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SOLUZIONI 1 Data una soluzione acquosa al 17,5% in peso di KNO3, nella quale il sale risulta ionizzato all’87%, sapendo che a 25 °C la densità di tale soluzione è pari a 1,06 g/ml e che la P(H2O) vale 19,8mm Hg: calcola alla stessa temperatura la tensione di vapore e la pressione osmotica della soluzione.


KNO2 → K+ + NO3- ; α = 0,87 ; z = 2 ; i = 1 + α (z – 1) = 1,87 Legge di RAOULT – Abbassamento della tensione di vapore : (P0 – P) / P0 = n / (n + N) = x soluto In 100g di soluzione avremo 17,5g di sale (P.M. = 101,1) e 82,5g di acqua (P.M. = 18)

(19,8 − P ) 19,8

=

(

(

1,87⋅

(

1,87⋅

) ) ) +( )

17,5 101,1

17 ,5 101,1

82,5 18

; P = 18,5mm Hg

1 litro di soluzione pesa 1060g…

π ⋅ V = n ⋅ i ⋅ R ⋅ T → π = 1,83 ⋅1,87 ⋅ 0, 082 ⋅ (25 + 273) = 83, 6atm


soluzioni 1 Prob