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ESTRUCTURA ATÓMICA 1. Completa la tabla siguiente: () Grupo- Periodo Metal-no metal Catión-anión-neutro Z A Nº de neutrones Nº de electrones Nº de protones 1.

F-

Ca2+

9 19

20

N

32 20

7 16 7

Completa los siguiente datos para lo átomos o iones siguientes: () Símbolo

Z

A

14 33 16

S

Nº de electrones

N

Átomo neutro / Catión / Anión

Carga neta

15

0

2

38 2.

S

87

0

Completa la tabla siguiente:

Z 19

N

A

Nº de electrones

9F

¿Átomo neutro, catión, anión?

Carga neta

¿Metal o no-metal?

Grupo y periodo

-1

24

12Mg

10

Escribe un isótopo de cada uno de ellos:

3.

Completa la siguiente tabla: () Sodio Bromo Carbono Argón Símbolo del átomo o ión

Flúor F

-

Rubidio Bario Ba

+2

Hierro Fe+3

Grupo/periodo Nº atómico Nº másico

35 23

12

19

137

79

Nº de 45 48 45 neutrones Nº de 6 electrones Carga neta 0 0 0 0 0 Neutro/ catión/ anión Metal/ No metal 4. ¿Cuáles son las partículas elementales? Recuerda qué partícula atómica se dice que tiene:


   

Carga positiva unidad Carga negativa unidad Carece de carga ¿Cuál de ellas apenas tiene masa?

5.

Un átomo de cesio tiene 55 protones y un número másico de 133. ¿Cuántos neutrones tiene y cuál es su número atómico?

6.

Dibuja un átomo de nitrógeno con 7 protones, 7 neutrones y 7 electrones.

7.

Al átomo A tiene un nº másico de 239 y de nº atómico 93. El átomo B tiene de nº másico 239 y de nº atómico 94. ¿Cuántos protones tiene cada uno? ¿Cuántos neutrones tiene cada uno? ¿son A y B isótopos del mismo elemento? Justifica tu respuesta.

8.

El cloro tiene dos isótopos de masa isotópica relativa 35 y 37. además los científicos, gracias al espectrómetro de masas, saben que tres de cada cuatro átomos de cloro son de masa 35 y sólo uno tiene masa 37. Calcula la masa atómica del elemento cloro.

9.

Si al frotar un cuerpo éste se queda cargado con carga negativa, ¿qué carga adquirirá el cuerpo con el que se frotó?. Justifica tu respuesta.

10. La masa del protón es ... Mayor o menor que la de un electrón Mayor 7 menor / igual que la de un neutrón. 11. Si la materia es neutra, qué relación ha de haber entre el nº de electrones y el nº de protones de los átomos que la constituyen?. 12. Copia y completa la frase: “ Los isótopos de un elemento tienen siempre el mismo nº de ________ y de ______, pero distinto nº de ____________” 13. Un átomo cuyo nº atómico es 17, ¿puede tener como isótopo a otro átomo que tenga 18 protones?. Justifica.

14. Completa la tabla siguiente Isótopo

Elemento

Z

A

Nº de protones

Nº de neutrones

Nº de electrones

O-16 O-18 C-12 C-13 Mg-25 Mg-26 15. ¿Qué podemos afirmar sobre el comportamiento químico de los átomos que tiene el mismo número atómico? ¿Cómo serán sus propiedades físicas? 16. ¿Es infinitamente divisible la materia?. Para responder a esta pregunta, lee detenidamente el fragmento del Nuevo sistema de filosofía química, publicado en 1808 por J. Dalton a. ¿Es infinitamente divisible la materia? b. ¿Cómo es el átomo de Dalton, divisible o indivisible? 18. Contesta verdadero o falso: a. Un cuerpo se carga positivamente porque ha ganado protones b. Un cuerpo se carga negativamente porque ha ganado electrones


c.

Los cuerpos neutro no tiene carga y por lo tanto no tienen ni electrones ni protones, aunque si tienen neutrones.

SISTEMA PERIÓDICO 1.

