GIÚP EM LÀM TỐT BÀI THI THPT QG MÔN HÓA HỌC - NCK

NGUYỄN CÔNG KIỆT (Cộng đồng Hóa Học BookGol)

Giúp em làm tốt bài thi THPT QG Phần thi tốt nghiệp

HÓA HỌC

Môn

+ Lấy gốc thần tốc. + Có đáp án và lời giải chi tiết. + Giúp ôn tập nhanh lý thuyết và bài tập căn bản. + Tuyển chọn phân loại đầy đủ các dạng bài tập theo đề tham khảo của Bộ.

MỤC LỤC NỘI DUNG MỤC LỤC LỜI NÓI ĐẦU VỀ TÁC GIẢ PHẦN 1. ÔN LUYỆN LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT Trắc nghiệm lý thuyết Trắc nghiệm bài tập CHƯƠNG 2: CACBOHĐRAT Trắc nghiệm lý thuyết Trắc nghiệm bài tập CHUƠNG 3: AMIN - AMINOAXIT – PROTEIN Trắc nghiệm lý thuyết DẠNG 1: AMIN DẠNG 2: AMINO AXIT DẠNG 3: PEPTIT VÀ PROTEIN DẠNG 4: BÀI TẬP TỔNG HỢP Trắc nghiệm bài tập DẠNG 1: TOÁN ĐỐT CHÁY AMIN DẠNG 2: AMIN TÁC DỤNG VỚI AXIT DẠNG 3: GIẢI TOÁN AMINOAXIT CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Trắc nghiệm lý thuyết Trắc nghiệm bài tập CHƯƠNG 5 : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Trắc nghiệm lý thuyết DẠNG 1. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON DẠNG 2. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI DẠNG 3. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI DẠNG 4. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Trắc nghiệm bài tập DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT DẠNG 3 : XÁC ĐỊNH KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUÔI DẠNG 5: NHIỆT LUYỆN DẠNG 6: ĐIỆN PHÂN CHƯƠNG 6 : KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM A, B. KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ Trắc nghiệm lý thuyết DẠNG 1: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT DẠNG 1: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Trắc nghiệm bài tập DẠNG 1: TÌM KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ DẠNG 2: CO2 TÁC DỤNG VỚI BAZƠ DẠNG 3: CÁC DẠNG BÀI TẬP KHÁC

Trang 2 3 4 6 6 7 11 13 16 17 20 22 22 24 25 26 27 27 28 29 31 32 35 36 38 38 39 42 44 45 45 46 50 52 54 56 59 59 60 61 62 65 66 68 2

NỘI DUNG C. NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Trắc nghiệm lý thuyết Trắc nghiệm bài tập DẠNG 1: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM TÁC DỤNG VỚI AXIT, BAZƠ...

DẠNG 2: NHIỆT NHÔM DẠNG 3: MUỐI Al3+ TÁC DỤNG VỚI OHDẠNG 4: MUỐI AlO2- TÁC DỤNG VỚI H+ DẠNG 5: KIM LOẠI KIỀM VÀ NHÔM CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG A. SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SĂT Trắc nghiệm lý thuyết Trắc nghiệm bài tập DẠNG 1: CHO Fe VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT, MUỐI...

DẠNG 2: OXIT SẮT TÁC DỤNG VỚI CHẤT KHỬ DẠNG 3: TÌM CÔNG THỨC OXIT SẮT B. CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Trắc nghiệm lý thuyết Trắc nghiệm bài tập CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ DẠNG 1. NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH DẠNG 2. NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG. DẠNG 1: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ.

DẠNG 2: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI. DẠNG 3: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG. PHẦN 2. CÁC ĐỀ THI CỦA BỘ THEO SGK 2009 Đề thi tốt nghiệp năm 2010 Đề thi tốt nghiệp năm 2012 Đề thi tốt nghiệp năm 2013 Đề thi tốt nghiệp năm 2014 Đề thi THPT QG năm 2015 (phần thi tốt nghiệp) (1 đề) Đề thi THPT QG năm 2016 (phần thi tốt nghiệp) (1 đề) Đề thi THPT QG năm 2017 (phần thi tốt nghiệp) (4 mã đề) Đề thi THPT QG năm 2018 (phần thi tốt nghiệp) (4 mã đề) PHẦN 3. CÁC ĐỀ THAM KHẢO Đề số 1 Đề số 2 Đề số 3 Đề số 4 Đề số 5

Trang 70 71 74 74 76 77 79 81 82 82 84 88 88 90 91 93 94 97 100 101 109 111 111 111 112 115 116 119 122 125 128 133 139 147 155 155 157 159 161 163

3

LỜI NÓI ĐẦU Bạn lo lắng môn Hóa mình học rất yếu vì mất gốc và đầu óc chậm chạp không thể tiếp thu được?

Bạn sốt ruột vì kỳ thi THPT QG đã đến gần khi còn vài tháng trong khi mình còn chưa biết cái gì, mọi thứ còn lơ mơ?

Bạn lo sợ vì có khi nào mình "toạch " tốt nghiệp ?

Cuốn sách này sẽ giúp bạn xóa bỏ những lo lắng trên. Chỉ cần bạn quyết tâm, xây dựng cho mình một kế hoạch ôn tập nho nhỏ và thực hiện nghiêm túc một chút, cộng thêm chú ý nghe những lời khuyên trong sách, chắc chắn bạn sẽ vượt qua kì thi dễ dàng. Hãy tin mình đi …Sử dụng cuốn sách để cảm nhận rằng việc học và ôn thi thật dễ dàng như chưa bao giờ thấy, giảm bớt những lo lắng áp lực khi kỳ thi sắp đến, lắng nghe những kinh nghiệm, chia sẻ, tư vấn giải đáp ôn thi hiệu quả.

Với phương châm tiết kiệm thời gian cho các em trong quá trình ôn thi và không lan man, sau khi xem kỹ đề thi THPT Quốc Gia các năm gần đây, Công văn số 5842/BGDĐTVP ngày 01 tháng 9 năm 2011 của Bộ Giáo dục và Đào tạo về việc hướng dẫn điều chỉnh nội dung dạy học GDPT, tác giả đã cố gắng tinh giản và lược bỏ những nội dung đã giảm tải, những lý thuyết không có trong SGK và có xác suất xuất hiện vô cùng thấp trong đề như phản ứng của nhóm chức -CHO với Cu(OH)2/to, đường mantozơ, các bài tập peptit quá lắt léo,…Nhằm giúp các em có thể tập trung vào những phần trọng tâm, trọng điểm và thói quen của đề thi.

Do mới lần đầu ra mắt nên sai sót là điều không thể tránh khỏi, mọi ý kiến về cuốn sách xin gửi góp ý về địa chỉ nguyencongkiet@gmail.com để cuốn sách hoàn thiện hơn.

Trân trọng!

Tp. Đà Nẵng, 15/12/2018

4

VỀ TÁC GIẢ

+ Năm sinh: 199x. + Quê quán: Quỳnh Lưu, Nghệ An. Hiện đang sống và làm việc tại Tp. Đà Nẵng. + Tốt nghiệp trường Đại học Bách Khoa. + Tham gia viết bài cho tạp chí Hóa Học và Ứng dụng từ năm 2012 hiện đã có hơn 20 bài đăng. + Các sách đã xuất bản: 1. Trịnh Quang Cảnh, Nguyễn Văn Thương, Nguyễn Công Kiệt. Ứng dụng 26 phương pháp Đột phá mới giải nhanh 20 Đề thi thử THPT Quốc Gia Hóa Học. NXB ĐH QG Hà Nội 2015.

2. Nguyễn Công Kiệt. Rèn luyện và tư duy phát triển hóa học giải bài toán điểm 8, 9, 10. NXB ĐH QG Hà Nội 2015.

3. Nguyễn Công Kiệt, Trần Hữu Nhật Trường. Phân Tích Hướng Giải Tối Ưu Chinh Phục bài Tập Hóa Học chuyên đề Peptit. NXB ĐH QG Hà Nội 2016.

4. Nguyễn Công Kiệt, Lương Mạnh Cầm. Phân Tích Hướng Giải Tối Ưu Chinh Phục bài Tập Hóa Học chuyên đề Este. NXB tổng hợp Tp. Hồ Chí Minh 2017.

5. Nguyễn Công Kiệt. Phân Tích Hướng Giải Tối Ưu Chinh Phục bài Tập Hóa Học chuyên đề HNO3. NXB tổng hợp Tp. Hồ Chí Minh 2018. + Các tài liệu phát hành miễn phí dạng .pdf trên mạng: 1. Hướng dẫn giải một số bài peptit khó - Bookgol giới thiệu 2016.

2. Bài tập chọn lọc chuyên đề điện phân - Nguyễn Công Kiệt, Lương Mạnh Cầm - BeeClass 2017.

3. Tổng ôn lý thuyết (dạng câu hỏi đếm) - BeeClass 2017.

4. Bài tập chuyên đề hình vẽ thí nghiệm - BeeClass 2017.

5. Chuyên đề đồ thị Hóa Học - Nguyễn Công Kiệt Blog 2017.

6. Tuyển tập đề thi trường THPT chuyên ĐH Vinh từ 2011-2018.

Truy cập: http://nguyencongkiet.blogspot.com/ để tải các tài liệu trên.

Quý thầy cô có nhu cầu mua file word các sách đã xuất bản để biên soạn tài liệu (với giá 100k/1file sách) vui lòng liên hệ với tác giả qua địa chỉ: https://www.facebook.com/nguyencongkietbk hoặc nguyencongkietbk@gmail.com Trân trọng!

5

PHẦN 1. ÔN LUYỆN LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG 1: ESTE – LIPIT ESTE Khái niệm

Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxxylic bằng nhóm OR’ thì được este.

LIPIT

* Este đơn chức: RCOOR’

-Lipit là hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống , không hòa tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ không phân cực. Gồm chất béo, sáp, steorit, photpholiphit,…

( R: là H hoặc gốc hiđrocacbon, R’ là gốc hiđrocacbon)

- Chất béo là trieste của glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay là triaxylglixerol.

Este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 (n≥2)

CTCT chung:

Ví dụ:C4H8O2 có 4 đồng phân este

R1COO - CH2

HCOO – CH2 – CH2 – CH3: propyl fomat HCOO – CH – CH3 : isopropyl fomat

| R2COO - CH

CH3

với R1, R2, R3 là gốc hiđrocacbon có thể giống hoặc khác nhau

|

CH3COO – CH2 – CH3 : etyl axetat

R3COO - CH2

CH3 – CH2 – COO – CH3: metyl propionat

Ví dụ: (C17H33COO )3C3H5: triolein

ĐIỀU CHẾ

(C17H35COO)3C3H5 : tristearin H2 SO4 ®Æc, t o

  RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH  

Là axit cacboxylic mạch không phân nhánh

(1)CH2=CHCOOH + C2H5OH Axit acrylic

Có số C chẵn (12 → 24 )

ancol etylic

o

H2 SO4 ®Æc, t   CH2=CHCOOC2H5 + H2O   etyl acrylat

- Axit béo

đơn chức no hoặc không no

Lƣu ý: Điều chế vinyl axetat

Ví dụ:

xt, t CH3COOH + CH≡CH   CH3COOCH =CH2

CH3[CH2]14COOH (C15H31COOH): axit panmitic

o

CH3[CH2]16COOH (C17H35COOH): Axit stearic CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: Axit oleic (C17H33COOH) (C17H33COO )3C3H5: triolein (C17H35COO)3C3H5 : tristearin Tính chất vật lí

- Các este là chất lỏng hoặc chất rắn ở nhiệt độ thường và hầu như không tan trong nước.

Chất béo có chứa gốc HC không no: t/ thái lỏng Chất béo có chứa gốc HC no: t/ thái rắn.

6

-Cùng số cacbon hoặc M tương đương: ts , độ tan: este < ancol < axit.

Tính chất hoá học

- Không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ, nhẹ hơn nước

1. Phản ứng thủy phân:

A. Phản ứng thủy phân:

A. Trong môi trường axit:

(C17H33COO)3C3H5+ 3H2O

C3H5(OH)3

Triolein

Tổng quát: 

glixerol + 3C17H33COOH

H ,t   RCOOH + R'OH. RCOOR’ + H2O   o

B. Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm: Tổng quát:

R’OH

Axit oleic

B.Phản ứng xà phòng hóa: Ví dụ:

RCOOR’ + NaOH   RCOONa + R’OH to

Ví dụ:

t (C17H35COO)3C3H5+3NaOH   C3H5(OH)3 o

Tristearin H , to

  CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O  etylaxetat + C2H5OH

+ 3C17H35COONa Natri stearat

H , t o

 C6H5COOH+ C6H5COOC6H5 + H2O 

phenylbenzoat

C6H5OH 

H ,t C6H5COOC6H5+2NaOH   C6H5COONa + C6H5ONa + H2O

glixerol

(dùng làm xà phòng) C. Phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng:

o

H , t o

 CH3COOCH = CH2 + H2O  vinylaxetat CH3COOH+CH3CHO 

H ,t  CH3COOCH = CH2+ NaOH  CH3COONa + CH3CHO o

Ni (C17H33COO)3C3H5 + H2 Triolein (lỏng)

175-190oC (C17H35COO)3C3H5 Tristearin (rắn)

Lƣu ý: RCOOCH = CH – R’ + H2O H , t o   RCOOH + R’-CH2 - CHO 2. Phản ứng của gốc hiđrocacbon - Este của axit fomic (HCOOR) tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư tạo kết tủa Ag, với Cu(OH)2/ OH- tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O, làm nhạt màu nước brom.

- Este có chứa nối đôi C=C: làm nhạt màu dd nước brom Ứng dụng

Dùng làm dung môi, sản xuất chất dẻo, tạo hương trong thực phẩm và mỹ phẩm.

Thức ăn, điều chế xà phòng, sản xuất thực phẩm: mì sợi, đồ hộp…

 TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT 7

Câu 1: Công thức tổng quát của một este no, đơn chức, mạch hở là: A. CnH2n+1O2 B. CnH2n-2kO2 C. CnH2nO2 D. CnH2n+2O2 Câu 2: Este X có công thức cấu tạo: CH3COOCH2CH3. Tên gọi của X là: A. propyl fomat B. metyl axetat C. etyl axetat D. metyl fomat Câu 3: Phản ứng nào sau đây dùng để biến chất béo lỏng thành chất béo rắn A. Phản ứng xà phòng hóa B. Phản ứng cộng H2 xúc tác Ni C. Phản ứng thủy phân D. Phản ứng oxi hóa Câu 4*: Đun nóng hỗn hợp glyxerol và axit stearic, axit oleic(có axit H2SO4 làm xúc tác) có thể thu được tối đa mấy loại trieste A. 2 B. 3 C. 5 D. 6 Câu 5: Sắp xếp theo chiều tăng dần về nhiệt độ sôi của các chất: C3H7COOH (1), CH3COOC2H5 (2) và C3H7CH2OH (3). Ta có thứ tự đúng là: A. (1) (3) (2) B. (1) (2) (3) C. (2) (3) (1) D. (3) (2) (1) Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn este X thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. Vậy X là este A. không no đơn chức mạch hở B. no đơn chức mạch hở C. đơn chức mạch hở có 1 liên kết đôi C=C D. no hai chức mạch hở Câu 7: Nhận định nào sau đây đúng: A. Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm là phản ứng xà phòng hóa B. Đốt cháy este no, mạch hở thu được số mol CO2 bằng số mol nước.

C. Phản ứng thủy phân chất béo trong dung dịch KOH là phản ứng thuận nghịch.

D. Chất béo là trieste của etylenglicol với hỗn hợp axit béo.

Câu 8: Khi thủy phân vinylaxetat(CH3COOCH=CH2) trong dung dịch NaOH thu được: A. muối và ancol B. muối và axit C. muối và anđehit D. ancol và axit Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng A. Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố B. Chất béo không tan trong nước C. Chất béo là trieste của glyxerol và axit béo D. Chất béo nhẹ hơn nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ Câu 10: Ứng với công thức phân tử C3H6O2 có Bao nhiêu este đồng phân của nhau: A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 Câu 11: Ứng với công thức phân tử C4H8O2 có Bao nhiêu este đồng phân của nhau: A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Câu 12: Hợp chất nào sau đây không tham gia phản ứng tráng gương?

A. HCHO B. HCOOH C. HCOOCH3 D. CH3COOH Câu 13: Đặc điểm vật lí nào sau đây không đúng với các este thường?

A. Có nhiệt độ sôi cao hơn axit có cùng số cacbon B. Không tan trong nước C. Hòa tan được nhiều chất hữu cơ.

D. Thường có mùi thơm trái cây Câu 14: Công thức dạng gốc hiđrocacbon và nhóm chức của este là A. RCOOR'.

B. RCHO. C. RCOOH. D. ROR'.

Câu 15. Số este có công thức phân tử C4H8O2 mà khi thủy phân trong môi trường axit thì thu được axit fomic là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 16: Etyl axetat có công thức hóa học là 8

A. CH3COOCH3.

B. CH3COOC2H5.

C. HCOOCH3.

D. HCOOC2H5. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 17: Thủy phân este X (C4H6O2) trong môi trường axit, thu được anđehit. Công thức của X là A. CH3COOCH3.

B. CH3COOCH=CH2.

C. CH2=CHCOOCH3.

D. HCOOCH2CH=CH2. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 18: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế chất hữu cơ Y:

Phản ứng nào sau đây xảy ra trong thí nghiệm trên?

A. 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O H SO ,t o

2 4  B. CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O C. H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O D. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 19. Sản phẩm của phản ứng este hóa giữa ancol metylic và axit propionic là A. propyl propionat.

B. metyl propionat.

C. propyl fomat.

D. metyl axetat. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 20. Xà phòng hóa hoàn toàn este X mạch hở trong dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ gồm: (COONa)2, CH3CHO và C2H5OH. Công thức phân tử của X là A. C6H10O4.

B. C6H10O2.

C. C6H8O2.

D. C6H8O4. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 21. Este nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. CH3COOCH2CH3. B. CH2=CHCOOCH3. C. HCOOCH3.

D. CH3COOCH3. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 22. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Thủy phân etyl axetat thu được ancol metylic.

B. Etyl fomat có phản ứng tráng bạc.

C. Triolein phản ứng được với nước brom.

D. Ở điều kiện thường, tristearin là chất rắn. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 23. Cho este đa chức X (có công thức phân tử C6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm một muối của axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết X không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 24: Etyl propionat là este có mùi thơm của dứa. Công thức của etyl propionat là A. HCOOC2H5.

B. C2H5COOC2H5.

C. C2H5COOCH3.

D. CH3COOCH3. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019)

9

Câu 25: Thủy phân este mạch hở X có công thức phân tử C4H6O2, thu được sản phẩm có phản ứng tráng bạc.

Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 1. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019)

BẢNG ĐÁP ÁN 1C 11B 21C

2C 12D 22A

3B 13A 23B

4D 14A 24B

5A 15B 25C

6B 16B 26

7A 17B 27

8C 18B 28

9A 19B 29

10C 20D 30

HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 4: Cách 1: Coi 2 gốc axit gắn vào khung glyxerol là A và B. + 3 gốc axit béo giống nhau: AAA, BBB (2 chất) + 2A, 1B: AAB, ABA (2 chất) + 2B, 1A: BBA, BAB (2 chất) Vậy có tất cả 6 chất.

Cách 2: dùng công thức (không nên lạm dụng) Số trieste tạo bởi glixerol và hỗn hợp n axit béo = n²(n+1)/2 Ở đây là glixerol và hh 2 axit béo nên số trieste tạo thành là 2²(2+1)/2 = 6 Nếu là glixerol và hh 3 axit béo thì số trieste = 3²(3+1)/2 = 18 Câu 5: Axit > ancol > este (Do liên kết hiđro) Câu 6: CnH2nO2 khi đó cháy cho nCO2 và nH2O nên số mol bằng nhau.

Câu 9: Dầu ăn chứa C, H, O. Mỡ bôi trơn (sản phẩm của quá trình lọc dầu) chỉ là Hiđrocacbon.

Câu 10: Lƣu ý, chỉ tính các đồng phân este.

HCOOC2H5 CH3COOCH3 Câu 11: C-C-COO-C C-COO-C-C H-COO-C-C-C H-COO-C(C)-C (nhánh) Câu 12: Các chất HCHO; HCOOH; HCOOCH3 Có nhóm anđêhit -CHO nên tham gia phản ứng trang gương.

Câu 15. Chọn đáp án B Este phải có dạng : HCOOC 3 H7 Câu 19: Chọn đáp án B H2 SO4 ®Æc, t o   C2H5COOCH3 + H2O CH3OH + C2H5COOH   ancol metylic + axit propionic-----------------metyl propionat.

Câu 20: Chọn đáp án D Từ sản phẩm xác định CTCT của este C2H5OOC-COO-CH=CH2 + 2NaOH  NaOOC-COONa + CH3CHO + C2H5OH

10

Câu 23: Chọn đáp án B. * Các đồng phân: C2H4(COOCH3)2 (2 đp) và (CH3COO)2C2H4 (1 đp) Câu 25: C X có 4 công thức cấu tạo thỏa mãn: HCOO  CH2  CH  CH3   HCOOH  CH3  CH2  CHO HCOO  CH2  CH  CH2   HCOOH  CH2  CH  CH2OH HCOO  C  CH3   CH 2   HCOOH  CH3  CO  CH3

CH3  COO  CH  CH2   CH3COOH  CH3CHO  TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP: Câu 1: Đun nóng 3,7 este X có công thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 4,1g muối rắn khan. Tên gọi của X là A. etyl axetat B. metyl axetat C. propyl fomat D. etyl fomat Câu 2: Hóa hơi hoàn toàn 7,4 gam một este no, đơn chức thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 3,2 gam khí oxi đo cùng điều kiện nhiệt độ áp suất. Công thức phân tử của A là A. C4H8O2 B. C4H6O2 C. C3H6O2 D. C3H8O2 Câu 3: Thủy phân 8,8g este X có công thức phân tử: C4H8O2 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 4,6g ancol Y và m gam muối, giá trị m là A. 3,4 B. 4,1 C. 4,2 D. 8,2 Câu 4: X là este no đơn chức mạch hở, oxi chiếm 36,36% khối lượng. Số công thức cấu tạo thỏa mãn công thức phân tử của X là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 5*: Khi thủy phân hoàn toàn 265,2g chất béo bằng dung dịch KOH thu được 288g một muối kali duy nhất. Tên gọi chất béo là A. tristearin B. tri panmitin C. triolein D. trilinolein Câu 6: Thủy phân 4,4 gam este X có công thức phân tử C4H8O2 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 4,1 gam muối. Công thức cấu tạo của este X là A. CH3CH2COOCH3. B. CH3CH2CH2COOH C. CH3COOCH2CH3 D. HCOOCH2CH2CH3 Câu 7: Thuỷ phân 4,4 gam etyl axetat bằng 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 2,90.

B. 4,28.

C. 4,10.

D. 1,64. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat và etyl axetat, thu được CO2 và m gam H2O. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 25 gam kết tủA. Giá trị của m là A. 5,4.

B. 4,5.

C. 3,6.

D. 6,3. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 9. Cho hỗn hợp gồm CH3COOC2H5 và CH3COONH4 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 19,6.

B. 9,8.

C. 16,4.

D. 8,2. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 10. Cho axit acrylic tác dụng với ancol đơn chức X, thu được este Y. Trong Y, oxi chiếm 32% về khối lượng. Công thức của Y là A. C2H3COOCH3.

B. CH3COOC2H5 .

C. C2H5COOC2H3 . D. C2H3COOC2H5. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) ĐÁP ÁN

11

1A

2C

3D

4C

5C

6C

7D

8B

9C

10D

HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Số mol: nX = 3,7/74 = 0,05 mol; vì chưa biết X là CH3COOCH3 hay HCOOC2H5 nên đặt công thức của X dạng gốc chức là RCOOR' to RCOOR' + NaOH   RCOONa  R 'OH

0,05 

0,05

4,1  82  R  82  44  23  15 (CH 3 ) 0,05  X lµ CH 3COOCH 3 (etyl axetat).

Câu 2: Nhìn thấy 7,4 (~74) là nghĩ ngay đến C3H6O2 rồi.

3,2 7, 4 n A  n O2   0,1 mol  M A   74 32 0,1 Thử các đáp án chỉ có C là M=74.

Câu 3: nx = 8,8/88 = 0,1= nNaOH BTKL X NaOH  m muèi  Y   m muèi  8,2 gam.  n RCOONa  0,05  M RCOONa 

8,8

0,1.40

4,6

Câu 4: X no đơn chức nên có dạng CnH2nO2 2O (32) tương tứng 36,36% MX tương tứng 100% → MX = 32.100/36,36 = 88 (C4H8O2) Có 4 đồng phân (xem Câu 11 phần lý thuyết).

Câu 5:Gọi chất béo có công thức (RCOO)3C3H5 với số mol là x (RCOO)3C3H5 + 3KOH → 3RCOOK + C3H5(OH)3 x------------------3x-----------3x------------x Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có 265,2 + 168x = 288 + 92x → x = 0,3 mol → M = 884 → R = 237 → R là C17H33 Vậy chất béo đó là glixerol trioleat.

Câu 6. Giải tương tự câu 1 Số mol 0,05, tương ứng MRCOONa = 82 chỉ có thể là CH3COONa nên C đúng.

Câu 7: Chọn đáp án D Dạng bài này bẫy ở chỗ este dư: mrắn = 0,1.0,2.(CH3COONa) = 1,64 gam Câu 9: Chọn đáp án C BTNT   nCOO  n NaOH  nCOONa  nCH3COONa  0,2  m  16,4 Câu 10: Chọn đáp án D CH2=CHCOOH Y: CH2=CHCOOR’  %Om 

16.2.100  32  M Y  100  R'  29 : C 2 H5   Y : CH 2  CHCOOC 2 H5 MY

------

12

CHƯƠNG 2: CACBOHĐRAT Tính chất vật lí, cấu tạo GLUCOZƠ C6H12O6

- Chất rắn, không màu, dễ tan, có vị ngọt kém đường mía.

- Cấu tạo:Mạch hở CH2OH[CHOH]4CHO Hay C5H11O5 - CHO Thực tế tồn tại chủ yếu ở mạch vòng: α – glucozơ và  - glucozơ

1. Tính chất của ancol đa chức:

Điều chế:

A. Tác dụng với Cu(OH)2:kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam. 2C6H12O6 + Cu(OH)2(C6H11O6)2Cu + 2H2O

Thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ

B. Phản ứng tạo este:

(C6H10O5)n + nH2O

glucozơ + (CH3CO)2O → este chứa 5 gốc axit CH3COO 2. Tính chất của anđehit:

t   nC6H12O6

- Phân biệt glucozơ và fructozơ bằng nước brom.

o

- Làm thuốc tăng lực, tráng gương, tráng ruột phích

A. Tính oxi hoá: + H2

Lưu ý

1 glucozơ 2Ag 1fructozơ

Dữ kiện thực nghiệm chứng minh cấu tạo của glucozơ:

2Ag

B. Tính khử:

1 glu + 1Br2

* Tác dụng AgNO3/NH3:

+ Có pư tráng gương và bị oxi hóa bởi nước brom thành axit gluconic Phân tử glucozơ có nhóm CHO.

C5H11O5 - CHO + 2AgNO3 +3NH3 + H2O  C5H11O5 COONH4 Amonigluconat

- Glucozơ và fruc tozơ là monosacarit.

+Tạo este chứa 5 gốc axit CH3COOptử glucozơ có 5 nhóm OH. +Khử hoàn toàn glucozơ thu được hexanphân tử có 6C mạch không phân nhánh.

C6H12O6

Điều chế, ứng dụng

C6H12O6 + H2  C6H14O6 (sobitol)

+Tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lamPhân tử glucozơ có nhiều nhóm OH liền kề.

FRUCTOZƠ

Tính chất hoá học

-Chất rắn kết tinh không màu, dễ tan trong nước, có vị ngọt hơn đường mía, có

+ 2Ag + 2NH4NO3 * Tác dụng nước brom: làm nhạt màu nước brom.

C5H11O5 - CHO + Br2 + H2O → C5H11O5 - COOH + HBr 3 Phản ứng lên men: enzim  2C2H5OH +2CO2 ↑ C6H12O6  30 - 35o C

1. Tính chất của ancol đa chức: tác dụng với Cu(OH)2 → 2.Tính chất của nhóm CO: cộng H2/ Ni,to tạo ra (C6H14O6) 13

nhiều trong quả ngọt, đặc biệt trong mật ong.

- Cấu tạo: mạch hở CH2OH[CHOH]3-COCH2OH

SACCAROZƠ

C12H22O11

3. Trong môi trường kiềm: OHFructozơ

glucozơ

Fructozơ + dd AgNO3/ NH3 → 2Ag 

Thực tế tồn tại dạng mạch vòng α – fructozơ và  fructozơ

Fructozơ không tác dụng với dung dịch nước brom

- Chất rắn kết tinh không màu, không mùi, có vị ngọt, tan tốt trong nước

1.Tính chất của ancol đa chức:Phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh:

- Cấu trúc phân tử: là đisaccarit tạo từ 1 gốc glucozơ và 1 gốc fructozơ

2. Phản ứng thuỷ phân:

2C12H22O11 +Cu(OH)2  (C12H21O11)2Cu + 2H2O 

H ,t  C6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 + H2O  o

Saccarozơ TINH BỘT (C6H10O5)n

-Chất rắn, vô định hình,không tan trong nước lạnh. Trong nước nóng, trương phồng lên thành hồ tinh bột.

- Là polisaccarit, gồm nhiều mắc xích α – glucozơ.Có 2 dạng: amilozơ có mạch không phân nhánh, amilopectin có mạch phân nhánh.

XENLULOZƠ

(C6H10O5)n Hay

- Xenlulozơ là chất rắn dạng sợi, màu trắng, không có mùi vị, không tan trong nước và nhiều dung môi

glucozơ

fructozơ

1. Phản ứng thuỷ phân:

- Làm thực phẩm, bánh kẹo, nước giải khát, dược phẩm, t/phân thành glucozơ và fructozơ để tráng gương. quang hợp



H , t /enzim (C6H10O5)n + n H2O  

Tinh bột

- Sản xuất từ cây mía, củ cải đường, hoa thốt nốt.

o

n C6H12O6

glucozơ

6CO2 + 5H2O (C6H10O5)n + 6O2

2.Phản ứng màu với iot: (Phản ứng nhận biết ) hồ tinh bột + I2 →xuất hiện màu xanh tím

1.Phản ứng thuỷ phân: H2SO4 70%, t o

 nC6H12O6 (C6H10O5)n + n H2O 

Xenlulozơ và tinh bột không phải là đồng phân của nhau vì hệ số n không phải là hằng số.

Sản xuất tơ visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng không khói, phim ảnh.

14

[C6H7O2 (OH)3]n

hữu cơ, tan trong nước Svayde [Cu(NH3)4](OH)2 - Là polisaccarit, gồm nhiều mắc xích  - glucozơ

Xenlulozơ

glucozơ

2.. Phản ứng với axit nitric HNO3 o

H2SO4 ®Æc, t [ C6H7O2(OH)3]n +3nHNO3 đặc  

[ C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Xenlulozơ trinitrat Lưu ý: - Các chất tác dụng được với dung dịch AgNO3/ NH3 dư là : + Có nhóm chức -CHO: axit fomic HCOOH, este của axit fomic (HCOOR), anđehit (RCHO), glucozơ, fructozơ tạo kết tủa trắng bạc Ag. + Có nối ≡ ở đầu mạch (ank - 1 - in ( R - C CH)) tạo kết tủa vàng nhạt (R - C CAg ).

- Các chất hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam (có nhóm OH kề nhau): etilenglicol, glixerol, glucozơ, fructozơ, saccarozơ.

15

 TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Trong các chất : Saccarozơ, glucozơ, fructozơ, xenlulozơ và tinh bột. Số các chất có thể tham gia phản ứng thủy phân là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 2: Chất không tham gia phản ứng thủy phân là A. fructozơ B. tinh bột C. xenlulozơ D. saccarozơ Câu 3: Glucozơ không thuộc loại A. hợp chất tạp chức B. cacbohiđrat C. monosaccarit D. đisaccarit Câu 4: Trong các nhận xét dưới đây nhận xét nào không đúng: A. Cho glucozơ và fructozơ vào dung dịch AgNO3/NH3(đun nóng) xảy ra phản ứng tráng bạc B. Glucozơ và fructozơ có thể tác dụng với H2 sinh ra cùng một sản phẩm.

C. Glucozơ và fructozơ có công thức phân tử giống nhau D. Glucozơ và fructozơ có thể tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra cùng một loại phức đồng.

Câu 5: Để phân biệt dung dịch 2 chất: glucozơ, fructozơ đựng riêng biệt trong 2 lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử là A. AgNO3/NH3 B. Cu(OH)2 C. dung dịch Iot D. nước Brom Câu 6: Dãy gồm các dung dịch hòa tan được trong dung dịch Cu(OH)2 ở nhiệt độ phòng là: A. glucozơ, fructozơ, sacarozơ B. saccarozơ, tinh bột, fructozơ C. xenlulozơ, glucozơ, glyxerol D. glyxerol, saccarozơ, tinh bột Câu 7: Ứng dụng nào sau đây là của glucozơ?

A. Dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm, tráng gương, tráng phích bình thủy.

B. Sản xuất tơ, sợi dệt vải C. Làm bánh kẹo, nước giải khát.

D. Nguyên liệu sản xuất ancol etylic Câu 8: Quá trình thủy phân tinh bột bằng enzim không xuất hiện chất nào dưới đây?

A. đextrin B. saccarozơ C. glucozơ D. mantozơ Câu 9: Chất đồng phân của saccarozơ là A. glucozơ B. xenlulozơ C. mantozơ D. tinh bột Câu 10: Glucozơ không có tính chất nào dưới đây?

A. Tính chất poliancol.

B. Tham gia phản ứng thuỷ phân.

C. Tính khử D. Tính oxi hóa.

Câu 11: Chất nào sau đây còn có tên gọi là đường nho?

A. Glucozơ.

B. Saccarozơ.

C. Fructozơ.

D. Tinh bột. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 12: Chất không có phản ứng thủy phân là A. Glucozơ.

B. etyl axetat.

C. Gly-Ala. D. saccarozơ. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 13: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam.

B. Xenlulozơ bị thuỷ phân trong dung dịch kiềm đun nóng.

C. Glucozơ bị thủy phân trong môi trường axit.

D. Tinh bột có phản ứng tráng bạc. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 14: Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit?

A. Saccarozơ.

B. Xenlulozơ.

C. Tinh bột.

D. Glucozơ. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) Câu 15: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X. Hiđro hóa X, thu được chất hữu cơ Y. Hai chất X, Y lần lượt là: A. glucozơ, sobitol.

B. fructozơ, sobitol.

C. saccarozơ, glucozơ.

D. glucozơ, axit gluconic.

16

(Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) BẢNG ĐÁP ÁN 5D 6A 7A 8B 9C 10B 15A HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Gồm các chất Saccarozơ, xenlulozơ và tinh bột Câu 4: A. trong môi trường kiềm /NH3 thì fructozơ chuyển thành glucozơ nên cả 2 khỉ tác dụng AgNO3/NH3 sẽ đều xảy ra phàn ứng tráng bạc.

B. đúng, cả 2 đều tác dụng với H2 -* sobitol C6H1406.

C. đúng vỉ chúng đều cùng công thức phân tử C6H12O6.

D. sai vì 2 phức sai khác nhau ở gluco cho phức có nhóm -CHO còn fructozơ còn nhóm =CO. Do đó chúng không thể giống nhau được Câu 5: + AgNO3/NH3 vì có NH3 môi trường kiềm nên fructozơ chuyển thành glucozơ không phân biệt được. + Cả 2 đều có tính chất của ancol đơn chức có nhóm -OH kề nhau, không phân biệt được. + Dùng dung dịch Iot cũng không phân biệt được. + do glu có nhóm -CHO, còn fruc có nhóm C=O nên glu làm mất mầu nước Brom, còn fruc thì không.

Câu 6: Các chất này phản ứng với Cu(OH)2 vì có nhóm nhiều nhóm OH kề nhau.

Câu 7: Lưu ý câu D glucozơ chỉ là sản phẩm trung gian, không phải nguyên liệu.

Câu 11: Glucozơ có nhiều trong quả nho chín nên còn gọi là đường nho (SGK 12 nhé, phần đầu bài ấy).

Câu 12: Monosacrit (glucozơ, fructozơ) không có phản ứng thủy phân.

Câu 15: A  nC6H12O6  glucoz¬   C6 H10O5 n  nH2O  1A 11A

2C 12A

3D 13A

4C 14D

C6 H12O6  H 2   C6 H14O6  sorbitol 

 TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP: Câu 1: Cho x gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80%. Toàn bộ lượng khí CO2 sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo ra 100g kết tủA. Giá trị của x là A. 11,25 B. 112,5 C. 251,1 D. 25,11 Câu 2: Đun nóng dung dịch chứa 54g glucozơ và lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thì khối lượng Ag thu được tối đa là: A. 21,6g B. 32,4g C. 2,6g D. 64,8g Câu 3: Lên men 1 tấn khoai chứa 70% tinh bột để sản xuất ancol etylic hiệu suất của quá trình sản xuất là 85%. Khối lượng ancol thu được là: A. 337,9 kg B. 668kg C. 383,6 kg D. 833,8 kg Câu 4: Khối lượng Sobitol thu được khi khử hoàn toàn 18 gam glucozơ là A. 1,82 g B. 0,182 g C. 18 g D. 18,2 g Câu 5: Thủy phân hoàn toàn dung dịch có chứa 6,84g saccarozơ thu được dung dịch X. Cho một lượng dung dịch AgNO3/NH3 vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch X thu được a (gam) Ag. Giá trị của a là: A. 13,5 B. 5,13 C. 8,64 D. 4,64 Câu 6: Cho 11,25 g glucozơ lên men rượu thoát ra 2,24 lít CO2 (đktc). Hiệu suất của quá trình lên men là A. 70% B. 80% C. 75% D. 85% Câu 7: Thủy phân hoàn toàn 6,84 gam saccarozơ rồi chia sản phẩm thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thì thu được x gam kết tủa. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch nước brom dư, thì có y gam brom tham gia phản ứng. Giá trị x và y lần lượt là A. 4,32 và 3,2 B. 2,16 và 3,2 C. 2,16 và 1,6 D. 4,32 và 1,6 Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ, thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) và 17

5,04 gam H2O. Giá trị của m là A. 8,36.

B. 13,76.

C. 9,28.

D. 8,64. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 9: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 10,8 gam Ag. Nồng độ của dung dịch glucozơ đã dùng là A. 0,20M. B. 0,01M. C. 0,02M. D. 0,10M. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 10: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 50%, thu được 4,48 lít CO2. Giá trị của m là A. 36,0.

B. 18,0.

C. 32,4.

D. 16,2. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP: 1B 2D 3A 4D 5C 6B 7D 8D 9D 10A HƯỚNG DẪN GIẢI  TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP: Câu 1:  Ca(OH)2 80% C 6 H12 O6    2C 2 H 5OH  2CO2   CaCO3 x 

100 1 .1.180 112,5 80 2



100 1 100

Câu 2: Tỉ lệ mol 1Glu   2Ag; nglu = 54/180 = 0,3 → nAg = 0,6 → mAg = 0,6.108 = 64,8 gam.

Câu 3: 70% Khoai    C 6 H10O5  C 6 H12 O6  2C 2 H 5OH  2CO2 m  46.

70 1 85 . . .2  337,9 kg 100 162 100

Câu 4: Ni, t o  Sobitol Gluclozơ + H2  Về mặt toán học: 180 + 2 = 182 (nếu hiệu suất 100%) thì 18 ~ 18,2.

Câu 5:  AgNO3 / NH3 glu   2Ag 0,04 Sac   n Ag  0,08  m Ag  0,08.108  8,64 gam  AgNO / NH 0,02 3 3 fruc   2Ag 0,04

Câu 6: C 6 H12 O6   2C 2 H 5OH  2CO 2 0,05

 H% 



2,24 0,1 22,4

0,05.180.100%  80% 11,25

Câu 7: 6,84 : 2  0,01 (mol) 342  4.n Sac (P .1)  0,04  x  m Ag  0,04.108  4,32 gam

n Sac (P .1)  n Sac (P .2)  n Ag

n Brom Sac (P .2)  0,01  y  m Brom  0,01.160  1,6 gam Lưu ý: Khi thủy phần sac thủy phân thành 1glu và 1fruC. Trong môi trường kiềm (AgNO3/NH3) fruc chuyển thành glu. Nhưng trong nước Brom không có sự chuyển hóa này nên chỉ có Glu (chứa nhóm CHO làm mất màu nước brom).

Câu 8: Chọn đáp án D C6H12O6 và C12H22O11đều có dạng Cn(H2O)m nên dễ dàng tính được

18

m = mC + mH2O = 12*6,72/22,4 + 5,04 = 8,64 gam.

Câu 9: Chọn đáp án D 10,8  0,1M 1 glucozơ → 2Ag  CM glucozơ = 108.2.0,5 Bình luận: Đừng có lạm dụng máy tính quá nhé; thấy ở mẫu là 2.0,5=1; kết quả chỉ là lấy 10,8 chia 108 thôi.

Câu 10: A C6 H12O6  2C2 H5OH  2CO2 0,1.....................................0, 2 0,1.180  36 gam H  50% nên mC6 H12O6  50%

------

Quả nho có chứa nhiều Glucozơ

19

CHUƠNG 3: AMIN - AMINOAXIT – PROTEIN A. AMIN I. Khái niệm:Khi thay thế nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng gốc hiđrocacbon ta thu được amin.

II. Phân loại: 1. Theo gốc hiđrocacbon: - Amin béo ( amin no): CH3NH2 , CH3 – NH – C2H5 ….

Amin no, đơn chức: CnH2n + 3N (n ≥ 1); Amin no: CnH2n + 2 + k Nk (n ≥ 1) - Amin thơm: C6H5NH2 , CH3C6H4NH2…

Amin thơm đơn chức: CnH2n – 5N (n ≥ 6) 2. Theo bậc của amin: Bậc amin = số gốc R (gốc hiđrocabon) liên kết với nguyên tử N - Amin bậc một: R – NH2 ; Amin bậc hai: R – NH – R’ - Amin bậc ba: R – N – R’ | R” III. Đồng phân: Công thức C7H9N (amin CH5N C2H7N C3H9N C4H11N phân tử thơm) Số đồng phân

1

2 (1 bậc1, 1 bậc2)

4 (2 bậc1, 1 bậc 2, 1bậc 3)

8 (4 bậc 1, 3 bậc 2, 1bậc 3)

4

IV.Tính chất vật lí: + Metylamin(CH3NH2), đimetylamin(CH3NHCH3),trimetylamin, etylamin là chất khí, mùi khai, tan nhiều trong nước. Các amin cao hơn là chất lỏng hoặc rắn. + Anilin C6H5NH2 là chất lỏng, không màu, rất độc, ít tan trong nước.Các amin đều độc.

V. Tính chất hoá học: 1. Tính Bazơ: a. Dung dịch etylamin, propylamin …ankylamin (CnH2n+3N) làm quỳ tím hóa xanh Vì: C2H5NH2 + H2O  [C2H5NH3] + + OHDung dịch anilin không làm đổi màu quỳ tím Nhận xét: - Gốc ankyl đẩy e làm tăng tính Bazơ của phân tử amin. Khả năng đấy e tăng dần: H < CH3 - < C2H5 - < CH3 – CH2 – CH2 - < (CH3 )2 CH - …

- Gốc C6H5 – hút e làm giảm tính Bazơ của amin Do đó tính Bazơ giảm dần: C2H5NH2 > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH b.Tác dụng với axit: Ví dụ: (1) CH3NH2 (khí)+ HCl (khí) → [CH3NH3]+ Cl-( khói trắng) (Metylamoni clorua) Hay CH3NH2 + HCl → CH3NH3 Cl (2) 2C6H5NH2 dư + H2SO4 → (C6H5NH3)2SO4 Phenylamoni sunfat Tổng quát: R(NH2)z + z HCl → R(NH3Cl)z Nhận xét: n HCl : n amin = số nhóm chức amin c. Tác dụng với dung dịch muối mà hiđroxit tương ứng không tan Ví dụ: 3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3↓+ 3CH3NH3Cl 2. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin:(Phản ứng nhận biết anilin) NH2 NH2 | Br | Br H2O + 3Br2 ↓trắng+ 3HBr Hay: C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2NH2Br3↓+ 3HBr Br2 2,4,6 – tribromanilin B. AMINO AXIT 20

I. Khái niệm: Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) và nhóm cacboxyl (-COOH). * Công thức chung amino axit: (H2N)x R (COOH)y (x,y≥ 1); * Công thức chung amino axit có 1 nhóm NH2,1 nhóm COOH: H2N - R - COOH * Công thức chung amino axit no, 1 chức amin, 1 chức axit: H2N – CnH2n – COOH Một số amino axit thường gặp: + H2N - CH2 - COOH : axit aminoaxetic/ axit 2 - aminoetanoic (hay Glyxin). (M=75) + CH3 - CH(NH2) - COOH: axit α – amino propionic/ axit 2 –amino propanoic/ Alanin. (M=89) + (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH: axit α – aminoisovaleric/ axit 2 – amino-3-metylbutanoic/Valin.(M = 117) + H2N – [CH2 ]4 – CH(NH2) – COOH: axit 2,6 – điaminohexanoic / axit  ,  - điaminocaproic/ Lysin + HOOC – [CH2]2CH(NH2) –COOH: axit 2 – aminopentanđioic / axit α – aminoglutaric/ axit glutamic. + H2N – [CH2]5 – COOH:axit 6 – aminohexanoic / axit ε – aminocaproic (điều chế tơ capron ~ nilon 6) II. Cấu tạo phân tử: + H2N – CH2 – COOH  H3N – CH2 – COO Dạng phân tử dạng ion lưỡng cực - Amino axit có nhóm COOH thể hiện tính axit và nhóm NH2 thể hiện tính Bazơ → hợp chất amino axit có tính lưỡng tính III. Tính chất vật lí: Các amino axit tồn tại ở dạng ion lưỡng cực nên ở điều kiện thường chúng là chất rắn kết tinh không màu, tương đối dễ tan trong nước, hơi ngọt,có nhiệt độ nóng chảy cao Khi các phân tử có cùng số C hoặc M tương đương: ts, tnc: Hiđrocacbon < amin < ancol<axit cacboxylic< aminoaxit.

IV. Tính chất hoá học: 1.Tính chất lưỡng tính:Amino axit + dd axit mạnh → muối + dd Bazơ mạnh  muối + H2O Vd: H2N – CH2 – COOH + HCl → ClH3N-CH2-COOH H2N – CH2 – COOH + NaOH → H2N – CH2 – COONa + H2O Lƣu ý: + (H2N)x R (COOH)y + x HCl  (ClH3N)x R (COOH)y; n HCl : n aa = số nhóm chức NH2 + (H2N)x R (COOH)y + y NaOH  (H3N)x R (COONa)y + y H2O; n NaOH : n aa = số nhóm COOH 2. Tính axit, Bazơ của các dung dịch amino axit: (H2N)x R (COOH)y x = y : dung dịch trung tính→làm quỳ tím không đổi màu . Ví dụ: glyxin, alanin x > y : dung dịch có tính Bazơ→ làm quỳ tím hóa xanh. Ví dụ: lysin x < y : dung dịch có tính axit → làm quỳ tím hóa hồng. Ví dụ: axit glutamic.

3. Phản ứng este hoá của nhóm - COOH: HCl khÝ   H2N – CH2 – COOC2H5 + H2O H2N – CH2 – COOH + C2H5OH  4. Phản ứng trùng ngưng: to nH-NH-[CH2]5CO-OH→(-NH-[CH2]5CO-)n + n H2O axit ε-amino caproic policaproamit / nilon-6 to nH2N -[CH2]6 - COOH→(-NH-[CH2]6 - CO-)n + nH2O axit  - amino enantoic polienantoamit /nilon -7 V. Ứng dụng: - Amino axit thiên nhiên ( hầu hết là α – amino axit ) là những hợp chất cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể sống.

- Muối mononatri của axit glutamic: mì chính. Axit glutamic: thuốc hỗ trợ thần kinh. Methionin : thuốc bổ gan.

- Nguyên liệu sản xuất tơ nilon – 6, nilon – 7.

21

C.PEPTIT - PROTEIN: I.Peptit: 1. Khái niệm: A. Peptit: là loaị hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc α- amino axit liên kết với nhau bằng liên kết peptit.

B. Liên kết peptit: Liên kết peptit là liên kết - CO – NH – giữa hai đơn vị α- amino axit. Nhóm – CO – NH – giữa 2 đơn vị α - amino axit được gọi là nhóm peptit.

Lƣu ý: peptit được tạo từ n gốc α - amino axit có (n - 1) liên kết pepit. Ví dụ: tripeptit có 2 liên kết pepit.

C. Phân loại peptit: + Oligopeptit: 2 – 10 gốc α- amino axit được gọi tương ứng là đipeptit, tripeptit... + Polipeptit: 11 – 50 gốc gốc α- amino axit.

2. Tính chất hoá học: A. Phản ứng thuỷ phân: Peptit bị thuỷ phân (xt : axit hoặc Bazơ) thành các peptit ngắn hơn hoặc bị thuỷ phân hoàn toàn thành các α- aminoaxit.

