TR¦êng thpt hËu léc 2tuyÓn chän 205 bµi tËp v« c¬ hay vµ khã => mH2O= 8,91 mol => nH2O = 0,495 mol Bảo toàn nguyên tố H có nH axit = nH (H2O)+ nH (H2) +nH muối amoni 0,605.2 =0,495.2 +2nH2 + 0,025.4 => nH2 = 0,06 mol => nCO2= 0,2 – 0,1 – 0,06 = 0,04 mol =>nFeCO3 = 0,04 mol => mFe + m Mg + mFe3O4 = 26,48 g m KL (hỗn hợp trên)= 22,64 gam (2) từ (1) và (2) => mO (Fe3O4)= 3,84 gam => nFe3O4=0,06 mol
Câu 76: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 và S vào dung dịch HNO3 đặ đ c, nóng thu được dung dịch Y (không chứa muối amoni) và 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO2 nặng 85,2 gam. Cho Ba(OH)2 dư vào Y, lấy kết tủa nung trong không khí đđến khối lượng không đổi thu được 148,5 gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 38,4. B. 9,36. C. 24,8. D. 27,4. Hướng dẫn giải Đặt n NO = a mol ; n NO2 = b mol => a+ b = 2,2 mol 30a + 46b = 85,2 =>a = 1 mol ; b = 1,2 mol Qui đổi X về thành hỗn hợp có x mol Fe vvà y mol S => Quá trình cho nhận e khi phản ứng với HNO3 + Cho e : Fe → Fe+3 + 3e S → S+6 + 6e + Nhận e: N+5 → N+2 +3e N+5 → N+4 + 1e => n e trao đổi = 3x + 6y = 4,2 (1) Khi cho Ba(OH)2 váo Y tạo kết tủa rồi nung thu được BaSO4 và Fe2O3 Theo định luật bảo toàn có n BaSO4 = nS = y mol ; nFe2O3 = 0,5nFe = 0,5x mol => m rắn = 80x+ 233y =148,5 (2) Từ 1 và 2 ta có x = 0,4 mol ; y = 0,5 mol => m =56.0,4 + 32.0,5 =38,4 g Câu 77: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và 0,4 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây thu được 4,48 lit khí ở anot (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2t thì tổng thể tích khí thu được ở cả 2 điện cực là 10,08 lit (đktc). Biết hiệu suất điện phân 100%. Giá trị của a là: A. 0,20 B. 0,15 C. 0,25 D.0,22 ---67---