Indica para cada elemento indicado, su símbolo, grupo al que pertenece, carácter metálico o nometálico, y sus valencias: Fósforo (

)

Potasio (

)

Hierro (

)

Bromo (

)

Arsénico )

(

P

Cl

Ar

Grupo Metal metal

/

No-

Valencias

2. A la vista de la tabla periódica: () 1 2 3 4

C Li

Mg Ca

Al Fe

Co

Ni

Zn

Br

5 6

Hg

7 a.

b.

c. d. e. f. g.

Indica tres elementos químicos (nombre y símbolo): SÓLIDOS:___________ LÍQUIDOS:___________ GASEOSOS:__________ De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean Metales_________ No metales___________ Indica entre los elementos que se indican aquellos que tengan facilidad para formar aniones. Completa los elementos (símbolo y nombre) del grupo 6-A, e indica el nombre del grupo. Ordena de mayor a menor tamaño atómico: Al, Si y P Ordena de mayor a menor reactividad química: Be, Mg, y Ca Sitúa 5 metales y 5 no metales que no aparezcan en la tabla.


ÁTOMOS, IONES E ISÓTOPOS 1. Define los siguientes términos: a) Número atómico y número másico. b) Isótopo. c) Ión. 2. Completa la siguiente tabla: Elemento 11 5B

Z

A

N.º de p

17

N.º de n

N.º de e

20

3 1H

235

92

17 8O

20

10

109 47 Ag

6

7 8

8

3. De cuatro átomos A, B, C y D sabemos que contienen: Átomo A 13 protones

Átomo B 13 protones

Átomo C 14 protones

Átomo D 14 protones

14 neutrones

13 neutrones

15 neutrones

14 neutrones

a) ¿Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento? b) ¿Son B y C átomos del mismo elemento?

4. Calcula el número de electrones, neutrones y protones, que existen en los siguientes elementos e iones: a) b) c) d)

Al3+ Cl N3 O

5. Responde a las siguientes preguntas, razonando las respuestas: a) ¿Pueden tener dos átomos el mismo número atómico? ¿Y el mismo número másico? b) ¿Puede ser el número atómico mayor que el número másico? ¿E iguales? c) ¿En qué se diferencian los isótopos de un elemento? d) ¿Son todos los isótopos de un elemento radiactivos?


ÁTOMOS, IONES E ISÓTOPOS (Soluciones) 1. Define los siguientes términos: a) Número atómico, Z, es el número de protones de un átomo y número másico, A, es la suma de los protones y neutrones de un átomo. b) Isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. c) Ión es un átomo o grupo de átomos que ha perdido uno o más electrones, quedando cargado positivamente (catión), o que gana uno o más electrones, quedando cargado negativamente (anión). 2. Completa la siguiente tabla: Elemento 11 5B 3 1H

17 8O

109 47 Ag

Z 5

A 11

N.º de p 5

N.º de n 6

N.º de e 5

17 1

37 3

17 1

20 2

17 1

92 8

235 17

92 8

143 9

92 8

10 47

20 109

10 47

10 62

10 47

6 8

13 16

6 8

7 8

6 8

3. De cuatro átomos A, B, C y D sabemos que contienen: Átomo A 13 protones

Átomo B 13 protones

Átomo C 14 protones

Átomo D 14 protones

14 neutrones

13 neutrones

15 neutrones

14 neutrones

Los átomos dados son: 27 13 A;

26 29 28 13 B; 14 C; 14 D

a) ¿Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento? A y B son isótopos del mismo elemento y C y D también. b) ¿Son B y C átomos del mismo elemento? No, porque tienen distinto número de protones.

4. Calcula el número de electrones, neutrones y protones, que existen en los siguientes elementos e iones: 3+

Al Cl N3 O

N.º de p 13 17 7 8

N.º de n 23 35 17 16

N.º de e 10 18 10 8


5. Responde a las siguientes preguntas, razonando las respuestas: a) ¿Pueden tener dos átomos el mismo número atómico? Si, por ejemplo en los isótopos ¿Y el mismo número másico? No. b) ¿Puede ser el número atómico mayor que el número másico? No ¿E iguales? No. c) ¿En qué se diferencian los isótopos de un elemento? En el número de neutrones. d) ¿Son todos los isótopos de un elemento radiactivos? No tiene por qué.

Estructura atómica.Átomos .iones isótopos  

ejercicios de química.

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