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Resuelve los siguientes ejercicios de Gases Al final se encuentra las ecuaciones para resolverlos Debes de copiarlos en tu cuaderno a mano y anotar el desarrollo y las operaciones necesarias para llegar al resultado que se encuentra al final de cada uno. Problema n° 1) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. V 2 = 1,14 l Problema n° 2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?. P 2 = 19.18 atmósferas Problema n° 3) En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se deseasaber cuál es el volumen normal. V 2 = 0.0278 l Problema n° 4) Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?. V 2 = 59.54 l Problema n° 5) Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm ³, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?. V 2 = 0.174 l Problema n° 6) Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm ³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?. V 2 = 0.351 l


Problema n° 7) ¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosade 200 cm ³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante?. Desarrollo Datos: t 1 = 30 °C T1 = 30 °C + 273,15°C T1 = 303,15K P1 = 740 mm Hg t 2 = 70 °C T2 = 70 °C + 273,15°C T2 = 343,15K V1 = V2 = V = constante Ecuación: P1.V1/T 1 = P2.V2/T 2 Si V = constante: P1/T 1 = P2/T 2 P2 = P1.T2/T 1 P2 = 740 mm Hg.343,15K/303,15 K P 2 = 837,64 mm Hg Problema n° 8) ¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas? P 2 = 5,64 atmósferas Problema n° 9) Un recipiente está lleno de aire a presión normal y a 0 °C. Poseeuna válvula de seguridad que pesa 100 N y su sección es de 8 cm ². Si la presión se mantiene normal, se desea saber qué temperatura deberá alcanzar el recipiente para que la válvula se abra, despreciando la dilatación del recipiente. t 2 = 63,82 °C


Problema n° 10) En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m ³ de ese gas en un cilindro de hierro a 5 atmósferas, ¿qué volumen habrá adquirido si inicialmente la presión era de 1 atmósfera? V 2 = 200 l Problema n° 11) La densidad del oxígeno a presión normal es de 1,429 kg/m ³, ¿qué presión soportaría para que su densidad sea de 0,589kg/m ³?. P 2 = 313,25 mm Hg Problema n° 12) A presión de 758 mm de Hg, el aire en la rama de un manómetro de aire comprimido marca 32 cm, ¿qué presión se ejerce cuando ese nivel se reduce a 8 cm? (considere uniforme la sección del tubo). Desarrollo Datos: P1 = 758 mm Hg h1 = 32 cm h2 = 8 cm La relación entre el volumen y la altura es: V1 = π.r ².h1 V2 = π.r ².h2 Ecuación: P1.V1/T 1 = P2.V2/T 2 Sesupone temperatura constante. Si t = constante: P1.V1 = P2.V2 Reemplazando: P1.π.r ².h1 = P2.π.r ².h2 Como la sección es constante el radio (r) es el mismo: P1.h1 = P2.h2 P2 = P1.h1/.h 2 P2 = 758 mm Hg.32 cm/8 cm P 2 = 3032 mm Hg


Actividad de gases