Xây dựng hệ thống bài tập chương “phản ứng oxi hoá khử hoá học và dòng điện” của học phần hóa học ĐH

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

H

Ơ

N

TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI 2 KHOA HÓA HỌC **********

Chuyên ngành: Hóa học vô cơ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƢƠNG “PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ.

HÓA HỌC VÀ DÒNG ĐIỆN” CỦA HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƢƠNG 2 BẬC ĐẠI HỌC

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

ĐÀM THỊ THÚY HỒNG

HÀ NỘI - 2018

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

H

Ơ

N

TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI 2 KHOA HÓA HỌC **********

Ngƣời hƣớng dẫn khoa học:

ThS. NGUYỄN THỊ THU LAN

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

Chuyên ngành: Hóa học vô cơ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƢƠNG “PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ.

HÓA HỌC VÀ DÒNG ĐIỆN” CỦA HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƢƠNG 2 BẬC ĐẠI HỌC

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

ĐÀM THỊ THÚY HỒNG

HÀ NỘI - 2018

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

LỜI CẢM ƠN

Ơ

- người trực tiếp hướng dẫn luôn tận tâm chỉ bảo, định hướng cho em trong suốt

N

Em xin cảm ơn và bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới ThS. Nguyễn Thị Thu Lan

N

H

thời gian thực hiện khóa luận tốt nghiệp.

Y

Đồng thời em xin gửi lời cảm ơn tới các thầy, cô giáo trong Khoa Hóa học

Mặc dù đã có nhiều cố gắng nhưng khóa luận không tránh khỏi những thiếu

G

sót, em rất mong nhận được ý kiến đóng góp của thầy cô và các bạn để khóa luận

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

được hoàn thiện hơn.

TR ẦN

Em xin chân thành cảm ơn!

tháng 05 năm 2018

Sinh viên

Đàm Thị Thúy Hồng

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Hà Nội, ngày

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

khóa luận tốt nghiệp.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

tận tình giúp đỡ chỉ bảo cho em trong suốt thời gian theo học tại khoa và thực hiện

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

trường Đại học Sư phạm Hà Nội 2, các thầy cô trong tổ Hóa Vô cơ - Đại cương, đã

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

H

SV Sinh viên

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

N

Suất điện động

Ơ

Sđđ

N

Giảng viên

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Y

GV

U

Dung dịch

.Q

Dd

TP

Bài tập hóa học

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

BTHH

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

DANH MỤC VIẾT TẮT

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

MỤC LỤC MỞ ĐẦU ....................................................................................................................1

Ơ

2. Mục đích nghiên cứu .............................................................................................2

N

1. Lí do chọn đề tài ....................................................................................................1

N

H

3. Khách thể và đối tƣợng nghiên cứu.....................................................................2

Y

4. Nhiệm vụ nghiên cứu ............................................................................................3

TP

6. Giả thuyết nghiên cứu ...........................................................................................3

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

9. Cấu trúc khóa luận................................................................................................4

H Ư

NỘI DUNG ................................................................................................................5

TR ẦN

CHƢƠNG 1 - TỔNG QUAN....................................................................................5 1.1. Khái niệm về bài tập hóa học ............................................................................5 1.2. Vai trò của bài tập hóa học ...............................................................................5

10 00

B

1.2.1. Làm cho sinh viên hiểu sâu và khắc sâu kiến thức đã học ............................5 1.2.2. Cung cấp thêm những kiến thức mới và mở rộng sự hiểu biết mà không

A

làm nặng nề khối lượng kiến thức của sinh viên .....................................................6

-H

Ó

1.2.3. Hệ thống hóa các kiến thức đã học .................................................................6

Ý

1.2.4. Thường xuyên rèn luyện các kĩ năng, kĩ xảo về hóa học ..............................7

-L

1.2.5. Phát triển kĩ năng: So sánh, quy nạp, diễn dịch, phân tích, tổng hợp, loại

ÁN

suy, khái quát hóa, … .................................................................................................8

TO

1.2.6. Giáo dục tư tưởng đạo đức ..............................................................................8

ÀN

1.2.7. Giáo dục kĩ năng tổng hợp ..............................................................................8

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

8. Đóng góp mới của đề tài .......................................................................................3

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

7. Phƣơng pháp nghiên cứu......................................................................................3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

5. Phạm vi nghiên cứu ...............................................................................................3

D

IỄ N

Đ

1.3. Phân loại bài tập hóa học...................................................................................9 1.3.1. Phân loại theo nội dung ...................................................................................9

1.3.2. Phân loại theo hình thức ...............................................................................10 1.3.3. Phân loại theo mức độ nhận thức và tư duy .................................................10 1.4. Vận dụng kiến thức để giải bài tập hóa học ..................................................11

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

1.5. Xu hƣớng phát triển của bài tập hóa học hiện nay .......................................12 1.6. Cơ sở phân loại bài tập hóa học căn cứ vào mức độ nhận thức và tƣ duy .13

Ơ

dòng điện” của học phần Hóa học đại cƣơng 2 bậc đại học ................................15

N

1.7. Các dạng bài tập hóa học chƣơng “Phản ứng oxi hoá khử. Hoá học và

N

H

1.7.1. Dạng 1: Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử .................................................15

Y

1.7.2. Dạng 2: Bài tập về cặp oxi hóa - khử. Thế oxi hóa - khử và chiều của phản

TP

1.7.3. Dạng 3: Bài tập về các loại điện cực và pin ..................................................16

G

OXI HÓA KHỬ. HÓA HỌC VÀ DÒNG ĐIỆN” BẬC ĐẠI HỌC.....................19

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

2.1. Dạng 1: Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử ...................................................19

TR ẦN

2.1.1. Bài tập ở mức độ nhận biết ............................................................................19 2.1.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu .........................................................................21 2.1.3. Bài tập ở mức độ vận dụng ............................................................................25

10 00

B

2.1.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao .....................................................................29 2.2. Dạng 2: Bài tập về cặp oxi hóa - khử. Thế oxi hóa - khử và chiều của phản

A

ứng oxi hóa - khử. ....................................................................................................32

-H

Ó

2.2.1. Bài tập ở mức độ nhận biết ............................................................................32

Ý

2.2.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu .........................................................................34

-L

2.2.3. Bài tập ở mức độ vận dụng ............................................................................35

ÁN

2.2.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao .....................................................................42

TO

2.3. Dạng 3: Bài tập về các loại điện cực và pin ...................................................45

ÀN

2.3.1. Bài tập ở mức độ nhận biết ............................................................................45

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

CHƢƠNG 2 - XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƢƠNG “PHẢN ỨNG

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

1.7.4. Dạng 4: Bài tập về sự điện phân ...................................................................17

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

ứng oxi hóa - khử. ....................................................................................................15

D

IỄ N

Đ

2.3.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu .........................................................................49

2.3.3. Bài tập ở mức độ vận dụng ............................................................................50 2.3.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao .....................................................................59 2.4. Dạng 4: Bài tập về sự điện phân .....................................................................61 2.4.1. Bài tập ở mức độ nhận biết ............................................................................61

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2.4.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu .........................................................................64 2.4.3. Bài tập ở mức độ vận dụng ............................................................................66

Ơ

ĐÁP SỐ VÀ GỢI Ý TRẢ LỜI PHẦN BÀI TẬP TỰ GIẢI ................................74

N

2.4.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao .....................................................................69

N

H

KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ .........................................................................79

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO ...............................................................80

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

MỞ ĐẦU 1. Lí do chọn đề tài

Ơ

văn hóa, chính trị, … và những vấn đề khác tồn tại trong một quốc gia. Để hòa nhập

N

Ngày nay, giáo dục được xem là chìa khóa dẫn tới thành công của kinh tế,

N

H

được với thế giới, nền kinh tế xã hội của một quốc gia cần được đặt trong bối cảnh

Y

toàn cầu hóa, từ đó mà cũng đặt ra những yêu cầu mới cho sự nghiệp giáo dục thế

TP

nhân lực có khả năng đáp ứng được những đòi hỏi mới của thị trường, tức là có khả

G

động và sáng tạo…”. (Luật Giáo dục 2005, điều 27). Để đáp ứng mục tiêu đó đòi

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

hỏi phải tiến hành đổi mới giáo dục toàn diện trong đó chú trọng hơn cả là đổi mới phát huy một cách tốt nhất.

TR ẦN

phương pháp dạy học tạo cơ hội để các phẩm chất, năng lực của người học được Trước đây, với phương pháp dạy học theo định hướng nội dung (phương

10 00

B

pháp dạy học truyền thống), hệ thống bài tập có ưu điểm là truyền tải tới người học một hệ thống tri thức mang tính khoa học và tính hệ thống. Tuy nhiên, ngày nay

A

phương pháp dạy học theo định hướng nội dung không còn phù hợp. Hạn chế của

-H

Ó

hệ thống bài tập theo định hướng này là tiếp cận một chiều, ít thay đổi trong việc

Ý

xây dựng bài tập, thường là những bài tập đóng; thiếu tham chiếu về ứng dụng,

-L

chuyển giao nội dung đã học sang vấn đề chưa biết cũng như các tình huống trong

TO

ÁN

thực tiễn cuộc sống. [2] Dạy học theo định hướng phát triển năng lực đòi hỏi việc thay đổi mục tiêu,

ÀN

nội dung, phương pháp dạy học và đánh giá, trong đó việc thay đổi quan niệm và

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

thể chất, thẩm mỹ và các kỹ năng cơ bản, phát triển năng lực cá nhân, tính năng

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

năng hòa nhập với toàn cầu hóa, cụ thể là “phát triển toàn diện về đạo đức, trí tuệ,

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

hệ trẻ - nguồn nhân lực trong tương lai. Mục tiêu của giáo dục là đào tạo ra nguồn

D

IỄ N

Đ

cách xây dựng các nhiệm vụ học tập, câu hỏi và bài tập (sau đây gọi chung là bài

tập) có vai trò quan trọng [16]. Bài tập hóa học (BTHH) vừa là mục đích, vừa là nội dung lại vừa là phương pháp dạy học hiệu quả, nó không chỉ cung cấp kiến thức, con đường giành lấy kiến thức mà còn mang lại niềm vui của quá trình khám phá, tìm tòi, phát hiện của việc tìm ra đáp số. Đặc biệt BTHH còn mang lại cho người

1 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

học một trạng thái hưng phấn, hứng thú nhận thức. Đây là một yếu tố tâm lý quan trọng của quá trình nhận thức đang được chúng ta quan tâm. [14]

Ơ

trên cơ sở chuẩn năng lực của môn học, trong đó năng lực chủ yếu hình thành qua

N

Chương trình dạy học theo định hướng phát triển năng lực được xây dựng

N

H

hoạt động học của người học. Hệ thống bài tập xây dựng theo định hướng phát triển

U

Y

năng lực chính là công cụ để người học luyện tập nhằm hình thành năng lực và là

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

BTHH đặt ra thể hiện khả năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn, giúp người học

H Ư

hiểu sâu hơn những quy luật Hóa học và các hiện tượng Hóa học, biết phân tích

TR ẦN

chúng vào các những vấn đề thực tiễn. Trong nhiều trường hợp, dù GV có cố gắng trình bày vấn đề mạch lạc, lôgic, phát biểu định nghĩa, định luật chính xác đến đâu

B

thì đó mới là điều kiện cần chứ chưa đủ để sinh viên (SV) khắc sâu kiến thức, chỉ có

10 00

thông qua các BTHH phân hóa SV mới có thể tự đánh giá để từ đó xây dựng phương pháp học tập phù hợp cho bản thân. Vì vậy, trong quá trình dạy học, người

Ó

A

GV cần biết xây dựng các BTHH định hướng phát triển năng lực.

-H

Trên quan điểm đó cùng với sự mong muốn xây dựng được hệ thống BTHH

-L

Ý

có chất lượng tốt, góp phần nâng cao chất lượng dạy và học ở bậc đại học, phù hợp

ÁN

với việc đổi mới phương pháp dạy học, em đã chọn đề tài: Xây dựng hệ thống bài

TO

tập chương “Phản ứng oxi hoá khử. Hoá học và dòng điện” của học phần Hóa học đại cương 2 bậc đại học.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

trong nhiều giai đoạn của quá trình dạy học. Giải quyết các tình huống có vấn đề do

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

BTHH là một thành phần quan trọng trong quá trình học tập, được sử dụng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

người học và biết được mức độ đạt chuẩn của quá trình dạy học.

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

công cụ để GV và các cán bộ quản lý giáo dục kiểm tra, đánh giá năng lực của

D

IỄ N

Đ

ÀN

2. Mục đích nghiên cứu Xây dựng hệ thống bài tập chương “Phản ứng oxi hóa khử. Hóa học và dòng

điện” của học phần Hóa học đại cương 2 bậc đại học theo định hướng phát triển năng lực.

3. Khách thể và đối tƣợng nghiên cứu

2 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học học phần Hóa học đại cương 2 bậc đại học.

Ơ

Hóa học và dòng điện” của học phần Hóa học đại cương 2 bậc đại học theo định

N

H

hướng phát triển năng lực.

.Q

- Nghiên cứu cơ sở lí luận và thực tiễn về BTHH.

TP

- Tuyển chọn và xây dựng hệ thống BTHH chương “Phản ứng oxi hóa khử.

N

G

5. Phạm vi nghiên cứu

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nội dung kiến thức chương “Phản ứng oxi hóa khử. Hóa học và dòng điện”

TR ẦN

của học phần Hóa học đại cương 2, trong khung chương trình đào tạo cử nhân Sư phạm Hóa học, trường Đại học Sư phạm Hà Nội 2.

6. Giả thuyết nghiên cứu

10 00

B

Nếu xây dựng được hệ thống BTHH chương “Phản ứng oxi hóa khử. Hóa học và dòng điện” của học phần Hóa học đại cương 2, trong khung chương trình

A

đào tạo cử nhân Sư phạm Hóa học, trường Đại học Sư phạm Hà Nội 2 theo định

-H

Ó

hướng phát triển năng lực có chất lượng tốt sẽ hỗ trợ đánh giá năng lực SV, giúp SV

Ý

ôn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo.

-L

7. Phƣơng pháp nghiên cứu - Tổng hợp, phân tích, đề xuất phương pháp giải BTHH. - Đưa ra các dạng BTHH tiêu biểu để minh họa sau đó có các bài tập tương

ÀN

TO

ÁN

- Nghiên cứu và tham khảo các sách, báo, tài liệu có liên quan.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

hướng phát triển năng lực.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Hóa học và dòng điện” của học phần Hóa học đại cương 2 bậc đại học theo định

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

4. Nhiệm vụ nghiên cứu Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

- Đối tượng nghiên cứu: Hệ thống bài tập chương “Phản ứng oxi hóa khử.

D

IỄ N

Đ

tự để chuẩn hóa các kĩ năng.

8. Đóng góp mới của đề tài - Tổng quan một cách hệ thống các cơ sở lí luận có liên quan đến BTHH. - Xây dựng hệ thống bài tập chương “Phản ứng oxi hóa khử. Hóa học và dòng điện” của được sắp xếp theo các mức độ nhận thức và tư duy.

3 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Các câu hỏi và bài tập cung cấp cho SV kiến thức và giúp SV nhiều hơn trong làm quen với việc tự lực tìm tòi và mở rộng tri thức.

9. Cấu trúc khóa luận

Ơ

N

H

Chương 1: Tổng quan

N

Ngoài phần mở đầu, kết luận và khuyến nghị, khóa luận gồm 2 chương:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

học và dòng điện” của học phần Hóa học đại cương 2 bậc Đại học.

Y

Chương 2: Xây dựng hệ thống bài tập chương “Phản ứng oxi hóa khử. Hóa

4 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

NỘI DUNG CHƢƠNG 1 - TỔNG QUAN

Ơ

BTHH là một dạng bài tập gồm những dạng toán, những câu hỏi hay đồng

N

1.1. Khái niệm về bài tập hóa học

N

H

thời cả bài toán và câu hỏi, mà trong quá trình hoàn thành chúng, SV nắm được một

Y

tri thức hay kĩ năng cụ thể hoặc hoàn thiện chúng. Câu hỏi là những bài tập mà khi

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

hay kèm theo thực hành hoặc xác minh bằng thực nghiệm. BTHH là bài toán mà khi

G

cũng được sắp xếp vào hai nhóm bài tập định lượng (có chứa phép tính) và bài tập

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

định tính (sử dụng những phép suy luận lôgic trên cơ sở hiểu rõ bản chất của các khái niệm, định luật). BTHH là những câu hỏi hay dạng toán xoay quanh các vấn đề

TR ẦN

lý thuyết, thực tiễn về khoa học hóa học được thể hiện trong các dữ kiện của các dạng BTHH.

B

Việc sử dụng BTHH trong dạy học hóa học có tầm quan trọng đặc biệt, đối

10 00

với GV, BTHH là yếu tố điều khiển quá trình giáo dục, là công cụ thiết yếu trong kiểm tra, đánh giá năng lực lĩnh hội tri thức hóa học của SV. Đối với SV, đây là

Ó

A

phương pháp học tập tích cực, hiệu quả, vừa giúp SV nắm vững kiến thức, vừa giúp

-H

phát triển tư duy và hình thành khái niệm, khả năng ứng dụng kiến thức vào thực

Ý

tiễn, giảm nhẹ sự nặng nề về kiến thức và gây hứng thú học tập cho SV.

-L

Tuy nhiên, hiệu quả của việc sử dụng BTHH còn bị tác động bởi nhiều yếu

ÁN

tố như: tính tự giác, tính vừa sức, mức độ hứng thú, yêu thích môn học của SV. Do

TO

đó trong quá trình dạy học, người GV cần sử dụng linh hoạt các dạng BTHH có sự

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

thức trả lời bài toán là miệng hay viết, thực hành hay thí nghiệm, bất cứ BTHH nào

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

hoàn thiện chúng SV phải tiến hành một hoạt động tự lực, sáng tạo, bát luận hình

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

hoàn thành, SV phải tiến hành một hoạt động tái hiện các tri thức khoa học đã biết

ÀN

phân hóa để phù hợp với từng đối tượng cụ thể, góp phần rèn luyện, phát triển tư

D

IỄ N

Đ

duy cho SV. 1.2. Vai trò của bài tập hóa học 1.2.1. Làm cho sinh viên hiểu sâu và khắc sâu kiến thức đã học Giải BTHH làm chính xác hoá các khái niệm, định luật Hóa học, củng cố,

đào sâu kiến thức đã học một cách sinh động, phong phú, hấp dẫn thông qua các câu

5 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

hỏi hay bài toán cụ thể; chỉ khi vận dụng kiến thức vào giải BT, SV mới nắm được kiến thức một cách sâu sắc [13].

Ơ

Nhận biết, thông hiểu, vận dụng và vận dụng cao. SV nắm vững kiến thức hóa học

N

Sự nắm vững kiến thức có thể phân biệt ở bốn mức độ nhận thức và tư duy:

N

H

một cách chắc chắn khi họ được hình thành các kĩ năng, kĩ xảo vận dụng và chiếm

Y

lĩnh kiến thức thông qua nhiều hình thức luyện tập khác nhau.

TP

giảng dạy và môi trường học tập cũng khác xa bậc học phổ thông. Vì vậy, SV cần

G

giúp SV có kĩ năng tự kiểm tra, đánh giá hoạt động tự học của bản thân, từ đó có

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

các biện pháp phù hợp nhằm nâng cao năng lực lĩnh hội kiến thức của cá nhân.

TR ẦN

1.2.2. Cung cấp thêm những kiến thức mới và mở rộng sự hiểu biết mà không làm nặng nề khối lượng kiến thức của sinh viên Ngoài tác dụng củng cố kiến thức, giải BTHH còn đào sâu, mở rộng các kiến

10 00

B

thức đã học, cung cấp thêm cho SV những kiến thức khoa học có liên quan và mở rộng tầm hiểu biết của SV mà không làm nặng nề khối lượng kiến thức của SV.

A

Trong quá trình giải quyết các tình huống cụ thể do BTHH đề ra, SV có nhu

-H

Ó

cầu tìm kiếm các vấn đề liên quan, đảm bảo lĩnh hội kiến thức một cách sâu sắc,

Ý

biết cách phân tích kiến thức, ứng dụng chúng vào vấn đề thực tiễn, biến kiến thức

-L

sách vở thành vốn riêng của SV. Các BTHH được sử dụng khéo léo có thể dẫn SV

ÁN

đến những suy nghĩ về một hiện tượng mới, hoặc xây dựng những khái niệm, công

TO

thức mới để giải thích tình huống do bài tập đề ra.

D

IỄ N

Đ

ÀN

1.2.3. Hệ thống hóa các kiến thức đã học

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

đó. Sử dụng bài tập nhằm mục đích luyện tập kết hợp với việc nghiên cứu tài liệu

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

có được phương pháp học tập thích hợp để có thể tiếp thu hết khối kiến thức đồ sộ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Khối lượng kiến thức giảng dạy ở bậc Đại học là vô cùng lớn, phương pháp

Mọi sự vật, hiện tượng, quá trình trong thế giới khách quan không tồn tại biệt

lập mà tồn tại trong một hệ thống, trong những mối quan hệ mật thiết với nhau.

Việc xây dựng hệ thống BTHH cần vận dụng quan điểm hệ thống - cấu trúc.

Thông qua việc giải BTHH mà việc ôn tập, hệ thống hóa kiến thức một cách tích cực nhất. Trong các tiết ôn tập SV cảm thấy thích thú hơn khi hoàn thiện các

6 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

BTHH thay vì chỉ nhắc lại các kiến thức đã học. Trong quá trình giải quyết các tình huống do bài tập đặt ra, SV phải nhớ lại kiến thức đã học, đào sâu khía cạnh nào đó của kiến thức hoặc phải tổng hợp các kiến thức liên quan khác nhau để giải quyết

Ơ

N

được vấn đề đặt ra.

N

H

1.2.4. Thường xuyên rèn luyện các kĩ năng, kĩ xảo về hóa học

Y

Trong quá trình giải các BTHH, SV tự lực rèn luyện các kỹ năng hóa học

TP

trình hóa học, định luật trong hóa học… Nếu là các BTHH thực nghiệm, SV sẽ

G

tưởng tượng, bồi dưỡng hứng thú học tập và phương pháp nghiên cứu khoa học cho

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

SV, đặc biệt là khi khám phá ra bản chất các hiện tượng hóa học được trình bày

TR ẦN

dưới dạng tình huống có vấn đề.

Mỗi BTHH cụ thể tương ứng với một kĩ năng nhất định và đây là những kĩ năng cơ bản, vì một bài tập không thể dàn trải cho mọi kĩ năng. Toàn bộ hệ thống

10 00

B

gồm nhiều BTHH sẽ hình thành hệ thống kĩ năng vận dụng toàn diện cho SV [11].

Trong hệ thống BTHH có những loại bài tập được đầu tư nhiều hơn, vì chúng góp

A

phần quan trọng hơn vào việc hình thành và rèn luyện những kĩ năng liên quan đến

-H

Ó

nhiều hoạt động giáo dục đặc biệt là kĩ năng vận dụng…

Ý

Giữa các BTHH trong hệ thống luôn có mối quan hệ chặt chẽ với nhau,

-L

BTHH trước là cơ sở, nền tảng để thực hiện BTHH sau và BTHH sau là sự cụ thể

ÁN

hóa, là sự phát triển và củng cố vững chắc hơn BTHH trước. Toàn bộ hệ thống

TO

BTHH đều nhằm giúp SV nắm vững kiến thức, hình thành và phát triển hệ thống kĩ

D

IỄ N

Đ

ÀN

năng cơ bản [9].

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

người học [13]. Vì vậy, BTHH sẽ là phương tiện rất tốt để phát triển tư duy, trí

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

được rèn luyện các kỹ năng thực hành, góp phần giáo dục kĩ thuật tổng hợp cho

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

như cân bằng phương trình phản ứng, tính toán theo công thức hóa học, phương

Trong hệ thống BTHH có những bài tập nâng cao dùng để cho các đối tượng

khá, giỏi giúp GV có thể phân loại SV. Hệ thống BTHH khi được xây dựng một cách đa dạng, phong phú sẽ giúp cho việc hình thành các kĩ năng cụ thể, chuyên biệt một cách hiệu quả.