B. Phản ứng màu biure: OHPeptit + Cu(OH)2 → hợp chất phức có màu tím (Tripeptit trở lên) II. Protein: 1. Khái niệm: - Khái niệm: Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu.

- Phân loại: + Protein đơn giản: chỉ do các α- amino axit tạo nên. + Protein phức tạp:gồm protein đơn giản và thành phần phi protein: axit nucleic, chất béo…

2. Tính chất vật lí: - Một số protein tan trong nước tạo thành dung dịch keo.

- Nhiều protein bị đông tụ khi đun nóng hoặc cho axit, Bazơ hoặc một số muối vào.

3. Tính chất hóa học: - Phản ứng thủy phân: axit /baz¬/enzim Protein + H2O   α- amino axit - Phản ứng màu biure: Protein + Cu(OH)2 → xuất hiện màu tím

 TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT DẠNG 1: AMIN Câu 1: Anilin có công thức là A. CH3COOH. B. C6H5OH. C. C6H5NH2.

D. CH3OH. Câu 2: Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2?

A. H2N-[CH2]6–NH2 B. CH3–CH(CH3)–NH2 C. CH3–NH–CH3 D.C6H5NH2 Câu 3: Có Bao nhiêu amin bậc hai có cùng công thức phân tử C5H13N ?

A. 4 amin.

B. 5 amin.

C. 6 amin.

D. 7 amin.

Câu 4: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2?

A. Metyletylamin.

B. Etylmetylamin.

C. Isopropanamin.

D. Isopropylamin.

Câu 5: Trong các tên gọi dưới đây, chất nào có lực Bazơ mạnh nhất ?

A. NH3 B. C6H5CH2NH2 C. C6H5NH2 D. (CH3)2NH Câu 6: Trong các tên gọi dưới đây, chất nào có lực Bazơ yếu nhất ?

A. C6H5NH2 B. C6H5CH2NH2 C. (C6H5)2NH D. NH3 Câu 7: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2?

A. Phenylamin.

B. Benzylamin.

C. Anilin.

D. Phenylmetylamin.

Câu 8: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính Bazơ mạnh nhất ?

A. C6H5NH2.

B. (C6H5)2NH C. p-CH3-C6H4-NH2. D. C6H5-CH2NH2 22

Câu 9: Chất không có khả năng làm xanh nước quỳ tím là A. Anilin B. Natri hiđroxit.

C. Natri axetat.

D. AmoniaC. Câu 10: Chất không phản ứng với dung dịch NaOH là A. C6H5NH3Cl. B. C6H5CH2OH. C. p-CH3C6H4OH. D. C6H5OH. Câu 11*: Để tách riêng từng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta chỉ cần dùng các hoá chất (dụng c,ụ điều kiện thí nghiệm đầy đủ) là A. dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2.

B. dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2.

C. dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2.

D. dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2.

Câu 12*: Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A. anilin, metyl amin, amoniaC. B. amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit.

C. anilin, amoniac, natri hiđroxit.

D. metyl amin, amoniac, natri axetat.

Câu 13: Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào A. ancol etyliC. B. benzen.

C. anilin.

D. axit axetiC. Câu 14*: Có 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt 3 chất lỏng trên là A. dung dịch phenolphtalein.

B. nước brom.

C. dung dịch NaOH. D. giấy quì tím.

Câu 15. Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính Bazơ giảm dần từ trái sang phải là A. CH3NH2, NH3, C6H5NH2.

B. CH3NH2, C6H5NH2, NH3.

C. C6H5NH2, NH3, CH3NH2.

D. NH3, CH3NH2, C6H5NH2.

Câu 16: Cho dãy các chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol. Số chất trong dãy phản ứng được với NaOH (trong dung dịch) là: A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Câu 17: Chất nào sau đây là amin bậc 2?

A. H2N-CH2-NH2.

B. (CH3)2CH-NH2.

C. CH3-NH-CH3.

D. (CH3)3N. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 18: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh.

B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước.

C. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl. D. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 19: Số amin có công thức phân tử C 3H9N là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 20: Dung dịch chất nào sau đây không làm quỳ tím chuyển màu?

A. Etylamin.

B. Anilin.

C. Metylamin.

D. Trimetylamin. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) BẢNG ĐÁP ÁN 1C 2C 3C 4D 5D 6C 7B 8C 9A 10B 11A 12D 13C 14B 15A 16A 17C 18C 19C 20B HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 3: C4H9NHCH3 (4 đp) C3H7 NHC2H5 (2 đp) Câu 11: - Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư . Thu được dung dịch chia thành 2 lớp: + lớp trên: benzen, anilin (C6H5NH2).

23

+ lớp dưới: muối Natri phenolat (C6H5ONa) và NaOH dư.

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O + Dùng Phễu chiết tách riêng 2 lớp chất lỏng: - Phần dung dịch chứa muối (lớp dưới) thổi dư khí CO2 (hoặc HCl) thì chất lỏng phân thành 2 lớp: trên C6H5OH và dưới NaHCO3 CO2 dư + NaOH → NaHCO3 CO2 + H2O + C6H5ONa →C6H5OH + NaHCO3.

Sau đó chiết lấy Phenol ở lớp trên .(hết 1 Phần) - Phần còn lại (benzen và anilin) cho tác dụng với HCl dư, dung dịch thu được có 2 lớp: trên bezen; dưới: C6H5NH3Cl, HCl dư. + Chiết lấy bezen Phần dung dịch còn lại cho tác dụng với NaOH dư/nhiệt độ thì thu được anilin (ở lớp trên).

Câu 14: Benzen không hiện tượng, Stiren làm mất màu do có nối đôi C=C, aninlin tạo kết tủa trắng.

Câu 18: Loại trừ: Loại A. Sai Anilin chẳng hạn, không làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Loại B. Anilin ít tan trong nước là đủ để loại rồi (SGK 12 NC). Hoặc theo sách 12 Cơ Bản. Anilin hầu như không tan và lắng xuống đáy ống nghiệm (trang 42). Tất nhiên đi thi thì những kiến thức này là sẵn sàng rồi; không phải dở sách.

Loại D. Amin độc. Bình luận: Câu này thực ra thiên về anilin nhiều hơn là tất cả các amin. Chẳng hạn nếu biết anilin tan trong HCl mà ít tan trong nước thì chọn ngay được C luôn.

Câu 20: Anilin và các amin thơm khác rất ít tan trong nướC. Dung dịch của chúng không làm đổi màu quỳ tím và phenolphtalein.

DẠNG 2: AMINOAXIT Câu 1: Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử A. chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino.

B. chỉ chứa nhóm amino.

C. chỉ chứa nhóm cacboxyl.

D. chỉ chứa nitơ hoặc cacbon.

Câu 2: C4H9O2N có mấy đồng phân amino axit có nhóm amino ở vị trí α?

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Câu 3: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ?

A. Axit 2-aminopropanoiC. B. Axit α-aminopropioniC. C. Anilin.

D. Alanin.

Câu 4: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-CH(NH2)- COOH? A. Axit 3-metyl-2-aminobutanoiC. B. Valin.

C. Axit 2-amino-3-metylbutanoiC. D. Axit α-aminoisovaleriC. Câu 5: Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với Bazơ. Chất X là A. CH3COOH. B. H2NCH2COOH. C. CH3CHO. D. CH3NH2.

Câu 6: Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H2NCH2COOH, vừa tác dụng được với CH3NH2?

A. NaCl. B. HCl. C. CH3OH. D. NaOH. Câu 7: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là A. C6H5NH2.

B. C2H5OH. C. H2NCH2COOH. D. CH3NH2.

Câu 8: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là A. C2H5OH. B. CH2 = CHCOOH. C. H2NCH2COOH. D. CH3COOH Câu 9: Amino axit có phân tử khối nhỏ nhất là A. Glyxin.

B. Alanin.

C. Valin.

D. Lysin. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 10: Chất nào sau đây không phản ứng với NaOH trong dung dịch?

A. Gly-AlA. B. Glyxin.

C. Metylamin.

D. Metyl fomat.

24

(Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) BẢNG ĐÁP ÁN 1A 2A 3C 4A 5B 6B 7C 8C 9A 10C HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 2: NH2-CH2-CH2-CH2-COOH CH3-CH(NH2)-CH2-COOH CH3-CH2-CH(NH2)-COOH NH2-CH(CH3)-CH2-COOH (CH3)2-C(NH2)-COOH Có 5 đồng phân Aminoaxit nhưng chỉ có 2 công thức có -NH2 ở vị trí anphA. Câu 10: Metylamin & các đồng đẳng đều có khả năng làm xanh quỳ tím. Đều có tính Bazơ mạnh hơn anilin, tác dụng với axit sinh muối, không tác dụng với NaOH. DẠNG 3: PEPTIT VÀ PROTEIN Câu 1: Tri peptit là hợp chất A. mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit.

B. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau.

C. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau.

D. có 2 liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc α-amino axit.

Câu 2: Có Bao nhiêu tripeptit mà phân tử chứa 3 gốc amino axit khác nhau?

A. 3 chất.

B. 5 chất.

C. 6 chất.

D. 8 chất.

Câu 3*: Trong các chất dưới đây, chất nào là đipeptit ?

A. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH. B. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH. C. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH. D. H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 4*: Số đồng phân tripeptit tạo thành từ 1 phân tử glyxin và 2 phân tử alanin là A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 5: Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là A. α-aminoaxit.

B. β-aminoaxit.

C. axit cacboxyliC. D. este.

Câu 6: Khi nói về protein, phát biểu nào sau đây sai?

A. Protein có phản ứng màu biure.

B. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo.

C. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu.

D. Thành phần phân tử của protein luôn có nguyên tố nitơ. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 7: Chất có phản ứng màu biure là A. Chất béo.

B. Protein.

C. Tinh bột.

D. Saccarozơ. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 8: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Protein là cơ sở tạo nên sự sống.

B. Protein đơn giản là những chất có tối đa 10 liên kết peptit.

C. Protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, Bazơ hoặc enzim.

D. Protein có phản ứng màu biure. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 9: Dung dịch Ala-Gly phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. HCl. B. KNO3.

C. NaCl. D. NaNO3. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) BẢNG ĐÁP ÁN 1D 2C 3B 4B 5A 6B 7B 8B 9A HƢỚNG DẪN GIẢI 25

Câu 4: ABB, BBA, BAB Câu 8: Peptit (ngoại trừ đipeptit) và protein có phản ứng màu biure.

Câu 8: Protein đơn giản là những protein được tạo thành chỉ từ các gốc α-aminoaxit ; Protein phức tạp là những protein được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần ‘phi protein’ như axit nucleic, lipit, cacbohiđrat.

DẠNG 4: BÀI TẬP TỔNG HỢP Câu 1: Cho dãy các chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol). Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl là A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Câu 2: Cho dãy các chất sau: tripanmitin, axit aminoaxetic, Ala-Gly-Glu, etyl propionat. Số chất trong dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) là A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 3: Cho các chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozơ, etylamin, Gly-AlA. Số chất tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 4: Hỗn hợp E gồm muối vô cơ X (CH8N2O3) và đipeptit Y (C4H8N2O3). Cho E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được khí Z. Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T và chất hữu cơ Q. Nhận định nào sau đây sai?

A. Chất Y là H2NCH2CONHCH2COOH. B. Chất Q là H2NCH2COOH. C. Chất Z là NH3 và chất T là CO2.

D. Chất X là (NH4)2CO3. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 5: Cho các chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, natri axetat. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl là A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) BẢNG ĐÁP ÁN 1C 2C 3C 4D 5D HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 2: Loại chất hữu cơ phản ứng với ddNaOH: Axit, este, muối của amin, aminoaxit, peptit, protein, phnol, dẫn xuất halogen,...

Câu 3: Các chất thỏa mãn etyl axetat, tripanmitin, Gly-Ala Câu 4: * X là (NH4)2CO3 và Y: Gly2 → Z: NH3; T: CO2 và Q: ClH3N-CH2-COOH Câu 5: A Các chất phản ứng với HCl: CH3 NH 2  HCl  CH3 NH3Cl

NH 2  CH  CH3   COOH  HCl  NH3Cl  CH  CH3   COOH

CH3COONa  HCl  CH3COOH  NaCl

26

 TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP: DẠNG 1: TOÁN ĐỐT CHÁY AMIN * PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY AMIN - Amin no đơn chức: 6n  3 2n  3 1 CnH2n+3N + O2  nCO2 + H2O + N2 4 2 2 - Amin thơm: 6n  5 2n  5 1 CnH2n-5N + O2  nCO2 + H2O + N2 4 2 2 - Amin tổng quát: y 1 y  CxHyNt +  x   O2  xCO2 + H2O + N2 2 2 4  * LƢU Ý: - Khi đốt cháy một amin ta luôn có: nO2 phản ứng = nCO2 + ½ nH2O - Khi đốt cháy một amin ngoài không khí thì: nN2 sau pƣ = nN2 sinh ra từ pƣ cháy amin + nN2 có sẵn trong không khí Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, bậc 1 mạch hở thu được tỉ lệ mol CO2 và H2O là 4:7.

Tên amin là?

A. Etyl amin B. Đimetyl amin C. Metyl amin D. Propyl amin Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn a mol amin no, đơn chức thu được 13,2g CO2 và 8,1g H2O. Giá trị của a là?

A. 0,05 B. 0,1 C. 0,07 D. 0,2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp gồm 3 amin thu được 3,36 (l) CO2 (đktc); 5,4(g) H2O và 1,12 (l) N2 (đktc). Giá trị của m là?

A. 3.6 B. 3,8 C. 4 D. 3,1 Câu 4: Đốt cháy amin A với không khí (N2 và O2 với tỷ lệ mol 4:1) vừa đủ, sau phản ứng thu được 17,6g CO2; 12,6g H2O và 69,44 lít N2 (đktc). Khối lượng của amin là?

A. 9,2g B. 9g C. 11g D. 9,5g Câu 5: Hỗn hợp E gồm ba amin no, đơn chứC. Đốt cháy hoàn toàn m gam E bằng O2 , thu được CO2, H2O và 0,672 lít khí N2 (đktc). Mặt khác, để tác dụng với m gam E cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 45.

B. 60.

C. 15.

D. 30. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở) bằng O2, thu được 4,48 lít CO2 và 1,12 lít N2 (các thể tích khí đo ở đktc). Công thức phân tử của X là A. C2H7N. B. C4H11N. C. C3H9N. D. C2H5N. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở), thu được 0,2 mol CO2 và 0,05 mol N2.

Công thức phân tử của X là A. C2H7N. B. C4H11N. C. C2H5N. D. C4H9N. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) HƢỚNG DẪN GIẢI 8 9 10 1A 2B 3B 4B 5B 6A 7A Câu 1: C n H 2n 3N  nCO2  (n  1,5)H 2 O



n CO2 n H2 O



n 4 bËc 1   n  2   (C 2 H 5NH 2 ) : Etyl amin n  1,5 7

Câu 2:

27

n CO2  0,3 mol; n H2 O  0, 45 mol C n H 2n 3 N  nCO 2  (n  1,5)H 2 O  n H2 O  n CO2  (n  1,5)  n  1,5n a min  1,5.n N (trong amin)  n a min  (n H2 O  n CO2 ) :1,5  0,1 mol

Câu 3: BTKL   m a min  m C  m H  m N  12n CO2  2n H2O  14.2.n N2  3,36 5, 4 1,12  2.  28.  3,8 gam 22, 4 18 22, 4 Câu 4: Lượng oxi trong không khí dùng để đốt đã đi vào CO2 và H2O.  12.

BTNT.O  n O2  n CO2  0,5.n H2 O  0, 4  0,5.0,7  0,75 mol;

n N2 (trong kk) = 4.0,75 = 3  n N2 (trong amin) =

69, 44  3  0,1 mol 22, 4

BTKL   m a min  12n CO2  2n H2 O  14.2.n N2  9 gam

Câu 5: Amin đơn chức có 1 nitơ BTNT   na min  2.n N2  0,06  n HCl  naNmin  na min  0,06  V  60 Câu 7: A Amin đơn chức nên nX  2nN2  0,1 Số C 

nCO2 nX

 2  X là C2H7N.

DẠNG 2: AMIN TÁC DỤNG VỚI AXIT Với amin A, bậc 1, có a nhóm chức: R(NH2)a + aHCl  R(NH3Cl)a n Số nhóm chức amin: a = HCl và mmuối = mamin + mHCl (ĐLBTKL) nA Câu 1: Cho 0,4 mol một amin no, đơn chức tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 32,6g muối.

Công thức phân tử của amin là?

A. CH3NH2 B. C2H5NH2 C. C3H7NH2 D. C4H9NH2 Câu 2: Cho 10 gam một amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl dư, thu được 15 gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là?

A. 8 B. 7 C. 5 D. 4 Câu 3 : Trung hòa hoàn toàn 8,88 gam một amin bậc 1, mạch cac bon không phân nhánh bằng axit HCl tạo ra 17,64g muối. Amin có công thức là?

A. H2N(CH2)4NH2 B. CH3CH2CH2NH2 C.H2NHCH2CH2NH2 D.H2NCH2CH2CH2NH2 Câu 4: Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin no đơn chức là đồng đẳng kế tiếp có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 31,68g hỗn hợp muối. Công thức phân tử của amin nhỏ nhất là?

A. CH3NH2 B. C2H5NH2 C. C3H7NH2 D.C4H9NH2 Câu 5: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 3,425.

B. 4,725.

C. 2,550.

D. 3,825. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Amin + HCl → Muối (thì muối xem như là amin ghép với HCl vì không sinh ra sản phẩm khác).

28

→ m = 2 + 0,05.36,5 = 3,825 gam HƢỚNG DẪN GIẢI 1B 2A 3D 4B

5

6

7

8

9

BTKL m muèi  m a min  m HCl   m a min  32,6  0, 4.36,5  18  M a min 

18  45 0, 4

10

Câu 1:

Câu 2: BTKL m muèi  m a min  m HCl   n a min  n HCl 

15  10 10   M a min  75 (C 4 H11N) 36,5 73

Có 8 đồng phân +) C-C-C-C-NH2 ( butan-1-amin) +) C-C(CH3)-C-NH2 ( butan-2-amin) +) C-C-C(CH3)-NH2 ( 2-metyl propan-1-amin) +) C-C(CH3)2-NH2 ( 2-metyl propan-2-amin) +) C-C-NH-C-C ( N- etyl etanamin) +) C-NH-C-C-C ( N-metyl propan-1-amin) +) C-NH-C(CH3)-C ( N-metyl propan-2-amin) +) C-N(CH3)-C-C ( N,N-đimetyl etanamin) Câu 3: BTKL m muèi  m a min  m HCl   n HCl  a.n a min  17,64  8,88  0,24 8,88  37 (kh«ng cã amin nµo tháa m·n).

0,24 8,88 ) amin 2 chøc ( C n H 2n+4 N 2  14 n  32)  M a min   74  14.n  32  n = 3 0,12 Câu 4: 31,68  20 BTKL m muèi  m a min  m HCl    n a min  n HCl   0,32 36,5 ) amin 1 chøc (C n H 2n+3N)  M a min 

TØ lÖ 1:10:5 SOLVE   0,02 : 0,2 : 0,1  0,02.M  0,2.(M  14)  0,1.(M  28)  20   M  45 DẠNG 3: GIẢI TOÁN AMINOAXIT - Công thức chung của amino axit: (H2N)a – R – (COOH)b - Dựa vào phản ứng trung hoà với dung dịch kiềm để xác định b PTPU: (H2N)a – R – (COOH)b +bNaOH  (H2N)a – R – (COONa)b + bH2O nNaOH = b = số nhóm chức axit –COOH na min - Dựa vào phản ứng với dd axit để xác định a PTPT: (H2N)a – R – (COOH)b + aHCl  (ClH3N)a – R – (COOH)b nHCl = a = số nhóm chức Bazo –NH2 na min

29

Câu 1: Cho 0,1 mol  -aminoaxit phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch A thì thấy cần vừa hết 600ml. Số nhóm –NH2 và –COOH của axitamin lần lượt là?

A. 1 và 1 B. 1 và 3 C. 1 và 2 D. 2 và 1 Câu 2: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,125M. Cô cạn dung dịch được 1,835g muối. Khối lượng phân tử của A là?

A. 97 B. 120 C. 147 D. 157 Câu 3: Trong phân tử amino axit X có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl. Cho 15 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,4 gam muối khan. Công thức của X là?

A. H2NC3H6COOH B. H2NCH2COOH C. H2NC2H4COOH D. H2NC4H8COOH Câu 4*: Cho 0,2 mol  amino axit X phản ứng vừa đủ với 100ml dd HCl 2M thu được dung dịch A. Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng, cô cạn sản phẩm thu được 33,9g muối.

X có tên gọi là?

A. Glyxin B. Alanin C. Valin D. Axit glutamic Câu 5: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 53,95.

B. 44,95.

C. 22,60.

D. 22,35. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 6: Cho 0,15 mol axit glutamic vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH tham gia phản ứng là A. 0,50 mol.

B. 0,65 mol.

C. 0,35 mol.

D. 0,55 mol. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) HƢỚNG DẪN GIẢI: 1C 2C 3B 4B 5B 6B 7 8 9 10 Câu 1: + 0,1 mol A.a tác dụng với 0,1 mol HCl → a.a có 1 nhóm NH2. + 0,1 mol muối tác dụng với 0,3 mol NaOH thì có 0,2 mol -COOH tác dụng với NaOH và 0,1 mol HCl trong muối tác dụng với NaOH → có 2 nhóm -COOH. Câu 2: BTKL   ma.a  1,835  0,125.0,08.36,5  1,47  Ma.a  147 (gam) Câu 3: 19, 4  15,5 nX   0,2  M X  15 / 0,2  75  Gly (C 2 H 5NH 2 ) 23  1 Câu 4: Lưu ý trong muối có NaCl. Bảo toàn Cl: nNaCl = 0,2 mol BTKL   33,9  0,2.58,5  0,2.(X  22)  X  89 (Ala) 15 15 Câu 5:Xem như KOH tác dụng với HCl và Gly  m  (75  38)  (0,25.2  ).(39  35,5)  44,95 75 75 GlyK

KCl (BT.K)

Câu 6: Glu có 2nhóm COOH (H+) và 1 nhóm NH2, khi cho HCl vào NH2 chỉ mượn tạm HCl sau khi cho NaOH vào NaOH sẽ cướp hết H+ (Bao gồm 0,3 mol của nhóm -COOH và 0,3 mol của HCl) nên là 0,65 mol ------

30

CHƢƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME A. POLIME: I.Định nghĩa: Polime là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là mắt xích) liên kết với nhau tạo nên. n: hệ số polime hóa hay độ polime hóa.

Monome: là các phân tử Ban đầu phản ứng với nhau tạo ra polime.

II.Phân loại:Dựa theo nguồn gốc - Polime tổng hợp: polime trùng hợp: PE, PVC, PP, cao su buna, cao su buna-S, tơ capron, tơ nitron... polime trùng ngưng: nilon- 6, nilon - 7, nilon - 6,6 ; tơ lapsan - Polime thiên nhiên:Ví dụ: len, tơ tằm, xenlulozơ, tinh bột…

- Polime bán tổng hợp: từ polime thiên nhiên chế biến thêm bằng phương pháp hoá học.

Ví dụ: tơ visco, tơ axetat (chế biến từ xenlulozơ)…

III.Cấu trúc: Các mạch polime - Mạch không phân nhánh: amilozơ, polietilen, poli(vinylclorua)..

- Mạch phân nhánh: amilopectin - Mạch mạng không gian: cao su lưu hóa, nhựa Bakelit (rezit) IV. Tính chất vật lí: Hầu hết polime chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định. Đa số polime không tan trong dung môi thông thường mà tan trong các dung môi thích hợp cho dung dịch nhớt.

V. Tính chất hoá học: Phản ứng phân cắt mạch polime, giữ nguyên mạch polime và phát triển mạch polime.

VI. Điều chế: 1. Trùng hợp: rùng hợp là quá tr nh kết hợp nhiều phân tử nh (monome) giống nhau hay tương tự nhau thành phân tử lớn (polime) Điều kiện: Phân tử monome phải có liên kết bội ho c v ng k m bền.

(1) Polietilen (PE) Xt,to,p nCH2 = CH2 → ( CH2 – CH2 ) n (2) Poli(vinyl clorua) PVC: Xt,to,p nCH2 = CHCl → ( CH2 – CHCl ) n (3)Poli(metyl metacrylat): CH3 | nCH2 = C – COOCH3

xt,to,p

CH3 | CH2 - C | n COOCH3

(4) ơ nitron ( hay olon): xt,to n CH2 = CH → CH2 –CH | | CN CN n Acrylon nitrin poliacrylonitrin (5)Cao su buna: nCH2 = CH - CH = CH2 buta - 1,3 - đien

Na, to, p – CH2 - CH = CH - CH2 – n polibuta – 1,3 - đien

.Trùng ngƣng là quá tr nh kết hợp nhiều phân tử nh (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nh khác (H2O, NH3… ). Điều kiện: Phân tử monome có ít nhất hai nhóm chức có khả n ng phản ứng 31

(1) Poli(etylen terephtalat) nHOOC – C6H4 – COOH+ n HO – CH2 – CH2 – OH→ ( OC – C6H4 – CO – O - C2H4 – O ) n + 2nH2O axit terephtalic etylen glicol poli(etylen terephtalat)/lapsan (2) Nilon - 6 to nH-NH-[CH2]5CO-OH→ ( NH-[CH2]5CO ) n + n H2O axit ε-amino caproic policaproamit/nilon-6 (3). eo dán ure – fomanđehit: xt,to n H2N – CO – NH2 + n HCHO → ( HN – CO – NH – CH2 ) n + n H2O ure fomanđehit B. VẬT LIỆU POLIME I.Chất d o: 1. Khái niệm: là những v t liệu polime có tính d o. hành phần là polime ngoài ra có thêm chất hóa d o, chất độn để t ng khối lượng, chất màu, chất ổn định.

2. Một số polime dùng làm chất dẻo: - Polietilen (PE).

- Poli (vinylclorua) (PVC) - Poli (metyl metacrylat) - Poli(phenolfomanđehit) (PPF) II.Vật li u co po it là v t liệu h n hợp gồm ít nhất hai thành phần phân tán vào nhau mà không tan vào nhau. hành phần: + chất nền: polime + Chất độn: sợi (bông, đay,poliamit) ho c bột…Ngoài ra c n có chất ph gia.

III. Tơ: 1. Định nghĩa: ơ là v t liệu polime h nh sợi dài và mảnh với độ bền nhất định.

2. Phân loại: * ơ thiên nhiên: len, tơ tằm, bông... * ơ hóa học: + ơ tổng hợp: nilon, capron... * ơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat...

3. Một số loại tơ tổng hợp thường gặp: nilon - 6,6 ; tơ nitron (olon) IV. Cao su: 1. Định nghĩa: Cao su là loại v t liệu polime có tính đàn hồi.

A. Cao su thiên nhiên:* o: là polime c a isopren – CH2 – C = CH – CH2 – n ≈ 1500 - 15000 | CH3 n B. Cao su tổng hợp: Cao su buna, cao su buna - S, cao su buna - N.

 TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Polivinyl clorua có công thức là A. (-CH2-CHCl-)n. B. (-CH2-CH2-)n.

C. (-CH2-CHBr-)n. D. (-CH2-CHF-)n.

Câu 2: Chất không có khả n ng tham gia phản ứng trùng hợp là A. stiren.

B. isopren.

C. propen.

D. toluen.

Câu 3: Chất có khả n ng tham gia phản ứng trùng hợp là A. propan.

B. propen.

C. etan.

D. toluen.

Câu 4: Quá trình nhiều phân tử nh (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng A. nhiệt phân.

B. trao đổi.

C. trùng hợp.

D. trùng ngưng.

32

Câu 5: Quá trình nhiều phân tử nh (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước được gọi là phản ứng A. trao đổi.

B. nhiệt phân.

C. trùng hợp.

D. trùng ngưng.

Câu 6: Tên gọi c a polime có công thức (-CH2-CH2-)n là A. polivinyl clorua.

B. polietilen.

C. polimetyl metacrylat. D. polistiren.

Câu 7: ừ monome nào sau đây có thể điều chế được poli(vinyl ancol)?

A. CH2=CH-COOCH3.

B. CH2=CH-OCOCH3.

C. CH2=CH-COOC2H5.

D. CH2=CH-CH2OH. Câu 8: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là A. CH3-CH2-Cl. B. CH3-CH3.

C. CH2=CH-CH3.

D. CH3-CH2-CH3.

Câu 9: Monome được dùng để điều chế polietilen là A. CH2=CH-CH3.

B. CH2=CH2.

C. CH≡CH. D. CH2=CH- CH=CH2.

Câu 10: Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A. CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2.

B. CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2.

C. CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh.

D. CH2=CH-CH=CH2, CH3- CH=CH2.

Câu 11: Cho các polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n Công thức c a các monome để khi trùng hợp ho c trùng ngưng tạo ra các polime trên lần lượt là A. CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH. B. CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH. C. CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH. D. CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH. Câu 12: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là A. PVC. B. nhựa Bakelit.

C. PE. D. amilopectin.

Câu 13: Nhựa phenolfomandehit được điều chế bằng cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch A. HCOOH trong môi trường axit.

B. CH3CHO trong môi trường axit.

C. CH3COOH trong môi trường axit.

D. HCHO trong môi trường axit.

Câu 14. Teflon là tên c a một polime được dùng làm A. chất d o.

B. tơ tổng hợp.

C. cao su tổng hợp.

D. keo dán Câu 15: Nilon–6,6 là một loại A. tơ axetat.

B. tơ poliamit.

C. polieste.

D. tơ visco.

Câu 16: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A. CH2=C(CH3)COOCH3.

B. CH2 =CHCOOCH3.

C. C6H5CH=CH2.

D. CH3COOCH=CH2.

Câu 17: ơ visco không thuộc loại A. tơ hóa học.

B. tơ tổng hợp.

C. tơ bán tổng hợp.

Câu 18. Trong các loại tơ dưới đây, tơ nhân tạo là A. tơ visco.

B. tơ capron.

C. tơ nilon -6,6.

Câu 19: ơ được sản xuất từ xenlulozơ là A. tơ tằm.

B. tơ capron.

C. tơ nilon-6,6.

Câu 20: ơ nilon -6,6 thuộc loại A. tơ nhân tạo.

B. tơ bán tổng hợp.

C. tơ thiên nhiên.

Câu 21*: ơ lapsan thuộc loại A. tơ poliamit.

B. tơ visco.

C. tơ polieste.

Câu 22*: ơ capron thuộc loại A. tơ poliamit.

B. tơ visco.

C. tơ polieste.

Câu 23: ơ nilon - 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

D. tơ nhân tạo.

D. tơ tằm.

D. tơ visco..

D. tơ tổng hợp.

D. tơ axetat.

D. tơ axetat.

33

A. HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH. B. HOOC-(CH2)4-COOH và HO- (CH2)2-OH. C. HOOC-(CH2)4-COOH và H2N-(CH2)6-NH2.

D. H2N-(CH2)5-COOH. Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → Cao su Buna. Hai chất X, Y lần lượt là A. CH3CH2OH và CH3CHO.

B. CH3CH2OH và CH2=CH2.

C. CH2CH2OH và CH3-CH=CH-CH3.

D. CH3CH2OH và CH2=CH-CH=CH2.

Câu 25: ơ nào sau đây là tơ nhân tạo?

A. ơ nilon–6,6.

B. ơ tằm.

C. ơ nitron.

D. ơ visco. (Đề hử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 26: Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Glyxin, alanin là các α–amino axit.

B. Geranyl axetat có mùi hoa hồng.

C. Glucozơ là hợp chất tạp chức.

D. ơ nilon – 6,6 và tơ nitron đều là protein. (Đề hử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 27: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?

A. Polisaccarit.

B. Poli(vinyl clorua).

C. Poli(etylen terephatalat).

D. Nilon-6,6. (Đề ham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 28: Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh?

A. Amilozơ.

B. Xenlulozơ.

C. Amilopectin.

D. Polietilen. (Đề ham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 29: Polime thiên nhiên X được sinh ra trong quá trình quang hợp c a cây xanh. Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím. Polime X là A. tinh bột.

B. xenlulozơ.

C. saccarozơ.

D. glicogen. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 30: Polietilen (PE) được điều chế từ phản ứng trùng hợp chất nào sau đây?

A. CH2=CH2.

B. CH2=CH-CH3.

C. CH2=CHCl. D. CH3-CH3. (Đề ham khảo của bộ GD&ĐT 2019) Câu 31: Cho các polime: poli(vinyl clorua), xenlulozơ, policaproamit, polistiren, xenlulozơ triaxetat, nilon-6,6. Số polime tổng hợp là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019)  ĐÁP ÁN 1A 2D 3B 4D 5D 6B 7D 8B 9B 10B 11B 12D 13D 14A 15B 16A 17B 18A 19D 20D 21C 22A 23C 24D 25D 26D 27B 28C 29A 30A 31D Câu 22*: ơ lapsan là poli(etylen terephtalat) điều chế như phản ứng este hóa nên gọi là poli-este Câu 23*: ơ capron (Nilon-6) có liên kết amin -CO-NH- nên gọi là poli-Amit Câu 27: + Poli(vinyl clorua) được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp monome tương ứng là vinyl clorua CH2=CHCl; + Poli(etylen terephatalat) & Nilon-6,6 được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng; + Còn Polisaccarit là polime thiên nhiên.

Câu 29: Dấu hiệu sinh ra trong quá trình quang hợp, tạo với dung dịch iot có màu xanh tím nên chỉ có thể là tinh bột.

Câu 31: D 34

Ghi nhớ khi đi thi: + polime thiên nhiên: tơ tằm, xenlulozơ, bông, len. + polime bán tổng hợp (nhân tạo): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat. + polime tổng hợp: các loại còn lại.

Số polime tổng hợp là: poli(vinyl clorua), policaproamit, polistiren, nilon-6,6.  TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP: Câu 1: ừ 4 tấn C2H4 có chứa 30% tạp chất có thể điều chế Bao nhiêu tấn PE ? (Biết hiệu suất phản ứng là 90%) A. 2,55 B. 2,8 C. 2,52 D.3,6 Câu 2: Phân tử khối trung bình c a PVC là 750000. Hệ số polime hoá c a PVC là A. 12.000 B. 15.000 C. 24.000 D. 25.000 Câu 3: Phân tử khối trung bình c a polietilen X là 420000. Hệ số polime hoá c a PE là A. 12.000 B. 13.000 C. 15.000 D. 17.000 Câu 4*: hối lượng c a một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và c a một đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là A. 113 và 152.

B. 121 và 114.

C. 121 và 152.

D. 113 và 114 HƢỚNG DẪN GIẢI 1C 2A 3C 4C 5 6 7 8 9 10 Câu 1: C 2 H 4   (CH 2  CH 2 ) etylen

m P.E  4.

P.E

70 90 .  2,52 gam 100 100

Câu 2: Monome tạo thành là PVC CH2=CH-Cl, viết gọn là C2H3Cl, có M = 62,5.

Phân tử monome n ng 750.000 nên hệ số trùng hợp là n = 750.000/62,5 = 12.000 Câu 3: Monome tạo thành là PVC -CH2-CH2-, viết gọn là C2H4, có M = 28.

Phân tử monome n ng 420.000 nên hệ số trùng hợp là n = 420.000/28 = 15.000 Câu 4: Nilon–6,6 là (–NH–[CH2]6–NH–CO–[CH2]4–CO–)n có n = ơ capron là (–NH–[CH2]5–CO–)m có m =

27346 = 121 226

17176 = 152  Chọn C 113

L a tơ tằm (tơ thiên nhiên).

-----35

CHƢƠNG 5 : ĐẠI CƢƠNG VỀ KIM LOẠI I. Tính chất vật lý: Kim loại có những tính chất vật lý chung: Tính dẻo – Tính dẫn nhiệt – Tính dẫn nhiệt – Ánh kim.

Tính chất vật lý chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

II. Tính chất hóa học: Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa).

M → Mn+ + ne (n = 1,2,3 ) 1) Tác dụng với phi kim: to Ví dụ: 2 Fe + 3 Cl2   2 FeCl3 to 4Al + 3O2   2Al2O3 o t Fe + S   FeS 2) Tác dụng với dung dịch axit: a. Với dung dịch H2SO4 loãng, HCl : (trừ Cu, Ag, Hg, Pt, Au) → muối + H2 Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 b. Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: (trừ Pt, Au) → muối + sản phẩm khử + nƣớc.

Ví dụ: 3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Fe + 4HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc nguội không phản ứng với các kim loại Al, Fe, Cr 3) Tác dụng với nƣớc: Li, K, Ba, Ca, Na + nước ở nhiệt độ thường → Bazơ + H2 Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 4) Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh hơn khử ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Điều kiện để kim loại A đẩy kim loại B ra khỏi muối: nA + mBn+ → nAm+ + mB + Kim loại A đứng trước kim loại B trong dãy hoạt động hóa học. + Kim loại A không tan trong nước. + Muối tạo thành phải tan.

III. Dãy điện hóa của kim loại: 1) Dãy điện hóa của kim loại: K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3- Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ -------------------------------------------------------------------------------------->

Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au -----------------------------------------------------> Tính khử của kim loại giảm dần 2) Ý nghĩa của dãy điện hóa: Dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp của oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. (qui tắc α) Ví dụ: phản ứng giữa 2 cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu là Cu2+ + Fe  Cu  Fe2+ + oxi mạnh khử mạnh oxh yếu khử yếu Tổng quát: giả sử có 2 cặp oxi-hóa Xx+/X và Yy+ /Y ( cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+ /Y) Phương trình phản ứng: X + Yy+ →Y + Xx+ X x Y y X Y

36

SỰ ĂN MÒN ĐIỆN HÓA I. Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi xung quanh.

M → Mn+ + ne (n = 1,2,3 ) n : số electron mà nguyên tử hay ion cho hoặc nhận II. Các dạng ăn mòn kim loại: 1) Ăn mòn hóa học: là quá trình oxi hóa – khử, trong đó các electron của các kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

3) Ăn mòn điện hóa học: a. Khái niệm: ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa- khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương. b. Cơ chế: - Kim loại mạnh hơn đóng vai trò là cực âm (catot) và bị ăn mòn.

- 3 điều kiện của ăn mòn: + Các điện cực khác nhau về bản chất (kim loại-kim loại khác, hoặc kim loại-phi kim). + Tiếp xúc hoặc nối nhau qua dây dẫn. + Cùng tiếp xúc với chất điện ly.

III. Chống ăn mòn kim loại: – Phương pháp bảo vệ bề mặt: sơn….

- Phương pháp điện hóa: Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại có tính khử hơn.

Ví dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu ( phần chìm dưới nước ) những lá kẽm (Zn). ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I. Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử.

Mn+ + ne   M II. Phƣơng pháp: 1.Phƣơng pháp nhiệt luyện: dùng điều chế những kim loại (sau Al) như: Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Hg… Dùng các chất khử mạnh như: C, CO, H2 hoặc Al để khử các ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao. to to  Pb + H2O  2Fe + 3CO2 Thí dụ: PbO + H2  Fe2O3 + 3CO  2.Phƣơng pháp thủy luyện: dùng điều chế những kim loại Cu, Ag, Hg… Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong dung dịch muối Thí dụ: Fe + CuSO4 ----> Cu + FeSO4 3.Phƣơng pháp điện phân: a. Điện phân nóng chảy: điều chế những kim loại K, Na, Ca, Mg, Al. Điện phân nóng chảy các hợp chất (muối, oxit, Bazơ) của chúng.

Thí dụ: 2NaCl -đpnc---> 2Na + Cl2 MgCl2 -đpnc---> Mg + Cl2 2Al2O3 -đpnc---> 4Al + 3O2 b. Điện phân dung dịch: điều chế kim loại đứng sau Al. Quá trình xảy ra ở các điện cực: Catot (–) Anot (+) n+ xM + ne → M X → X + xe Khả năng bị khử của các ion kim loại như sau: - Các cation từ Zn2+ đến cuối dãy Hg2+, Cu2+, 3+ Fe , Ag+…dễ bị khử nhất và thứ tự tăng dần (đứng sau bị khử trước) - Từ Al3+ đến các ion đầu dãy Na+, Ca2+, K+…không bị khử trong dung dịch, thì nước sẽ bị khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-

- Các anion gốc axit không chứa oxi dễ bị oxi hóa nhất theo thứ tự: RCOO- < Cl- < Br- < I- < S2-…

- Các anion gốc axit như NO3-, SO42-, PO43-, CO32-, ClO4-…không bị oxi hóa, thì nước sẽ bị oxi hóa : 2H2O O2 + 4H+ + 4e 37

Thí dụ: CuCl2 --đpdd--> Cu + Cl2 4AgNO3 + 2H2O -đpdd---> 4Ag + O2 + 4HNO3 CuSO4 + 2H2O -đpdd---> 2Cu + 2H2SO4 + O2 2NaCl + 2H2O

2NaOH + H2 + Cl2

c. Tính lƣợng chất thu đƣợc ở các điện cực:

m=

AIt 96500n

m: Khối lượng chất thu được ở các điện cực A: khối lượng mol nguyên tử (hay M) I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian (giây)  TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT DẠNG 1. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là A. 3.

B. 2.

C. 4.

D.1.

Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là A. R2O3.

B. RO2.

C. R2O. D. RO. Câu 4: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là A. R2O3.

B. RO2.

C. R2O.

D. RO.

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là A. 1s22s2 2p6 3s2.

B. 1s22s2 2p6.

C. 1s22s22p63s1.

D. 1s22s22p6 3s23p1.

Câu 6: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là A. Sr, K. B. Na, BA. C. Be, Al. Câu 7: Hai kim loại đều thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn là A. Sr, K. B. Na, K. C. Be, Al. Câu 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe là A. [Ar ] 3d6 4s2.

B. [Ar ] 4s13d7.

C. [Ar ] 3d7 4s1.

Câu 9*: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e của Cu là A. [Ar ] 3d9 4s2.

B. [Ar ] 4s23d9.

C. [Ar ] 3d10 4s1.

D. [Ar ] 4s13d10.

Câu 10*: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là A. [Ar ] 3d4 4s2.

B. [Ar ] 4s23d4.

C. [Ar ] 3d5 4s1.

D. [Ar ] 4s13d5.

D. Ca, BA. D. Ca, BA. D. [Ar ] 4s23d6.

Câu 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e của Al là A. 1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p63s3.

C. 1s22s22p63s23p3. D. 1s22s22p63s23p2.

Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là A. Rb+.

B. Na+.

C. Li+.

D. K+.

Câu 13: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là A. 12.

B. 13.

C. 11.

D. 14. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 14: Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là 38

A. X, Y, E. B. X, Y, E, T. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015)

C. E, T.

D. Y, T.

BẢNG ĐÁP ÁN 1B 2D 3C 4D 5C 6D 7B 8D 9C 10C 11A 12B Câu 13: Chọn đáp án A Cấu hình đầy đủ của X là : 1s22s22p63s2 hoặc [Ne]3s2 có Z = 2+2+6+2 = 12 là nguyên tố Magie (Mg).

Câu 14: Chọn đáp án C. Z = 1, có 1 e ở lớp ngoài cùng nhưng là phi kim Z= 7, có 5 e ở lớp ngoài cùng là phi kim Z=12, có 2 e ở lớp ngoài cùng là kim loại (Điều này hơi kị trong đề thi tầm Quốc Gia…) Z=19, có 1 e ở lớp ngoài cùng là kim loại DẠNG 2. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Câu 1: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vàng.

B. BạC. C. Đồng.

D. Nhôm.

Câu 2: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vàng.

B. BạC. C. Đồng.

D. Nhôm.

Câu 3: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vonfam.

B. Crom C. Sắt D. Đồng Câu 4: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Liti.

B. Xesi.

C. Natri.

D. Kali.

Câu 5: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vonfam.

B. Sắt.

C. Đồng.

D. Kẽm.

Câu 6: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất ( có khối lượng riêng nhỏ nhất ) trong tất cả các kim loại ?

A. Natri B. Liti C. Kali D. Rubidi Câu 7: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. tính Bazơ.

B. tính oxi hóA. C. tính axit.

D. tính khử.

Câu 8: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag. Câu 9: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. Fe + Cu(NO3)2.

B. Cu + AgNO3.

C. Zn + Fe(NO3)2. D. Ag + Cu(NO3)2.

Câu 10: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch A. NaCl loãng.

B. H2SO4 loãng.

C. HNO3 loãng.

D. NaOH loãng Câu 11: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch A. FeSO4.

B. AgNO3.

C. KNO3.

D. HCl. Câu 12: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn. Câu 13: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch A. HCl. B. AlCl3.

C. AgNO3.

D. CuSO4.

Câu 14: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là A. CuSO4 và HCl. B. CuSO4 và ZnCl2. C. HCl và CaCl2.

D. MgCl2 và FeCl3.

Câu 15: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

39

Câu 16: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb? A. Pb(NO3)2.

B. Cu(NO3)2.

C. Fe(NO3)2.

D. Ni(NO3)2.

Câu 17: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch A. HCl. B. H2SO4 loãng.

C. HNO3 loãng.

D. KOH. Câu 18: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Al. B. NA. C. Mg. D. Fe. Câu 19: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 5.

B. 4.

C. 7.

D. 6.

Câu 20: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 ?

A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca Câu 21: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra A. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu. B. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.

Câu 22: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là A. Cu + dung dịch FeCl3.

B. Fe + dung dịch HCl. C. Fe + dung dịch FeCl3.

D. Cu + dung dịch FeCl2.

Câu 23: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là A. Mg B. Al C. Zn D. Fe 2+ Câu 24: Để khử ion Cu trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A. K B. Na C. Ba D. Fe Câu 25: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư A. Kim loại Mg

B. Kim loại Ba

D. Kim loại Ag Câu 26: Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp chất không phản ứng với nhau là A. Cu và dung dịch FeCl3 C. Fe và dung dịch FeCl3

C. Kim loại Cu

B. Fe và dung dịch CuCl2 D. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2

Câu 27: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. Câu 28: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A. Mg, Fe, Al. B. Fe, Mg, Al. C. Fe, Al, Mg. D. Al, Mg, Fe. Câu 29: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A. Na, Ba, K. B. Be, Na, CA. C. Na, Fe, K. D. Na, Cr, K. Câu 30: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử bởi kim loại A. Fe. B. Ag. C. Mg. D. Zn. 40

Câu 31: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, CA. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Câu 32: Kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là A. Ag. B. Au. C. Cu. D. Al. Câu 45: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 33: Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch A. H2SO4 đặc, nóng.

B. H2SO4 loãng.

C. FeSO4.

D. HCl. Câu 34: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Câu 35: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là A. Na. B. Mg. C. Al. D. K. Câu 36: Phương trình hóa học nào sau đây là sai ?

A. 2Na + 2H2O  B. Ca + 2HCl   2NaOH + H2.  CaCl2 + H2.

C. Fe + CuSO4  D. Cu + H2SO4   FeSO4 + Cu.  CuSO4 + H2. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 37: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3.

B. Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.

C. Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl. D. Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 38: Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 39: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là A. Hg. B. Cs. C. Al. D. Li. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 40: Trong các ion sau: Ag+, Cu2+ Fe2+ Au3+ Ion có tính oxi hóa mạnh nhất là A. Ag+.

B. Cu2+.

C. Fe2+.

D. Au3+. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 41: Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch FeSO4 và dung dịch HNO3 đặc, nguội?

A. Mg. B. Al. C. Cr. D. Cu. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 42: Cho dãy các chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 và Fe(OH)3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 43: Trong các kim loại: Al, Mg, Fe và Cu, kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Al. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 44: Cho hỗn hợp Zn và Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp hai kim loại. Hai kim loại đó là A. Fe, Cu. B. Cu, Ag. C. Zn, Ag. D. Fe, Ag. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 45: Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?

41

A. Ag. B. Al. C. Fe. D. Cu. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 46: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng?

A. Zn. B. Hg. C. Ag. D. Cu. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) Câu 47: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nướC. B. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

C. Các kim loại đều chỉ có một số oxi hoá duy nhất trong các hợp chất.

D. Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) 1B 11B 21D 31C 41A

2A 12D 22D 32D 42C

3B 13C 23D 33A 43B

4B 14A 24D 34A 44B

BẢNG ĐÁP ÁN 5A 6B 7D 15C 16B 17C 25C 26D 27A 35D 36D 37C 45A 46B 47B HƢỚNG DẪN GIẢI

8A 18B 28C 38B

9D 19A 29A 39D

10C 20C 30B 40D

Câu 36: Chọn đáp án D. Lớp 8, lớp 9 các em cũng biết HCl và H2SO4 loãng chỉ tác dụng với những kim loại đứng trước H2 trong dãy hoạt động hóa học sinh ra muối hóa trị thấp và Chọn đáp án phóng H2. Ta thấy Cu, Ag, Au đứng sau H không xảy rA. Đáp án D. Hoặc đáp án A, B, C ai cũng biết có xảy rA. Câu này cũng cho điểm.

Câu 37: Ag đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tác dụng với HCl Câu 38: Cu, Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với H2SO4 loãng.

