Năm học 2017-2018 TL
HĐ của giáo viên
Hóa học 11CB HĐ của học sinh
Döïa vaøo phöông trình ñieän li - Từ phương trình điện li cuûa nöôùc so saùnh [H+] vaø ủa nước, ta thấy cứ một c [OH ] trong nước nguyên chất? phân tử H2O phân li ra một ion H+ và một ion OH-, nên -Gv thoâng baùo : baèng thöïc nồng độ H+ bằng nồng độ nghieäm ngöôøi ta xaùc ñònh ôû OH-. 250C [H+] = [OH-] = 10-7M - Gv keát luaän : Nöôùc nguyên chất laø moâi tröôøng trung tính. Như vậy, môi trường trung tính là gì? - Moâi tröôøng trung tính là ng coù : - Ñaët K H 2O =[H+][OH-] Laø tích môi trườ [H+] = [OH-] = 10-7M soá ion cuûa nöôùc . - K H 2O có giá trị bằng bao nhiêu? - Tích số này là hằng số ở nhiệt - K H 2O = [H+][OH-]= 10-14 độ xác định, tuy nhiên giá trị tích số ion của nước là 10-14 thường được dùng trong các phép tính, khi nhiệt độ không khác nhau nhiều với 250C. - Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. - Tích số ion của nước phụ thuộc vào những yếu tố nào ? - Tích số ion của nước phụ Hoaït ñoäng 3 : YÙ nghóa tích soá thuộc vào nhiệt độ của dung ion cuûa nöôùc : dịch. a. Môi trường axit: - Thoâng baùo tích số ion laø haèng 12p soá ñoái vôùi taát caû dung moâi vaø dd caùc chaát . → Vì vaäy , neáu bieát [H+] trong dd seõ bieát ñöôïc [OH-] . Caâu hoûi : * Neáu theâm axit vaøo dd , caân baèng (1) chuyeån dòch theo höôùng naøo ? → H+ + OHH2O ← - Do [H+] taêng leân neân caân baèng chuyeån dòch theo - Phản ứng chuyển dịch theo chieàu nghòch . chiều nghịch thì nồng độ của ion OH- có giảm không? - Có * Ñeå K H 2O khoâng ñoåi thì [OH-]
GV: ThS. Lữ Bảo Khánh
Nội dung bài Moâi tröôøng trung tính laø moâi tröôøng trong ñoù : [H+] = [OH-] = 10-7M - Töø phöông trình (1) K H 2O = [H+][OH-] → K H 2O ñöôïc goïi laø tích soá ion cuûa nöôùc . - ÔÛ 250C : K H 2O = [H+][OH-]= 10-14 - Tích số ion của nước phụ thuộc vào nhiệt độ của dung dịch.
3. YÙ nghóa tích soá ion cuûa nöôùc : a. Moâi tröôøng axit : Ví dụ: Tính nồng độ OH của dung -3 dịch HCl 1,0.10 M. So sánh nồng độ ion của H+ và OH-
[
]
BG: → H+ + OHH2O ←
HCl → H+ + Cl+ Ta có: H OH = 1,0.10-14
[ ][
⇒ [OH - ] =
]
1,0.10 −14 = [H + ] 16