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Molecules polyatomiques des elements normaux
(7.2
Figure 7.2 Diagramme moleculaire (schematique) du methane
Les orbitales moleculaires que nous avons construites sont done destinees a decrire huit electrons : les quatre electrons de valence de 1'atome de carbone et 1'unique electron de chacun des atomes d'hydrogene. Dans 1'etat electronique de plus basse energie, la configuration electronique de la molecule de methane peut done s'ecrire (al)2(t2)6. Les 8 electrons sont situes sur des niveaux nettement plus profonds que les niveaux qu'ils occupaient dans les atomes, d'ou la grande energie de formation du methane (1663 kJ.mor1). Cette representation de la molecule particularise deux des huit electrons, ce qui peut paraitre choquant au chimiste habitue a considerer quatre liaisons carbone-hydrogene equivalentes entre elles. Notons cependant que la notion d'une interaction privilegiee entre 1'atome de carbone et chaque atome d'hydrogene subsiste ici. En effet, dans chacune des orbitales occupees, les paires carbone-hydrogene ont un caractere liant (pas de noeud entre les deux atomes). II y a done huit electrons Hants pour les quatre paires C — H, ce qui fait bien deux electrons Hants par paire, soit un ordre de liaison egal a 1 si 1'on etend a ce cas la definition donnee a propos des molecules diatomiques. En revanche, pour chaque paire H — H, la fonction /*al a un caractere liant tout comme 1'une