7 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

1.2.5. Phát triển kĩ năng: So sánh, quy nạp, diễn dịch, phân tích, tổng hợp, loại suy, khái quát hóa, …

Ơ

lời cho mỗi bài tập đòi hỏi SV phải tư duy ở các mức độ phù hợp với yêu cầu bài

N

Mỗi BTHH đều hướng vào một kỹ năng cơ bản xác định. Việc diễn tả câu trả

N

H

toán (khả năng phân tích, tổng hợp, so sánh), từ đó phát triển các kĩ năng (so sánh,

Y

quy nạp, diễn dịch, phân tích, tổng hợp, loại suy, khái quát hóa…). Giải BTHH

TP

lực làm việc độc lập của SV.

G

giải BTHH, năng lực khái quát hóa thể hiện khả năng SV biết nhận dạng BTHH,

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

tìm ra phương pháp giải chung cho từng dạng BTHH.

TR ẦN

1.2.6. Giáo dục tư tưởng đạo đức

Để có được nền khoa học Hóa học ngày nay, lịch sử hóa học đã trải qua biết bao cuộc thăng trầm, đấu tranh quyết liệt chống lại tư tưởng bảo thủ, lạc hậu. Nhờ

10 00

B

dạy học về BTHH, GV có thể giới thiệu cho SV biết được sự xuất hiện những tư tưởng và quan điểm tiên tiến hiện đại, các phát minh làm thay đổi thế giới của các

A

nhà Hóa học. Tiếp xúc với các hiện tượng trong đời sống thực tế hàng ngày thông

-H

Ó

qua các bài tập giúp SV nhìn thấy khoa học Hóa học tồn tại xung quanh mình, qua

Ý

đó kích thích đam mê, hứng thú đối với bộ môn. Giải BTHH góp phần xây dựng

-L

một thế giới quan duy vật biện chứng, làm cho SV hiểu rõ thế giới tự nhiên là vật

ÁN

chất, vật chất luôn ở trạng thái vận động, con người tin vào sức mạnh của mình, muốn

TO

đem tài năng và trí tuệ của mình để cải tạo thế giới. Thường xuyên giải BTHH giúp SV

ÀN

rèn luyện đức tính chính xác, kiên nhẫn, trung thực và lòng say mê khoa học Hóa học.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

của nhiều vấn đề, nhiều đối tượng … để đưa vấn đề về một kiểu, dạng cụ thể. Trong

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Năng lực khái quát là khả năng SV phát hiện những nét chung bản chất nhất

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

không những kiểm tra được mức độ chính xác của kiến thức mà còn nâng cao năng

D

IỄ N

Đ

Ngoài ra, BTHH thực nghiệm còn có tác dụng rèn luyện văn hóa lao động (lao động có

tổ chức, có kế hoạch, gọn gàng, ngăn nắp, sạch sẽ nơi làm việc) [7].

1.2.7. Giáo dục kĩ năng tổng hợp BTHH tạo điều kiện tốt nhất cho GV làm nhiệm vụ giáo dục kĩ thuật tổng hợp cho SV, là phương tiện thuận lợi để liên hệ lí thuyết với thực hành, học tập với

8 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

các hiện tượng của đời sống, vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sản xuất và cuộc sống.

Ơ

sản xuất vật chất phục vụ cuộc sống hiện tại và việc chế tạo các vật liệu mới làm

N

BTHH chứa đựng những vấn đề kĩ thuật của nền sản xuất hóa học trong việc

N

H

cho cuộc sống ngày càng tươi đẹp hơn, cuốn SV theo những suy nghĩ về các vấn đề

Y

của kĩ thuật. Ngoài ra trong BTHH còn chứa đựng những số liệu kĩ thuật, những số liệu

Có nhiều cách phân loại BTHH, mỗi cách phân loại dựa trên một tiêu thức và

G

có một ý nghĩa ứng dụng nhất định.

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

1.3.1. Phân loại theo nội dung

TR ẦN

Bài tập Hóa học được phân chia thành:

- Bài tập định tính: là các dạng bài tập nhận thức mà khi giải SV không cần thực hiện các phép tính phức tạp mà phải sử dụng các pháp suy luận lôgic trên cơ sở

10 00

B

hiểu rõ bản chất của các khái niệm, định luật để quan sát giải thích các hiện tượng hóa học, quá trình điều chế các chất, xác định thành phần hóa học các chất, tách,

A

phân biệt các chất trong hỗn hợp.

-H

Ó

- Bài tập định lượng: là dạng bài tập cần sử dụng các kĩ năng toán học kết

Ý

hợp với các kiến thức hóa học về các chất để giải quyết.

-L

- Bài tập thực nghiệm: là dạng bài tập cần vận dụng các kĩ năng như: + Thực hiện các thí nghiệm nghiên cứu tính chất của các chất đã biết và chứng

ÀN

TO

ÁN

+ Quan sát, giải thích, mô tả các hiện tượng thí nghiệm.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

1.3. Phân loại bài tập hóa học

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

hòa nhập với sự phát triển của khoa học, kĩ thuật thời đại mà chúng ta đang sống.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

mới về phát minh, về năng suất lao động, sản lượng của của ngành Hóa học giúp SV

D

IỄ N

Đ

minh các định luật hóa học đã được công nhận. + Điều chế, nhận biết, tách các chất.

- Bài tập tổng hợp: là dạng bài tập có cả hai yếu tố định tính và định lượng trong quá trình giải quyết bài toán.

9 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Bài tập gắn với thực tiễn: là dạng bài tập mà nội dung chứa đựng những điều kiện, yêu cầu xuất phát từ thực tiễn đời sống. Giải bài tập này không chỉ giúp SV giải quyết các vấn đề do thực tiễn đặt ra mà còn giúp SV vận dụng kiến thức đã

Ơ

N

học vào đời sống và sản xuất.

N

H

1.3.2. Phân loại theo hình thức

Y

- Bài tập tự luận: là loại bài tập khi làm bài, SV phải tự viết câu trả lời, phải

TP

- Bài tập trắc nghiệm khách quan (thường quen gọi là bài tập trắc nghiệm):

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

1.3.3. Phân loại theo mức độ nhận thức và tư duy

G

khuyết những cụm từ, những câu trả lời ngắn hay ghép đôi các ý kiến.

Vận dụng - Vận dụng cao.

TR ẦN

Có thể phân loại bài tập Hóa học ở các mức độ : Nhận biết - Thông hiểu - Mức độ nhận biết: BTHH ở mức độ này chỉ yêu cầu nhận biết, tái hiện lại

10 00

B

kiến thức đã học một cách máy móc. SV sử dụng các kiến thức đã học trả lời dễ dàng các BTHH này thông qua các thao tác tư duy cụ thể, bắt chước theo mẫu.

A

- Mức độ thông hiểu: BTHH ở mức độ này yêu cầu phản ánh đúng bản chất,

-H

Ó

ý nghĩa kiến thức đã học (giải thích được nội dung kiến thức, diễn đạt khái niệm

Ý

theo sự hiểu biết mới của mình). SV chỉ cần nhớ lại các kiến thức đã học, thông qua các

-L

thao tác tư duy đơn giản để trả lời một cách sáng tạo, không còn bắt chước máy móc.

ÁN

- Mức độ vận dụng: BTHH ở mức độ này yêu cầu khả năng sử dụng thông

TO

tin và biến đổi kiến thức từ dạng này sang dạng khác, vận dụng kiến thức trong tình

ÀN

huống tương tự. SV phải áp dụng được các kiến thức đã học để giải quyết các vấn

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

đã được cung cấp. Khi làm bài tập SV phải lựa chọn một câu trả lời đúng, hoặc điền

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

là loại bài tập mà khi làm bài SV chỉ chọn một phương án trong số các phương án

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

tự trình bày, lí giải, chứng minh bằng ngôn ngữ của mình [13].

D

IỄ N

Đ

đề tương tự trong cùng phạm vi nhưng đã bị thay đổi, biến đổi một phần bằng cách phối hợp các thao tác tư duy sao cho phù hợp.

- Mức độ vận dụng cao: BTHH ở mức độ này yêu cầu sử dụng các kiến thức

đã có, nghiên cứu có hệ thống và bao quát một tình huống bằng những tiêu chí riêng, vận dụng vào tình huống mới với cách giải quyết mới, linh hoạt, độc đáo, hữu

10 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

hiệu. SV phải tự mình tái hiện kiến thức một cách đầy đủ, chính xác và nhanh chóng, kết hợp các thao tác tư duy một cách sáng tạo để giải quyết các vấn đề hoàn toàn mới.

Ơ

Trên thực tế còn nhiều cơ sở để phân loại BTHH, song sự phân loại chỉ mang

N

Loại bài tập này thường dành riêng cho SV khá, giỏi, có tư duy nhanh nhạy.

N

H

tính tương đối vì mỗi cách phân loại không có ranh giới rõ rệt, tùy theo mỗi tiêu

Y

thức phân loại mà ta có các dạng BTHH khác nhau.

TP

Vận dụng kiến thức đã học để giải BTHH là khả năng của bản thân SV tự

G

cụ thể. Năng lực này thể hiện phẩm chất, nhân cách con người trong quá trình hoạt

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

động của tư duy để thỏa mãn nhu cầu chiếm lĩnh tri thức.

TR ẦN

Năng lực vận dụng kiến thức để giải bài tập hóa học được bộc lộ qua: - Khả năng tiếp cận, nhận thức, phát hiện vấn đề và tìm cách giải quyết vấn đề.

- Tổng hợp thông tin: thu thập, xử lí thông tin, nêu được phương hướng giải

10 00

B

quyết vấn đề đó.

- Dự đoán, kiểm tra, đưa ra biện pháp:

A

- Dự đoán hiện tượng xảy ra, kiểm tra được kiến thức lí thuyết đã học và đưa

-H

Ó

rakết luận.

Ý

+ Đưa ra phương pháp giải BT mới dựa trên những kiến thức đã học.

-L

Vai trò của việc vận dụng kiến thức để giải BTHH:

ÁN

- Vận dụng kiến thức để giải BTHH là khâu quan trọng nhất của quá trình

TO

nhận thức và học tập, là giai đoạn kiểm tra hiểu quả của quá trình giảng dạy cũng

D

IỄ N

Đ

ÀN

như khả năng tổng hợp kiến thức của SV.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

dụng những kiến thức, kĩ năng, kinh nghiệm đã có của bản thân vào các tình huống

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

giải quyết những vấn đề gặp phải một cách nhanh chóng và hiệu quả bằng cách áp

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

1.4. Vận dụng kiến thức để giải bài tập hóa học

- Vận dụng kiến thức góp phần phát triển năng lực tổng hợp của SV: khi vận

dụng kiến thức đòi hỏi phải có khả năng phân tích, tổng hợp những kiến thức đã có để tìm ra những thông tin phù hợp để giải quyết vấn đề.

- Vận dụng kiến thức để giải BTHH góp phần phát triển tư duy.

11 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SV sẽ nắm chắc kiến thức hóa học khi họ hình thành được các kĩ năng, kĩ xảo vận dụng và chiếm lĩnh kiến thức qua nhiều hình thức luyện tập khác nhau.

Ơ

BTHH dưới nhiều hình thức khác nhau làm kiến thức được củng cố vững chắc hơn.

N

BTHH được sử dụng nhằm mục đích luyện tập hỗ trợ SV vận dụng kiến thức giải

N

H

1.5. Xu hƣớng phát triển của bài tập hóa học hiện nay

Y

Trong những năm gần đây bộ Giáo dục và Đào tạo đã có những cải cách lớn

TP

dạy và học một cách toàn diện. Nội dung dạy học được thay đổi một cách hợp lý

G

nhận thức và tư duy. Chương trình được xây dựng vừa đảm bảo tính khoa học (cơ

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

bản, hiện đại), vừa kế thừa và phát triển nội dung các môn học ở cấp dưới theo cấu

TR ẦN

trúc đồng tâm kết hợp cấu trúc tuyến tính nhằm mở rộng và nâng cao kiến thức, kĩ năng cho SV. Chương trình môn học vận dụng các phương pháp giáo dục tích cực hoá hoạt động của SV, nhằm khơi gợi hứng thú, phát huy tính tích cực, chủ động,

10 00

B

sáng tạo của SV, tăng cường các hoạt động trải nghiệm, rèn luyện kĩ năng cho SV. Cách đánh giá kết quả giáo dục cũng được đổi mới để hỗ trợ việc phát triển phẩm

A

chất và năng lực cho SV. Điểm mới quan trọng nhất trong Chương trình môn Hoá

-H

Ó

học là định hướng tăng cường bản chất hoá học của đối tượng; giảm bớt và hạn chế

Ý

các nội dung phải ghi nhớ máy móc cũng như phải tính toán theo kiểu “toán học

-L

hoá” ít đi vào bản chất hoá học và gắn với thực tiễn [15]. Định hướng đổi mới giúp

ÁN

SV hình thành thái độ học tập đúng đắn, phương pháp học tập chủ động, tích cực,

TO

sáng tạo, lòng ham học, ham hiểu biết, năng lực tự học, năng lực vận dụng kiến thức

D

IỄ N

Đ

ÀN

vào cuộc sống.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

có hệ thống tạo điều kiện thuận lợi để phát triển năng lực SV, đặc biệt là năng lực

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

vừa đảm bảo cung cấp đầy đủ các kiến thức trọng tâm, vừa được sắp xếp một cách

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

trong toàn ngành giáo dục nói chung và đặc biệt là trong việc nâng cao chất lượng

Xu hướng phát triển của BTHH hiện nay chú trọng đến rèn luyện khả năng

vận dụng kiến thức, phát triển khả năng tư duy hóa học của SV: - Loại bỏ những bài tập có nội dung hóa học nghèo nàn nhưng lại cần đếnnhững thuật toán phức tạp để giải (hệ nhiều ẩn nhiều phương trình, bất phương trình, phương trình bậc 2, cấp số cộng, cấp số nhân…).

12 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Loại bỏ những bài tập có nội dung lắt léo, giả định rắc rối, phức tạp, xa rời hoặc phi thực tiễn hóa học.

- Tăng cường sử dụng bài thực nghiệm.

Ơ

N

- Tăng cường sử dụng bài tập trắc nghiệm khách quan.

N

H

- Xây dụng bài tập mới về bảo vệ môi trường và phòng chống ma túy.

Y

- Xây dựng bài tập mới để rèn luyện cho học sinh năng lực phát hiện vấn đề

- Xây dựng những bài tập có nội dung hóa học phong phú, sâu sắc, phần tính

G

toán đơn giản nhẹ nhàng.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

- Xây dựng và tăng cường sử dụng bài tập thực nghiệm định lượng [13].

TR ẦN

1.6. Cơ sở phân loại bài tập hóa học căn cứ vào mức độ nhận thức và tƣ duy Năng lực có thể được hiểu là sự kết hợp của tư duy, kĩ năng và thái độ có sẵn hoặc ở dạng tiềm năng có thể học hỏi được của một cá nhân hoặc tổ chức để thực

10 00

B

hiện thành công nhiệm vụ được yêu cầu. Mức độ và chất lượng hoàn thành công việc sẽ phản ánh năng lực của người đó (DeSeCo, 2002) [17]. Phân loại BTHH căn

A

cứ vào mức độ nhận thức và tư duy nhấn mạnh SV cần đạt được các mức năng lực

-H

Ó

như thế nào sau khi kết thúc một chương trình môn học theo thang đo năng lực nhận NĂNG LỰC NHẬN THỨC

NĂNG LỰC TƢ DUY

ÁN

BÀI

-L

DẠNG

Ý

thức của Bloom:

Nhận biết là năng lực nhớ lại các thông tin, Tư duy cụ thể (suy luận từ

Nhận

sự kiện mà không nhất thiết phải hiểu thông tin cụ thể này đến

biết

Đ

ÀN

TO

I

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

thị, sơ đồ, bài tập lắp dụng cụ thí nghiệm…

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

- Đa dạng hóa các loại hình bài tập như bài tập bằng hình vẽ, bài tập vẽ đồ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

và giải quyết vấn đề.

chúng. Nhận biết được thể hiện thông qua thông tin cụ thể khác).

IỄ N

các hoạt động: nhận dạng, đối chiếu hoặc

D

chỉ ra các khái niệm, nội dung, vấn đề đã học khi được yêu cầu.

II

Thông hiểu là năng lực hiểu ý nghĩa của Tư duy logic (phân tích, so

13 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Thông thông tin và giải thích các thông tin được sánh): suy luận theo một hiểu

học. Thông hiểu được thể hiện thông qua chuỗi có tổng hợp tuần tự, các hoạt động: diễn giải, mô tả các khái có khoa học, có phê phán,

Ơ

N

niệm cơ bản, có khả năng diễn đạt được kiến nhận xét.

N

H

thức đã học theo ý hiểu của mình và có thể

dụng

tình huống mới, điều kiện mới, giải quyết

H Ư

TR ẦN

thông qua các hoạt động: xử lý các kiến thức đã học trong các tình huống tương tự nhưng không hoàn toàn giống như tình huống đã

10 00

B

gặp.

Vận dụng cao là năng lực liên kết các thông Tư duy trừu tượng (kết

Vận

tin lại với nhau tạo ra ý tưởng mới, khái quát hợp, tổng hợp nhiều kiến

dụng

hóa các thông tin suy ra các hệ quả; đưa ra thức, kĩ năng).

Ó

-H

nhận định, phán quyết về giá trị thông tin,

Ý

cao

A

IV

-L

vấn đề, sự vật, hiện tượng theo một mục

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

đích cụ thể. Vận dụng cao thể hiện thông qua khả năng sử dụng các kiến thức đã học để giải quyết một vấn đề mới hoặc không

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

tại và cấu trúc của chúng. Vận dụng thể hiện

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

thành tố để biết được các mối quan hệ nội

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

tin hiểu biết được vào những hoàn cảnh mới, so sánh, khái quát hóa).

TP

Vận

các vấn đề đặt ra; chia thông tin thành nhiều

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

Vận dụng là năng lực ứng dụng các thông Tư duy hệ thống (tổng hợp,

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

III

Y

sử dụng khi câu hỏi được đặt ra tương tự.

quen thuộc chưa từng được học hoặc trải nghiệm trước đây, nhưng có thể giải quyết bằng các kỹ năng và kiến thức đã được dạy ở mức độ tương đương).

14 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

1.7. Các dạng bài tập hóa học chƣơng “Phản ứng oxi hoá khử. Hoá học và dòng điện” của học phần Hóa học đại cƣơng 2 bậc đại học 1.7.1. Dạng 1: Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử

Ơ

N

1.7.1.1. Bài tập ở mức độ nhận biết

N

H

- Trình bày khái niệm số oxi hóa, quy tắc xác định số oxi hóa.

Y

- Trình bày khái niệm chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi

TP

1.7.1.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu

G

1.7.1.3. Bài tập ở mức độ vận dụng

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

- Áp dụng để giải các bài tập xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp

TR ẦN

chất cụ thể, xác định các phản ứng oxi hóa - khử trong các phản ứng hóa học đã cho.

- Hoàn tất phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử dạng đơn giản (chất oxi hóa, chất khử ở 2 phân tử rõ ràng), phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử

10 00

B

(chất khử và chất oxi hóa cùng trong một phân tử), phản ứng tự oxi hóa - khử (chất khử và chất oxi hóa cùng 1 nguyên tố).

A

1.7.1.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao

-H

Ó

- Thiết lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hóa - khử phức tạp: phản

Ý

ứng có chữ, phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nhiều hơn hai nguyên tố, phản

-L

ứng oxi hóa - khử có chứa hợp chất hữu cơ, phản ứng có chứa các ion.

ÁN

- Áp dụng để giải các bài tập tổng hợp, bài tập thực tiễn, bài tập nhiều kiến

TO

thức liên quan…

ÀN

1.7.2. Dạng 2: Bài tập về cặp oxi hóa - khử. Thế oxi hóa - khử và chiều của phản

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

- Phân biệt phản ứng oxi hóa - khử và phản ứng thông thường.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

- Làm rõ vai trò của các chất trong phản ứng oxi hóa - khử.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

hóa, phản ứng oxi hóa - khử.

D

IỄ N

Đ

ứng oxi hóa - khử.

1.7.2.1. Bài tập ở mức độ nhận biết - Trình bày khái niệm cặp oxi hóa - khử, thế oxi hóa - khử, cách kí hiệu cặp oxi hóa - khử.

- Trình bày dạng tổng quát của phương trình Nernst về thế điện cực.

15 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

1.7.2.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu - Làm rõ bán phản ứng của cặp oxi hóa - khử từ tính chất của cặp oxi hóa khử.

- Nhận định phương trình Nernst của các điện cực cụ thể.

N

H

- Áp dụng phương trình Nernst tính thế điện cực của các cặp oxi hóa - khử.

Ơ

N

1.7.2.3. Bài tập ở mức độ vận dụng

Y

- Tính nồng độ của các ion trong dung dịch (dd) theo phương trình Nernst.

G

- Giải thích chiều diễn biến của phản ứng oxi hóa - khử bằng cách tính biến

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

thiên thế đẳng áp - đẳng nhiệt của phản ứng oxi hóa - khử. thức liên quan…

TR ẦN

- Áp dụng để giải các bài tập tổng hợp, bài tập thực tiễn, bài tập nhiều kiến 1.7.3. Dạng 3: Bài tập về các loại điện cực và pin

B

1.7.3.1. Bài tập ở mức độ nhận biết

10 00

- Liệt kê các loại điện cực thông dụng và trình bày cấu tạo của chúng.

- Trình bày khái niệm chung, cấu tạo của một số pin thông dụng.

Ó

A

- Trình bày công thức tính suất điện động của pin.

-H

- Mô tả bản chất các phản ứng xảy ra trên các điện cực của pin điện.

Ý

- Trình bày cách xác định thế điện cực và thế điện cực chuẩn.

-L

1.7.3.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu

ÁN

- Làm rõ sự phụ thuộc của chiều diễn biến của phản ứng oxi hóa - khử vào - Mở rộng dạng tổng quát của phương trình Nernst về thế điện cực để xác

ÀN

TO

suất điện động (sđđ) của pin điện.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1.7.2.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

tan, hằng số bền của phức chất từ nồng độ chất oxi hóa (khử).

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- Tính hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa - khử, tích số tan của chất ít

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

- Xác định chiều của phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy thế điện cực.

D

IỄ N

Đ

định dạng tổng quát của phương trình Nernst về sđđ, biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa - khử xảy ra trong pin.

1.7.3.3. Bài tập ở mức độ vận dụng - Xác định sơ đồ pin điện, chỉ rõ anot và catot, phản ứng xảy ra trên các điện cực, phản ứng hóa học xảy ra khi pin làm việc, chiều dòng điện ở mạch ngoài.

16 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Áp dụng phương trình Nernst để tính sđđ của pin điện, tính nồng độ các chất trong dd khi pin làm việc hay khi không có khả năng phát điện (pin đã dùng hết).

- Tính điện lượng đã chuyển qua dây dẫn nối hai điện cực của pin điện, điện

Ơ

N

lượng cần cho sự khử (sự oxi hóa).

N

H

- Xác định giá trị hằng số cân bằng, năng lượng Gibbs của phản ứng hóa học

Y

xảy ra trong pin.

- Dự đoán ảnh hưởng của nồng độ, nhiệt độ tới sđđ của pin.

G

- Áp dụng để giải các bài tập tổng hợp, bài tập thực tiễn, bài tập nhiều kiến

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

thức liên quan…

1.7.4.1. Bài tập ở mức độ nhận biết

TR ẦN

1.7.4. Dạng 4: Bài tập về sự điện phân

- Trình bày khái niệm sự điện phân, liệt kê các bộ phận chủ yếu của bình

10 00

B

điện phân.