Câu 43: Tính khử: Mg > Al > Fe > Cu Câu 44: Quy luật phản ứng trên dãy điện hóa Cần biết quy luậtKL thì ghi từ sau ra trước theo thứ tự dãy điện hóA. Muối thì ghi từ trước ra sau theo thứ tự dãy điện hóA. Zn Fe Cu2+ Ag+ Câu 46: B Thủy ngân của có nhiệt độ nóng chảy rất thấp ở 390 nên ở nhiệt độ thương thì Hg là chất lỏng ở điều kiện thường Câu 47: Chọn đáp án B: Khi học bài tính chất hóa học cung của kim loại có một câu đầu tiên không thể thiếu là ‘Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử ’. Bị oxi hóa, dễ nhường e …

Cơ sở : Do kim loại có số e lớp ngoài cùng tương đối ít…nên dễ nhường e thể hiện tính khử.

Nhận xét : Câu này lớp 10 đã làm được nhưng liệt kê vào câu dễ của lớp 12 Các em đọc hết các đáp án luôn để rút kinh nghiệm cho phát biểu sai.

DẠNG 3. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Câu 1: Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại. Sau 1 thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ. Hoá chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên?

A. Ancol etylic.

B. Dây nhôm.

C. Dầu hoả.

D. Axit clohydric.

Câu 2: Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì 42

A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá.

B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá.

C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá.

D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá.

Câu 3: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 4: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình: A. Sn bị ăn mòn điện hóa.

B. Fe bị ăn mòn điện hóa.

C. Fe bị ăn mòn hóa học.

D. Sn bị ăn mòn hóa học.

Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại A. Cu. B. Zn. C. Sn. D. PB. Câu 6: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 0.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Câu 7: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. Câu 8: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3. (b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm. (c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4. (d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) Câu 9: Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?

A. Gắn đồng với kim loại sắt.

B. Tráng kẽm lên bề mặt sắt.

C. Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt.

D. Tráng thiếc lên bề mặt sắt. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) BẢNG ĐÁP ÁN 1D 2D 3D 4B 5B 6C 7C 8D 9A HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 8: D Các thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học (không có sự xuất hiện của 2 điện cực): (a) Cu  2FeCl3   CuCl2  2FeCl2 Các trường hợp còn lại đều là ăn mòn điện hóa: (b) Fe    , Sn    (c) Zn    , Cu    (d) Fe    , Cu    Câu 9: Cách làm ở B, C, D là phương pháp bảo vệ bề mặt. Cách làm ở A là phương pháp điện hóa, tuy nhiên với cách làm này thì kim loại mạnh hơn bị ăn mòn trước (Fe bị ăn mòn trước) nên không sử dụng đượC. 43

DẠNG 4. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 1: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A. bị khử.

B. nhận proton.

C. bị oxi hoá.

D. cho proton.

Câu 2: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch A. AgNO3.

B. HNO3.

C. Cu(NO3)2.

D. Fe(NO3)2.

Câu 3: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A. Cu. B. Al. C. CO. D. H2.

Câu 4: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu. Câu 5: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A. nhiệt phân CaCl2.

B. điện phân CaCl2 nóng chảy.

C. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2.

D. điện phân dung dịch CaCl2.

Câu 6: Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A. Na2O. B. CaO. C. CuO. D. K2O. Câu 7: Phương trình hoá học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?

A. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B. H2 + CuO → Cu + H2O C. CuCl2 → Cu + Cl2 D. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 8: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ?

A. 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B. 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C. 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D. Ag2O + CO → 2Ag + CO2.

Câu 9: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử?

A. K. B. CA. C. Zn. D. Ag. Câu 10: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al2O3, Mg. D. Cu, Al2O3, MgO. Câu 11: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO. Câu 12: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn. Câu 13: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là A. Cu + dung dịch FeCl3.

B. Fe + dung dịch HCl. C. Fe + dung dịch FeCl3.

D. Cu + dung dịch FeCl2.

Câu 14: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. 44

Câu 15: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn. Câu 16: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl-.

B. sự oxi hoá ion Cl-. C. sự oxi hoá ion Na+. D. sự khử ion Na+.

Câu 17: Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A. Na2O. B. CaO. C. CuO. D. K2O. Câu 18: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là A. NA. B. Ag. C. Fe. D. Cu. Câu 19: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là A. điện phân dung dịch MgCl2.

B. điện phân MgCl2 nóng chảy.

C. nhiệt phân MgCl2.

D. dùng K khử Mg2+ trong dung dịch MgCl2.

Câu 20: Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm?

A. Na. B. Al. C. Ca. D. Fe. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) Câu 21: Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Ca. B. Na. C. Ag. D. Fe. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 22: Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được khí H2 ở catot. (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 và CuO đun nóng, thu được Al và Cu. (c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4, có xuất hiện ăn mòn điện hóA. (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag. (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl. Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) BẢNG ĐÁP ÁN 1A 2A 3A 4D 5B 6C 7A 8A 9C 10D 11C 12C 13D 14B 15C 16D 17C 18A 19B 20D 21D 22C HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 21: Không cần biết thủy luyện là cái gì cả. Theo nguyên tắc kim loại mạnh (về tính khử) đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch thì Ag không đẩy được Cu2+ → Loại C Ca, Na gặp nước trong dung dịch của CuSO4 thì nó tác dụng với nước sau đó OH– tác dụng với Cu2+ → Loại A, B. Câu 22: (b) sai do CO không khử được Al2O3  TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP: DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Câu 1. Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl3?

A. 21,3 gam B. 12,3 gam.

C. 13,2 gam.

D. 23,1 gam.

Câu 2: Đốt cháy bột Al trong bình khí Clo dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn 45

trong bình tăng 4,26 gam. Khối lượng Al đã phản ứng là A. 1,08 gam.

B. 2,16 gam.

C. 1,62 gam.

D. 3,24 gam.

Câu 3. Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo ra 27 gam CuCl2?

A. 12,4 gam B. 12,8 gam.

C. 6,4 gam.

D. 25,6 gam.

Câu 4. Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi. Nung nóng bình 1 thời gian cho đến khi số mol O2 trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam. Giá trị m đã dùng là A. 1,2 gam.

B. 0,2 gam.

C. 0,1 gam.

D. 1,0 gam.

Câu 5: Đốt 1 lượng nhôm(Al) trong 6,72 lít O2. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo ở đktc). Khối lượng nhôm đã dùng là A. 8,1gam.

B. 16,2gam.

C. 18,4gam.

D. 24,3gam.

BẢNG ĐÁP ÁN 1A 2A 3B 4D 5B HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 1: mCl2 = mCl(trong AlCl3) = nAlCl3.3.35,5 = 26,7:(27+35,5.3).3.35,5 = 21,3 gam.

Câu 2: Khối lượng chất rắn tăng chính là lượng Cl2 phản ứng t 2Al 3Cl2   2AlCl3  m Al  0,04.27  1,08 gam o

0,04



4,26 71

Câu 3: n CuCl2 

27  0,2  m Cu  0,2.64  12,8 gam 64  35,5.2

Câu 4: m  2,12  32.(0,9  0,865)  1gam Câu 5: 4Al  3O2  2Al 2 O3  0,4 0,3   n Al  0, 4  0,2  0,6  m Al  0,6.27  16,2 gam Al  3HCl  AlCl3  1,5H 2  0,2 0,3  DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Câu 1. Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H2(đkc). Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là A. 50%.

B. 35%.

C. 20%.

D. 40%.

Câu 2. Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư. Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là.

A. 2,24 lit.

B. 4,48 lit.

C. 6,72 lit.

D. 67,2 lit.

Câu 3. Cho 4,05 gam Al tan hết trong dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) duy nhất. Giá trị V là A. 2,52 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 1,26 lít.

Câu 4: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là A. 1,12 lít.

B. 3,36 lít.

C. 2,24 lít.

D. 4,48 lít.

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H2 (đkc). Phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là A. 60%.

B. 40%.

C. 30%.

D. 80%.

Câu 6: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A. 2,8.

B. 1,4.

C. 5,6.

D. 11,2.

46

Câu 7: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu được là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5) A. 20,7 gam.

B. 13,6 gam.

C. 14,96 gam.

D. 27,2 gam.

Câu 8: Hoà tan 6,4 gam Cu bằng axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48.

B. 6,72.

C. 3,36.

D. 2,24.

Câu 9: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 3,36 lít H2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 4,05.

B. 2,70.

C. 5,40.

D. 1,35.

Câu 10: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 6,72.

B. 4,48.

C. 2,24.

D. 3,36.

Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A. 6,4 gam.

B. 3,4 gam.

C. 5,6 gam.

D. 4,4 gam.

Câu 12: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí H2 Bay rA. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là Bao nhiêu gam ?

A. 40,5g.

B. 45,5g.

C. 55,5g.

D. 60,5g.

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là A. 15,6.

B. 10,5.

C. 11,5.

D. 12,3.

Câu 14: Trong hợp kim Al – Mg, cứ có 9 mol Al thì có 1 mol Mg. Thành phần phần % khối lượng của hợp kim là A. 80% Al và 20% Mg. B. 81% Al và 19% Mg. C. 91% Al và 9% Mg. D. 83% Al và 17% Mg. Câu 15: Hoà tan 6 gam hợp kim Cu, Fe và Al trong axit HCl dư thấy thoát ra 3,024 lít khí (đkc) và 1,86 gam chất rắn không tan. Thành phần phần % của hợp kim là A. 40% Fe, 28% Al 32% Cu. B. 41% Fe, 29% Al, 30% Cu. C. 42% Fe, 27% Al, 31% Cu. D. 43% Fe, 26% Al, 31% Cu. Câu 16. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 8,96 lít khí H2 (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 18,1 gam.

B. 36,2 gam.

C. 54,3 gam.

D. 63,2 gam.

Câu 17. Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát ra. Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là A. 44,9 gam.

B. 74,1 gam.

C. 50,3 gam.

D. 24,7 gam.

Câu 18. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO2 có tỉ khối hơi hỗn hợp X so với oxi bằng 1,3125. Giá trị của m là A. 0,56 gam.

B. 1,12 gam.

C. 11,2 gam.

D. 5,6 gam.

Câu 19. Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Phần % về khối lượng của Cu trong hỗn hợp là A. 69%.

B. 96%.

C. 44% D. 56%.

Câu 20. Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thu được 0,896 lít khí NO2 duy nhất (ở đktc). Thành phần phần trăm của bạc và đồng trong hỗn hợp lần lượt là 47

A. 73% ; 27%.

B. 77,14% ; 22,86% C. 50%; 50%.

D. 44% ; 56% Câu 21. Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra là A. 4,48 lít.

B. 6,72 lít.

C. 2,24 lít.

D. 3,36 lít.

Câu 22. Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là A. 40,5 gam.

B. 14,62 gam.

C. 24,16 gam.

D. 14,26 gam.

Câu 23. Cho 5 gam hỗn hợp bột Cu và Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 ở đtkc. Phần trăm Al theo khối lượng ở hỗn hợp đầu là A. 27%.

B. 51%.

C. 64%.

D. 54%.

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là A. 21,95%.

B. 78,05%.

C. 68,05%.

D. 29,15%.

Câu 25. Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch A chỉ chứa một muối duy nhất và 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối hơi so H2 là 14,25. Tính a ?

A. 0,459 gam.

B. 0,594 gam.

C. 5,94 gam.

D. 0,954 gam.

Câu 26. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Khối lượng của Al có trong hỗn hợp Ban đầu là A. 2,7 gam.

B. 5,4 gam.

C. 4,5 gam.

D. 2,4 gam.

Câu 27: Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đkc) không màu và một chất rắn không tan B. Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hoà tan chất rắn B thu được 2,24 lít khí SO2 (đkc). Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là A. 6,4 gam.

B. 12,4 gam.

C. 6,0 gam.

D. 8,0 gam.

BẢNG ĐÁP ÁN 1D 2C 3B 4B 5A 6D 7B 8D 9B 10C 11D 12C 13D 14C 15C 16B 17C 18C 19B 20B 21A 22D 23D 24B 25B 26B 27B HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Lưu ý: Cu không tác dụng với HCl. nHCl = 3,733/22,4 = 0,1666 mol Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,1666 < ------------------0,1666 mMg = 0,1666.24 = 4 gam => %Mg = 4/10 = 40 / 100 = 40% Câu 2: Cách 1: Tính theo phương trình hóa học nZn = 13/65 = 0,2 mol, nFe = 5,6/56 = 0,1 mol Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,2 ----------------------→ 0,2 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,2 ----------------------→ 0,1 (mol) ∑nH2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol → VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít) Cách 2: Bảo toàn electron nZn = 13/65 = 0,2 mol, nFe = 5,6/56 = 0,1 mol; Đặt số mol H2 là x (mol) Cho e Nhận e 2+ Zn → Zn + 2e 2H+ + 2e → H2 48

0,2---------- → 0,4 2x-------x 2+ Fe → Fe + 2e 0,1---------- → 0,2 ∑ne (cho) = ∑ne (nhân) → 2x = 0,4 + 0,2 → x = 0,3 mol → VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít) Câu 3: Sử dụng bảo toàn e Al  Al3  3e || N 5  3e  NO  VNO  0,3.22,4  6,72 (lit) 0,3

0,9

0,9

0,3

Lƣu ý: Để ý thấy Al và N đều cho và nhận 3e nên số mol của chúng bằng nhau.

Câu 4: VHCl = (1-0,4324).14,8/56.22,4 = 3,36 lít Câu 5: BT.e    3x  2y  2.(1,68 / 22, 4) x  1 / 30 Al : x mol 1 / 30.27.100    BTKL   % Al   60%  1,5  27x  24y  1,5   Mg : y mol  y  1 / 40 Câu 6: Fe và H2 đều cho nhận 2e nên số mol của chúng bằng nhau.

Câu 7: Bảo toàn nguyên tố Zn: nZnCl2 = nZn => mZnCl2 Câu 8: Bảo toàn e: Cu và SO2 đều cho và nhận 2e nên số mol của chúng bằng nhau.

Câu 9: Dùng bảo toàn e.

Câu 10: Dùng bảo toàn e (tương tự câu 3).

Câu 11: Phần tạo H2 là Fe, phần không tan chính là Cu. Câu 12: Giải tương tự câu 2.

Câu 13: Thí nghiệm 1: Cu không phản ứng với HCl, bảo toàn e tìm được mol Al. Thí nghiệm 2: Al không phản ứng với HNO3 đặc nguội, bảo toàn e tìm được mol Cu. Câu 14: %Al = 9.27/ (9.27 + 1.24) => %Mg = 100% - %Al Câu 15: Lưu ý: Cu không tác dụng HCl. Câu 16: HCl => H2 = Cl2 => m = mKL + mCl2 = 7,8 + (8,96/22,4).71 = 36,2 gam.

Câu 17: H2SO4 => SO42- = H2 => m = mKL + mSO42- = 11,9 + 0,4.96 = 50,3 gam.

Câu 18: NO: x mol, NO2: y mol => x + y = 0,4; 30x + 46y = 0,4.1,3125.32 => x = 0,1 , y = 0,3 => Bảo toàn e: nFe = (0,1.3+0,3.1)/3 = 0,2 => m = 11,2 gam.

Câu 19: Trong CuO, Cu đã có hóa trị 2 nên không tham gia phản ứng oxi hóa khử (tạo NO).

Bảo toàn e: nCu = 3.nNO/2 = 0,9 => mCu = 0,9.64 => %Cu = 96% Câu 20: Giải hệ được nAg = 0,02, nCu = 0,01 Câu 21: 27 + 56 = 83 => mỗi chất 0,1 mol => bảo toàn e: VNO = 22,4.0,2 = 4,48 lít Câu 22: Vì bài cho sản phẩm khử duy nhất nên không có NH4NO3.

Có thể giải hệ tìm số mol của Al, Mg sau đó m muối = mAl(NO3)3 + mMg(NO3)2.

Hoặc dùng công thức: nNO3- = ne (nhường) = ne (nhận) = 8.nNO = 0,2 mol m muối = mKL + mNO3- = 1,86 + 0,2.62 = 14,26 gam.

Câu 23: Cu không tác dụng với HCl, nAl = 2/3.nH2 = 0,1 => %Al = 0,1.27/5 = 54%.

Câu 24: BT.e    2x  3y  0,06 Cu : x mol x  0,015 0,015.64.100    BTKL   % Al   78,05%  1,23  64x  27y  1,23 y  0,01   Al : y mol  Câu 25: nkhi=0,008; Mkhi = 28,5 => nNO =0,002; nN2=0,006 Bảo toàn e => nAl =0,022 => mAl =0,594 gam Câu 26: Cho vào 7,8 gam kim loại nhưng dung dịch tăng thêm chỉ 7 gam chứng tỏ có 0,8 gam (tương ứng 0,4 mol) H2 Bay đi.

BT.e  2x  3y  2.0, 4 Mg : x mol  x  0,1     BTKL   m Al  5, 4 gam.   24x  27y  7,8 y  0,2  Al : y mol   49

Câu 27: nMg = nH2 = 0,25 mol. Chất rắn B chính là Cu. nCu = nSO2 = 0,1 mol => mA = mMg + mCu = 0,25.24 + 0,1.64 = 12,4 gam.

DẠNG 3 : XÁC ĐỊNH KIM LOẠI HOẶC HỢP CHẤT Câu 1. Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe. Câu 2. Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m gam muối khan. Kim loại M là A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Fe. Câu 3: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là A. Zn. B. Fe. C. Ni. D. Al. Câu 4. Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam một muối cacbonat kim loại hoá trị 2 thu được 1,96 gam chất rắn.

Muối cacbonat của kim loại đã dùng là A. FeCO3.

B. BaCO3.

C. MgCO3.

D. CaCO3.

Câu 5. Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kiềm vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại hoà tan là A. Li. B. K. C. Na. D. Rb. Câu 6. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO2(đktc). Hai kim loại đó là A. K và Cs. B. Na và K. C. Li và Na. D. Rb và Cs. Câu 7. Hoà tan 1,3 gam một kim loại M trong 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M. Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M. Xác định kim loại M? A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg. Câu 8. Lượng khí clo sinh ra khi cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 đã oxi hoá kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo ra 7,6 gam muối khan. Kim loại M là A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Be. Câu 9. Hoà tan hoàn toàn 2 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl và sau đó cô cạn dung dịch người ta thu được 5,55 gam muối khan. Kim loại nhóm IIA là A. Be. B. Ba. C. Ca. D. Mg. Câu 10: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137) A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Câu 11. Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đã điện phân là A. NaCl. B. CaCl2.

C. KCl. D. MgCl2.

Câu 12. Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại (M) là A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Câu 13: Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H 2O, thu được 0,01 mol khí H2. Kim loại M là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) 50

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H 2 (đktc). Kim loại M là A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) BẢNG ĐÁP ÁN 1D 2B 3B 4D 5C 6C 7C 8B 9C 10D 11C 12A 13C 14B HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Nhận thấy có 3 kim loại hóa trị (II) là Mg, Zn, Fe nên thử với hóa trị (II) xem sao: 6,84  2,52 2,52 MSO 4  n M  n SO2   0,045  M   56 (Fe) 4 96 0,045 Câu 2: 5m  m m m MSO4  n M  nSO2   M  24 (Mg) 4 96 24 m / 24 Câu 3:  0,84 m M (p /­)  1,68%.50  0,84 gam  MM   56 (Fe)  0,015  n M  n H2  0,015 Câu 4: 3,5  1,96 MCO3  MO  CO2  n MCO3  n CO2   0,035  M MCO3  100 (CaCO3 ) 44 Câu 5: 3,65.25 0,575 n HCl   0,025  n MOH  M   23 (NaOH) 100.36,5 0,025 Câu 6: M 2 CO3  2HCl  2MCl  CO2  H 2 O 0,1              0,1  M 2 CO3 

9,1  M  15,5 (Li=7< 15,5 < Na=23) 0,1

Câu 7: Lượng H2SO4 thực tế đã phản ứng: n H2SO4  (0,3.0,1.2  0,1.0,2) / 2  0,02  M  1,3 / 0,02  65 (Zn) Câu 8: MnO2  4HCl  MnCl 2  Cl 2  2H 2 O

0,08            0,08  n MCl2  0,08  MnCl 2  7,6 / 0,08  95  M  24 (Mg) Câu 9: MCl 2  n M  n Cl2 

5,55  2 2  0,05  M   40 (Ca) 71 0,05

Câu 10: M  2HCl  2MCl 2  H 2 0,03          0,03 1,67  M  55,66 (Ca=40< 15,5 < Sr=87) 0,03 Câu 11: M

51

®pnc MCl n   M  0,5nCl 2 

3,12 0,896   M  39n (n=1,K) M 0,5n.22, 4

Câu 12: B ° o to¯n e: M  M n   ne || N 5  3e  NO

      0,6 / n   0,6  ||   0,6  0,2  M  19,2 / (0,6 / n)  32n (n  2,M  64) Câu 13: M  H 2 O  MOH  0,5H 2 0,02          0,01 0,78  M  39(Ca=40) 0,02 Bình luận: Có thể dùng bảo toàn e để tìm số mol của kim loại.

Câu 14: 2M  2nHCl  2MCl n  nH 2 M

0,65 / n          0,325 5,85  M  9n (n  3, M=Al) (0,65 / n) DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUÔI Câu 1. Hoà tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch CuSO4. Cho dần dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là A. 0,65g.

B. 1,2992g.

C. 1,36g.

D. 12,99g.

Câu 2. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4 sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4 đã dùng là A. 0,25M. B. 0,4M. C. 0,3M. D. 0,5M. Câu 3. Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4. Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là (Cho nguyên tử khối của nguyên tố Cd = 112 ) A. 80gam B. 60gam C. 20gam D. 40gam Câu 4. Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Nồng độ mol/l của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là A. 0,27M B. 1,36M C. 1,8M D. 2,3M Câu 5: Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4. Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm: M

A. tăng 0,1 gam.

B. tăng 0,01 gam.

C. giảm 0,1 gam.

D. không thay đổi.

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là A. 108 gam.

B. 162 gam.

C. 216 gam.

D. 154 gam.

Câu 7: Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam. Hỏi khối lượng Cu thoát ra là bao nhiêu A. 0,64gam.

B. 1,28gam.

C. 1,92gam.

D. 2,56gam.

Câu 8: Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian phản ứng lấy lá Fe ra rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là Bao nhiêu gam?

A. 12,8 gam.

B. 8,2 gam.

C. 6,4 gam.

D. 9,6 gam.

Câu 9: Ngâm một lá kẽm trong 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M. Khi phản ứng kết thúc, khối lượng lá kẽm tăng thêm 52

A. 0,65 gam.

B. 1,51 gam.

C. 0,755 gam.

D. 1,3 gam.

Câu 10: Cho 6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là A. 7,0.

B. 6,8.

C. 6,4.

D. 12,4. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) HƢỚNG DẪN GIẢI 1B 2D 3A 4C 5C 6A 7B 8A 9C 10B Câu 1.

58  0,232 64  96  18.5 Fe  CuSO 4  Cu  FeSO 4 n CuSO4 .5H2 O 

0,232    0,232 (mol) 50  1,2992 gam.

500 Lƣu ý: Hết màu xanh dương tức là CuSO4 phản ứng hết. Pha chế 500 ml nhưng chỉ dùng 50ml đem phản ứng với Fe nên phải nhân tỉ lệ 50/500.

Câu 2: Fe  CuSO 4  Cu  FeSO 4  m Fe  0,232.56.

x      x (mol)  m §inh t¨ng sau ph°n øng   m Cu (b¸m v¯o)  m Fe (tan)  64 x  56 x  0,8  x  0,1 mol  [CuSO 4 ]  0,1 / 0,2  0,5 M Lƣu ý: Tan ra bỏ dấu (-), bám vào thêm dấu + trước biểu thứC. Câu 3: n CdSO4  8,32 / (112  96)  0,04 mol.

Gi° sö cã x mol Zn tham gia ph°n øng v¯ khèi l­îng l¸ kÏm l¯ m gam Zn  CdSO 4  Cd  ZnSO 4 0,04  0,04   0,04 (mol)  m l¸ kÏm t¨ng sau ph°n øng  m Cd (b¸m v¯o)  m Zn (tan)  2,35%.m  0,04.112  0,04.65  m  80 gam Câu 4: Fe  CuSO 4  Cu  FeSO 4 x    x   x (mol)  m §inh t¨ng sau ph°n øng  m Cu (b¸m v¯o)  m Fe (tan)  64 x  56 x  8,8  8,0  x  0,1 mol  n CuSO4 (cßn)  0,5.2  0,1  0,9 mol, [CuSO 4 ]  0,9 / 0,5  1,8 M

Câu 5: Zn  CuSO4  Zn  CuSO4 0,1    0,1  0,1 (mol)  m l¸ kÏm thay ®æi  m Zn (tan ra)  m Cu (b¸m v¯o)  65.0,1  64.0,1  0,1  0 (gi°m) Câu 6: Bảo toàn e: nAg = 2.nFe = 1 mol => mAg = 1.108 = 108 gam.

Lưu ý: Các câu hỏi ở trên hoàn toàn có thể dùng bảo toàn e để tìm số mol các chất.

Câu 7: Bảo toàn e:

53

Al:x mol 3.n Al  2.n Cu   n Cu  1,5n Al  1,5x

 m thanh Al t¨ng sau ph°n øng  m Cu (b¸m v¯o)  m Al (tan)  64.1,5x  27 x  51,38  50  x  0,02 mol  m Cu  0,02.64  1,28 gam.

Câu 8: Fe  CuSO 4  Cu  FeSO 4

x      x (mol)  m Fe t¨ng sau ph°n øng   m Cu (b¸m v¯o)  m Fe (tan)  64 x  56 x  1,6  x  0,2 mol  m Cu (b¸m v¯o)  64x  12,8 gam Câu 9: 1.n Ag  2.n Zn  n Zn  0,005  m l¸ Zn  m Ag (b¸m v¯o)  m Zn (tan)  0,01.108  65.0,005  0,775 gam  x  0,02 mol  m Cu  0,02.64  1,28 gam.

Câu 10: B Fe  CuSO4   FeSO 4  Cu

0,1.....0,1.............................0,1  m  6  0,1.56  0,1.64  6,8gam DẠNG 5: NHIỆT LUYỆN Câu 1: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là A. 0,448.

B. 0,112.

C. 0,224.

D. 0,560.

Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,120.

B. 0,896.

C. 0,448.

D. 0,224.

Câu 3: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít

CO2 (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Câu 4: Thổi một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 và CuO nung nóng thu được 2,32 gam hỗn hợp rắn. Toàn bộ khí thoát ra cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,22 gam.

B. 3,12 gam.

C. 4,0 gam.

D. 4,2 gam.

Câu 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A. 28 gam.

B. 26 gam.

C. 22 gam.

D. 24 gam.

Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là A. 5,6 gam.

B. 6,72 gam.

C. 16,0 gam.

D. 8,0 gam.

Câu 7: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp Ban đầu là A. 0,8 gam.

B. 8,3 gam.

C. 2,0 gam.D. 4,0 gam.

Câu 8. Cho dòng khí CO dư đi qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO và CaO thì thu được 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y). Cho toàn bộ hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư 54

thu được V lít H2 (đkc). Giá trị V là A. 5,60 lít.

B. 4,48 lít.

C. 6,72 lít.

D. 2,24 lít.

Câu 9. Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO ở (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là A. 39g B. 38g C. 24g D. 42g Câu 10. Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với 8 gam một oxit kim loại, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là 20. Giá trị của m là A. 7,2.

B. 3,2.

C. 6,4.

D. 5,6. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) BẢNG ĐÁP ÁN 1C 2B 3D 4B 5B 6C 7D 8B 9A 10D HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng O trong oxit bị CO và H2 cướp đi.

CO + O → CO2 H2 + O → H2O V = 0,32/32.22,4 = 0,224 (lít).

Câu 2: CO + O → CO2 CO2 + Ca(OH)2 (dư) → CaCO3 nCO = nCO2 = nCaCO3 = 4/100.22,4 = 0,896 (lít) Câu 3: CO + O → CO2 nCO = nCO2 => VCO = VCO2 = 4,48 lít.

Câu 4: CO + O → CO2 CO2 + Ca(OH)2 (dư) → CaCO3 nO = nCO2 = nCaCO3 = 5/100 = 0,05 mol m = 2,32 + mO = 2,32 + 0,05.16 = 3,12 gam.

Câu 5: CO + O → CO2 nO = nCO = 0,25 => mrắn = 30 - mO = 30 - 0,25.16 = 26 gam.

Câu 6: CO + O → CO2 nO = nCO = 0,1 mol => mrắn = 17,6 - mO = 17,6 - 0,1.16 = 16 gam.

Câu 7: nO = nCuO = (9,1 - 8,3)/16 = 0,05 mol => mCuO = 0,05.80 = 4 gam.

Lƣu ý: Al2O3 không bị khử bởi CO. Câu 8: CO đi qua lấy O của oxit, oxit trở thành kim loại nên phản ứng với HCl sinh ra H2. Dò trong oxit hay trong muối MCln thì hóa trị các kim loại không đổi. Chỉ có C (trong CO) và H+ (HCl) thay đổi số oxi hóA. Bảo toàn e: CO → CO2 + 2e, 2H+ + 2e → H2 nCO = nH2 = nO = (31,9 - 28,7)/16 = 4,48 lít.

Câu 9: mrắn = 45 - 8,4/22,4.16 = 39 Câu 10: Dù là CO hay (CO, CO2) thì số mol chúng vẫn bằng nhau vì do bảo toàn C (Chỉ có 1 C).

Số mol khí: 4,48/22,4 = 0,2 mol. trước phản ứng là CO: m = 0,2.28 = 5,6 gam.

55

Sau phản ứng: 0,2.20.2 = 8 gam. mO = 8 - 5,6 = 2,4 gam. => mkim loại = 8 - 2,4 = 5,6 gam.

DẠNG 6: ĐIỆN PHÂN Câu 1. Khi cho dòng điện một chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 trong 10 phút. Khối lượng đồng thoát ra ở catod là A. 40 gam.

B. 0,4 gam.

C. 0,2 gam.

D. 4 gam.

Câu 2. Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam A. 1,6 gam.

B. 6,4 gam.

C. 8,0 gam.

D. 18,8 gam.

Câu 3. Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị 2 với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây thây khối lượng catot tăng 1,92 gam. Muối sunfat đã điện phân là A. CuSO4.

B. NiSO4.

C. MgSO4.

D. ZnSO4.

Câu 4. Điện phân hoàn toàn 1 lít dung dịch AgNO3 với 2 điên cực trơ thu được một dung dịch có pH= 2.

Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì lượng Ag bám ở catod là A. 0,54 gam.

B. 0,108 gam.

C. 1,08 gam.

D. 0,216 gam.

Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 trong thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam.

Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dung dịch H2S dư thu được 9,6g kết tủa đen. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 Ban đầu là A. 1M. B.0,5M. C. 2M. D. 1,125M. Câu 6: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) trong thời gian 15 phút, thu được 0,432 gam Ag ở catot. Sau đó để làm kết tủa hết ion Ag+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M. Cường độ dòng điện và khối lượng AgNO3 ban đầu là (Ag=108) A. 0,429 A và 2,38 gam. B. 0,492 A và 3,28 gam. C. 0,429 A và 3,82 gam. D. 0,249 A và 2,38 gam.

Câu 7: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) trong thời gian 4 giờ, cường độ dòng điện là 0,402A. Nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch sau điện phân là A. AgNO3 0,15M và HNO3 0,3M. B. AgNO3 0,1M và HNO3 0,3M. C. AgNO3 0,1M D. HNO3 0,3M Câu 8: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu được 1,12 lít khí X (ở đktc). Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam. Nồng độ mol của CuCl2 Ban đầu là A. 1M. B. 1,5M. C. 1,2M. D. 2M. Câu 9: Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam. Kim loại đó là A. Zn. B. Cu. C. Ni. D. Sn. Câu 10: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong 1 thời gian thu được 0,224 lít khí (đkc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là A. 1,28 gam.

B. 0,32 gam.

C. 0,64 gam.

D. 3,2 gam.

BẢNG ĐÁP ÁN 1B 2C 3A 4C 5A 6A 7B 8A 9B 10A HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 1: A.I.t 64.2.(10.60) m   0, 4 gam. n.F 2.96500 Câu 2: 56

Anot( )

Catot( ) 

2H 2 O  4H  O 2  4e Cu 2   2e  Cu       0,05  0,2 0,1-  0,2 m dd  m Cu  m O2  0,1.64  0,05.32  8 gam.

Câu 3: A.I. t A.1930.3 m  1,92   A  64 (Cu) nF 2.96500 Câu 4: pH  2  [H  ] = 0,01  n H  0,01 Anot()

Catot( )

2H 2 O  4H   O2  4e Ag   1e  Ag     0,01    0,01 -----0,01-  0,01 m Ag  0,01.108  1,08 gam.

Câu 5: Đặt số mol Cu2+ bị điện phân là x mol, Cu2+ dư sẽ phản ứng với H2S. Anot( ) Catot( ) 2H 2 O  4H   O 2  4e Cu 2   2e  Cu       0,5x  2x x-  2x  8  0,5x.32  x.64  x  0,1 Cu 2   H 2S  CuS + 2H  0,1      0,1 n CuSO4  0,1  0,1  0,2  [CuSO 4 ]  0,2 / 0,2  1M

Lƣu ý: H2S là chất điện ly yếu nên phương trình điện ly phải viết như trên, không viết: Cu2+ + S2- → CuS. Câu 6: Bảo toàn nguyên tố Ag: nAg = nAg + nAgCl = 0,432/108 + 0,025.0,4 = 0,014 mol → mAgNO3 = 0,014.(108+62) = 2,38 gam. ne = It/F → 0,432/108 = I.(15.60)/96500 → I = 0,429A Câu 7: n AgNO3  0,08 mol, 4.3600.0, 402 = 0,06(do Ag trao ®æi 1e) 96500 BT.Ag   AgNO3 (d­) : 0,08  0,06  0,02  CM AgNO3  0,02 / 0,2  0,1M

n e  n AgNO3 (p /­) 



BT.NO3  HNO3 : 0,08  0,02  0,06  C M (HNO 3 )  0,06 / 0,2  0,3M

Câu 8:

57

Anot()

Catot()



Cl  Cl 2  2e Cu 2   2e  Cu   0,05  0,1 0,05  0,1 Fe  Cu 2   Fe2   Cu xx  1,2  64x-56x  8x  1,2  x  0,15  n Cu2  0,05  0,15  0,2  [CuSO 4 ]  0,2 / 0,2  1M Câu 9: A.I. t A.6.29.60 m  3, 45   A  64 (Cu) nF 2.96500 Câu 10:

Anot()

Catot()

2H 2 O  4H   O 2  4e Cu 2   2e  Cu       0,01  0,04   0,04  0,02 m Cu  0,02.64  1,28 gam.

Gắn tấm kẽm ngoài vỏ tàu biển bằng thép là lợi dụng hiện tượng ăn mòn điện hóa để bảo vệ, chống ăn mòn vỏ tàu.

58

CHƢƠNG 6 : KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM A. KIM LOẠI KIỀM ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) I. Vị trí và cấu tạo: - Kim loại kiềm gồm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

- Cấu hình electron nguyên tử: [Khí hiếm] ns1 - Nguyên tử có 1 e ở lớp ngoài cùng - Mức oxi hóa đặc tưng trong hợp chất là +1 - Tinh thể có cấu trúc lập phương tâm khối II. Tính chất vật lí: Các kim loại kiềm có màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp.

III. Tính chất hóa học: Kim loại kiềm có tính khử mạnh: M   M+ +1e Tính khử tăng dần từ liti đến xesi 1. Tác dụng với phi kim: a.O2 : 4M + O2 (kk) → 2M2O; 2M + O2 (khô) → M2O2 (peroxit) b.Cl2 : 2M + Cl2 → 2MCl 2. Tác dụng với axit: M + 2H+ → M+ + H2 1 3. Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường: M + H2O → MOH + H2 2 IV. Điều chế: điện phân hợp chất nóng chảy ®iÖn ph©n 2MCl    2M + Cl2  nãng ch°y ®iÖn ph©n 4MOH    4M + O2  + 2H2O nãng ch°y

* Xem thêm: hợp chất kim loại kiềm + NaOH: tính Bazơ mạnh (Bazơ kiềm) + NaHCO3: - có tính lưỡng tính (vừa tác dụng với Bazơ, vừa tác dụng với axit) - dễ bị nhiệt phân huỷ tạo Na2CO3 và CO2  + Na2CO3: dung dịch có môi trường Bazơ + KNO3: dễ bị nóng chảy và phân huỷ khi đun nóng  có tính oxi hoá mạnh B. KIM LOẠI KIỀM THỔ ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ) I.Vị trí và cấu tạo: - Vị trí: thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố beri(Be), magie(Mg), canxi(Ca), stronti(Sr), Bari(Ba), rađi(Ra) - Cấu hình electron nguyên tử:[khí hiếm] ns2 - Số oxi hóa trong hợp chất: +2 II.Tính chất vật lí: - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp nhưng cao hơn kim loại kiềm cùng chu kì.

- Khối lượng riêng tương đối nhỏ.

- Độ cứng nhỏ nhưng cao hơn kim loại kiềm cùng chu kì.

III.Tính chất hóa học: - Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh nhưng yếu hơn so với kim loại kiềm: M  M2+ + 2e -Tính khử tăng dần từ Be đến Ba 1.Tác dụng với phi kim: 2M + O2 → 2MO; M + Cl2 → MCl2 2.Tác dụng với axit: a. HCl, H2SO4 lít : kim loại này khử ion H+ thành H2 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 5

6

b. HNO3, H2SO4 đđ : khử N , S thành các hợp chất mức oxi hoá thấp hơn.

59

4Ca + 10HNO3 lít → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3. Tác dụng với nƣớc :  Be không tác dụng.  Mg khử chậm : Mg +2H2O → Mg(OH)2↓ + H2  Ca, Sr, Ba tác dụng với nước mạnh mẽ: Ca +2H2O → Ca(OH)2 + H2 IV. Điều chế: điện phân nóng chảy muối halogenua. ®pnc CaCl2   Ca + Cl2 V. Một số hợp chất quan trọng của canxi Canxihiđroxit

Canxicacbonat

Canxisunfat

Ca(OH)2 còn gọi vôi tôi

CaCO3

CaSO4

- Rắn ,trắng, ít tan trong nước

- Rắn , trắng, không tan trong nước

-Dung dÞch Ca(OH)2 là một Bazơ mạnh có đầy đủ tính chất chung của một Bazơ . Lưu ý khi tác dụng với CO2 :

t -Bị nhiệt phân huỷ : CaCO3   CaO +CO2

0

-t/d với dd axit vô cơ và hữu cơ:

- Rắn ,trắng, tan ít trong nước Tồn tại dưới dạng: CaSO4.2H2O:thạch cao sống

CO2+ Ca(OH)2→CaCO3 +H2O

+CaCO3 + 2H+ →Ca2+ + H2O+ CO2

CaCO3 +CO2dư +H2O →Ca(HCO3)2

+CaCO3 + H2O+ CO2→Ca(HCO3)2

CaSO4.H2O:thạch cao nung

-Ứng

-Ứng

CaSO4: thạch cao khan

dụng: Ca(OH)2 được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, clorua vôi, vật liệu xây dựng,..

dụng:

Dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, ximămg, thủy tinh, tạc tượng, trang trí…

-Ứng

dụng:

Thạc cao nung: Đúc tượng, trang trí nội thất, phấn viết bảng, bó bột VI. Nƣớc cứng: 1. Khái niệm: là nước chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+.

2. Phân loại: + Độ cứng tạm thời: Ca2+; Mg2+ và HCO 3 + Độ cứng vĩnh cửu: Ca2+; Mg2+ và Cl ; SO 24  + Độ cứng toàn phần: Ca2+; Mg2+ ; HCO 3 và Cl ; SO 24  3.Tác hại của nƣớc cứng: - Nước cứng mất tác dụng tẩy rửa của xà phòng,quần áo chóng hỏng...

- Nước cứng gây tác hại cho các ngành sản xuất : Tạo cặn, lãng phí nhiên liệu, tắc đường ống dẫn nước..

- Làm thức ăn lâu chín, giảm mùi vị 4.Các biện pháp làm mềm nƣớc cứng : A. Phương pháp kết tủa: - Đối với nước cứng tạm thời: Đun sôi, hay cho tác dụng với lượng vừa đủ dd Ca(OH)2, lọc bỏ kết tủa: t0  CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2  Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2   2CaCO3 + 2H2O - Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu, toàn phần: dùng dung dịch Na2CO3 hay Na3PO4 X2+ + CO32-   XCO3 2+ 33 X + 2PO4   X3(PO4)2 60

B. Phương pháp trao đổi ion PHẦN I: TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT DẠNG 1: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Câu 1. Phát biểu nào sau đây không đúng về kim loại kiềm?

A. to nóng chảy, to sôi thấp B. Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp. o C. Độ dẫn điện dẫn t thấp.

D. Cấu hình e ở lớp ngoài cùng ns1 Câu 2. Cấu hình e của ion Na+ giống cấu hình e của ion hoặc nguyên tử nào trong đây sau đây?

A. Mg2+, Al3+, Ne B. Mg2+, F –, Ar C. Ca2+, Al3+, Ne D. Mg2+, Al3+, Cl– Câu 3. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp là do: A. Khối lượng riêng nhỏ.

B. Tính khử mạnh C. Bán kính lớn D. Lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể kém bền.

Câu 4. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là A. 1 B.1 C. 3 D. 4 Câu 5. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của ion R+ là 2p6. Nguyên tử R là A. Ne B. Na C. K D. Ca Câu 6. Để bảo quản Na, người ta phải ngâm Na trong: A. Nước B. Etanol C. Phenol lỏng D. Dầu hỏa Câu 7. Kim loại nào sau đây khi cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng ?

A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 8. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào ion Na+ bị khử: ®pdd, m.n.x A. 2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2 +Cl2B. 2Na2O2 + 2H2O   4NaOH + O2 dpnc C. NaCl +AgNO3  D. 4NaOH   AgCl +NaNO3  4Na + 2H2O +O2 Câu 9. Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, phản ứng nào sau đây xảy ra ở anot: A.Ion K+ bị oxihoá B. ion K+ bị khử C. H2O bị khử D. Cl- bị oxihoá Câu 10. Dung dịch NaOH không tác dụng với muối nào sau đây ?

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. CuSO4 D. NaHSO4 Câu 11. Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là A. R2O3.

B. RO2.

C. R2O. D. RO. Câu 12. Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH (tỉ lệ mol 1:2), nhúng quỳ tím vào dd sau phản ứng thấy quỳ tím A. hóa xanh B. hóa đỏ C. không đổi màu D. không xác định Câu 13. Kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Li B. Na C. K D. Cs Câu 14. Cho Na vào dung dịch CuCl2 hiện tượng quan sát được là : A. Sủi bọt khí B. Xuất hiện ↓ xanh lam C. Xuất hiện ↓ xanh lục D. Sủi bọt khí và xuất hiện ↓ xanh lam Câu 15. Kim loại nào tác dụng 4 dung dịch : FeSO4, Pb(NO3)2, CuCl2, AgNO3 A. Sn B. Cu C. Ni D. Na Câu 16. Ứng dụng nào sau đây không phải của kim loại kiềm ?

A. Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.

B. Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt ở là phản ứng hạt nhân.

C. Xúc tác phản ứng hữu cơ.

D. Dùng điều chế Al trong công nghiệp hiện nay.

Câu 17. Cho biết Na (Z=11), cấu hình electron của Na+ là A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p6 2 2 6 Câu 18. Các ion nào sau đây đều có cấu hình electron 1s 2s 2p : A.Na+, Al3+, Ca2+ B. Mg2+, Na+, Al3+ C. Ca2+, Mg2+, Al3+ D. K+, Ca2+, Mg2+ Câu 19. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH? 61

A. Cl2.

B. Al. C. CO2.

D. CuO. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 20. Cho dãy các chất sau: Cu, Al, KNO3, FeCl3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 21: Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân chất X (có màng ngăn). Chất X là A. Na2SO4 B. NaNO3 C. Na2CO3 D. NaCl (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 22: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaCl. B. NaOH. C. HNO3.

D. H2SO4. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 23: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. NA. B. CA. C. Al. D. Fe. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) BẢNG ĐÁP ÁN 1C 2A 3D 4B 5B 6D 7B 8D 9B 10C 11C 12C 13D 14D 15D 16D 17D 18A 19D 20B 21D 22B 23A 24 25 26 27 28 29 30 HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 20: Chọn đáp án B Có 2 chất là Al và FeCl3.

Câu 21: Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch muối ăn có màn ngăn ( ®pdd (cã mn) 2NaCl  2H2O    2NaOH  Cl2  H2 ) Câu 23: A Kim loại kiềm là các kim loại nhóm IA (gồm Li, Na, K, Rb, Cs và Fr) -----DẠNG 2: KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu 1. Kim loại Mg không phản ứng với chất nào dưới đây: A. H2SO4 đậm đặc nguội B. CO2 C. nước lạnh D. S(t0) Câu 2. Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 hiện tượng quan sát được là A. Kết tủa trắng xuất hiện B. Kết tủa trắng xuất hiện sau đó kết tủa tan dần C. Có sủi bột khí D.Có bột khí thoát ra đồng thời xuất hiện kết tủa Câu 3. Trong số các phương pháp sau, phương pháp nào chỉ làm mềm nước cứng tạm thời: A. pp kết tủa B. pp đun sôi nước C. pp cất nước D. pp trao đổi ion Câu 4. Chất nào sau đây làm mềm nước cứng vĩnh cửu: A. NaCl B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 Câu 5. Phát biểu nào sau đây sai khi nói về ứng dụng của Ca(OH)2 ?

A. Điều chế nước Gia-ven trong công nghiệp.

B. Chế tạo vôi vữa xây nhà C. Khử chua đất trồng trọt D. Chế tạo clorua vôi là chất tẩy, sát trùng Câu 6. Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A. NaOH. B. BaCl2.

C. KNO3.

D. HCl. Câu 7. Cho các kim loại sau: Sr, Ba, Be, Ca, Mg. Dãy các chất xếp theo chiều tăng dần tính khử của các nguyên tố kim loại là A. Sr , Ba , Be , Ca , Mg B. Be , Ca , Mg , Sr , Ba C. Be , Mg , Ca , Sr , Ba D. Ca , Sr , Ba , Be , Mg Câu 8. Cho biết Ca (Z=20) cấu hình electron của ion Ca2+ là A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p64s1 2 2 6 2 6 C. 1s 2s 2p 3s 3p D. 1s22s22p63s23p64s24p2 62

Câu 9. Phương pháp thích hợp dùng để điều chế kim loại Mg là A. dùng kim loại Na khử ion Mg2+ trong dung dịch MgCl2 B. dùng H2 khử MgO ở nhiệt độ cao C. điện phân MgCl2 nóng chảy D. điện phân dung dịch MgCl2 Câu 10. Phương trình nào giải thích sự tạo thành thạch nhủ trong hang động A. Ca(HCO3)2   CaCO3  + CO2 + H2O B. CaCO3 + CO2 + H2O   Ca(HCO3)2 C. CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H2O 0

t D. CaCO3  CaO + CO2 Câu 11. Từ Be đến Ba có kết luận nào sau sai ?

A. Bán kính nguyên tử tăng dần.

B. to nóng chảy tăng dần.

C. Điều có 2e ở lớp ngoài cùng.

D. Tính khử tăng dần.

Câu 12. Kim loại nào sau đây không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường ?

A. Be B. Ba C. Ca D. Sr Câu 13. Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là A. NA. B. Cs. C. K. D. Rb. Câu 14. Trong tự nhiên,canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là A. Thạch cao sống B. Đá vôi C. Thạch cao khan D. Thạch cao nung Câu 15. Hiện tượng nào xảy ra khi thổi từ từ khí CO2 vào nước vôi trong : A. Sủi bọt dung dịch B. Dd trong suốt từ đầu đến cuối C. Có ↓ trắng sau đó tan D. Dd trong suốt sau đó có ↓ Câu 16. Nguyên tắc làm mềm nước là làm giảm nồng độ của A.ion Ca2+, Mg2+ B. ion HCO3 C. ion Cl–, SO24  D. cả A, B, C Câu 17. Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất nào sau đây ?

A. BaCl2, Na2CO3, Al B. CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 C. NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 Câu 18. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ A. Fe. B. Al. C. Cr. D. Mg. Câu 19. Có Ba chất rắn: CaO, MgO, Al2O3 dùng hợp chất nào để phân biệt chúng ?

A. HNO3 đđ B. H2O C. dung dịch NaOH D. HCl Câu 20. Cho 4 dd không màu Na2SO4, Mg(NO3)2, NaCl, AlCl3. Chỉ dùng một dung dịch nào sau để phân biệt hết 4 dung dịch trên ?

A. dung dịch NaOH B. dung dịch Ba(OH)2 C. dung dịch Na2SO4 D. CaCl2 Câu 21. Dung dịch nào sau đây phản ứng được với dung dịch CaCl2?

A. HCl. B. NaCl. C. NaNO3.

D. Na2CO3.

Câu 22. Chất X tác dụng với dung dịch HCl. Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh ra kết tủA. Chất X là A. Ca(HCO3)2.

