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EQUILIBRI 2 In un reattore, mantenuto a 290°C e 3,70atm, sono introdotti 39,05g di Cl2 e 354,45g di PCl5, entrambi gassosi. Sapendo che, a tale temperatura, la Kc dell’equilibrio omogeneo, PCl5( g ) ⇔ PCl3( g ) + Cl2( g ) , vale 0,050 mol/litro; Calcolare la composizione % in volume della fase gassosa all’equilibrio.


Svolgimento: P = 3, 70atm T = 290°C + 273 = 563K Kc = Kp ⋅ ( R ⋅ T ) −∆n = 0, 05mol / litro ⇒ Kp = 2,31atm 39, 05 g n( Cl2 ) = = 0,55mol g 71 mol 354, 45 g n( PCl5 ) = = 1, 70mol g 208,5 mol PCl5 PCl3 Cl2

i equ. 1, 7 1, 70 − x 0 x 0,55 0,55 + x

ntot .equ . = (1, 70 − x) + x + (0,55 + x) = 2, 25 + x Kp =

PCl2 ⋅ PPCl3 PPCl5

= 2,31atm

0,55 + x 2, 25 + x 1, 70 − x PPCl3 = P ⋅ 2, 25 + x x PPCl5 = P ⋅ 2, 25 + x Kp ⇒ x = 0,97 ⇒ ntot .equ. = 3, 22 PCl2 = P ⋅

PCl5 PCl3 Cl2

i equ. 1, 7 1, 70 − x = 0, 73 0 x = 0,97 0,55 0,55 + x = 1,52

1,52 = 0, 472 3, 22 0, 73 xPCl5 = = 0, 227 3, 22 0,97 xPCl3 = = 0,301 3, 22 %Volume ? Cl2 → 47, 2% xCl2 =

PCl5 → 22, 7% PCl3 → 30,1%


equilibrio 2 Prob