- Trình bày các bước của một sự điện phân.

A

- Nêu biểu thức tính khối lượng các chất thu được trên các điện cực theo định

-H

Ó

luật Faraday.

Ý

- Trình bày các ứng dụng của quá trình điện phân, hiện tượng ăn mòn và

-L

phương pháp chống ăn mòn.

- Sắp xếp thứ tự phản ứng các ion trên điện cực.

- So sánh về mặt phản ứng hóa học giữa pin điện và bình điện phân.

ÀN

TO

ÁN

1.7.4.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

1.7.3.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

điện động của pin.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

- Xác định tích số tan của chất ít tan, hằng số bền của phức chất khi biết suất

D

IỄ N

Đ

1.7.4.3. Bài tập ở mức độ vận dụng - Xác định sơ đồ sự điện phân, chỉ rõ anot và catot, phản ứng xảy ra ở mỗi

điện cực và phương trình hóa học của sự điện phân.

- Giải các bài tập có nội dung liên quan đến định luật Faraday như: tính khối lượng các chất được giải phóng trên một điện cực, tính cường độ dòng điện đi qua

17 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

bình điện phân, thời gian điện phân các chất, khối lượng mol chất được giải phóng, điện lượng đi qua bình điện phân.

1.7.4.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao

H

N

- Dự đoán hiện tượng xảy ra trong bình điện phân chứa hỗn hợp các ion.

Ơ

N

- Thiết lập điều kiện tách chất ít tan từ dd điện phân.

Y

- Đánh giá khả năng tách của các ion ra khỏi dd.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

thức liên quan…

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

- Áp dụng để giải các bài tập tổng hợp, bài tập thực tiễn, bài tập nhiều kiến

18 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

CHƢƠNG 2 - XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƢƠNG “PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ. HÓA HỌC VÀ DÒNG ĐIỆN” BẬC ĐẠI HỌC

Ơ

N

2.1. Dạng 1: Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử

N

H

2.1.1. Bài tập ở mức độ nhận biết

Y

2.1.1.1. Bài tập có lời giải

G

hóa tăng sau phản ứng, là chất tham gia vào quá trình oxi hóa.

N

- Chất oxi hóa: là chất có khả năng nhận electron, là chất bị khử, có số oxi

H Ư

TR ẦN

hóa giảm sau phản ứng, là chất tham gia vào quá trình khử.

- Quá trình khử: là quá trình chất oxi hóa nhận electron: Ox1 + n1e

Ox 2 + n 2e

B

- Quá trình oxi hóa: là quá trình chất khử nhường electron: Kh 2

Kh1

10 00

- Phản ứng oxi hóa - khử: là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng, hay phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học

Ó

A

trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

-H

Câu 2. Trình bày khái niệm số oxi hóa. Nêu các quy tắc xác định số oxi hóa.

Ý

Trả lời:

-L

Khái niệm: Số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của

ÁN

nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử

IỄ N

Đ

ÀN

TO

trong phân tử là liên kết ion.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

- Chất khử: là chất có khả năng nhường electron, là chất bị oxi hóa, có số oxi

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

Trả lời:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

phản ứng oxi hóa – khử.

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Câu 1. Nêu định nghĩa chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử,

Các qui tắc xác định số oxi hóa: - Số oxi hóa của nguyên tử các đơn chất bằng không.

- Đối với các ion đơn nguyên tử, số oxi hóa bằng điện tích của ion đó.

- Đối với các ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tử bằng

điện tích của ion đó.

- Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng 0.

19 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Trong các hợp chất, số oxi hóa của H bằng +1, của O bằng -2.(Trừ một số trường hợp riêng: MHn (M là kim loại), H có số oxi hóa -1; H2O2: O có số oxi hóa 1; OF2: O có số oxi hóa +2).

Ơ

N

2.1.1.2. Bài tập tự giải

N

H

Câu 3. Chọn các phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

Y

(1) Phản ứng oxi hóa - khử gồm 2 quá trình: quá trình oxi hóa và quá trình khử.

N

G

(5) Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của hiđro bằng +1, của oxi bằng 2.

B. (1), (2), (4), (5)

H Ư

A. (1), (2), (3), (4), (5)

D. (1), (2), (3), (4)

TR ẦN

C. (1), (2), (3), (5) Câu 4. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Sự oxi hóa là sự giảm số oxi hóa của nguyên tố.

10 00

B

B. Sự khử là sự làm tăng số oxi hóa của một nguyên tố.

C. Chất oxi hóa là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau khi xảy ra

A

phản ứng oxi hóa khử.

-H

Ó

D. Chất khử là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau khi xảy ra phản

Ý

ứng oxi hóa khử.

-L

Câu 5. Dấu hiệu nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là:

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

A. Phản ứng có sự thay đổi trạng thái của chất phản ứng.

B. Phản ứng có xuất hiện chất khí là chất sản phẩm.

C. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố tham gia vào thành phần.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

nguyên tử của từng nguyên tố bằng không.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

(4) Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U TP

(3) Trong các hợp chất, số oxi hóa của hiđro luôn bằng +1, của oxi luôn bằng -2.

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

(2) Ca, P, Cl2 đều có số oxi hóa bằng không.

D. Phản ứng có sự xuất hiện của chất kết tủa.

Câu 6. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

20 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron

Ơ

N

giữa các chất.

N

H

D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của

Y

một số nguyên tố.

C. kim loại và phi kim.

D. oxit kim loại và oxit phi kim.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Câu 8. Cho quá trình Fe2+  Fe 3+ + 1e, đây là quá trình B. khử.

TR ẦN

A. oxi hóa.

C. nhận proton.

Trả lời:

D. tự oxi hóa - khử.

10 00

B

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố: trong phản ứng trên số oxi trình oxi hóa.  A

A

hóa của Fe tăng từ +2 lên +3. Vậy ta có quá trình chất khử nhường electron hay quá

-H

Ó

Câu 9. Trong phản ứng hóa học : 4Na + O2  2Na2O, có xảy ra quá trình B. sự oxi hoá ion Na+.

Ý

A. sự khử nguyên tử Na.

D. sự oxi hoá ion O2-.

TO

ÁN

Trả lời:

-L

C. sự khử nguyên tử O.

Xác định cặp oxi hóa khử: trong phản ứng trên số oxi hóa của O giảm và số

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

2.1.2.1. Bài tập có lời giải

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2.1.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

B. oxit kim loại và axit.

TP

A. oxit phi kim và bazơ.

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Câu 7. Phản ứng giữa các loại chất nào luôn luôn là phản ứng oxi hóa - khử ?

- O2 là chất oxi hóa (hay chất bị khử), bị khử xuống 2O2-. Vậy, ta có quá

trình khử ( hay sự khử), trong đó chất oxi hóa O2 (hay O) thu electron để chuyển thành dạng khử liên hợp O2-.

D

IỄ N

Đ

ÀN

oxi hóa của Na tăng. Vậy có 2 cặp oxi hóa khử là: Na+/Na và O2/2O2-.

21 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Na là chất khử (hay chất bị oxi hóa), bị oxi hóa lên Na2O. Vậy, ta có quá trình oxi hóa ( hay sự oxi hóa), trong đó chất khử Na nhường electron để chuyển thành dạng oxi hóa liên hợp Na+  C.

Ơ N

TP

Trả lời:

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Câu 11. Cho quá trình NO3- + 3e + 4H+  NO + 2H2O, đây là quá trình A. oxi hóa.

B. khử.

TR ẦN

C. nhận proton.

D. tự oxi hóa – khử.

Câu 12. Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên

B

xảy ra

B. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

C. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.

D. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.

10 00

A. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.

Ó

A

Câu 13. Phát biểu nào sau đây đúng:

-H

A. Một chất có tính oxi hoá gặp một chất có tính khử, nhất thiết xảy ra phản

Ý

ứng oxi hoá - khử.

-L

B. Một chất hoặc chỉ có tính oxi hoá hoặc chỉ có tính khử.

TO

ÁN

C. Phản ứng có kim loại tham gia là phản ứng oxi hoá - khử.

D. Phi kim luôn là chất oxi hoá trong phản ứng oxi hoá - khử.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

2.1.2.2. Bài tập tự giải

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

hóa của N tăng từ +5 lên +4. Vậy HNO3 là chất oxi hóa.

Đ ẠO

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố: trong phản ứng trên số oxi

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D. cả A và C.

Y

C. môi trường.

U

B. axit.

.Q

A. chất oxi hóa.

H

Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. HNO3 đóng vai trò là

4HNO3đặc nóng + Cu

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Câu 10. Cho biết trong phản ứng sau:

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 14. Xác định vai trò các chất phản ứng trong 2 phản ứng sau: (1) Cl2 + 2KI  I2 + 2KCl (2) Cl2 + H2O  HCl + HClO A. (1) Cl2 là chất oxi hóa, KI là chất khử; (2) Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.

B. (1) Cl2 là chất oxi hóa, KI là chất khử; (2) Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

22 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

C. (1) KI là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử; (2) Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.

D. (1) Cl2 là chất oxi hóa, KI là chất khử; (2) H2O là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử.

Câu 15. Trong các chất sau, chất nào luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản

C. HNO3, H2S, SO2.

D. FeCl2, I2, HNO3.

H

B. KMnO4, Fe2O3, HNO3.

Y

N

A. KMnO4, I2, HNO3.

Ơ

N

ứng oxi hóa - khử: KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2?

TP

nóng?

B. MgCO3, Fe, Cu, Al2O3.

C. SO2, P2O5, Zn, NaOH.

D. Mg, S, FeO, HBr.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

A. Au, C, HI, Fe2O3.

G

Câu 17. Trong phản ứng oxi hóa - khử H2O có thể đóng vai trò là

N

B. chất khử.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

A. chất oxi hóa.

C. môi trường.

TR ẦN

D. cả A, B và C.

Câu 18. Trong các phản ứng sau:

4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

10 00

B

4HCl + 2Cu + O2  2CuCl2 + 2H2O (2) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 (3)

Ó

A

16HCl + 2KMnO4  2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl (4)

-H

4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (5)

Ý

Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O (6)

-L

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là B. 4.

C. 3.

D. 5.

TO

ÁN

A. 2.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Câu 16. Dãy chất nào sau đây có phản ứng oxi hóa khử với dd axit sunfuric đặc

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 19. Cho các phản ứng sau: t (1) Fe(OH)2 + H2SO4 đặc  

 (2) Fe + H2SO4 loãng 

t (3) Fe(OH)3 + H2SO4 đặc  

 (4) Fe3O4 + H2SO4 loãng 

 (5) Cu + H2SO4 loãng + NaNO3 

t (6) FeCO3 + H2SO4 đặc  

o

o

o

Số phản ứng hóa học trong đó H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa là

23 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Ơ

và Na. Coi tính khử của O2- tất yếu nên bỏ qua. Hãy cho biết những chất và ion nào

N

Câu 20. Cho các chất và ion sau : Cl- ; S2-; NO2 ; Fe2+ ; SO2 ; Fe3+ ; NO3- ; SO24 ; Cu

N

H

vừa có tính oxi hóa ; vừa có tính khử ? Giải thích ?

(3) 2KBr + H2SO4(đđ) → K2SO4 + 2HBr

N

G

(4) KBr + HNO3 → KNO3 + HBr

H Ư

Biết H3PO4 khó bay hơi và không có tính oxi hóa, còn H2SO4 đậm đặc và HNO3 có

TR ẦN

tính oxi hóa.

A. Chỉ có (1), (2).

C. Chỉ có (2).

B. Chỉ có (1), (3).

D. Chỉ có (3), (4).

10 00

B

Câu 22. Xác định các chất oxi hóa, khử và quá trình oxi hóa khử trong các phương trình sau :

Ó

A

(1) NH3 + O2  NO + H2O

-H

(2) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2S + H2O

Ý

(3) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

-L

(4) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

ÁN

(5) KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

IỄ N

Đ

ÀN

TO

(6) FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

(2) 3KBr + H3PO4 → K3PO4 + 3HBr

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

(1) KBr + HCl → KCl + HBr

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

phản ứng sau đây:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Câu 21. Để điều chế HBr (chất có tính khử), có thể lựa chọn phản ứng nào trong 4

(7) KMnO4 + K2SO3 + H2O  K2SO4 + MnO2 + KOH (8) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (9) KClO3  KCl + O2 (10) KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2

24 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 23. Chỉ ra sự tương đồng giữa phản ứng oxi hóa khử với phản ứng axit - bazơ.

2.1.3. Bài tập ở mức độ vận dụng

Ơ

Câu 24. Xác định số oxi hóa của Nitơ trong các chất và ion sau : N2, NH3, NO,

N

2.1.3.1. Bài tập có lời giải

H

+5

N

N2O, NO2, HNO3, NH +4 , N O3- , biết số oxi hóa của H, O, kim loại kiềm và kim loại

+1

+4

+5

-3

+5

Đ ẠO

Câu 25. Cho các phản ứng sau:

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

(2) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O

N

G

(1) Fe3O4 + CO → FeO + CO2

TR ẦN

(3) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (4) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (5) Cl2 + OH-→ ClO- + Cl- + H2O

10 00

B

Hãy cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử ? Vì sao ?

Trả lời:

A

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố: số oxi hóa của H, O, kim loại

+8/3

-H

Ó

kiềm và kim loại kiềm thổ tương ứng bằng +1, - 2, +1 và +2. +2

+2

+4

-L

Ý

(1): Fe 3 O4 + CO  FeO + CO2 -1

+4

+2

0

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

(2): HCl + Mn O2  Mn Cl2 + Cl2 + H2O +2

+5

+3

+2

(3): FeO + H NO3  Fe  NO3 3 + NO + H 2O +2

+4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

-3

N2 ; N H3 ; NO; N 2 O; NO2 ; H NO3 ; N H 4+ ; NO3-

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

0

TP

Trả lời:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Y

kiềm thổ tương ứng bằng +1, - 2, +1 và +2.

+2 +4

(4): Ca  OH 2 + CO2  Ca CO3 + H 2O 0

+1

(5): Cl2 + OH-  ClO- + Cl- + H 2O Các phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố tham gia: (1); (2); (3); (5) là các phản ứng oxi hóa - khử cần tìm.

25 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 26. Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: a) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

Ơ

N

b) KClO3 → KCl + O2

N

H

c) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

Y

d) I- + NO2- → I2 + NO (Dd axit)

- Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phân tử, từ đó tìm

G

ra chất khử, chất khử.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

- Viết và cân bằng các quá trình cho và nhận electron.

TR ẦN

- Tìm hệ số cho chất oxi hóa và chất khử theo nguyên tắc thăng bằng electron (số electron mà chất khử nhường bằng số electron mà chất oxi hóa nhận).

- Đưa các hệ số tìm được vào phương trình và điều chỉnh môi trường phản

10 00

B

ứng nếu cần thiết.

a) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O -2

+5

0

+2

Ó

A

Bước 1: CuS + H NO3  Cu  NO3 2 + S + NO + H 2O

-H

Bước 2, 3:

-2

0

Ý

S  S + 2e

-L

3

+5

-2

+2

NO3- + 4H + + 3e  NO + 2H 2O +5

0

+2

3S + 2 NO3- + 8H+  3S + 2 NO + H 2O

ÀN

TO

ÁN

2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

Các bước tiến hành:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Trả lời:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

e) K2Cr2O7 + CH3CH2OH + HCl → CH3-CHO + KCl + CrCl3 + H2O

D

IỄ N

Đ

Bước 4: 3CuS + 4HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 2H2O b) KClO3 → KCl + O2 +5

-1

0

Bước 1: K ClO3  K Cl + O2 Bước 2, 3, 4:

26 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

+5

2

Cl  Cl- + 6e

3

2O2-  O2 + 4e

Ơ

N

2KClO3 → 2KCl + 3O2 -1

N

0

H

c) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O +5

.Q 0

Đ ẠO

Cl2 + 2e  2Cl-

5

+5

Cl2 + 12OH  2ClO3- + 6H2O + 10e -

G

1

+4

0

+2

Bước 1: I- + NO-2  I 2 + NO

+3

10 00

0

2I-  I 2 + 2e

1

(Dd axit)

B

Bước 2, 3, 4:

H Ư

d) I- + NO-2  I2 + NO

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

6Cl2 + 12KOH → 10KCl + 2KClO3 + 6H2O

NO-2 + 2H + + e  NO + H 2O

-H

Ó

A

2

Ý

2I- + 2NO-2 + 2H+  I2 + NO + H2O

ÁN

Bước 1:

-L

e) K2Cr2O7 + CH3CH2OH + HCl → CH3-CHO + KCl + CrCl3 + H2O +6

-3

-1

-3

+1

+3

TO

K 2 Cr2 O7 + CH3 CH 2OH + HCl  CH3 -CHO + KCl + Cr Cl3 + H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Bước 2,3,4:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Bước 1: Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O

+6

+3

2

Cr  Cr + 3e

3

C  C + 2e

-1

+1

D

IỄ N

Đ

ÀN

Bước 2, 3, 4:

K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8HCl → 3CH3-CHO + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

27 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2.1.3.2. Bài tập tự giải Câu 27. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố:

N

a) Lưu huỳnh trong các chất và ion sau: H2S, SO2, SO3, SO32- , H2SO4 , HSO-4 .

H

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

a) Xác định số oxi hóa của các nguyên tố in nghiêng trong các hợp chất sau: HOCl, POCl3, Na2S2O3, H4P2O7, CO, HCN, NaAuCl4, Rb4[HV10O28], ICl,

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

b) Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tố trong những hợp chất sau: LiH,

H Ư

F2O, BH3, NH4NO2, HCOOH, K2MnO4, AlCl4- , CO32-, P2O74-, HOF.

TR ẦN

Câu 29. Cho các phản ứng sau:

(1) CH3Cl + I- → CH3I + Cl-

B

(2) C6H12O6 → C2H5OH + CO2

10 00

(3) CH3CH=O + Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O + H2O (4) C2H4 + H2 → C2H6

Ó

A

(5) HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4-

-H

Hãy cho biết những phản ứng là phản ứng oxi hóa - khử ? Vì sao ?

-L

Ý

Câu 30. Cho phản ứng sau: MnOm + HNO3 đặc, nóng → M(NO3)3 + NO2 + H2O .

ÁN

Với các giá trị nào của k = m/n, phản ứng đã cho là phản ứng oxi hóa - khử. Giải thích. Biết rằng MnOm là oxit của kim loại.

TO

Câu 31. Cho dãy biến hóa sau:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

tương ứng bằng +1, - 2, +1 và +2.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Ba2XeO6, Ca(ClO2)2, biết số oxi hóa của H, O, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

c) Clo trong các chất và ion sau: Cl2, HCl, HClO, KClO3 , KClO4.

Câu 28.

Ơ

b) Mangan trong các chất và ion sau: MnO-4 , MnO2 , MnO2, MnSO4.

4

D

IỄ N

Đ

ÀN

CH4  C2H2  C6H6  C6H5NO2  C6H5NH3Cl  C6H5NH2 Hãy cho biết những phản ứng trong sơ đồ trên là phản ứng oxi hóa - khử ? Giải thích và viết phương trình hóa học.

Câu 32. Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: Dạng 1: Phản ứng oxi hóa - khử dạng đơn giản

28 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

NaOCl + KI + H2SO4 → NaCl + I2 + K2SO4 + H2O FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O Zn + HNO3 → NH4NO3 + Zn(NO3)2

Ơ

N

Fe2S3 + H2O + O2 → Fe(OH)3 + S

N

H

KNO3 + C → K2CO3 + CO2 + N2

Y

KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + H2O

KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

N

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

NH3 + NaOCl → N2H4 + NaCl + H2O

G

HI + HNO3 → I2 + 2NO + H2O

TR ẦN

KCN + KMnO4 + H2O → KCNO + MnO2 + KOH CrCl3 + NaOCl + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O Dạng 2: Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử

10 00

B

AgNO3 → Ag + NO2 + O2

Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

A

KMnO4 → K2MnO4 + O2 + MnO2

-H

Ó

NaClO → NaClO3 + NaCl

Ý

Dạng 3: Phản ứng tự oxi hóa - khử

-L

S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O I2 + H2O → HI + HIO3

P4 + H2O + OH- → H2PO2- + PH3

ÀN

TO

ÁN

NH4NO2 → N2 + H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

HClO3 + HCl → Cl2 + ClO2 + H2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

KMnO4 + K2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O

D

IỄ N

Đ

2.1.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao 2.1.4.1. Bài tập có lời giải Câu 33. Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. a) M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O

29 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

b) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

N

d) CH3OH + KMnO4 + H2SO4 → HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Ơ

Trả lời:

+2y/x -2

+n

U .Q

+6

+3

+4

Fex Oy + H2 S O4  Fe2 SO4 3 + S O2 + H2O

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

G

2FexOy + 2(3x – y)H2SO4 → xFe2(SO4)3 + (3x – 2y)SO2 + 2(3x – y)H2O 0

+3

-2

+4 -2

FeS2 + O2  Fe2 O3 + S O2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

TR ẦN

+2 -1

H Ư

c) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

-2

10 00

B

d) CH3OH + KMnO4 + H2SO4 → HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O +7

+2

+2

CH3OH + K Mn O4 + H 2SO4  HCOOH + MnSO 4 + K 2SO 4 + H2O

Ó

A

5CH3OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5HCOOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

-H

2.1.4.2. Bài tập tự giải

Ý

Câu 34. Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau đây theo phương pháp thăng

-L

bằng electron.

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

a) Phản ứng có hệ số bằng chữ Cu2FeSx + O2  Cu2O

+ Fe3O4 + SO2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+2y/x -2

Đ ẠO

b) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

(5x – 2y)M + 2n(3x – y)HNO3  (5x – 2y)M(NO3)n + nNxOy + n(3x – y)H2O

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Y

M + H NO3  M  NO3 n + N x O y + H 2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+5

N

0

H

a) M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O

FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O R + HNO3 → R(NO3)n + NH4NO3 + H2O R + H2SO4 → R2(SO4)m + SO2 + H2O M + H2SO4 → M2(SO4)m + H2S + H2O M2(CO3)n + HNO3 → M(NO3)n + NO + CO2 + H2O b) Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nhiều hơn hai nguyên tử

30 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl HgS + HCl + HNO3 → H2HgCl4 + NO + S + H2O

N

H

CH3CHO + KMnO4 + KOH → CH3COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O

Ơ

N

c) Phản ứng oxi hóa khử có chứa hợp chất hữu cơ.

Y

C6H5CH3 + KMnO4 → C6H5COOK + KOH + MnO2 + H2O

TP

- electron:

(Dd kiềm)

P → PH3 + H 2 PO2-

(Dd kiềm) (Dd axit)

V → HV6O173- + H2

(Dd kiềm)

TR ẦN

Zn + As2O3 → AsH3

-

10 00

B

Mn2+ + MnO4 + OH- → MnO2 +H2O +

ClO3 + Cl + H → Cl2 + H2O

A

Câu 36. Áp dụng lý thuyết về phản ứng oxi hóa - khử để giải các bài tập thực tiễn

-H

Ó

sau đây:

Ý

a) Thời gian vừa qua báo chí đưa tin về vấn đề ngộ độc rượu ở các tỉnh,

-L

thành phố phía Nam. Đa số người chết do ngộ độc loại rượu chứa nhiều metanol.

TO

ÁN

Giải thích vì sao metanol lại gây hại đến như vậy? b) Một lượng nhỏ khí Clo có thể làm nhiễm bẩn không khí trong phòng thí

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

(Dd nước)

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

MnO4- → MnO4 2- + O2

(Dd axit) MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-

G

Au + CN- + O2 → Au  CN 4

Đ ẠO

I- + NO2- → I2 + NO

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Câu 35. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng ion

ÀN

nghiệm. Trình bày một số giải pháp loại bỏ lượng Clo đó. Viết phương trình hóa

D

IỄ N

Đ

học chứng minh. c) Tại sao nước Clo có tính tẩy màu, sát trùng nhưng khi để lâu lại mất đi tính chất này? d) Hãy giải thích câu ca dao:

31 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên.

