Tercera serie de problemas ESTEQUIOMETRÍA
16. El monóxido de carbono puede prepararse haciendo la siguiente reacción: __K4Fe(CN)6+__H2SO4+__H2O;<__CO+__K2SO4+__(NH4) 2SO4+__FeSO4 368.34 98.08 18.02 28.01 174.26 132.15 151.91 Las masas molares de los productos y de los reactivos se presentan debajo de cada formula de la ecuación balanceada. Si añadimos 4.00 g de K4Fe(CN)6 a un exceso de los otros reactivos, ¿cuál será el número máximo de moles de monóxido de carbono que se pueden formar? A. B. C. D. E.
6.52 x 10-2 mol 1.81 x 10-3 mol 0.304 mol 1.83 mol 1.09 x 10-2 mol
17. La siguiente reacción ocurre (las masas molares se ponen debajo de las fórmulas): __K4Fe(CN)6+__H2SO4+__H2O;<__CO+__K2SO4+__(NH4) 2SO4+__FeSO4 368.34 98.08 18.02 28.01 174.26 132.15 151.91 Si 7.22 g de K4Fe(CN)6 con la concentración estequiométrica de H2SO4 para generar productos, en 100.0 mL de disolución, ¿cuál será la concentración del ion sulfato en la disolución final? A. B. C. D. E.
0.588 M de sulfato 0.196 M de sulfato 1.18 M de sulfato 0.784 M de sulfato 3.27 x 10-2 M de sulfato
18. Al calentar bajo presión una mezcla de CO y H2 en presencia de un catalizador de óxido de cromo, se forma un líquido incoloro y claro que únicamente tiene carbono e hidrógeno. La espectrometría de masas revela que el compuesto tiene una masa molar de alrededor de 78 g.mol1. Una muestra de este compuesto se quema y produce file:///C|/Química/3.htm (8 de 13)18/03/2005 11:37:36