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TRABAJO DE QUIMICA

Nombre: Elizabeth Adriana Bermúdez Gutiérrez Grado: 9no Sección: B Materia: Química Profesor: José Ramón Dinarte

“Es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.”


 Actividad 

1:

Hemos iniciamos un gran viaje al interior del átomo, ahora ya sabes que existen sub partículas atómicas, tales como los neutrones y protones que se encuentran dentro del núcleo, así como los electrones que se encuentran alrededor de él; sabes que el número de protones determina el tipo de elemento y es único en cada caso.

Instrucciones: Calcula el número de sub partículas en átomos neutros y en iones. Símbolo

Z

A

P+

E-

Carga

k

19

39

19

20

19

0

mn

25

55

25

30

25

0

pb

82

207

82

125

78

4+

xe

54

132

54

78

54

0

se

34

80

34

46

36

2-

fe

26

56

26

30

23

3+

p

15

31

15

16

18

3-

au

79

197

79

118

78

1+

sr

38

88

38

50

36

2+

sb

51

122

51

71

54

3-

•Escribe 5 estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que se te proporcionan y los que se desconocen. •El número de protones (p) siempre es igual al número atómico (Z). •El número de neutrones (nº) es igual a masa atómica – número atómico (A-Z) •El número de neutrones + el número atómico (nº+Z) es igual a masa atómica (A) •El número de protones (p+) es igual al número de electrones (e-) •El número de electrones aumenta o disminuye dependiendo de la carga que posee (negativa aumenta, positiva disminuye).


Los diferentes modelos atómicos, resultado de diversos descubrimientos, han permitido conocer y comprender mejor la naturaleza del átomo y de la Instrucciones: materia, los principios y leyes que la rigen, y estos Subraya la respuesta conocimientos se han vertido en un sin número de desarrollos tecnológicos que nos permiten contar, correcta en cada hoy en día, con una gran variedad de técnicas e caso e investiga los instrumentos con los que interactuamos y resultan indispensables para comunicarnos (telefonía, satélites conceptos que no de comunicaciones, radios, etc.), para entretenernos hayan sido revisados (televisión, cine, etc.), para mejorar nuestras condiciones de vida y de salud (equipos médicos y en clase. técnicas para curar diversas enfermedades). 1-Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: Electrones b. Protones c. Neutrones d. Átomos e. Iones 2-La existencia de isótopos se debe al hecho de que en átomos de un mimo elemento hay: A-Igual número de electrones, pero distinto número de protones. B-Igual número de protones, pero distinto número de neutrones. C-Igual número de neutrones, pero distinto número de protones. D-Igual número de protones, pero distinto número de electrones. 3-El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos: A-Considera la masa atómica del isótopo más abundante. B-Obtiene el promedio de las masas atómicas de todos los isótopos conocidos. C-Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y el promedio de las masas atómicas de los isótopos conocidos. D-Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y lo promedia. 4-El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los: Electrones b. Protones c. Neutrones d. Átomos e. Iones 5-La radiactividad es un fenómeno que se debe a: A-Los saltos de los electrones de niveles de energía mayores o menores, cuando incide un haz de energía en el átomo. B-La pérdida o ganancia de electrones del último nivel de energía. C-La emisión espontánea de rayos alfa, beta y gamma. D-El conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas por el átomo. 6-Los rayos X son: A-Un flujo de neutrones de alta energía. B-Un haz de electrones concentrado que viaja a la velocidad de la luz. C-La energía que producen los protones cuando se desprenden del núcleo en forma espontánea. D- Un tipo de radiación electromagnética de alta energía.


7-Los rayos Alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: a.Electrones b. Protones c. Neutrones d. Átomos e. Iones 8-El salto del electrón de un nivel de energía a otro permitió explicar: A-Fenómeno de la radiactividad. B-Los espectros de emisión del átomo. C-El valor de la masa y de la carga eléctrica del electrón. D-El efecto fotoeléctrico. 9-La luz y los colores que la componen son de la misma naturaleza que: A-Los rayos catódicos. B-Los rayos ultravioleta. C-Los rayos canales. D-Los rayos beta. 10- Un conocido isótopo del hidrógeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: A-Un electrón y un núcleo, con 1 protón y 1 neutrón. B-Un electrón y un núcleo con 2 protones. C-Un electrón y un núcleo con un protón. D-Un electrón y un núcleo con 2 neutrones.

Pagina 91 II. Noticias de última hora: ¡la teoría de Bohr explica la aurora boreal!

Las auroras boreales pueden apreciarse en las latitudes norte de nuestro planeta y ocurren a una distancia de entre 100 y 1 000 km de la tierra. Las auroras son provocadas por el viento solar, flujo continuo de electrones y protones que se mueven a lo largo de la línea del campo magnético de la Tierra (cerca de los polos). Estas partículas con alta energía y carga electrónica son atrapadas y penetran en la ionosfera, en donde chocan con moléculas de oxígeno y nitrógeno y les transfieren energía. ¿Qué les pasa a los átomos de estos elementos? Completa esta noticia con la explicación del fenómeno de la formación de auroras boreales en términos de la teórica de Bohr.


1-Repasa los temas de éste módulo y complementa la información que necesites con la bibliografía recomendada para relacionar correctamente los conceptos de la columna derecha con los autores que aportaron dichas ideas escribe en el paréntesis la letra que corresponda.  (Rutherford) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. 

(Chadwick) Comprueba la existencia del neutrón.

(Crookes) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X.

(Bohr) Descubre que existen los isótopos.

(Dalton) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y a ley de las proporciones definidas.

(Goldstein) Descubre la existencia del protón.

(Thomson) Su modelo atómico se conoce como “pudín de pasas”.

(Sommerfeld) Explica por qué los electrones giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulatorias bien definidas. 2-Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base a los espectros de emisión de los átomos y el modelo de BohrSommerfeld. A-¿Por qué nuestra estrella, el Sol, emite una coloración amarillonaranja? Bohr comparó su modelo con el sistema solar, diciendo que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo a gran velocidad, la razón por la cual el sol es de color amarillo-naranja es porque tiene una temperatura de 6 000°C aproximadamente, además nuestros ojos solo pueden captar un determinado tipo de longitudes de ondas. B-Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron los siguientes colores: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja ¿Por qué se observan colores distintos? El progreso de los fuegos artificiales consiste en las nuevas fórmulas introducidas, pero el factor más importante es la oxidación, un proceso que puede ser catalizado por la atmósfera, lo cual no es siempre aplicable, lo cual la pirotecnia debe emplear su conocimiento en la química elemental.


c) ¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz negra” o fosforescente?

Porque los átomos se mueven a una velocidad muy rápida y da la impresión que cambia de color. 3. Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados.

A-Es el número de protones que hay en un elemento a)n

b) Z

c) e

d) A

B-Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico. 

n

Z

e

A

C-Partícula más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. 

Moléculas

Electrón

Isotopo

Átomo

Ion

D-Es un átomo que ha perdido o ganado electrones 

Moléculas

Electrón

Isotopo

Átomo

Ion

Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento. 

Elemento

Molécula

Numero atómico

Masa atómica

Ion



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