B. AlCl3.

C. BaCl2.

D. CaCO3.

Câu 23. Trong một cốc có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3-.Biểu thức liên hệ giữa a,b,c,d A. a + b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 3a + 3b = c + d D. 2a+b=c+ d Câu 24. Hai kim loại thường được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy là A.Cu, Mg. B. Zn, NA. C. Zn, Cu. D. Mg, NA. Câu 25. Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường : A. Na, BaO, MgO B. Mg, Ca, Ba C. Na, K2O, BaO D. Na, K2O, Al2O3 Câu 26. Nước cứng là nước : A. Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B. Chứa ít Ca2+, Mg2+ C. Không chứa Ca2+, Mg2+ D. Chứa nhiều Na+, HCO 3 Câu 27. Sử dụng nước cứng không gây những tác hai nào sau : A. Đóng cặn nồi hơi gây nguy hiểm B.Tốn nhiên liệu, giảm hương vị thuốc

63

C. Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D. Tắc ống dẫn nước nóng Câu 28. Dùng phương pháp nào để điều chế kim loại nhóm IIA : A. Điện phân dung dịch B. Điện phân nóng chảy C. Nhiệt luyện D. Thuỷ luyện Câu 29. Dung dịch Ba(OH)2 dư hòa tan hết h n hợp rắn: A. Na, K, Ca B. Zn, Al, Fe C. Al, K, Fe D. Ba, Li, Cu Câu 30. Cho phương trình phản ứng Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O . Tổng hệ số của phương trình phản ứng ( số nguyên và tối giản là ) A. 22.

B. 24 C. 26 D. 32 Câu 31. Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 32. Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. Hiđroxit có tính Bazơ mạnh nhất là A. NaOH. B. Mg(OH)2.

C. Fe(OH)3.

D. Al(OH)3.

Câu 33. Để loại bỏ lớp cặn trong ấm đun nước lâu ngày, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn.

B. Nước vôi.

C. Muối ăn.

D. Cồn 700. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 34: Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách nào dưới đây?

A. Điện phân nóng chảy MgCl2.

B. Điện phân dung dịch MgSO4.

C. Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2.

D. Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 35: Cho mẫu nước cứng chứa các ion: Ca 2+, Mg2+ và HCO3–. Hoá chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A. HCl. B. Na2CO3.

C. H2SO4.

D. NaCl. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 36: Chất nào sau đây làm mất tính cứng của nước cứng vĩnh cửu?

A. NaCl. B. Na2CO3.

C. NaNO3.

D. HCl. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 37: Thành phần chính của đá vôi là canxi cacbonat. Công thức của canxi cacbonat là A. CaSO3.

B. CaCl2.

C. CaCO3.

D. Ca(HCO3)2. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) Câu 38: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là H + + OH → H2O? A. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O. B. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O. C. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O. D. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) 1B 11B 21D 31A

2A 12A 22A 32A

3B 13B 23B 33A

4C 14A 24D 34A

BẢNG ĐÁP ÁN 5A 6B 7C 15C 16A 17B 25C 26A 27B 35B 36B 37C HƢỚNG DẪN GIẢI

8A 18D 28B 38B

9C 19B 29A 39

10B 20B 30A 40

Câu 33.

Lớp cặn là các thành phần trong nước cứng, chủ yếu chứa muối cacbonat. Ta dùng giấm ăn (thành phần là CH3COOH) để làm sạch cặn, các chất trong các đáp án còn lại thì không hòa tan được muối cacbonat.

Câu 34: Các kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy các hợp chất của kim loại.

Câu 38: B 64

A. HCO3  OH  CO32  H2O B. OH  H  H2O C. Ba 2  OH  SO24  BaSO4  H2O D. Cu  OH 2  2H   Cu 2  2H 2O

-----PHẦN II: TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP DẠNG 1: TÌM KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ * Các điểm cần nhớ: nkim loại kiềm = 2nH2 nkim loại kiềm thổ = nH2 Câu 1. Cho 4,4 gam h n hợp hai kim loại nhóm IIA kế cận nhau tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 (lit) H2 (đktc). Hai kim loại là : A. Ca, Sr B. Be, Mg C. Mg, Ca D. Sr, Ba Câu 2. Hoà tan 13,92 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước thu được 5,376 lít ở đktC. Hai kim loại là A. Li, Na B. Na, K C. K, Cs D. Cs, Rb Câu 3. Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot có 3,36 lit khí (đktc) thoát rA. Muối clorua là A. NaCl B. KCl C. BaCl2 D. CaCl2 Câu 4. Hoà tan 4,6 gam một kim loại bằng dung dịch HCl sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu đươc 11,7 gam muối khan. Tìm kim loại : A. K B. Li C. Na D. Cs Câu 5*. Cho 8 gam h n hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng vừa đủ với 1 lit dung dịch HCl 0,5M. Kim loại là A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr BẢNG ĐÁP ÁN 1CC

2B

3D

4C

5B HƢỚNG DẪN GIẢI

Câu 1: M  2HCl  2MCl 2  H 2 0,15          0,15 M

4, 4  M  29,333 (Mg =24 < 29,333 < Ca = 40) 0,15

Câu 2: M  H 2 O  MCl  0,5H 2 0, 48        0,24 M

13,92  M  29 (Na < 29 <K) 0, 48

Câu 3: 65

®pnc MCl n   M  0,5nCl 2

      (Anot)  (Catot) 6 3,36   M  20n (n=2, Ca) M 0,5n.22, 4 Câu 4: M  HCl  MCl  H  4,6 11,7 SOLVE    M  23  4,6    11,7 M M  35,5  Câu 5: MCl 2 : x mol Mx  (M  16)y  8 M : x mol  HCl     MO : y mol MCl 2 : y mol 2x  2y  0,5 

M(x  y)  16y  8 M.0,25  16y  8    16  M  32  24  (Mg) x  y  0,25 0  y  0,25 ------

DẠNG 2: CO2 TÁC DỤNG VỚI BAZƠ * Các điểm cần nhớ: a) Xác định muối: lập T = nOH /nCO2  T≤ 1 tạo muối HCO3- (dư CO2)  T ≥ 2 tạo muối CO32- (dư OH-)  1<T<2 tạo 2 muối: CO32- và HCO3b) Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO2 vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2: (Đk:nktủa<nCO2) n =n - – n kết tủa

OH

CO2

c) Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa h n hợp NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2: (Đk:nCO3-<nCO2) nCO3- = nOH- – nCO2 So sánh với nBa2+ hoặc nCa2+ để xem chất nào phản ứng hết d) Tính VCO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 thu được lượng kết tủa theo yêu cầu: phải có 2 kết quả +) nCO2 = nktủa +) nCO2 = nOH- – nktủa Câu 1. Trường hợp nào sau đậy ta sẽ thu được 2 muối : A. 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với 500 (ml) dung dịch NaOH 0,2M. B. 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với 750 (ml) dung dịch NaOH 0,2M. C. 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với 1000 (ml) dung dịch NaOH 0,2M. D. 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với 1500 (ml) dung dịch NaOH 0,2M. Câu 2. Cho 22, 4 (lit) CO2 đktc tác dụng với dung dịch chứa 60 gam NaOH. Khối lượng muối thu được là : A. 10,6 g Na2CO3 B. 12,6 g NaHCO3 C. 4,2 g Na2CO3 và 5,3 g NaHCO3 D. 53 g Na2CO3 và 42 g NaHCO3 Câu 3. Cho 2,24 lít CO2 đktc vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 thu được 6 gam ↓. Nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH)2 là : A. 0,04 M B. 0,02 M C. 0,06 M D. 0,08 M Câu 4. Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,7 M, thu được 4 gam ↓. Giá trị của V là A. 0,896 lít B. 1,568 lít hoặc 0,896 lít 66

C. 0,896 lít hoặc 2,24 lít D. 2,24 lít Câu 5. Hấp thu hoàn toàn 0,224 lít CO2 (đktc) vào 2 lit dung dịch Ca(OH)2 0,01M ta thu được m gam ↓.

Giá trị của m là A. 1 gam B. 1,5 gam C. 2 gam D. 2,5 gam Câu 6. Cho V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 3 gam kết tủA. Lọc tách kết tủa, đun nóng dung dịch còn lại đến hoàn toàn thu được 2 gam kết tủa nữA. Giá trị V bằng: A. 1,12 lit B. 1,344 lit C. 1,568 lit D. 1,792 lit Câu 7. Cho V lít CO2 đktc vào 300 (ml) dd Ca(OH)2 1M sau phản ứng thu được 25 gam↓. Giá trị của V là A. 5,6 lít B. 5,6 lít hoặc 6,72 lít C. 5,6 lít hoặc 7,84 lít D. 5,6 lít hoăc 8,96 lít BẢNG ĐÁP ÁN 1B 2D 3A 4C 5A 6C 7C HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 1: n  0,1 A. OH   1  t³o HCO3 . n CO2 0,1 B.1 

n OH n CO2

C.

n OH

D.

n OH

n CO2 n CO2



0,15  2  t³o HCO3 ;CO32  0,1



0,2  2  t³o CO32  0,1



0,3  2  t³o CO32  d­ OH  .

0,1

Câu 2: n  1,5 1  OH   2  t³o HCO3 ;CO32  n CO2 1 n CO2  n OH  n CO2  1,5  1  0,5 mol Na 2CO3 ~ 53gam 3

 n HCO  n CO2  n CO2  1  0,5  0,5 mol NaHCO3 ~ 42gam BTNT.C

3

3

Câu 3: Trƣờng hợp 1: n CaCO3  n CO2 (lo³i). Vì số mol CO2 > số mol CaCO3.

Trƣờng hợp 2: vừa tạo CaCO3 vừa tạo Ca(HCO3)2 n CO2  n CaCO3  0,06  n CO2  n OH  n CO2  0,06  n OH  0,1 3

3

 n OH  0,16  n Ca(OH)2  0,08  [Ca(OH)2 ]  0,08 / 2  0,04M

Câu 4: Trƣờng hợp 1: n CO2  n CaCO3 =4/100 = 0,04  V = 0,896 lit Trƣờng hợp 2: vừa tạo CaCO3 vừa tạo Ca(HCO3)2 n CO2  n CaCO3  0,04  n CO2  n OH  n CO2  n CO2  0,14  0,04  0,1 mol 3

3

 V  2,24 (l) Câu 5: n OH 0,01.2.2   2  t³o CaCO3 d­ Ca(OH)2 n CO2 0,01 n CaCO3  n CO2  0,01mol ~ 1gam

Câu 6: Tạo 2 muối là CaCO3 : 3/100 mol và Ca(HCO3)2 67

Khi đun nóng: Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2 (2) n Ca(HCO3 )2  n CaCO3 (2)  2 / 100  0,02 KÕt tña ®± läc bá: CaCO3 : 0,03 mol BT.C   n CO2  0,03  0,02.2  0,07 ~ V  1,568 (lit)  Ca(HCO3 )2 : 0,02 Câu 7: Trƣờng hợp 1: n CO2  n CaCO3 =25/100 = 0,5  V = 5,6 lit

Trƣờng hợp 2: vừa tạo CaCO3 vừa tạo Ca(HCO3)2 n CO2  n CaCO3  0,25  n CO2  n OH  n CO2  n CO2  0,6  0,25  0,35 mol 3

3

 V  0,35.22, 4  7,84 (l) -----DẠNG 3: CÁC DẠNG BÀI TẬP KHÁC Câu 1. Nung 1,871 gam một muối cacbonat của kim loại hoá trị II thu được 0,656 gam CO2 . Kim loại là : A. Ca B. Mn C. Mg D. Zn Câu 2. Nung h n hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 2,24 lit CO2 (đktc) và 4,64 g h n hợp hai oxit. Hai kim loại đó là A. Mg- Ca B. Be- Mg C. Ca- Sr D. Sr- Ba Câu 3. Nhiệt phân hoàn toàn h n hợp X gồm (CaCO3, Na2CO3) được 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí ở đktC. % khối lượng CaCO3 trong X là : A. 6,25 % B. 52.6 % C. 25,6 % D. 62,5 % Câu 4. Cho 8,9 gam h n hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp tác dụng với HCl thu được 2,24 lít khí ở đktC. Khối lượng hai muối khan sinh ra là : A. 10 gam B. 20 gam C. 30 gam D. 40 gam Câu 5. Cho 0,1 mol h n hợp Na2CO3 và NaHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Dẫn khí thoát ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là A. 8 g B. 9 g C. 10 g D. 11 g / Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 26,8 gam h n hợp MCO3 và M CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lit khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 30,1 gam muối khan. Giá trị của V là A. 1,12 B. 6,72 C. 2,24 D. 3,36 Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam h n hợp XCO3 và Y2CO3 vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 4,48 lit khí (đktc). Khối lượng muối sinh ra trong dung dịch là A. 21,4 g B. 22,2 g C. 23,4 g D. 25,2 g Câu 8. Hòa tan 23,9 gam h n hợp bột BaCO3 và MgCO3 trong nước cần 3,36 lit CO2 (đktc). Thành phần khối lượng BaCO3 trong h n hợp là A. 82,4 % B. 17,6 % C. 81,3 % D. 15,7% Câu 9. Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là A. 150 ml B. 60 ml C. 75 ml D. 30 ml Câu 10. Hoà tan 4,6 gam Na vào 45,6 gam nước được dung dịch có nồng độ là A. 10% B. 12% C. 14% D. 16% Câu 11. Đá vôi là nguyên liệu có sẵn trong tự nhiên, được dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi,...

Nung 100 kg đá vôi (chứa 80% CaCO3 về khối lượng, còn lại là tạp chất trơ) đến khối lượng không đổi, thu được m kg chất rắn. Giá trị của m là A. 80,0.

B. 44,8.

C. 64,8.

D. 56,0. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 12. Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam K2O vào 70,6 gam nước, thu được dung dịch KOH có nồng độ x %.

Giá trị của x là A. 14.

B. 18.

C. 22.

D. 16. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) BẢNG ĐÁP ÁN 68

1D 11C

2A 12A

3A

4A

5C

6B

7A

8A

9A

10D

HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 1: RCO3  RO  CO2  1,871 0,656 SOLVE   R  65 (Zn)  44 1,871      0,656  R  60 Câu 2: RCO3  RO  CO2  4,64 2,24 SOLVE    R=30,4(Mg < 30,4 < Ca )      4,64  2,24   R  16 22, 4 Câu 3: Muối Na2CO3 không bị nhiệt phân hủy. t CaCO3   CaO + CO2 o

0,1          0,1 mol m X  11,6  m CO2  11,6  0,1.44  16 gam. %CaCO3  0,1.100.100% / 16  62,5% Câu 4: M 2 CO3  2HCl  2MCl  CO 2  H 2O 8,9    0,2      0,1  0,1 BTKL   8,9  0,2.36,5  m  0,1.44  0,1.18   m  10 gam Bình luận: Có thể tìm 2 kim loại sau đó tìm khối lượng muối Câu 5: Bảo toàn nguyên tố Cacbon: nCaCO3 = nhh = 0,1 → m = 10 gam.

Câu 6: MCO3  2HCl  MCl 2  CO2  H 2 O

26,8    2x  30,1  x   x BTKL SOLVE   26,8  2x.36,5  30,1  44x  18x   x  0,3  V  6,72 lit Câu 7: Từ câu 4 và câu 6 ta thấy rằng số mol HCl gấp đôi số mol CO2, số mol H2O bằng số mol CO2 BTKL  19,2  0,2.2.36,5  m  0,2.44  0,2.18   m  21, 4 gam Câu 8: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 (1)

MgCO3 + CO2 +H2O →Mg(HCO3)2 (2) BaCO3 : x 197x  84y  23,9 x  0,1    %BaCO3  82, 4%  MgCO : y x  y  0,15 y  0,05    3 Câu 9: V(l) H 2SO 4 : 2M   H  : 2V H 2 O  OH   0,5H 2 H   OH   H 2 O     0,3  0,15 2V  0,3  V  0,15 (l)~150ml Câu 10:

69

Na  H 2 O  NaOH  0,5H 2 0,2      0,2    0,1 BTKL   m dd  m Na  m H2 O  m H2  4,6  45,6  0,1.2  50 gam.

0,2.40.100%  16% 50 Câu 11: m R¾ n  100  m CO2  100  0,8.44  64,8 (kg) C%NaOH =

BT[K] Câu 12:   n KOH  2.n K2O  0,2 & mdd  9,4  70,6  80  C %KOH  14%

-----C. NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I. Nhôm: 1.Vị trí –cấu tạo : - Al ở ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA. - Cấu hình electron nguyên tử : [Ne] 3s23p1 , ion Al3+: [Ne] - Trong hợp chất Al có số oxi hoá +3 2.Tính chất vật lí : Nhôm là kim loại màu trắng bạc, nóng chảy ở 660oC, khá mềm, đễ dát mỏng. Nhôm là kim loại nhẹ (D=2,7 g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt 3.Tính chất hoá học:Al có tính khử mạnh: Al  Al3+ + 3e A.Tác dụng với phi kim: t0 4Al + 3O2   2Al2O3 2Al + 3Cl2   2AlCl3 B.Tác dụng với axit : - HCl, H2SO4 (loãng): Nhôm khử H+ thành H2: 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 - H2SO4đđ, HNO3đđ - Nhôm thụ động trong 2 axít này ở trạng thái đặc nguội.

- Khử S+6 , N+5 xuống mức oxi hóa thấp hơn.

Al + 6HNO3đđ → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Al + HNO3lít → (NO, N2O, N2, NH3, NH4NO3) to 2Al + 6H2SO4 (đặc)  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O C.Tác dụng với H2O: Phản ứng xảy ra trên bề mặt thanh nhôm tạo Al(OH)3không tan ngăn cản phản ứng → vật liệu bằng nhôm không phản ứng với nướC. D.Tác dụng với oxit kim loại : Với oxít của kim loại có tính khử TB và yếu: CuO, Cr2O3, FexOy ...

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe e.Tác dụng với Bazơ : Al khử được nước trong môi trường kiềm : 2Al + 2NaOH + H2O→ 2NaAlO2 + 3H2 4.Ứng dụng: tạo hợp kim bền nhẹ, trang trí nội thất, dụng cụ đun nấu, dây cáp điện….

5.Sản xuất: 1./ nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O) 2./ Phương pháp: điện phân nhôm oxit nóng chảy Thí dụ: 2Al2O3 đpnc   4Al + 3O2 * Chú ý: Criolit Na3AlF6 (hoặc 3NaF. AlF3) nhằm: + Giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 (20500C → 9000C), tiết kiệm năng lượng + Chất lỏng dẫn điện tốt + Nhẹ, nổi lên ngăn cản nhôm nóng chảy tác dụng với không khí II. Một số hợp chất quan trọng của nhôm  Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất: + Al2O3: là oxit lưỡng tính Al2O3 + 6H+  2Al3+ + 3H2O 70

Al2O3 + 2OH  2AlO 2 + H2O + Al(OH)3: * là hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH  AlO 2 + 2H2O * Bị nhiệt phân tích to 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O 3+ * Điều chế bằng tác dụng của Al với dung dịch NH3 hoặc AlO 2 với CO2: Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3  + 3NH 4 AlO 2 + CO2 + H2O  Al(OH)3  + HCO 3 + Al2(SO4)3 : * Trong dung dịch nước có môi trường axit Al3+ + 3H2O  Al(OH)3  + 3H+ * Ứng dụng: Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm vải, chất làm trong nước…  Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch: dùng dung dịch NaOH từ từ đến dư + trước hết xuất hiện kết tủa: Al3+ + 3OH  Al(OH)3  + sau đó kết tủa tan khi dư NaOH: Al(OH)3 + OH  AlO 2 + 2H2O PHẦN I: BÀI TẬP LÝ THUYẾT Câu 1. Phát biểu nào sau đây là đúng về kim loại nhôm A. có tính oxi hóa.

B. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C. có tính khử mạnh.

D. vừa có tính axit, vừa có tính Bazơ.

Câu 2. Ở nhiệt độ thường, nhôm không tác dụng với dung dịch A. HCl B. H2SO4 loãng C. HNO3 loãng D. HNO3 đặc.

Câu 3. Quặng nhôm (nguyên liệu chính) được dùng trong sản xuất nhôm là A. Boxit Al2O3.2H2O. B. Criolit Na3AlF6 (hay 3NaF.AlF3) C. Aluminosilicat (Kaolin) Al2O3.2SiO2.2H2O D. Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Câu 4. Muối nhôm nào sau đây được sử dụng làm trong nước?

A. Al2(SO4)3.18H2O B. AlCl3.6H2O C. Al(NO3)3.9H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. Câu 5. Nhôm oxit thuộc loại oxit A. axit B. Bazơ C. lưỡng tính D. không tạo muối.

Câu 6. Trong những hợp chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3 Câu 7. Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)3 là một Bazơ lưỡng tính.

C. Al2O3 là oxit trung tính.

D. Al(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính.

Câu 8. Hợp chất nào của nhôm tác dụng với NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm NaAlO 2?

A. Al2(SO4)3 B. AlCl3 C. Al(NO3)3 D. Al(OH)3 Câu 9. Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch kiềm?

A. AlCl3, Al2(SO4)3 B. Al(NO3)3, Al(OH)3 C. Al(OH)3, Al2O3 D. Al2(SO4)3, Al2O3.

Câu 10. Nhôm bền trong không khí và nước là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

Câu 11. Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NH3 Câu 12. Khi hòa tan nhôm bằng dung dịch NaOH, vai trò của H2O là A. chất oxi hóa B. chất khử.

C. môi trường D. chất cho proton.

71

Câu 13. Dung dịch muối nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NH3 dư, có thể tạo thành kết tủa hidroxit kim loại?

A. AlCl3, CuCl2, FeCl3.

B. ZnCl2, MgCl2, AgNO3.

C. AlCl3, FeCl3, MgCl2.

D. CuCl2, FeCl3, BaCl2.

Câu 14. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3, hiện tượng quan sát được là A. không có kết tủa và dung dịch trong suốt.

B. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan.

C. xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan dần.

D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó chỉ tan một ít.

Câu 15. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2, hiện tượng quan sát được là A. không có kết tủa và dung dịch trong suốt B. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan.

C. xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan dần.

D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó chỉ tan một ít.

Câu 16. Vai trò của criolit trong quá trình điện phân nóng chảy nhôm oxit là A. tăng độ dẫn điện của dung dịch điện phân.

B. hạ nhiệt độ nóng chảy so với Al2O3.

C. hạ tỉ khối dd điện phân để Al lắng xuống.

D. cả 3 ý trên đều đúng.

Câu 17. Al không bị gỉ như sắt vì A. Có lớp Al2O3 bảo vệ.

B. nhôm có tính khử mạnh.

C. Al khó bị oxi hóa.

D. Al chỉ phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao.

Câu 18. Khi cho Al nguyên chất vào nước, hiện tượng quan sát được là A. Không có phản ứng xảy ra do nhôm có tính khử chưa đủ mạnh.

B. Có phản ứng xảy ra, tạo lớp Al2O3 bảo vệ và phản ứng dừng lại.

C. Có phản ứng tạo Al(OH)3, rồi dừng lại do Al(OH)3 không tan che phủ bề mặt nhôm.

D. Không có phản ứng xảy ra do nước có tính oxi hóa rất yếu.

Câu 19. Chọn phát biểu không đúng?

A. Phèn nhôm – kali được dùng để làm trong nước.

B. Nhôm oxit và hidroxit đều có tính lưỡng tính.

C. Có thể dùng kim loại K tác dụng với AlCl3 để điều chế Al. D. Nhôm oxit không bị hòa tan trong dung dịch NH3.

Câu 20. Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3, Al2O3, AlCl3. Số chất lưỡng tính trong dãy là A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Câu 21. Nung h n hợp bột (Al và Fe3O4 ) ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được h n hợp chất rắn X, hoà tan X trong dd NaOH thấy có khí thoát rA. Thành phần của chất rắn X là A. Al, Al2O3, và Fe B. Al, Fe C. Fe3O4 , Fe, Al2O3.

D. Al, Fe3O4 , Fe, Al2O3.

Câu 22. Dãy chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính?

A. ZnO, Ca(OH)2, KHCO3.

B. Al2O3, Al(OH)3, KHCO3.

C. Al2O3, Al(OH)3, K2CO3.

D. ZnO, Zn(OH)2, K2CO3.

Câu 23. Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với nhôm?

A. O2, dd NaOH, ddNH3, CuSO4.

B. Cl2, Fe2O3, dd H2SO4 loãng, H2SO4 đặc nguội C. S, Cr2O3, dd HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng.

D. Br2, CuO, dung dịch HCl, HNO3 đặc nguội.

Câu 24. Hoá chất duy nhất dùng để tách Fe2O3 khỏi h n hợp gồm Fe2O3, Al2O3, SiO2 là A. HCl đặc B. NaOH đặc C. H2SO4 đặc D. Khí CO dư Câu 25. Để nhận biết 3 dung dịch NaCl, MgCl2 và AlCl3 có thể dùng một thuốc thử là A. dung dịch AgNO3 B. Dung dịch Ba(OH)2 C. dung dịch NH3 D. dung dịch Ba(NO3)2 Câu 26. Để nhận biết 3 chất rắn Al2O3, Fe và Al, ta có thể dùng dung dịch A. HCl B. H2SO4 C. NaOH D. CuSO4 Câu 27. Al2O3 tác dụng được với dung dịch HCl và NaOH, chứng tỏ Al2O3 là A. oxit kim loại mạnh B. hợp chất lưỡng tínhC. hợp chất rất dễ tan D. oxit dễ tạo muối Câu 28. Axit aluminic là tên gọi khác của A. nhôm oxit B. nhôm hiđroxit C. nhôm sunfat D. phèn nhôm Câu 29. Công thức của phèn chua là A. K2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O B. K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O C. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D. KAl(SO4)2.12H2O Câu 30. Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A. đồng B. natri C. nhôm D. chì 72

Câu 31. Để giữ cho các đồ vật làm từ kim loại nhôm được bền, đẹp thì cần phải: (1) Ngâm đồ vật trong nước xà phòng đặc, nóng, để làm sạch.

(2) Không nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn.

(3) Dùng giấy nhám, chà trên bề mặt của vật, để vật được sạch và sáng.

(4) Bảo vệ bề mặt của vật như nhà thiết kế, sản xuất Ban đầu.

Các làm đúng là A. 1 và 2.

B. 1 và 3.

C. 1 và 4.

D. 2 và 4.

Câu 32. Mô tả nào dưới đây về tính chất vật lí của nhôm là chƣa chính xác?

A. Màu trắng bạC. B. Là kim loại nhẹ.

C. Mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng D. Dẫn điện và nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Fe và Cu Câu 33. Dãy các hiđroxit nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính Bazơ : A.Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2, NaOH B.NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 C.Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, Ca(OH)2 D.Mg(OH)2, Al(OH)3, Ca(OH)2, NaOH Câu 34. Kim loại nào sau đây không phản ứng với nước ở điều kiện thường: A. Na B. Ca C. Ba D. Al Câu 35. Nhôm có thể khử được những oxit kim loại nào sau đây: A. FeO, Fe2O3, MgO, CuO B. CuO, Ag2O, FeO, BaO C. H2O, CuO, Cr2O3, Ag2O D. Không có đáp án nào đúng.

Câu 36. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào ống nghiệm đựng AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. Kết tủa tạo thành nhiều dần đến nhiều nhất rồi tan dần đến tan hết.

B. Kết tủa tạo thành nhiều dần đến nhiều nhất.

C. Không có hiện tượng gì xảy ra.

D. Có xuất hiện một ít kết tủa.

Câu 37. Chỉ được dùng nước, nhận biết được từng kim loại nào trong các bộ 3 kim loại sau đây?

A. Al, Ag, Ba B. Fe, Na, Zn C. Mg, Al, Zn D. A hoặc B. Câu 38*. Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

A. Nước vẫn trong suốt.

B. Có kết tủa nhôm cacbonat.

C. Có kết tủa Al(OH)3.

D. Có kết tủa Al(OH)3 sau đó kết tủa lại tan.

Câu 39. Có 4 mẩu kim loại Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt được tối đa là Bao nhiêu?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 40. Để phân biệt 3 mẩu Mg, Al, Al2O3, ta chỉ dùng một thuốc thử là dung dịch nào sau đây?

A.dung dịch HCl B. dung dịch H2SO4 C. dung dịch NaOH D. dung dịch CuSO4 Câu 41. Trường hợp nào dưới đây thu được kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?

A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3.

B. Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH. C. Cho CaCO3 vào lượng dư dung dịch HCl. D. Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 42: Oxit nhôm không có tính chất hoặc ứng dụng nào sau đây?

A. Dễ tan trong nướC. B. Có nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Là oxit lưỡng tính.

D. Dùng để điều chế nhôm. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 43: Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A. Al(OH)3.

B. AlCl3.

C. BaCO3.

D. CaCO3. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 44: Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với HCl ?

A. AlCl3 B. Al2(SO4)3 C. NaAlO2 D. Al2O3 (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) 73

Câu 45: Kim loại Al không tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. NaOH. B. BaCl2.

C. HCl. D. Ba(OH)2. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) BẢNG ĐÁP ÁN 1C 2D 3A 4D 5C 6C 7B 8D 9C 10D 11D 12A 13C 14C 15C 16D 17A 18C 19C 20C 21A 22B 23C 24B 25B 26C 27B 28B 29D 30C 31D 32D 33A 34D 35D 36B 37D 38C 39D 40C 41B 42A 43A 44D 45B 46 47 48 49 50 HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 38: 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4 Câu 41.

A. Tạo kết tủa Al(OH)3 nhưng Al(OH)3 bị hòa tan do NaOH dư.

C. CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D. Tạo kết tủa CaCO3 nhưng CaCO3 bị hòa tan trong CO2 + H2O dư tạo Ca(HCO3)2.

Câu 44: Chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl ( Al2O3, Al(OH)3, Al, Zn, ZnO, Zn(OH)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2,...)

-----TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP DẠNG 1. NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM TÁC DỤNG VỚI AXIT, BAZƠ...

Câu 1: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là (Cho Al = 27) A. 2,7 gam.

B. 10,4 gam.

C. 5,4 gam.

D. 16,2 gam.

Câu 2. Cho 31,2 g h n hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với dung dịch NaOH dư. Phản ứng xong thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của nhôm và nhôm oxit trong h n hợp đầu lần lượt là A. 10,8 g và 20,4 g B. 10,4 g và 20,8 g C. 20,4 g và 10,8 g D. 20,8 g và 10,4 g Câu 3. Cho 25,8 gam h n hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với V lít dung dịch NaOH 4M thu được 6,72 lít H2 (đktc). Giá trị của V là A. 150 ml B. 250 ml C. 300 ml D. 500 ml Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24.

B. 4,48.

C. 3,36.

D. 1,12.

Câu 5. Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm trong dung dịch HNO3 loãng thu được h n hợp khí gồm 0,15 mol N2O và 0,1 mol NO. giá trị của m là A. 13,5 g B. 1,35 g C. 0,81 g D. 8,10 g Câu 6. Hoà tan hết m gam h n hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thoát ra 8,96 lít khí (đktc), còn trong lượng dư dung dịch NaOH thu được 6,72 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 13,70g B. 12,28g C. 19,50g D. 11,00g Câu 7. Cho 5,1g h n hợp gồm 2 kim loại Al và Mg tan hết trong dung dịch H 2SO4 đặc nóng , thu được 5,6 lit khí SO2 (đktc). Khối lựơng m i kim loại Al và Mg trong h n hợp là A.0,54g và 4,46g B. 4,52g và 0,48g C.2,7gvà2,4g D. 3,9g và 1,2g Câu 8*. Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,16g chất rắn. Giá trị của m là A. 0,24g B. 0,48g C. 0,81g D. 0,96g Câu 9. Đốt cháy bột Al trong khí Cl2 dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 g. Khối lượng Al đã phản ứng là A. 2,16 g B. 1,62 g C. 1,08 g D. 3,24 g BẢNG ĐÁP ÁN 1C 2C 3A 4A 5A 6D 7C 8C 9C HƢỚNG DẪN GIẢI 74

Câu 1: 2H   2e  H 2 || Al o  Al3  3e

  0,6  0,3 || 0,2    0,6 (mol)  m Al  0,2.27  5, 4 gam.

Lƣu ý: H+ ở đây là H+ của H2O. Câu 2: 2H   2e  H 2 || Al o  Al 3  3e   1,2  0,6 || 0, 4    1,2 (mol)  m Al  0, 4.27  10,8 gam  m Al2 O3  31,2  10,8  20, 4 gam.

Câu 3: 2H   2e  H 2 || Al o  Al 3  3e   0,6  0,3 || 0,2    0,6 (mol)  m Al  0,2.27  5, 4 gam  m Al2 O3  20, 4 gam  n Al2 O3  0,2 mol n Al  0,2 BT.Al    n Al  0,6   NaAlO2 : 0,6 mol  NaOH : 0,6 mol  n  0,2  Al2 O3  V(NaOH)  0,6 / 4  0,15 (lit) Câu 4: N 5  3e  N 2  (NO) || Alo  Al3  3e

  0,3  0,1

|| 0,1    0,3 (mol)

 VNO  0,1.22, 4  2,24 (lit).

Câu 5: N 5  3e  N 2  (NO) || Al o  Al 3  3e

  0,3  0,1 5

|| 0,5    (0,3  1,2) (mol) 1

2N  8e  2N (N 2 O)     1,2  0,15  m Al  0,5.27  13,5 (gam).

Lƣu ý: số "2" trước N+1 là số của chỉ số (N2O) chứ không phải hệ số trong phương trình phản ứng nên ta lấy 0,15 nhân 8 mà không chia 2.

Câu 6: Đặt Al: x mol, Fe: y mol + Khi phản ứng với H2SO4: (Al → Al3+ + 3e, Fe → Fe2+ + 2e, 2H+ + 2e → H2) Bảo toàn e: 3x + 2y = 2.8,96/22,4 (1) + Khi phản ứng với NaOH (Al không phản ứng): Bảo toàn e: 3x = 2.6,72/22,4 (2) Giải hệ (1), (2) được x = 0,2; y = 0,1 => m = 27.0,2 + 56.0,1 = 11 gam.

Câu 7: Giải ngược (thử đáp án): Nhẩm thấy 5,1 = 2,7 + 2,4 mol m i kim loại là 0,1 bảo toàn e: (0,1.3 + 0,1.2)/2 = 0,25 = mol SO2 ok.

Câu 8: Cu(NO3)2: 0,05 mol, AgNO3: 0,03 mol => Có tất cả 0,13 mol NO3Nếu các kim loại trong dung dịch muối bị đẩy ra hết, chất rắn gồm Cu và Ag thì mrắn = 0,05.64 + 0,03.108 = 6,44 > 5,16 (không đúng) Vậy Ag yếu hơn nên bị đẩy ra hết, Cu phản ứng 1 phần.

Ag: 0,03.108 = 3,24; Cu: (5,16 - 3,24)/64 = 0,03, Cu(NO3)2 dƣ: 0,02 chiếm 0,04 mol NO375

NO3- còn lại của Al chiếm: 0,13 - 0,04 = 0,09 => Al(NO3)3 : 0,03 => mAl = 0,03.27 = 0,81 gam.

Bình luận: Trong cách làm trên đã dùng bảo toàn anion: NO3-, có thể dùng bảo toàn e: 3.nAl = 2.nCu + nAg để tìm mol Al. Câu 9: AlCl3→ nCl3 = 4,26/(35,5.3) = 0,04 → mAl = 0,04.27 = 1,08 gam.

-----DẠNG 2: NHIỆT NHÔM Câu 1 : Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng là A. 8,1 gam B. 1,35 gam C. 5,4 gam D. 2,7 gam Câu 2. Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được m gam h n hợp chất rắn. Giá tri của m là A. 8,02gam B. 9,02 gam C. 10,2gam D. 11,2gam Câu 3. Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3. Sản phẩm của phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 0,540g B. 0,810g C.1,755g D. 1,080g Câu 4*. Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). H n hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 90% Câu 5. Để điều chế được 78g crom từ Cr2O3 bằng phương pháp nhiệt nhôm cần dùng m gam nhôm, m có giá trị là A. 40,5 g B.45 g C. 50,4 g D. 54,0 g Câu 6: Nung h n hợp X gồm 2,7 gam Al và 10,8 gam FeO, sau một thời gian thu được h n hợp Y. Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị của V là A. 375.

B. 600.

C. 300.

D. 400. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) BẢNG ĐÁP ÁN 1D 2C 3D 4C 5A 6C HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 1: to 2Al  Fe2 O3   2Fe + Al 2 O3 0,1   0,05

(mol)

 m Al = 0,1.27 = 2,7 gam.

Câu 2: Vì sản phẩm sinh ra không bay đi đâu cả nên khối lượng của h n hợp sau phản ứng bằng khối lượng h n hợp trước phản ứng.

BTKL   m  5, 4  4,8  10,2 gam.

Câu 3: Sản phẩm của phản ứng tác dụng với NaOH tạo H2 nên có Al dư. t 2Al  Fe2 O3   2Fe + Al 2 O3 o

0,02   0,01

(mol)

Al + NaOH + H 2 O  NaAlO 2  1,5H 2 0,02                0,03 (mol)  m Al =( 0,02 + 0,02 ).27 = 1,08 gam.

Câu 4: Chọn đáp án C. Cách 1: Tính theo phƣơng trình phản ứng 76

0, 4 0,15   Al d­, hiÖu suÊt tÝnh theo Fe 2O 3 .

2 1 §Æt sè mol Fe 2 O3 ph°n øng l¯ x mol Ta cã:

t 2Al  Fe2 O3   2Fe + Al 2 O3 . o

Ban ®Çu: 0, 4    0,15 mol Ph°n øng: 2x----------x mol Cßn d­: (0,4 - 2x) mol Al Al + NaOH + H 2 O  NaAlO 2  1,5H 2 0,16                0,24 (mol)  (0,4 - 2x)  0,16  x  0,12  H%  % Fe2 O3 (p /­) 

0,12 .100%  80% 0,15

Cách 2: Bảo toàn e Al  Al3  3e || Fe 2 O3  2Fe  3O 2   6e

2x  ----------6x-||--------x-----------------  6x (mol) 0, 4.3  0,15.6  Al d­, hiÖu suÊt tÝnh theo Fe2 O3 Cßn d­: (0,4 - 2x).3 = 0,24.2  x  0,12 Al  Al3

2H   H2

 H%  %Fe2 O3 ( p /­) 

0,12 .100%  80% 0,15

Câu 5: Chọn đáp án to 2Al  Cr2 O3   2Cr + Al 2 O3 1,5   -------------1,5

(mol)

 m Al = 1,5.27 = 40,5 gam.

Câu 6: Chọn đáp án C.

Fe2  : 0,15  BTDT SOLVE dd sau phản ứng với H2SO4 chứa: Al3 : 0,1   0,15.2  0,1.3  2V   V  300 SO2  : V  4 ------

DẠNG 3: MUỐI Al3+ TÁC DỤNG VỚI OH* Các điểm cần nhớ: Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al3tác dụng với để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: phải có 2 kết quả +) nOH- = 3n↓ +) nOH- = 4n Al3 + – n↓ Câu 1. Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu được 2,34 gam kết tủa trắng. Trị số của C là A. 0,9M B. 1,3M C. 0,9M và 1,2M D. 0,9M và 1,3M Câu 2. Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M. Phải thêm vào dung dịch này V ml NaOH 0,1M là bao nhiêu để chất rắn thu được sau khu nung kết tủa đến khối lượng không đổi là 0,51g A. 300 ml B. 300 ml hay 700 ml C. 300 ml hay 800 ml D. 500 ml Câu 3. Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2M. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo ra là A. 0,78 g B. 1,56 g C. 0,97 g D. 0,68 g 77

Câu 4. Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo ra được 0,78 gam kết tủA. Nồng độ mol của NaOH đã dùng là?

A. 1,2M B. 2,8M C. 1,2 M và 4M D. 1,2M hoặc 2,8M Câu 5. Cho a mol NaOH vào dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 và 0,02 mol HCl được 0,02 mol kết tủA. Giá trị của a là A. 0,08 mol hoặc 0,12 mol B. 0,08 mol C. 0,12 mol D. 0,08 mol hoặc 0,10 mol.

Câu 6. Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủA. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A. 0,45.

B. 0,35.

C. 0,25.

D. 0,05 Câu 7. Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3, thu được m gam kết tủA. Giá trị của m là A. 15,6.

B. 7,8.

C. 3,9.

D. 19,5. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018) Câu 8: Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủA. Giá trị lớn nhất của V là A. 175.

B. 350.

C. 375.

D. 150. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) BẢNG ĐÁP ÁN 1D 2B 3A 4D 5D 6A 7C 8C HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 1: n 3  n AlCl  0,04 3  Al  n OH  3.n  0,1C  3.0,03 r² p c«ng thøc n  n  0,1C       OH NaOH 0,1C  4.0,04  0,03  n OH  4.n Al3  n   n   n  0,03 Al(OH)3  C  0,9  C  1,3 Câu 2: n 3  0,02  Al  n   3.n  r² p c«ng thøc    OH n OH  n NaOH  0,1V   n OH  4.n Al3  n  n   n  2n  0,01 Al(OH)3 Al2 O3  0,1V  3.0,01 V  0,3 ~ 300ml   0,1V  4.0,02  0,01 V  0,7 ~ 700ml Câu 3: n 3  0,02  Al n   3  OH  4  n OH  4.n Al3  n  n OH  n NaOH  0,07 n Al3  n   n  2n  0,01 Al(OH)3 Al2 O3   0,07  4.0,02  n   n   0,01  m   m Al(OH)3  0,78 gam.

Câu 4:

78

n 3  0,02  Al  n   3.n  r² p c«ng thøc   OH n OH  n NaOH  0,025M    n OH  4.n Al3  n  n   n  0,01 Al(OH)3  0,025M  3.0,01 M  1,2 (mol / l)   0,025M  4.0,02  0,01 M  2,8 (mol / l) Câu 5: Khi cho OH- và H+ trƣớc hết H+ và OH- phản ứng với nhau trƣớc (phản ứng trung hòa xảy ra trƣớc) n 3  0,03  Al  n OH  n H  3.n  r² p c«ng thøc n  n  a     OH NaOH  n OH  n H  4.n Al3  n   n   n Al(OH)3  0,02 a  0,02  3.0,02 a  0,08 (mol)   a  0,02  4.0,03  0,02 a  0,1 (mol) Câu 6: Giá trị lớn nhất của OH- áp dụng công thức dài hơn. n 3  0,2  Al r² p c«ng thøc  n OH (max)  n H  4.n Al3  n  n OH  n NaOH  2V   n   n Al(OH)3  0,1  2V  0,2  4.0,2  0,1  V  0, 45 Câu 7: 3 < nOH-/nAl3+ < 4 ⇒ nOH- =4nAl3+ - n↓ 0,375.2 = 4.0,2 - nAl(OH)3 ⇒ nAl(OH)3 = 0,05 ⇒ mAl(OH)3 = 3,9 gam.

Câu 14: C n Al3  n AlCl3  0, 2 ; nAl OH   0, 05 3

Lượng NaOH lớn nhất khi Al 3 đã kết tủa hết sau đó bị hòa tan trở lại một phần  nOH   4nAl3  nAl (OH)3  0,75  V  0,375 lit  375 ml -----DẠNG 4: MUỐI AlO2- TÁC DỤNG VỚI H+ * Các điểm cần nhớ: Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]4 (hoặc NaAlO2) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:phải có 2 kết quả +) nH+ = n↓ +) nH+= 4nNa[Al(OH)]4- – 3n↓ Câu 1. Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 0,3 mol NaAlO2, thu được 15,6 gam kết tủA. Giá trị a là A. 0,2 mol hoặc 0,6 mol B. 0,2 mol C. 0,2 mol hoặc 0,8 mol D. 0,8 mol Câu 2. Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào một dung dịch có chứa a mol NaAlO2 được 7,8g kết tủA. Giá trị của a là A. 0,025 B. 0,05 C. 0,1 D. 0,125 Câu 3. Cho V lít dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch chứa 0,04 mol NaAlO2 và 0,02 mol NaOH, khuấy đều được 0,02 mol kết tủA. Giá trị V là A. 1,2 lít B. 0,2 lít C. 0,2 lít hay 1 lít D. 0,4 lít hay 1,2 lít 79

BẢNG ĐÁP ÁN 1A

2D

3D

HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 1: n AlO  n NaAlO2  0,3 2  n H  n   a  0,2 r² p c«ng thøc    n H  a  n H  4n AlO2  3n  a  4.0,3  3.0,2  n   n  0,2 Al(OH)3   a  0,2 hoÆc a  0,6 Câu 2: n AlO  n NaAlO2 = a 2  r² p c«ng thøc   n H  4n AlO  3n   a  0,125 n H  0,2 2  n   n Al(OH)3  0,1 Câu 3: Khi cho H+ vào OH- trƣớc hết H+ và OH- phản ứng với nhau trƣớc (phản ứng trung hòa xảy ra trƣớc)

n AlO  n NaAlO2 = 0,04 2  n H  n OH  4n AlO2  3n   r² p c«ng thøc   n H  0,1V; n OH  0,02    n H  n OH  n  n   n Al(OH)3  0,02 0,1V  0,02  4.0,04  3.0,02 V  1,2  0,1V  0,02  0,02  V  0, 4 -----DẠNG 5: KIM LOẠI KIỀM VÀ NHÔM * Điểm cần nhớ: Khi hòa tan hỗn hợp Al và Na vào dung dịch có chứa nước sẽ tạo ra chất: NaAlO2 quan sát chất này thấy + Tỉ lệ mol Na:Al = 1:1, + Kim loại kiềm thổ: Ba(AlO2)2: nBa:nAl = 1:2.

Như vậy ta đã thiết lập được 1 phương trình liên hệ số mol của kim loại kiềm và Nhôm.

Câu 1. Cho h n hợp Na và Al vào nước (dư), đến khi phản ứng ngừng lại thu được 4,48 lít khí và 2,7gam một chất rắn không tan. Khối lượng m i kim loại trong h n hợp đầu lần lượt là A. 2,3 gam và 5,4 gam B. 4,6 gam và 5,4 gam C. 3,45 gam và 5,4 gam D.2,3 gam và 2,7 gam Câu 2. Cho h n hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 10,8.

B. 5,4.

C. 7,8.

D. 43,2.

Câu 3. H n hợp X gồm Al và K. m gam X tác dụng với nước dư thì được 0,4 mol H2. Cũng m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư được 0,475 mol H2. m có giá trị là A. 15,54g B. 14,55g C. 14,45g D. 15,55g BẢNG ĐÁP ÁN 1A

2B

3B HƢỚNG DẪN GIẢI

Câu 1: Cách 1: Tính theo phƣơng trình hóa học 80

§Æt : Na : x mol; Al ph°n øng : y mol Na + H2 O   NaOH  0,5H 2 x

x

0,5x

Al  NaOH  H 2 O   NaAlO2  1,5H 2 y

y

1,5y

0,5x  1,5y  0,2 x  0,1 m Na  2,3    y  0,1 m Al  0,1.27  2,7  5, 4 gam. x  y( n NaOH ) Cách 2: Bảo toàn e NaAlO2 : x mol BT.e   x  3x  (4, 48 / 22, 4).2  x  0,1  Al d­: 2,7 gam Na  Na  Al  Al3 H O  2e  H 2

2

 m Na  0,1.23  2,3 gam. m Al  0,1.27  2,7  5, 4 gam.

Câu 2: Bài này ngược lại bài 1 NaAlO 2 : x mol BT.e n Na 1     x  3x  (8,96 / 22, 4).2  x  0,2 n Al 2 Al d­: x mol Na  Na  Al  Al3 H 2 O  2e  H 2 m Al d­  0,2.27  5, 4 gam.

Câu 3: Do khi hoà tan hh vào KOH được nhiều H2 hơn khi cho vào nước chứng tỏ khi cho vào nước Al còn dư.

TN1: n H2  0, 4 mol  K : x mol ; §Æt  ;  Al : y mol TN2 : n H2  0, 475 mol  K + H 2 O   KOH  0,5H 2 x  x x TN1   0,5x  1,5x  0, 4 (1) Al  KOH  H O   KAlO  1,5H  2 2 2 x 1,5x   K + H 2 O   KOH  0,5H 2  x x TN1   0,5x  1,5y  0, 475 (2) Al  KOH  H O   KAlO  1,5H  2 2 2 1,5y y (1) v¯ (2)  x  0,2;y  0,25  m  39.0,2  27.0,25  14,55

Thạch cao nung (CaSO4.H2O) dùng để nặn tượng, đúc khuôn, bó bột.

81

CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG A. SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SĂT I. SẮT 1. Vị trí, cấu tạo, tính chất vật lí của sắt

 Đặc điểm cấu hình electron của sắt: có 2e lớp ngoài cùng [Ar]3d64s2 + Fe thuộc nhóm VIIIB và là nguyên tố d + Nguyên tử Fe dễ nhường 2e  Fe+2, nhưng có thể nhường thêm 1e  Fe+3 để phân lớp 3d trở thành bán bão hòa + Trong các hợp chất, nguyên tố sắt thường có số oxi hóa +2 và +3 - Tính chất vật lí : Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy khá cao( 1540oC); dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ.

2. Tính chất hoá học của sắt : Khử TB  Các phản ứng đặc trưng của sắt: tính khử trung bình *với chất oxi hóa yếu: Fe  Fe2+ + 2e *với chất oxi hóa mạnh: Fe  Fe3+ + 3e + Tác dụng với phi kim: * S oxi hóa Fe  Fe2+ * O2 oxi hóa Fe  Fe2+ và Fe3+ * Cl2 oxi hóa Fe  Fe3+ + Tác dụng với axit: * HCl và H2SO4 loãng oxi hóa Fe  Fe2+ * HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng, dư oxi hóa Fe  Fe3+ Fe thụ động với các axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội + Tác dụng với dung dịch muối: Fe bị oxi hóa  Fe2+ 3. Các quặng sắt: Quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2).

