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Trabajo de ISSU. Modelos atómicos y partículas subatómicas.

Nombre: Doriglen Guerrero O. Grado: 9no. Sección: ‘‘A’’ Profesor: José R. Dinarte. Correo: dorigleng@hotmail.com


Modelos Atómicos: Pagina 74. Modelo atómico de Dalton (1803)

Características: 1- Los átomos son indivisibles, y conservan su identidad. 2- La materia esta compuesta por partículas llamadas átomos.


Modelo atómico de Thompson (1904)

Características: 1-El átomo tiene cargas que son negativas, llamadas electrones. 2-Se encuentran también cargas positivas llamadas protones.


Modelo atómico de Rutherford: (1911)

Características: 1- La masa del átomo se encuentra en el núcleo y también se encuentra carga positiva. 2-La carga negativa ósea los electrones, giran alrededor del núcleo.


Modelo atómico de Bohr: (1913) Características: 1-Los electrones giran en orbitas alrededor del núcleo. 2-Los electrones pueden pasar de un nivel de energía a otro.


Punto 2: -Masa atómica: 119. -Numero de partículas positivas: 50. -Numero de electrones: 48, por que pierde 2. -Nombre del ion (catión/anión): Catión. -Si al núcleo del estaño (Sn) se le agregan 2 protones transmuta a otro elemento, indica el símbolo de esta nueva partícula: Telurio (Te) 52. -El estaño (Sn) tiene diez isotopos, uno de ellos tiene 74 neutrones, indica el valor de Z y de A para este isotopo: El valor de z es igual a 50 y el de A: 124.


Pagina 287: Actividad #1.

SĂ­mbolo

Z

A

P+

n

e-

Carga

K

19

39

19

20

19

0

Mn

25

55

25

30

25

0

Pb

82

207

82

125

78

4+

Xe

54

132

54

78

54

0

Se

34

78

34

46

36

2-

Fe

26

56

26

30

23

3+

P

15

31

15

16

18

3-

Au

79

197

79

118

78

1+

Sr

38

88

38

50

36

2+

Sb

51

122

51

71

54

3-


Escribe 5 estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que se te proporcionan y los que se desconocen. 1-La cantidad de protones es la misma cantidad de el numero at贸mico. 2-Cuando hay mas electrones que protones la carga es negativa. 3-Cuando la carga es 0 significa que los electrones y protones son iguales. 4-Cuando hay menos electrones que protones la carga es positiva. 5-Al sumar los neutrones y los protones eso da la masa.

Pagina 289: Actividad #2. Respuestas: 1) A 2) B 3) C 4) B 5) C 6) B 7) B 8) B 9) D 10) A


Ejercicio Integrador. Respuestas

Conceptos

(g)

En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo.

(c)

Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa.

(b)

Comprueba la existencia del neutrón.

(h)

Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X.

(c)

Descubre que existen isotopos.

(f)

Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas.

(d)

Descubre la existencia del protón.

(c)

Su modelo atómico se conoce como ‘‘pudin de pasas.’’

(a)

Explica por que los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas.

Autores a) Bohr b) Chadwick c) Thomson d)Goldstein e) Sommerfield f) Dalton g) Rutherford h) Crookes


Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base en los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico de Bohr-Sommerfield. ¿Por qué nuestra estrella, el Sol, emite una coloración amarillo-naranja? Se debe a que vive en un estado de constante explosión, gracias a la gran concentración de helio e hidrogeno

Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientes coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja, ¿Por qué se observan colores distintos? Los fabricantes agregan a las mezclas explosivas compuestos químicos, cuando los átomos absorben el calor producido por la explosión de la pólvora aumentan su velocidad, distintos átomos y moléculas emitirán en diferentes longitudes de onda, y aunque la mayoría corresponden a la parte no visible del espectro luminoso otros emiten luz de distintos y brillantes colores que nuestros ojos pueden percibir, como el sodio, telurio, selenio, etc.

¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con ‘‘luz negra’’ o fosforescente? Por que la radiación electromagnética hace que se resalten los colores de la ropa. Y la carencia de luz.


Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados. •

1) b= z

2) d= a

3) d=átomo

4) e= ion

5) d= masa atómica.

Determina si las siguientes proposiciones son Falsas (F) o Verdaderas (V). En cada caso explica tu respuesta. a) Falsa. Es un catión que al perder los electrones entonces los protones serian mayores y los iones que pierden sus electrones se llaman cationes. b) Verdadera. Por que el átomo no gano ni perdió nada, por eso mismo el numero de protones es igual al de electrones. c) Verdadera. Por que el anión gana electrones y al anión ganar electrones el # de protones seria menor. d) Falsa. Por que el numero de la masa se obtiene al sumar los neutrones con los protones. e) Verdadera. Por que si restamos la masa con el # atómico eso nos da los neutrones como en el Sr, z= 38 y a= 88 ósea 88-38 da 50 y ese es el numero de neutrones.


Pagina 295: Ejercicio 5. Completa el siguiente cuadro con los valores correctos. Elemento

p

Z

n

A

e-

Carga

A

42

42

40

96

43

1-

B

15

15

15

31

12

3+

C

47

47

48

108

49

2-

D

16

16

18

32

18

2-

E

44

44

57

101

44

0

F

38

38

50

88

36

2+

G

14

14

14

28

18

4-

H

15

15

16

31

18

3-

I

49

49

66

115

49

0

J

35

35

45

80

28

7+


Subraya todos aquellos átomos (representados por x) que cuenten con la característica que se señala en cada inciso.

1) Que sean isotopos:

25x, 27x, 21x. 13 , 13 , 13.

2) Que sean átomos de elementos distintos:

25x, 25 x, 27x 14 , 16, 15.


Trabajo de quimica