Page 66

Ответ: В атомах элементов второго периода может быть не более 4 неспаренных электронов, так как на втором электронном уровне есть одна s-орбиталь и три р-орбитали. Валентность равна числу неспаренных электронов, поэтому валентность элементов второго периода не может быть больше 4. Вопрос № 12 Составьте электронные схемы, отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода и кислорода в оксиде углерода (II). Ответ: а) Молекула оксида углерода. Строение электронных оболочек атомов углерода и кислорода: 6C

1s ↓↑ 8О

1s ↓↑

2p 2s ↑ ↑ ↓↑

2p 2s ↓↑ ↑ ↑ ↓↑

В молекуле оксида углерода две связи образованы за счет двух неспаренных электронов атома углерода и двух неспаренных электронов атома кислорода. У атома кислорода есть еще пара электронов на 2р-орбитали, а у атома углерода – свободная 2р-орбиталь. Пара электронов переходит от атома кислорода к атому углерода, образуют донорно-акцепторную связь. Электронную формулу оксида углерода (II) можно изобразить так: C

O или C

O

(стрелочкой обозначена донорно-акцепторная связь). б) Молекула азотной кислоты. Электронные схемы атомов водорода, кислорода и азота: 1Н

1s ↑ 68

2p 2s ↓↑ ↑ ↑ 1s ↓↑ ↓↑

GDZ18H  

GDZ18HGDZ18H

GDZ18H  

GDZ18HGDZ18H

Advertisement