II. HỢP CHẤT CỦA SẮT  Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất: + FeO: * Tính khử FeO

  

HNO

3  Fe3+; Fe2O3 và FeO  H SO ®Æc, nãng 2

4

+X

* Tính oxi hóa FeO   Fe (X là một trong các chất: CO, H2, Al, C) o t

H+

 Fe2+. * Tính oxit Bazơ FeO  O +H O

2 2  Fe(OH)3; + Fe(OH)2: * Tính khử Fe(OH)2 

H+

 Fe2+. * Tính Bazơ Fe(OH)2 

 Fe3+ + Fe2+: * Tính khử Fe2+  o +X t

(X là một trong các chất: Cl2, O2, KMnO4, SO2, HNO3, H2SO4 đặc)  Fe (X là một trong các chất: Mg, Al, Zn) * Tính oxi hóa Fe2+  o +X t

+X

 Fe3O4  FeO  Fe + Fe2O3: * Tính oxi hóa Fe2O3  o t

(X là một trong các chất: CO, H2, Al, C) H+

 Fe3+. * Tính oxit Bazơ Fe2O3  H+

 Fe3+. + Fe(OH)3: * Tính Bazơ Fe(OH)3 

82

to

* kém bền với nhiệt 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O + Fe3+: * Tính oxi hóa Fe3+   Fe2+ (X là một trong các chất: Fe, Cu, H) o +X t

hoặc Fe3+  Fe (X là một trong các chất: Mg, Al, Zn) o + X d­ t

 Điều chế hợp chất: +X

Fe2O3   FeO (X là một trong các chất: CO, H2) o

+ Điều chế FeO :

t



2+

+ Điều chế Fe(OH)2:

Fe + 2OH  Fe(OH)2 

+ Điều chế Fe2+:

 Fe2+ Fe, FeO, Fe(OH)2 

H+

hoặc Fe3+   Fe2+ (X là một trong các chất: Fe, Cu, H) o +X t

t

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

+ Điều chế Fe2O3 : + Điều chế Fe(OH)3: + Điều chế Fe3+:

o

Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3  H+

 Fe3+ Fe2O3, Fe(OH)3 

hoặc Fe, FeO, Fe(OH)2   Fe3+ (X là một trong các chất: HNO3, H2SO4 đặc) o +X t

III. HỢP KIM CỦA SẮT  Thành phần của gang, thép: + Gang: là hợp kim của sắt – cacbon chứa 2 – 5% khối lượng cacbon + Thép: là hợp kim của sắt – cacbon chứa 0,01 – 2% khối lượng cacbon ngoài C, gang và thép còn chứa một lượng rất nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S, P...  Phân loại: + Gang: - Gang xám: chứa cacbon, ở dạng than chì → dùng đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa. . .

- Gang trắng: chứa ít cacbon hơn và cacbon chủ yếu ở dạng xementit( Fe3C), dùng luyện thép. + Thép: *Thép thường (Thép cacbon). Thép mềm: (chứa < 0.1% C). Thép cứng: ( chứa >0.9% C). *Thép đặc biệt: - Thép chứa 13% Mn → Rất cứng → Dùng làm máy nghiền đá.

- Thép chứa 20% Cr và 10% Ni→ Rất cứng → Dùng làm dụng cụ gia đình.

- Thép chứa 18% W và 5% Cr → Rất cứng → Dùng làm máy nghiền đá. . .  Nguyên liệu: + Gang: Quặng sắt oxit (hematit đỏ: Fe2O3), than cốc, chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2). + Thép: gang, không khí  Nguyên tắc và các phản ứng hóa học xảy ra: + Luyện quặng thành gang: khử oxit sắt trong quặng  Fe to

to

* Tạo chất khử

C + O2  CO2 và C + CO2  2CO

* Khử

 Fe3O4   FeO   Fe Fe2O3  o o o

* Tách bẩn quặng

CO

CO

CO

t

t

t

t

o

CaCO3  CaO + CO2 to

CaO + SiO2  CaSiO3 + Luyện gang thành thép: loại bỏ phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S...ra khỏi gang bằng cách oxi hóa chúng và chuyển thành xỉ 83

to

* C + O2  CO2 to

to

và S + O2  SO2 (khí) to

Si + O2  SiO2 và 4P + 5O2  2P2O5 (rắn) to

to

* CaO + SiO2  CaSiO3 và 3CaO + P2O5  Ca3(PO4)2 (xỉ) TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1. Sắt là nguyên tố A. nguyên tử có cấu hình e:[Ar] 4s23d6 B. tính khử yếu C. không bị nhiễm từ D. nhóm d.

Câu 2. Fe3+có cấu hình e là A. [Ar]3d34s2 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d6 D. [Ar]3d6 4s2 Câu 3. Có một số nhận định về sắt như sau: 1. Là kim loại nặng 2. Có màu trắng hơi xám 3. Rất cứng 4. Có tính từ 5. Dẫn điện dẫn nhiệt tố hơn nhôm 6. Nhiệt độ nóng chảy thấp Các nhận định đúng là A. 1,2,5 B. 2,3 C. 1,2,4 D. 1,2,4,5 Câu 4. Sắt tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. MgCl2 Câu 5. Sắt tác dụng với dãy chất nào sau đây sinh ra sắt (III)?

A. Cl2, S B. Cl2, HNO3 loãng C. Br2, HNO3 đ,nguội D. I2, H2SO4 loãng Câu 6. Phản ứng nào sau đây không xảy ra với H2SO4 loãng?

A. Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O B FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C. Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O D. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Câu 7. Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên là A. hematit B. Xiđehit C. manhetit D. pirit.

Câu 8. Nhúng mẫu sắt vào dung dịch AgNO3 khi kết thúc thì mẩu sắt thay đổi so với Ban đầu là A. Tăng B. Giảm C. Không đổi D. Không xác định được Câu 9. Chọn câu trả lời sai khi nhúng thanh sắt vào dung dịch sau: A. dd CuSO4: khối lượng thanh sắt tăng B. dd HCl: khối lượng thanh sắt giảm C. dd NaOH: khối lượng thanh sắt không đổi D. dd AgNO3: khối lượng thanh sắt giảm.

Câu 10. Cho 3 phương trình ion Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+; Cu + 2Fe2+ → Cu2++ 2Fe2+; Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Tính khử Mg>Fe>Fe2+>Cu B. Tính khử Mg>Fe2+>Cu>Fe 2+ 3+ 2+ 2+ C. Tính oxi hóa Cu >Fe >Fe >Mg D. Tính oxi hóa Fe3+ >Cu2+ >Fe2+>Mg2+ Câu 11. Phản ứng nào sau đây đúng?

A. 2Fe + Al2O3 → Fe2O3 + 2Al B. Fe + Cl2 → FeCl2 C. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 D. Fe + S→ FeS Câu 12. Fe là kim loại có tính khử ở mức độ nào sau đây?

A. Rất mạnh B. Mạnh C. Trung bình D. Yếu Câu 13. Hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có có tính khử?

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe(OH)3 D. FeCl3 Câu 14. Khi cho các chất : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe(NO3)2, FeCO3 khi tác dụng với HNO3 đặc nóng thì số chất có giải phóng được NO2 là A.7 B. 5 C. 4 D. 6 Câu 15. Phản ứng nào sau đây không đúng: A. Fe2O3 + 3H2SO4  B. Fe + H2SO4loãng   Fe2(SO4)3 +3 H2O  FeSO4 +H2 84

t C. Fe(OH)2 + H2SO4đặc  D. FeO + 4HNO3loãng   FeSO4 + H2O  Fe(NO3)3 + NO +2H2O 2+ 2+ Câu 16. Cho phản ứng: Fe + Cu  Cu + Fe . Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Fe2+ không khử được Cu2+ B. Fe khử được Cu2+ C. Tính oxi hóa của Fe2+ yếu hơn Cu2+ D. Fe là kim loại có tính khử mạnh hơn Cu Câu 17. Hợp chất Fe2+ thể hiện tính chất: A. Tính khử.

B. Tính oxi hóa.

C. Tính khử và tính oxi hóa.

D.Tất cả đều sai.

Câu 18: Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử: to A. FeO + CO  Fe + CO2  B. Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe   C. FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O   D.10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4  5Fe2(SO4)3+ K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O  Câu 19: Cho NaOH đến dư vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 và FeSO4 được kết tủa A. Nung A được chất rắn B. Cho Hiđro dư đi qua B nung nóng được chất rắn X. X gồm: A. Al và Fe B. Fe C. Al2O3 và Fe D. B,C đều đúng Câu 20. Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl2 tạo ra muối Y. Phần 2 cho tác dụng với dd HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Vậy X là kim loại nào sau đây?

A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Câu 21. Dung dịch FeSO4 làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO4, môi trường H2SO4 B. Dung dịch K2Cr2O7, môi trường H2SO4 C. Dung dịch Br2 D. Cả A, B, C Câu 22. Để chuyển FeCl3 thành FeCl2, có thể cho dd FeCl3 tác dụng với kim loại nào sau đây?

A. Fe B. Cu C. Ag D. Cả A và B đều được Câu 23. Khi nung hỗn hợp các chất Fe(OH)3, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. Fe2O3.

B. Fe3O4.

C. Fe. D. FeO Câu 24. Cho phản ứng : Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy ra ở vị trí nào của lò?

A. Miệng lò B. Thân lò C. Bụng lò D. Phễu lò Câu 25. Phản ứng nào xảy ra ở cả quá trình luyện gang và luyện thép A. FeO + CO → Fe + CO2 B. SiO2 + CaO → CaSiO3 C. FeO + Mn → Fe + MnO C. S + O2 → SO2 Câu 26. Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2?

A. Fe, NaOH. B. Ca(OH)2, Ag. C. Ca(OH)2, Hg D. AgNO3, Ca(OH)2 .

Câu 27. Câu nào trong các câu sau đúng ?

A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 5- 10 % khối lượng B. Thép là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 2- 5 % khối lượng C. Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt bằng các chất khử CO, H2 , Al...

D. Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa tạp chất C, Si, Mn, S, P... thành oxit nhằm giảm hàm lượng của chúng Câu 28. Hoà tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D. Fe(NO3)3 , AgNO3 Câu 28. Cho dd FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dd NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là chất nào sau đây?

A. FeO và ZnO B. Fe2O3 và ZnO C. Fe3O4 D. Fe2O3 Câu 29. Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt(III)?

A. Fe tác dụng với dung dịch HCl. B. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư). o

85

C. Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl. D. Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu 30. Dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4 và Fe2(SO4)3. Để loại được tạp chất có thể dùng A. Cu B. NaOH C. NH3 D. Fe X Y Câu 31. Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe  FeCl3   Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là A. HCl, NaOH. B. HCl, Al(OH)3.

C. NaCl, Cu(OH)2.

D. Cl2, NaOH. Câu 32. Nhiệt phân hoàn toàn muối Fe(NO3)2 trong không khí, sản phẩm rắn thu được là A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(NO2)2 Câu 33. Hoà tan hết Fe trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X, sục khí Cl2 qua dung dịch X, thu được muối A. FeCl3 B. FeSO4 C. Fe2(SO4)3 D. FeSO4 và Fe2(SO4)3 Câu 34. Có thể điều chế Fe(NO3)2 từ phản ứng A. FeCl2 và AgNO3 B. FeO và HNO3 C. Fe và Fe(NO3)3 D. nhiệt phân Fe(NO3)3 Câu 35. Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4. Hoá chất này là A. HCl loãng B. HCl đặc C. H2SO4 loãng D. HNO3 loãng.

Câu 36. Thuốc thử nào sau đây dùng để nhận biết các dung dịch muối NH4Cl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ?

A. Dung dịch H2SO4 B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch NaCl Câu 37. Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng? to to A. 3Fe + 2O2  B. 2Fe + 3Cl2   Fe3O4  2FeCl3 to to C. 2Fe + 3I2  D. Fe + S   2FeI3  FeS Câu 38. Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với HNO3, phản ứng xong thu được dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan. Chất tan đó là A. HNO3 B. Fe(NO3)3 C. Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)2 Câu 39. Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư. Dung dịch thu được sau phản ứng là A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)3, HNO3 C. Fe(NO3).

D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 40. Hỗn hợp kim loại nào sau đây đều tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) trong dung dịch A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C. Ba, Mg, Ni D. K, Ca, Al Câu 41. Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là A. FeSO4.

B. Fe(OH)3.

C. Fe2O3.

D. Fe2(SO4)3.

Câu 42. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và CuO có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch A. NH3 (dư).

B. NaOH (dư).

C. HCl (dư).

D. AgNO3 (dư).

Câu 43. Khi điều chế FeCl2 bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl 2 thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta có thể cho thêm vào dd: A. 1 lượng sắt dư.

B. 1 lượng kẽm dư.

C. 1 lượng HCl dư.

D. 1 lượng HNO3 dư.

Câu 44. Cho các chất Cu, Fe, Ag vào các dung dịch HCl, CuSO4 , FeCl2, FeCl3. Số cặp chất cặp chất phản ứng với nhau là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 45. Hòa tan một lượng FexOy bằng H2SO4 loãng dư được dung dịch A. Biết A vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Xác định CÔNG THỨC PHÂN TỬ của oxit sắt A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. không xác định đượC. Câu 46. Cho kim loại X tác dụng với dd H2SO4 loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. X, Y có thể là A. Cu và Fe B. Fe và Cu C. Cu và Ag D. Ag và Cu. Câu 47. Phản ứng nào sau đây sai ?

A. Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe B. Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O C. FeO + CO → Fe + CO2 D. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O 86

Câu 48: Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : b là A. 1 : 3.

B. 1 : 2. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015)

C. 2 : 3.

D. 2 : 9.

Câu 49: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III). Chất X là A. HNO3.

B. H2SO4.

C. HCl. D. CuSO4. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 49: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang.

B. Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẫn nhiệt tốt.

C. Quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2.

D. Sắt(III) hiđroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nướC. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 50. Công thức của sắt(II) hiđroxit là A. Fe(OH)3.

B. Fe(OH)2. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018)

C. FeO.

D. Fe2O3.

Câu 51. Nhận định nào sau đây là sai?

A. Gang và thép đều là hợp kim.

B. Crom còn được dùng để mạ thép.

C. Sắt là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất.

D. Thép có hàm lượng Fe cao hơn gang. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 52: Cho hỗn hợp Cu và Fe2O3 vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là A. FeCl3.

B. CuCl2, FeCl2.

C. FeCl2, FeCl3.

D. FeCl2. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 53: Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối?

A. Al2O3.

B. Fe3O4.

D. Na2O. C. CaO. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 54: Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu A. nâu đỏ.

B. trắng.

C. xanh thẫm.

D. trắng xanh. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 55: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu nâu đỏ. Chất X là A. FeCl3.

B. MgCl2.

C. CuCl2.

D. FeCl2. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) BẢNG ĐÁP ÁN 1D 2B 3C 4B 5B 6B 7C 8A 9D 10D 11D 12C 13A 14B 15C 16C 17C 18D 19B 20D 21D 22D 23A 24B 25A 26D 27D 28D 29A 30D 31D 32B 33A 34C 35D 36C 37C 38D 39C 40B 41A 42C 43A 44D 45C 46B 47D 48A 49A 50B 51C 52B 53B 54A 55A HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 48: Chọn đáp án A 87

1x 2Fe0  2Fe3  3e.2 3x S6  2e  S4 Đặt hệ số vào phương trình: 2Fe +6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Vậy tỉ lệ a : b = 2 : 6 = 1 : 3.

Câu 52: Chọn đáp án B

Chất rắn không tan là Cu dư nên dung dịch chỉ chứa CuCl2 và FeCl2 (CuCl2 sinh ra do phản ứng Cu + Fe3+) Câu 53: Fe3O4  FeO.Fe2 O3 nên tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối FeCl2 & FeCl3.

Câu 54: Fe(OH)3 là chất kết tủa màu nâu đỏ.

-----* TRẮC NGHIỆM TÍNH TOÁN DẠNG 1: CHO Fe VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT, MUỐI... * Các điểm cần nhớ: - Đối với bài tập cho Fe, hợp chất của sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh như HNO 3, H2SO4 đặc nên dùng định luật bảo toàn electron - Đối với bài tập cho Fe, hợp chất của sắt + dung dịch axit→ dung dịch A + dung dịch Bazơ→ kết tủa Y, nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn (Fe2O3) nên quan tâm chất đầu và chất cuối - Fe + HNO3 loãng, dư ⇒ nFe = nNO - Fe + HCl, H2SO4 loãng⇒ nFe = nH2 Câu 1: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 2,8.

B. 1,4.

C. 5,6.

D. 11,2.

Câu 2: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 6,72.

B. 4,48.

C. 2,24.

D. 3,36.

Câu 3: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là (cho Fe = 56) A. 40.

B. 80.

C. 60.

D. 20.

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác cũng cho m gam hỗn hợp này phản ứng với dung dịch HCl thu được 2,80 lít H2 (đktc). Giá trị m là A. 8,30 B. 4,15 C. 4,50 D. 6,95 Câu 5: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra a mol khí H2, cũng lượng Fe này khi tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được b mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ giữa hai giá trị a và b là A. a = 5b B.b = 2,5B. C. a = 2B. D.a = b Câu 6*: Oxi hoá hoàn toàn 0,728g bột Fe ta thu được 1,016g hỗn hợp các oxit sắt (hỗn hợp X). Hoà tan X bằng dung lịch HNO3 loãng, dư. Thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc) là A. 0,336 lít.

B. 0,0336 lít.

C. 0,896 lít.

D. 0,0224 lít.

Câu 7*. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với HNO3 dư được 0,2 mol NO. Nếu cho m gam X tác dụng hết với H2 được 16,8 gam Fe. Giá trị m là A. 19,2 gam.

B.50,20 gam C. 29,60 gam D.10,06 gam Câu 8. Cho m g Fe tác dụng với dung dịch HNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy tạo ra 0,1mol khí NO duy nhất, dung dịch A và còn lại 2,52g chất rắn. Khối lượng Fe đem phản ứng?

A. 10,92g B. 3,08g C. 1,92g D. 30,8g Câu 9. Hòa tàn 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng dd HCl thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủA. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là 88

A. 11,2g B. 12,4g C. 15,2g D. 10,9g Câu 10. Hòa tàn hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,2 mol FeO vào dd HCl dư thu được dd A. Cho NaOH dư vào dd A thu được kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn, m có giá trị là A. 16g B. 32g C. 48g D. 52g Câu 11. Cho 28,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, được dung dịch B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 32 gam chất rắn. Số mol Fe3O4 trong hỗn hợp A là A. 0,09 mol B. 0,10 mol C. 0,11 mol D. 0,12 mol Câu 12. Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd chứa 26,05 g hỗn hợp FeCl2 và AlCl3 cho đến khi thu được kết tủa có khối lượng không đổi thì ngưng lại. Đem kết tủa này nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì được 8g chất rắn. Thể tích dd NaOH đã dùng là A. 0,5 lít B. 0,6 lít C. 0,2 lít D. 0,3 lít Câu 13. Một lá sắt được chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với Cl2dư, phần 2 ngâm vào dd HCl dư. Khối lượng muối sinh ra lần lượt ở thí nghiệm 1 và 2 là A. 25,4g FeCl3; 25,4g FeCl2 B. 25,4g FeCl3; 35,4g FeCl2 C. 32,5g FeCl3; 25,4g FeCl2 D. 32,5g FeCl3; 32,5g FeCl2 BẢNG ĐÁP ÁN 1D 2C 3A 4B 5D 6D 7A 8A 9A 10B 11B 12B 13C 14 15 16 17 18 19 20 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Bảo toàn e, hoặc viết phương trình phản ứng tính được nFe = nH2 = 0,2 mol → mFe = 0,2.56 = 11,2 gam.

Câu 2: nNO = nFe = 0,1 mol => VNO = 2,24 lít Câu3: Sắt phản ứng với H2SO4 tạo thành Fe2+ sau đó Fe2+ trong môi trường H+ bị oxi hóa thành Fe3+ bởi KMnO4.

Fe2   1e  Fe3 Mn 7  5e  Mn 2  2,5V  0,1  V  0,04 0,1  0,1 0,5V  2,5V Câu 4: §Æt Al: x mol, Fe: y mol BT.e ) Ph ° n øng víi HNO3 (Fe  Fe3 )   3x  3y  0,1.3 (1) BT.e ) Ph ° n øng víi HCl(Fe  Fe 2  )   3x  2y  0,125.2 (2) (1),(2)   x  y  0,05  m  0,05.(27  56)  4,15 gam.

Câu 5: Số mol NO = số mol H2 vì đều bằng số mol Fe (theo bảo toàn e).

Câu 6: BTKL   m O  1,016  0,728  0,288  n O  0,018 mol



O Fe  Fe3  3e

2e  O 2 

0,018  0,018.2

0,013--  0,013.3 N  3e  NO 5

BT.e  

0,013.3  0,018.2  3x  x = 0,001  V  0,001.22, 4  0,0224 (lit)

  3x    x

Câu 7:

89



O

2e  O2 

Fe  Fe3  3e x   2x 0,3--  0,3.3

5

N  3e  NO

BT.e  

0,3.3  2x  0,6  x = 0,15  m = m Fe  m O = 16,8 + 0,15.16 = 19,2 gam

  0,6  0,2

Câu 8: Fe + Fe3+ → Fe2+. Vì có sắt còn dư sau phản ứng (2,52 gam) nên đã xảy ra phản ứng này, do đó dung dịch chứa Fe(NO3)2 Fe  Fe2   2e N 5  3e  NO BT.e   m Fe = 0,15.56 +2,52= 10,92 gam 0,15  ------0,3   0,3  0,1 Câu 9: Fe:0,05 ( = n H2 )  HCl  NaOH kk,t o 10    A     Fe2 O3 Fe2 O3 :10  0,05.56  7,2 0,05 BTNT.Fe   m Fe2 O3  .160  7,2  11,2 gam.

2 Câu 10: Chất rắn sau khi nung chính là Fe2O3. FeO:0,2 0,2 BTNT.Fe   m Fe2 O3  .160  0, l.160  32 gam.  Fe O : 0,1 2  2 3 Câu 11: Fe: x 32  HCl  NaOH kk,t o 28,8    A     Fe2 O3 :  0,2 160 Fe3O 4 : y 56x  232y  28,8  x  y  0,1 mol  BTNT.Fe  x  3y  0,2.2   Câu 12: kết tủa không đổi khi Al(OH)3 tan hết, kết tủa là Fe(OH)2. FeCl 2 : x 127x  133,5y  26,05   x  y  0,1  AlCl3 : y 0,5x  8 / 160

Do t³o Fe(OH)2 v¯ NaAlO 2 nªn n NaOH  2.n Fe  4n Al  0,6 mol HoÆc : dd sau ph°n øng chøa: NaCl:0,5 (BT.Cl) v¯ NaAlO 2 : 0,1 (BT.Al) BT.Na   n NaOH  0,6 mol Câu 13: Bài không cho số liệu nhưng theo bảo toàn nguyên tố Fe thì số mol của FeCl 3 khi sắt tác dụng với Cl2 phải bằng số mol FeCl2 khi sắt tác dụng với dung dịch HCl, chỉ có đáp án C thỏa mãn.

------

DẠNG 2: OXIT SẮT TÁC DỤNG VỚI CHẤT KHỬ * Các điểm cần nhớ: oxit + chất khử (CO, H2) → kim loại (chất rắn) + (CO2, H2O) nO/oxit =nCO=nCO2=nH2=nH2O moxit=mkim loại (chất rắn) + mO/oxit Câu 1. Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc). Khối lượng Fe thu được là A. 5,04 gam B. 5,40 gam C. 5,05 gam D. 5,06 gam 90

Câu 2. Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2 thấy tạo ra 1,8 gam nướC. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là A. 4,5 gam B. 4,8 gam C. 4,9 gam D. 5,2 gam Câu 3. Khử hoàn toàn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 bằng khí CO. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 8 gam kết tủa. Khối lượng Fe thu được là A. 4,63 gam B. 4,36gam C. 4,46 gam D. 4,64 gam Câu 4. Cho khí CO dư khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4và CuO thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại.

Khí thoát ra cho đi vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 5 gam kết tủa. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit ban đầu là A. 3,12 gam B. 3 21 gam C. 3,22 gam D. 3,23 gam Câu 5. Khử 16 gam Fe2O3 bằng khí CO dư, sản phẩm khí thu được cho đi vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư thu được a gam kết tủA. Gía trị của a là A. 10 gam B. 20 gam C. 30 gam D. 40 gam BẢNG ĐÁP ÁN 1A 2B 3B 4A 5C 6 7 8 9 10 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: n O (oxit)  n CO  0,1 mol  m Fe  m Oxit  m O  6,64  0,1.16  5,04 gam Câu 2: n O (oxit)  n H2O  0,1 mol  m hh kim lo³i  m Oxit  m O  6, 4  0,1.16  4,8 gam Câu 3: Vì Ca(OH)2 dư nên n CO2  n  n CaCO3  8 / 100  0,08 mol

n O (oxit)  n CO  n CO2  0,08 mol  m hh kim lo³i  m Oxit  m O  5,64  0,08.16  4,36 gam Câu 4: Vì Ca(OH)2 dư nên n CO2  n  n CaCO3  5 / 100  0,05 mol

n O (oxit)  n CO  n CO2  0,05 mol  m Oxit  m hh kim lo³i  m O  2,32  0,05.16  3,12 gam Câu 5: n CO2  n CO  n O (oxit)  3n Fe2O3  (16 / 160).3  0,3 mol Vì Ca(OH)2 dư nên n  n CaCO3  n CO2  0,3.100  30 gam -----DẠNG 3: TÌM CÔNG THỨC OXIT SẮT * Các điểm cần nhớ: - Gọi công thức FexOy - Tìm nFe; nO - Lập tỉ lệ x:y = nFe: nO Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe trong khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc). Tạo thành một oxit sắt. Công thức phân tử của oxit đó là công thức nào sau đây?

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Không xác định được Câu 2. Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo ra 20 gam kết tủA. Công thức của oxit sắt là A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. không xác định được Câu 3. Cho 6,72 gam Fe tác dụng với O2 tạo thành một oxit sắt duy nhất có khối lượng lớn hơn 9,4 gam.

Công thức oxit sắt là A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO hoặc Fe3O4 Câu 4. Cho 1 gam bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian, thấy khối lượng bột đã vượt quá 1,41 gam. Nếu chỉ tạo thành một oxit sắt duy nhất thì oxit đó là A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. không xác định được Câu 5. Nếu hàm lượng Fe là 70% thì đó là oxit nào trong số các oxit sau 91

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Không oxit nào phù hợp Câu 6. X là một oxit sắt. Biết 16 gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M. X là A. FeO B.Fe2O3 C. Fe3O4 D. không xác định được Câu 7: Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là A. Fe3O4 B. FeO4 C. Fe2O3 D. FeO Câu 8: 44,08 gam một oxit sắt FexOy được hòa tan hết bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thu được kết tủa. Đem nung lượng kết tủa này ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi, thu được một oxit kim loại. Dùng H2 để khử hết lượng oxit này thì thu được 31,92 gam chất rắn là một kim loại. FexOy là A. FeO B. Không có đáp số C. Fe3O4 D. Fe2O3 BẢNG ĐÁP ÁN 1C 2C 3B 4B 5B 6B 7B 8C 9 10 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: n Fe  0,3 mol; n O  2n O2  2.0,2  0, 4 

n Fe 0,3 3    Fe3O 4 n O 0, 4 4

Câu 2: Vì Ca(OH)2 dư nên n CO2  n  n CaCO3  20 / 100  0,2 mol

n O (oxit)  n CO  n CO2  0,2 mol  m Fe  m oxit  m O  11,6  0,2.16  8, 4 gam n Fe  0,15 mol; n O  0,2 

n Fe 0,15 3    Fe3O 4 nO 0,2 4

Câu 3: n Fe  0,12 mol; n O  FeO :

n 9, 4  6,72 0,12  0,1675  Fe   0,7164 16 n O 0,1675

n Fe  1  0,7164 lo³i nO

Fe2 O3 :

n Fe 2   0,667  0,7164 NhËn nO 3

Fe3O 4 :

n Fe 3   0,75  0,7164 lo³i nO 4

Câu 4: n Fe  1 / 56 mol; n O  FeO :

n 1, 41  1 1: 56  0,025625  Fe   0,6968 16 n O 0,025625

n Fe  1  0,6968 lo³i nO

Fe2 O3 :

n Fe 2   0,667  0,6968 NhËn nO 3

Fe3O 4 :

n Fe 3   0,75  0,6968 lo³i nO 4

Câu 5:

92

56 .100%  77,77% 72 56.2 Fe2 O3 : % m Fe  .100%  70,00% 160 56.3 Fe3O 4 : % m Fe  .100%  72, 41% 232 Câu 6: 2H   O 2   H 2 O FeO : % m Fe 

0,6   0,3 (mol) n O (oxit)  0,3 mol  m Fe  m oxit  m O  16  0,3.16  11,2 gam n Fe  0,2 mol; n O  0,3 

n Fe 0,2 2    Fe 2 O3 n O 0,3 3

Câu 7: n H2SO4  0, 44 mol  n H  0,88 mol

2H   O2   H 2 O 0,88   0, 44 (mol) n O (oxit)  0, 44 mol  m Fe  m oxit  m O  25,52  0, 44.16  18, 48 gam n Fe  0,33 mol; n O  0, 44 

n Fe 0,33 3    Fe3O 4 n O 0, 44 4

Câu 8:  HNO3  H2  NaOH to S¬ ®å b¯i to²n: Fex O y  Fe(NO3 )3  Fe(OH)3   Fe 2 O 3   Fe n Fe 

n 31,92 44,08  31,92 0,57 3  0,57 mol; n O   0,76  Fe    Fe3O 4 56 16 n O 0,76 4 ------

B. CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I. CROM 1. Vị trí, cấu tạo, tính chất vật lí của crom  Đặc điểm cấu hình electron của nguyên tử crom: [18Ar] 3d54s1 + Trong hợp chất, crom có số oxi hoá biến đổi từ +1 đến +6. số oxi hoá phổ biến là +2,+3,+6.  Tính chất vật lí: Crom có màu trắng bạc, rất cứng ( độ cứng kém kim cương), khó nóng chảy 2. Tính chất hoá học của crom: tính khử + Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) Cr  Cr+3 + 3e + Tác dụng với dung dịch axit (khi đun nóng và không có KK) Cr  Cr+2 + 2e Crom bị thụ động đối với các axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội + Crom bền với nước và không khí do có màng oxit bền vững bảo vệ II. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM  Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất: + Cr2O3: là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch axit và kiềm đặc Cr2O3 + 6H+  2Cr3+ + 3H2O Cr2O3 + 2OH  2CrO 2 + H2O + Cr(OH)3: * là hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + 3H+  Cr3+ + 3H2O 93

Cr(OH)3 + OH  CrO 2 + 2H2O + Cr3+ : * Trong môi trường axit có tính oxi hóa 2Cr3+ + Zn  2Cr2+ + Zn2+ * Trong môi trường Bazơ có tính khử 2Cr3+ + 3H2O2 + 10 OH  2CrO 24  + 8H2O 2CrO 2 + 3Br2 + 8OH  2CrO 24  + 6Br + 4H2O + CrO3 : * là oxit axit CrO3 + H2O  H2CrO4 2CrO3 + H2O  H2Cr2O7 * có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C2H5OH, NH3... bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 2CrO3 + 2NH3  Cr2O3 + N2 + 3H2O + CrO 24  , Cr2O 72  : * Trong dung dịch, tồn tại cân bằng

  2CrO 2  + 2H+ Cr2O 72  + H2O   4 (da cam) (vàng) * Có tính oxi hóa mạnh: Cr2O 72  + 6I + 14H+  2Cr3+ + 3I2 + 7H2O Cr2O 72  + 6Fe2+ + 14H+  2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O * TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1. Trong các câu sau, câu nào đúng.

A. Cr là kim loại có tính khử mạnh Fe B. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit Bazơ C. Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất D. PP điều chế crom là điện phân Cr2O3 Câu 2. Cấu hình electron không đúng ?

A. Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 B. Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 2+ 4 C. Cr : [Ar] 3d D. Cr3+ : [Ar] 3d3 Câu 3. Phát biểu nào không đúng?

A. Crom là nguyên tố thuộc ô 24, chu kì 4 nhóm VIB B. Crom là một kim loại cứng (chỉ kém kim cương), cắt được thủy tinh.

C. Crom có thể tham gia liên kết bằng eletron của cả phân lớp 4s và 3d.

D. Trong hợp chất crom có mức oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

Câu 4. Crom không tan trong axit HCl, H2SO4 loãng và nguội mà chỉ tan khi đun nóng là do A. Crom có lớp màng oxit bảo vệ B. Crom có độ cứng cao C. Crom đứng sau H trong dãy điện hóa D. Crom có tính khử yếu Câu 5. So sánh không đúng là?

A. Fe(OH)2 và Cr(OH)2 đều là Bazơ và là chất khử B. Al(OH)3 và Cr(OH)3 đều là hợp chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa; có tính khử.

C. H2SO4 và H2CrO4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh D. BaSO4 và BaCrO4 đều là chất không tan trong nước Câu 6. Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?

A. Fe và Al B. Fe và Cr C. Al và Cr D. Mn và Cr Câu 7. Cho các phản ứng: M + 2HCl → MCl2 + H2 MCl2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaCl 4M(OH)2 + O2 + 2H2O → 4M(OH)3 M(OH)3 + NaOH → NaMO2 M là kim loại nào sau đây?

A. Fe B. Al C. Cr D. Pb Câu 8. Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là A. Na2Cr2O7, NaCl, H2O B. NaClO3, Na2CrO4, H2O C. NaCrO2, NaCl, NaClO, H2O D. Na2CrO4, NaCl, H2O 94

Câu 9. Một oxit của R có các tính chất sau: - Tính oxi hoá rất mạnh - Tan trong nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 và H2R2O7 - Tan trong dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng. Oxit đó là A. SO3 B. CrO3 C. Cr2O3 D. Fe3O4 Câu 10. Chọn oxit axit trong số các oxit sau: A. CrO3 B. CrO C. Cr2O3 D. CuO Câu 11. Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2.

B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2.

C. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2.

D. Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2.

Câu 12. Khi cho dung dịch H2SO4 loãng vào cốc X đựng dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch trong cốc X sẽ đổi từ màu A. Xanh sang màu hồng.

B. Màu da cam sang màu hồng.

C. Màu da cam sang màu vàng.

D. Màu vàng sang màu da cam.

Câu 13. Xét hai phản ứng: 2Cr3+ + Zn  2Cr2+ + Zn2+ 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH-  2CrO42- + 6Br- + 8H2O Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cr3+ chỉ có tính oxi hóa B. Cr3+ chỉ có tính khử C. Cr3 có+ tính khử mạnh hơn tính oxi hóa.

D. Trong môi trường kiềm Cr3+ có tính khử và bị Br2 oxi hóa thành muối crom (VI) Câu 14. Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch Na2Cr2O7 (màu da cam) thì sẽ tạo dung dịch A. có màu vàng B. có màu da cam C. có màu lục xám D. không màu Câu 15: Số oxi hóa của crom trong hợp chất Cr2O3 là A. +4.

B. +6.

C. +2.

D. +3.

Câu 16: Cho dãy các chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr2O3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Câu 17: Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính ?

A. Ba(OH)2 và Fe(OH)3 B. Cr(OH)3 và Al(OH)3 C. NaOH và Al(OH)3 D. Ca(OH)2 và Cr(OH)3 Câu 18: Phương trình hóa học nào sau đây sai? t0 A. 2Cr + 3H2SO4 (loãng)   2CrCl3.  Cr2(SO4)3 + 3H2. B. 2Cr + 3Cl2  t0 C. Cr(OH)3 + 3HCl  D. Cr2O3 + 2NaOH (đặc)   2NaCrO2 + H2O.  CrCl3 + 3H2O (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017) Câu 19: Chất rắn X màu đỏ thẫm tan trong nước thành dung dịch màu vàng. Một số chất như S, P, C, C2H5OH… bốc cháy khi tiếp xúc với X. Chất X là A. P. B. Fe2O3.

C. CrO3.

D. Cu. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 20: Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?

A. NaCrO2.

B. Cr2O3.

C. K2Cr2O7. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018)

D. CrSO4.

Câu 21: Thí nghiệm nào sau đây không có sự hòa tan chất rắn?

A. Cho Cr(OH)3 vào dung dịch HCl. B. Cho Cr vào dung dịch H2SO4 loãng, nóng.

C. Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

D. Cho CrO3 vào H2O. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) 95

Câu 22: Phương trình hoá học nào sau đây sai?

A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 C. Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017)

B. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O D. 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2

Câu 23: Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. Fe2O3.

B. CrO3.

C. FeO. D. Cr2O3. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) Câu 24: Cho các chất sau: CrO3, Fe, Cr(OH)3, Cr. Số chất tan được trong dung dịch NaOH là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) Câu 25: Kim loại crom tan được trong dung dịch A. HNO3 (đặc, nguội). B. H2SO4 (đặc, nguội).

C. HCl (nóng).

D. NaOH (loãng). (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) 1A 11C 21C

2B 12D 22D

3B 13D 23B

4A 14A 24B

BẢNG ĐÁP ÁN 5B 6C 7C 15D 16D 17B 25C 26 27 HƯỚNG DẪN GIẢI ------

8D 18A 28

9B 19C 29

10A 20C 30

Câu 3: Chọn đáp án B Kim cương không phải là kim loại.

Câu 8: Chọn D Phản ứng ở trang 154SGK: 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Tương tự với Cl2, khi cho CrCl3 và NaOH CrCl3 + NaOH → Cr(OH)3 + H2O Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + H2O Sau đó 2NaCrO2 + 3Cl2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 4H2O Phản ứng đúng: Cr + H2SO4 loãng   CrSO4 + H2↑ Đọc thêm: + Cr tác dụng với H+ tạo Cr2+ khi không có không khí (SGK Hóa Học 12). + Khi có không khí phản ứng xảy ra như sau: 4Cr + 12HCl + O2 → 2H2 + 2H2O + 4CrCl3 Cách giải thích 1: Khi có mặt oxi Cr tạo thành Cr2O3 sau đó Cr2O3 phản ứng với H+ tạo muối Cr3+ (cách giải thích tương tự như khi cho Cu phản ứng với HCl có mặt oxi, tuy nhiên quan điểm này không hợp lý lắm vì phản ứng này còn tạo ra H2).

Cách giải thích 2: (Tham khảo BIOINORGANIC CHEMISTRY FOR PHARMACISTS của S. R. KAZULEVICH )

(Tham khảo sách hướng dẫn giải nhanh bài tập hóa học tập 3 - Cao Cự Giác NXB ĐH QG HN 2006).

96

Câu 23: B CrO (oxit bazo), Cr2O3 (oxit lưỡng tính) và CrO3 (oxit axit) Câu 24: B Có 2 chất tan trong dung dịch NaOH: CrO3  2 NaOH   Na2CrO4  H 2O

Cr  OH 3  NaOH   Na2CrO2  2 H 2O Câu 25: Trong dd HCl, H2SO4 loãng, nóng, màng oxit bị phá huỷ, Crom khử ion H+ tạo muối Crom (II). Tương tự Al, crom không tác dụng với HNO3 (đặc, nguội) & H2SO4 (đặc, nguội). * BÀI TẬP TÍNH TOÁN Câu 1. Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (H = 100%) là A. 13,5 B. 27 C. 40,5 D. 54 Câu 2. Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, và Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH thu được 5,04 lít khí. Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) thu được 38,8 lít khí. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. % khối lượng của Cr ở trong hợp kim là A. 13,65% B. 4,05% C. 82,30% D. 8,10% Câu 3. Hỗn hợp A gồm bột 0,1 mol Al và 0,1 mol Cr. Cho hỗn hợp A vào dung dịch NaOH dư. Thể tích khí (đktc) thoát ra là A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít Câu 4. Hỗn hợp A gồm bột 0,3 mol Al và 0,3 mol Cr. Cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư (Không có không khí). Thể tích khí (đktc) thoát ra là A. 8,96 lít B. 13,44 lít C. 16,8 lít D. 20,16 lít Câu 5. Muốn điều chế được 6,72 lít Cl2 (đktc) thì khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy để cho tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là A. 26,4 gam B. 27,4 gam C. 28,4 gam D. 29,4 gam Câu 6. Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2 rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng kết tủa thu được là A. 0,86 gam.

B. 1,03 gam.

C. 1,72 gam.

D. 2,06 gam.

97

Câu 7. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp Al(NO3)3 và Cr(NO3)3 cho đến khi lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Tách kết tủa ra khỏi dung dịch, rửa và nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam rắn khan. Phần trăm khối lượng Al(NO3)3 trong hỗn hợp Ban đầu là A. 46,23% B. 47,23% C. 48,23% D. 49,23% Câu 8. Cho hỗn hợp X gồm Cr và Fe vào dung dịch HCl 15M đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Chất tan có trong dung dịch Y là A. CrCl2, FeCl2.

B. CrCl2, CrCl3.

C. CrCl3, FeCl2 D. CrCl3, FeCl3 3+ Câu 9. Lượng kim loại kẽm cần thiết để khử hết ion Cr trong dung dịch chứa 0,02 mol CrCl3 trong môi trường axit là A. 0,325 gam B. 0,650 gam C. 0,975 gam D. 1,300 gam Câu 10. Cho 6,72 lít NH3 (đktc) tác dụng với 20 gam CrO3. Tính thể tích khí N2 thu được ở đktC. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. 2,24 lít.

B.4,48 lít C.6,72 lít D.8,96 lít BẢNG ĐÁP ÁN 1C 2A 3B 4B 5D 6B 7B 8A 9B 10A HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: to 2Al  Cr2 O3   2Cr + Al 2 O3 1,5  

1,5

(mol)

 m Al = 1,5.27 = 40,5 gam.

Câu 2: Chỉ có Al tác dụng với NaOH. Bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) nên Cr thành Cr2+ (nếu có kk thì thành Cr3+). Fe: x H 2 : 0,225   NaOH 100 Cr: y   HCl b± r¾n: Fe, Cr   H 2 :1,732 Al : z  56x  52y  27z  100 x  1, 4696 0,2625.52.100%    1,5z  0,225  y  0,2625  %Cr   13,65% 100 2x  2y  (38,8 / 22, 4).2 z  0,15   Câu 3: BT.e Al tác dụng với NaOH, Cr không tác dụng.   VH2  1,5.0,1.22,4  3,36 (lit)

Câu 4: Tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) nên Cr thành Cr2+ (nếu có kk thì thành Cr3+).

VH BT.e   2 2  2.0,3  2.0,3  VH2  13, 44 (lit) 22, 4 Câu 5: K2Cr2O7 + 14HCl (đặc)   2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O n K2Cr2O7  1 / 3. n Cl2  0,1  m K2Cr2O7  294.0,1  29, 4 gam.

Câu 6: kk 0,02 mol NaOH + 0,01 mol CrCl 2  Cr(OH) 2   Cr(OH)3 CrCl 2  2NaOH  Cr(OH)2  2NaCl. Cr(OH)2  O 2  H 2 O   Cr(OH)3  m Cr(OH)3  0,01.103  1,03 gam.

98

Câu 7: Al(NO3 )3 : x  NaOH Al 2 O3 : 0,5x 213x  238y  9,02 9,02   ...2,54   102.0,5x  152.0,5y  2,54 Cr(NO3 )3 : y Cr2 O3 : 0,5y  x  y  0,02  %Al(NO3 )3  47,23% Câu 8: Nếu có O2 thì tạo thành CrCl3, đề bài không nêu rõ điều này.

Câu 9: 2Cr 3  Zn  Zn 2   2Cr 2    m Zn  0,01.65  0,65 gam.

0,02  0,01  Câu 10: 2NH 3  2CrO3  3H 2 O  N 2  Cr2 O3

0,3    0, 2          0,1 (mol) VN2  0,1.22, 4  2,24 (lit) ------

Crom là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thủy tinh.

99

CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A. NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH A.1 NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion

Thuốc thử

Hiện tượng

Phản ứng

Na

Đốt trên ngọn lửa vô sắc

Ngọn lửa màu vàng tươi

Ba2+

dd SO24 , dd CO32

 trắng

Cu2+

dd NH3

 xanh, tan trong dd NH3 dư

+

Ba2+ + SO24  BaSO4 ;Ba2+ + CO32  BaCO3 Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 2OH

Mg2+

 trắng

Mg2+ +

Fe2+

 trắng hơi xanh , hóa nâu ngoài không khí

Fe2+ + 2OH  2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3 

Fe3+

 nâu đỏ

Fe3+

dd Kiềm

+

3OH







3+

Al3+

 keo trắng tan trong kiềm dư

Al + 3OH    Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O

Cu2+

 xanh

Cu2+

+

NH3  mùi khai

NH 4

+ 2OH    NH 4 + OH  NH3 + H2O

A.2 NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion

Cl

Thuốc thử AgNO3

CO23 

SO 23 

BaCl2

SO 24  S 

Pb(NO3)2

CO23  SO 3

2

Hiện tượng

Phản ứng

 trắng

Cl + Ag+  AgCl (hóa đen ngoài ánh sáng)

 trắng

CO32  + Ba2+  BaCO3 (tan trong HCl)

 trắng

SO32  + Ba2+  BaSO3 (tan trong HCl)

 trắng

SO24 + Ba2+  BaSO4 (không tan trong HCl)

 đen

S2 + Pb2+

Sủi bọt khí

CO32  + 2H+  CO2 + H2O (không mùi)

Sủi bọt khí

SO32  + 2H+

 PbS

HCl  SO2 + H2O (mùi hắc)

100

S 

Sủi bọt khí

S2  + 2H+

HCO 23 

Sủi bọt khí

t 2 HCO3   CO2 + CO32  + H2O

Sủi bọt khí mùi hắc

t 2 HSO3   SO2 + SO32  + H2O

Đun nóng

HSO 3

2

NO 3



Vụn Cu, H2SO4

 H2S (mùi trứng thối) 0

Dung dịch màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí

0

NO3 + H+

 HNO3

3Cu + 8HNO3  2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2  2NO2 

B. NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí

SO2

NH3

CO2

H2S

Thuốc thử

Hiện tượng

- Quì tím ẩm

Hóa hồng

- dd Br2, dd KMnO4

Mất màu

- nước vôi Làm đục trong - Quì tím ẩm Hóa xanh - khí HCl Tạo khói trắng - nước vôi Làm đục trong - quì tím ẩm Hóa hồng - không duy trì sự cháy - Quì tím ẩm Hóa hồng - O2 Cl2 SO2 Kết tủa vàng FeCl3 KMnO4 - PbCl2

Kết tủa đen

Phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O NH3 + HCl  NH4Cl CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

2H2S + O2  2S + 2H2O H2S + Cl2  S + 2HCl 2H2S + SO2  3S + 2H2O H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O H2S + Pb(NO3)2  PbS+ 2HNO3

BÀI TẬP DẠNG 1: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Câu 1: Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch là dùng A. thuốc thử để tạo với ion một sản phẩm kết tủa, bay hơi hoặc có sự thay đổi màu.

B. phương pháp đốt nóng thử màu ngọn lửA. C. phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủA. D. phương pháp thích hợp để tạo ra sự biến đổi về trạng thái, màu sắc từ các ion trong dung dịch 101

 DÙNG NaOH Câu 2: Có thể dùng chất nào dưới đây để phân biệt các dung dịch riêng biệt chứa các cation: Na+, Mg2+, Al3+ A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. K2SO4.

Câu 3: Có 5 lọ mất nhãn đựng các dung dịch: NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết dung dịch trên?

A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch AgNO3.

C. Dung dịch H2SO4.

D. Dung dịch Na2CO3.

Câu 4: Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M). Dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa được mấy dung dịch: A. 2 dung dịch B. 3 dung dịch C. 1 dung dịch D. 5 dung dịch Câu 5: Có 5 lọ chứa hóa chất mất nhãn mỗi lọ đựng một trong các dung dịch chứa cation sau (nồng độ mỗi dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+. Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử là KOH có thể nhận biết được tối đa mấy dung dịch.

A. 2 dung dịch B. 3 dung dịch C. 1 dung dịch D. 5 dung dịch Câu 6: Có 3 lọ đựng 3 chất bột riêng biệt : Al, Al2O3, Fe. Có thể nhận biết 3 lọ trên bằng 1 thuốc thử duy nhất là: A. dung dịch NaOH B. H2O C. dung dịch FeCl2 D. dd HCl Câu 7: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết NH4NO3 A. NaAlO2 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaOH Câu 8: Có các dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4. Thuốc thử để phân biệt các dung dịch đó là A. dung dịch BaCl2 B. dung dịch NaOH C. dung dịch CH3COOAg D. quì tím Câu 9: Cho 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation trong số: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+.

Có thể nhận ra từng cation bằng 1 dung dịch (trong điều kiện không có không khí), hiện tượng là A. tạo khí và tạo kết tủA. B. tạo các kết tủa có màu khcá nhau.

C. tạo kết tủa có màu khác nhau trong không khí và khả năng tan trong thuốc thử dư khác nhau.

D. tạo khí, tạo kết tủa có màu khác nhau và khả năng tan trong thuốc thử dư khác nhau.

Câu 10: Cho 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation trong số: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+.

Có thể nhận ra từng cation bằng 1 dung dịch (trong điều kiện không có không khí) A. H2SO4.

B. NaOH. C. NH3.

D. NaSCN. Câu 11: Có các lọ hóa chất mất nhãn trong mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: FeCl2, (NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl. Chỉ dùng các ống nghiệm và dung dịch NaOH lần lượt thêm vào từng dung dịch có thể nhận biết tối đa được mấy dung dịch trong số các dung dịch kể trên?

