Page 106

роксида натрия. В смеси содержится 9 – 2,7 = 6,3 г оксида алюминия. Вычислим молярную массу оксида алюминия: М(Аl2O3) = 27 · 2 + 16 · 3 = 102 г/моль.

Вычислим количество вещества оксида алюминия: ν(Al 2 O 3 ) =

m(Al 2 O 3 ) 6,3 г = ≈ 0,062 моль M (Al 2 O 3 ) 102 г / моль

По уравнению реакции (2) 1 моль оксида алюминия реагирует с 2 моль гидроксида алюминия. Пусть 0,062 моль оксида алюминия реагирует с х моль гидроксида натрия. Составим пропорцию: 0,062 ⋅ 2 1 0,062 , x= = = 0,124 моль 1 2 х

Таким образом, всего необходимо 0,1 + 0,124 = 0,224 моль гидроксида натрия. Определим молярную массу гидроксида натрия: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Вычислим массу гидроксида натрия: m(NaOH) = ν(NaOH) · M(NaOH) = 0,224 моль · 40 г/моль = 8,96 г.

Вычислим массу раствора гидроксида натрия с концентрацией 40%, или 0,4. m(раствора ) =

m(NaOH ) 8,96 г = ≈ 22,4 г c(NaOH ) 0,4

Вычислим объем раствора: гидроксида натрия: V=

22,4 г m = = 16 мл ρ 1,4 г / мл

Ответ: в смеси содержится 30% алюминия и 70% оксида алюминия; потребуется 16 мл раствора гидроксида натрия. Задача № 5 Вещество, полученное при прокаливании 1,28 г меди в струе кислорода, превратили в хлорид меди (II). Вычислите, какой объем (в мл) 4%-ной соляной кислоты (ρ = 1,02 г/см3) израсходовали и какова масса выделившегося хлорида меди (II). Решение: При прокаливании меди в кислороде образуется оксид меди (II): 108

GDZ18H  

GDZ18HGDZ18H

GDZ18H  

GDZ18HGDZ18H

Advertisement