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QUÍMICA FUNDAMENTAL

INTRODUÇÃO PROFESSORA MESTRA VIVIANE DE FÁTIMA SILVA PESSOA


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PALAVRA DO PROFESSOR O ensino de química faz compreender a vida e o mundo e está presente no nosso cotidiano. A motivação de ensinar/aprender Química depende principal da postura em relação ao processo de ensino e aprendizagem. A Química é uma ciência dinâmica; seus fundamentos continuarão válidos sem limite de tempo. Suas aplicações e implicações têm mudado e continuarão remodelando o nosso mundo. Dessa forma, é importante ensinar o conteúdo de Química com um intuito primordial de desenvolver no aluno a capacidade de participar criticamente nas questões da sociedade, ou seja, “a capacidade de tomar decisões fundamentadas em informações e ponderadas as diversas consequências decorrentes de tal posicionamento” (SANTOS e SCHETZLER, 1996).

PROFESSORA MESTRA VIVIANE DE FÁTIMA SILVA PESSOA Doutoranda em Recursos Hídricos, com área de concentração em Saneamento Ambiental. Mestre em Tecnologias e Inovações Ambientais, Área de Concentração em Gestão de Resíduos e Efluentes. Graduada em Química pelo Centro Universitário de Lavras (2010). ENDEREÇO PARA ACESSAR O CURRÍCULO LATTES: http://lattes.cnpq.br/1364489830624761


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EMENTA Ementa: Química Fundamental

Carga horária: 80 h/a

Estrutura do átomo, Tabela periódica, Ligações químicas, Ligações intermoleculares, Estados de agregação da matéria, Matéria e sua composição, Reações químicas, Cálculos químicos, Soluções, Energia e reações químicas, Equilíbrio químico. Conteúdo programático: 1. Estrutura do átomo 1.1 Teoria atômica 1.2 Modelos atômicos 1.3 A descoberta do elétron 1.4 Partículas Subatômicas 1.5 Configuração Eletrônica nas camadas 2. Tabela periódica 2.1 Estrutura tabela periódica 2.2 Origem da tabela periódica 2.3 Organização 2.4 Energia de ionização 3. Ligações químicas 3.1 Definição 3.2 Ligações covalentes 3.3 Ligações iônicas 3.4 Ligações metálicas 3.5 Exceções da regra do octeto 4. Ligações intermoleculares 4.1 Definição 4.2 Íons 4.3 Moléculas polares e apolares 4.4 Interações dipolo-dipolo 4.5 Ligações de hidrogênio 5. Estados de agregação da matéria 5.1 Definição


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5.2 Estado sólido 5.3 Estado líquido 5.4 Estado gasoso 5.5 Mudanças de estado da matéria 6. Matéria e sua composição 6.1 Definição 6.2 Matéria e energia 6.3 Propriedades físicas 6.4 Energia 6.5 Força 7. Reações químicas 7.1 Aspectos qualitativos e quantitativos 7.2 Tipos de reações químicas 7.3 Reações químicas e equações químicas 7.4 Massa atômica 7.5 Massa molar 8. Cálculos químicos 8.1 Estequiometria das reações 8.2 Constante do Avogrado 8.3 Massas atômicas 8.4 Massa molecular e molar 8.5 Concentrações 9. Soluções 9.1 Definição 9.2 Solubilidade 9.3 Unidades de concentração 9.4 Estequiometria de soluções 9.5 Misturas 10. Equilíbrio químico 10.1 Estados de equilíbrio 10.2 Constante de equilíbrio 10.3 Princípio de Le Chatelier 10.4 Conceitos de ácidos e de bases (Arrhenius, Lowry-Bronsted e Lewis). 10.5 Equilíbrio iônico e equilíbrio heterogêneo


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OBJETIVOS

OBJETIVO GERAL Dar conhecimento de Teoria Atômica; Tabela periódica, reações químicas, soluções, com os quais, ao final do curso, o aluno terá embasamento para reconhecer a importância da química e aplicar esses conhecimentos nas disciplinas posteriores. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Entender a constituição da matéria sob o ponto de vista da Química. Identificar fenômenos físicos e Químicos. Reconhecer que as propriedades da matéria são consequências dos tipos de espécies químicas que a formam e das forças entre e dentro delas. Entender as propriedades da matéria, em seus diferentes estados físicos, sob o ponto de vista da Teoria Cinético-Molecular. Identificar os fatores que determinam a solubilidade

de

uma

substância

em

quantitativamente uma reação química.

outra.

Interpretar

qualitativamente

e


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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS REFERÊNCIAS BÁSICAS ATKINS, P., JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.

BROWN, T.L., LeMAY Jr., H.E., BURSTEN, B.E., BURDGE, J.R. Química - a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Química e reações químicas. 3.Ed. Volumes 1 e 2. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1998.

REFERÊNCIAS COMPLEMENTARES MAHAN,M., Química um Curso Universitário. 4. ed. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 2000.

RUSSEL, J. B. Química geral. 2. ed, Volumes 1 e 2. São Paulo: Makron Books, 1994.

SANTOS FILHO, P.F. Estrutura atômica e ligação química. Campinas : Unicamp, 2000.

LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5. ed., São Paulo: Edgard Blücher, 1999.

CHANG, R, CRUICKSHANK, R. Chemistry. 8th edition. Boston : McGraw-Hill. 2005.

Apresentação da Disciplina de QUI  
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