumlah n = 3 H3PO4 → 3 H+ + PO43- , jumlah n = 4 Agar mudah dimengerti kita ambil perhitungan kenaikan titik didih untuk zat non-elektrolit dan non elektrolit sebagai perbandingannya. Sebuah larutan gula C6H12O6 dengan konsentrasi sebesar 0.1 molal, jika pelarutnya air dengan harga Kb = 0.52 °C/molal. Tentukan titik didih larutan tersebut. Larutan gula tidak mengalami ionisasi sehingga: C6H12O6 → C6H12O6 0.1 molal → 0.1 molal

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta

9


ΔTb = kb . m ΔTb = 0.52 . 0.1 ΔTb = 0.052 ⁰C Diketahui titik didih air adalah 100°C, maka titik didih larutan adalah: ΔTb = Tb – Tb⁰ Tb = 100 + 0.052 Tb = 100.052

Pahamilah! (Explanation)

PENURUNAN TITIK BEKU

Kenaikan titik didih diikuti dengan penurunan titik beku suatu larutan. Jika konsentrasi (dalam molalitas) dari zat terlarut semakin besar, maka titik beku larutan semakin kecil. Selisih antara titik beku larutan dengan titik beku pelarut disebut penurunan titik beku. Hubungan penurunan titik beku larutan dengan konsentrasi larutan disederhanakan dalam persamaan dan persamaan ini untuk larutan non elektrolit : ∆Tf = Kf . m dimana: ΔTf = penurunan titik beku kf = tetapan penurunan titik beku dari zat pelarut m = molal larutan

10

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


Untuk larutan elektrolit berlaku persamaan : ∆Tf = Kf . m [1 + (n – 1)

]

Hubungan antara perubahan titik beku dengan larutan ditunjukan oleh persamaan : ∆Tf = Tfº - Tf dimana: ΔTf = penurunan titik beku Tf = titik beku larutan Tfº = titik beku pelarut Untuk lebih mudah menggunakan persamaan penurunan titik beku larutan perhatikan contoh soal dibawah ini: Sebuah senyawa sebanyak 0,6 mol terdapat dalam 150 gram benzol, jika diketahui kf untuk senyawa benzol adalah 4,9 °C/mol dan titik bekunya = 5,6 °C. Tentukan Penurunan titik beku dan titik beku larutan. Penyelesaian sebagai berikut: H2SO4  2H+ + SO42- , jumlah n = 3 =1 m = 0,1 molal kf air = 2,86 ºC/molal Perubahan titik didihnya :

Titik didih larutan:

∆Tf = Kf . m [1 + (n – 1)

∆Tf = Tf - Tfº

]

∆Tf = 2,68 . 0,1 [1 + (3 – 1) 1]

∆Tf = 0 – 0,858

∆Tf = 0,858ºC

∆Tf = -0,858ºC

11

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


Diskusikanlah! (Elaboration) 1. Pedagang es putar berkeliling menjual dagangannya dengan menggunakan gerobak. Jika kita perhatikan, pedagang itu berekeliling pada siang hari tetapi es putar dagangannya tidak juga mencair. Coba diskusikan dengan kelompok Anda mengapa hal itu dapat terjadi! 2. Titik didih air yang sering disebutkan pada 100⁰C adalah titik didih normal yang diukur pada tekanan 760 mmHg. Samakah titik didih air di dataran rendah dengan titik didih air di dataran tinggi? Mengapa demikian?

Hasil diskusi:

1. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... 2. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... .....................................................................................................................................

Rangkuman 

Titik didih adalah suhu dimana cairan mendidih, dimana tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami cairan.

Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (ΔTb ). ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut

Menurut hukum Raoult, besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding dengan hasil kali dari molalitas larutan (m) dengan kenaikan titik didih molal (Kb). ΔT = Kb . m

Selisih temperatur titik beku larutan dengan titik beku pelarut murni disebut penurunan titik beku (ΔTf). ΔTf = Tf pelarut murni −Tf larutan Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta

12


Uji Kompetensi (Evaluation)

A. Pilihlah satu jawaban yang paling benar dan tulis pada lembar jawaban yang tersedia! 1. Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm (Kd = 0,50) maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah …. A. 684 g B. 171 g C. 86 g D. 17,1 g E. 342 g 2. Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah (diketahui molalitas larutan sama = 0,10 molal) adalah …. A. C12H22O11 B. CuSO4 C. C6H12O6 D. NiCl2 E. NH4NO3 3. Ke dalam 200 gram benzena, dilarutkan 6,4 gram C10H8 ( Mr = 128 ). Jika diketahui Kb benzena = 2,520C maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah….. A. 0,250C B. 0,630C C. 0,870C D. 100,250C E. 100,630C 4. Sebanyak 1,8 g zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 200 g air. Jika penurunan titik beku larutan 0,93⁰C (Kb air = 1,86 oC m–1) maka massa molekul relatif zat tersebut adalah …. A. 18 B. 19

13

C. 20

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


D. 21 E. 22 5. Sebanyak 0,45 g suatu zat dilarutkan dalam 30 g air. Titik beku air mengalami penurunan sebesar 0,15°C. Massa molekul zat tersebut adalah …. A. 100 B. 83,2 C. 186 D. 204 E. 50 6. Data percobaan penurunan titik beku: Larutan

Konsentrasi(molal)

Titik Beku (°C)

