Page 72

ском алюминии, если известно, что в нем не содержалось других веществ, способных реагировать с гидроксидом натрия. Решение: 2Аl + 2NaOH + 6Н2O = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2

Вычислим количество вещества выделившегося водорода: ν(H 2 ) =

V(H 2 ) 21,4 л = ≈ 0,956 моль VM 22,4 л / моль

По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия со щелочью выделяется 3 моль водорода. Пусть при выделении 0,956 моль водорода в реакцию вступило х моль водорода. Составим пропорцию: 2 x 0,956 ⋅ 2 , x= = ≈ 0,637 моль 3 0,956 3

Молярная масса алюминия равна 27 г/моль. Вычислим массу прореагировавшего алюминия: m(Al) = ν(Al) · M(Al) = 27 моль · 0,637 г/моль = 17,2 г.

Масса примесей равна 18 г – 17,2 г = 0,8 г. Массовая доля примесей равна 0,8/18 = 0,044, или 4,4%. Ответ: в техническом алюминии содержится 4,4% примесей.

Глава III. Строение вещества Задачи к §§1–4 (стр. 84) Вопрос № 1 Охарактеризуйте сущность основных типов химической связи и примерами поясните зависимость свойств веществ от их строения. Ответ: Если в состав соединения входят атомы элементов с одинаковой или не сильно отличающейся электроотрицательностью, то образуется ковалентная связь. В случае, если химическая связь образуется между атомами одного элемента, общие электроны при74

GDZ18H  

GDZ18HGDZ18H

GDZ18H  

GDZ18HGDZ18H

Advertisement