QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA
» » Interação íon-dipolo: à exceção das outras, essa interação ocorre entre uma molécula polar e um íon. Como o íon possui uma carga, ele consegue interagir com uma molécula polar através de interações eletrostáticas com a porção molecular que possui uma densidade de carga com sinal oposto ao seu. Um exemplo é quando dissolvemos sal de cozinha em água. Os íons Na+ interagem com o átomo de oxigênio (porção com densidade negativa de carga) da água, enquanto os íons Cl- interagem com os átomos de hidrogênio (porção com densidade positiva de carga). » » Interação dipolo-dipolo: este tipo de interação ocorre entre moléculas polares que não são capazes de fazer interação de hidrogênio. Como essas moléculas são polares, uma parte delas possui um caráter positivo e outra parte, um caráter negativo permanente. Devido a essas densidades de carga permanentes, essas moléculas podem se alinhar e se atrair eletrostaticamente. Essas interações são mais fracas que a interação íon-dipolo.
Figura 50 - Interações dipolo-dipolo. Fonte: Adaptado de Atkins (2006, p. 271).
» » Forças de London ou interações dipolo-induzido–dipolo-induzido: também chamadas de forças de dispersão, são as mais fracas das interações intermoleculares, pois ocorrem entre moléculas apolares. Mas se essas moléculas são apolares, como elas irão se atrair? Estas forças foram descritas, primeiramente, pelo físico Fritz London, em 1930. Elas têm origem na flutuação das nuvens eletrônicas em um átomo ou uma molécula. Não confunda esse tipo de polarização com o que ocorre em moléculas polares. Nesse caso, o dipolo que surge na molécula se forma e se desfaz rapidamente. Entretanto, uma vez que ele se forma, ele induz uma molécula próxima a assumir também um dipolo (por isso o nome dipolo-induzido). Essa distribuição eletrônica para a formação do dipolo é flutuante, está em constante alteração. A figura a seguir ilustra esse fenômeno.
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