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SOLUZIONI 3 Calcolare la concentrazione molare di una soluzione acquosa di NH4Cl di densitĂ 1,03 g/ml, che inizia a bollire alla stessa temperatura di una soluzione 0,15M di Fe2 (SO4)3 di densitĂ  1,05g/ml, ipotizzando i due sali completamente dissociati.


Svolgimento: i = 1 − α ( z − 1) iNH 4Cl = 2 iFe2 ( SO4 )3 = 5 mNH 4Cl ⋅ iNH 4Cl = mFe2 ( SO4 )3 ⋅ iFe2 ( SO4 )3 ⇒ mNH 4Cl = m=

5 mFe2 ( SO4 )3 2

nSoluto Kg Solvente

Ipotizzando di avere 1 litro di soluzione… g   1)1050 g Fe2 ( SO4 )3  P.M . = 400  mol   g   2)1030 g NH 4Cl  P.M . = 53,5  mol   1) 0,15 ⋅ 400 = 60 g  1050 − 60 = 990 g H 2O  0,15 : 990 = x :100 → x = m1 = 0,151 mol ⇒ m2 = 5 m1 = 0,377 mol  Kg 2 Kg  2)  0,377 ⋅ 53,5 = 20,17 g NH 4Cl (in _1Kg _ di _ H 2O) 1000 + 20,17 = 1020,17 g ( soluzione _ di _ H 2O _ e _ NH 4Cl ) 1020,17 : 0,377 = 1030 : x ⇒ x = 0,38

mol l

soluzioni 3 Prob  

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