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GAS 1 In un volume indeformabile di 150 litri, mantenuto a 850° C, sono introdotti inizialmente 15g di N2, 35g di CO e 240g di MnO2. Calcolare la PRESSIONE TOTALE FINALE della fase gassosa e la % in VOLUME di O2 nella stessa, sapendo che tutto l’MnO2 si decompone secondo la reazione (da bilanciare): MnO2(s) → Mn3O4(s) + O2(g) e che l’ossigeno prodotto reagisce con il CO iniziale secondo la reazione (da bilanciare): CO(g) + O2(g) → CO2(g) LA SOLUZIONE E’ SOTTO!!!


3 MnO2(s) → Mn3O4(s) + O2(g) 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) g moli = g / P.M. 35 / 28 = 1,25 mol CO 240 / 66,94 = 2,776 mol MnO2 15 / 28 = 0,536 mol N2 T = 850 + 273 = 1123 K 3 : 1 = 2,76 : x ; x = 0,92 (moli di O2 prodotte dalla prima reazione) 2 : 1 = 1,25 : y ; y = 0,625 (moli di O2 consumate nella seconda reazione) Ossigeno residuo? O2 avanzato = 0,92 – 0,625 = 0,295 Quante sono le moli totali finali? mol. tot. finali = 0,295 (O2) + 0,536 (N2) + 1,25 (CO2) = 2,081 mol equ. Fond. Gas ideali → P . V = (n . R . T) / V P(tot) = (2,081 . 8,31 . 1123) / 150 = 1,28 atm % in VOLUME di O2? ­ Legge di Avogadro ­ Frazione molare (somma delle frazioni molari → Σ x = 1) x (O2) = 0,296 / 2,081 = 0,142 ; % volume = 14,2 %

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