A. 2 dung dịch B. 3 dung dịch C. 4 dung dịch D. 5 dung dịch Câu 12: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, có thể dùng dung dịch A. HCl. B. Na2SO4.

C. NaOH. D. HNO3. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017)  Dung dịch Ba(OH)2 Câu 13: Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl có thể dùng A. dung dịch AgNO3. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Ba(OH)2. D. dung dịch CaCl2.

Câu 14: Có 4 dung dịch riêng biệt AlCl3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl. Thuốc thử có thể dùng để phân biệt 4 dd trên là A. dung dịch Ba(OH)2. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch H2SO4. D. dung dịch CaCl2.

102

Câu 15: Chỉ dùng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch muối sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 thì chọn thuốc thử là : A. NaOH B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. AgNO3  Dung dịch NH3  Câu 16: Cho 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation trong số: Al3+, Fe3+, Zn2+, Cu2.

Có thể nhận ra từng cation bằng 1 dung dịch A. Na2CO3.

B. NaOH. C. NH3.

D. NaSCN. Câu 17: Có các dung dịch AlCl3, ZnSO4, FeSO4. Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được các dung dịch trên?

A. Quì tím.

B. Dung dịch NH3.

C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch BaCl2.

3+ Câu 18: Để nhận biết sự có mặt của các ion Al , Cu2+, Fe3+, Zn2+ trong dung dịch bằng phương pháp hóa học, cần dùng ít nhất mấy phản ứng?

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 19: Cho 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation trong số: Al3, Fe3+, Zn2+, Cu2+.

Có thể nhận ra cation Zn2+ bằng 1 dung dịch với hiện tượng quan sát được là A. Tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan trong thuốc thử dư.

B. Tạo kết tủa màu trắng.

C. Tạo kết tủa, kết tủa tan trong thuốc thử dư thành dung dịch không màu.

D. Tạo kết tủa, kết tủa không tan trong thuốc thử dư.  H2SO4 Câu 20*: Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Để nhận ra kim loại Fe, số hiện tượng tối thiểu quan sát được là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 21: Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng thì số kim loại có thể nhận ra là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 22: Để nhận biết 4 dung dịch: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 ( đều có nồng độ khoảng 0,1M) bị mất nhãn, chỉ cần dùng một chất duy nhất là: A. phenolphthalein B. axit sunfuric C. chì clorua D. bari hidroxit.

Câu 23: Có 5 dung dịch hóa chất không nhãn, mỗi dung dịch nồng độ khoảng 0,1M của một trong các muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3. Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào mỗi dung dịch, thì có thể phân biệt tối đa mấy dung dịch?

A. 1 dung dịch B. 2 dung dịch C. 3 dung dịch D. 5 dung dịch.

Câu 24: Có 5 dung dịch chứa từng chất riêng rẽ sau: BaCl2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl. Người ta cho từng dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 loãng thì có các hiện tượng sau (1) không có hiện tượng gì.

(2) tạo kết tủA. (3) tạo khí không màu.

(4) tạo khí làm mất màu dung dịch brom.

(5) tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 Hiện tượng xác định Ba(HCO3)2 là A. tạo kết tủA. B. tạo khí không màu.

C. tạo khí, tạo kết tủa với dung dịch CuCl2.

D. tạo kết tủa và khí không màu.

Câu 25: Có thể dùng phương pháp vật lí thử màu ngọn lửa để nhận biết ion Na+. Màu ngọn lửa khi đốt đốt muối của natri là A. Vàng tươi B. Tím hồng C. Đỏ da cam D. Lục (hơi vàng) 103

DÙNG NƯỚC  Câu 26: Có 4 mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe. Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết được tối đa: A. 1 chất B. 2 chất C. 3 chất D. 4 chất Câu 27: Có 4 chất rắn trong 4 lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg và Al2O3. Nếu chỉ dùng thêm một thuốc thử để phân biệt 4 chất trên, thuốc thử được chọn là A. dung dịch HCl B. H2O C. dung dịch HNO3 đặc nguội D. dung dịch KOH Câu 28: Chỉ dùng thêm chất nào sau đây có thể phân biệt được các oxit: Na2O, ZnO, CaO, MgO? A. C2H5OH. B. H2O. C. dung dịch HCl. D. dung dịch CH3COOH. Câu 29: Chỉ dùng nước có thể phân biệt được các chất trong dãy : A. Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B. Na, K, NH4NO3, NH4Cl C. Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D. Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl. DÙNG QUỲ TÍM  Câu 30: Để nhận biết các dung dịch riêng biệt NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 có thể dùng thêm A. dung dịch HNO3.

B. dung dịch Ca(OH)2. C. dung dịch AgNO3. D. giấy quì tím Câu 31: Để nhận biết 3 dung dịch natri sunfat, kali sunfit và nhôm sunfat ( đều có nồng độ khoảng 0,1M), chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là : A. axit clohidric B. quỳ tím C. kali hidroxit D. bari cloruA. Câu 32: Có 4 ống nghiệm bị mất nhãn, mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch HCl, HNO3, KCl, KNO3. Dùng 2 hóa chất nào trong các cặp hóa chất sau đây để có thể phân biệt được các dung dịch trên ?

A. Giấy tẩm quỳ màu tím và dung dịch Ba(OH)2 B. Dung dịch AgNO3 và dung dịch phenolphthalein.

C. Dung dịch Ba(OH)2 và dung dịch AgNO3.

D. Giấy tẩm quỳ màu tím và dung dịch AgNO3.  CÁC LOẠI KHÁC  Câu 33: Để nhận biết ion Ba2+ không dùng ion A. SO42-.

B. S2-.

C. CrO42-.

D. Cr2O72-.

Câu 34: Cho các dung dịch mất nhãn: Al(NO3)3, Zn(NO3)2, NaCl, MgCl2. Có các thuốc thử sau: dung dịch NaOH (1); dung dịch NH3 (2); dung dịch Na2CO3 (3); dung dịch AgNO3 (4). Để nhận ra từng dung dịch, có thể sử dụng các thuốc thử các thuốc thử trên theo thứ tự A. (1) (lấy dư).

B. (2) (lấy dư), (1).

C. (3), (1).

D. (4), (3).

Câu 35: Có 5 ống nghiệm đựng riêng rẽ từng dung dịch NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl. Bằng dung dịch Ba(HCO3)2 có thể nhận ra được dung dịch A. NaHSO4.

B. Na2SO3.

C. KHCO3.

D. NaHSO4 và Na2SO3.

Câu 36: Có 2 dung dịch AlCl3 và NaOH. Cách nào sau đây không nhận ra được từng dung dịch ?

A. Đổ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH. B. Cho từ từ dung dịch tác dụng với NH3.

C. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch Na2CO3.

D. Cho từng dung dịch tác dụng với H2SO4.

Câu 37: Cho các chất bột Al, Mg, Fe, Cu. Để phân biệt các chất bột trên chỉ cần dùng ít nhất mấy thuốc thử?

A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 38: Phân biệt các dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 và H3PO4 có thể dùng A. bột Cu. B. dung dịch AgNO3.

104

C. bột Cu và dung dịch AgNO3.

D. Cu và CaCl2.

Câu 39: Dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được dung dịch Fe2(SO4)3 và dung dịch Fe2(SO4)3 có lẫn FeSO4?

A. Dung dịch KMnO4/H2SO4.

B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch NH3.

D. Dung dịch Ba(OH)2.

3+ 2+ Câu 40: Để phận biệt Al và Zn không dùng thuốc thử A. NH3.

B. NaOH. C. Na2CO3.

D. Na2S. Câu 41: Có 4 dung dịch chứa riêng rẽ từng chất: AlCl3, CrCl3, ZnCl2, MgCl2. Để nhận ra từng dung dịch người ta làm các thí nghiệm sau: (1) Cho tác dụng với dung dịch nước brom.

(2) Cho tác dụng với dung dịch NaOH tới dư.

(3) Cho tác dụng với dung dịch NH3 từ từ đến dư.

Thứ tự thí nghiệm để xác định được dung dịch CrCl3 là A. 1, 2. 3.

B. 2, 1.

C. 2, 3, 1.

D. 3, 2, 1.

Câu 42: Có 6 gói bột: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O, và Fe + FeO. Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, có thể nhận ra được số gói đựng từng chất là A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 43: Có 6 gói bột: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O, và Fe + FeO Để nhận ra từng gói bột, cần quan sát các hiện tượng là A. sự tạo khí.

B. sự tạo kết tủA. C. màu của sản phẩm.

D. cả A, B, C. Câu 44: Có 2 dung dịch HCl và Na2CO3. Cách nào sau đây không xác định được từng dung dịch ?

A. Đổ từ từ dung dịch này vào dung dịch kiA. B. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch CaCl2.

C. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch FeCl3.

D. Cho từng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3.

Câu 45: Cho dung dịch chứa các cation sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+. Muốn loại được nhiều cation ra khỏi dung dịch, có thể dùng chất nào sau đây?

A. Dung dịch K2CO3 B. Dung dịch Na2CO3 C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch Na2SO4. + + 2+ 2+ Câu 46: Trong dung dịch X có chứa đồng thời các cation: K , Ag , Fe , Ba và chỉ chứa 1 loại anion.

Anion đó là: A. ClB. NO3C. SO42D. PO43Câu 47: Để nhận biết anion NO3- có thể dùng kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng vì.

A. tạo ra khí có mầu nâu B. tạo ra khí không màu, hóa nâu trong không khí C. tạo ra dung dịch có màu vàng D. tạo ra kết tủa màu xanh.

Câu 48: Để phân biệt anion CO32- và anion SO32- có thê dùng: A. quỳ tím B. dung dịch HCl C. dung dịch CaCl2 D. dung dịch brom, Câu 49: Dãy ion nào cùng tồn tại trong một dung dịch.

A. Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ B. H+, Cl-, Na+, Al3+ C. S2-, Fe2+, Cu2+, ClD. Fe3+, OH-, Na+, Ba2+. + + Câu 50: Cho dung dịch chứa các ion: Na , NH4 , CO32-, PO43-, NO3-, SO42-. Dùng chất nào sau đây có thể loại bỏ được nhiều anion nhất.

A. KCl B. Ba(NO3)2 C. NaOH D. HCl BẢNG ĐÁP ÁN 1D 2C 3A 4D 5D 6A 7D 8B 9D 10B 11C 12C 13C 14A 15B 16C 17B 18D 19C 20B 21B 22B 23D 24D 25A 26D 27B 28B 29A 30D 31B 32D 33B 34B 35D 36D 37B 38C 39A 40B 105

41B

42A

43D

44A

45B

46B 47B 48D HƯỚNG DẪN GIẢI

49B

50B

Câu 6: + Chất tan trong dung dịch NaOH, đồng thời có khí thoát ra là Al. + Chất tan trong dung dịch NaOH, nhưng không có khí thoát ra là Al2O3. + Chất không tan trong NaOH là Fe. Câu 8: + Chất tạo kết tủa keo trắng sau đó tan trong NaOH dư là Al(NO3)3. + Chất tạo kết tủa trắng nhưng không tan trong NaOH dư là Mg(OH)2.

Hai chất còn lại đều tan trong NaOH là NaNO3 và H2SO4.

Cho dung dịch Mg(OH)2 vào 2 dung dịch chưa nhận biết được ở trên. Chất nào hòa tan được kết tủa thì là H2SO4.

Câu 11: Không phân biệt được (NH4)2SO4 và NH4Cl do 2 chất này cùng tạo khí NH3.

FeCl2 tạo kết tủa màu trắng hơi xanh, hóa đỏ nâu trong kk.

FeCl3 tạo kết tủa đỏ nâu CuCl2 tạo kết tủa xanh.

AlCl3 tạo kết tủa trắng rồi tan trong dung dịch NaOH dư.

Câu 12: NaCl không hiện tượng

MgCl2 ↓trắng của Mg(OH)2, không tan trong NaOH dư

AlCl3 ↓trắng keo Al(OH)3, tan trong NaOH dư

FeCl3 ↓nâu đỏ của Fe(OH)3, không tan trong NaOH dư

Câu 13: KCl: không hiện tượng.

(NH4)2SO4: có khí NH3 bay ra, đồng thời có kết tủa.

NH4Cl: chỉ có khí NH3 bay ra.

Câu 14: + AlCl3: tạo kết tủa keo trắng, tan trong Ba(OH)2 dư. + KNO3: Không hiện tượng. + Na2CO3: Tạo kết tủa trắng (BaCO3). + NH4Cl: Có khí mùi khai NH3 bay ra.

Câu 15: Cho Ba(OH)2 lần lượt vào các dung dịch: + Al(NO3)3: tạo kết tủa keo trắng, tan trong Ba(OH)2 dư. + (NH4)2SO4: có khí NH3 bay ra, đồng thời có kết tủa. + NaNO3, Không có hiện tượng gì. + NH4NO3, Có khí mùi khai bay ra (NH3) + MgCl2, có két tủa trắng. + FeCl2: có kết tủa trắng hơi xanh, hóa đỏ nâu trong không khí.

Câu 16: Cho NH3/H2O vào Al3+ tạo kết tủa trắng.

Cu2+ tạo kết tủa xanh.

Fe3+ tạo kết tủa đỏ nâu.

Zn2+ tạo kết tủa trắng, rồi tan do tạo phức (2 phản ứng) 106

Câu 18: Cho NH3/H2O vào Al3+ tạo kết tủa trắng (1 phản ứng) Cu2+ tạo kết tủa xanh (1 phản ứng) Fe3+ tạo kết tủa đỏ nâu (1 phản ứng) Zn2+ tạo kết tủa trắng, rồi tan do tạo phức (2 phản ứng) Do Zn2+ là chất còn lại nên chỉ cần dùng 3 phản ứng.

Câu 19: Dùng NH3/H2O, Zn2+ tạo kết tủa sau đó tạo phức tan không màu + Cho từ từ NH3/H2O: Zn2+ + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NH4+ + Tiếp tục cho NH3 đến dư vào thì kết tủa: [Zn(OH)2] tan: Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 (phức chất tan không màu) Câu 20*: Dùng dung dịch H2SO4, ban đầu có khí H2 bay ra (hiện tượng 1).

Một mẩu kim loại có kết tủa đó là Ba (hiện tượng 2).

Dùng Ba(OH)2 thu được từ phản ứng của Ba với H2SO4 (sau khi đã lọc kết tủa) Cho vào FeSO4 sẽ hóa trắng xanh (hiện tượng 3) Để lâu sẽ hóa đỏ nâu (hiện tượng 3).

Câu 21: Dùng dung dịch H2SO4 Nhóm 1: Các kim loại Mg, Al, Fe: có khí thoát ra.

Nhóm 2: Kim loại Ba có khí H2 thoát ra đồng thời có kết tủa.

Nhóm 3: Kim loại Ag không có hiện tượng gì (vì đứng sau H nên không phản ứng với H2SO4 loãng).

Dùng Ba(OH)2 thu được từ phản ứng của Ba với H2SO4 cho vào các dung dịch thu được ở nhóm 1.

Mâũ thử tạo kết tủa trắng hơi xanh hóa đỏ nâu trong không khí là Fe2+ tương ứng kim loại Fe. Mẫu thử tạo kết tủa trắng là Mg2+ tương ứng kim loại ban đầu là Mg..

Mẫu tử tạo kết tủa keo trắng, tan trong Ba(OH)2 dư là Al3+ tương ứng kim loại là Al. Câu 22: Cho axit H2SO4 vào các chất: Na2SO4, không hiện tượng.

K2CO3, có khí CO2 thoát ra.

BaCl2, có kết tủa trắng.

LiNO3 không có hiện tương.

Lấy dung dịch BaCl2 cho vào các dung dịch không có hiện tương, nhận biết được Na2SO4 có kết tủa trắng, còn lại là LiNO3.

Câu 23: Cho H2SO4 vào các dung dịch: KCl, không có hiện tượng Ba(HCO3)2, có kết tủa BaSO4 màu trắng và có khí CO2 thoát ra.

K2CO3, có khí CO2 không màu, không mùi thoát ra.

K2S, có khí mùi trứng thối thoát ra.

K2SO3 có khí SO2 mùi hắc, gây ho thoát ra.

Câu 26: Chỉ dùng nước, có thể nhận biết được cả 4 kim loại.

Cho 4 kim loại vào nước: -Kim loại phản ứng mạnh, giải phóng chất khí, dung dịch thu được trong suốt là Na. 2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2↑ -Kim loại phản ứng mạnh, giải phóng chất khí, dung dịch thu được vẩn đục là Ca vì tạo ra Ca(OH)2 ít tan.

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

107

- Dùng dung dịch NaOH thu được cho tác dụng với 2 kim loại còn lại. Kim loại nào tan được và giải phóng ra khí là Al, kim loại không phản ứng là Fe. Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑ Câu 27: Dùng nước: Chất rắn tan là NaOH. Lấy dung dịch NaOH thu được cho tác dụng với 3 chất không tan trong nước. + Chất tan trong dung dịch NaOH, đồng thời có khí thoát ra là Al. + Chất tan trong dung dịch NaOH, nhưng không có khí thoát ra là Al2O3. + Chất không tan trong NaOH là Mg. Câu 30: - Cho quỳ tím vào các dung dịch chia được thành 3 nhóm Nhóm 1: NH4HSO4, HCl, H2SO4 làm đỏ quỳ tím.

Nhóm 2: BaCl2, NaCl không làm quỳ tím đổi màu.

Nhóm 3: Ba(OH)2 làm xanh quỳ tím.

- Cho Ba(OH)2 vào dung dịch nhóm 1: + Có kết tủa đồng thời có khí mùi khai thoát ra: NH4HSO4. + Không hiện tượng HCl. + Chỉ có kết tủa H2SO4.

- Cho dung dịch H2SO4 nhận biết được ở trên vào nhóm 2: + Có kết tủa nhận biết được BaCl2. + Còn lại không hiện tượng là NaCl. Câu 31: + Na2SO4 (tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh) khi tan trong nước không bị thủy phân nên dung dịch có pH=7. + K2SO3 (tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh) khi tan trong nước bị thủy phân tạo thành dung dịch có tính kiềm (pH>7). + Al2(SO4)3 (tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh) khi tan trong nước thủy phân tạo thành dung dịch có tính axit (pH<7).

Vì vậy, có thể dùng quỳ tím để nhận ra các dung dịch nói trên.

Câu 36: Lưu ý câu A. TH1 : Cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl3 :- Ban đầu xuất hiện kết tủa : 3NaOH + AlCl3 → NaCl + Al(OH)3 Sau đó kết tủa tan dần khi NaOH dư :NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O TH2 : Cho từ từ AlCl3 đến dư vào dd NaOH : - Ban đầu xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan liền do NaOH dư - Sau đó đến khi AlCl3 dư thì kết tủa bắt đầu xuất hiện trở lại.

Câu 38: + Dùng Cu: Nhóm 1: HCl, H2SO4 và H3PO4 không tác dụng Nhóm 2: HNO3 tạo khí không màu hóa nâu trong không khí. + Dùng AgNO3 tác dụng với các chất trong nhóm 1. . HCl tạo kết tủa trắng. . H2SO4 không hiện tượng. . H3PO4 tạo kết tủa vàng.

Câu 42: _Lấy 5 mẫu thử của 5 chất bột rồi nhỏ từng giọt dd HCl đặc vào: +Mẫu thử nào xuất hiện dd có màu xanh thẫm là CuO CuO+2HCl → CuCl2+H2O 108

+Mẫu thử tan trong dung dịch không có hiện tượng gì là FeO FeO+2HCl→FeCl2+H2O +Mẫu thử nào xuất hiện khí có màu vàng lục thoát ra và có mùi hắc là MnO2.

MnO2+4HCl(đặc)→MnCl2+Cl2+2H2O +Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa có màu trắng là Ag2O Ag2O+2HCl→2AgCl+H2O +Mẫu thử nào xuất hiện sủi bọt khí không màu là (Fe+FeO) Fe+2HCl→FeCl2+H2 FeO+2HCl→FeCl2+H2O +Mẫu thử xuất hiện dd màu vàng nhạt là Fe3O4.

Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O Dạng 2: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Câu 1: Hỗn hợp khí nào sau đây tồn tại ở bất kì điều kiện nào?

A. H2 và Cl2 B. N2 và O2 C. H2 và O2 D. HCl và CO2 Câu 2: Để phận biệt CO2 và SO2 không dùng thuốc thử A. Dung dịch Br2.

B. Dung dịch I2 C. Dung dịch nước vôi. D. Dung dịch H2S. Câu 3: Để làm khô khí H2S, ta có thể dùng : A. Ca(OH)2 B. CuSO4 khan C. P2O5 D. CaO Câu 4: Để làm khô khí amoniac người ta dùng hóa chất là: A. vôi sống B. axit sunfuric đặc C. đồng sunfat khan D. P2O5 Câu 5: Để phân biệt các khí riêng biệt NH3, CO2, O2, H2S có thể dùng A. nước và giấy quì tím.

B. dung dịch Ca(OH)2 và giấy quì tím.

C. giấy quì tím ẩm và tàn đóm cháy dở.

D. giấy quì tím và giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2.

Câu 6: Để phận biệt CO2 và SO2 không dùng thuốc thử A. Dung dịch Br2.

B. Dung dịch I2 C. Dung dịch nước vôi.

D. Dung dịch H2S. Câu 7: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO2 đi qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất.

A. Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch NaHCO3 bão hòa dư.

C. Dung dịch Na2CO3 dư D. Dung dịch AgNO3 dư Câu 8: Hòa tan một chất khí vào nước, lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch ZnSO4 đến dư thấy có kết tủa trắng rồi kết tủa lại tan rA. Khí đó là: A. HCl B. SO2 C. NO2 D. NH3 Câu 9: Sục một khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu. Khí đó là: A. CO2 B. CO C. SO2 D. HCl Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy không khí như hình vẽ bên. Khí X là A. H2.

B. C2H2.

C. NH3.

D. Cl2. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018)

109

Câu 11: Bộ dụng cụ chiết (được mô tả như hình vẽ bên) dùng để A. tách hai chất rắn tan trong dung dịch.

B. tách hai chất lỏng tan tốt vào nhau.

C. tách hai chất lỏng không tan vào nhau.

D. tách chất lỏng và chất rắn. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019) Câu 12: Thực hiện thí nghiệm điều chế khí X, khí X được thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau: Thí nghiệm đó là: A. Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO3.

B. Cho dung dịch H2SO4 đặc vào bình đựng lá kim loại Cu. C. Cho dung dịch H2SO4 loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn. D. Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K2Cr2O7 . (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) 1D 11C

2A 12C

3C

4A

5C

BẢNG ĐÁP ÁN 6C 7D

8D

9C

10D

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 11: C Bộ dụng cụ chiết (được mô tả như hình vẽ bên) dùng để tách hai chất lỏng không tan vào nhau.

Chất lỏng nhẹ hơn ở trên, chất lỏng nặng hơn ở dưới. Mở khóa để chất lỏng nặng hơn chảy xuống. Bỏ đi một lượng nhỏ chỗ giao tiếp giữa 2 chất lỏng, phần còn lại sẽ là chất lỏng nhẹ hơn.

Câu 12: Khí thu được nhẹ hơn không khí  H2

Màu sắc của 1 số kết tủa điển hình trong chương trình phổ thông.

110

CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG. DẠNG 1: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ.

Câu 1: Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của Si. Ngành sản xuất nào dưới đây không thuộc về công nghiệp silicat?

A. Sản xuất xi măng B. Sản xuất đồ gốm ( gạch, ngói, sành, sứ ) C. Sản xuất thuỷ tinh D. Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ Câu 2: Thành phần chính trong hợp kim đuyra : A. Fe B. Cu C.Al D. Ag Câu 3: Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu sạch đang được nghiên cứu sử dụng thay thế một số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường?

A. Than đá B. Xăng, dầu.

C. Khí butan (gaz) D. Khí hiđro Câu 4: Người ta đã sản xuất khí metan thay thế một phần cho nguồn nhiên liệu hóa thạch bằng cách nào sau đây?

A. Lên men các chất thải hữu cơ như phân gia súc trong hầm Biogaz B. Thu khí metan từ khí bùn ao C. Lên men ngũ cốc D. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ trong lò.

Câu 5: Một trong những hướng con người đã nghiên cứu để tạo ra nguồn năng lượng nhân tạo to lớn sử dụng cho mục đích hòa bình đó là: A. Năng lượng mặt trời B. Năng lượng thủy điện C. Năng lượng gió D. Năng lượng hạt nhân Câu 6: Cacbon monooxit có trong thành phần chính của loại khí nào sau đây?

A. Không khí B. khí thiên nhiên C. Khí mỏ dầu D. Khí lò cao Câu 7: Nhiên liệu nào sau đây được coi là sạch, ít gây ô nhiễm môi trường hơn cả A. Củi, gỗ, than cốC. B. Than đá, xăng, dầu, C. Xăng dầu.

D. Khí thiên nhiên.

1D

2B

3D

4A

BẢNG ĐÁP ÁN 5D 6D 7D HƯỚNG DẪN GIẢI

DẠNG 2: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI. Câu 1: Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) nào sau đây gây ra bệnh loãng xương?

A. Sắt B. kẽm C. canxi D. Photpho Câu 2: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá,..) bằng cách nào sau đây được coi là an toàn?

A. Dùng fomon, nước đá B. Dùng phân đạm, nước đá.

C. Dùng nước đá và nước đá khô.

D. Dùng nước đá khô, fomon.

Câu 3: Loại thuốc nào sau đây thuộc loại gây nghiện cho con người?

A. Penixilin, amoxilin B. Vitamin C, glucozơ C. Seduxen, moocphin D. Thuốc cảm pamin, paradol Câu 4: Để bổ sung vitamin A cho cơ thể có thể ăn gấc vì trong quả gấc chín có chứa A. Vitamin A B. β-caroten (thủy phân tạo ra vitamin A) C. este của vitamin A D. enzim tổng hợp vitamin A. Câu 5: Trên thế giới, rất nhiều người mắc các bệnh về phổi bởi chứng nghiện thuốc lá. Nguyên nhân chính là do trong khói thuốc lá có chứa chất A. nicotin.

B. aspirin.

C. cafein.

D. moocphin. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 6: Một số axit cacboxylic như axit oxalic, axit tactric… gây ra vị chua cho quả sấu xanh. Trong quá trình làm món sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch nào sau đây để làm giảm vị chua của

111

quả sấu?

A. Nước vôi trong.

B. Giấm ăn. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015)

C. Phèn chuA.

D. Muối ăn.

Câu 7: Khi bị ốm, mất sức, nhiều người bệnh thường được truyền dịch đường để bổ sung nhanh năng lượng. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là A. Glucozơ.

B. Saccarozơ.

C. Fructozơ.

D. Mantozơ. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 8: Thiếu iot gây ra bệnh bướu cổ, vì vậy cần phải dùng muối iot. Muối iot là muối ăn có trộn thêm một lượng nhỏ hợp chất của iot thường dùng là A. KI hoặc KIO3.

B. HI. C. I2.

D. AgI. Câu 9: Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là A. đá vôi.

B. lưu huỳnh.

C. than hoạt tính.

D. thạch cao. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2019)

1C

2C

3C

4B

BẢNG ĐÁP ÁN 5A 6A 7A 8A HƯỚNG DẪN GIẢI

9C

10

Câu 6: Chọn đáp án A Vị chua gây ra bởi ion H+ nếu làm bớt ion này thì vị chua sẽ bớt đi.

DẠNG 3: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG.

Câu 1: Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi được sử dụng làm nguồn nhiên liệu trong sinh hoạt ở nông thôn, tác dụng của việc sử dụng khí biogas là A. Phát triển chăn nuôi.

C. Đốt để lấy nhiệt và giảm thiểu ô nhiễm môi trường.

B. Giải quyết công ăn việc làm ở khu vực nông thôn.

D. Giảm giá thành sản xuất dầu khí.

Câu 2: Phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng, … có tác dụng giúp cho cây phát triển tốt, tăng năng suất cây trồng nhưng lại có tác dụng phụ gây ra những bệnh hiểm nghèo cho con người. Sau khi bón phân đạm hoặc phun thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng cho một số loại rau, quả, thời hạn tối thiểu để sử dụng bảo đảm an toàn thường là: A. 1 – 2 ngày B. 2 – 3 ngày C. 12 – 15 ngày D. 30 – 35 ngày.

Câu 3: Trường hợp nào sau đây được coi là không khí sạch?

A. Không khí chứa 78%N2, 21%O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2.

B. Không khí chứa 78%N2, 18%O2, 4% hỗn hợp CO2, SO2, HCl. C. Không khí chứa 78%N2, 20%O2, 2%CH4, bụi và CO2.

D. Không khí chứa 78%N2, 16%O2, 3% hỗn hợp CO2, 1%CO, 1%SO2.

Câu 4: Trong trường hợp nào sâu đây được coi là nước không bị ô nhiễm?

A. Nước ruộng lúa có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu và phân bón hóa họC. B. Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn các ion kim loại nặng như Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+.

C. Nước thải từ các bệnh viện, khu vệ sinh chứa các khuẩn gây bệnh.

D. Nước sinh hoạt từ các nhà máy nước hoặc nước giếng khoan không chứa các độc tố asen, sắt,.. quá mức cho phép.

Câu 5: Môi trường không khí, đất, nước xung quanh một số nhà máy hóa chất thường bị ô nhiễm nặng bởi khí độc, ion kim loại nặng và các hóa chất. Biện pháp nào sau đây không thể chống ô nhiễm môi trường?

A. Có hệ thống xử lí chất thải trước khi xả ra ngoài hệ thống không khí, sông, hồ, biển.

B. Thực hiện chu trình khép kín để tận dụng chất thải một cách hiệu quả.

112

C. Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu sạch.

D. Xả chất thải trực tiếp ra không khí, sông và biển lớn.

Câu 6: Nước của một số giêngs khoan có chứa hợp chất của sắt, thường gặp ở dạng cation Fe2+ và anion A. CO32B. ClC. NO2D. HCO3Câu 7: Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?

A. CO2 B. SO2 C. O2 D. H2S Câu 8: Khí nào gây ra hiện tượng mưa axit A. CO2 B. CH4 C. SO2 D. NH3 Câu 9: Trong khí thải công nghiệp thường chứa các khí SO2, NO2, HF. Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau đây để loại bỏ các khí đó?

A. Ca(OH)2 B. NaOH C. NH3 D. HCl Câu 10: Dẫn không khí bị ô nhiễm đi qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất hiện vết màu đen. Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí nào sau đây: A. SO2 C. NO2 C. Cl2 D. H2S Câu 11: Hiệu ứng nhà kính là hệ quả của : A. sự phá hủy ozon trên tầng khí quyển.

B. sự lưu giữ bức xạ hồng ngoại bởi lượng dư khí cacbonic trong khí quyển.

C. sự chuyển động”xanh” duy trì trong sự bảo tồn rừng.

D. sự hiện diện của lưu huỳnh oxit trong khí quyển.

Câu 12: Cá cần có oxi để tăng trưởng tốt. Chúng không thể tăng trưởng tốt nếu nước quá ấm. Một lý do cho hiện tượng trên là : A. bơi lội trong nước ấm cần nhiều cố gắng hơn.

B. phản ứng hóa học xảy ra nhanh hơn khi nhiệt độ tăng.

C. oxi hòa tan kém trong nước ấm.

D. trong nước ấm sẽ tạo ra nhiều cacbon dioxit hơn.

Câu 13: không khí bao quanh hành tinh chúng ta là vô cùng thiết yếu cho sự sống, nhưng thành phần của khí quyển luôn thay đổi. Khí nào trong không khí có sự biến đổi nhiều nhất ?

A. Hơi nước B. Oxi C. Cacbon dioxit D. Nitơ Câu 14: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là : A. ozon B. oxi C. lưu huỳnh dioxit D. cacbon dioxit Câu 15: Ozon là một tác nhân oxi hóa mạnh và nguy hiểm, rất độc với động vật. Ngay cả ở nồng độ rất thấp, ozon có thể làm giảm mạnh tốc độ quang tổng hợp trong cây xanh. Ozon gây nhiều tác hại, tuy thế ta rất quan ngại khi thất thoát ozon tạo ra các lỗ thủng ozon. Nguyên nhân khiến chúng ta lo ngại vì: A. lỗ thủng ozon sẽ làm cho không khí trên thế giới thoát ra mất.

B. lỗ thủng ozon sẽ làm thất thoát nhiệt trên thế giới.

C. không có ozon ở thượng tầng khí quyển, bức xạ tử ngoại gây tác hại sẽ lọt xuống bề mặt trái đất.

D. không có ozon thì sẽ không xảy ra quá trình quang hợp trong cây xanh.

Câu 16: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). X là khí nào sau đây?

A. CO2.

B. CO. C. SO2.

D. NO2. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2015) Câu 17: Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+, Fe3+, ... Để xử lí sơ bộ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau đây?

A. NaCl. B. Ca(OH)2.

C. HCl. D. KOH. (Đề minh họa của bộ GD&ĐT 2017)

113

Câu 18: ‘‘Hiệu ứng nhà kính” là hiện tượng Trái Đất ấm dần lên do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị khí quyển giữ lại mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính?

A. O2.

B. SO2.

C. CO2.

D. N2. (Đề thử nghiệm của bộ GD&ĐT 2017) Câu 19: Khí sinh ra trong trường hợp nào sau đây không gây ô nhiễm không khí?

A. Quá trình đun nấu, đốt lò sưởi trong sinh hoạt.

B. Quá trình quang hợp của cây xanh.

C. Quá trình đốt nhiên liệu trong động cơ ô tô.

D. Quá trình đốt nhiên liệu trong lò cao. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2017) Câu 20: Trong các chất sau, chất gây ô nhiễm không khí có nguồn gốc từ khí thải sinh hoạt là A. CO. B. O3.

C. N2.

D. H2. (Đề tham khảo của bộ GD&ĐT 2018)

1C 11B

2C 12C

3A 13A

4D 14A

BẢNG ĐÁP ÁN 5D 6D 7D 8C 15C 16B 17B 18C HƯỚNG DẪN GIẢI

9A 19B

10D 20A

Câu 16: Chọn đáp án B t C + O2   CO2 o

t CO2 + C   2CO. Ta biết SO2 mùi hắc, độC. NO2 mùi sốc, độC. CO2 thực tế không độc làm ga trong đồ uống như bia, nước ngọt, nhưng không duy trì sự sống, sự cháy (trừ Mg, Al).

Câu 17: Phân vân giữa Ca(OH)2 và NaOH nhưng chi phí thấp thì Ca(OH)2 thôi.

Câu 19: Quá trình quang hợp của cây xanh sinh O2 o

Khói thuốc lá chứa chất nicotin là nguyên nhân gây ra các bệnh về phổi.

114

PHẦN II: CÁC ĐỀ THI TỐT NGHIỆP VÀ THI THPT QUỐC GIA TỪ 2010 ĐẾN 2019 TRÍCH TỪ ĐỀ CHÍNH THỨC CỦA BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Lưu ý: Các em chỉ nên làm các đề này với thời gian nhiều nhất cho mỗi câu là 30 giây. Đáp án được cho ở cuối mỗi đề

115

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2010 Môn thi : HÓA HỌC - Giáo dục trung học phổ thông Mã đề thi : 208 Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl=35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 I. Phần chung cho tất cả thí sinh (32 câu, từ câu 1 đến câu 32) Câu 1 : Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A. đồng B. natri C. nhôm D. chì Câu 2 : Kim loại không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là A. Li B. Ca C. K D. Be Câu 3 : Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần là A. CaSO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. CaCO3 Câu 4 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là A. ns2np2 B. ns2np1 C. ns1 D. ns2 Câu 5 : Protein phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng là A. màu da cam B. màu tím C. màu vàng D. màu đỏ Câu 6 : Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 (đun nóng), thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là A. 16,2 B. 9,0 C. 36,0 D. 18,0 Câu 7 : Cho dãy các kim loại : K, Mg, Cu, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 Câu 8 : Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là A. 100 B. 200 C. 50 D. 150 Câu 9 : Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A. có kết tủa trắng và bọt khí B. không có hiện tượng gì C. có kết tủa trắng D. có bọt khí thoát ra Câu 10 : Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính ?

A. Ba(OH)2 và Fe(OH)3 B. Cr(OH)3 và Al(OH)3 C. NaOH và Al(OH)3 D. Ca(OH)2 và Cr(OH)3 Câu 11 : Vinyl axetat có công thức là A. CH3COOCH3 B. C2H5COOCH3 C. HCOOC2H5 D. CH3COOCH=CH2 Câu 12 : Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch KOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl? A. C6H5NH2 B. H2NCH(CH3)COOH C. CH3COOH D. C2H5OH Câu 13 : Chất có tính lưỡng tính là A. NaOH B. KNO3 C. NaHCO3 D. NaCl Câu 14 : Kim loại Al không phản ứng được với dung dịch A. H2SO4 (đặc, nguội) B. KOH C. NaOH D. H2SO4 (loãng) Câu 15 : Cho dãy các kim loại : Mg, Cr, Na, Fe. Kim loại cứng nhất trong dãy là A. Fe B. Mg C. Cr D. Na Câu 16 : Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H2 (đkc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là A. 2,0 B. 6,4 C. 8,5 D. 2,2 Câu 17 : Xà phòng hóa hoàn toàn 17,6 gam CH3COOC2H5 trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 16,4 B. 19,2 C. 9,6 D. 8,2 Câu 18 : Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng là 116

A. 8,1 gam B. 1,35 gam C. 5,4 gam D. 2,7 gam Câu 19 : Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân?

A. Protein B. Saccarozơ C. Glucozơ D. Tinh bột Câu 20 : Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A. C2H5OH B. H2NCH2COOH C. CH3COOH D. CH3NH2 Câu 21 : Cho dãy các chất: CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2NCH2COOH. Số chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 22 : Trong tự nhiên,canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là A. Thạch cao sống B. Đá vôi C. Thạch cao khan D. Thạch cao nung Câu 23 : Điều chế kim loại K bằng phương pháp A. dùng khí CO khử ion K+ trong K2O ở nhiệt độ cao B. điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C. điện phân KCl nóng chảy D. điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn Câu 24 : Chất thuộc loại cacbohiđrat là A. xenlulozơ B. protein C. poli(vinyl clorua) D. glixerol Câu 25 : Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch A. CuSO4 B. Na2CO3 C. CaCl2 D. KNO3 Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24.

B. 4,48.

C. 3,36.

D. 1,12.

Câu 27: Cho dãy các chất : CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 28: Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là A. Fe2O3.

B. FeO. C. Fe(OH)3.

D. Fe(OH)2 Câu 29: Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là A. NA. B. K. C. RB. D. Cs. Câu 30: Cho dãy các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol. Số dung dịch trong dãy phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam là A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 31: Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A. Zn, Cu, K. B. K, Zn, Cu. C. K, Cu, Zn. D. Cu, K, Zn. Câu 32: Chất không phải axit béo là A. axit axetic.

B. axit stearic.

C. axit oleic.

D. axit panmitic.

II. PHẦN RIÊNG – PHẦN TỰ CHỌN (8 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A. NaOH. B. BaCl2.

C. KNO3.

D. HCl. Câu 34: Dãy gồm các hợp chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là: A. CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3.

B. NH3, C6H5NH2 (anilin), CH3NH2.

C. C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3.

D. C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2.

Câu 35: Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là A. nilon-6,6.

B. poli(metyl metacrylat).

C. poli(vinyl clorua).

D. polietilen.

Câu 36: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt (III)?

117

A. Dung dịch HNO3 (loãng, dư).

B. Dung dịch H2SO4 (loãng).

C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch CuSO4.

Câu 37: Số oxi hóa của crom trong hợp chất Cr2O3 là A. +4.

B. +6.

C. +2.

D. +3.

Câu 38: Oxit kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao là A. Al2O3.

B. CuO. C. K2O. D. MgO. Câu 39: Tinh bột thuộc loại A. monosaccarit.

B. polisaccarit.

C. đisaccarit.

D. lipit.

Câu 40: Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm là A. CH3COONa và CH3COOH. B. CH3COONa và CH3OH. C. CH3COOH và CH3ONA. D. CH3OH và CH3COOH. B. Theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Phản ứng giữa C2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) là phản ứng A. trùng hợp.

B. este hóA. C. xà phòng hóA. D. trùng ngưng.

Câu 42: Dung dịch có pH > 7 là A. K2SO4.

B. FeCl3.

C. Al2(SO4)3.

D. Na2CO3.

Câu 43: Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit bazơ?

A. CO. B. Cr2O3.

C. CuO. D. CrO3.

Câu 44: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)?

A. Bông.

B. Tơ visco.

C. Tơ nilon-6,6.

D. Tơ tằm.

Câu 45: Cho Eo (Zn2+/Zn) = –0,76V; Eo (Sn2+/Sn) = –0,14V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn– Sn là A. 0,90V. B. –0,62V. C. 0,62V. D. –0,90V. Câu 46: Số đồng phân cấu tạo amin bậc một ứng với công thức phân tử C3H9N là A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 47: Đồng phân của saccarozơ là A. xenlulozơ.

B. glucozơ.

C. fructozơ.

D. mantozơ.

Câu 48: Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ở catot (cực âm) là A. Cu  Cu2+ + 2e.

B. 2Cl-  Cl2 + 2e.

C. Cl2 + 2e  2Cl-. D. Cu2+ + 2e  Cu. BẢNG ĐÁP ÁN 1C 2D 3C 4D 5B 6D 7A 8A 9C 10B 11D 12B 13C 14A 15C 16A 17A 18D 19C 20D 21C 22A 23C 24A 25A 26A 27B 28C 29D 30C 31B 32A 33B 34D 35A 36A 37D 38B 39B 40B 41B 42D 43C 44B 45C 46B 47D 48D 49 50

118

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2012 Môn thi: HOÁ HỌC - Giáo dục trung học phổ thông Mã đề thi : 394 - Thời gian làm bài: 60 phút.

Họ, tên thí sinh: .......................................................................

Số báo danh: ............................................................................

Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137.

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu 1 đến câu 32) Câu 1: Trong phân tử chất nào sau đây có chứa vòng benzen?

A. Phenylamin.

B. Propylamin.

C. Etylamin.

D. Metylamin.

Câu 2: Dãy gồm các chất đều không tham gia phản ứng tráng bạc là: A. saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ.

B. fructozơ, tinh bột, anđehit fomic.

C. anđehit axetic, fructozơ, xenlulozơ.

D. axit fomic, anđehit fomic, glucozơ.

Câu 3: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu được 4,85 gam muối.

Công thức của X là A. H2N – CH(CH3) – COOH. B. H2N – CH2 – CH2 – COOH. C. H2N – CH2 – CH2 – CH2 – COOH. D. H2N – CH2 – COOH. Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao thu được chất rắn là A. Fe. B. Fe2O3.

C. Fe3O4.

D. FeO. Câu 5: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 26,7.

B. 12,5.

C. 25,0.

D. 19,6.

Câu 6: Đun nóng dung dịch chứa 18,0 gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 16,2.

B. 32,4.

C. 10,8.

D. 21,6.

Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2?

A. C2H5OH. B. CH3NH2.

C. C6H5NH2.

D. CH3COOH. Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO3 thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 11,2.

B. 33,6.

C. 22,4.

D. 5,6.

Câu 9: Este X có công thức phân tử C2H4O2. Đun nóng 9,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 8,2.

B. 15,0.

C. 12,3.

D. 10,2.

Câu 10: Hai kim loại thường được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy là: A. Mg, NA. B. Zn, NA. C. Cu, Mg. D. Zn, Cu. Câu 11: Trong phân tử chất nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ?

A. Glucozơ.

B. Metylamin.

C. Etyl axetat.

D. Saccarozơ.

Câu 12: Dãy gồm các kim loại được xếp theo chiều tính khử tăng dần là: A. Zn, Mg, Cu. B. Cu, Zn, Mg. C. Mg, Cu, Zn. D. Cu, Mg, Zn. Câu 13: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ là A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 14: Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu được CH3COONA. Công thức cấu tạo của X là A. HCOOC2H5.

B. CH3COOCH3.

C. C2H5COOH. D. CH3COOC2H5.

Câu 15: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3. Số chất lưỡng tính trong dãy là A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Trang 1/3 - Mã đề thi 394 Câu 16: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là 119

A. Mg. B. Au. C. Cu. D. Ag. Câu 17: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Cu trong 10,0 gam hỗn hợp X là A. 2,8 gam.

B. 8,4 gam.

C. 5,6 gam.

D. 1,6 gam.

Câu 18: Ở nhiệt độ thường, dung dịch FeCl2 tác dụng được với kim loại A. Cu. B. Zn. C. Au. D. Ag. Câu 19: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là: A. etanol, fructozơ, metylamin.

B. metyl axetat, alanin, axit axetic.

C. metyl axetat, glucozơ, etanol.

D. glixerol, glyxin, anilin.

Câu 20: Cho dãy các chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr2O3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Câu 21: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra glixerol?

A. Glucozơ.

B. Metyl axetat.

C. Triolein.

D. Saccarozơ.

Câu 22: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm A. IIA. B. VIB. C. VIIIB. D. IA. Câu 23: Thành phần chính của quặng boxit là A. FeCO3.

B. Al2O3.2H2O. C. FeS2.

D. Fe3O4.

Câu 24: Dung dịch nào sau đây phản ứng được với dung dịch CaCl2?

A. Na2CO3.

B. HCl. C. NaCl. D. NaNO3.

Câu 25: Đun sôi hỗn hợp gồm ancol etylic và axit axetic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) sẽ xảy ra phản ứng A. trùng ngưng.

B. trùng hợp.

C. este hóA. D. xà phòng hóA. Câu 26: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. K. B. Al. C. Fe. D. Cr. Câu 27: Polime được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng là A. poliacrilonitrin.

B. poli(vinyl clorua).

C. polietilen.

D. poli(etylen-terephtalat).

Câu 28: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy xuất hiện A. kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan. B. kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần.

C. kết tủa màu nâu đỏ.

D. kết tủa màu xanh.

Câu 29: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội?

A. Zn. B. Cu. C. Al. D. Mg. Câu 30: Trong môi trường kiềm, tripeptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu A. vàng.

B. tím.

C. xanh.

D. đỏ.

Câu 31: Chất X tác dụng với dung dịch HCl. Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh ra kết tủA. Chất X là A. AlCl3.

B. CaCO3.

C. Ca(HCO3)2.

D. BaCl2.

Câu 32: Chất X có công thức cấu tạo CH2 = CH – COOCH3. Tên gọi của X là A. metyl acrylat.

B. propyl fomat.

C. metyl axetat.

D. etyl axetat.

II. PHẦN RIÊNG - PHẦN TỰ CHỌN [8 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng trùng hợp?

A. CH2 = CH – CH = CH2.

B. CH2 = CH – Cl. C. CH3 – CH3.

D. CH2 = CH2.

Câu 34: Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn nhất là 120

A. Al. B. K. C. Cr. D. Fe. Câu 35: Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với nhau tạo thành metyl fomat là A. HCOOH và CH3OH. B. HCOOH và C2H5NH2.

C. HCOOH và NaOH. D. CH3COONa và CH3OH. Câu 36: Cho dãy các chất: Al2O3, KOH, Al(OH)3, CaO. Số chất trong dãy tác dụng với H2O là A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Câu 37: Trong các hợp chất, nguyên tố nhôm có số oxi hóa là A. +4.

B. +2.

C. +3.

D. +1.

Câu 38: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch metylamin, màu quỳ tím chuyển thành A. đỏ.

B. vàng.

C. xanh.

D. nâu đỏ.

Câu 39: Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt(III)?

A. Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl. B. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư).

C. Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4.

D. Fe tác dụng với dung dịch HCl. Câu 40: Gốc glucozơ và gốc fructozơ trong phân tử saccarozơ liên kết với nhau qua nguyên tử A. hiđro.

B. nitơ.

C. cacbon.

D. oxi.

B. Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Nguyên tố nào sau đây là kim loại chuyển tiếp?

A. Al. B. CA. C. Cr. D. NA. Câu 42: Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp?

A. Tơ tằm.

B. Polietilen.

C. Tinh bột.

D. Tơ visco.

Câu 43: Đun nóng este CH3COOC6H5 (phenyl axetat) với lượng dư dung dịch NaOH, thu được các sản phẩm hữu cơ là A. CH3OH và C6H5ONA. B. CH3COOH và C6H5ONA. C. CH3COOH và C6H5OH. D. CH3COONa và C6H5ONA. Câu 44: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ đơn chức.

B. Chất béo là trieste của glixerol với axit béo.

C. Glucozơ là đồng phân của saccarozơ.

D. Xà phòng là hỗn hợp muối natri hoặc kali của axit axetic.

Câu 45: Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử nào sau đây có giá trị dương?

A. Na+/Na. B. Al3+/Al. C. Cu2+/Cu. D. Mg2+/Mg. Câu 46: Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là A. CA. B. Mg. C. Be. D. BA. Câu 47: Dung dịch nào sau đây dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4?

A. NaOH. B. BaCl2.

C. NaCl. D. HCl. Câu 48: Amin tồn tại ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường là A. anilin.

B. etylamin.

C. metylamin.

D. đimetylamin.

---------- HẾT ---------BẢNG ĐÁP ÁN 1A 2A 3D 4B 5A 6D 7D 8A 9D 10A 11B 12B 13A 14B 15D 16A 17D 18B 19B 20D 21C 22C 23B 24A 25C 26A 27D 28B 29C 30B 31C 32A 33C 34C 35A 36C 37C 38C 39D 40D 41C 42D 43D 44B 45C 46B 47B 48A 49 50 121

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Mã đề : 246

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2013 Môn Thi : HÓA HỌC - Giáo Dục Trung Học Phổ Thông Thời gian làm bài : 60 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al=27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64.