Ơ

người ta thường bón vôi trước khi canh tác? Viết phương trình hóa học chứng tỏ

N

e) Vì sao để khử chua ở những vùng đất gần các mỏ quặng pirit sắt FeS2

N

H

điều này.

Y

f) Vì sao các đồ vật bằng bạc hoặc đồng để lâu trong không khí ẩm thường

2.2.1. Bài tập ở mức độ nhận biết

G

2.2.1.1. Bài tập có lời giải

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Câu 1. Thế nào là một cặp oxi hóa - khử ? Trình bày cách kí hiệu một cặp oxi hóa -

TR ẦN

khử cụ thể.

Trả lời:

Cặp oxi hóa - khử là cặp của chất oxi hóa và chất khử trong một quá trình Ví dụ: Na+/Na

A

Câu 2. Nêu định nghĩa:

10 00

B

cho và nhận electron và được kí hiệu: Cặp oxi hóa - khử là chất oxi hóa / chất khử.

-H

Ó

a) Thế oxi hóa - khử

-L

Trả lời:

Ý

b) Thế oxi hóa khử tiêu chuẩn

ÁN

a) Thế oxi hóa - khử là sđđ của một pin điện hóa gồm điện cực hiđro tiêu

TO

chuẩn và điện cực nghiên cứu. Thế oxi hóa - khử đánh giá độ mạnh của một cặp oxi

D

IỄ N

Đ

ÀN

hóa - khử.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

ứng oxi hóa - khử.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

2.2. Dạng 2: Bài tập về cặp oxi hóa - khử. Thế oxi hóa - khử và chiều của phản

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

bị đen?

b) Thế oxi hóa khử tiêu chuẩn là thế điện cực đo được trong điều kiện tiêu

chuẩn: nồng độ (hoặc hoạt độ) của chất khử và chất oxi hóa đều bằng 1.

0 Câu 3. Cho biết ý nghĩa giá trị thế tiêu chuẩn: ECd2+ /Cd = - 0,402V .

Trả lời:

32 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

E0 là thế điện cực tiêu chuẩn của các cặp oxi hóa - khử so với thế tiêu chuẩn 0 của hệ 2H + /H 2 (được quy ước bằng 0). ECd2+ /Cd = - 0,402V nghĩa là thế của điện cực

N

hiđro tiêu chuẩn lớn hơn thế của điện cực cađimi tiêu chuẩn, do đó dạng oxi hóa

H

Ơ

(Cd2+) yếu hơn ion H+ và dạng khử (Cd) mạnh hơn H2.

N

Câu 4. Trình bày sự phụ thuộc của thế điện cực E theo nồng độ trong trường hợp

G

E=E

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Đây là dạng cụ thể của phương trình Nernst của thế điện cực hay thế oxh/kh.

2.2.1.2. Bài tập tự giải

TR ẦN

Câu 5. Xác định các cặp oxi hóa - khử được ký hiệu đúng: A. Al3+/Al, 2H+/H2, AlO2 /Al, Cu2+/Cu+.

10 00

B

B. Fe2+/Fe, Ag+/Ag, Au3+/Au, NO3 /NH3.

C. AgCl/Ag, Hg2Cl2/Hg, Sn2+/Sn, Pt2+/Pt.

Ó

A

D. AlO2 + 2H2O/Al + 4OH-, Fe3+/Fe2+, AgCl/Ag, Cl2/Cl-.

-H

Câu 6. Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử, các cặp oxi hóa khử liên quan đến các phản

Ý

ứng sau:

-L

Al  + NO3- + OH- + H2O  AlO-2 + NH3

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

FeCuS2  + NO3- + H+  Fe3+ + Cu 2+ + SO24 + NO + H 2O

+ Cu(NH3 )42+ + CN- + H2O  Cu(CN)34 + CNO + NH 4 + NH3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

0,0592  Ox  (ở 250C) + lg b n  Kh  a

o Ox/Kh

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

bKh , thì phương trình Nernst có dạng:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Đối với nửa phản ứng: aOx + ne

TP

.Q

Trả lời:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Y

tổng quát:

IO3- + I- + H+  I3- + H 2O

Câu 7. Cho biết ý nghĩa của các giá trị thế điện cực tiêu chuẩn:

E 0Ag+ /Ag = 0,799 V

E 0Co2+ /Co = 0,277 V

E 0Pb2+ /Pb = -0,126 V

E 0MnO- /MnO2- = 0,564 V 4

4

33 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 8. Xác định phương trình liên hệ giữa thế của các cặp oxi hóa - khử với nồng độ các chất (ở 250C) đối với các nửa phản ứng sau:

Fe(OH)2 + OH-

;

Cd(CN)24 + 2e

Mn 2+ + 4H2O Cd + 4CN-

U

Y

2.2.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu

TP

.Q

2.2.2.1. Bài tập có lời giải

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

MnO-4 + 8H+ + 5e

G

2

N H Ư

O2  + 4H+ + 4e

Cd(CN)24 + 2e

Cd + 4CN-

Fe(OH)3  + e

Fe(OH)2  + OH

20,0592 Cd(CN) 4  E=E + lg 4 2 CN - 

E = Eo +

0,0592 1 lg 1 OH - 

E = Eo +

0,0592 lg  Ag +  1

A

10 00

B

o

Ó -H

Ag+ + e

Ý

Ag

4

+ 0,0592  H  PO2 o E=E + lg 4 1

2H2O

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Trả lời:

-L

2.2.2.2. Bài tập tự giải

ÁN

Câu 10. Viết các bán phản ứng của các cặp oxi hóa - khử dưới đây:

TO

Cu2+/Cu+; MnO4 /Mn2+; 2H+/H2; AlO2 + 2H2O/Al + 4OH-; AgCl/Ag; Fe2+/Fe.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

O2/2H2O; Cd  CN 4 /Cd; Fe(OH)3/Fe(OH)2; Ag+/Ag.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

thuộc thế điện cực theo nồng độ các chất ở 25oC.

Đ ẠO

Câu 9. Viết các bán phản ứng của các cặp oxi hóa - khử sau và biểu diễn sự phụ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Fe(OH)3 + e

;

H

2Hg + 2Cl-

Hg 2Cl2 + 2e

4H+ + O2  + 4e

2H2O

Ơ

Cu(NH3 )4+ + 2NH3 ;

N

Cu(NH3 )42+ + e

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 11. Xác định phương trình của các nửa phản ứng oxi hóa - khử và biểu diễn sự

phụ thuộc thế điện cực theo nồng độ các chất.

a) Zn  CN 4 /Zn

b) O2 /OH-

2

c) Cu  NH3 4 / Cu  NH3 2 2



d) Fe(OH)3 / Fe(OH)2

34 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 12. Dựa vào các bán phản ứng sau đây, hãy xác định các cặp oxi hóa - khử và biểu diễn sự phụ thuộc của thế điện cực theo nồng độ các chất.

MnO2 + 4OH-

E0 = - 0,44V

H Ư

N

a) Fe| FeSO4 (5.10-3M);

E0 = - 0,80V

c) Pt| Fe3+(10-3M), Fe2+(10-1M); d) (Pt) Cl2(5atm)| HCl 0,5M;

E0 = 1,36V

B

Trả lời:

E0 = 0,77V

TR ẦN

b) Ag| AgNO3(10-3M);

E0 = - 0,44V

10 00

a) Fe| FeSO4 (5.10-3M);

Fe

A

Fe2+ + 2e

Ó

0,0592  2+  lg Fe  = - 0,44 + 0,0592lg(5.10-3 ) = - 0,576V .

2

-H

E = Eo +

E0 = - 0,80V

E = Eo +

Ag+ + e

IỄ N

Ag

0,0592 lg Ag +  = - 0,8 + 0,0592lg(10-3 ) = - 0,9776V .

1

c) Pt| Fe3+(10-3M), Fe2+(10-1M);

E0 = 0,77V

Fe3+ + e

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

b) Ag| AgNO3(10-3M);

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Câu 13. Tính thế điện cực của các điện cực dưới đây ở 250C.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2.2.3.1. Bài tập có lời giải

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Đ ẠO

2.2.3. Bài tập ở mức độ vận dụng

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

PbSO4(r) + 2H2O(l)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

+ 2PbO2(r) + 2H(aq) + SO4(aq) + 2e

U

Y

MnO-4 + 2H2O + 3e

H

Ơ

Cu +

N

Cu 2+ + e

N

Pb + SO42-

PbSO4(r) + 2e

Fe2+ ,

3+  10-3  0,0592  Fe  E=E + lg = 0,77 + 0,0592lg  -1  = 0,6516V .

1  Fe2+   10  o

E0 = 1,36V

d) (Pt) Cl2(5atm)| HCl 0,5M;

35 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- 2

Cl2 + 2e

0,0592 Cl  0,0592  0,52  o lg = 1,36 + lg  2Cl- , E = E +  = 1,31V .

2 PCl2 2 5  

Ơ

2Cr 3+ + 7H2O

H

Cr2O72- + 14H+ + 6e

N

Câu 14. Thế khử chuẩn E0 của cặp oxi hóa - khử sau đây là +1,33V:

Y

N

Các quá trình nào sau đây có thể xảy ra nếu người ta dùng dung dịch kali đicromat E0 = 1,359V

b) Br2 + 2e

2Br - ;

E0 = 1,065V

Mn 2+ + 4H2O ;

f) NO3- + 3H+ + 2e

E0 = 0,94V

TR ẦN

HNO2 + H2O;

E0 = 1,51V

Trả lời:

= 1,359V > E0Cr O2- /Cr3+ = 1,33V , do đó khả năng

10 00

E0MnO- /Mn2+ = 1,51V > E0Cl

B

So sánh giá trị của thế điện cực tiêu chuẩn của các cặp, ta có: 2 /2Cl

4

2 7

A

oxi hóa của MnO-4 , Cl2 mạnh hơn CrO72- , do đó các phản ứng a và e không xảy ra.

-H

Ó

Các phương trình phản ứng xảy ra là:

Ý

6Br - + Cr2O72- + 14H+

2Br -

Br2 + 2e

-L ÁN TO

3Br2 + 2Cr 3+ + 7H2O

3Cu + Cr2O72- + 14H+

3Cu 2+ + 2Cr 3+ + 7H2O

3HNO2 + Cr2O72- + 5H+

3NO3- + 2Cr3+ + 4H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

e) MnO-4 + 8H+ + 5e

E0 = 0,337V

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Cu ;

Đ ẠO

d) Cu 2+ + 2e

E0 = 0,141V

G

H2S ;

N

c) S + 2H+ + 2e

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

2Cl- ;

.Q

a) Cl2 + 2e

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

trong môi trường axit làm chất oxi hóa. Viết phương trình phản ứng.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 15. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C. Cu 2+ + 2Br -

Cu + Br2

0 Biết thế chuẩn ECu 2+ /Cu = 0,34V và E0Br

2 /2Br

-

= 1 ,09V

Trả lời:

36 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Cu 2Br -

Phản ứng xảy ra theo chiều thuận nên ΔE0 = E0Br /2Br- - E0Cu2+ /Cu = 1,09 - 0,34 = 0,75V

= 10

0,75 0,0592

H

Hằng số cân bằng của phản ứng ở 25 C: K = 10

n.m.ΔE0 0,0592

= 1012,67

N

0

Ơ

2

N

Cu 2+ + 2e Ta có 2 cặp oxi hóa – khử:  Br2 + 2e

TAgCl

Ag + + e;

G

E0Ag+ /Ag = 0,80V

H Ư

Ag + + Cl- ;

AgCl + e

E0AgCl/Ag = 0,22V

Ag + + Cl- ;

AgCl

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Ag

E0 = E0AgCl/Ag - E0Ag+ /Ag = 0,22 - 0,80 = - 0,58V

B

Trả lời:

10 00

lgK = lgTAgCl

Ó

A

2.2.3.2. Bài tập tự giải

nE0 0,58 = == - 9,797  TAgCl = 10-9,797 0,0592 0,0592

-H

Câu 17.

Ý

a) Tính thế điện cực của điện cực Cl2/Cl- khi áp suất riêng phần của Cl2 là 10

-L

atm và [Cl-] = 1,00 x 10-8M. E0 = 1,36V

ÁN

b) Đã biết với nửa phản ứng: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-, có E0 = - 0,83V ứng

TO

với nửa phản ứng: O2 + 4H+ + 4e → H2O; E0 = 1,23V. Hãy tính các thế điện cực đó

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ag + + Cl- ;

AgCl

Đ ẠO

Cân bằng các phương trình phản ứng nếu có.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

E0AgCl/Ag = 0,22V

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

Câu 16. Tính tích số tan của AgCl ở 250C, biết: E0Ag+ /Ag = 0,80V và

D

IỄ N

Đ

ÀN

khi pH = 7 (dd nước). c) Viết phương trình phụ thuộc giữa thế điện cực E với pH đối với cặp oxi

hóa khử MnO4-/Mn2+, khi coi nồng độ các chất bằng 1M. Biết E0MnO- /Mn 2+ = 1,51V .

4

Câu 18. Thế điện cực của điện cực hiđro khi áp suất khí H2 bằng 1 và tấm platin dùng làm điện cực nhúng vào một dd có giá trị bằng - 0,7696 V. Tìm pH của dd.

37 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 19. Cho thế oxi hóa - khử tiêu chuẩn: 0 0 ECu = 0,16V, ECu = 0,52V, E0Fe3+ /Fe2+ = - 0,44V, E0Ag+ /Ag = 0,80V, E0I /2I- = 0,54V 2+ + /Cu + /Cu

N

2

H

Ơ

Hãy cho biết có xảy ra phản ứng không trong các trường hợp sau:

N

a) Cho bột sắt vào dd sắt (III) sunfat.

.Q

Hg 2+ 2 (dd) + 2e

E0= 0,79V

G

2Hg ;

E0= 0,92V

Hg 2+ (dd) + 2e

N

2Hg 2+ 2 ;

H Ư

2Hg 2+ 2 (dd) + 2e

E0= 0,85V

Hg; 2Cl - ;

Cl2 (k) + 2e

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đ ẠO

Câu 20. Cho các giá trị thế khử sau:

E0= 1,36V

a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng: Hg 2+ 2 (dd)

Hg + Hg 2

10 00

B

b) Trong những điều kiện nào thì Hg(I) sẽ bền với phản ứng tự oxi hóa khử trên?

Ó

A

c) Dự đoán hiện tượng xảy ra khi thêm 1 mol clo vào 10 mol thủy ngân?

-H

Câu 21. Hãy giải thích vì sao:

Ý

a) Fe tan được trong axit HCl

-L

c) Fe khử được ion Cu2+

b) Cu không tan được trong axit HCl a) d) Ag không khử được ion Cu2+

TO

ÁN

Cho thế oxi hóa - khử tiêu chuẩn: E0Fe2+ /Fe = - 0,44V; E0Cu2+ /Cu = 0,34V; E0Ag+ /Ag = 0,8V.

ÀN

0 Câu 22. Cho E 0Cd2+ /Cd = - 0,402 V; E Cu 2+ /Cu = 0,337 V. Hãy so sánh khả năng oxi hóa,

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

d) Cho dd sắt (III) nitrat vào dd kali iotua.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

c) Cho dd bạc nitrat vào dd sắt (II) nitrat.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

b) Cho bột đồng vào dd đồng (II) sunfat.

D

IỄ N

Đ

khả năng khử của các dạng oxi hóa, khử của hai cặp trên. Hãy giải thích vì sao Cu không khử được Cd2+.

Câu 23. Trong môi trường axit có O2 hòa tan, Cu kim loại bị oxi hóa tạo ra Cu2+. a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b) Hãy đánh giá khả năng hòa tan này ở điều kiện chuẩn?

38 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Biết E0O

2 ,H

+

/H2O

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

0 = 1,23V, ECu = 0,34V 2+ /Cu

c) Đánh giá khả năng phản ứng của KMnO4 với Cl- ở pH = 0 và pH = 3.

= 1,36V, E0MnO- /Mn2+ = 1,51V 4

Ơ

2 /2Cl

N

Biết E0Cl

N

H

Câu 24.

Y

a) Hãy chứng tỏ rằng nước được axit hóa không bị khử bởi đồng kim loại,

= 1,23V , E0Cu+ /Cu = 0,52V

G

+ 2 ,H /H 2O

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

0 Cho: ECu2+ /Cu = 0,34V , E0O

H Ư

Câu 25. Kẽm, đồng có phản ứng với axit HCl ở 250C không? Tại sao sắt phản ứng

TR ẦN

với axit HCl chỉ cho sản phẩm là FeCl2 mà không phải là FeCl3?

0 0 Cho E0Ag+ /Ag = 0,8V ; E Fe2+ /Fe = - 0,44V ; E Fe3+ /Fe2+ = 0,77V .

B

Câu 26. Nhúng một tấm đồng vào dd FeSO4 và nhúng một tấm đồng khác vào dd

10 00

AgNO3. Mô tả và giải thích điều quan sát được.

Ó

A

0 Cho các thế khử chuẩn: E0Ag+ /Ag = 0,8V , E Fe3+ /Fe2+ = 0,77V .

-H

Câu 27. Tính hằng số cân bằng của phản ứng: Sn 4+ + 2Fe2+

Ý

2Fe3+ + Sn 2+

ÁN

-L

0 0 Cho biết E Fe3+ /Fe2+ = 0,77V, ESn4+ /Sn 2+ = 0,15V 0

TO

Câu 28. Cho các thế khử chuẩn: E0Ag+ /Ag = 0,8V , E Fe3+ /Fe2+ = 0,77V

ÀN

Ở 25oC, trộn các dd AgNO3 2M và Fe(NO3)2 2M theo tỉ lệ thể tích bằng nhau; phản

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

hòa tan O2 (oxi tan trong nước có áp suất riêng phần bằng 0,21 atm).

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

b) Cho biết ý nghĩa thực tiễn của đồng kim loại khử được nước axit hóa có sự

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

xảy ra. Cho biết đồng kim loại bị oxi hóa tới Cu+ hay Cu2+.

.Q

U

song đồng kim loại lại khử nước axit hóa có sự hòa tan khí oxi. Viết các phản ứng

Câu 29. Cu+ có phải là ion bền trong dd nước không? Để trả lời câu hỏi này cần xác định hằng số cân bằng của phản ứng:

D

IỄ N

Đ

ứng có xảy ra không? Vì sao? Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ này.

2Cu +

Cu 2+ + Cu

0 0 Cho biết ECu2+ /Cu+ = 0,16V, ECu+ /Cu = 0,52V .

39 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 30. Ở 25oC cặp Cu+/Cu có E10 = 0,52V và cặp Cu2+/Cu có E02 = 0,18V . Trong

logK b1  10,9 và Cu(NH3 )42+ có logK b2  12,7 ( K b1 và K b2 là các hằng số bền của

H

Ơ

các phức chất tương ứng).

N

môi trường NH3 các ion Cu+ và Cu2+ tạo thành các phức chất Cu(NH3 )2+ có

Y

N

a) Tính thế E 30 của cặp Cu(NH3 )42+ / Cu+, E 04 của cặp Cu(NH3 )42+ / Cu(NH3 )2+ .

E0 = 0,45V

S + 2H2O;

N

G

Chứng minh rằng SO2 có thể oxi hóa H2S trong dd để giải phóng ra S. Tính hằng số

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

cân bằng của phản ứng xảy ra.

TR ẦN

Câu 32. Các ion CN- có mặt trong một số loại nước thải công nghiệp. Có thể loại chất độc này bằng phản ứng sau ở 25°C: CN- + H2O2 hằng số cân bằng của phản ứng.

10 00

B

Câu 33.

NCO- + H 2O . Tính

a) Cho Fe;

Fe3+ + e

Fe2 ;

E0 = - 0,44V

Ó

A

Fe2+ + 2e

-H

E0 = 0,771V

Xác định E0 của cặp: Fe3+ + 3e

-L

Ý

Fe

ÁN

b) Cho:

Mn 2+ + 4H2O;

E0 = 1,51V

MnO2 + 4H+ + 2e

Mn 2+ + 2H2O;

E0 = 1,23V

IỄ N

Đ

ÀN

TO

MnO-4 + 8H+ + 5e

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

SO2 + 4H+ + 4e

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

E0 = - 0,14V

H 2S;

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

S + 2H+ + 2e

TP

Câu 31. Cho:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

.Q

U

b) So sánh độ bền của nồng độ Cu(II) trong môi trường có và không có amoniac.

Xác định thế khử tiêu chuẩn của nửa phản ứng:

MnO-4 + 4H+ + 3e

MnO2 + 2H2O

Câu 34. Brom lỏng tác dụng được với H3PO3 theo phản ứng: H3PO3 + Br2 + H2O → H3PO4 + 2H+ + 2Bra) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K

40 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

b) Tính thế điện cực chuẩn E0 (H3PO4/H3PO3) nếu biết Eo(Br2/2Br-) = 1,087V c) Tính thế điện cực chuẩn E0 (H3PO3/H3PO2) nếu biết

Ơ

d) Tính pH của dd NaH2PO4 0,1M cho biết các hằng số phân ly của H3PO4 là

N

H

K1 = 7,1.10-3; K2 = 6,2.10-8 và K3 = 4,5.10-13.

Y

∆Ho(kJ/mol)

0

-1380

-141

-965

0

∆So(J/mol.K)

0

-108

83

167

TP 152

H2O(l) -286 70

Câu 35. Khi nhúng thanh đồng vào dd muối đồng thì xảy ra phản ứng: 2Cu+

N

G

Cu(r) + Cu2+

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đến khi cân bằng của phản ứng được thiết lập ở 20oC người ta xác định tỉ số nồng

TR ẦN

Cu 2+  = 2,02.104 . Cho biết thế điện cực chuẩn của cặp Cu2+/Cu+. Biết thế điện độ + Cu 

B

cực chuẩn của cặp Cu+/Cu là 0,33V.

10 00

Ó

Xác định thế của dd.

A

a) Một lít dd chứa 0,2 mol Fe2+ và 0,2 mol Fe3+. Dd được chỉnh tới pH = 1.

-H

b) Thêm vào dd các ion OH- cho tới khi đạt pH = 5 (bỏ qua sự thay đổi thể

-L

Ý

tích dd). Thế của dd đo được bằng 0,152V. Chất nào đã kết tủa và khối lượng là bao nhiêu? Tính tích số tan Fe(OH)3.

ÁN

Câu 36. Dựa vào các thế chuẩn, hãy xác định xem có kết tủa nào được tạo ra hay

TO

không? Khi hòa tan AgNO3, KIO3 và KI (lượng mỗi chất là 10-6 mol) vào một lít

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Br2(l)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H3PO3(dd)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Br-(dd)

U

H3PO4(dd)

.Q

H+ (dd)

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Cho biết các số liệu sau ở 298K:

Câu 36.

N

E0 (H3PO4/H3PO2) = 1,087V

D

IỄ N

Đ

ÀN

nước ở 250C. Ag+ + e = Ag;

E0 = 0,80V

AgIO3(r) + e = Ag + IO3-aq;

E0 = 0,35V

AgI + e = Ag + I-aq;

E0 = - 0,15V

41 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

0 Câu37.Tính a) E Fe(OH)2 /Fe ; b) E0Fe(OH)

2+ 3 /Fe

0 ; c) E Fe(OH)3 /Fe(OH)2 ,

biết lgKsFe(OH)2  = - 15,1 ; lgKsFe(OH)3  = - 37,2 ; E0Fe2+ /Fe = - 0,44V ; E0Fe3+ /Fe2+ = 0,77V .

Ơ H Y

2

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ở các điều kiện sau: a)  Ag +  =10-4 mol/l; b)  Ag +  = 0,1mol/l;

-4  Hg 2+  2  =10 mol/l.

B

Trả lời:

TR ẦN

 Hg 2+  2  = 0,1mol/l.

