Page 105

Вычислим массу сульфида меди (II): m(CuS) = ν(CuS) · M(CuS) = 1,036 моль · 96 г/моль ≈ 120,96 г.

В осадок выпадает 121 г сульфида меди (II). Задача № 4 При действии на 9 г смеси, состоящей из металлического алюминия и его оксида, 40%-ным раствором гидроксида натрия (ρ = 1,4 г/см3) выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите процентный состав исходной смеси и объем раствора NaOH, вступившего в реакцию. Решение: Уравнения реакций: 2Аl + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2 (1) Аl2O3 + 2NaOH + 3Н2О = 2Na[Al(OH)4] (2)

Вычислим количество вещества выделившегося водорода: ν(H 2 ) =

V (H 2 ) 3,36 л = = 0,15 моль VM 22,4 л / моль

По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с раствором щелочи выделяется 3 моль водорода. Пусть 0,15 моль водорода выделится при реакции x моль алюминия с раствором щелочи. Составим пропорцию: 2 x 0,15 ⋅ 2 , x= = = 0,1 моль 3 0,15 3

Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, вычислим массу алюминия: m(Al) = ν(Al) · M(Al) = 0,1 моль · 27 г/моль = 2,7 г

Вычислим массовую долю алюминия в смеси: w (Al) =

2,7 г m(Al) ⋅ 100% = ⋅ 100% = 30% m(смеси) 9г

Вычислим массовую долю оксида алюминия в смеси: w(Аl2О3) = 100% – w(Al) = 70%.

По уравнению (1) 2 моль алюминия реагирует с 2 моль гидроксида натрия, значит 0,1 моль алюминия реагирует с 0,1 моль гид107

GDZ18H  

GDZ18HGDZ18H

GDZ18H  

GDZ18HGDZ18H

Advertisement