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu 1 đến câu 32) Câu 1 : Ở điều kiện thích hợp, hai chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành metyl axetat?

A. HCOOH và CH3OH. B. CH3COOH và CH3OH. C. CH3COOH và C2H5OH. D. HCOOH và C2H5OH. Câu 2 : Cho dãy các kim loại: Na, K, Mg, Be. Số kim loại trong dãy phản ứng mạnh với H2O ở điều kiện thường là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 3 : Chất nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp?

A. CH3–CH3.

B. CH3 – CH2 – CH3. C. CH2=CH – CN. D. CH3 – CH2 – OH. Câu 4 : Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch có chứa m gam muối và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 21,1.

B. 42,2.

C. 18,0.

C. 24,2.

Câu 5: Chất X có công thức cấu tạo thu gọn HCOOCH3. Tên gọi của X là A. etyl fomat.

B. etyl axetat.

C. metyl fomat.

D. metyl axetat.

Câu 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Fe trong m gam X là A. 16,8 gam.

B. 2,8 gam.

C. 5,6 gam.

D. 11,2 gam.

Câu 7: Công thức hóa học của kali đicromat là A. KCl. B. K2CrO4.

C. K2Cr2O7.

D. KNO3.

Câu 8: Cho dãy các kim loại: Cu, Al, Fe, Au. Kim loại dẫn điện tốt nhất trong dãy là A. Al. B. Cu. C. Fe. D. Au. Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một este X, thu được 10,08 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O. Công thức phân tử của X la A. C2H4O2.

B. C5H10O2.

C. C4H8O2.

D. C3H6O2.

Câu 10: Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu được kết tủa là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 11: Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp A. điện phân nóng chảy.

B. nhiệt luyện.

C. điện phân dung dịch.

D. thủy luyện.

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 22,0.

B. 36,2.

C. 22,4.

D. 28,4.

Câu 13: Cho từ từ tới dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu được kết tủa keo trắng. Chất X là A.NH3.

B. KOH. C. HCl. D. NaOH. Câu 14: Số nhóm amino (NH2) có trong một phân tử axit aminoaxetic là A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Câu 15: X là một kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống. X là A. Ag. B. Al. C. Fe. D. Cu. Câu 16: Cho dãy các chất: glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, tinh bột. Số chất trong dãy không tham gia phản ứng thủy phân là A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Câu 17: Trong môi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A. KCl B. NaCl C. Cu(OH)2 D. Mg(OH)2 Câu 18: Khi đun nóng cao su thiên nhiên tới 250oC - 300oC thu được A. isopren B. vinyl xianua C. metyl acrylat D. vinyl clorua 122

Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 10 gam kết tủA. Giá trị của V là A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 3,36 Câu 20: Trong thành phần của gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao nhất là A. Si B. FeCl3 C. S D. Fe Câu 21: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH? A. NaCl B. FeCl3 C. Al(OH)3 D. Al2O3 Câu 22: Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, C2H5NH2, CH3COOH. Số chất trong dãy phản ứng với HCl trong dung dịch là A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 2+ Câu 23: Kim loại nào sau đây khử được ion Fe trong dung dịch?

A. Ag B. Fe C. Cu D. Mg. Câu 24: Nước có chứa nhiều các ion nào sau đây được gọi là nước cứng?

A. Ca2+, Mg2+ B. Cu2+, Fe2+ C. Zn2+, Al3+ D. K+, Na+ Câu 25: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 là A. Fe B. Mg C. Na D. Al Câu 26: Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch A. HNO3 B. NaOH C. Fe2(SO4)3 D. HCl Câu 27: Lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80% thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 5,60 B. 8,96 C. 4,48 D. 11,20 Câu 28: Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, mỗi gốc C6H10O5 có 3 nhóm OH, nên có thể viết là A. [C6H7O2(OH)3]n B. [C6H5O2(OH)3]n C. [C6H7O3(OH)2]n D. [C6H8O2(OH)3]n Câu 29: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh.

B. Các nguyên tử kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1.

C. Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

D. Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ.

Câu 30: Bằng phương pháp hóa học, thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch : metylamin, anilin, axit axetic là A. natri clorua B. quỳ tím C. natri hiđroxit D. phenolphtalein Câu 31: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai?

A. CH3NH2 B. C2H5NH2 C. C6H5NH2 D. CH3NHCH3 Câu 32: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. FeCl3 B. NaCl C. MgCl2 D. ZnCl2 II. PHẦN RIÊNG – PHẦN TỰ CHỌN [8 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuân (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33 : Cho dãy các kim loại : Ag, Cu, Al, Mg. Kim loại trong dãy có tính khử yếu nhất là A. Al B. Mg C. Cu D. Ag Cu 34: Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành HCOONa và C2H5OH ?

A.HCOOC2H5 B. CH3COOC2H5 C. CH3COOCH3 D. HCOOCH3 Cu 35: Tỉ khối hơi của một este no, đơn chức X so với hiđro là 30. Công thức phân tử của X là A.C2H4O2 B. C5H10O2 C. C3H6O2 D. C4H8O2 Cu 36: Một mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí H2S, CO, CO2. Để nhận biết sự có mặt của H2S trong mẫu khí thải đó, ta dùng dung dịch A.NaNO3 B. KCl C. NaCl D. Pb(CH3COO)2 Cu 37: Dãy cation kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là: A.Cu2+, Fe2+, Mg2+ B. Mg2+, Fe2+, Cu2+ C. Mg2+, Cu2+, Fe2+ D. Cu2+, Mg2+, Fe2+ 123

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu được sản phẩm gồm H2O, CO2 và 1,12 lít khí N2 (đktc). Giá trị của m là A. 9,0 B.18,0 C.13,5 D.4,5 Câu 39: Cho các hợp kim: Fe – Cu; Fe – C; Zn – Fe; Mg – Fe tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4 Câu 40: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo?

A. Tơ nitron.

B. Tơ capron.

C. Tơ visco.

D. Tơ tằm.

B. Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Tơ nào sau đây có nguồn gốc từ thiên nhiên?

A. Tơ nitron.

B. Tơ tằm.

C. Tơ lapsan.

D. Tơ vinilon.

Câu 42: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Metyl axetat là đồng phân của axit axetiC. B. Poli (metyl metacrylat) được dùng làm thủy tinh hữu cơ.

C. Metyl fomat có nhiệt độ sôi thấp hơn axit axetiC. D. Các este thường nhẹ hơn nước và ít tan trong nướC. Câu 43: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Al2O3.

B. Na2CO3.

C. Al(OH)3.

D. NaHCO3.

Câu 44: Cho các phát biểu sau: (a) Kim loại sắt có tính nhiễm từ. (b) Trong tự nhiên, crom chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. (c) Fe(OH)3 là chất rắn màu nâu đỏ. (d) CrO3 là một oxit axit.

Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 45: Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,5M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 6,4 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là A. 4,48 lít.

B. 2,24 lít.

C. 1,12 lít.

D. 0,56 lít.

Câu 46 : Trong phòng thí nghiệm, để xử lí sơ bộ một chất thải ở dạng dung dịch chứa ion Fe3+ và Cu2+ ta dùng lượng dư A. dung dịch muối ăn B. ancol etylic C. giấm ăn D. nước vôi trong Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam etyl axetat thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 4,48 B. 8,96 C. 3,36 D. 13,44 Câu 48: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây ở trạng thái khí?

A. Etanol B. Anilin C. Glyxin D. Metylamin

1B 11A 21A 31D 41B

2A 12B 22A 32A 42A

3C 13A 23D 33D 43B

4D 14C 24A 34A 44B

---------- HẾT ---------BẢNG ĐÁP ÁN 5C 6C 7C 15B 16C 17C 25D 26C 27B 35A 36D 37B 45C 46D 47D

8B 18A 28A 38D 48D

9D 19B 29C 39C 49

10B 20D 30B 40C 50

124

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Mã đề : 629

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2014 Môn Thi : HÓA HỌC - Giáo Dục Trung Học Phổ Thông Thời gian làm bài : 60 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al=27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133 Câu 1 : Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử được oxit nào sau đây?

A. CuO

B. MgO

C. Al2 O3

D. CaO

Câu 2 : Este nào sau đây có công thức phân tử C4 H8O2 ?

A. Etyl axetat B. Propyl axetat C. Phenyl axetat D. Vinyl axetat Câu 3 : Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N 5 ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối trong dung dịch X là A. 21,60 gam B. 29,04 gam.

C. 25,32 gam D. 24,20 gam Câu 4 : Sục khí nào sau đây vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất hiện kết tủa màu trắng?

A. H2.

B. HCl. C. O2.

D. CO2.

Câu 5: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Fe. B. BA. C. Cr. D. Al. Câu 6: Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, CA. Số kim loại kiềm trong dãy là A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 7: Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure?

A. Ala-Ala-Gly-Gly. B. Gly-Ala-Gly. C. Ala-Gly-Gly. D. Ala-Gly. Câu 8: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 9,6 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là A. C2H5COOC2H5.

B. C2H5COOCH3.

C. C2H3COOC2H5.

D. CH3COOC2H5.

Câu 9: Oxit nào sau đây bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng?

A. MgO. B. FeO. C. Fe2O3.

D.Al2O3.

Câu 10: Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Polietilen.

B. Poli (vinyl clorua).

C. Polistiren.

D. Poli(etylen-terephtalat).

Câu 11: Cho dãy các chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ. Số chất trong dãy thuộc loại monosaccarit là A. 1.

B. 3 C. 4 D. 2 Câu 12: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là A. 9,0.

B. 4,5.

C. 8,1.

D. 18,0.

Câu 13: Để phân biệt dung dịch CaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A.NaNO3.

B. KNO3.

C. HNO3.

D. Na2CO3.

Câu 14: Chất X là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng. Công thức của X là A. Ca(OH)2.

B. Ba(OH)2.

C. NaOH. D. KOH. Câu 15: Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai?

A. Metylamin.

B. Trimetylamin.

C. Phenylamin.

D. Đimetylamin Câu 16: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ), thu được 0,1 mol H2. Khối lượng dung dịch sau phản ứng là A. 52,68 gam B. 52,48 gam C. 42,58 gam D. 13,28 gam 125

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trung dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại kìm đó là A. Rb và Cs B. Na và K C. Li và Na D. K và Rb Câu 18: Kim loại sắt không tan trong dung dịch A. H2SO4 đặc, nóng B. HNO3 đặc, nguội C. H2SO4 loãng D. HNO3 đặc, nóng Câu 19: Cho dãy các chất: H2NCH(CH3COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl. Số chất trong dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 20: Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để sản xuất A. glucozơ và glixerol.

B. xà phòng và glixeron.

C. glucozơ và ancol etyliC. D. xà phòng và ancol etyliC. Câu 21: Dãy nào sau đây gồm các chất được xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ?

A. Anilin, amoniac, metylamin.

B. Amoniac, etylamin, anilin.

C. Etylamin, anilin, amoniaC. D. Anilin, metylamin, amoniac.

Câu 22: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua Z, lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ. Công thức của X là A. CrCl3.

B. FeCl3.

C. FeCl2.

D. MaCl2.

Câu 23: Nhận xét nào sau đây sai?

A. Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây rA. B. Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.

C. Tính chất hóa học chung của kim loại là tính oxi hóA. D. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 24 : Kim loại nhôm tan được trong dung dịch A. HNO3 đặc, nguội B. H2SO4 đặc, nguội C. NaCl D. NaOH Câu 25 : Thủy phân hoàn toàn một lượng tristearin trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 1 mol glixerol và A. 1 mol natri stearat B. 3 mol axit stearic C. 3 mol natri stearat D. 1 mol axit stearic Câu 26 : Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại A. Cu B. Pb C. Zn D. Ag Câu 27: Cho dãy các oxit : MgO, FeO, CrO3, Cr2O3 . Số oxit lưỡng tính trong dãy là A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 28 : Sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn có A. Al2O3 B. O2 C. Al(OH)3 D. Al Câu 29 : Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử K (Z = 19) là A. 3d1 B. 2s1 C. 4s1 D. 3s1 Câu 30 : Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là A. 29,69 B. 28,89 C. 17,19 D. 31,31 Câu 31 : Cho dãy các ion kim loại : K+, Ag+, Fe2+, Cu2+. Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là A. Cu2+ B. K+ C. Ag+ D. Fe2+ Câu 32 : Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu A. vàng B. nâu đỏ C. xanh tím D. hồng.

Câu 33 : Polime X là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. Tên gọi của X là A. poliacrilonitrin B. poli(metyl metacrylat) C. poli(vinyl clorua) D. polietilen Câu 34: Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành 126

A. Na2O và O2 B. NaOH và H2 C. Na2O và H2 D. NaOH và O2 Câu 35: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng A. giấm ăn B. phèn chua C. muối ăn D. nước vôi Câu 36 : Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy hiện tượng A. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu B. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu C. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam D. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch màu xanh lam Câu 37 : Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu được 53,4 gam muối. Kim loại M là A. Fe B. Al C. Zn D. Mg Câu 38 : Cho dãy các chất : Al, Al2O3 , AlCl3, Al(OH)3. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 Câu 39 : Công thức của glyxin là A. H2NCH2COOH B. CH3NH2 C. C2H5NH2 D. H2NCH(CH3)COOH Câu 40 : Hỗn hợp X gồm 3 chất : CH2O2, C2H4O2, C4H8O2. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X, thu được 0,8 mol H2O và m gam CO2. Giá trị của m là A. 17,92 B. 70,40 C. 35,20 D. 17,60

1A 11D 21A 31C

2A 12A 22C 32C

3C 13D 23C 33B

4D 14A 24D 34B

---------- HẾT ---------BẢNG ĐÁP ÁN 5B 6D 7D 15D 16B 17C 25C 26C 27A 35D 36A 37B

8D 18B 28A 38B

9B 19B 29C 39A

10D 20B 30A 40C

127

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi có 05 trang)

ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA 2015 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 748

Họ, tên thí sinh:..........................................................................

Số báo danh:...............................................................................

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137.

Câu 1 : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

0

t  CaO + CO2.

A. CaCO3 

0

t  2KCl + 3O2.

B. 2KClO3  0

t  2Fe2O3 + 4H2O. C. 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O. D. 4Fe(OH)2 + O2  2 2 6 2 1 Câu 2 : Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s 2s 2p 3s 3p . Số hiệu nguyên tử của X là A. 14.

B. 15.

C. 13.

D. 27.

Câu 3 : Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Na2SO4.

B. H2SO4.

C. SO2.

D. H2S. Câu 4: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Ca2+.

B. Ag+.

C. Cu2+.

D. Zn2+.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3, thu được x mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của x là A. 0,15.

B. 0,05.

C. 0,25.

D. 0,10.

Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. CuSO4.

B. MgCl2.

C. FeCl3.

D. AgNO3.

Câu 7: Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?

A. Al. B. NA. C. Mg. D. Cu. Câu 8: Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. CaO. B. CrO3.

C. Na2O. D. MgO. Câu 9: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là A. điện phân dung dịch.

B. nhiệt luyện.

C. thủy luyện.

D. điện phân nóng chảy.

Câu 10: Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2. (b) Cho CaO vào H2O. (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH. (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Câu 11: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

A. K. B. NA. C. BA. D. Be. Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl2 dư, thu được 6,5 gam FeCl3. Giá trị của m là A. 2,24.

B. 2,80.

C. 1,12.

D. 0,56.

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,24.

B. 3,36.

C. 1,12.

D. 4,48.

Câu 14: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là A. 3,36 gam.

B. 2,52 gam.

C. 1,68 gam.

D. 1,44 gam.

Câu 15: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H2 (đktc). Kim loại đó là

128

A. BA. B. Mg. C. CA. D. Sr. Câu 16: Chất béo là trieste của axit béo với A. ancol etyliC. B. ancol metyliC. C. etylen glicol.

D. glixerol.

Câu 17: Khí thiên nhiên được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần chính của khí thiên nhiên là metan. Công thức phân tử của metan là A. CH4.

B. C2H4.

C. C2H2.

D. C6H6.

Câu 18: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC2H5 bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 5,2.

B. 3,4.

C. 3,2.

D. 4,8.

Câu 19: Cho các phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan được trong dung dịch glixerol. (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng được với nước brom. (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH. Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Câu 20: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một?

A. CH3NHCH3.

B. (CH3)3N. C. CH3NH2. D. CH3CH2NHCH3.

Câu 21: Amino axit X trong phân tử có một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là A. H2N-[CH2]4-COOH. B. H2N-[CH2]2-COOH. C. H2N-[CH2]3-COOH. D. H2N-CH2-COOH. Câu 22: Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. CH3CHO. B. CH3CH3.

C. CH3COOH. D. CH3CH2OH. Câu 23: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu được A. CH3OH. B. CH3CH2OH. C. CH3COOH. D. HCOOH. Câu 24: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch axit axetic?

A. Cu. B. Zn. C. NaOH. D. CaCO3.

Câu 25: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh ra khí SO2. Để hạn chế tốt nhất khí SO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn.

B. Muối ăn.

C. Cồn.

D. Xút.

Câu 26: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) được gọi là phản ứng A. trùng ngưng B. trùng hợp.

C. xà phòng hóA. D. thủy phân.

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây thu được sản phẩm có chứa N2?

A. Chất béo.

B. Tinh bột.

C. Xenlulozơ.

D. Protein.

Câu 28: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu được 2,2 gam CH3COOC2H5. Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là A. 25,00%.

B. 50,00%.

C. 36,67%.

D. 20,75%.

Câu 29: Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?

A. Xenlulozơ.

B. Saccarozơ.

C. Tinh bột.

D. Glucozơ..

Câu 30: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.

B. Phèn chua được dùng để làm trong nước đụC. C. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

D. Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.

BẢNG ĐÁP ÁN 1A 11D 21B

2C 12A 22C

3C 13A 23B

4B 14A 24A

5B 15C 25D

6B 16D 26A

7A 17A 27D

8B 18B 28B

9D 19B 29D

10B 20C 30C 129

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án A Phản ứng A không có sự thay đổi số oxi hóa các chất trước và sau phản ứng.

Câu 2: Chọn đáp án C Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = Số e = 13 Câu 3: Chọn đáp án C SO2 lưu huỳnh có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian nên có thể tăng hoặc giảm.

SO2 + H2S (dung dịch) → S + H2O (thể hiện tính oxi hóa) SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 (thể hiện tính khử).

Câu 4: Chọn đáp án B (Liệu Khi Bà Con Nào May Áo Giáp Sắt Nhìn Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Á Hậu Phi Âu) (Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg(I) Ag Hg(II) Pt Au) Đi từ trái sang phải tính oxi hóa tăng dần.

Câu 5: Chọn đáp án B Cho e: Cu  Cu2  2e  NhËn e: N 5  1e  N 4 (NO2 ) 0,025

0,05

x

x

n e (cho) = ne ( nhËn)  0, 05 = x Câu 6: Chọn đáp án B Fe yếu hơn (tính khửu yếu hơn) Mg nên không đẩy được Mg2+ ra khỏi dung dịch.

Câu 7: Chọn đáp án A Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng boxit Al2O3.2H2O (SGK).

Câu 8: Chọn đáp án B CrO3 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo ra axit: CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) Câu 9: Chọn đáp án D Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối Halogen nua tương ứng.

Nhôm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3 (xúc tác: Criolit Na3AlF6).

Câu 10: Chọn đáp án B (a) Pb2+ + H2S → PbS↓ (b) CaO + H2O → Ca(OH)2 (c) CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2↑ (d) Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Khi cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 30oC, ta thu được clorua vôi: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 (Clorua vôi ) + H2O Như vậy, clorua vôi là muối của kim loại canxi với hai gốc axit là clorua (Cl-) và hipoclorit (ClO-).

Muối của một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau được gọi là muối hỗn tạp.

Câu 11: Chọn đáp án D Cách 1: Loại A, B, C vì K, Na, Ba tác dụng với nước ở điều kiện thường.

Cách 2: Trong nhóm IIA ở nhiệt độ thường, Be không khử được nước, Mg khử chậm.

Câu 12: Chọn đáp án A BTNT.Fe n FeCl3  0, 04   m  0, 04.56  2, 24(gam) Câu 13: Chọn đáp án A Cách 1: Giải theo kiểu "lớp 8" 6,5 n Zn   0,1 mol 65 Zn  H 2SO 4  ZnSO 4 + H 2  VH2  V  0,1.22, 4  2,24 (lÝt) 0,1 mol  

0,1 mol

Cách 2: Giải theo kiểu "lớp 12" 6,5 V BT.e : .2  .2  V  2,24 (lÝt) 65 22, 4 130

Câu 14: Chọn đáp án A

BTNT.Fe : n Fe  2.n Fe2O3 

m Fe 4,8  2.  m Fe  3,36 (gam).

56 160

Câu 15: Chọn đáp án C 0,5 0,28 BT.e : .2  .2  M  40 (lÝt) M 22, 4 Bình luận: Bài này thực ra là bài toán ngược của câu 13 ở trên.

Câu 16: Chọn đáp án D Chất béo là trieste của axit béo với glixerol. Lưu ý: Rất nhiều đề thi thay đổi định nghĩa này bằng cách dưới đây đều là các mệnh đề sai.

Chất béo là đieste của axit béo với glixerol.

Chất béo là trieste của axit béo với etylen glicol.

Câu 17: Chọn đáp án A Công thức phân tử của metan là CH4 (Câu này cho điểm 100%).

Câu 18: Chọn đáp án B n HCOOC2H5  0,05 (mol)  m  mHCOONa  0,05.(45  23)  3, 4 (gam) Câu 19: Chọn đáp án B (a) Chất có 2 nhóm -OH liền kề trở lên tác dụng với Cu(OH)2. (b) Phản ứng cộng vào liên kết π C=C. (c) Chất có dạng CnH2nOz có tính chất này. (d) Tính axit thể hiện ở chức -COOH. Câu 20: Chọn đáp án C Bậc của amin được tính bằng số gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử N. H |

A. H 3C  N  CH 3 Có hai gốc hiđrocacbon là -CH3 liên kết với N nên nó là amin bậc II. CH3 |

B. H3C  N  CH3 Có ba gốc hiđrocacbon là -CH3 liên kết với N nên nó là amin bậc III. H |

C. H 3C  N  H Một gốc hiđrocacbon là -CH3 liên kết với nguyên tử N nên nó là amin bậc I. H |

D. H 3C  N  C 2 H 5 Có hai gốc hiđrocacbon là -CH3 liên kết với N nên nó là amin bậc II. Câu 21: Chọn đáp án D NH2 RCOOH HCl  NH3ClRCOOH.BTKL : m HCl (p /­)  37,65  26,7  10,95 gam 26,7 gam

37,65 gam

10,95 26,7  0,3  n X  M X  R  61   89  R  28([CH 2 ]2 ) 36,5 0,3 Câu 22: Chọn đáp án C + CH3CH3 và CH3CHO không có liên kết hiđro giữa cac phân tử nên nhiệt độ sối của nó thấp hơn nhiệt độ sôi của các chất có liên kết hiđro là Ancol và axit. + Ancol và axit có cùng C thì axit sẽ có liên kết hiđro mạnh hơn → nhiệt độ sôi cao hơn.

Câu 23: Chọn đáp án B  n HCl 

o

Ni, t CH3CHO + H2   CH3CH2OH Câu 24: Chọn đáp án A Cu là kim loại đứng sau H nên theo quy tắc α nó không phản ứng với axit mà H+ là chất oxi hóA. Hơn nữa Axit axetic lại là 1 axit điện li không hoàn toàn (chất điện li yếu).

Câu 25: Chọn đáp án D Xút (NaOH) hấp thụ SO2 theo phản ứng: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Câu 26: Chọn đáp án A

131

Trùng ngưng: là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những như tử nhỏ khác (thí dụ H2O).

Trùng hợp: là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống nhau hay tương tự nhau thành phân tử lớn polime.

Xà phòng hóa: phản ứng thủy phân este trong dung dịch kiềm.

Thủy phân: SGK không định nghĩa ta có thể hiểu rằng thủy phân là phản ứng của 1 chất trong môi trường nước với xúc tác thích hợp để tạo thành những thành phần ban đầu cấu tạo nên chất đó. Ví dụ: este thủy phân ra axit, ancol.

Câu 27: Chọn đáp án A Chất béo C3H5(CxHy)3; Tinh bột (C6H10O5)n; Xenlulozơ (C6H10O5)n khi đốt cho ra CO2 và nướC. Protein: được cấu tạo từ α-aminoaxit mà α-aminoaxit thì có nhóm NH2 nên đốt cho ra N2.

Câu 28: Chọn đáp án B Cách 1: Dựa vào chất tham gia phản ứng: 2,2 n CH3COOC 2 H5   0,025; CH 3COOH  C 2 H 5OH  CH 3COOC 2 H 5  H 2O. 88  0,025 (mol) 0,025 (mol) l­îng chÊt ph°n øng tÝnh ®­îc 0,025.60 .100%  .100%  50% l­îng chÊt ph°n øng b¯i cho 3 Cách 2: Dựa vào chất tạo thành sau phản ứng: 3 n CH3COOH   0,05; CH 3COOH  C 2 H 5OH  CH 3COOC 2 H 5  H 2O. 60   0,05 (mol) 0,05 (mol) H% 

l­îng chÊt t¹o th¯nh b¯i cho 2,2 .100%  .100%  50% l­îng chÊt t¹o th¯nh tÝnh ®­îc 0,05.88 Câu 29: Chọn đáp án D Monosaccarit là nhom cacbohiđrat đơn giản nhất, không thể thủy phân đượC. Thí dụ: glucozơ, fructozơ Câu 30: Chọn đáp án C Thấy C sai ngay vì kim loại kiềm hoạt động mạnh như thế làm sao tồn tại ở dạng đơn chất đượC. H% 

132

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi có 06 trang)

ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA 2016 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 357

Họ và tên thí sinh:……………………………………

Số báo danh:………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137.

Câu 1: Etanol là chất tác động đến thần kinh trung ương. Khi hàm lượng etanol trong máu trăng thì sẽ có hiện tượng nôn, mất tỉnh táo và có thể tử vong. Tên gọi khác của etanol là A. phenol.

B. ancol etyliC. C. etanal.

D. axit fomiC. Câu 2: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc 3?

A. (CH3)3N. B. CH3-NH2.

C. C2H5-NH2.

D. CH3-NH-CH3.

Câu 3: Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị kháC. Ở điều kiện thường, X là chất lỏng. Kim loại X là A. W. B. Cr. C. Hg. D. PB. Câu 4: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. CH3COOH. B. H2O. C. C2H5OH. D. NaCl. Câu 5: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?

A. Tristearin.

B. Metyl axetat.

C. Metyl fomat.

D. Benzyl axetat.

Câu 6: PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,... PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây?

A. Vinyl cloruA. B. Acrilonitrin.

C. Propilen.

D. Vinyl axetat.

Câu 7: Trước những năm 50 của thế kỷ XX, công nghiệp hữu cơ dựa trên nguyên liệu chính là axetilen.

Ngày nay, nhờ sự phát triển vượt bậc của công nghiệp khai thác và chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền và tiện lợi hơn so với axetilen. Công thức phân tử của etilen là A. C2H4.

B. C2H6.

C. CH4.

D. C2H2.

Câu 8: Kim loại sắt không phải ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. H2SO4 loãng.

B. HNO3 loãng.

C. HNO3 đặc, nguội. D. H2SO4 đặc, nóng.

Câu 9: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Al. B. Li. C. CA. D. Mg. Câu 10: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là A. boxit.

B. đá vôi.

C. thạch cao sống.

D. thạch cao nung.

Câu 11: Đốt cháy đơn chất X trong không khí thu được khí Y. Khi đun nóng X với H2, thu được khí Z. Khi cho Y tác dụng với Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là A. cacbon.

B. photpho.

C. nitơ.

D. lưu huỳnh.

Câu 12: Phản ứng hóa học nào sau đây sai?

A. Cu + 2FeCl3(dung dịch) B. 2Na +2H2O

  CuCl2 + 2FeCl2

  2NaOH + H2 o

t   Cu + H2O D. Fe + ZnSO4( dung dịch)   FeSO4 + Zn

C. H2 + CuO

Câu 13: Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH. (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3. (c) Cho CaO vào nướC. 133

(d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Câu 14: Hòa tan hết 0,54g Al trong 70ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho 75ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủA. Giá trị của m là A. 1,56 B. 1,17 C. 0,39 D. 0,78 Câu 15: Chất X (có M=60 và chứa C, H, O). Chất X phản ứng được với Na, NaOH và NaHCO3. Tên gọi của X là A. axit fomic B. metyl fomat C. axit axetic D. ancol propylic Câu 16: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 160 B. 240 C. 480 D. 320 Câu 17: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90% thu được sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ. Giá trị của m là A. 20,5 B. 22,8 C. 18,5 D. 17,1 Câu 18: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO và Fe2O3 (nung nóng), thu được m gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 9 gam kết tủA. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 3,75 B. 3,88 C. 2,48 D. 3,92 Câu 19: Chất X có cấu tạo CH3CH2COOCH3. Tên gọi của X là A. metyl axetat B. metyl propionat C. propyl axetat D. etyl axetat Câu 20: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa 28,25 gam muối. Giá trị của m là: A. 28,25 B. 18,75 C. 21,75 D. 37,50 Câu 21: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam.

B. Cr2O3 tan được trong dung dịch NaOH loãng.

C. CrO3 là oxi axit.

D. Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

Câu 22: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu được 0,04 mol Cl2. Kim loại M là: A. NA. B. CA. C. Mg. D. K. Câu 23: Axit fomic có trong nọc kiến. Khi bị kiến cắn, nên chọn chất nào sau đây bôi vào vết thương để giảm sưng tấy ?

A. Vôi tôi.

B. Muối ăn.

C. Giấm ăn.

D. NướC. Câu 24: Cho ba hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ < 62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư.

Trong các phát biểu sau: (a) 1 mol X phản ứng tối đa với 4 mol H2 (Ni, to). (b) Chất Z có đồng phân hình họC. (c) Chất Y có tên gọi là but-1-in. (d) Ba chất X, Y và Z đều có mạch cacbon không phân nhánh.

Số phát biểu đúng là: A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 25: Cho các phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ. (b) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4. (c) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh. (d) Amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm.

Số phát biểu đúng là: A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Câu 26: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z: 134

Phương trình hóa học điều chế khí Z là: A. H2 SO4 (ñaëc) + Na2 SO3 (raén)  SO2  + Na2 SO4 + H2 O. o

t B. Ca(OH)2 (dung dòch) + 2NH 4Cl(raén)   2NH3  + CaCl 2 + 2H2O. o

t  Cl2  + MnCl2 + 2H2 O. C. 4HCl(ñaëc) + MnO2 

D. 2HCl(dung dòch) + Zn  ZnCl2 + H2  .

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và sacarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc), thu được 1,8 gam nướC. Giá trị của m là: A. 3,60.

B. 3,15.

C. 5,25.

D. 6,20.

Câu 28: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họC. Công thức oxit cao nhất của R là: A. R2O. B. R2O3.

C. R2O7.

D. RO3.

Câu 29: Cho dãy các chất: CHC-CH=CH2; CH3COOH; CH2=CH-CH2-OH; CH3COOCH=CH2; CH2=CH2. Số chất trong dãy làm mất màu dung dịch brom là: A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Câu 30: Cho các nhóm tác nhân hoá học sau: (1) Ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+.

(2) Các anion NO3- , SO42- , PO43- ở nồng độ cao.

(3) Thuốc bảo vệ thực vật.

(4) CFC (khí thoát ra từ một số thiết bị làm lạnh) Những nhóm tác nhân đều gây ô nhiễm nguồn nước là : A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

BẢNG ĐÁP ÁN 1B 11D 21B

2A 12D 22D

3C 13A 23A

4D 14B 24B

5A 15C 25A

6A 16D 26D

7A 17B 27B

8C 18D 28C

9B 19B 29A

10C 20B 30A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B Etanol (C2H5OH) → ancol etyliC. Câu 2: Chọn đáp án A Bậc amin là số gốc hiđrocabon liên kết với nguyên tử N, Amin bậc 3 có 3 gốc hiđrocacbon liên kết với N. Chỉ có A thỏa mãn.

Câu 3: Chọn đáp án C Kim loại dùng trong nhiệt kế thì là thủy ngân rồi. Cái này rất phổ biến chắc ai cũng biết.

W: Dùng làm dây tóc bóng đèn.

Cr: Hợp kim Fe-Cr-Mn (thép inox) Pb: được biết đến như là một kim loại nặng, độC. Chẳng hạn, gần đây có nghe nói đến các loại nước giải khát nhiễm chì nên bị cấm sử dụng và thu hồi hàng loạt.

135

Câu 4: Chọn đáp án D Loại A, C. vì hợp chất hữu cơ thường là chất không điện li hoặc điện li yếu.

Loại B. Nước là chất điện li cực kì yếu (SGK 11) Câu 5: Chọn đáp án A Loại ngay B, C, D vì các gốc rượu không có liên quan gì đến glixerol. A là chất béo tất nhiên điện li ra glixerol.

Câu 6: Chọn đáp án A PVC là viết tắt của từ Poli(vinyl clorua) Câu 7: Chọn đáp án A C2H4: Etilen, C2H2 axetilen; CH4: metan; C2H6: etan Câu 8: Chọn đáp án C Fe, Al, Cr thụ động trong HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc nguội.

Câu 9: Chọn đáp án B Kim loại kiềm thuộc nhóm IA gồm (Li, Na, K, Rb, Cs).

Câu 10: Chọn đáp án C Loại ngay A. Boxit (Al2O3); B. Đá vôi (CaCO3). Thạch cao sống Canxisufat ngậm 2H2O, thạch cao nung canxi sufat ngậm 1H2O, thạch cao khan CaSO4.

Câu 11: Chọn đáp án D Chất rắn màu vàng là biết ngay lưu huỳnh rồi. P thì ta biết có P trắng, P đỏ.

Câu 12: Chọn đáp án D Fe yếu hơn (tính khử yếu hơn) Zn2+ không đẩy được Zn ra khỏi dung dịch ZnSO4.

Câu 13: Chọn đáp án A Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag CaO + H2O → Ca(OH)2 Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl Câu 14: Chọn đáp án B Cách 1: Giải theo kiểu lớp 8

 2Al3+ + 3H2 2Al + 6H+  0,02__0,07____0,02 (mol)  H2O H+(dư) + OH-  0,01_____0,01 (mol)  Al(OH)3 Al3+ + 3OH-  0,02__0,06________0,02 (mol)  AlO2- + H2O Al(OH)3 + OH- (dư)  0,005_______(0,075 -0,06-0,01) Al(OH)3 còn: 0,02 - 0,005 = 0,015 mol → m = 0,015.78 = 1,17 gam Cách 2: Giải theo kiểu lớp 12 (sáng tạo chút): Dung dịch sau phản ứng chứa ion Na+, Cl-, AlO2m Na  : 0,075; Cl  : 0,07; BTNT.Al: AlO2 : 0,02  78 m BT § T : 0,075 = 0,07 + (0,02 )   m  1,17 gam 78 Bình luận: Có thể dùng công thức giải nhanh trình bày ở phần phụ lục để giải. Bài này thuộc loại kinh điển, có nhiều cách giải.

Câu 15: Chọn đáp án C + Chất X phản ứng được với Na, NaOH và NaHCO3 → X là axit: loại B, D. + MX = 60 loại A vì MHCOOH = 46.

Câu 16: Chọn đáp án D Cách 1: Sử dụng Số đếm 136

Lưu ý: Các lời giải bằng số đếm trong đề thi này đều là của Hoàng Đình Quang-SV Đại Học Ngoại Thương.

1. Có 3 chất 2. Có 2 dữ kiện 3. Bỏ đi (3-2) = 1 chất bất kỳ  Bỏ đi Al (hoặc 2 kim loại bất kì) 4. X còn Zn và Mg với số mol là x và y 23  x  4100 m hh  65x  24y  2,15   m oxit  (65  16)x  (24  16)y  3, 43 y  61  820 23 61  HCl BT.Cl X   ZnCl2 ;MgCl 2   n HCl  2.(  )  0,16  VHCl  0,32 (lÝt) 4100 820 Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn và phương trình ion rút gọn BTKL : m 2  3, 43  2,15  1,28  n 2  0,08 mol O

2H



 O

O

2

0,16   0,08

 H2 O  0,5V  0,16  V  0,32 (lÝt)

Bình luận: Bài này hoàn toàn tương tự câu 7-KA-08 và Câu 60-CD-09.

Câu 17: Chọn đáp án B H , to

Glu

Fruc

C12 H 22 O11  H 2 O  C 6 H12 O6  C 6 H12 O6 m  ???

90%



10,8 (gam)

10,8 100 . .342  22,8 (gam).

180 90 Câu 18: Chọn đáp án D + Oxi mà CO "cướp" được từ oxit sẽ gắn vào CO tạo thành CO2, do Ca(OH)2 dư nên số mol CO2 = số mol CaCO3 = 9/100 = 0,09 = nO "bị cướp"; + m là khối lượng oxit sau khi bị cướp O bằng 5,36 - 0,09.16 = 3,92 gam.

Câu 19: Chọn đáp án B Tên este RCOOR' gồm tên gốc R' cộng thêm tên gốc axit RCOO (đuôi "at") Ở đây gốc R' là CH3- Metyl Gốc axit RCOO là tạo CH3CH2COO propionat → Tên este là metyl propionat.

Câu 20: Chọn đáp án B Muối là H2NCH2COONa (GlyK) từ đó tính được mGly bằng 28,25.75/(75+38) = 18,75 Câu 21: Chọn đáp án B B sai, vì: Cr2O3 không tan được trong NaOH loãng, chỉ tan trong NaOH đặc, nóng.

Câu 22: Chọn đáp án D 5,96 0,04 ®pnc n 1 2MCl n   2M  nCl 2     M  39 SOLVE 2(M  35,5n) n 5,96 (gam) 0,04 mol Câu 23: Chọn đáp án A Axit được trung hòa bởi bazơ Ca(OH)2 (vôi tôi) Muối ăn. NaCl; Giấm ăn CH3COOH (nồng độ khoảng 2 đến 5%); Nước H2O ai cũng biết.

Câu 24: Chọn đáp án B X, Y, Z lần lượt là CH≡C-C≡CH; CH≡C-CH=CH2; CH≡C-CH2-CH3 Câu 25: Chọn đáp án A (a), (c), (d) Đúng. Riêng (b) từ kép hàm ý sản xuất qua hai giai đoạn chứ không phải phân đó có thành phần 2 chất (hỗn hợp trong đề là supephotphat đơn, supephotphat kép chỉ chứa Ca(H2PO4)2) Câu 26: Chọn đáp án D Loại A, B, C vì các khí tan trong nước nên không thu khí bằng phương pháp đẩy nướC. 137 m

Câu 27: Chọn đáp án B Cách 1: Sử dụng số đếm 1. Có 4 chất 2. Có 2 dữ kiện 3. Bỏ đi (4-2) = 2 chất bất kỳ  Bỏ đi xenlulozơ và tinh bột (hoặc 2 chất bất kỳ) 4. X còn glucozơ (C6H12O6) và saccarozơ (C12H22O11) với số mol là x và y 12 6 22 11 2,52   1 n O2  (6  4  2 )x  (12  4  2 )y  22, 4 x  160   m  3,15 gam.  1 12 22 1,8 n  y  x y   H2O 2 80 2 18 Cách 2: Gluxit đều có dạng Cx ngậm nước mà nước là phần không cháy, mol O2 cần dùng để đốt C o

t trong hỗn hợp bằng mol C (C + O2   CO2) Xenlu : (C 6 H10O5 )n C x (H 2 O)y  m  12.n CO2  18.n H2O Tinh bét: (C 6 H10O 5 )m BTKL  Ch¸y t¹o ra     0,1125.12  1,8  3,15 Glu : C 6 H12 O6 (CO2 )x (H 2 O)y Saccaroz¬: C H O  12 22 11 Bình luận: Đừng nghĩ cách 2 là cái gì ghê gớm lắm vì dạng công thức Cn(H2O)m được trình bày ở phần MỞ ĐẦU (chương cacbonhiđrat, trang 20). Hơn nữa cụm từ Cacbonhiđrat đã hàm ý nó được cấu tạo từ C và H2O(hiđrat) rồi. Vấn đề là có phát hiện ra đốt cháy H2O thì không cần O2 mà đốt cháy C thì cần mol O2 bằng mol C hay không thôi. + Bài cho số mol oxi tại sao không sử dụng quy tắc bất biến "Bài cho oxi thì dùng bảo toàn oxi để giải nhỉ"? Thách thức bạn đấy!!!. Giải bằng bất cứ công cụ mà phương pháp nào mà mình học đượC. Đừng nhìn vào cái hỗn hợp 1 đống chất kia rồi sợ quá, không dám giải. Đi thi cần rèn luyện cho mình có 1 cái đầu lạnh và một trái tim sắt đá!!!

Câu 28: Chọn đáp án C Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA nên R có cấu hình e ở trạng thái cơ bản: 1s22s22p63s23p5 (Cl); Oxit cao nhất của nó là Cl2O7.

Bình luận: Nếu R thuộc chu kì 2, nhóm VIIA thì R là F → Oxit cao nhất là R2O. Câu 29: Chọn đáp án A Chất làm mất màu dung dịch brom là những chất chứa liên kết bội không bền (nối đôi, nối ba giữa C với nhau), vòng no 3 cạnh, chất chứa nhóm -CHO, phenol, anilin. Từ đó ta tìm được các chất theo yêu cầu bài ra: CHC-CH=CH2; CH2=CH-CH2-OH; CH3COOCH=CH2; CH2=CH2.

Câu 30: Chọn đáp án A Khí thì chỉ ảnh hưởng đến môi trường không khí, biến đổi khí hậu, làm sao mà ảnh hương đến nước đượC. Lưu ý: CFC (Cloflocacbon: chất sinh hàn trong tủ lạnh là nguyên nhân gây thủng tầng ozôn, là nguyên nhân tác hại thứ 2 (thua CO2) gây hiệu ứng nhà kính).

138

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang)

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………..

Số báo danh: ……………………………………………………..

Mã đề thi 201

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137.

Câu 41. Công thức nào sau đây có thể là công thức của chất béo?

A. CH3COOCH2C6H5.

B. C15H31COOCH3.

C. (C17H33COO)2C2H4.

D. (C17H35COO)3C3H5.

Câu 42. Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Poli(etylen terephtalat).

B. Poliacrilonitrin.

C. Polistiren.

D. Poli(metyl metacrylat).

Câu 43. Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏA. Kim loại X là A. Fe. B. Cu. C. Ag. D. Al. Câu 44. Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là A. 25,6.

B. 19,2.

C. 6,4.

D. 12,8.

Câu 45. Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Ag. Câu 46. Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo ra kết tủa?

A. NaCl. B. Ca(HCO3)2.

C. KCl. D. KNO3.

Câu 47. Hợp chất H2NCH2COOH có tên là A. valin.

B. lysin.

C. alanin.

D. glyxin.

Câu 48. Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Hai khí nào sau đây đều là nguyên nhân gây ra mưa axit?

A. H2S và N2.

B. CO2 và O2.

C. SO2 và NO2.

D. NH3 và HCl. Câu 49. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là A. N2.

B. N2O. C. NO. D. NO2.

Câu 50. Dung dịch nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl dư tạo ra chất khí?

A. Ba(OH)2.

B. Na2CO3.

C. K2SO4.

D. Ca(NO3)2.

Câu 51. Công thức hóa học của natri đicromat là A. Na2Cr2O7.

B. NaCrO2.

C. Na2CrO4.

D. Na2SO4.

Câu 52. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A. Glyxin.

B. Metylamin.

C. Anilin.

D. Glucozơ.

Câu 53. Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một oxit kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M. Công thức của oxit là A. MgO. B. Fe2O3.

C. CuO. D. Fe3O4.

Câu 54. Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 1,68 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Mg trong X là A. 0,60 gam.

B. 0,90 gam.

C. 0,42 gam.

D. 0,48 gam.

139

Câu 55. Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước, thu được dung dịch Y. Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại X là A. Ca. B. Ba. C. Na. D. K. Câu 56. Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo bằng dung dịch NaOH đun nóng, thu được 9,2 gam glixerol và 91,8 gam muối. Giá trị của m là A. 89.

B. 101.

C. 85.

D. 93.

Câu 57. Cho các chất sau: fructozơ, glucozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala. Số chất phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Câu 58. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Kim loại Cu khử được ion Fe2+ trong dung dịch.

B. Kim loại Al tác dụng được với dung dịch NaOH. C. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li. D. Kim loại cứng nhất là Cr. Câu 59. Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X chỉ thu được 3 mol Gly và 1 mol AlA. Số liên kết peptit trong phân tử X là A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Câu 60. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở điều kiện thường, chất béo (C17H33COO)3C3H5 ở trạng thái rắn.

B. Fructozơ có nhiều trong mật ong.

C. Metyl acrylat, tripanmitin và tristearin đều là este.

D. Thủy phân hoàn toàn chất béo luôn thu được glixerol.

Câu 61. Cho 19,1 gam hỗn hợp CH3COOC2H5 và H2NCH2COOC2H5 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 16,6.

B. 17,9.

C. 19,4.

D. 9,2.

Câu 62. Cho 19,4 gam hỗn hợp hai amin (no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 34 gam muối. Công thức phân tử của hai amin là A. C3H9N và C4H11N. B. C3H7N và C4H9N. C. CH5N và C2H7N. D. C2H7N và C3H9N. Câu 63. Trong phòng thí nghiệm khí X được điều chế và thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên. Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây?

A. 2Fe + 6H2SO4(đặc) →

Fe2(SO4)3 + 3SO2(k) + 6H2O.

B. NH4Cl + NaOH → NH3(k) + NaCl + H2O. C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2(k) + H2O. D. 3Cu + 8HNO3(loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO(k) + 4H2O. Câu 64. Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là A. 4.

B. 3.

C. 1.

Bảng đáp án 41D 42A 43D 44A 45C 46B 47D 51A 52B 53C 54A 55C 56A 57B 61B 66D 63B 64B

FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2. Số D. 2.

48C 58A

49D 59A

50B 60A

140

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC ( Đề thi có 04 trang)

KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh:..........................................................................

Số báo danh:............................................................................

Mã đề thi 202

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; AI = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108.

Câu 41. Crom (VI) oxit (CrO3) có màu gì?

A. Màu vàng.

B. Màu đỏ thẫm.

C. Màu xanh lục .

D. Màu da cam.

Câu 42. Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 11,2.

B. 5,6.

C.2,8.

D. 8,4.

Câu 43. Một mẫu khí thải công nghiệp có chứa các khí: CO2, SO2, NO2, H2S. Để loại bỏ các khí đó một cách hiệu quả nhất, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. NaCl. B. HCl. C. Ca(OH)2.

D. CaCl2.

Câu 44. Kim loại dẫn điện tốt nhất là A. Au. B. Ag. C. Al. D. Cu. Câu 45. Công thức phân tử của đimetylamin là A. C2H8N2.

B. C2H7N. C.C4H11N. D. CH6N2.

Câu 46. Xà phòng hóa CH3COOC2H5 trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối có công thức là A. C2H5ONA. B. C2H5COONA. C. CH3COONA. D. HCOONA. Câu 47. Kim loại Fe bị thụ động bởi dung dịch A. H2SO4 loãng.

B. HCl đặc, nguội.

C. HNO3 đặc, nguội.

D. HCl loãng.

Câu 48. Dung dịch nào sau đây tác dụng được với kim loại Cu? A. HCl. B. HNO3 loãng.

C. H2SO4 loãng.

D. KOH. Câu 49. Quặng nào sau đây có thành phần chính là Al2O3?

A. Hematit đỏ.

B. Boxit.

C. Manhetit.

D. Criolit.

Câu 50. Ở nhiệt độ thường, đung dịch Ba(HCO3)2 loãng tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. KCl B. KNO3.

C. NaCl. D. Na2CO3.

Câu 51. Tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên?

A. Tơ nitron.

B. Tơ tằm, C. Tơ nilon-6,6.

D. Tơ nilon-6.

Câu 52. Dung dịch nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. Metyl axetat.

B. Glyxin.

C. Fructozơ.

D. Saccarozơ.

Câu 53. Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO và MgO. Phần trăm khối lượng của MgO trong X là A. 20%.

B. 40%.

C. 60%.

D. 80%.

Câu 54. Cho hỗn hợp Zn, Mg và Ag vào dung dịch CuCl2, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp ba kim loại. Ba kim loại đó là A. Mg, Cu và Ag. B. Zn, Mg và Ag. C. Zn, Mg và Cu. D. Zn, Ag và Cu. Câu 55. Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác như hình vẽ bên. Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây? o

H2SO4 ®Æc,t  C2H4(k) + H2O A. C2H5OH  B. CH3COONa(r) + NaOH(r) → CH4 + Na2CO3 C. 2A1 + 2NaOH + 2H2O → 2NaA1O2 + 3H2 (k) D. Cu + 4HNO3(đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2(k) + 2H2O Câu 56. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Dung dịch axit giutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng.

141

B. Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức, C. Dung dịch glyxin không làm đổi màu phenolphtalein.

D. Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa màu vàng.

Câu 57. Hiđro hóa hoàn toàn 17,68 gam triolein cần vừa đủ V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 4,032.

B. 0,448.

C. 1,344.

D. 2,688.

Câu 58. Cho 26,8 gam hỗn hợp KHCO3 và NaHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 19,15.