10 00

Phản ứng đã cho gồm hai nửa phản ứng: Hg 2+ + 2e 2

A

E02 = 0,80V

Ó

Ag;

-H

Ag+ + e

E10 = 0,79V

2Hg;

Ý

Theo điều kiện của bài toán phản ứng không xảy ra điều kiên tiêu chuẩn vì nồng độ

-L

của các ion khác 1 mol/l. Do đó, để xác định chiều của phản ứng cần phải tính thế

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

khử của các cặp oxi hóa - khử ở điều kiện đã cho.  a)  Ag +  =10-4 mol/l;  Hg 2+ 2  = 0,1mol/l.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2Ag + Hg2+ 2

G

2Hg + 2Ag +

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Câu 39. Xác định chiều hướng diễn biến của phản ứng:

Đ ẠO

2.2.4.1. Bài tập có lời giải

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

2.2.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

= 1,68 V và E 0Au(CN)- /Au = - 0,58 V.

U

+

Au /Au

.Q

Biết rằng E 0

β2

Au(CN)-2 ;

N

Au + + 2CN-

N

Câu 38. Tính hằng số bền tổng hợp của phức Au(CN)-2 theo phản ứng:

E Ag+ /Ag = E02 + 0,0592lg[Ag+ ] = 0,80 + 0,0592lg10-4 = 0,5632V

Thế khử cặp Hg 2+ 2 /2Hg :

E Hg2 /Hg = E10 + 2

0,0592 0,0592 lg[Hg 22 ] = 0,79 + lg0,1 = 0,7604V 2 2

42 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Như vậy E Hg 2 /Hg > E Ag+ /Ag . Các ion Hg 2+ 2 đóng vai trò chất oxi hóa, phản ứng xảy 2

ΔG < 0 .

Ơ

N

-4  b)  Ag +  = 0,1mol/l;  Hg 2+ 2  =10 mol/l.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N Y U

2

0,0592 lg104 = 0,6716V 2

.Q

E Hg2 /Hg = 0,79 +

H

EAg+ /Ag = 0,80 + 0,0592lg0,1 = 0,7408V

Đ ẠO

phản ứng xảy ra theo chiều nghịch do ΔG > 0 .

N

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

0 Câu 40. Cho E0Ag+ /Ag = 0,8V ; ECu2+ /Cu = 0,34V

G

2.2.4.2. Bài tập tự giải

TR ẦN

a) Tính thế của cặp Ag+/Ag so với thế của cặp Cu2+/Cu nếu nồng độ của Ag+ và Cu2+ tương ứng bằng 4,2.10-6 và 1,3.10-3M.

b) Tính biến thiên thế đẳng áp - đẳng nhiệt khi 1 mol electron trao đổi ở điều

10 00

B

kiện đã nêu trên.

Câu 41.

4Fe3+ + 2H2O (trong môi trường axit)

Ó

A

4Fe2+ + O2(k) + 4H+

4Fe(OH)3(r) (trong môi trường kiềm)

-H

4Fe(OH)2(r) + O2(k) + 2H2O

Ý

a) Bằng tính toán hãy cho biết phản ứng nào trên đây dễ xảy ra hơn, biết rằng

ÁN

-L

0 0 thế khử chuẩn E Fe3+ /Fe2+ = 0,77V , EO2 /H2O = 1,23V , tích số tan của Fe(OH)3 là 10-36

TO

của Fe(OH)2 là 10-14 ở 25oC. b) Tính hằng số cân bằng cảu phản ứng đó ở 25oC.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Trong trường hợp này E Hg2 /Hg < E Ag+ /Ag các ion Ag+ lại đóng vai trò chất oxi hóa,

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ra theo chiều thuận do

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 42. Khi trộn lẫn 3 dd sau đây với các số liệu: 25 ml dd Fe(NO3)2 0,1M; 25 ml dd Fe(NO3)3 1M; 50 ml dd AgNO3 0,6M có kèm theo một số mảnh Ag vụn được bỏ

vào dd thì phản ứng xảy ra như thế nào? Cho biết tỉ số nồng độ Fe3+/Fe2+ có giá trị tối thiểu là bao nhiêu để phản ứng đổi chiều được?

Cho E0Ag

+

/Ag

= 0,80 (V); E0Fe

3+

/Fe2+

= 0,77 (V)

43 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 43. Cho thế khử của các cặp O2/H2O2 (E01 = 0,69V) và O2/H2O (E02 = 1,23V) Tính thế khử của cặp H2O2/H2O. Chứng minh rằng H2O2 tự phân hủy theo phản ứng: H2O2 → H2O + 1/2O2

Ơ

Cu2+ + 2Fe2+

N

H

Câu 44. Để khảo sát cân bằng ở 25oC của phản ứng: Cu + 2Fe3+

N

Nếu áp suất của oxi bằng 1 atm, tính nồng độ của H2O2 lúc cân bằng.

U

Y

Người ta chuẩn bị một dd gồm CuSO4 0,5M; FeSO4 0,025M; Fe2(SO4)3 0,125M rồi

3+

/Fe2+

.Q

= 0,77 (V) .Ở 25oC, trộn

G

N

bằng nhau rồi cho một ít Ag kim loại vào; phản ứng xảy ra theo chiều nào? Vì sao?

H Ư

Câu 46. Để loại trừ các ion NO3- trong nước (các ion NO3- có mặt trong nước xuất phát

TR ẦN

từ phân bón) có thể khử nó thành NO2- bằng cách cho đi qua lưới có chứa bột Cd. a) Viết nửa phản ứng của hai cặp NO3-/HNO2 và HNO2/NO trong môi trường

10 00

B

axit. Chứng minh rằng HNO2 bị phân hủy trong môi trường pH = 0 đến 6. b) Ở pH = 7, nồng độ NO3- là 10-2M. Viết phản ứng giữa Cd và NO3-. Hỏi

A

NO3- có bị khử hoàn toàn ở 25oC trong điều kiện này không? Tính nồng độ NO3-

-H

Ó

còn lại trong nước khi cân bằng. c) Tính thế khử (thế oxy hóa - khử) chuẩn của cặp NO3-/NO2- ở pH = 14 và 25oC

-L

Ý

Cho biết các số liệu sau ở 25oC: E0(NO3-/HNO2) = 0,94V; E0(HNO2/NO) = 0,98V;

ÁN

E0(Cd2+/Cd) = -0,40V; Ka(HNO2) = 5.10-4; Ks(Cd(OH)2) = 1,2.10-14.

TO

Câu 47. Có thể hoà tan hoàn toàn 100mg bạc kim loại trong 100ml dd amoniac

IỄ N

Đ

ÀN

nồng độ 0,1M khi tiếp xúc với không khí được không?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

= 0,80 (V); E0Fe

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

/Ag

các dd Fe(NO3)3 0,3M; dd AgNO3 0,03M và dd Fe(NO3)2 0,03M theo tỉ lệ thể tích

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

+

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Câu 45. Cho các thế khử chuẩn: E0Ag

Đ ẠO

0 0 bằng của phản ứng. Biết ECu2+ /Cu = 0,337V, E Fe3+ /Fe2+ = 0,771V .

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

thêm vào một ít Cu. Hãy cho biết chiều diễn biến của phản ứng và tính hằng số cân

Cho biết nguyên tử khối của Ag = 107,88; hằng số điện li bazơ của amoniac

là Kb = 1,74.10-5; các hằng số bền của phức [Ag(NH3)i]+ tương ứng là: lg1 = 3,32(i = 1) và lg2 = 6,23(i = 2).Các thế khử (thế oxy hóa

- khử) chuẩn ở 25oC:

Eo(Ag+/Ag) = 0,799V; E0(O2/OH-) = 0,401V. Áp suất riêng phần của oxy trong không khí là 0,2095 atm. Phản ứng được thực hiện ở 25oC.

44 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 48. Dd A chứa hỗn hợp Fe3+ 0,2M, Fe2+ 10-4M và pH = 0 = const: a) Tính thế của điện cực Pt nhúng trong dd A. b) Hòa tan 0,4mol I- vào một lít dd A được dd B. Tính nồng độ các ion I-, I3-,

Ơ

N

Fe2+, Fe3+ và thế điện cực Pt khi cân bằng.

N

H

c) Dd B được giữ pH = 7,5 = const. Chứng minh rằng có tạo thành kết tủa

Y

Fe(OH)2 và Fe(OH)3. Xác định nồng độ của Fe2+, Fe3+.

N3-(dd)

K+(dd)

77

348

-283

KN3(r)

378

77

G

G0tt(kJ.mol-1)

AgN3(r)

H Ư

Ag+(dd) + N3-(dd)

AgN3(r)

K+(dd)

KN3(r)

+ N3-(dd)

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

a) Xác định chiều xảy ra của các quá trình sau:

b) Tính tích số tan của chất điện li ít tan.

B

c) Xác định phản ứng xảy ra khi muối KN3 tác dụng với HCl đặc.

10 00

Câu 50. Trong phòng thí nghiệm hóa học người ta thường điều chế clo bằng cách cho KMnO4 tác dụng với dd HCl đặc. Nếu thay HCl đặc bằng dd HCl 10-4 M thì có

Ó

A

thể điều chế được clo nữa không? Tại sao?

-H

Câu 51. Dd HCl phản ứng với Zn và cho thoát ra H2; Cu cũng là một kim loại

Ý

nhưng không phản ứng với HCl. Mặt khác axit HNO3 lại phản ứng được với cả hai

-L

kim loại để cho NO chứ không phải là H2 thoát ra. Giải thích sự khác biệt này.

ÁN

2.3. Dạng 3: Bài tập về các loại điện cực và pin

TO

2.3.1. Bài tập ở mức độ nhận biết

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ag+(dd)

Đ ẠO

Câu 49. Cho các số liệu sau ở 298K:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Fe(OH)3 là 10-37,5.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Cho biết E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77V; E0(I3-/I-) = 0,53V; Ks của Fe(OH)2 là 10-15,3, của

D

IỄ N

Đ

ÀN

2.3.1.1. Bài tập có lời giải

Câu 1. Trình bày các loại điện cực thông dụng trong phòng thí nghiệm.

Trả lời: a) Điện cực loại 1 - Cấu tạo: là điện cực cấu tạo bởi một kim loại hoặc một phi kim tiếp xúc với một ion kim loại hoặc ion phi kim đó.

45 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Sơ đồ tổng quát: + Điện cực kim loại: M|Mn+ hay Mn+, C|M (C là nồng độ của Mn+ trong dd).

M

H

Men-

N

xảy ra trên điện cực: Me + ne

Ơ

+ Điện cực phi kim: Men-, C|Me (C là nồng độ của Men- trong dd). Phản ứng

N

Phản ứng xảy ra trên điện cực: Mn+ + ne

U

Y

b) Điện cực loại 2

TP

muối. Toàn bộ được tiếp xúc với dd chứa anion của hợp chất khó tan. (Gồm một

M + A-

H Ư

- Phản ứng xảy ra trên điện cực: MA + e

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

G

- Sơ đồ tổng quát: A-|MA, M (MA là muối ít tan: rắn và M là kim loại: rắn)

TR ẦN

c) Điện cực khí

Cấu tạo: thường gồm một thanh platin có phủ một lớp platin xốp (làm tăng

B

diện tích bề mặt điện cực và hấp phụ mạnh chất khí), được hấp phụ khí trên bề mặt

10 00

và nhúng trong dd chứa ion của chất khí đó.

- Ví dụ:

A

+ Điện cực Hiđro: H+(C)|H2( p H ), Pt hoặc Pt, H2( p H )|H+(C) 2

Ó

2

-H

Phản ứng xảy ra trên điện cực: 2H+ + 2e

H2

-L

Ý

+ Điện cực Oxi: Pt, O2 (pO )|OH-  C  2

4OH-

d) Điện cực oxi hóa - khử

- Cấu tạo: là một điện cực cấu tạo bởi một tấm Pt nhúng vào dd chứa đồng

ÀN

TO

ÁN

Phản ứng xảy ra trên điện cực: O2 + 4e + 2H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

muối ít tan).

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

kim loại tiếp xúc với muối ít tan của kim loại đó và dd muối có chung anion với

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

- Cấu tạo: gồm một kim loại được phủ một lớp hợp chất khó tan thường là

D

IỄ N

Đ

thời cả 2 dạng oxi hóa và khử.

- Sơ đồ tổng quát: Oxh, kh|Pt. e) Điện cực Quinhiđron - Cấu tạo: gồm một thanh platin nhúng trong dd nghiên cứu đã có sẵn hỗn hợp của Q: quihiđron (C6H4O2) và H2Q: hiđroquinon (C6H4(OH)2) với tỉ lệ mol là 1:1.

46 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Sơ đồ: Pt|Q, H2Q. - Phản ứng xảy ra trên điện cực là: C6 H4O2 + 2e + 2H+

C6H4  OH 2

N

Câu 2. Trình bày khái niệm, cấu tạo của pin, kể tên một số loại pin điện thường gặp.

H

Ơ

Trả lời:

N

- Khái niệm: là dụng cụ biến hóa năng thành điện năng, dòng điện phát sinh

Đ ẠO

- Kí hiệu:

G

Cực (-) bên trái

N

Điện cực nhúng vào dd ( | )

TR ẦN

Giữa 2 dd là cầu nối (cầu muối) ( || )

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Cực (+) bên phải

Ví dụ: (-) Zn| ZnSO4 || CuSO4 | Cu (+)

10 00

B

- Một số loại pin điện thường gặp: Pin Galvani, pin nồng độ, pin thuận nghịch Jacobi - Daniel, …

A

Câu 3. Trình bày công thức tính suất điện động (Sđđ) của pin.

-H

Ó

Trả lời:

-L

Ý

Sđđ của pin là giá trị được đo bằng thực nghiệm và được tính bằng biểu thức: Epin = EP – ET = E(+) – E(-).

ÁN

Trong đó:

TO

Điện cực bên phải: cực dương (+) hay catot, xảy ra quá trình khử:

M

ÀN

(+) Mn+ + ne

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

một dd điện ly thích hợp.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

- Cấu tạo: pin điện được cấu tạo từ 2 điện cực, mỗi điện cực được nhúng vào

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

trong pin là kết quả của các phản ứng xảy ra trên các điện cực.

D

IỄ N

Đ

Điện cực bên trái: cực âm (-) hay anot, xảy ra quá trình oxi hóa: Ví dụ:

H2

2H+ + 2e

Phản ứng oxi hóa - khử xảy ra trong pin: 2Mn+ + nH2

2M + 2nH+

47 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 4. Trình bày cách xác định thế điện cực và thế điện cực tiêu chuẩn.

Trả lời:

Ơ

định gọi là thế điện cực: E(+), E(-). Thế của điện cực chuẩn gọi là thế điện cực tiêu

N

Ứng với mỗi nửa phản ứng oxi hóa - khử, mỗi điện cực có một điện thế xác

N

H

chuẩn hay thế chuẩn của điện cực. Kí hiệu là: E 0+ , E 0- .

.Q

- Bản chất kim loại làm điện cực.

G

- Nồng độ của chất tham gia vào cân bằng xảy ra trên bề mặt điện cực.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

- Chất nền và bản chất của chất nền được sử dụng.

2.3.1.2. Bài tập tự giải

TR ẦN

Câu 5. Xác định các điện cực loại 1, 2, điện cực khí, điện cực oxi hóa - khử trong các điện cực sau đây. Viết phản ứng tương ứng xảy ra trên các điện cực này. Cu2+|Cu;

10 00

B

KCl|Hg2Cl2, Hg; Zn2+|Zn; Fe3+, Fe2+|Pt; MnO-4 ,H+ ,Mn 2+ |Pt ; MnO -4,H +,Mn 2+|Pt ; Se2-|Se; Pt, Cl2 (pCl2 )|2Cl- .

A

Câu 6. Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxi hóa - khử:

-H

Ó

Sn + Pb(NO3 )2  Sn(NO3 )2 + Pb ;

2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

Ý

A. (-) Sn | Sn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb (+); (-) H2(Pt) | HCl || ZnCl2 | Zn (+)

-L

B. (-) Sn | Sn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb (+); (-) Zn | ZnCl2 || HCl | H2(Pt) (+)

ÁN

C. (-) Pb | Pb(NO3)2 || Sn(NO3)2 | Sn (+); (-) H2(Pt) | HCl || ZnCl2 | Zn (+)

TO

D. (-) Pb | Pb(NO3)2 || Sn(NO3)2 | Sn (+); (-) Zn | ZnCl2 || HCl | H2(Pt) (+)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

Giá trị thế cân bằng của một điện cực phụ thuộc vào:

TP

2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

pin tạo bởi điện cực hiđro tiêu chuẩn ( E02H+ /H = 0V ) và điện cực của kim loại M.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Thế điện cực tiêu chuẩn của cặp oxi hóa - khử Mn+/M có trị số bằng sđđ của

ÀN

Câu 7. Xác định phản ứng xảy ra trên các điện cực và công thức tính suất điện động

D

IỄ N

Đ

của pin. a) (-) Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu(+) b) (-) Pt, H2 | H+ || Cu2+ | Cu(+) c) (-) Pt | Sn4+, Sn 2+ || Fe3+, Fe2+ | Pt

48 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 8. Xác định sơ đồ các pin điện được sử dụng để đo thế của điện cực kẽm Zn2+|Zn; điện cực bạc - bạc clorua Cl-|AgCl, Ag.

N

2.3.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu

Ơ

2.3.2.1. Bài tập có lời giải

N

H

Câu 9. Chỉ ra mối liên hệ giữa sđđ của pin và chiều diễn biến của phản ứng oxi

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Trả lời:

TP

Phản ứng chung xảy ra trong pin là một phản ứng oxi hóa – khử.

- Để phản ứng oxi hóa - khử trong pin không tự xảy ra thì ΔG > 0  Epin < 0.

TR ẦN

- Để phản ứng oxi hóa - khử trong pin ở trạng thái cân bằng thì ΔG = 0  Epin = 0.

10 00

B

Câu 10. Mở rộng dạng tổng quát của phương trình Nernst về thế điện cực xác định dạng tổng quát của phương trình Nernst về suất điện động của pin.

A

Trả lời:

Kh1 ,

-L

Ý

Oxh1 + n1e

-H

Ó

Xét các bán phản ứng xảy ra tại 2 điện cực của pin ở dạng tổng quát:

Kh 2 ,

RT  Kh1  ln n1F  Ox1 

 ΔG1 = - n1FE1

E 2 = E 02 -

RT  Kh 2  ln n 2 F  Ox 2 

 ΔG 2 = - n 2 FE 2

TO

ÁN

Oxh 2 + n 2e

E1 = E10 -

ÀN

Phản ứng trong hệ được biểu diễn bằng phương trình:

n1Oxh 2 + n 2Kh1 , ΔG = n 2ΔG1 - n1ΔG 2 = - n 2n1F(E1 - E 2 )

Đ IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

- Để phản ứng oxi hóa - khử trong pin tự xảy ra thì ΔG < 0  Epin > 0.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Mà A' max = - nFE  ΔG = -nFE.

n 2Oxh1 + n1Kh 2

D

Đ ẠO

Theo quan điểm nhiệt động học, trong pin điện ta có ΔG = A' max .

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

hóa - khử.

Ox 2  1  Kh1  2  RT = E1 - E 2 = (E - E ) ln n1n 2 F  Ox1 n 2  Kh 2 n1 n

Mà ΔG = - nFEpin nên E pin

0 1

n

0 2

2.3.2.2. Bài tập tự giải

49 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 11. Làm rõ mối liên hệ giữa suất điện động của pin và hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa - khử.

Câu 12. Tính sđđ chuẩn E0 của pin tạo bởi phản ứng:

Ơ

N

Ag+ + Cr2+ → Ag(r) + Cr3+

N Y

Câu 13. Tính sđđ E của pin tạo bởi phản ứng:

G

Câu 15. Xác định sđđ tiêu chuẩn pin được tạo thành bởi điện cực Sn/Sn2+ và điện

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

cực Pb/Pb2+. Nếu [Sn2+] = 1M và [Pb2+] = 10-5M thì sức điện động của pin sẽ là bao

TR ẦN

0 nhiêu? Biết ESn = - 0,14V , E0Pb2+ /Pb = - 0,13V .

2+ /Sn

Câu 16. Tìm sđđ của pin: (-) Sn(r) |Sn2+||Ag+| Ag(r) (+).

B

Biết [Sn2+] = 0,15M và [Ag+] = 0,17M và thế điện cực khử tiêu chuẩn của các cặp

10 00

oxi hóa - khử liên hợp (25oC) là Sn2+ + 2e Ag+ + e

Sn;

E0 = - 0,14 V

Ag; E0 = 0,8 V.

Ó

A

2.3.3. Bài tập ở mức độ vận dụng

-H

2.3.3.1. Bài tập có lời giải Fe2+ + 2e = Fe;

ÁN

-L

Ý

Câu 17. Cho 2 nửa phản ứng với các thế chuẩn tương ứng: E0 = - 0,44V

Cu2+ + 2e = Cu;

E0 = 0,34V

TO

Hãy thiết lập sơ đồ pin điện. Tính E0 và cho biết chiều của dòng điện ngoài.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

E0 = 1,10V.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Câu 14. Tính sđđ của pin Daniell khi [Zn2+] = 0,1M, và [Cu2+] = 1M, biết rằng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

Cho biết E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77V; E0(Cl2/2Cl-) = 1,36V

U

2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2ClNơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

H

Cho biết thế điện cực chuẩn:E0(Ag+/Ag) = 0,80V, E0(Cr3+/Cr2+) = - 0,41V.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Trả lời: Khi ghép 2 điện cực để tạo ra pin điện do thế chuẩn của sắt thấp hơn đồng

mà Fe khử được Cu2+: Trên điện cực Fe2+|Fe: Fe

Fe + Cu 2+

Fe2+ + Cu

Fe2+ + 2e

Trên điện cực Cu2+|Cu: Cu 2+ + 2e

Cu

50 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ghép 2 điện cực này với nhau ta thu được pin có sơ đồ: (-) Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu (+). Ở mạch ngoài dòng điện chạy từ cực Cu sang cực Fe.

H

Ơ

Câu 18. Người ta lắp 1 pin từ một điện cực Pt/Fe3+, Fe2+ (1) và một điện cực

N

0 0 0 Sđđ chuẩn của pin: Epin = ECu2+ /Cu - EFe2+ /Fe = 0,34 – (- 0,44) = 0,78 V

N

Ag/Ag+ (2). Biết E10 = 0,771 V và E 02 = 0,799 V. Nếu nồng độ của các ion ở điện

.Q H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

 Fe3+  E1 = E + 0,0592lg = E10 = 0,771V ; 2+  Fe  0 1

Đ ẠO

Khi sđđ của pin bằng 0 tức là E1 = E2.

 Ag  =10 +

0,771-0,799 0,0592

TR ẦN

E 2 = E02 + 0,0592lg Ag +  = 0,799 + 0,0592lg  Ag +  . Như vậy: = 0,3365M

a) 1 mol Cuaq2+ → Cu

10 00

B

Câu 19. Cần một điện lượng là bao nhiêu culông cho sự khử sau: d) 1 mol ClO-2(aq) → Cl-aq

Ó

A

c) 1 mol MnO4- → Mnaq2+

b) 1 mol Feaq3+ → Feaq2+

-H

Trả lời:

Ý

Mỗi mol electron ứng với một lượng điện tích bằng với một số F (96500 C).

-L

Như vậy ứng với n mol electron điện lượng cần cho sự khử sẽ là q = nF (C).

TO

ÁN

a) Cu 2+ + 2e

Fe2+ ;

c) MnO-4 + 8H+ + 5e d) ClO-2 + 4H+ + 4e

q = 96500 C. Mn 2+ + 4H2O; Cl- + 2H2O;

q = 5 . 96500 = 4285000 C. q = 4 . 96500 = 386000 C.

Câu 20. Tính thế của điện cực Ag/AgCl, KCl khi [Cl-] = 1 mol/l biết

D

IỄ N

Đ

ÀN

b) Fe3+ + e

q = 2 . 96500 = 193000 C.

