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Física y química 3º ESO IES Saulo Torón

ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO Actividades para repasar


Física y química 3º ESO IES Saulo Torón

ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA Alumno: 1.-Completa la siguiente tabla: A Z

X Representación Elemento simbólica

25 12

Z

A

Nº de protones

Nº de electrones

Mg 9 11

12

Calcio

X

X

representación simbólica nº protones= Z nº neutrones= A-Z nº electrones = nº protones en átomos neutros A partir de Z se busca el elemento en la tabla periódica.

20

2.-Completa la siguiente tabla Z Representación Elemento

A

simbólica 25 12

Z= nºprotones A= nº protones + nº neutrones A Z

4

A Z

Nº de neutrones

Nº de protones

Nº de electrones

Nº de neutrones

Mg 2+

No son átomos neutros sino iones, es decir átomos que han perdido o ganado electrones. Hay que tenerlo en cuenta para poner la carga A

8 17

35

10

8

eléctrica correspondiente en Z y para poner el número de electrones correcto.

18

11

10

12

3.-Escribe el diagrama de Moeller (junto al ejercicio 5) y haz la configuración electrónica de los siguientes elementos: Estaño(Z=50) Hierro(Z=26) Argón (Z=16) Arsénico(Z=33) 4.-¿Qué partículas atómicas aportan prácticamente la totalidad de la masa del átomo?

5.-Completa la siguiente tabla: Número Número de Elemento de electron es en el último nivel

electrones que gana o pierde

Formación del ion

DIAGRAMA DE MOELLER

Hidrógeno Bromo Rubidio Magnesio Azufre El nº de electrones del último nivel se saca mirando en qué columna está el elemento en la tabla periódica. Los metales siempre quieren 6.-Indica qué ytipo demetales enlace formarán: perder electrones los no ganarlos. Cuando se pierden electrones quedan iones positivos, cuando se ganan electrones quedan iones negativos.

X


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6.-Indica qué tipo de enlace formarán los siguientes elementos. a)

Bromo y rubidio

b)

Azufre y magnesio

c)

Bromo y Bromo

d)

Hidrógeno y bromo

e)

Hidrógeno y azufre

f)

Azufre y rubidio

g)

Bromo y magnesio

Si los dos átomos quieren ganar electrones el enlace es covalente, si uno quiere ganar y otro perder electrones el enlace es iónico

7.-Dibuja las moléculas que presentan enlace covalente del ejercicio anterior.

8.-¿Qué son los iones?

9.-¿Qué es el número atómico? ¿Qué es el número másico?

10.-¿Qué dice la regla del octeto?

11.-Responde a las siguientes cuestiones utilizando la tabla periódica: a)

¿Cuál es el elemento de número atómico 16?

b)

¿A qué grupo pertenece?

c)

¿A qué período pertenece?

d)

¿Cuántos electrones tiene en el último nivel?

e)

¿Qué otros elementos de la tabla periódica tienen en su último nivel el mismo número de

electrones?

f)

¿Cuántos niveles tiene?

g)

¿Qué otros elementos de la tabla periódica tienen el mismo número de niveles?

h)

¿Es un metal o un no metal?

i)

¿Tiene tendencia a perder o a ganar electrones?

j)

Escribe, dependiendo de si pierde o gana electrones, la formación del ión.


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12.-Completa la siguiente tabla: Configuración electrónica Elemento

Número de electron es último nivel

Número de niveles

Grupo

Periodo

Aluminio Z=13 Fluor Z=9 Fósforo Z=15 Bromo Z=35 Cloro Z=17 a) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo? ¿Por qué?

b) ¿Cuáles pertenecen al mismo período? ¿Por qué?

13.-¿Qué relación hay entre el número de protones y electrones de un átomo?

14.-¿Cómo se ordenan los elementos en la tabla periódica actual?

15.-¿Qué es la configuración electrónica?

El número del periodo coincide con el número de niveles. El número del grupo coincide con el de electrones del último nivel si es 1 o 2, si es mayor hay que poner un 1 delante.


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