NaCl

0,1

–0,372

NaCl

0,2

–0,744

CO(NH2)2

0,1

–0,186

CO(NH2)2

0,2

–0,372

C6H12O6

0,1

–0,186

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku bergantung pada …. A. jenis zat terlarut B. konsentrasi molal larutan C. jenis pelarut D. jenis partikel zat terlarut E. jumlah partikel zat terlarut 7. Tentukan titik didih 0,2 m larutan gula ( Kb air = 0,52 0C ) …… A. 100,5200C B. 100,7800C C. 100,1040C D. 101,3200C

14

0

E. 101,52 C

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


8. Berapa gram KI ( Mr KI = 166 ) yang harus dilarutkan ke dalam 100 ml air agar mendidih pada suhu 1010C ( derajad ionisasi KI = 0,6; Kb air = 0,520C)…… A. 10,45 gram B. 15,75 gram C. 19,95 gram D. 24,25 gram E. 27,85 gram 9. Supaya larutan mendidih pada temperatur 1020C maka massa NaCl yang harus dilarutkan ke dalam 100 ml air ( Ar Na = 23; Ar Cl = 35,5; Kb air = 0,520C ) adalah…… A. 5,63 gram B. 11,25 gram C. 16,25 gram D. 22,50 gram E. 45 gram 10. Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa nonelektrolit. Larutan itu mendidih pada temperatur 100,130C. jika kenaikan titik didih molal air 0,520C maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah…… A. 60 B. 90 C. 120 D. 150 E. 180

B. Jawablah soal-soal berikut dengan benar dan tulis pada lembar jawaban yang tersedia! 1. Tentukan kenaikan titik didih dalam larutan gula 0,2 molal jika Kb air = 0,52 °C molal-1! 2. Berapa titik didih dari 3,6 glukosa dalam 250 gram benzena, jika titik didih benzena 80,1°C dan Kb = 2,52°C molal-1? 3. Tentukan titik beku larutan glukosa 9 gram glukosa dalam 300 gram air, Kf air = 1,86 °C molal-1! 4. Titik beku larutan 64 gram naftalena dalam 100 gram benzena adalah 2,91 °C. Jika titik beku benzena 5,46°C dan tetapan titik beku molal benzena 5,1°C, maka tentukan massa molekul relatif naftalena! Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta

15


5. Berapa berat gula yang harus dilarutkan untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1째C pada tekanan 1 atm, jika Mr gula = 342 dan Kb = 0,5 째C/m?

Lembar jawaban:

A. Soal Pilihan Ganda 1.

6.

2.

7.

3.

8.

4.

9.

5.

10.

B. Soal Uraian 1. ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ........................................................................................................................................ 2. ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ........................................................................................................................................ 3. ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta

16


4. ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... 5. ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... .........................................................................................................................................

17

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


Indikator Penguasaan Materi

Setelah mempelajari modul ini dan mengerjakan Uji Kompetensi, maka dapat dihitung persentase penguasaan materi, yaitu: 1. Soal Pilihan Ganda (Skor tiap soal = 1) Jumlah soal dijawab benar x 1

=

2. Soal Uraian (Skor tiap soal = 5) Jumlah soal dijawab benar x 5

= +

Jumlah skor jawaban benar

=

Nilai = % penguasaan materi =

%

Jika persentase yang kalian peroleh ˃ 75%, kalian dianggap menguasai materi pada modul ini. Namun, jika persentase ˂ 75%, silakan pelajari kembali modul ini.

18

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


KUNCI JAWABAN A. Soal pilihan ganda 1. D

6. E

2. D

7. C

3. B

8. C

4. A

9. B

5. C

10. E

B. Soal uraian 1. Diketahui : larutan gula 0,2 molal Kb air = 0,52 °C molal-1 Ditanya

: ΔTb larutan gula...?

Jawab

: 0,2 molal x 0,52 °C molal-1

2. Diketahui : larutan 3,6 gram glukosa dalam 250 gram benzena titik didih benzena = 80,1 °C Kb benzena = 2,52 °C molal-1 Ditanya Jawab

: titik didih larutan...? : (

)

19

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


3. Diketahui : larutan 9 gram glukosa dalam 300 gram air Kf air = 1,86 째C molal-1 Ditanya

: titik beku larutan....?

Jawab

:

4. Diketahui :larutan 64 gram naftalena dalam 100 gram benzena titik beku larutan 2,91째C titik beku benzena 5,46 째C tetapan titik beku molal benzena = 5,1 째C Ditanya

: massa molekul relatif naftalena....?

Jawab

: 20

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


gram/mol 5. Diketahui : volume air = 250 mL Mr gula = 342 gram/mol Kb = 0,5 째C/m Ditanya

: massa gula...?

Jawab

:

= 17,1 gram

21

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


Catatan:

........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ .......................................................................................................... Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta

22


DAFTAR PUSTAKA

Devi, Poppy.(2009).Kimia 2 Kelas XI SMA dan MA.Jakarta:Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional Harnanto, Ari dan Ruminten.(2009).Kimia 3 Untuk SMA/MA Kelas XII.Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. Sukmanawati, Wening.(2009).Kimia Untuk SMA dan MA Kelas XII.Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Penididkan Nasional. http://chem-is-try.org/materi_kimia/kenaikan_titik_didih_larutan/ diakses pada 17 Juni 2013 10.19 http://chem-is-try.org/materi-kimia/penurunan_titik_beku_larutan/ diakses pada 17 Juni 2013 10.25

23

Modul Pembelajaran Kimia | UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta


Modul pembelajaran kimia sifat koligatif larutan