Cu;

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Trả lời:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

pin bằng 0?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

cực (1) bằng nhau thì nồng độ Ag+ ở điện cực (2) phải bằng bao nhiêu để sđđ của

51 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

E0Ag+/Ag= 0,799V, TAgCl = 1,8.10-10. Xác định chiều của dòng điện trong pin tạo thành bởi điện cực này và điện cực đồng tiêu chuẩn. Viết phương trình của phản ứng xảy ra trong pin và tính hằng số cân bằng của phản ứng.

H

N

2(0,337-0,222) 0,0592

H Ư

= 103,885

Câu 21. Xác định tích số tan của AgBr biết rằng pin được tạo thành bởi điện cực

TR ẦN

hiđro tiêu chuẩn và điện cực Ag/AgBr, Br – với [Br -] = 0,1M, có sđđ bằng 0,14V.

B

Cho E 0Ag+ /Ag = 0,8V.

10 00

Trả lời:

EAgBr/Ag - E02H+ /H = E0AgBr/Ag - 0,0592lg Br -  2

 E AgBr/Ag = Epin + 0,0592lg Br -  = 0,14 + 0,0592.0,1 = 0,146V

TO

ÁN

AgBr + e

ÀN Đ IỄ N

TAgBr -E0Ag/Ag+ = - 0,8V

Ag+ + e;

-L

Ag

Ag+ + Br - ;

Ý

AgBr

-H

Ó

A

0

AgBr

Ag + Br - ;

E0AgBr/Ag = 0,146V E0 = - 0,654 V.

Ag + + Br - ;

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

nΔE

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2AgCl + Cu

Hằng số cân bằng của phản ứng: K = 10 0,0592 = 10

http://daykemquynhon.ucoz.com

Y U .Q

TP

Đ ẠO

- 0,799 + E0AgCl/Ag nE 0 10  lg(1,8.10 )   E0AgCl/Ag = 0,222V 0,0592 0,0592

Phản ứng xảy ra trong pin: Cu 2+ + 2Ag + 2Cl-

lgK = lgTAgBr

D

E 0AgCl/Ag

G

lgK = lgTAgCl =

- E0Ag+/Ag = - 0,799V

Ag + Cl- ;

AgCl + e

N

Ag + + e;

Ag Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

TAgCl

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Ag + + Cl- ;

AgCl

Ơ

N

Trả lời:

nE0 0,654    11,047  TAgBr =10-11,047 0,0592 0,0592

Câu 22. Xét phản ứng oxi hóa – khử: Cu(r) + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag(r). a) Viết các nửa phản ứng và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa, phản ứng nào là phản ứng khử.

52 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

b) Nếu sử dụng phản ứng này chế tạo một pin điện thì phản ứng nào xảy ra ở anot, phản ứng nào xảy ra ở catot, điện cực nào là điện cực dương? c) Cho biết chiều dòng điện (quy ước) và chiều chuyển vận của electron trên

Ơ

N

dây dẫn ngoài.

N

H

d) Viết kí hiệu quy ước của pin.

Y

e) Tính sức điện động E0 của pin.

H Ư

Chiều dòng điện (quy ước) từ cực dương sang âm.

G

Ag

N

Ở catot (+) xảy ra quá trình khử: Ag + + e

TR ẦN

Chiều dòng electron mạch ngoài từ cực âm sang cực dương.

Sơ đồ pin: (-) Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag (+)

10 00

2.3.3.2. Bài tập tự giải

B

0 ΔG 0 = nFE0 = nF(E0Ag+ /Ag - ECu ) = 2 . 96500 . (0,80 - 0,34) = 88780J 2+ /Cu

Câu 23. Các phản ứng sau diễn ra trong pin điện.

Ó

A

a) Zn + Br2aq = Znaq2+ + 2Br -aq

-H

b) Pb + 2Ag+aq = Pbaq2+ + 2Ag

-L

Ý

c) Cuaq+ + Feaq3+ = Cuaq2+ + Feaq2+

ÁN

Hãy viết các sơ đồ pin điện và cho biết chiều của dòng electron ở mạch ngoài.

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Câu 24. ở 25oC các nửa phản ứng xảy ra trên điện cực là: 0

(1) FeO2-4 + 8H+ + 3e

Fe 3+ + 4H2O ; E =2,2V

(2) O2 + 4H+ + 4e

2H2O ; E0 = 1,23V

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Cu 2+ + 2e ;

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ở anot (-) xảy ra quá trình oxi hóa: Cu

Đ ẠO

Trả lời:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U TP

(Cho biết thế điện cực chuẩn: E0(Ag+/Ag) = 0,80V, E0(Cu2+Cu) = 0,34V).

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

f) Tính ΔG0 của phản ứng.

Từ các dữ kiện này hãy xác định sđđ của pin với các nồng độ sau:  FeO2-4  = 2.10-3M ; O2  = 10-5M ;  Fe3+  = 10-3M ; pH = 5,2.

Câu 24. Thiết lập một pin nồng độ từ dd CuSO4 1M và dd CuSO4 0,1M a) Viết các nửa phản ứng ở catot, anot và sơ đồ pin.

53 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

b) Tính sđđ ở 25oC của pin.

Câu 24. Cho hai điện cực Ag| Ag+ 10-1M và Cu| Cu2+ 10-2M. a) Hãy ghép hai điện cực để tạo ra pin điện. Viết sơ đồ pin và cho biết chiều

Ơ

N

của dòng điện.

N

H

b) Tính sđđ E của pin.

Y

Cho biết E0(Ag+/Ag) = 0,80V, E0(Cu2+Cu) = 0,34V

Ag 

Ag + + e

TR ẦN

a) Tính sđđ chuẩn E0 của pin biết E0(Ag+/Ag) = 0,80V ? b) Cho biết phản ứng có tự diễn biến ở điều kiện chuẩn?

B

c) Tính sđđ E của pin khi [H+] bằng 10-2M và 10-5M, những chất khác vẫn ở

10 00

điều kiện chuẩn?

Câu 27. Một pin điện được ghép từ một điện cực Ag nhúng vào 346ml AgNO3

Ó

A

0,1M và một điện cực Mg nhúng vào 288ml Mg(NO3)2 0,1M.

-H

a) Tính sđđ E của pin ở 250C?

-L

Ý

b) Một dòng điện lưu thông trong pin cho tới khi 1,2g Ag bám vào điện cực Ag. Tính sđđ E của pin lúc này?

ÁN

Cho biết E0(Ag+/Ag) = 0,80V, E0(Mg2+/Mg) = -2,37V.

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Câu 28. Dựa vào phản ứng: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

Câu 26. Xét một pin gồm một điện cực chuẩn hiđro và một điện cực ở đó có phản ứng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

c) Tính sđđ E của pin.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

b) Viết phản ứng khi pin làm việc.

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

Đ ẠO

a) Thiết lập sơ đồ pin với các dấu của điện cực.

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

AgNO3 0,1M có thế chuẩn tương ứng bằng – 0,76V và 0,8V.

.Q

U

Câu 25. Người ta tạo ra 1 pin gồm 2 điện cực sau: Zn  Zn(NO3)2 0,1M và Ag 

5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Người ta chế tạo một pin điện như sau: Nhúng một điện cực Pt vào một cốc

đựng dd KMnO4 được axit hóa bằng axit H2SO4. Một cực Pt thứ hai nhúng vào một cốc khác chứa dd FeSO4. Hai cốc này được nối với nhau bằng một cầu muối. Nối 0 hai điện cực Pt vào một vôn kế. Biết E0MnO- /Mn 2+ = 1,51V , E Fe3+ /Fe2+ = 0,77V .

4

54 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a) Viết các phản ứng xảy ra trên cực âm và cực dương của pin. b) Cho biết chiều chuyển dịch electron ở mạch ngoài. c) Cho biết chiều chuyển dịch của các ion trong dd.

Ơ

N

d) Sđđ của pin đọc trên vôn kế.

N

H

Câu 29. Cho phản ứng oxi hóa - khử sau:

Y

Zn(r) + Pb2+ → Zn2+ + Pb(r)

2

2+

; CH = 10-3M (là H2SO4). Hãy: +

2+

TR ẦN

3+

H Ư

Fe3+/Fe2+ với CFe = 1M; CFe = 0,1M và MnO4-/Mn2+ với CMn = 10-4; CMnO = 104

a) Viết sơ đồ của pin (có giải thích chi tiết).

10 00

B

b) Viết phương trình phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và toàn mạch khi pin hoạt động.

A

c) Tính sđđ E của pin.

-H

Ó

0 Cho E Fe3+ /Fe2+ = 0,771V ; E0MnO- /Mn 2+ = 1,507 V

Ý

Câu 31.

4

-L

Cho thế khử của các cặp sau trong môi trường axit sunfuric:

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Cặp PbO2(r)/Pb: E0 = 1,7V; cặp PbSO4(r)/Pb: E0 = - 0,31V. a) Viết nửa phản ứng của mỗi cặp.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

G

Câu 30. Một pin được tạo từ 2 điện cực có cặp oxi hóa/khử (Ox/Red) tương ứng là

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

E0Zn 2+ /Zn = - 0,76V E0Pb2+ /Pb = - 0,13V ,

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

c) Tính sđđ chuẩn E0 của pin. Biết

Đ ẠO

tạo thành từ 2 cặp oxi hóa - khử đó ở điều kiện chuẩn.

TP

b) Viết 2 cặp oxi hóa - khử của phản ứng oxi hóa khử trên và sơ đồ của pin

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

a) Viết nửa phản ứng là phản ứng oxi hóa và nửa phản ứng là phản ứng khử

b) Tính: - Sđđ chuẩn của pin được lắp từ 2 điện cực này.

- Sđđ của pin nếu nồng độ của ion H+ và SO2tương ứng bằng 0,1M và 2M. 4 - Sđđ của pin khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng.

Câu 32. a) Viết phản ứng oxi hóa etanal (axetanđehit) bởi ion Ag+.

55 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

b) Thiết lập một pin điện trên cơ sở phản ứng oxi hóa đã viết ở câu a). c) Xác định thế khử tiêu chuẩn của cặp CH3COOH/CHO.

N

Cho thế đẳng nhiệt, đẳng áp chuẩn tạo thành ΔG 0298 (kJ/mol): CH3CHO (-133,5);

Ơ

CH3COOH (-389,6); H2O (-236,9); E02H+ /H = 0,00V ; E0Ag+ /Ag = 0,8V .

H

2

Y

N

Câu 33. Người ta thêm dư bột kẽm vào dd CuSO4 0,1M.

d) Tính các nồng độ khi pin không có khả năng phát điện (pin đã dùng hết).

10 00

B

Câu 35. Người ta lắp một pin từ một điện cực Pt| Fe3+, Fe2+ (1) và một điện cực Ag|Ag+ (2). Biết E1 = 0,771V và E2 = 0,799V. Nếu nồng độ của các ion trên điện

A

cực (1) bằng nhau thì nồng độ Ag+ ở điện cực 2 phải bằng bao nhiêu để sđđ của pin

-H

Ó

bằng 0?

Ý

Câu 36. Hai điện cực hiđro được ghép với nhau để tạo pin điện. Một điện cực có

-L

pH = 1, pH của điện cực còn lại chưa biết. Sđđ của pin đo được là 1,6V. Điện cực ở

ÁN

đó có nồng độ H+ đã biết tích điện dương. Hỏi nồng độ H+ chưa biết sẽ lớn hơn hay

TO

nhỏ hơn 0,1M? Tìm nồng độ H+ chưa biết này.

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 37. Hai cốc 1 và 2 chứa các dd với nồng độ của các ion như sau: 1: [Fe3+] = 0,2M,

[Fe2+] = 0,1M;

2: [Fe3+] = 0,1M,

[Fe2+] = 0,2M.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

c) Tính sđđ E của pin.

TR ẦN

b) Viết phản ứng khi pin làm việc.

H Ư

N

a) Thiết lập sơ đồ pin với các dấu của hai cực

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

0,80V.

G

Zn| Zn(NO3)2 0,1M và Ag| AgNO3 0,1M có thế chuẩn tương ứng bằng - 0,76V và

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q Đ ẠO

Câu 34. Người ta tạo ra một pin gồm 2 điện cực sau:

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

TP

0 0 Biết E Zn 2+ /Zn = - 0,76V , ECu2+ /Cu = 0,34V .

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Tính nồng độ của các ion Cu2+ và Zn2+ trong dd lúc cân bằng.

a) Nhúng vào hai dd hai thanh platin và nối hai dd bằng một cầu muối. Xác định sđđ E của pin.

56 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

b) Nối hai điện cực bằng dây dẫn, tính nồng độ của các ion Fe2+ và Fe3+ trong mỗi cốc lúc cân bằng. Nếu mỗi cốc đựng một lít dd thì điện lượng đã qua dây

Ơ

Câu 38. Dd A gồm AgNO3 0,05M và Pb(NO3)2 0,1M. Thêm 10ml KI 0,25 M và

N

dẫn là bao nhiêu?

N

H

HNO3 0,2M vào 10ml dd A. Sau phản ứng người ta nhúng một điện cực Ag vào dd

Y

B vừa thu được và ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dd) với một điện cực có

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Chỉ số tích số tan pKs: AgI là 16; PbI2 là 7,86; AgSCN là 12. E0Ag+/Ag = 0,799V.

TR ẦN

Câu 39. Một pin được tạo ra từ ghép hai điện cực gồm một tấm Pb tiếp xúc với Pb2+ 0,1M và một tấm Pb khác phủ PbSO4(r) nhúng vào dd SO42- 0,1M. Tìm sđđ E của pin; cực nào tích điện dương? Tìm TPbSO .

0

B

4

10 00

Cho biết E0Pb2+ /Pb = - 0,126V , E PbSO4 /Pb = - 0,355V .

Câu 40.

Ó

A

a) Hãy tạo ra một pin mà trong đó xảy ra phản ứng:

-H

Pb(r) + CuBr2  dd 0,01M   PbBr2 (r) + Cu(r)

-L

Ý

b) Hãy biểu diễn pin theo hệ thống kí hiệu qui ước và viết phương trình nửa

ÁN

phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực.

TO

c) Nếu ở 250C sđđ của pin 0,442V thì tích số tan của PbBr2(r) bằng bao

D

IỄ N

Đ

ÀN

0 0 nhiêu? Cho E Pb2+ /Pb = - 0,126V ; ECu2+ /Cu = 0,34V .

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

d) Tính hằng số cân bằng của phản ứng

G

c) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

b) Tính sđđ Epin tại 250C.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U TP

a) Viết sơ đồ pin.

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ag nhúng vào dd X gồm AgNO3 0,01M và KSCN 0,04M.

Câu 41. Cho một pin được biểu diễn bằng sơ đồ: (+) Hg| HgO(r) || OH-, H2 (1atm)| Pt (-) a) Viết phản ứng xảy ra ở các điện cực. b) Tính sđđ của pin. Cho biết thế đẳng áp, đẳng nhiệt tạo thành chuẩn ΔG 0298 (kJ/mol) của H2O (-237) và của HgO (-58,5).

57 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

c) Chứng minh rằng sđđ của pin này không phụ thuộc vào pH. Tính tích số tan của HgO. Cho biết: E0Hg2+ /Hg = 0,34V, E02H+ /H = 0,34V .

2

N

Câu 42. Để tạo pin Daniell người ta sử dụng:

H

Ơ

- Một cốc chứa 100 cm3 dd CuSO4 1M có nhúng một tấm Cu.

N

- Một cốc khác chứa 100cm3 dd ZnSO4 1M có nhúng một tấm Zn.

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Điều gì sẽ xảy ra?

TP

b) Dùng thêm một dây Pt để nối hai dd với nhau, điều gì sẽ xảy ra?

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

- Cho biết chiều dòng điện.

H Ư

- Cho biết có những ion nào chuyển dịch và chuyển dịch theo chiều nào khi

TR ẦN

có dòng điện.

- Chỉ ra các cực dương và âm của pin.

B

d) Tính sđđ của pin Daniell đã cho bằng hai phương pháp (dựa vào các thế

10 00

điện cực và dựa vào năng lượng ΔG0 của phản ứng trong pin).

Biết các thế chuẩn: E0Cu2+ /Cu = 0,34V, E0Zn2+ /Zn = - 0,76V, ΔG0 = 211884,2J/mol .

Ó

A

Câu 43. Cho pin: (-) Pt | H2(1atm), H+, (C) || Cl-, (C), AgCl(r) | Ag (+)

-H

a) Viết các phản ứng oxi hóa - khử ở các điện cực và các phản ứng hóa học

-L

Ý

của pin.

ÁN

b) Tính sđđ của pin ở 298K theo V. c) Xác định ΔG0pin ở 298K của phản ứng của pin.

TO

Cho biết: E0(Ag+/Ag) = 0,779V; E0(H+/H2) = 0,00V; TAgCl = 1,6.10-10.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

trường hợp này có một dòng điện lưu thông thì hãy:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

c) Thay dây Pt ở (b) bằng giấy lọc tẩm dd Na2SO4. Điều gì sẽ xảy ra? Nếu ở

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

a) Dùng hai dây dẫn nối hai tấm Cu và Zn với nhau qua một miliampe kế.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 44. Người ta thực hiện một pin nhiên liệu với methanol lỏng và không khí. a) Viết phản ứng xảy ra trong pin và các điện cực. b) Tính sđđ chuẩn của pin và thế khử chuẩn của cặp CO2/CH3OH. Cho biết E0(O2/H2O) = 1,23V; thế đẳng nhiệt, đẳng áp tạo thành chuẩn (kJ/mol) của CH3OH(l) (-166,4); CO2(k) (-394,44); H2O(l) (-237,2).

Câu 45. Phản ứng oxi hóa trong dd xảy ra như sau:

58 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

+ Cd(r) + 2Hg aq

2+ Cd aq + 2Hg(l)

Từ phản ứng này hãy:

N

a) Thiết lập một sơ đồ pin điện hoàn chỉnh.

H

Ơ

b) Tính các giá trị G, H và S ở 45oC.

N

Cho biết sđđ của pin được viết dưới dạng biểu thức sau:

TP

2.3.4.1. Bài tập có lời giải

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

a) Hãy cho biết phản ứng quy ước, phản ứng thực tế xảy ra trong pin và

E0MnO- /Mn 2+ .

TR ẦN

4

b) Sđđ của pin thay đổi ra sao (xét ảnh hưởng định tính), nếu: - Thêm ít NaHCO3 vào nửa trái của pin?

10 00

B

- Thêm ít FeSO4 vào nửa phải của pin?

- Thêm ít CH3COONa vào nửa phải của pin?

A

Trả lời:

-H

Ó

a) Vì Sđđ = Epin = 1,51 V > 0, điện cực phải là catot, bên trái là là anot, do đó

Ý

phản ứng thực tế xảy ra trong pin sẽ trùng với phản ứng quy ước.

-L

Ở catot xảy ra quá trình khử: MnO-4 + 8H+ + 5e

ÁN

Ở anot xảy ra quá trình oxi hóa: H2

Mn 2+ + 4H2O

2H+ + 2e

Phản ứng thực tế xảy ra: 2MnO-4 + 6H+ + 5H2

TO

2Mn 2+ + 8H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

sđđ của pin ở 250C là 1,51V.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Câu 46. Cho pin: H2 (Pt),pH2 = 1atm | H+1M || MnO-41M, Mn 2+1M, H+1M | Pt . Biết rằng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

2.3.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Y

E = 0,6708 – 1,02.10-4(T – 298) – 2,4.10-6(T – 298)2V.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Vì đây là pin tiêu chuẩn, nên theo quy ước:

E0pin = E0+ - E0- = E0MnO- /Mn2+ - E02H+ /H = E0MnO- /Mn2+ .

2

4

4

E0MnO- /Mn2+ = E0pin = 1,51V 4

b) Khi thêm các chất vào nửa phải hoặc nửa trái của pin thì lúc đó pin không còn là pin tiêu chuẩn nữa.

59 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Nếu thêm ít NaHCO3 vào nửa trái của pin sẽ xảy ra phản ứng: HCO3- + H+

H2O + CO2

2

H

Ơ

N

+ 0,0592  H  + lg [H ] giảm, E 2H+ /H = giảm. Do đó Epin tăng.

2 2 p H2

Y

N

do đó sđđ của pin giảm.

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

G

4

H Ư

- Nếu thêm ít CH3COONa vào nửa phải của pin:

TR ẦN

CH3COO- + H+

CH3COOH

[H+] giảm, E MnO- /Mn 2+ giảm, như vậy sđđ của pin sẽ giảm.

4

10 00

B

2.3.4.2. Bài tập tự giải

Câu 47. Cho 2 điện cực được chế tạo như sau:

A

Một tấm Cu nhúng vào dd CuSO4 1M tạo ra một điện cực.

-H

Ó

Điện cực còn lại được hình thành khi nhúng một tấm Fe vào cốc chứa dd FeSO4

Ý

1M. Hai cốc dd nối với nhau bằng một cầu muối. Hai tấm kim loại nối với nhau

-L

bằng một dây dẫn điện. Hỏi:

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

a) Kim loại nào bị hòa tan? Kim loại nào tăng khối lượng? b) Hiệu thế ban đầu giữa hai kim loại. c) Khi phản ứng xảy ra, dd nào có sự tăng nồng độ?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

E MnO- /Mn 2 += E

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

[H ] giảm; [Mn ] tăng,

8

+ 0,0592  MnO4   H  giảm, + lg 5  Mn 2+ 

0 MnO-4 /Mn 2 +

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2+

Đ ẠO

+

HSO-4 , làm cho [MnO-4 ] và

TP

Ngoài ra trong pin còn xảy ra phản ứng: SO2-4 + H+

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Mn 2+ + 5Fe3+ + 4H 2O

.Q

MnO-4 + 8H+ + 5Fe2+

N

- Tương tự, thêm ít FeSO4 vào nửa phải của pin thì:

d) Hiệu thế ban đầu tăng hay giảm đi khi phản ứng xảy ra?

Cho thế chuẩn của cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu bằng – 0,44V và 0,34V. Câu 48. Phản ứng Feaq2+ + Agaq+ = Ag + Feaq3+ xảy ra trong pin trong quá trình phóng điện.

Hãy tiên đoán ảnh hưởng của các yếu tố sau tới hiệu thế của pin:

60 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a) Tăng nồng độ [Ag+] b) Tăng nồng độ [Fe3+] c) Fe3+] và [Fe2+] đều tăng gấp đôi.

Ơ

N

d) Lượng Ag(r) giảm

N

H

e) Giảm [Fe2+]

Y

f) Thêm dd NaCl vào dd Ag+.

TP

cực B được hình thành từ một tấm Zn nhúng vào dd Zn2+ 1M. Mỗi điện cực được

G

a) Cho biết giá trị của thế điện cực so với điện cực hiđro cho từng trường hợp

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

cùng với phản ứng điện cực tương ứng.

TR ẦN

b) Trong những chất Cd, Cd2+, Zn, Zn2+ chất nào là chất oxi hóa mạnh nhất, chất nào là chất khử mạnh nhất?

c) Phản ứng nào sẽ xảy ra khi đưa Cd vào dd Zn2+ hoặc đưa Zn vào dd Cd2+?

10 00

B

d) Khi thêm OH- vào nửa pin B thì thế khử của nó sẽ dương hơn, âm hơn, hoặc không đổi? Giả thiết rằng Zn2+ tạo phức Zn(OH)42- với OH-.

A

e) Khi ghép hai nửa pin A và B với nhau để tạo ra pin điện thì sđđ bằng bao

-H

Ó

nhiêu? Điện cực nào sẽ mang dấu âm?

Ý

2.4. Dạng 4: Bài tập về sự điện phân

-L

2.4.1. Bài tập ở mức độ nhận biết

ÁN

2.4.1.1. Bài tập có lời giải

TO

Câu 1. Thế nào là sự điện phân? Kể tên các bộ phận chủ yếu của bình điện phân.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0,404V (đối với điện cực A) và 0,76V (đối với điện cực B).

