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CAPATMFC

Devoir de sciences physiques 2 Mercredi 23 janvier 2013 Durée : 55minutes Matériels autorisés :  

Régle graduée Calculatrice

Consignes :    

Ne rien inscrire sur l’énoncé car celui ci ne sera pas corrigé A la fin de l’épreuve, rendre votre copie et coller l’énoncé partie exercices Tout résultat correct non justifiée comptera pour la moitié des points La note finale comportera un point de présentation au maximum

Exercice 1 : 1. Calculer la masse d’une mole d’eau. 2. Combien y a-t-il de moles d’eau dans un litre d’eau ? On donne la masse d’un litre d’eau : 1kg. M(H) = 1 g/mol ; M(O) = 16 g/mol.

Exercice 2: (Extrait de CAP session 2001, secteur 4) Lorsque les enfants ont une petite soif, de l’eau en bouteille leur est proposée. seulement par mégarde, les étiquettes de deux bouteilles d’eau différentes ont été arrachées. On connaît cependant la composition de chacune d’elles. On prélève un échantillon de chacune des bouteilles afin d’identifier les deux eaux. On rappelle les deux tests permettant d’identifier les ions chlorures et les ions sulfates : mise en évidence réactif utilisé précipité obtenu ions chlorures Clnitrate d’argent blanc (chlorure d’argent) ions sulfates SO42chlorure de baryum blanc (sulfate de baryum)

Lycée Pierre André Chabanne

Voici la composition figurant sur chacune des bouteilles d’eau :

Ca2+ : Mg2+ : Na+ : K+ :

Analyse en mg/L SAINT MARANT 230 SO42- : 620 66 HCO3- : 280 40 Cl: 0 8 NO3- : 0

Ca2+ : Mg2+ : Na+ : K+ :

Analyse en mg/L RAVIE 170 SO42- : 31 92 HCO3- : 2195 650 Cl: 387 130 NO3- : 0

On réalise des tests dont les résultats sont regroupés dans le tableau suivant. A vous de retrouver l’étiquette qui correspond à l’analyse de l’eau : eau de SAINT MARANT ou eau de

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RAVIE. Justifier votre réponse sur votre copie. test eau …………………………….. ……………………………..

au nitrate d’argent

au chlorure de baryum

précipité blanc rien

rien précipité blanc

Exercice 3 : (CAP secteur 7 session 1999) Sur une étiquette d’eau minérale, on lit : Mg2+ = 1,8 mg / L Cl- = 0,9 mg / L 1. Que représentent les symboles Cl et Cl- ? 2. Cette eau minérale contient du chlorure de magnésium de formule MgCl2. Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure de magnésium. On donne : M(Mg) = 24 g / mol M(Cl) = 35,5 g / mol

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devoir2