B. 20,75.

C. 24,55.

D. 30,10.

Câu 59. Cho 30 gam hỗn hợp hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml đung dịch HCl 1,5M, thu được dung dịch chứa 47,52 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 160.

B. 720.

C. 329.

D. 320.

Câu 60. Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng A. cộng H2 (Ni, t°). B. tráng bạc .

C. với Cu(OH)2.

D. thủy phân.

Câu 61. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg và Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O2 (đktc), thu được 9,1 gam hỗn hợp hai oxit. Giá trị của m là A.5,1.

B.7,11 C.6,7.

D.3,9.

Câu 62. Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

A. Cho BaSO4 vào dung dịch HCl loãng.

B. Cho kim loại Fe vào đung dịch FeCl3.

C. Cho Al2O3 vào đung dịch NaOH. D. Cho CaO vào dung dịch HCl. Câu 63. Cho các chất sau: saccarozơ, glucozơ, etyl fomat, Ala-Gly-AlA. Số chất tham gia phản ứng thủy phân là A. l.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 64. Hỗn hợp X gồm axit axetic và metyl fomat. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là A. 27.

B. 18 C. 12.

D. 9.

Bảng đáp án 41B 42B 43C 44B 45B 46C 47C 48B 49B 50D 51B 52C 53A 54D 55D 56D 57C 58A 59D 60C 61A 62A 63C 64B

142

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC ( Đề thi có 04 trang)

KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh:..........................................................................

Số báo danh:............................................................................

Mã đề thi 203

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; o = 16; Na = 23; Mg = 24; AI = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108.

Câu 41. Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là A. Al. B. Mg. C. Ca. D. Na. Câu 42. Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

A. Fe. B. K. C. Mg. D. Al. Câu 43. Tác nhân hóa học nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường nước?

A. Các anion: NO3-, PO43-, SO42-.

B. Các ion kim loại nặng: Hg2+, Pb2+.

C. Khí Oỉ hòa tan trong nướC. D. Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón.

Câu 44. Muối nào sau đây dễ bị phân hủy khi đun nóng?

A. Ca(HCO3)2.

B. Na2SO4.

C. CaCl2.

D. NaCl. Câu 45. Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu được kểt tủa, vừa có khí thoát ra?

A. NaOH. B. HCl. C. Ca(OH)2.

D. H2SO4.

Câu 46. Trong phân tử Gly-Ala, amino axit đầu C chứa nhóm A. NO2.

B. NH2.

C. COOH. D. CHO. Câu 47. Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng tạo ra glixerol?

A. Glyxin.

B. Tristearin.

C. Metyl axetat.

D. Glucozơ.

Câu 48. Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. CrO3.

B. FeO. C. Cr2O3.

D. Fe2O3.

Câu 49. Phân tử polime nào sau đây chi chứa hai nguyên tố C và H? A. Poli(vinyl clorua). B. Poliacrilonitrin.

C. Poli(vinyl axetat) D. Polietilen.

Câu 50. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong môi trường axit, thu được chất nào sau đây?

A. Glucozơ.

B. Saccarozơ.

C. Ancol etyliC. D. Fructozơ.

Câu 51. Cho 2,7 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc).

Giá trị của V là A. 4,48.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 6,72.

Câu 52. Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)3. Chất X là A. H2S. B. AgNO3.

C. NaOH. D. NaCl. Câu 53. Cho các chất sau: Cr(OH)3, CaCO3, Al(OH)3 và Al2O3. Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Câu 54. Cho dãy các chất: (a) NH3, (b) CH3NH2, (c) C6H5NH2 thứ tự tăng dần lực bazơ của các chất trong dãy là A. (c), (b), (a).

B. (a), (b), (c).

C. (c), (a), (b).

D. (b), (a), (c) Câu 55. Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X bằng O2, thu được 0,05 mol N2, 0,3 mol CO2 vả 6,3 gam H2O. Công thức phân từ của X là A.C4H9N. B. C2H7N. C. C3H7N. D. C3H9N. 143

Câu 56. Cho 11,7 gam hỗn hợp Cr và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, đun nóng, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H2 (đktc). Khối lượng muối ừong X là A. 29,45 gam.

B. 33,00 gam.

C. 18,60 gam.

D. 25,90 gam.

Câu 57. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp K và Na vào nước, thu được dung dịch X và V lít khí H2 (đktc).

Trung hòa X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Giá trị của V là A. 0,896.

B. 0,448.

C. 0,112.

D. 0,224.

Câu 58. Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phàn ứng với CuO nung nóng, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 18. Khối lượng CuO đã phản ứng là A. 24 gam.

B. 8 gam.

C. 16 gam.

D. 12 gam.

Câu 59. Xà phòng hóa hoàn toàn 17,8 gam chất béo X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 19,12.

B. 18,36.

C. 19,04.

D. 14,68.

Câu 60. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Glucozơ và saccarozơ đều là cacbohiđrat.

B. Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan được Cu(OH)2.

C. Glucozơ và saccarozơ đều có phản ứng tráng bạC. D. Glucozơ và fructozo là đồng phân của nhau.

Câu 61. Để tác dụng hết với a mol triolein cần tối đa 0,6 mol Br2 trong dung dịch. Giá tri của a là A. 0,12.

B. 0,15.

C. 0,30.

D. 0,20.

Câu 62. Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy nước như hình vẽ bên.

Phản ứng nào sau đầy không áp dụng được cách thu khí này? o

t  HCl(k) + NaHSO4 A. NaCl(r) + H2SO4(đặc)  o

MnO2 , t  2KC1 + 3O2(k) B. 2KClO3  o

CaO, t  CH4(k) + Na2CO3 C. CH3COONa(r) + NaOH(r)  D. Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2(k) Câu 63. Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag. Số kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) là A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 64. Cho các chất sau: etyl fomat, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, glyxin. Số chất bị thủy phân trong môi trường axit là A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Bảng đáp án: 41A 42B 43C 44A 45D 46C 47B 48A 49D 50A 51C 52C 53A 54C 55C 56D 57B 58D 59B 60C 61D 62A 63D 64D

144

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC ( Đề thi có 04 trang)

KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh:..........................................................................

Số báo danh:............................................................................

Mã đề thi 204

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; o = 16; Na = 23; Mg = 24; AI = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108.

Câu 41. Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị cùa a là A. 1,00.

B. 0,50.

C. 0,75.

D. 1,25.

Câu 42. Kim loại nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH? A. Fe. B. Al. C. Cu. D. Ag Câu 43. Hai dung dịch nào sau đây đều tác dụng đươc với kim loai Fe? A. CuSO4, HCl. B. HCl, CaCl2.

C. CuSO4, ZnCl2.

D. MgCl2, FeCl3.

Câu 44. Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Ca2+.

B. Zn2+.

C. Fe2+.

D. Ag+.

Câu 45. Hiện tuợng “Hiệu ứng nhà kính” làm cho nhiệt độ Trái Đất nóng lên, làm biến đổi khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt,... Tác nhân chủ yếu gây “Hiệu ứng nhà kính” là do sự tăng nồng độ trong khí quyển của chất nào sau đây?

A. Nitơ.

B. Cacbon đioxit.

C. Ozon.

D. Oxi. Câu 46. Tơ nào sau đây được sản xuất từ xenlulozơ?

A. Tơ nitron.

B. Tơ capron.

C. Tơ visco.

D. Tơ nilon-6,6.

Câu 47. Dung dịch Na2CO3 tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. Na2SO4.

B. KNO3.

C. KOH. D. CaCl2.

Câu 48. Để tráng một lớp bạc lên ruột phích, người ta cho chất X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng. Chất X là A. etyl axetat.

B. glucozơ.

C. tinh bột.

D. Sacarozơ.

Câu 49. Số liên kết peptit trong phân tử Ala-Gly-Ala-Gly là A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 50. Chất nào sau đây không phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t°)?

A. Triolein.

B. Glucozơ.

C. Tripanmitin.

D. Vinyl axetat.

Câu 51. Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì?

A. Màu da cam.

B. Màu đó thầm.

C. Màu lục thẫm.

D. Màu vàng.

Câu 52. Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. Fe(OH)3.

B. Fe3O4.

C. Fe2O3.

D. FeO. Câu 53. Hòa tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H2 (đktc). Thể tích đung địch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X là A. 150 ml.

B. 300 ml.

C. 600 ml.

D. 900 ml.

Câu 54. Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2O3 và FeO, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Câu 55. Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm chứa anilin, hiện tượng quan sát được là A. xuất hiện màu tím.

B. có két tủa màu trắng, C. có bọt khí thoát rA. D. xuất hiện màu xanh.

145

Câu 56. Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy nuớc như hình vẽ bên.

Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây?

A. 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2(k) o

t B. NH4Cl + NaOH   NH3(k) + NaCl + H2O o

t  C2H5NH2(k) + NaCl + H2O C. C2H5NH3Cl + NaOH  o

t  Fe2(SO4)3 + 3SO2(k) + 6H2O D. 2Fe + 6H2SO4(đặc)  Câu 57. Cho các chất sau: etyl axetat, anilin, glucozơ, Gly-AlA. Số chất bị thủy phân trong môi trường kiềm là A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 58. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phân tử xenlulozơ đuợc cấu tạo từ các gốc fructozơ.

B. Fructozơ không có phản ứng tráng bạC. C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

D. Saccarozơ không tham gia phản ứng thủy phân.

Câu 59. Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn và Al phản ứng vùa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu được m gam muối trung hòa và 8,96 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 42,6.

B. 70,8.

C. 50,3.

D. 51,1.

Câu 60. Xà phòng hóa hoàn toàn 178 gam tristearin trong dung dịch KOH, thu được m gam kali stearat.

Giá trị của m là A. 200,8.

B. 183,6.

C. 211,6.

D. 193,2.

Câu 61. Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X bằng O2, thu được 1,12 lít N2, 8,96 lít CO2 (các khí đo ở đktc) và 8,1 gam H2O. Công thức phân tử của X là A.C3H9N. B. C4H11N. C. C4H9N. D. C3H7N. Câu 62. Đốt cháy hoàn toàn một luợng este X (no, đơn chức, mạch hở) cần vừa đủ a mol O2, thu được a mol H2O. Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 9,8.

B. 6,8.

C. 8,4.

D. 8,2.

Câu 63. Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. Fe2O3 + 8HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 2NO2 + 4H2O o

t  Al2O3 + 2Cr B. Cr2O3 + 2Al  C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D. AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl Câu 64. Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2, thu được m gam hỗn hợp kim loại và 1,98 gam H2O. Giá trị của m là A. 2,88.

B. 6,08.

C. 4,64.

D. 4,42.

Bảng đáp án 41A 42B 43A 44D 45B 46C 47D 48B 49B 50C 51A 52C 53C 54D 55B 56A 57A 58C 59C 60D 61C 62C 63A 64C

146

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang)

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2018 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: .....................................................................

Số báo danh: ..........................................................................

Mã đề thi 201

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 41: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch A. HCl .

B. AgNO3.

C. CuSO4.

D. NaNO3.

Câu 42: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính ?

A. CrCl3 .

B. NaOH. C. KOH. D. Cr(OH)3.

Câu 43: Trùng hợp propilen thu được polime có tên gọi là A. polipropilen.

B. polietilen .

C. polistiren.

D. poli(vinyl clorua).

Câu 44: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3 ?

A. Metan.

B. Etilen.

C. Benzen.

D. Propin.

Câu 45: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất ?

A. NA. B. Li. C. Hg. D. K. Câu 46: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành A. màu đỏ.

B. màu vàng.

C. màu xanh.

D. màu hồng.

Câu 47: Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được CaCO3 ?

A. HCl. B. KCl. C. KNO3.

D. NaCl. Câu 48: Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch NaOH ?

A. Al. B. Ag. C. Fe. D. Cu. Câu 49: Chất nào sau đây là muối axit ?

A. CuSO4.

B. Na2CO3.

C. NaH2PO4.

D. NaNO3.

Câu 50: Công thức phân tử của etanol là A. C2H4O. B. C2H4O2.

C. C2H6O. D. C2H6.

Câu 51: Fructozơ là một loại monosaccarit có nhiều trong mật ong, có vị ngọt sắC. Công thức phân tử của fructozơ là A. C6H12O6.

B. (C6H10O5)n.

C. C2H4O2.

D. C12H22O11.

Câu 52: Một trong những nguyên nhân gây tử vong trong nhiều vụ cháy là do nhiễm độc khí X. Khi vào cơ thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. Khí X là A. N2.

B. CO. C. He. D. H2.

Câu 53: Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ bên.

Hiện tượng xảy ra trong bình chứa dung dịch Br2 là A. dung dịch Br2 bị nhạt màu.

B. có kết tủa đen.

C. có kết tủa vàng.

D. có kết tủa trắng.

Câu 54: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị 147

của m là A. 5,0.

B. 10,0.

C. 7,2.

D. 15,0.

Câu 55: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Al2O3 trong X là A. 2,7 gam.

B. 5,1 gam.

C. 5,4 gam.

D. 10,2 gam.

Câu 56: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch ?

A. NaCl và Al(NO3)3.

B. NaOH và MgSO4.

C. K2CO3 và HNO3.

D. NH4Cl và KOH. Câu 57: Cho các dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH và H2NCH2COOH. Số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 58: Thủy phân este X trong dung dịch axit, thu được CH3COOH và CH3OH. Công thức cấu tạo của X là A. HCOOC2H5.

B. CH3COOC2H5.

C. C2H5COOCH3.

D. CH3COOCH3.

Câu 59: Cho 15 gam hỗn hợp gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,75M, thu được dung dịch chứa 23,76 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 320.

B. 720.

C. 480.

D. 329.

Câu 60: Cho 0,9 gam glucozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 0,54.

B. 1,08.

C. 2,16.

D. 1,62.

BẢNG ĐÁP ÁN 41D 42D 43A 44D 45C 46C 47A 48A 49C 50C 51A 52B 53A 54B 55D 56A 57C 58D 59A 60B

148

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang)

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2018 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: .....................................................................

Số báo danh: ..........................................................................

Mã đề thi 202

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 41: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Br2 ?

A. Benzen.

B. Etilen.

C. Metan.

D. Butan.

Câu 42: Chất nào sau đây là muối axit ?

A. KNO3.

B. NaHSO4.

C. NaCl. D. Na2SO4.

Câu 43: Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành A. màu vàng.

B. màu cam.

C. màu hồng.

D. màu xanh.

Câu 44: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch NaOH ?

A. FeCl2.

B. CuSO4.

C. MgCl2.

D. KNO3.

Câu 45: Trùng hợp etilen thu được polime có tên gọi là A. polietilen.

B. polistiren.

C. polipropilen.

D. poli(vinyl clorua).

Câu 46: Khi nhựa PVC cháy sinh ra nhiều khí độc, trong đó có khí X. Biết khí X tác dụng với dung dịch AgNO3, thu được kết tủa trắng. Công thức của khí X là A. C2H4.

B. HCl. C. CO2.

D. CH4.

Câu 47: Glucozơ là một loại monosaccarit có nhiều trong quả nho chín. Công thức phân tử của glucozơ là A. C2H4O2.

B. (C6H10O5)n.

C. C12H22O11.

D. C6H12O6.

Câu 48: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch A. FeCl2.

B. NaCl. C. MgCl2.

D. CuCl2.

Câu 49: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất ?

A. Cu. B. Ag. C. Au. D. Al. Câu 50: Chất nào sau đây thuộc loại ancol no, đơn chức, mạch hở ?

A. HCHO. B. C2H4(OH)2.

C. CH2=CH-CH2-OH. D. C2H5-OH. Câu 51: Nguyên tố crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây ?

A. Cr(OH)3.

B. Na2CrO4.

C. Cr2O3.

D. NaCrO2.

Câu 52: Kim loại Al không tan trong dung dịch A. HNO3 loãng.

B. HCl đặC. C. NaOH đặC. D. HNO3 đặc, nguội.

Câu 53: Cho 31,4 gam hỗn hợp gồm glyxin và alanin phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 40,6.

B. 40,2.

C. 42,5.

D. 48,6.

Câu 54: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 8 gam bột CuO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủA. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 8.

B. 12.

C. 10.

D. 5.

Câu 55: Cho các phản ứng có phương trình hóa học sau: (a) NaOH + HCl → NaCl + H2O (b) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O 149

(c) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O (d) Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH → H2O là A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 56: Cho các dung dịch: glixerol, anbumin, saccarozơ, glucozơ. Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm là A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Câu 57: Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ bên. Kết thúc thí nghiệm, trong bình đựng dung dịch AgNO3 trong NH3 xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt. Chất X là A. CaO. B. Al4C3.

C. CaC2.

D. CA.

Câu 58: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K và Na vào nước, thu được dung dịch X và V lít khí H2 (đktc). Trung hòa X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Giá trị của V là A. 0,112.

B. 0,224.

C. 0,448.

D. 0,896.

Câu 59: Cho 1,8 gam fructozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 3,24.

B. 1,08.

C. 2,16.

D. 4,32.

Câu 60: Thủy phân este X trong dung dịch NaOH, thu được CH3COONa và C2H5OH. Công thức cấu tạo của X là A. C2H5COOCH3.

B. C2H5COOC2H5.

C. CH3COOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Bảng đáp án: 41B 42B 43C 44D 45A 46B 47D 48D 49B 50D 51B 52D 53B 54C 55D 56A 57C 58C 59C 60D

150

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang)

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2018 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: .....................................................................

Số báo danh: ..........................................................................

Mã đề thi 203

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 41: Chất nào sau đây là muối trung hòa ?

A. K2HPO4.

B. NaHSO4.

C. NaHCO3.

D. KCl. Câu 42: Polime nào sau đây thuộc loại polime thiên nhiên ?

A. Polistiren.

B. Polipropilen.

C. Tinh bột.

D. Polietilen.

Câu 43: Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được Al(OH)3 ?

A. H2SO4.

B. NaCl. C. Na2SO4.

D. KCl. Câu 44: Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit, là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, có nhiều trong gỗ, bông nõn. Công thức của xenlulozơ là A. (C6H10O5)n.

B. C12H22O11.

C. C6H12O6.

D. C2H4O2.

Câu 45: Dung dịch Na2CO3 tác dụng được với dung dịch A. NaCl. B. KCl. C. CaCl2.

D. NaNO3.

Câu 46: Một số loại khẩu trang y tế chứa chất bột màu đen có khả năng lọc không khí. Chất đó là A. đá vôi.

B. muối ăn.

C. thạch cao.

D. than hoạt tính.

Câu 47: Dung dịch chất nào sau đây không phản ứng với Fe2O3 ?

A. NaOH. B. HCl. C. H2SO4.

D. HNO3.

Câu 48: Kim loại nào sau đây có độ cứng cao nhất ?

A. Ag. B. Al. C. Cr. D. Fe. Câu 49: Chất nào sau đây không làm mất màu dung dịch Br2 ?

A. Axetilen.

B. Propilen.

C. Etilen.

D. Metan.

Câu 50: Số oxi hóa của crom trong hợp chất K2Cr2O7 là A. +2.

B. +3.

C. +6.

D. +4.

Câu 51: Tên gọi của hợp chất CH3COOH là A. axit fomiC. B. ancol etyliC. C. anđehit axetiC. D. axit axetiC. Câu 52: Các loại phân đạm đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố A. cacbon.

B. kali.

C. nitơ.

D. photpho.

Câu 53: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 11,6 gam bột Fe3O4 nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủA. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 20,0.

B. 5,0.

C. 6,6.

D. 15,0.

Câu 54: Cho các cặp chất: (a) Na2CO3 và BaCl2; (b) NaCl và Ba(NO3)2; (c) NaOH và H2SO4; (d) H3PO4 và AgNO3.

Số cặp chất xảy ra phản ứng trong dung dịch thu được kết tủa là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 55: Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al và MgO vào dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng MgO trong X là A. 4,0 gam.

B. 8,0 gam.

C. 2,7 gam.

D. 6,0 gam.

Câu 56: Cho m gam fructozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, thu được 4,32 gam Ag. Giá trị của m là A. 7,2.

B. 3,6.

C. 1,8.

D. 2,4.

Câu 57: Este nào sau đây có phản ứng tráng bạc ?

151

A. HCOOCH3.

B. CH3COOCH3.

C. CH3COOC2H5.

D. C2H5COOCH3.

Câu 58: Cho các chất: anilin, saccarozơ, glyxin, axit glutamiC. Số chất tác dụng được với NaOH trong dung dịch là A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Câu 59: Thí nghiệm được tiến hành như hình vẽ bên. Hiện tượng xảy ra trong bình đựng dung dịch AgNO3 trong NH3 là A. có kết tủa màu nâu đỏ.

B. có kết tủa màu vàng nhạt.

C. dung dịch chuyển sang màu da cam.

D. dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Câu 60: Cho m gam hỗn hợp gồm glyxin và alanin tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 26,35 gam muối khan. Giá trị của m là A. 20,60.

B. 20,85.

C. 25,80.

D. 22,45.

BẢNG ĐÁP ÁN 41D 42C 43A 44A 45C 46D 47A 48C 49D 50C 51D 52C 53A 54D 55B 56B 57A 58B 59B 60B

152

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang)

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2018 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: .....................................................................

Số báo danh: ..........................................................................

Mã đề thi 204

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 41: Saccarozơ là một loại đisaccarit có nhiều trong cây mía, hoa thốt nốt, củ cải đường. Công thức phân tử của saccarozơ là A. C6H12O6.

B. (C6H10O5)n.

C. C12H22O11.

D. C2H4O2.

Câu 42: Nung nóng Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. Fe3O4.

B. Fe. C. FeO. D. Fe2O3.

Câu 43: Trùng hợp vinyl clorua thu được polime có tên gọi là A. poli(vinyl clorua).

B. polipropilen.

C. polietilen.

D. polistiren.

Câu 44: Các loại phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố A. photpho.

B. kali.

C. cacbon.

D. nitơ.

Câu 45: Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa màu A. vàng nhạt.

B. trắng.

C. đen.

D. xanh.

Câu 46: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất ?

A. Cr. B. Ag. C. W. D. Fe. Câu 47: Chất nào sau đây là muối axit?

A. KCl. B. CaCO3.

C. NaHS. D. NaNO3.

Câu 48: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl ?

A. MgCl2.

B. BaCl2.

C. Al(NO3)3.

D. Al(OH)3.

Câu 49: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch KHCO3 ?

A. K2SO4.

B. KNO3.

C. HCl. D. KCl. Câu 50: Nguyên tố crom có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây ?

A. Na2Cr2O7.

B. Cr2O3.

C. CrO. D. Na2CrO4.

Câu 51: Tên gọi của hợp chất CH3-CHO là A. anđehit fomiC. B. axit axetiC. C. anđehit axetiC. D. etanol.

Câu 52: Vào mùa đông, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt trong phòng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, có thể dẫn tới tử vong. Nguyên nhân gây ngộ độc là do khí nào sau đây ?

A. H2.

B. O3.

C. N2.

D. CO. Câu 53: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 54: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam bột Fe2O3 nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủA. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 10.

B. 30.

C. 15.

D. 16.

Câu 55: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch ?

A. Ba(OH)2 và H3PO4.

B. Al(NO3)3 và NH3.

C. (NH4)2HPO4 và KOH. D. Cu(NO3)2 và HNO3.

Câu 56: Cho 9,85 gam hỗn hợp gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M, 153

thu được dung dịch chứa 18,975 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 300.

B. 450.

C. 400.

D. 250.

Câu 57: Cho m gam glucozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 3,24 gam Ag. Giá trị của m là A. 1,35.

B. 1,80.

C. 5,40.

D. 2,70.

Câu 58: Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ bên. Kết thúc thí nghiệm, dung dịch Br2 bị mất màu.

Chất X là A. CaC2.

B. NA. C. Al4C3.

D. CaO.

Câu 59: Cho các chất: anilin, phenylamoni clorua, alanin, Gly-AlA. trong dung dịch là A. 2.

B. 1.

C. 4.

Câu 60: Cho 0,425 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào nước dư, thu lượng kim loại Na trong X là A. 0,115 gam.

B. 0,230 gam.

C. 0,276 gam.

BẢNG ĐÁP ÁN: 41C 42D 43A 44A 45A 46C 47C 48D 49C 51C 52D 53A 54B 55D 56D 57D 58A 59D

Số chất phản ứng được với NaOH D. 3. được 0,168 lít khí H2 (đktc). Khối D. 0,345 gam.

50B 60B

154

PHẦN III. ĐỀ TỰ LUYỆN THEO CẤU TRÚC ĐỀ THAM KHẢO 2019

ĐỀ SỐ 1.

Câu 41: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là A. Fe. B. Ag. C. NA. D. Cu. Câu 42: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại trong dãy mạnh nhất là A. K. B. Mg. C. Al. D. Na. Câu 43: Ở trạng thái rắn, chất X tạo thành một khối trắng, gọi là nước đá khô. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, dùng để tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm, dùng bảo quản thực phẩm khi di chuyển đi xA. Chất X là A. CO2.

B. H2O. C. CO. D. N2.

Câu 44: Metylacrylat có công thức là A. C3H7COOCH3.

B. C2H3COOH. C.C2H3COOCH3.

D. C2H5COOCH3 X Y Câu 45: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe  FeCl3  Fe(OH)3. Hai chất X, Y lần lượt là A. Cl2, NaOH. B. NaCl, Cu(OH)2.

C. HCl, Al(OH)3.

D. HCl, NaOH. Câu 46: Kết tủa tạo thành khi nhỏ nước brom vào A. Anilin.

B. ancol etyliC. C. axit axetiC. D. benzen.

Câu 47: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch: A. NaOH, HCl. B. Na2SO4, KOH. C. KCl, NaNO3.

D. NaCl, H2SO4.

Câu 48: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 và dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A. NaOH. B. NaNO3.

C. KNO3.

D. K2SO4.

Câu 49: Poli(vinyl clorua) được điều chế từ phản ứng trùng hợp A. CH3-CH=CHCl. B. CH2=CH-CH2Cl C. CH3CH2Cl. D. CH2=CHCl. Câu 50: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là A. nhiệt phân MgCl2.

B. điện phân dung dịch MgCl2.

C. dùng K khử Mg2+ trong dung dịch MgCl2.

D. điện phân MgCl2 nóng chảy Câu 51: Đồng phân của glucozơ là A. saccarozơ.

B. xenloluzơ.

C. fructozơ.

D. mantozơ.

Câu 52: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A. CaCl2.

B. KCl. C. KOH. D. NaNO3.

Câu 53: Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe. Giá trị của m là A. 11,2.

B. 2,8.

C. 5,6.

D. 8,4.

Câu 54: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với V (ml) dung dịch NaOH 0,5M. Sau phản ứng thu được một kết tủa keo, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất rắn. Giá trị của V là A. 600 ml hoặc 1400 ml.

B. 300 ml hoặc 1200 ml.

C. 100 ml hoặc 300 ml.

D. 400 ml hoặc 1200 ml.

Câu 55: Cho dãy các chất: CH3OH, CH3COOH, CH3COOCH3, CH3CHO, C6H5OH. Số chất trong dãy tác dụng được với Na sinh ra H2 là A. 5.

B. 2.

C.3.

D. 4.

Câu 56: Từ 16,2 gam tinh bột, khi lên men thu được bao nhiêu gam ancol etylic? Biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80%. ( biết C = 12, H = 1, O = 16) A. 11,5 g B. 4,6 g C. 7,36 g D. 9,2 g Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin (CH3NH2), sinh ra V lít khí N2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 1,12.

B. 4,48.

C. 3,36.

D. 2,24.

155

Câu 58: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Khí A trong bình có thể là khí nào dưới đây A. NH3 B. SO2 C. HCl D. H2S Câu 59: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A. NaNO3.

B. NaCl. C. Na2SO4.

D. NaOH. Câu 60: Cho sơ đồ phản ứng: C2H5OH →X →CH3COOH (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Chất X là A. HCHO. B. C2H5CHO. C. CH4.

D. CH3CHO. Câu 61: Cho các phát biểu sau: (1) Dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH sản phẩm tạo thành có màu nâu đỏ.

(2) Trong bảng tuần hoàn, Mg là kim loại thuộc nhóm IA. (3) Để phân biệt khí CO2 và SO2 có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 (4) Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là 3.

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 62: Chất X có công thức phân tử C3H6O2 là este của axit axetic (CH3COOH). Công thức cấu tạo của X là A. C2H5COOH. B. CH3COOCH3.

C. HCOOC2H5.

D. HOC2H4CHO. Câu 63: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Câu 64: Cho các chất: Glyxin, glixerol, axit axetic, Phenol, ancol metylic, glucozơ. Số hợp chất hữu cơ đơn chức là A. 1.

B. 2.

C.3.

D. 4

41C 51C 61B

42A 52A 62B

43A 53C 63B

44C 54A 64C

----------- HẾT ---------ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1 45A 46A 47A 55C 56C 57D 65 66 67

48A 58C 68

49A 59D 69

50D 60D 70

156

ĐỀ SỐ 2 Câu 41: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Be B.Mg C.Ca D. Na Câu 42: Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất A. Ag B. Cr C. W D.Cu Câu 43: Chất X còn được gọi là sođa khan được dùng trong công nghiệp thủy tinh, đồ gốm, bộ giặt,…

Công thức hóa học của X là A. Na2CO3.

B. NaHCO3.

C. K2CO3.

D. KNO3.

Câu 44: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm tạo sản phẩm là xà phòng và các axit béo.

B. Phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni,to) dùng để chuyển hoá chất béo rắn thành chất béo lỏng.

C. Lipit gồm chất béo, sáp, steorit, photpholipit…

D. Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có số nguyên tử cacbon chẵn, mạch cacbon dài, không phân nhánh.

Câu 45: Sắt tác dụng với chất nào sau đây không tạo ra hợp chất Fe2+?

A. S B. dung dịch HNO3 C. dung dịch H2SO4 loãng D. FeCl3 Câu 46: Để phân biệt các dung dịch: glyxin, lysin, axit glutamic thì ch cần dùng thuốc thử A. CH3OH/xt: HCl B. NaOH C. HCl D. quỳ tím Câu 47: Trong một cốc nước chứa các ion K+, Ca2+, HCO3-, Cl-. Nước trong cốc là A. Nước mềm B. Nước cứng có tính cứng tạm thời C. Nước cứng có tính cứng v nh cửu D Nước cứng có tính cứng toàn phần Câu 48: Hợp chất nào sau đây không có tính lư ng tính?

A. Cr2O3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Al(OH)3 Câu 49: Monome nào sau đây dùng để điều chế nilon – 6?

A. CH2 = CHCl B. H2N -[CH2]5 – COOH C.CH2 = CH – CH = CH2 D.CH2=CH2 Câu 50: Điều chế kim loại Na bằng cách điện phân NaCl nóng chảy, quá trình nào xảy ra ở anot (cực dương)?

A. 2Cl -  Cl2 + 2e B. Na  Na+ + 1e C. Cl2 + 2e  2 ClD. Na + + 1e  Na Câu 51: Điều nào sau đây KHÔNG đúng khi nói về xelulozơ A.Tan trong dung dịch [Cu(NH3)4 ](OH)2.

B.Có thể dùng để điều chế ancol etylic.

C. Dùng để sản xuất tơ enang.

D.Tạo thành este với HNO3 đặc.

Câu 52: Để bảo vệ vỏ tàu vỏ tàu biển làm bằng thép người ta nên gắn kim loại nào dưới đây vào phần vỏ tàu ngâm trong nước biển?

A. Zn B. Ag C. Cu D. Ni Câu 53: Ngâm một lá sắt trong 200 ml dung dịch CuSO4 a M. Sau một thời gian khối lượng lá sắt tăng thêm 1,2 gam. Vậy a bằng A. 0,25M B. 1M C. 0,5M D. 0,75M Câu 54: Tổng hệ số cân bằng của phản ứng: Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O là A. 48 B. 64 C. 58 D. 50 Câu 55: Cho các chất hữu cơ sau: (1) CH3COOH; (2) C2H5OH; (3) HCOOCH3; (4) H2N – CH2 – COOH. Trật tự nhiệt độ sôi tăng dần A. (3), (2), (1), (4) B. (4),(3),(2),(1) C. (1), (2), (3), (4) D. (2), (3), (1), (4) Câu 56: Dung dịch X có các tính chất sau: - Tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch phức màu xanh lam.

- Tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3.

- Không tham gia phản ứng thuỷ phân khi có xúc tác là axit hoặc enzim.

- Không tác dụng với nước brom.

Vậy dung dịch X chứa chất tan nào trong các chất dưới đây 157

A. Glucozơ.

B. Fructozơ.

C.Saccarozơ.

D.Xenlulozơ.

Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức thu được 0,224 lit khí N2 (đktc). Số đồng phân bậ 1 của amin là ( biết N = 14, H =1, C = 12) A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 Câu 58: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Ban đầu trong cốc chứa nước vôi trong. Sục rất từ từ khí CO2 vào cốc cho tới dư .Hỏi độ sáng của bóng đ n thay đổi như thế nào?

A. Ban đầu mờ dần đi rồi lại sáng dần lên.

B. Mờ dần đi rồi sau đó tắt h n.

C. Ban đầu không đổi, sau đó sáng dần lên.

D. Mờ dần đi sau đó vẫn mờ mờ.

Câu 59: Cho các cặp oxi hoá khử Mg2+/ Mg; Zn2+/Zn; Cu2+/ Cu ; Ag+ / Ag ; Hg2+/ Hg. Chất oxi hoá mạnh nhất và chất khử mạnh nhất trong các cặp oxi hoá khử trên là A. Hg2+ và Mg B. Hg2+ và Zn C. Ag+ và Mg D. Ag+ và Zn Câu 60: Dãy chất nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng tráng gương?

A. anđehit axetic, metyl fomat, fructozơ.

B. glixerol, anđehit axetic, mantozơ C. metyl fomat, anđehit axetic, sacarozơ.

D. axit axetic, anđehit axetic, glucozơ Câu 61: Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng?

A. Thêm dư NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

B. Thêm dư NaOH và Cl2 vào dung dịch CrCl2 thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng.

C. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất hiện kết tủa màu vàng nâu, kết tủa này tan lại trong NaOH dư.

D. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy kết tủa lục xám, sau đó kết tủa tan lại.

Câu 62: Có tối đa bao nhiêu tripeptit có thể hình thành từ glyxin và alanin?

A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 Câu 63: Cho các kim loại Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3. Số cặp chất có phản ứng với nhau là A. 2 B. 5 C. 4 D.3 Câu 64: Cho các phát biểu sau: (1) (CH3)2 NH có tính bazơ mạnh hơn (C6H5)2NH (2) HCOO – CH = CH – CH3 dụng với dung dịch NaOH tạo muối và anđehit.

(3) Cho hỗn hợp anilin + nước vào ống nghiệm, để một thời gian người ta quan sát thấy có hiện tượng tách lớp.

(4) Poli(vinyl axetat) có dạng mạch phân nhánh Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4 ----------- HẾT ---------ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2 41B 51C 61C

42A 52A 62A

43A 53D 63C

44B 54C 64C

45B 55B 65

46D 56B 66

47D 57C 67

48B 58A 68

49A 59A 69

50A 60A 70

158

ĐỀ SỐ 3 Câu 41:Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là A. Fe. B. W. C. Al. D. NA. Câu 42:Dãy gồm các ion được sắp xếp theo thứ tự oxi hoá giảm dần từ trái sang phải là: A. Al3+, Cu2+, K+.

B. Cu2+, Al3+, K+.

C. K+, Al3+, Cu2+.

D. K+, Cu2+, Al3+.

Câu 43: T lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là.

Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là A. nicotin.

B. aspirin.

C. cafein.

D. Cocain.

Câu 44: Chất béo là trieste của axit béo với A. etanol.

B. phenol.

C. glixerol.

D. etylen glicol.

Câu 45: Cho các dung dịch: (X1): HCl; (X2): KNO3; (X3): HCl+KNO3; (X4): Fe2(SO4)3. Dung dịch nào có thể hòa tan được kim loại Cu? A. X1, X4.

B. X3, X4.

C. X1, X2, X3, X4.

D. X2, X3.

Câu 46: Cho các phản ứng: H2N – CH2 - COOH + HCl→ H3N+ - CH2 - COOH Cl-.

H2N – CH2 - COOH + NaOH→ H2N – CH2 - COONa + H2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic.

A. ch có tính axit B. có tính chất lư ng tính C. ch có tính bazơ D. có tính oxi hóa và tính khử Câu 47:Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố Al ( Z= 13) là A. 3s23p3.

B. 3s23p2.

C. 3s23p1.

D. 3s13p2.

Câu 48: Hợp chất có tính lư ng tính là A. Ba(OH)2.

B. Cr(OH)3.

C. Ca(OH)2.

D. NaOH. Câu 49: Trùng hợp etilen thu được sản phẩm là A. poli (metyl metacrylat).

B. poli (vinyl clorua) (PVC) C. poli (phenol-fomanđehit).

D. poli etylen (PE) Câu 50: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch MgCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A. KCl. B. KOH. C. KNO3.

D. K2SO4.

Câu 51: Đun nóng tinh bột trong dung dịch axit vô cơ loãng sẽ thu được A. xenlulozơ.

B. glucozơ.

C. glixerol.

D. etyl axetat.

Câu 52: Ca(OH)2 là một bazơ mạnh, lại rẻ tiền nên được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp: sản xuất amoniac (NH3), clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng...Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) còn gọi là A. thạch cao.

B. đá vôi.

C. thạch ca sống.

D. vôi tôi.

Câu 53: Cho 32 g hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 2M.Khối lượng muối thu được là A. 60 g

B. 80 g

C. 85 g

D. 90 g

Câu 54: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có t lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm A. Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3.

B. Al2O3, Fe và Fe3O4.

C. Al2O3 và Fe. D. Al, Fe và Al2O3.

Câu 55: Cho dãy các chất: H2, H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH. Số chất trong dãy phản ứng với NaOH trong dung dịch là A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

159

Câu 56: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO 2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủA. Giá trị của m là A. 22,5 B. 45 C. 18 D. 14,4 Câu 57: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối phenylamoniclorua (C6H5NH3Cl) thu được là A. 25,900 gam . B. 6,475gam.

C. 19,425gam.

D. 12,950gam.

Câu 58: Cho sơ đồ điều chế và thử tính chất của chất X như hình vẽ :

X và Y lần lượt là A. CH4 và NaOH đặc B. C2H4 và NaOH đặC. C. CH4 và H2SO4 đặc D. C2H4 và H2SO4 đặC. Câu 59: Phản ứng nào sau đây không tạo hai muối : A. CO2 + NaOH dư B. Fe3O4 + HCl dư C. Ca(HCO3)2 + NaOH dư D. NO2 + NaOH dư Câu 60: Chất có chứa nguyên tố nitơ là A. metyl amin.

B. saccarozơ.

C. xenlulozơ.

D. glucozơ.

Câu 61: Cho dãy các chất : Al2O3, MgO, Cr2O3,CrO3, NaHCO3, AlCl3, Al(OH)3, Cr(OH)2, Zn(OH)2. Số chất có tính lư ng tính là: A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 62: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là A. CH3COOC2H5.

B. CH2=CHCOOCH3. C. C2H5COOCH3.

D. CH3COOCH3.

Câu 63: Cho dãy các chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch BaCl2 là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 64: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên là A. tơ nitron.

B. tơ visco.

C. tơ nilon-6,6.

D. tơ tằm.

----------- HẾT ---------ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3 41B 42B 43A 44C 45B 46B 47C 48B 49D 50B 51B 52D 53B 54D 55A 56A 57D 58B 59A 60A 61C 62B 63A 64D 65 66 67 68 69 70

160

ĐỀ SỐ 4 Câu 41: Cho dãy các kim loại: Al, Cr, Hg, W. Hai kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất tương ứng là A. Hg, Al. B. Al, Cr. C. Hg, W. D. W, Cr. Câu 42: Công thức của thạch cao sống là A. CaSO4.

B. CaSO4.2H2O. C. CaSO4.H2O. D.2CaSO4.2H2O. Câu 43: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). X là khí nào sau đây?

A. CO2.

B. CO. C. SO2.

D. NO2.

Câu 44: Chất X có công thức phân tử C3H6O2, là este của axit axetiC. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C2H5COOH. B. HO-C2H4-CHO. C. CH3COOCH3.

D. HCOOC2H5 Câu 45: Khi cho dung dịch muối sắt (II) vào dung dịch kiềm, có mặt không khí đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hợp chất A. Fe(OH)2.

B. Fe(OH)3.

C. FeO. D. Fe2O3.

Câu 46: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím là A. andehyt axetiC. B. tinh bột.

C. xenlulozơ.

D. peptit.

Câu 47: Nhôm không tan trong dung dịch A. HCl. B. NaOH. C. NaHSO4.

D. Na2SO4.

Câu 48: Các số oxi hoá phổ biến của crom trong các hợp chất là A. +2, +4, +6.

B. +2, +3, +6.

C. +1, +2, +6.

D. +3, +4, +6.

Câu 49: Polime bị thuỷ phân cho α-amino axit là A. polistiren.

B. polipeptit.

C. nilon-6,6.

D. polisaccarit.

Câu 50: Khi cho dòng điện một chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 trong 10 phút. Khối lượng đồng thoát ra ở catod là A. 40 gam.

B. 0,4 gam.

C. 0,2 gam.

D. 4 gam Câu 51: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su BunA. Hai chất X, Y lần lượt là A. CH3CH2OH và CH3CHO. B. CH3CH2OH và CH2=CH2.

C. CH2CH2OH và CH3-CH=CH-CH3 D. CH3CH2OH và CH2=CH-CH=CH2 Câu 52: Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần là A. Na2CO3.

B. NaCl. C. CaSO4.

D. CaCO3.

Câu 53: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) thoát rA. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 Câu 54: Hoà tan 2,16 g Mg vào dung dịch HNO3 loãng dư. sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,224 lít N2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch thu được m g muối . Giá trị của m là A. 14,12 g B. 13,32 g C. 13,92 g D. 7,4 gam Câu 55: Cho các chất: phenol, o- crezol, ancol benzylic, ancol metyliC. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A.1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 56: Amilozơ được tạo thành từ các gốc A. α-glucozơ.

B. β-glucozơ.

C. α- fructozơ.

D. β-fructozơ Câu 57: Khi đốt cháy 4,5 gam một amin đơn chức giải phóng 1,12 lít N2 (đktc). Công thức phân tử của amin đó là A. CH5N. B. C2H7N. C. C3H9N. D. C3H7N.

161

Câu 58: Thực hiện thí nghiệm: Cốc thủy tinh đựng dung dịch H2SO4 loãng, lắp thiết bị điện như hình bên, khi đóng nguồn điện thấy đ n sáng. Nếu thêm một lượng nhỏ chất rắn Ba(OH)2 vào dung dịch trong cốc, khuấy cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì độ sáng của đ n A. Tắt h n.

B. Giảm đi.

C. Tăng lên.

D. Không thay đổi.

Câu 59: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A. không có hiện tượng gì.

B. có bọt khí thoát rA. C. có kết tủa trắng.

D. có kết tủa trắng và bọt khí Câu 60: Tơ được sản xuất từ xenlulozo là A. tơ nilon - 6,6.

B. tơ tằm C. tơ capron D. tơ visco Câu 61: Cho các phát biểu sau (1) Trong dãy CH3-NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin), NaOH. C6H5NH2 có lực bazơ nhỏ nhất.

(2) Có 4 đồng phân cấu tạo của nhau ứng với công thức phân tử C4H8O2.

(3) Protit thủy phân trong môi trường axit, đun nóng tạo ra glucozơ.

(4) Axit axetic là axit béo.

Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 62: Trung hoà một lượng axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 1M. Từ dung dịch sau phản ứng thu được 8,2gam muối khan. Công thức của axit là A. HCOOH. B. CH3COOH. C. C2H3COOH. D. C2H5COOH. Câu 63: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO. Câu 64: Cho các polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n. Công thức của các monome để khi trùng hợp hoặc trùng ngưng tạo ra các polime trên lần lượt là A. CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH. B. CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH. C. CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH. D. CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH ----------- HẾT ----------

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4 41A 51B 61B

42B 52A 62B

43B 53D 63C

44C 54A 64B

45B 55B 65

46D 56A 66

47D 57B 67

48B 58B 68

49C 59C 69

50B 60D 70

162

ĐỀ SỐ 5 Câu 41:Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Al, Cr. Kim loại mềm nhất trong dãy là A. Cu. B. Al. C. Cr. D. Na. Câu 42: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. nước.

B. rượu etylic.

C. dầu hỏa.

D. phenol lỏng.

Câu 43: Dãy gồm các chất và thuốc đều có thể gây nghiện cho con người là A. penixilin, paradol, cocain.

B. heroin, seduxen, erythromixin C. cocain, seduxen, cafein.

D. ampixilin, erythromixin, cafein.

Câu 44: Khi xà phòng hóa hoàn toàn tristearin bằng NaOH vừa đủ ta thu được sản phẩm là A. C17H35COONa và glixerol.

B. C17H33COONa và glixerol.

C. C17H35COOH và glixerol.

D. C15H31COONa và etanol.

Câu 45: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Xiđerit.

B. Manhetit.

C. Hematit đỏ.

D. Pirit sắt.

Câu 46: Trong phân tử aminoaxit X có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl. Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,4 gam muối khan. Công thức của X là A. H2NC3H6COOH. B. H2NCH2COOH. C. H2NC2H4COOH. D. H2NC4H8COOH. Câu 47: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch: A. Na2SO4, KOH. B. NaOH, HCl. C. KCl, NaNO3.

D. NaCl, H2SO4.

Câu 48: Kim loại không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội là A. Cr B. Cu C. Ag. D. Pb. Câu 49: Các monme dùng để điều chế các polime (-CH2-CHCl -)n, (-CH2-CH=CH-CH2-)n, (-NH-[CH2]5-CO-)n lần lượt là: A. CH2=CHCl, CH2=CH-CH=CH2, NH2-[CH2]5-COOH B. CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, NH2-[CH2]5-COOH C. CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, NH2-[CH2]5-COOH D. CH2=CHCl, CH2=CH-CH=CH2, NH2-[CH2]4-COOH Câu 50: Quá trình nào sau đây, ion Na+ bị khử thành Na A. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl. B. Điện phân NaCl nóng chảy.

C. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl. D. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3.

Câu 51: Một cacbohiđrat A không phản ứng với Cu(OH)2/ NaOH dư ở nhiệt độ thường, kể cả khi đun nóng. Vậy A có thể là chất nào sau đây ?

A. Fructozơ B. Glucozơ C. Xenlulozơ D. Saccarozơ Câu 52: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng v nh cửu là A. Na2CO3 và HCl. B. Na2CO3 và Na3PO4.

C. Na2CO3 và Ca(OH)2.

D. NaCl và Ca(OH)2.

Câu 53: Hòa tàn 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng dd HCl thu được 1,12 lít khí (đktc) và dd A. Cho dd A tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủA. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là A. 11,2g B. 12,4g C. 15,2g D. 10,9g Câu 54: Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Số gam kết tủa thu được là: A. 25gam.

B. 10gam.

C. 12gam.

D. 40gam.

Câu 55: Cho 6 chất: glixerol, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. Phát biểu nào sau đây không đúng A. Có 1 chất tác dụng với HNO3 đặc trong H2SO4 đặc B. Có 4 chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam C. Có 2 chất cho phản ứng tráng gương D. Có 3 chất cho phản ứng thủy phân 163

Câu 56: Từ 16,20 tấn xenlulozơ người ta sản xuất được m tấn xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%). Giá trị của m là A. 26,73.

B. 33,00.

C. 25,46.

D. 29,70.

Câu 57: Khi đốt cháy 4,5 gam một amin đơn chức giải phóng 1,12 lít N2 (đktc). Công thức phân tử của amin đó là A. CH5N. B. C2H7N. C. C3H9N. D. C3H7N. Câu 58: Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) hoặc đầy nước (cách 3) như các hình vẽ dưới đây:

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí NH3 ?

A. Cách 1.

B. Cách 2.

C. Cách 3.

D. Cách 2 hoặc Cách 3.

Câu 59: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang xanh là A. Na2CO3.

B. NaNO3.

C. NaHSO4.

D. NaCl. Câu 60: Thuỷ phân phenyl axetat trong dung dịch NaOH thu được các sản phẩm hữu cơ là A. axit axetic và phenol .

B. natri axetat và phenol.

C. natri axetat và natri phenolat.

D. axit axetic và natri phenolat.

Câu 61: Cho các phát biểu sau: (1) Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình Sn bị ăn mòn điện hóA. (2) Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là quặng boxit.

(3) Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

(4) Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí không màu, dễ hoá nâu trong không khí.

(5) Hàm lượng C trong thép nhiều hơn trong gang.

Số phát biểu đúng là A. 1 B. 2 C. 3.

D. 4.

Câu 62: Cho chất X có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức phân tử C2H3O2NA. Công thức của X là A. HCOOC3H7.

B. C2H5COOCH3.

C. CH3COOC2H5.

D. HCOOC3H5.

Câu 63: Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl2 tạo ra muối Y. Phần 2 cho tác dụng với dd HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Vậy X là kim loại nào sau đây A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Câu 64: Tơ không thuộc loại tơ poliamit là tơ A. Tơ nilon-6,6.

B. Tơ tằm.

C. Tơ nilon-7.

D. Tơ nitron.

41D 51C 61D

42C 52B 62C

43B 53A 63D

44A 54B 64D

----------- HẾT ---------ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5 45B 46B 47B 55A 56A 57B 65 66 67

48A 58A 68

49B 59A 69

50B 60C 70

164