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

ghép với một điện cực hiđro chuẩn. Sđđ của pin hình thành trong mỗi trường hợp là

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Câu 49. Điện cực A được hình thành từ một tấm Cd nhúng vào dd Cd2+1M. Điện

D

IỄ N

Đ

ÀN

Trả lời: Sự điện phân là quá trình các phản ứng oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt điện

cực do tác dụng của dòng điện.

Bình điện phân gồm 3 bộ phận chủ yếu: - Bình chứa chất điện phân. (Chất điện phân có thể là dd hoặc nóng chảy) - Nguồn điện ngoài: Có thể là ăcquy hoặc điện lưới đã được biến đổi.

61 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Hai điện cực nối với 2 điện cực của nguồn điện ngoài. + Điện cực nối với cực âm của nguồn điện ngoài gọi là catot. Khi quá trình

M

Ơ

Mn+ + ne

N

điện phân xảy ra các ion dương (+) gọi là cation đến điện cực này để phản ứng:

N

H

+ Điện cực nối với cực dương của nguồn điện ngoài gọi là anot. Khi quá

Trong bài toán điện phân cần trình bày lần lượt các nội dung sau:

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

- Sự tạo thành các ion (Nếu không có ion thì không có sự điện phân).

H Ư

- Các ion chuyển động về các điện cực thích hợp do tác dụng của dòng điện

TR ẦN

một chiều.

- Phản ứng hóa học xảy ra trên mỗi điện cực và chung cho toàn bộ sự điện phân đó. Kết quả của sự điện phân.

10 00

B

- Những phản ứng phụ có thể xảy ra.

Câu 3. Trình bày nội dung định luật và biểu thức tính khối lượng chất được giải

Ó

A

phóng theo định luật Faraday.

-H

Trả lời:

Ý

Nội dung định luật Faraday: Khối lượng của nguyên tố được giải phóng ra

-L

trên một điện cực tỉ lệ thuận với khối lượng nguyên tử của nguyên tố đó, với cường

ÁN

độ dòng điện chạy qua, thời gian của quá trình điện phân và tỉ lệ nghịch với số

TO

electron phản ứng ở một điện cực đang xét.

AIt , trong đó: nF

D

IỄ N

Đ

ÀN

Biểu thức: m =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

Trả lời:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Câu 2. Nêu các bước trình bày một sự điện phân.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

X+ ne

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Xn-

U

Y

trình điện phân xảy ra các ion âm (+) gọi là anion đến điện cực này để phản ứng:

m: khối lượng tính ra gam của một nguyên tố giải phóng ra ở một điện cực.

A: khối lượng 1 mol nguyên tử của nguyên tố đó.

I: cường độ dòng điện tính theo đơn vị Ampe (A). t: thời gian điện phân tính ra giây (s). n: số electron phản ứng tại một điện cực đang xét.

62 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

F: hằng số Faraday bằng 96500 C/mol.

Câu 4. Kể tên một số ứng dụng của điện phân. Trình bày các hiện tượng ăn mòn và

N

phương pháp chống ăn mòn.

Ơ

Trả lời:

N

H

a) Điện phân có nhiều ứng dụng trong thực tế:

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

+ Ăn mòn hóa học: quá trình tương tác trực tiếp giữa kim loại và các tác

TR ẦN

nhân hóa học trong môi trường.

+ Ăn mòn điện hóa: quá trình hòa tan kim loại liên quan đến sự xuất hiện các dòng điện vi mô, đến các quá trình anot và catot.

10 00

B

- Tốc độ ăn mòn phụ thuộc vào: nhiệt độ; thành phần dd, đặc biệt là hàm lượng oxi hòa tan; hiệu điện thế ở các điện cực; quá thế ở các điện cực.

A

c) Các phương pháp chống ăn mòn:

-H

Ó

- Cách li kim loại với môi trường ngoài: phủ lên bề mặt kim loại một lớp sơn,

Ý

dầu mỡ, chất dẻo, lớp men, lớp mạ.

-L

- Sử dụng các chất ức chế ăn mòn (các chất bị hấp phụ trên bề mặt kim loại

ÁN

tạo nên một lớp phim mỏng có tác dụng làm tăng quá thế ở anot và catot, từ đó cản

TO

trở dòng điện ăn mòn): thường là các hợp chất hữu cơ chứa các nguyên tố thuộc

D

IỄ N

Đ

ÀN

nhóm 5 và 6, đặc biệt là các hợp chất amin.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

xung quanh. Người ta phân biệt 2 loại ăn mòn:

G

- Ăn mòn kim loại: quá trình phá hủy kim loại do tác dụng của môi trường

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

b) Các hiện tượng ăn mòn

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

TP

- Tách và phân tích định tính, định lượng hỗn hợp kim loại.

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- Tinh chế kim loại, mạ điện, đúc các đồ vật bằng kim loại.

Y

- Sản xuất hóa chất: xút, clo, hiđro, oxi, magiê, natri…

- Phương pháp thụ động hóa hay phương pháp anot: lợi dung đặc điểm vốn

có của một số kim loại, oxi hóa bề mặt của chúng để bảo vệ kim loại. (khi bị oxi hóa, trên bề mặt kim loại hình thành một lớp oxit mỏng, chắc, mịn, rất ít hoạt động hóa học có khả năng bảo vệ kim loại tránh sự xâm nhập của các tác nhân)

63 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Phương pháp catot: thường được sử dụng để hạn chế hiện tượng rỉ đối với các công trình bằng sắt thép cố định. (chẳng hạn như nối sắt với kẽm bằng một dây dẫn) 2.4.1.2. Bài tập tự giải B. Cực dương, ở đây xảy ra sự khử.

C. Cực âm, ở đây xảy ra sự oxi hóa.

D. Cực âm, ở đây xảy ra sự khử.

C. Cực âm: khử ion Ag+

D. Cực dương: khử H2O

TR ẦN

B. Về mặt định lượng của sự điện phân, lượng chất bị phân hủy trên điện cực tỉ lệ thuận với điện lượng đi qua trong bình điện phân.

C. Số electron phản ứng tại một điện cực đang xét luôn bằng với hóa trị của chất

10 00

B

được giải phóng D. A và C đúng.

A

Câu 8. Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của điện phân:

-H

Ó

A. Điều chế một số kim loại, phi kim và hợp chất.

Ý

B. Thông qua các phản ứng để sản sinh ra dòng điện.

-L

C. Tinh chế một số kim loại như Cu, Zn, Fe, Ag, Au, …

ÁN

D. Mạ Zn, Sn, Ni, … để bảo vệ và trang trí kim loại.

TO

2.4.2. Bài tập ở mức độ thông hiểu

ÀN

2.4.2.1. Bài tập có lời giải

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

lệ thuận với điện lượng đi qua trong bình điện phân.

G

A. Về mặt định lượng của sự điện phân, lượng chất bị phân hủy trên điện cực tỉ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Câu 7. Chọn phát biểu đúng.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

B. Cực âm: oxi hóa ion NO3-

TP

A. Cực dương: khử ion NO3-

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 6. Quá trình xảy ra tại các điện cực khi điện phân dd AgNO3 là:

Y

N

H

A. Cực dương, ở đây xảy ra sự oxi hóa.

Ơ

N

Câu 5. Trong quá trình điện phân những cation sẽ di chuyển về:

D

IỄ N

Đ

Câu 9. Những phản ứng nào xảy ra trên điện cực trong quá trình điện phân? Những nửa pin nào sẽ tạo ra trong pin trong đó phản ứng tự diến biến là phản ứng nghịch?

Trả lời: Trong dd chất điện phân, các phần tử di chuyển dần đến catot và anot sẽ tham gia phản ứng với điện cực:

64 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Kh1 , K1 =10

-

Ở anot: Kh 2

Ox 2 + n 2e, K 2 =10

n 2 E02 0,0592

H

Ơ

Để dự đoán chiều tự phát của phản ứng oxi hóa khử, ta căn cứ vào giá trị của

N

Ở catot: Ox1 + n1e

n1E10 0.0592

N

hằng số cân bằng K. Nếu K càng lớn, phản ứng xảy ra càng mạnh theo chiều thuận.

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

- Nếu E10 > E02 > 0 , phản ứng xảy ra trong pin là phản ứng nghịch.

G

Câu 10. Trình bày các phản ứng xảy ra ở điện cực khi điện phân dd ZnSO4 trong

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

HClO4 1M. Trả lời:

2H+ + 2e

H2

2.4.2.2. Bài tập tự giải

B

Zn

10 00

Zn 2+ + 2e

TR ẦN

Ở catot:

Ở anot:

2SO2-4

S2O82- + 2e

2H2O

4H+ + O2 + 4e

Ó

A

Câu 11. Viết các phản ứng xảy ra ở điện cực khi điện phân dd KI và xác định các

-H

sản phẩm ưu tiên tạo thành ở các điện cực.

Ý

Câu 12. Viết các phản ứng xảy ra ở điện cực khi điện phân với điện cực trơ các chất sau:

-L

- Nhôm clorua nóng chảy.

ÁN

- Dd nước của nhôm clorua.

TO

Giải thích tại sao sản phẩm điện phân trong hai trường hợp lại khác nhau?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

- Nếu 0 > E10 > E 02 , phản ứng xảy ra trong pin là phản ứng nghịch.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

- Nếu E10 > 0; E02 < 0 , phản ứng xảy ra trong pin là phản ứng thuận.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Nếu K càng nhỏ, thì mức độ thuận nghịch của phản ứng càng tăng.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 13. Điện phân dd CuSO4 trong nước, điện cực trơ với [Cu2+] = [H+]. Chọn phát biểu đúng. Nếu bỏ qua hiện tượng quá thế thì có thể nói rằng: A. Ở catot đầu tiên có Cu kết tủa, khi [Cu2+] giảm đến một nồng độ nào đó thì có

thêm H2 bay ra; anot có O2 bay ra.

B. Ở catot đồng thời có Cu kết tủa và H2 bay ra; anot có O2 bay ra.

65 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

C. Ở catot đầu tiên có Cu kết tủa, khi [Cu2+] giảm đến một nồng độ nào đó thì có thêm H2 bay ra; anot có O2 bay ra do sự phóng điện của SO42-.

D. Ở catot đầu tiên có Cu kết tủa, khi hết Cu2+ trong dd có thêm H2 bay ra; anot

Ơ

N

có O2 bay ra.

N

H

Câu 14. Khi điện phân một dd chứa đồng thời các muối NaCl và Na2SO4 bằng điện

Y

N

Câu 16. Viết các nửa phản ứng và phản ứng đầy đủ trong quá trình:

H Ư

TR ẦN

a) Điện phân dd CuSO4 với anot là Pt nhẵn. b) Điện phân dd CuSO4 với anot là đồng.

Trả lời:

Cu;

2H2O + 2e

Ở anot: SO2-4 , H2O

E10 = 0,34V 2SO2-4

S2O82- + 2e;

E30 = 2,01V

Ó

A

Cu 2+ + 2e

-H

Ở catot: Cu 2+ , H2O

10 00

B

a) Điện phân dd CuSO4 với anot là Pt nhẵn.

O2 + 4H+ + 4e; E04 = 1,23V

-L

Ý

H2 + 2OH- ; E02 = - 0,83V 2H2O

E 04 < E30 , ở anot nước bị oxi hóa đầu tiên

Phản ứng xảy ra khi điện phân:

2Cu 2+ + 2H2O

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

E10 > E 02 , ở catot Cu được tách ra đầu tiên;

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

2.4.3.1. Bài tập có lời giải

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

2.4.3. Bài tập ở mức độ vận dụng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D. H2O, SO42-, Cl-

U

C. H2O, Cl-, SO42-

.Q

B. Cl-, SO42-, H2O

Câu 15. So sánh về mặt phản ứng hóa học giữa pin điện và bình điện phân.

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

A. Cl-, H2O, SO42-

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

cực trơ, quá trình điện phân ở anot xảy ra theo thứ tự:

2Cu + O2 + 4H+

b) Điện phân dd CuSO4 với anot là đồng

Ở catot: Cu 2+ , H2O

Ở anot: Cu , SO2-4 , H2O

Cu 2+ + 2e

Cu;

E10 = 0,34V

Cu

2H2O + 2e

H 2 + 2OH- ;

E02 = - 0,83V

2H2O

E10 > E 02 , ở catot Cu được tách ra đầu tiên;

Cu 2+ + 2e; O2 + 4H + + 4e;

E30 = - 0,34V E04 = 1,23V

E30 < E 04 , ở anot Cu bị oxi hóa đầu tiên

66 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phản ứng xảy ra khi điện phân:

Cu (anot)

Cu (bám vào catot)

Câu 17. Tính khối lượng nhôm thu được khi điện phân AlCl3 nóng chảy với cường Trả lời:

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Câu 18. Điện phân 100 ml dd NaCl với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I = 1,93A. Dd thu được sau khi điện phân có pH = 12. Tính thời gian điện

TR ẦN

phân. Biết thể tích dd không đổi, clo không hòa tan trong nước và hiệu suất điện phân 100%.

10 00

B

Trả lời:

pH = 12  OH-  = 10-2  n OH- = 10-3M

H2 + 2OH-

Ó

A

Tại catot (-) xảy ra phản ứng: 2H2O + 2e

-L

Ý

-H

n e .F 10-3 .96500 n e = 10 mol  t = = = 50s I 1,93

ÁN

-3 Hoặc mH2 =10 gam  t =

-3

m.n.F 103.2.96500   50s A.I 2.1,93

TO

Câu 19. Điện phân 100ml dd AgNO3 0,2M. Tính cường độ I biết rằng phải điện

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0,373.27 = 3,36g Al. 3

G

Vậy với 0,373 mol sẽ tạo ra:

Đ ẠO

Do đó để tạo ra 1 mol Al cần 3 mol elctron.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Al

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Al được tạo thành từ phản ứng khử catot: Al3+ + 3e

.Q

U

Y

Q 3,6 . 104 = = 0,373 mol F 96500

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Số mol electron: n =

N

H

Từ thời gian điện phân và cường độ dòng điện, ta có: Q = I.t = 10.3600 = 3,6 . 104 C.

Ơ

N

độ dòng điện 10A, trong 1 giờ.

D

IỄ N

Đ

ÀN

phân trong thời gian 1000s thì bắt đầu sủi bọt. Coi thể tích dd không thay đổi trong quá trình điện phân.

Trả lời: n AgNO3 = 0,1 . 0,2 = 0,02 mol . Tại catot (-) xảy ra phản ứng: Ag+ + e

n e = 0,02 mol  I =

Ag

n e .F 0,02.96500 =  1,93A t 1000

67 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 20. Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dd MCl2 và bình (2) chứa dd AgNO3. Sau 3 phút 13 giây thì ở catot bình (1) thu được 1,6gam kim loại còn ở catot bình (2) thu được 5,4 gam kim loại. Cả hai bình đều không thấy khí ở catot

Ơ

N

thoát ra. Xác định kim loại M.

N

H

Trả lời:

N

G

a) Thiết lập sơ đồ bình điện phân, ghi rõ anot và catot.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

b) Viết các phản ứng xảy ra.

TR ẦN

c) Cho biết chiều của electron ở mạch ngoài và chiều của ion trong dd.

Câu 22. Khi điện phân dd AgNO3, thu được 0,67g Ag. a) Viết phản ứng xảy ra ở catot.

10 00

B

b) Cho biết phản ứng oxi hóa xảy ra ở anot có thể có. c) Tính điện lượng đã tiêu thụ ra theo đơn vị culông.

A

Câu 23. Xác định khối lượng NaOH và Cl2 khi điện phân dd NaCl trong 3 giờ với

-H

Ó

cường độ dòng là 0,2A.

Ý

Câu 24. Cho một điện lượng 0,2F đi qua ba dd lần lượt chứa các ion Ag+, Zn2+,

-L

Fe3+. Giả sử phản ứng duy nhất xảy ra ở âm cực là sự khử các ion kim loại về kim

ÁN

loại, xác định khối lượng của mỗi kim loại được giải phóng ở các dd.

TO

Cho Ag = 108,9; Zn = 65,54; Fe = 56.

ÀN

Câu 25. Điện phân dd chứa 0,04mol AgNO3 và 0,05mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ),

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Câu 21. Điện phân dd HBr với hai cực Pt.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

2.4.3.2. Bài tập tự giải

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

mnA m2 n 2 F m1n1F 1,6.2.108 =  AM = 1 1 Ag = = 64 → Cu. AAg AM m2 n 2 5,4.1

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Q=I.t=

Y

Do hai bình mắc nối tiếp nên ta có:

D

IỄ N

Đ

dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây. Tính khối lượng kim loại bám vào catot.

Biết: E0Cu2+ /Cu = 0,34V , E0Ag

+

/Ag

= 0,78V .

Câu 26. Điện phân 50ml dd HNO3 có pH = 5 với điện cực than chì trong 30 giờ, dòng điện có cường độ 1A.

68 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a) Viết nửa phản ứng tại các điện cực và phản ứng điện phân xảy ra. b) Tính pH của dd sau khi điện phân.

Ơ

với I = 5A đến khi kết tủa hết ion kim loại bám trên catot. Tính thời gian điện phân.

N

Câu 27. Cho 2 lít dd hỗn hợp FeCl2 0,1M và BaCl2 0,2M (dd X). Điện phân dd X

N

H

Câu 28. Điện phân dd X chứa 0,4 mol M(NO3)2 và NaNO3 (với điện cực trơ) trong

Y

thời gian 48 phút 15 giây, thu được 11,52 gam kim loại M tại catot và 2,016 lít khí

TP

Câu 29. Cho đi qua hai bình điện phân mắc nối tiếp một dòng điện trong thời gian

N

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

b) Tính cường độ dòng điện theo ampe.

G

a) Hỏi có bao nhiêu gam Cu bám vào catot bình thứ hai?

TR ẦN

Câu 30. Điện phân có màng ngăn 500ml dd chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860s. Dd thu được sau điện phân có khả năng hòa tan m gam Al. Giá trị lớn

10 00

B

nhất của m là bao nhiêu?

Câu 31. Tính điện lượng cần để tạo ra 0,84 (l) oxi ở 250C dưới áp suất 1 atm từ dd

A

H2SO4? Và 1,5 (l) Cl2 ở 250C dưới áp suất 750mmHg từ điện phân NaCl nóng chảy?

-H

Ó

Câu 32. Có thể sản suất đồng ròng bằng cách điện phân dd muối đồng trong nước.

Ý

Tại sao không thể làm như vậy đối với nhôm?

-L

2.4.4. Bài tập ở mức độ vận dụng cao

ÁN

2.4.4.1. Bài tập có lời giải

TO

Câu 33. Thiết lập điều kiện tách các chất ở điện cực bằng điện phân.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2g Ag bám vào catot của bình thứ nhất.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

3,75h. Một bình điện phân chứa AgNO3, bình kia chứa dd CuCl2. Sau điện phân có

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

(đktc) tại anot. Xác định kim loại M và cường độ dòng điện đi qua bình điện phân.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Trả lời: Khi nhúng 2 điện cực platin vào dd điện phân là NiCl2 trong môi trường dư

là Cl- và pH = 8, nối 2 điện cực platin với nguồn điện một chiều, lúc này ở catot sẽ có sự khử Ni2+ thành Ni kim loại: Ni2+ + 2e

Ni (1)

Phản ứng này diễn ra ở ranh giới của 2 pha rắn (bề mặt điện cực) tiếp xúc với pha lỏng (dd điện phân) và niken được tách ra bám vào điện cực platin.

69 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ở anot các anion Cl- được vận chuyển tới và nhường electron thực hiện quá trình oxi hóa: 2Cl-

Cl2 + 2e (2)

N

Ở mỗi điện cực đều hình thành thế oxi hóa - khử và thế cân bằng của chúng

Ơ

được tính theo phương trình Nernst.

+

PCl2 RT ln 2F Cl-  2  

N Y U

N

G

catot và thế anot: U = Ea – Ec

H Ư

Như vậy để có phản ứng (1), ta phải đặt vào catot một thế có giá trị

TR ẦN

Ec < E Ni2+ /Ni thì cân bằng của hệ bị phá vỡ (lệch khỏi vị trí cân bằng) và xảy ra phản ứng (1) theo hướng thiết lập lại cân bằng tức là theo hướng từ trái sang phải,

để cho ECl

dẫn đến cân bằng sẽ chuyển dịch theo hướng tạo ra khí Cl2 thoát lên,

2 /2Cl

tăng lên đạt đến giá trị Ea.

A

2 /2Cl

Ó

Ea > ECl

10 00

B

để cho E Ni2+ /Ni giảm dần đến giá trị Ec. Còn ở anot muốn có phản ứng (2) xảy ra thì

-H

Câu 34. Thiết lập điều kiện tách Cu từ 50ml dd Cu(ClO4)2 0,02M trong dd HClO4

-L

Ý

0,015M dùng điện cực platin. Cho biết: E0Cu2+ /Cu = 0,34V ; E0O2 /H2O = 1,23V ;

ÁN

pH2 = pO2 = 1atm

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Trả lời:

Cu(ClO4 )2

0,02

Cu2+ 0,02

HClO4

H+

0,015

0,015

Ở catot (-): Cu 2+ + 2e

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2 /2Cl

-

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

0 = E Cl

Đ ẠO

2 /2Cl

-

Điện áp đặt từ nguồn lấy từ bên ngoài vào sẽ được chia làm 2 phần là thế

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

E a = E Cl

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ở anot:

/Ni

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ni

RT  2+  ln Ni  2F 

TP

Ec = E Ni2+ /Ni = E0 2+ +

H

Ở catot thế cân bằng được xác định bằng:

+ 2ClO40,04 + ClO4-

Cu

70 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

0,0592  2+  0,0592 lg Cu  = 0,34 + lg(2.10-2 ) = 0,2897 (V) 2 2

0 ECu2+ /Cu = ECu + 2+ /Cu

Ơ

H

H2 0,0592  +  2 0,0592 E 2H+ /H = E02H+ /H + lg H  = lg(1,5.10-2 )2 = - 0,1080 (V) 2 2 2 2

N

2H+ + 2e

N

Ta có ECu2+ /Cu > E2H+ /H , vậy ở catot xảy ra phản ứng khử Cu2+ khử thành Cu kim

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

U = EO2 /H2O - ECu2+ /Cu = 1,122 - 0,2897 = 0,8323 (V)

H Ư

Câu 35. Điện phân dd chứa NiCl2 10-2M trong môi trường HClO4 10-2M dùng điện

TR ẦN

cực Pt kim loại ở 300C.

a) Viết các phản ứng xảy ra ở các điện cực và dự đoán hiện tượng xảy ra.

B

b) Thiết lập điều kiện để quá trình điện phân xảy ra.

10 00

Trả lời:

-H

Ó

Ni2+ + 2e

A

Ở catot (-):

Ý

2H+ + 2e

Ni , E Ni2+ /Ni = - 0,233 +

H2 , E 2H+ /H = 0 +

-L

2

0,06 lg0,01= - 0,293V 2

0,06 lg(10-2 )2 = - 0,12V 2

2

Ở anot (+): 2Cl-

Cl2 + 2e , ECl

2 /2Cl

= 1,36 +

0,06 lg(2.10-2 )2 = 1,258V 2

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Vậy, E2H+ /H > E Ni2+ /Ni , ở catot thứ tự điện phân là H+,Ni2+.

2H2O

Vậy EO2 /H2O < ECl

O2 + 4H + + 4e , EO2 /H2O = 1,23 + 2 /2Cl

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Điện áp tối thiểu phải đặt vào 2 điện cực:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

4 0,0592  +  4 0,0592  lg H  = 1,23 + lg 1,5.10-2  = 1,122 (V) 4 4

EO2 /H2O = EO0 2 /H2O +

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

O2 + 4H+ + 4e

loại ở anot (+): 2H2O Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Y

2

0,06  -2  4 lg 10  = 1,11V 4

, ở anot thứ tự điện phân là H2O, Cl-.

