Page 103

По уравнению (1) из 4 моль пирита получится 2 моль оксида железа. По уравнению (2) из 1 моль оксида железа получается 2 моль железа. Всего, значит, из 4 моль пирита получается 4 моль железа. Следовательно, из 1,46·106 моль пирита при теоретическом 100% выходе можно получить 1,46·106 моль железа. Поскольку выход железа составляет 82%, или 0,82, практически можно получить 0,82 · 1,46·106 ≈ 1,2·106 моль. Молярная масса железа равна 56 г/моль, вычислим массу железа: m(Fe) = ν(Fe) · M(Fe) = 1,2·106 моль · 56 г/моль = 67,2 · 106 = 67,2 т.

Ответ: можно получить 67,2 т железа. Задача № 2 При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида натрия в растворе. Решение: Запишем уравнения процессов, происходящих на электродах: 2H 2 O + 2e − → 2OH − + H 2

1

2Cl − − 2e − → Cl 2

1

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Сl2 + Н2

Таким образом, в растворе образуется гидроксид натрия, на катоде выделяется водород, а на аноде хлор. Вычислим количество вещества выделившегося водорода: ν(H 2 ) =

V(H 2 ) 7,2 л = ≈ 0,32 моль VM 22,4 л / моль

По уравнению реакции на 1 моль выделившегося на катоде водорода приходится 2 моль образовавшегося в растворе гидроксида натрия. Пусть при выделении 0,32 моль водорода в растворе образуется х моль гидроксида натрия. Составим пропорцию: 2 x 0,32 ⋅ 2 , x= = = 0,64 моль 1 0,32 1

Определим молярную массу гидроксида натрия: 105

GDZ18H  

GDZ18HGDZ18H

GDZ18H  

GDZ18HGDZ18H

Advertisement