Điện áp tối thiểu phải đặt vào 2 điện cực:

71 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

U = EO2 /H2O - E2H+ /H = 1,11 - (- 0,12) = 1,23 (V) 2

Câu 36. Thiết lập điều kiện điện phân tách vàng từ dd chứa Au3+ 10-3M và Cu2+

N

0,2M ở 30oC.

H

Ơ

Trả lời:

N

Muốn tách vàng cần khống chế sao cho: ECu< Ec < EAu.

ECu2+ /Cu = E0Cu2+ /Cu +

Cu ,

TR ẦN

Cu 2+ + 2e

H Ư

N

Mặt khác:

http://daykemquynhon.ucoz.com

.Q

0,06 lg10-7 = 0,99 - 0,14 = 0,85 (V) 3

0,06 .lg(2.10-1 ) = 0,34 - 0,021 = 0,319 (V) 2

B

Vậy muốn tách hoàn toàn Au ra khỏi hỗn hợp trên phải không chế thế catot

10 00

trong quá trình điện phân sao cho: 0,319V < Ec < 0,85V. Muốn vậy phải kiểm tra

A

chặt chẽ thế catot trong suốt quá trình điện phân.

Ó

2.4.4.2. Bài tập tự giải

-H

Câu 37. Điện phân một dd SnCl2 1 M với hai cực bằng Pt.

-L

Ý

a) Viết các phản ứng xảy ra trên điện cực.

TO

ÁN

0 b) Tính sđđ phân cực, biết: ESn = - 0,14V và E0Cl 2+ /Sn

2 /2Cl

-

= 1,36V

c) Để điện phân có thể xảy ra thì thế phân hủy bằng bao nhiêu?

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 38. Điện phân dd Pb(ClO4)2 1,0M trong HClO4 1,0M bằng 2 điện cực Pt.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

4

G

4

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

EAuCl- /Au = E0AuCl- /Au +

Au + 4Cl-

Đ ẠO

AuCl-4 + 3e

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

0,01 -3 0,01% nồng độ ban đầu, lúc đó:  Au 3+  = .10 = 10-7 (M) 100

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Giả thiết việc tách vàng được coi là hoàn toàn khi nồng độ của Au3+ bằng

a) Thiết lập điều kiện để quá trình điện phân xảy ra. b) Thiết lập điều kiện tách chì từ dd Pb(ClO4)2 0,0001M trong dd đệm có

pH = 5.

Cho biết: E0Pb2+ /Pb = - 0,13V , E0O

2 /H2O

= 1,23V .

72 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 39. Điện phân dd chứa CuSO4 0,1M và CdSO4 0,1M trong axit H2SO4 0,5M ở 250C, dùng điện cực platin. Viết phản ứng xảy ra ở các điện cực và thiết lập điều

= 1,23V .

H

2 /H2O

Ơ

Cho biết: E0Cu2+ /Cu = 0,34V , E0Cd2+ /Cd = - 0,43V , E0O

N

kiện để quá trình điện phân xảy ra.

N

Câu 40. Cho dòng điện 0,3A đi qua dd điện phân gồm: Cd(ClO4)2 0,1M; Zn(ClO4)2

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

a) Từ các phản ứng xảy ra ở điện cực, hãy dự đoán hiện tượng xảy ra.

G

c) Tính lượng chì tách ra ở catot khi điện phân được 40 phút.

2 /H2O

= 1,23V

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Cho biết: E0Pb2+ /Pb = - 0,13V , E0Cd2+ /Cd = - 0,43V , E0Zn 2+ /Zn = - 0,76V , E0O Câu 41. Điện phân dd Pb(ClO4)2 1M giữa 2 điện cực platin.

TR ẦN

a) Trong môi trường HClO4 1M. Viết các phản ứng xảy ra ở điện cực và thiết lập điều kiện để quá trình điện phân xảy ra.

10 00

B

b) Tính pH tối thiểu cần thiết lập để điện phân dd Pb(ClO4)2 1M trên sao cho ion Pb2+ kết tủa hoàn toàn ở catot (coi nồng độ của chì bằng 10-6M mà không có khí

A

hiđro thoát ra).

-H

Ó

Cho biết: E0Pb2+ /Pb = - 0,13V , E0O

2 /H2 O

= 1,23V .

Ý

Câu 42. Cho dd chứa hỗn hợp AgNO3 0,11M và Cu(NO3)2 1,1M.

-L

a) Thiết lập điều kiện để đồng không tách ra được.

ÁN

b) Tính thế phải thiết lập để kết tủa được 98,99% bạc.

TO

Cho biết: E0Cu2+ /Cu = 0,34V , E0Ag

+

/Ag

0 = 0,78V , E O

2 /H2O

= 1,23V .

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

phải bằng bao nhiêu?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

b) Nếu dừng điện phân khi [Pb2+] = 10-3M thì điện áp tác dụng lên 2 cực

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

0,1M; Pb(ClO4)2 0,1M trong dd được duy trì ở pH = 4 sử dụng 2 điện cực platin.

2M. Giả thiết việc tách bạc được xem như hoàn toàn khi nồng độ của bạc còn lại 0,01% của nồng độ ban đầu.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 43. Thiết lập điều kiện điện phân tách Ag từ dd chứa AgNO3 0,01M và CuSO4

73 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ĐÁP SỐ VÀ GỢI Ý TRẢ LỜI PHẦN BÀI TẬP TỰ GIẢI

N

2.1. Dạng 1: Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử

Ơ

Câu 16. D

N

H

Câu 17. D

TP

Câu 23.

-

Chuyển dịch proton.

-

Phản ứng giữa 2 cặp Ox/Kh

-

Phản ứng giữa cặp axit/bazơ

N

A1 + B2

Dạng oxi hóa càng mạnh, dạng khử liên - Dạng axit càng mạnh, dạng bazơ liên hợp càng yếu.

-

A2 + B1

TR ẦN

-

Ox 2 + Kh1

H Ư

Ox1 + Kh 2

hợp càng yếu.

Phản ứng xảy ra giữa dạng oxi hóa mạnh - Phản ứng xảy ra giữa một axit mạnh với

10 00

B

với dạng khử mạnh để tạo ra dạng oxi một bazơ mạnh để tạo ra dạng axit và hóa và khử yếu hơn.

bazơ yếu hơn.

Ó

A

Câu 30. k = 1/2; k =1; k= 4/3

-H

Câu 31. CH4  C2H2  C6H6  C6H5NO2  C6H5NH3Cl  C6H5NH2

+8/3

-L

+1

Ý

Câu 33.

ÁN

a. Cu 2 Fe Sx : chất khử; O2 : chất oxi hóa.

0

IỄ N

Đ

ÀN

TO

4  +2 -1  b.  FeS2   Fe3+ + 2 S + 11e   0

+6 +7  +3 -1   Cr I3   Cr + 3 I + 27e  

0

+5 +6  +3 -2  As S  2As + 3 S + 28e  2 3  

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Chuyển dịch electron.

G

-

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Phản ứng axit – bazơ

Đ ẠO

Phản ứng oxi hóa – khử

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 19. (1), (2), (6).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Câu 18. NO2 ; Fe2+ ; SO2

0

 +2 -2  +  HgS  + 2H + 4Cl  H 2 HgCl4 + S + 2e  

Câu 36. a. Metanol bị oxi hóa bởi các enzim khử hiđro trong gan tạo Fomanđehit: CH3OH + [O] → HCHO + H2O

74 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

b. Sử dụng nước vôi trong, dd NH3 c. 2HClO → 2HCl + O2 là nguồn phân đạm cây có thể đồng hóa và làm cho cây xanh tốt.

,

N

d. Ion

Ơ

e. Trong đất chua xảy ra quá trình oxi hóa chậm:

N

H

4FeS2 + 15O2 + 2H2O → 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4

U

Y

f. Ag2S, CuS có màu đen

b) NO3- :chất oxi hóa;

FeCuS2: chất khử

c) Cu(NH3 )2+ 4 : chất oxi hóa

CN-: chất khử

H Ư

N

d) IO3- :chất oxi hóa;

I- : chất khử

B

Câu 10.

10 00

Dạng tổng quát của các bán phản ứng của các cặp oxi hóa - khử có dạng:

Kh

A

Ox + ne

-H

Ó

Câu 17.

c) 1,51V

-L

Câu 18. 13

b) -0,42V;0,82V

Ý

a) 0,86V

ÁN

Câu 19. a, c, d

TO

Câu 20. E0Ag

0

+

/Ag

0

0 =0,8V > ECu 2+ /Cu =0,34V > E 2H+ /H =0,00V > E Fe2+ /Fe =-0,44V .

2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Al: chất khử

G

a) NO3- :chất oxi hóa;

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 6.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Câu 5. D

Đ ẠO

TP

ứng oxi hóa - khử.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2.2. Dạng 2: Bài tập về cặp oxi hóa - khử. Thế oxi hóa - khử và chiều của phản

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 21. ΔG 0 = - 4FΔE0 > 0 : phản ứng không xảy ra.

Câu 22. b) K = 1060,135; c) ở pH = 0, K = 1041,34; ở pH = 3, K = 1025,35.

Câu 23. E0Fe

3+

/Fe

= - 0,036V kém âm hơn rất nhiều so với E0Fe2+ /Fe = - 0,44V nên ưu tiên

tạo thành Fe2+.

Câu 24.

0 E 0Ag+ /Ag = 0,8V > E Fe3+ /Fe2+ = 0,77V :

có phản ứng xảy ra.

75 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 25. K = 1020,95 Câu 26. CAg+ = CFe = 1M , ΔE0 = 0,8 - 0,77 = 0,03 , K = 3,212.

2+

N

Câu 27. K = 8, 97. 10-7

Ơ

Câu 28. K = 1039,86

Câu 34. a) – 0,887 V;

4,05

; Ag + + I-

b) – 1,432 V;

AgI K = 10

c) – 0,53 V.

N

Đ ẠO

Câu 35. β 2 = 1038,2

Fe2+ + Ag + do ΔE < 0

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Câu 38. Phản ứng xảy ra theo chiều thuận: Fe3+ +Ag

G

Câu 37. a) ΔE = 0,227 V; b) ΔG = 43834 J.

TR ẦN

 Fe3+  > 0,9617 .  Fe2+ 

Câu 39. 1,77 V; ΔG < 0, phản ứng phân hủy của H2O2 là tự diễn biến về phương

10 00

B

diện nhiệt động học.  H2O2  = 5,7.10-19 .  H2O2  = 5,7.10-19 Câu 40. ΔE > 0, phản ứng xảy ra theo chiều thuận; K = 1016,963

Ý

0 0 ECu > E 02H+ /H > E 0Zn 2+ /Zn ; E0NO- +4H+ /NO+2H O > ECu > E0Zn 2+ /Zn .

2+ 2+ /Cu /Cu 2

3

2

-L

Câu 48.

-H

Câu 47. Không.

Fe2+ + Ag +

Ó

A

Câu 41. ΔE < 0, phản ứng xảy ra theo chiều thuận: Fe3+ + Ag

ÁN

2.3. Dạng 3: Bài tập về các loại điện cực và pin

TO

Câu 12. 1,21 V. Câu 13. 0,59 V.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

AgIO3 K = 10

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-4,4

Câu 33. Ag + + IO3-

3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

3

Y

= 0,77V ; b) m = 21,4 gam; TFe(OH) = 10-38,16 TFe(OH) = 10-38,16

U

/Fe2+

.Q

3+

TP

Câu 32. a) EFe

H

Câu 30. 1. E0 = - 0,036 V; 2. 1,697.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 14. 1,296 V. Câu 15. - 0,318 V.

Câu 16. 0,9188 V. Câu 23. a) (-) Zn | Zn2+ || Br- | Br2, Pt (+)

76 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

b) (-) Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag (+) c) (-) Pt | Cu2+, Cu+ || Fe3+, Fe2+ | Pt (+) Ở mạch ngoài dòng electron đi từ cực âm sang cực dương.

Ơ

N

Câu 24.

N

H

a) (-) Ag | Ag+ 10-1M || Cu2+ 10-2M | Cu (+).

.Q Zn 2+ +2Ag

G N

http://daykemquynhon.ucoz.com

c) 1,53 V.

H Ư

Câu 26.

TR ẦN

a) 0,8 V.

b) Phản ứng tự diễn biến ở điều kiện chuẩn. c) 0,9184 V; 1,096 V.

10 00

B

Câu 27. a) 3,135 V.

-H

a) 0,74 V.

Ó

A

Câu 28.

b) 3,209 V.

b) 0,63 V.

-L

Ý

Câu 29. Cu 2+  = 6,88.10-39 M ;  Zn 2+  = 0,1M

ÁN

Câu 30.  Zn 2+  = 0,15M ; Ag +  = 1,72.10-27 M

TO

Câu 31. 10-28 M. Câu 32. 0, 0356 V; 0,15 M; 4825 C.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

b) Zn + 2Ag +

Đ ẠO

a) (-) Zn  Zn(NO3)2 0,1M || AgNO3 0,1M | Ag (+)

TP

Câu 25.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

b) 0,46 V.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Ở mạch ngoài dòng điện chạy từ cực Cu sang cực Ag.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 33.

a) (-) Ag | AgI || AgSCN | Ag (+)

b) 0,178 V.

c) AgSCN + I-

d) 104

AgI + SCN-

Câu 34. 01698 V; 10-7,74

77 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 35. a) (-) Pb | PbBr2(r), Br- || CuBr2 | Cu (+) b) 2,32 . 10-5

Ơ

N

Câu 36. 1,1 V

G N

http://daykemquynhon.ucoz.com

d) âm hơn e) 0,356 V; Cd | Cd2+.

H Ư

2.4. Dạng 4: Bài tập về sự điện phân

TR ẦN

Câu 22. 598,66 C. Câu 23. 0,896; 0,794 g.

10 00

Câu 25. Ag 4,32 g; Cu 1,95 g.

B

Câu 24. Ag 21,6 g; Zn 6,554 g; Fe 3,73 g.

Câu 26. Ở catot: 107,8g Ag; 31,8g Cu; 29,7g Sn.

Ó -H

Câu 27. 7720s.

A

Ở anot: 8g oxi thoát ra từ dd AgNO3; 35,5g Cl2 thoát ra từ các dd còn lại.

Ý

Câu 28. Cu và 12A.

-L

Câu 29. 0,59 g; 0,132 A.

ÁN

Câu 30. 2,70

TO

Câu 37. 1,342V; 1,482V.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Cd2+ + Zn

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

c) Cd + Zn 2+

Đ ẠO

b) chất oxi hóa mạnh nhất: Zn2+; chất khử mạnh nhất: Cd;

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Câu 40. a) pin A: 0,404V; pin B: 0,76V;

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 39. a) tăng; b) giảm; c) không đổi; d) tăng; e) giảm; f) giảm.

U

d) Giảm.

Y

c) Dd Fe2+

b) 0,78 V.

.Q

a) Sắt, đồng.

N

H

Câu 38.

ÀN

Câu 38. 1,23V; 1,1824V.

D

IỄ N

Đ

Câu 39. 0,9196V Câu 40. 1,1824V; 0,7722g.

Câu 41. 1,23V; 5,196.

Câu 42. Ec > 0,341 V; Ec =0,605 V. Câu 43. ECu

2+

/Cu

= 0,349V < Ec < E Ag+ /Ag = 0,4248V .

78 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ Kết luận

Ơ

- Tổng quan một cách hệ thống các cơ sở lý luận có liên quan đến BTHH. Từ

N

Trong quá trình thực hiện đề tài chúng tôi đã đạt được các kết quả sau:

N

H

đó thấy được tầm quan trọng của việc sử dụng BTHH để phát triển nhận thức và tư

Y

duy của SV trong dạy học Hóa học là rất quan trọng. BTHH không chỉ chứa đựng

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

- Tuyển chọn và xây dựng được hệ thống 169 bài tập (có hướng dẫn giải kèm

TR ẦN

theo) gồm bài tập trắc nghiệm và bài tập tự luận. Các bài tập được chia thành 4 dạng, trong từng dạng các bài tập được sắp xếp theo bốn mức độ nhận thức và tư duy (nhận biết, thông hiểu, vận dụng và vận dụng cao). Từng phần đều có: bài tập

10 00

B

có lời giải và bài tập tự giải. Hệ thống bài tập được xây dựng phong phú, đa dạng không chỉ giúp SV nắm vững lí thuyết mà còn vận dụng lý thuyết đã học vào giải

A

quyết các tình huống thực tế, đáp ứng chuẩn môn học đề ra.

-H

Ó

Khuyến nghị

Ý

Qua quá trình nghiên cứu và thực hiện đề tài, chúng tôi có một số khuyến

-L

nghị như sau:

ÁN

1. Kết quả nghiên cứu của khóa luận được triển khai và áp dụng vào quá trình

TO

giảng dạy chương “Phản ứng oxi hóa khử. Hóa học và dòng điện” của Hóa học đại 2. Kết quả nghiên cứu của khóa luận có thể áp dụng cho các chương khác

của học phần Hóa học đại cương và các học phần chuyên ngành khác.

D

IỄ N

Đ

ÀN

cương 2 bậc đại học nhằm mục đích nâng cao năng lực nhận thức và tư duy của SV.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

dòng điện” của Hóa học đại cương 2 ở bậc đại học.

G

thể hóa thông qua các dạng BTHH chương “Phản ứng oxi hoá khử. Hoá học và

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

- Đề xuất cơ sở phân loại BTHH căn cứ vào mức độ nhận thức, tư duy và cụ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

khắc sâu kiến thức, mang lại hiệu quả cao trong dạy học Hóa học.

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

nội dung kiến thức cần nắm được mà còn là phương tiện hữu hiệu để SV tiếp nhận,

79 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO

Ơ

[1]. Nguyễn Duy Ái (2005), Một số phản ứng trong hóa học vô cơ, NXB Giáo dục

N

A - TÀI LIỆU TIẾNG VIỆT

N

H

Việt.

Y

[2]. Trần Thị Thùy Dương, Sáng kiến kinh nghiệm “Xây dựng bài tập hóa học -

G

và bài tập, Cân bằng ion trong dd, NXB ĐHSP.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

[5]. Trần Thị Đà - Đặng Trần Phách (2009), Cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa học,

TR ẦN

NXB Giáo dục Việt Nam.

[6]. Vũ Đăng Độ (2007), Cơ sở lý thuyết các quá trình Hóa học, NXB Giáo dục.

[7]. Trần Thị Trà Hương (2009), Xây dựng hệ thống bài tập hóa vô cơ lớp 10 trung

10 00

B

học phổ thông nhằm củng cố kiến thức và phát triển tư duy sáng tạo cho học sinh, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, TP. HCM.

A

[8]. Dương Quang Phùng (2009), Một số phương pháp phân tích điện hóa, NXB

-H

Ó

ĐHSP.

Ý

[9]. Trương Thị Lâm Thảo (2010), Xây dựng hệ thống bài tập hóa học nhằm nâng

-L

cao hiệu quả dạy học phần Hidrocacbon lớp 11 trung học phổ thông, Luận

ÁN

văn thạc sĩ giáo dục học, TP. HCM.

TO

[10]. Lâm Ngọc Thiềm (2008), Cơ sở lý thuyết hóa học, NXB Giáo dục.

D

IỄ N

Đ

ÀN

[11]. Lâm Ngọc Thiềm, Trần Hiệp Hải (2004), Bài tập Hóa học đại cương – Hóa

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

[4]. Nguyễn Tinh Dung (2005), Đào Thị Phương Diệp, Hóa học phân tích, Câu hỏi

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

NXB ĐHSP.

Đ ẠO

TP

[3]. Nguyễn Tinh Dung (2005), Hóa học phân tích 1 - Cân bằng ion trong dd,

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

THPT theo định hướng phát triển năng lực cho học sinh”.

học lý thuyết cơ sở, NXB ĐHQG Hà Nội.

[12]. Lê Thị Kim Thoa (2009), Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập Hóa học gắn với thực tiễn dùng trong dạy học hóa học ở trường THPT, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, TP. HCM.

80 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

[13]. Nguyễn Xuân Trường (2012), Sử dụng bài tập trong dạy học Hóa học ở trường phổ thông, NXB ĐHSP, Hà Nội, tr. 7, 8, 35.

Ơ

hữu cơ – ban nâng cao) nhằm rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh

N

[14]. Trần Vũ Xuân Uyên (2011), Lựa chọn xây dựng bài tập hóa học lớp 11 (phần

Y

[15]. Chương trình giáo dục phổ thông môn Hóa học (2018), Hà Nội, tr. 4.

N

H

THPT, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, TP. HCM, tr. 17.

[17]. Đề thi Olympic Hóa học SV, trường ĐHBK HN 2006 (vòng 2).

G

[18]. Đề thi Olympic Hóa học SV toàn quốc năm 2003, phần Hóa đại cương và Vô

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

cơ khối A.

TR ẦN

[19]. Đề thi Olympic Hóa học SV toàn quốc năm 2003, phần Hóa đại cương và Vô cơ khối B.

10 00

Nam lần thứ hai, 2004.

B

[20]. Đề thi phần Hóa học cơ sở, bảng B, Olympic Hóa học các trường đại học Việt [21]. Đề thi phần Hóa học cơ sở, bảng A, Olympic Hóa học các trường đại học Việt

A

Nam lần thứ ba, 2005.

-H

Ó

[22]. Đề thi tuyển chọn Olymic Hóa (Vòng 1 – Trường ĐH Bách Khoa 2005).

Ý

B - TÀI LIỆU TIẾNG ANH

-L

[23]. DeSeCo, Education - Lifelong Learning and the Knowledge Economy: Key

ÁN

Competencies for the Knowledge Society. In: Proceedings of the DeSeCo

TO

Symposium, Stuttgart, 2002.

ÀN

C. ĐỊA CHỈ TRANG WEB

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

39, năm 2014.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

phát triển năng lực học sinh cấp trung học phổ thông môn vật lý, Hà Nội, tr.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

[16]. Tài liệu tập huấn hướng dẫn dạy học và kiểm tra đánh giá theo định hướng

D

IỄ N

Đ

https://dethi.violet.vn/present/show/entry_id/10807624 https://hoa41a.violet.vn/present/luyen-tap-2471999.html https://issuu.com/daykemquynhon/docs/b88dtohhhlgct_001/168 https://issuu.com/daykemquynhonofficial/docs/cdnpdptthpthl2nh1718 https://issuu.com/daykemquynhonofficial/docs/hhdcdcsvdhcdbthdctncda/62

81 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://issuu.com/huutien56/docs/109836929-cac-d___ng-bai-t___p-v___ http://thuviengiaoan.vn/giao-an/chuyen-de-phan-ung-oxi-hoa-khu-toc-do-phan-

N

H

hoa-khu-toc-do-phan-ung-va-can-bang-hoa-hoc/download

Ơ

https://vndoc.com/cau-hoi-trac-nghiem-co-dap-an-hoa-hoc-lop-10-phan-ung-oxi-

N

ungva-can-bang-hoa-hoc-38001/

U

Y

https://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:pe1IeeSbzboJ:https://gias

http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:JuqSJ4WAxrYJ:tunhien.th

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

ptlehongphongnd.edu.vn/New/Download%3FfileName%3DCHUY%25C3%258

H Ư

AN%2520%25C4%2590%25E1%25BB%2580%2520OXI%2520H%25C3%25

TR ẦN

93A%2520KH%25E1%25BB%25AC.doc+&cd=1&hl=vi&ct=clnk&gl=vn https://www.academia.edu/19821899/04_5_5_Thang_nhan_thuc_cua_Bloom_tham _khao_

10 00

B

https://www.scribd.com/document/274298169/142-Cau-Trac-Nghiem-Phan-UngOxi-Hoa-Khu

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

https://www.slideshare.net/phamhang3745/chu-de-7-dien-phan-thsphm

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

hoc.pdf+&cd=8&hl=vi&ct=clnk&gl=vn

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

chuong-3-lien-ket-hoa-hoc-bai-tap-hoa-hoc-10-chuong-3-lien-ket-hoa-

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

udaykem.com.vn/down.php%3Furl%3Dtai-lieu-mon-hoa-lop-10-bai-tap-

82 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial